福建省百校联考2024-2025学年高三下学期2月测评 化学试题

2024~2025学年高三2月测评（福建）·化学 参考答案、提示及评分细则 题号 1 2 3 5 7 P 9 10 答案 B B C D C A B 0 D D 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.【答案】B 【解析】聚乳酸是一种可以被微生物降解的高分子材料.A正确：低密度聚乙烯(LDPE)在较高压力与较高温 度，并在引发剂作用下，使乙烯发生加聚反应得到的，支链较多，软化温度较低，B错误；高分子分离膜已广泛 用于海水淡化、饮用水的制取、果汁浓缩、乳制品加工，、药物提纯、血液透析等领域，C正确；淀粉是相对分子 质量可达到儿十万的犬然有机高分子物质，属于非还原糖，D正确。 2.【答案】B 【解析】化合物Ⅱ中酚酯基(1mol酚酯基消耗2 mol NaOH)、酚羟基、碳氯键均能与氢氧化钠溶液反应，1mol 化合物Ⅱ最多能与4 mol NaOH反应，A错误；苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子与苯环共平面，酮羰 基为平面结构，与羰基中碳原子直接相连的原子共平面，故圈中所有原子可能共平面： 一CHzC1中的2个H原子和1个C1原子最多有1个能与圈中结构共平面，故化合物Ⅲ分子中最多有17个 原子共平面，B正确；化合物V分子中含有1个手性碳原子，C错误：化合物Ⅲ是Ⅱ的同分异构体，D错误。 3.【答案】C 【解析】Y可形成5个共价键，Z可形成3个共价键，Y和Z同族，Y的原子序数比Z大，则Z为N,Y为P。W 可形成4个共价键，原子序数比N小，则W为C。R可形成1个共价键，原子序数比C小，则R为H。X可 形成2个共价键，原子序数在N和P之间，则X为O。综上所述，元素R、W、L、X、Y分别为H、C、N、O、P。 同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，第ⅡA族、第VA族原子的第一电离能大于同周期相邻元素， 故第一电离能：N>O>C,A正确：由于NH可形成分子间氢键，而PHg不能，因此沸点：NH>PH:,B正 确；原子半径：C>N>O>H,原子半径越大，键长越长，则键长：C一C>N一C>O一C>H一C,C错误；NO 的中心原子上的价层电子对数为3，中心原子采取sp2杂化，NO5的空间结构为平面三角形。PO月的中心 原子上的价层电子对数为4，中心原子采取$p2杂化，PO的空间结构为正四面体形，D正确。 4.【答案】D 【解析】CuSO,溶液可用来实验室制取乙炔时除去乙炔中可能混有的H,S等杂质：H2S十Cu+一CuS↓+ 2H+,A正确；[Cu(H2O):]+、[Cu(NH3);]+的配位数均为4，B正确；该实验说明配体与Cu2+的配位能力： NH:>OH>H2O,C正确：氢键属于分子间作用力，不是化学键，D错误。 5.【答案】C 【解析】“灼烧”不充分，CuS没有完全转化为CuO.则会降低CuCI的产率，A正确；酸浸后溶液中的金属离子 含有Cu2+、Fe2+和Fe3-三种，B正确；“除杂”步骤巾，加过量的氢氧化钠溶液会提高成本，并且可能生成 Cu(OH)2沉淀，降低CuCl的产率，C错误；“还原”步骤中，发生反应的离子方程式为2Cu++SO+2CI+ H2O一2CuC1￥+SO-+2H+,D正确。 6.【答案】A 【解析】1个CO2分子中含有2个。键和2个π键，每个。键含有2个电子，则标准状况下33.6L(即1.5mol) CO2中的。键电子数为6N,A正确：1个CIO的中心原子上有1个孤电子对，则1 mol CIO的中心原子 上的孤电子对数为N,B错误；H2C2O,是弱电解质，在水溶液中存在电离平衡，则1L1mol·LHzC2O 溶液中含有的H+数目小于2N,C错误；由题给化学方程式可知，每生成2ol(即135g)CIO2,该反应转移 电子数为2NA,D错误。 【高三化学参考答案第1页（共4页）】 FJ 7.