山东省泰安市2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题A

高二化学试题（A卷）第 页 （共10页） 试卷类型：A 高 二 年 级 考 试 化 学 试 题 注意事项： 1.本试卷共10页。满分100分，考试时间90分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Ca 40 Cu 64 2025.01 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A.明矾可用于饮用水的消毒杀菌 B.一次性保暖贴有效成份是铁、活性炭、水和食盐 C.泡沫灭火器中的试剂是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液 D.锂离子电池可用于大型储能电站，以实现对电网供电的灵活调节 2.能源是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于电能转化成化学能转化过程的是 3. CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝- 891 kJ·mol-1 表示的意义是 A.在298K和100 kPa时，甲烷与氧气反应，吸热891 kJ B. 在 298K和 100 kPa时，1 mol CH4与 2 mol O2反应生成 1 mol CO2和 2 mol H2O，吸热 891 kJ C.在 298K和 100 kPa时，1个CH4分子与 2个O2分子反应生成 1个CO2分子和 2个H2O 分子，放热891 kJ D.在 298K和 100 kPa时，1 mol CH4气体与 2 mol O2反应生成 1 mol CO2气体和 2mol液态 H2O，放热891 kJ A.干冰升华 B.氯碱工业制氯气 C.燃油汽车行驶 D.太阳能热水器烧水 1 高二化学试题（A卷）第 页 （共10页） 4.下列数据表述正确的是 A.用10 mL量筒量取6.30 mL稀盐酸 B.用托盘天平称量18.20 g NaCl C.用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.3 D.用25 mL滴定管量取碱溶液21.15 mL 5.下列化学用语表示正确的是 A.中子数为8的氮原子：87N B. Cl-的结构示意图： C. O原子的2s轨道电子云轮廓图： D.基态Cu原子的价电子排布式：3d94s2 6.劳动创造美好生活，下列劳动项目与解释搭配错误的是 7.化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验装置或操作合理的是 A.图①：测定中和反应的反应热 B.图②：模拟保护钢闸门 C.图③：研究催化剂对化学反应速率的影响 D.图④：用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液的过程 8.下列表示物质变化的化学用语正确的是 A.铅酸蓄电池放电时的负极反应：PbO2+2e-+4H++SO2 -4 =PbSO4+2H2O B.侯氏制碱法原理：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ C.将5~6滴饱和FeCl3溶液加入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色： Fe3 + + 3H2O  △ Fe(OH ) 3↓+3H+ D.工业废水中的Pb2 +用FeS去除：Pb2 + + S2 -   PbS 选项 A B C D 劳动项目 在轮船外表焊接锌块防腐蚀 工业合成氨中减小氨气浓度提高反应速率 在实验室将FeCl3溶于较浓的盐酸中配制溶液 剧场幕布用NH4Cl溶液浸泡 解释 牺牲阳极保护法 v＝k·c(N2)·c1. 5(H2) c-1(NH3) FeCl3易溶于水 NH4Cl受热分解吸热 2 高二化学试题（A卷）第 页 （共10页） 9.白铜是一种延展性好、硬度高、色泽美观、耐腐蚀的合金材料，其主要成分为Cu、Ni、Zn， 还含有少量S、P、As等元素。关于上述涉及到的元素，下列说法错误的是 A.基态Ni原子的简化电子排布式为：3d84s2 B.基态As原子最高能级的轨道形状为哑铃形 C.电负性：S>P>Cu D. S、P为p区元素，Cu、Zn为ds区元素 10.苯与Br2在一定条件下能发生如下反应，其中部分转化历程与能量变化如图所示： 下列说法正确的是 A.反应焓变：反应Ⅰ＜反应Ⅱ B.选择相对较短的反应时间能有效增加产物Ⅰ的比例 C.反应进程中的决速步骤所发生的反应是： D.升高温度产物Ⅱ的摩尔分数增加 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全 部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.已知 2N2O(g )    2N2 (g ) + O2 (g )的速率方程为 v = k ⋅ cn (N2O )（k为速率常数，只与 温度、催化剂有关）。实验测得N2O在催化剂X表面反应的数据如下： t /min c (N2O ) / (mol ⋅ L-1 ) 0 0. 100 10 0. 