山东省泰安市2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题B

高一化学试题（B卷）参考答案 第 页（共2页） 2025.01 试卷类型：B 高 一 年 级 考 试 化学试题（B）参考答案及评分标准 说明：1.每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。 2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。 3.化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. D 2. A 3. C 4. D 5. B 6. B 7. D 8. D 9. A 10. C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部 选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. A 12. AC 13. AC 14. BC 15. B 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（共12分） （1）C（1分） 2:13（2分） （2）2C Zn ３（3分） ZnCO3（1分） 氧化产物和还原产物（2分）（答不全不得分） （3）被氧化（1分） （4） （2分） 17.（共12分） （1）2.1（2分） 250（2分） （2）BCAFED（2分） （3）将溶质全部转移到容量瓶中，减少误差（2分） 若溶液温度偏高，注入容量瓶后冷 却，溶液体积会变小，使所配得的溶液浓度偏高（2分） （4）①②④（2分）（少答1个扣1分，答错不得分） 1 高一化学试题（B卷）参考答案 第 页（共2页） 18.（共12分） （1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2分） bcd（2分） （2）①除去二氧化碳中的HCl（1分） NaOH溶液（1分） 除去未反应完的CO2（1分） ②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2分） ③O2（1分） 19.（共12分） （1）（1）除去装置中的氧气，防止干扰实验现象。（2分） （2）分液漏斗（1分） Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2分）（不写“浓”扣1分） （3）蒸馏水或水、H2O（1分） 3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分） （4）稀硝酸（3 mol·L-1）（1分）浓硝酸（1分） （5）2NO2+2OH-=NO2-+NO3-（2分） 20.（共12分） （1）不属于（1分） （2）NO-2（2分） （3）10NA（2分） （4）① 水体富营养化（1分） ②氧化（1分） ③还原（1分） （5）2CO+2NO=N2+2CO2（2分） 由于促进了SO2的转化，生成的SO3增多，SO3＋H2O=H2SO4提高了空气酸度 （2分） 2 高一化学试题（B）第 页（共8页） 试卷类型：B 高 一 年 级 考 试 化 学 试 题 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上 的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用 2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿 纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Cl 35.5 2025.01 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过 来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景 的本质原因是 A.浮起在荷塘里的“青雾”是一种胶体 B.月光通过树的枝叶时形成了丁达尔效应 C.空气中的分散质粒子对月光产生了反射现象 D.空气中的小水滴的直径介于1nm~100nm之间 2. 下列分类正确的是 A B C D 单质 液态氧 白磷 铁 氮气 化合物 烧碱 生石灰 干冰 空气 混合物 碘酒 熟石灰 氯化氢 胆矾 1 高一化学试题（B）第 页（共8页） 3. 下列有关气体摩尔体积的说法中，正确的是 A. 当温度、压强一定时，任何具有相同数目原子的气体都具有大致相同的体积 B. 一定物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积 C. 在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L·mol-1 D. 在标准状况下，1 mol水的体积约为22.4 L 4. 在水溶液中能大量共存且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是 A. Na＋、Mg2＋、CO32−、Cl－ B. K＋、Ba2＋、SO42−、Cl－ C. NH4＋、K＋、Cl－、SO42− D. Na＋、K＋、CO32−、Cl－ 5. 下列微粒中，只有氧化性的是 ①Fe2+ ②SO2 ③H+ ④Cl- ⑤Na+ ⑥Al A.③ B. ③⑤ C. ①② D. ④⑥ 6. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。 下列图示对应的操作中，正确的是 7. 下列有关仪器的名称、示意图、用途或使用操作的叙述均正确的是 选项 名称 示意图 用途或使 用操作 A 坩埚 对固体进行高温 加热 B 长颈漏斗、锥形瓶、注 射器、导管 制备并收集氧气 C 胶头滴管、烧杯酒 精灯、铁架台等 制备 Fe(OH)3胶体 D 球形干燥管 除杂，将气体 从大口通入 2 高一化学试题（B）第 页（共8页） 8. 下列反应中，能产生SO2的是 ① 硫在空气中燃烧 ② 亚硫酸钠和硫酸反应 ③ 碳和热的浓硫酸反应 ④铜和热的浓硫酸反应 A. ①②③ B. ②④ C. ②③ ④ D. ①②③④ 9. 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐 酸，再进行下列实验，其中结论正确的是 A. 若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质 B. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质 C. 若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质 D. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质 10.如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不 到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液 可能是 ①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③H2O ④浓硫酸 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全 都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列物质的性质与用途（或储存方法）都正确且有因果关系的是 A.钠有很强的还原性，可用于钛、锆、铌等金属的冶炼 B.碳酸氢钠受热分解会产生二氧化碳气体，可用作膨松剂 C.过氧化钠为碱性氧化物，可用于呼吸面具中吸收二氧化碳 D.次氯酸见光易分解，所以氯水应保存在钢瓶中 12. 下列叙述中，正确的是 A. KNO3固体不导电，但KNO3是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，它们都是电解质 3 高一化学试题（B）第 页（共8页） C. 熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 13. 