【答案】B 【解析】仅发生反应I时，若C,H,的平衡转化率为25%，假设CzHs的起始量为1mol,则反应达到平衡时 mCH6)=0.75mo1.mCH)=mH)=0.25mol,则K,(反应1)=.23×元2号 15 =0.067,A正确；平 0.75 1.25 衡常数K.只受温度影响，达到平衡时，加入高效催化剂不能增大K,B错误：反应1和反应Ⅱ均为氧化还原 反应，C正确：工业上常常选择通入适量的热空气，相当于加热，有利于提供反应所需的热量，D正确。 8.【答案】C 【解析】步骤①中正丁醇被氧化，A正确：步骤②的操作是水洗、静置、分液，B正确：无水MgSO:的作用是干 燥正丁醛，C错误；蒸馏时应使用直形冷凝管，D正确。 9.【答案】D 【解析】放电时，左室发生的电极反应为n一2e十4OH一[Ln(OH),],左室溶液的pH降低，A错误：充 电时，Zn电极为阴极，多孔Pd纳米片为阳极，双极膜解离出的H移向Z电极，B错误；放电时，右室发生的 电极反应为CO2+2e+2H一HCOOH.双极膜巾水的电离方程式为H2O=H+OH,当有1 mol CO2 参加反应，双极膜中解离的水为2mol,C错误；放电时，总反应为Zn+CO2+2HzO+2OH一[Zn(OH),]2 +HCOOH,D正确。 10.【答案】D 【解析】由图1可知，pH=6.37时，c(H,C0,)=c(HC0),K(H,C0,)=H)cHC0)=c(H)= c(H2 CO3) 10-”.pH=10.25时，c(HC0)=c(C0g),K(H,C0,)=H)C02=c(H*)=10ms,A正 c(HCO) 确；由图2可知，初始状态pH=11、gc(Mg2+)=一6时，该点位于曲线I和曲线Ⅱ的下方，不会产生 MgCO沉淀或Mg(OH)2沉淀，B正确；由图2可知，初始状态pH=9、gc(Mg2-)=一2时，该点位于曲线 Ⅱ的上方，会生成MgCO沉淀，根据物料守恒，溶液中c(H2CO3)+c(HCO5)+c(CO%)<0.1mol·L.1, C正确：由图1可知，初始状态pH=8时，溶液中主要含碳微粒是HCO。由图2可知，初始状态pH=8、 lgc(Mg2+)=一1时，该点位于曲线Ⅱ的上方，曲线I的下方，会生成MgCO,沉淀，不会生成Mg(OH)2沉 淀，因此反应的离子方程式为Mg2+2HC)=MgCO3￥+H,O+C)2↑，D错误。 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.【答案及评分细则】(14分) 3d (1)州M个个个1分) (2)Al2O,+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)](2) (3)PbSO(1分) (4)3.5~7.6(或3.5≤pH<7.6)(2分) (5)3.0×10-(2分) (6)5Co2++MnO,+6H2O5 CoOOH￥+Mn++7H(2分) ()正人面体1分)61分)专xa+)X4 4 一(2a+2b)一×100%（或其他E确答案）(2分) 【解析】(4)KCFe(OH),1=2.7×10,当溶液中Fe的浓度降低到1.0×10-smol·L.'时，溶液中 c0H)-√08于mlt-3.0X10mL,溶减中c(H)8X8二maL-号× 32.7X10r 103m0l·L,,pH=-g(号×10)=3+g3=3+0.5=3.5,C02+开始沉淀的pH为7.6，故“除铁”时， 若需要将F3+的浓度降低到1.0×10-6mol·L,则需控制溶液的pH范围是3.5~7.6（或 3.5≤pH<7.6). 9.0X10-T (5)Km(MgF)=9.0X10-",c(Mg*)=1.0X10-5mol,L1,则c(F)=√.0X10-mol·L1= 3.0×10-3mol·L1。溶液的pH=6,则c(H*)=1.0×10-smol·L.。c(HF)=1.0×10-5mol·L1,则 K.