080 20 c1 30 0. 040 40 0. 020 50 c2 60 c3 70 0 下列说法正确的是 A. n = 0,c1 > c2 = c3 B. 0 ~ 10 min，v ( )N2O = 2.0 × 10-3 mol ⋅ L-1 ⋅ s-1 C.相同条件下，增大N2O的浓度或催化剂X的表面积，都能加快反应速率 D.其他条件不变，若N2O起始浓度为0.200 mol·L-1，当浓度减至一半时共耗时50 min 3 高二化学试题（A卷）第 页 （共10页） 12.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是 13.化学上常用电极电势φ（氧化型/还原型）比较物质的氧化能力：该值越大，氧化型物质 的氧化能力越强，值越小，还原型物质的还原能力越强。下表是 1 mol·L-1介质中不同 电对的电极电势。 电对（氧化型/还原型） 电极电势φ V H+ H2 0 AgCl Ag 0. 222 AgI Ag -0.152 下图装置中 a、b、c分别为AgCl Ag电极、H+ H2标准氢电极、AgI Ag电极，b电极可 发生还原反应 ( )2H+ + 2e- = H2↑ 或氧化反应 ( )H2 - 2e- = 2H+ ，盐桥 1、2中皆为含 KCl的琼脂。下列说法正确的是 A. 1与3相连，b电极上产生H2 B. 1与3相连，a电极质量减小，2与3相连 c电极质量增加 C. 2与3相连，盐酸中Cl-经盐桥2流入KI溶液 D. 1与2相连，电池反应为AgCl + I- = AgI + Cl- 选项 A B C D 实验操作和现象 向NaOH固体中加入少量稀盐酸，测得溶液温度高于 室温 向Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤 洗涤后，向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解 向 pH＝3的醋酸溶液中，加入醋酸铵溶液，溶液 pH增 大[已知Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3·H2O)] 向含有少量CuCl2的MgCl2溶液中，滴加几滴NaOH溶 液，先生成蓝色沉淀 结论 盐酸与氢氧化钠的反应为 放热反应 原Na2SO3溶液已变质 醋酸铵溶液呈碱性 Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2] 4 高二化学试题（A卷）第 页 （共10页） 14.处理某铜冶金污水（含Cu2 +、Fe3 +、Zn2 +、Al3 +）的部分流程如下： 已知：①常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 物质 开始沉淀时的pH 沉淀完全时( )c = 1.0 × 10-5mol ⋅ L-1 的pH Fe ( )OH 3 1. 8 3 Al ( )OH 3 3. 5 4. 6 ②常温下，Ksp ( )CuS = 6.4 × 10-36，Ksp ( )ZnS = 1.6 × 10-24。 下列说法正确的是 A. Ksp [ Fe (OH ) 3] = 1.0 × 10-27 B. Na2S溶液呈碱性，其主要原因是S2-+2H2O  H2S+2OH- C.“沉淀池Ⅱ”中，当Cu2 +和Zn2 +完全沉淀时，溶液中 c ( )Cu 2 + c ( )Zn2 + = 4.0 × 10 -12 D.“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水 15. 用 0.1mol·L-1NaOH溶液滴定 40 mL 0.1mol·L-1 H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示。 下列叙述错误 A. H2SO3的 Ka1Ka2=105. 19 B. 0. 1 mol·L-1 NaHSO3溶液的pH=4. 25 C.图中Y点对应的溶液中：3c（SO2 -3 ）= c（Na+）+c（H+）-c（OH-） D.图中Z点对应的溶液中：c（Na+）＞c（SO2 -3 ）＞c（HSO-3）＞c（OH-） 5 高二化学试题（A卷）第 页 （共10页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（12分）现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们 的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 （1）A、B、C的简单离子半径由小到大的顺序为 （用离子符号表示）。 （2）D元素与同周期相邻两元素的第一电离能由大到小的排序为 （用元素符 号表示）；A与D的简单氢化物的稳定性较弱的是 （用化学式表示）。 （3）基态E原子核外电子共有 种空间运动状态，其价电子的轨道表示式 。 （4）F元素位于元素周期表中的第 族、 区。从电子排布的角度解释基 态F3+比基态F2+稳定的原因 。 17.（13分）海水中含有HCO3-等离子，呈弱碱性。采用化学方法可将海水中的碳元素转 化为CO2回收再利用。 （1）将烟道气中的 SO2用海水吸收，可使海水呈弱酸性，HSO3-是其中的主要阴离子之 一。