下列化学方程式所表示的反应中，不能用Ca2 + + CO2 -3 =CaCO3↓表示的是 A. Ca (OH ) 2 + CO2=CaCO3↓+H2O B. CaCl2 + Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl C. Ca (OH ) 2 + 2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3 + 2H2O D. K2CO3 + Ca (OH ) 2=CaCO3↓+2KOH 14. 部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. a与f之间能发生氧化还原反应 B. c能使溴水褪色，说明c有漂白性 C. d溶液久置于空气中会生成e，溶液的酸性减弱 D. 可实现 a→b→c→d→e 的转化 15. 有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探 究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是 A. BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在 B. K2SO4、CuSO4一定不存在 C. K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在 D. C为单一溶质溶液 4 高一化学试题（B）第 页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（12分）氧化还原反应在人类的生产、生活中有着重要的应用： （1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成 的，爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。该反应中，被氧化的元 素是 （元素符号），消耗的还原剂和氧化剂质量比为 。 （2）在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤， 装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石 熔化成球。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’ 云。”（炉甘石的主要成分是碳酸锌。）请完成上述火法炼锌反应的化学方程式： ZnCO3+ + CO↑，在该反应中，氧化剂是 ，CO是 （填 “还原产物”或“氧化产物”）。 （3）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，能帮助人体将食物中摄取的、不 易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，反应中维生素C （填“被氧化”或“被还原”）。 （4）氮氧化物是造成酸雨的成分之一，治理汽车尾气的一种方法是在汽车的排气管上 装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成两种气体，其中一种气体占空气容积 的78%。写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目 。 17.（12分）某同学欲用密度为 1.18 g·mL-1、氯化氢的质量分数为 36.5%的浓盐酸配制 220 mL0.1 mol·L-1稀盐酸。 （1）该同学应量取的浓盐酸体积为 mL，应选用的容量瓶规格为 mL。 （2）配制时正确的操作顺序是 （用字母符号表示，每个字母符号只能用一次） A.用 30 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各 2~3次，将洗涤液全部注入容量瓶中轻轻 摇动容量瓶 B.用量筒准确量取所需体积的浓盐酸，将其沿玻璃棒注入烧杯中，再向烧杯中加 入少量蒸馏水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C.将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中 D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E.改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切 F.继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线 1~2cm处 （3）操作A中，将洗涤液全部注入容量瓶中，其目的是 。溶液注入容量瓶前须恢 复至室温，这是因为 。 =高温 5 高一化学试题（B）第 页（共8页） （4）若出现以下情况，所配溶液的浓度偏低的是 。 ①没有进行操作A； ②加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线； ③定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线； ④向容量瓶中转移溶液时（操作C）不慎将少量溶液洒在容量瓶外面。 18.（12分）钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。请回答： （1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式是 ；可观察到的实验现象 是 （填字母序号）。 a. 钠沉到水底 b. 钠熔成小球 c. 小球四处游动 d. 有嘶嘶声 （2）某小组为证明Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，请帮他们选择适当的化 学试剂和实验用品，用下图所示的装置（C中盛放的是过氧化钠）进行实验。 ①填写下表中的空白。 ②写出C中发生反应的化学方程式： ， 。 ③试管F中得到的是 。 装置序号 B D 加入的试剂 饱和NaHCO3溶液 加入该试剂的目的 6 高一化学试题（B）第 页（共8页） 19.（12分）某学习小组为验证浓硝酸和稀硝酸氧化性的相对强弱，设计了如图所示装置 （夹持仪器已略去）。通过实验发现浓硝酸能将一氧化氮氧化成二氧化氮而稀硝酸不 能，由此得出结论：浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选试剂：浓硝酸，稀硝酸（3 mol·L-1），蒸馏水，浓硫酸，NaOH溶液。 查阅资料可知：NaOH溶液不能与一氧化氮反应，能与二氧化氮反应。 根据题目信息，回答以下问题： （1）实验前打开左侧弹簧夹，通一段时间的N2，目的是 。 （2）装置①中盛浓硝酸的仪器名称是 ，装置①中发生反应的化学方程式为 。 （3）装置②中盛放的试剂是 ，发生反应的化学方程式为 。 （4）实验过程中应避免将有害气体排放到空气中，根据题目信息判断装置③④中盛放 的试剂分别是 、 。 （5）NaOH溶液与二氧化氮发生氧化还原反应，氧化产物和还原产物的摩尔质量数值 相差16，写出该反应的离子方程式 。 20.（12分）氮在自然界中的循环如图所示。 7 高一化学试题（B）第 页（共8页） （1）图示硝化过程和反硝化过程 （填“属于”或“不属于”）氮的固定。 （2）氨氧化过程中的氧化剂是 。 （3）Fe2+除去硝态氮生成标况下22.4LN2时，转移的电子数为 。 氮在人类生产生活中也扮演着重要的角色。 （4）氨氮废水中的氮元素多以NH+4 形式存在，某研究团队设计的处理流程如下： ①氨氮废水直接排入河流或湖泊会造成的环境问题是 。 ②过程II：在微生物作用下利用O2实现NH + 4 → NO -2 → NO -3 转化，称为硝化过程， 该过程中氨氮废水被 （填“氧化”或“还原”）。 ③过程Ⅲ：一定条件下向废水中加入甲醇（CH3OH）可实现HNO 3 → NO -2 → N2 转 化，称为反硝化过程，该过程中甲醇作 剂（填“氧化”或“还原”）。 （5）汽车尾气(含 CO、SO2 和NO等)是城市空气污染源之一，治理的方法之一是在汽车 的排气管上装一个“催化转化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大 气生态循环的无毒气体，并促进二氧化硫的转化。 写出在催化剂的作用下CO跟NO反应的化学方程式： 。使用“催化 转化器”的缺点是在一定程度上提高了排放废气的酸度，有可能促进了酸雨的形 成，其原因是 。 8