写出发生反应的离子方程式： 。 （2）在海洋碳循环中，珊瑚藻可通过光合作用和钙化作用促进珊瑚礁（主要成分为 CaCO3）的形成，过程如下图所示。 资料：海水pH降低会使珊瑚藻呼吸作用增强。 ①珊瑚藻能促进珊瑚礁的形成，原因是 。 ②CO2排放导致海水酸化，对珊瑚藻的影响有 （填字母）。 a.阻碍了光合作用 b.阻碍了钙化作用 c.增强了呼吸作用，消耗有机物 ③请写出钙化作用的离子方程式： 。 A元素基态原子的核外p电子数比 s电子数少1 B元素基态原子p轨道有两个未成对电子 C 元 素 的 第 一 至 第 四 电 离 能 分 别 是 ：I1 = 738 kJ ⋅ mol-1；I2 = 1451kJ ⋅ mol-1；I3 = 7733 kJ ⋅ mol-1；I4 = 10540 kJ ⋅ mol-1 D元素基态原子核外所有p轨道全满或半满 E元素基态原子未成对电子数同周期元素中最多 F元素在周期表的第8纵列 6 高二化学试题（A卷）第 页 （共10页） （3）从海水中提取CO2，进而降低环境中CO2含量的原理如下图所示。 ①阳离子交换膜的作用是 ；b室中反应的离子方程式 为 ，当外电路转移 1 mol e-时，b室中产生气体在标准状况下的体 积约为 。 ②用 （填“a室”或“c室”）产生的溶液处理 b室排出的海水至合格（pH ≈ 8） 后排回大海。 18.（13分）电镀实验在生产生活中应用广泛。 Ⅰ.某实验小组设计了如图在钮扣上电镀铜的实验装置： （1）镀件表面的油污可用 （填试剂，方法） 除去。 （2）如图中，石墨电极连接电源的 极（填“正”或 “负”），对应的电极方程式为 ； 如 图装置电解一段时间后，溶液中Cu2 +浓度下降，从 而影响镀层的质量。 Ⅱ.实验小组利用如图装置探究影响镀层质量的因素。 （3）实验①中，产生的无色气体是H2，一段时间后气体减少的原因是由于溶液中 c ( )H+ 减少，且 。 装置示意图 序号 ① ② 电解质溶液 0.1mol·L-1CuSO4+ 少量H2SO4 0.1 mol·L-1CuSO4+ 过量氨水 实验现象 阴极表面有无色气体，一段时间后阴 极表面有红色固体，气体减少。经检 验，铁电极表面有Fe2 +生成。 阴极表面未观察到气体，一段时间后 阴极表面有致密红色固体，经检验， 电解液中无Fe元素。 7 高二化学试题（A卷）第 页 （共10页） （4）其他条件不变时，通电10 min，探究pH对电镀的影响如下： ①实验3中，铜镀层的沉积速率 v（Cu）＝ mol·min-1（保留两位有效数字）。 ②实验1和实验4中，酸性或碱性较强时镀层均出现斑驳，可能的原因是 。 （5）电流密度与镀膜质量的关系如图所示： ①本实验电镀的最佳条件是pH为8.5，电流密度为 A·dm-2。 ②使用最佳条件电镀时，会有部分Cu+生成，在阳极附近的电镀液中出现少量红色 固体沉积物，用离子方程式表示其产生原因 ，通空气搅拌可防止红色固 体沉积物生成。 19.（12分）乙二酸（H2C2O4，俗名草酸）是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌 体中。 （1）NaHC2O4（草酸氢钠）属于 （填“强”或“弱”）电解质，其电离方程式为 。 （2）常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1草酸溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，所得溶液 中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液 pH的关系如图所示 [如δ(H2C2O4 ) = n (H2C2O4 )n (H2C2O4 ) + n (HC2O-4 ) + n (C2O2 -4 )]。 实验序号 1 2 3 4 pH 3 7 8. 5 10 镀膜质量/g 0. 0136 0. 0258 0. 0356 0. 0216 镀层外观 表面斑驳 光亮，不光滑 光亮，光滑 表面部分斑驳 8 高二化学试题（A卷）第 页 （共10页） 已知：Ka1（H2C2O4）＝10-1. 2，Ka2（H2C2O4）＝10-4. 2。 ①图中 a点对应的横坐标为 。 ②当溶液中 n (C2O 2 -4 ) n (HC2O-4 ) = 10时，溶液的pH为 。 （3）H2C2O4可以使酸性 KMnO4溶液褪色，生成Mn2 +，医学上常用酸性 KMnO4溶液和 H2C2O4溶液反应来测定血液中钙的含量。测定方法：取 2 mL血液用蒸馏水稀释 后，向其中加入足量的（NH4）2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶 解得到H2C2O4后，再用KMnO4标准溶液滴定。 ①滴定管盛装好KMnO4标准溶液后需排气泡，下列排气泡的操作正确的是 （填 序号）。 ②判定滴定终点的操作为 。 ③下列操作中，使测定的血液中钙含量数值偏高的是 （填字母）。 a.滴定过程中振荡时有液滴溅出 b.配制KMnO4标准溶液，定容时仰视刻度线读数 c.盛装KMnO4标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入KMnO4标准溶液 d.读取KMnO4标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 ④若某次滴定前、滴定后酸性KMnO4标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示。 已知酸性KMnO4标准溶液的物质的量浓度为 1. 0 × 10-4mol·L-1，若按该滴定数据 进行计算，则该血液中含钙 g·L-1。 20.（10分）硫化氢为易燃危化品。油气开采、石油化工、煤化工等行业废气中常含有一定 浓度的H2S。 （1）工业上可以通过硫化氢分解制得H2和硫蒸气。在某密闭容器中充入 2mol H2S气 体，发生反应：2H2S(g )    2H2 (g ) + S2 (g )，H2S气体的平衡转化率与温度、压强 的关系如图所示。 9 高二化学试题（A卷）第 页 （共10页） 在975℃和压强为 p1的条件下，n点的 v正与 v逆中较大的是 ；图中m、n点对应 温度下的平衡常数：Km （填“＞”、“＝”或“＜”）Kn。 （2）采用甲烷去除，反应原理是：CH4 ( )g + 2H2S ( )g    CS2 ( )g + 4H2 ( )g 。 已知：ⅰ. 2H2S ( )g    S2 ( )g + 2H2 ( )g ΔH1 = +180kJ ⋅ mol-1 ⅱ. CS2 ( )g + 2H2 ( )g    CH4 ( )g + S2 ( )g ΔH2 = -81kJ ⋅ mol-1 则总反应的ΔH = kJ ⋅ mol-1。 （3）压强恒定条件下，进料比 é ë ê ê ù û ú ú n ( )CH4 n ( )H2S 分别为 a、b、c，总反应中H2S的平衡转化率随 温度变化情况如图所示，则 a、b、c由大到小的顺序为 ；H2S的平衡转化 率随温度升高而增大的原因是 。 （4）在 1275K、100kPa反应条件下，将物质的量分数之比为 3:3:2的H2S、CH4、N2混合 气进行甲烷处理硫化氢反应。平衡时混合气中CS2分压与H2S的分压相同，H2S的 平衡转化率为 %（保留小数点后一位），平衡常数Kp＝ KPa2（以分压表 示，分压=总压×物质的量分数）。 10 高二化学试题（A卷）参考答案 第 页（共2页） 试卷类型：A 高 二 年 级 考 试 化学试题（A）参考答案及评分标准 说明：1.每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。 2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。 3.化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. A 2. B 3. D 4. D 5. C 6. C 7. B 8. B 9. A 10. C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部 选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. AD 12. D 13. BD 14. C 15. BD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 2025.01 16.（12分，除标注外每空2分） （1）Mg2+＜O2-＜N3- （2）P＞S＞Si PH3（1分） （3）15（1分） （4）VIII（1分） d（1分） Fe3+的价电子排布为 3d5，Fe2+的价电子排布为 3d6，前者为半 充满状态，更稳定 17.（13分，除标注外每空2分） （1）SO2+HCO3—＝CO2+HSO3－ （2）①珊瑚藻通过光合作用吸收 CO2，二氧化碳减少，使 CaCO3+CO2+H2O  Ca2++ 2HCO-3的平衡逆向移动，生成更多的CaCO3，促进珊瑚礁的形成 ②b c ③Ca2＋+2HCO3— =CaCO3↓+H2O+CO2↑ （3）①允许 a室产生的H＋进入b室，阻止 c室产生的OH－进入b室 H＋+HCO3-= CO2↑+H2O（1分） 22.4 L（1分） ②c室（1分） 1 高二化学试题（A卷）参考答案 第 页（共2页） 18.（13分，除标注外每空2分） （1）热Na2CO3溶液（碱煮水洗、NaOH溶液或灼烧等）（1分） （2）正（1分） 2H2O - 4e- = O2↑+4H+ （3）Cu覆盖铁电极，阻碍H+与铁接触（或Cu2+浓度增大，放电能力大于H+）。 （4）①5.6 × 10-5 ② pH＝3酸性强，H+ 放电产生氢气；pH = 10碱性强，易生成 Cu(OH ) 2沉淀，均影响镀件上铜的沉积 （5）①0.5~0.75（1分） ②2Cu+ = Cu ↓+Cu2 + 19.（12分，除标注外每空2分） （1）强（1分） NaHC2O4=Na++HC2O4-（1分） （2）①1. 2（1分） ②5. 2 （3）①b（1分） ②当滴入最后半滴酸性KMnO4标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色 且半分钟内不褪色（合理即可） ③bc ④0.115 20.（10分，除标注外每空2分） （1）v正（1分） ＜（1分） （2）+261（1分） （3）a > b > c（1分） 该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动 （4）66.7% 1.28 × 104 2