(HF)=cH):c(F)-1.0X106X3.0X10 c(HF) 1.0×103 -=3.0×10-4。 【高三化学参考答案第2页（共4页）】 FJ (7)品胞中含有Co原子数日为12×+1=4，含有0原子数目为8×号+6×号=4,4个C∞原子和4个 0原子的体积之和为学x(d+)×4pm,品胞的体积为(2a+26pm,在该钻的氧化物品体中原子的空 xa+)X4 问利用率= (2a+269—×100%。 12.【答案及评分细则】(15分) (1)BCD(2分。少选且正确的，给1分：选错或多选的，不给分) (2)①非极性(1分) CI ②CI-Be Be-CI(1分) CI ③sp3(1分) (3)b(1分) (4)防止反应放热导致溶液温度升高，而使乙醚和HC1挥发太快(2分) (5)浓硫酸(1分) (6)Cu、Si、FC2、MgCl2(2分。少写给1分)用苯溶解“固体”，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥(2分) (7)20cY(2分) a 【解析】(1)铝属于p区元素，铍属于s区元素，A错误：电负性都比镁大，B正确：铍和铅都在金属和非金属的 分界线处，既能表现出金属性，又能表现出非金属性，所以单质都能与氢氧化钠溶液反应，C正确；氧化物、 氢氧化物都具有两性，D正确。 (2)①BCl2分子是直线形分子，正电中心和负电中心重合，属于非极性分子。 ②(BeCl),分子中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上，Be原子中含有空轨道，Cl原子含 有孤电子对，可形成配位键，(BeCl2)2分子的结构式为C一Be Be-Cl。 CI ③固态时链状结构为长链状分子，1个Be原子与4个Cl原子成键，Be原子的杂化方式为sp°。 (3)仪器M的作用是冷凝回流乙醚等物质，应用球形冷凝管。 (5)BCl2易发生水解，装置B用于防止空气中的水蒸气进入装置A,盛放的试剂是浓硫酸。 (7)根据关系式BeCl2~Be(OH)2~2KOH~2HCI可得出产品中BeCl2的纯度=- cX10×0806×80 1 a ×100%=20cY%. a 13.【答案及评分细则】(15分) (1)邻羟基苯甲醛（或2-羟基苯甲醛）(1分) (2)醚键、醛基(2分) (3)还原反应(2分) OC,H, OC,H. CI, CHO CH=C-NO; CH,CH,NO;- △ +H,O(2分) OC,H, CH, (5)sp2(1分) CH,-C=NCH(2分) (6)B(2分) (7)CH CH2 CHC一NH2(3分) 【高三化学参考答案第3页（共4页）】 FJ NHCH2·HCI 【解析】(6)以 一O和CH,NH2为原料，制备药物中问体 ,需要经过以下三步反应完成： 0 NCHs NHCH NHCH3·HCI CH,NH H: pd.△ 14.【答案及评分细则】(16分) (1)-90.4k·mol(2分)低温(1分) (2)①>(1分) ②反应I的△H,<0,反应Ⅱ的△H2>0,故升高温度反应I向左进行，反应Ⅱ向右进行，故CHOH的选择 性降低(2分) ③13%(2分)3.76mol(1分) 0.03×0.15 0.85X2.6行或其他正确答案)(2分) (3)①=(1分) ②Cu-ZnO(1分) ③Cu-ZnO@SiO2(1分) (4)4:1(2分) 【解析】(1)由盖斯定律可知，反应I一反应Ⅱ即可得到反应CO(g)十2H2(g)一一CHOH(g),该反应的 △H=△H1一△H2=一90.4kJ·mol1。该反应的△S<0,当△H-T△S<0时反应能自发进行，则该反应 自发进行的条件是低温。 (2)①由图可知，相同温度时，二氧化碳的转化率和甲醇的选择性Cat1均高于Cat2,则催化效果：Cat1> Cat2。 ②在210~270℃间，CHOH的选择性随温度的升高而下降，可能原因为反应T的△H<0,反应Ⅱ的 △H2>0,故升高温度反应I向左进行，而反应Ⅱ向右进行，故CHOH的选择性降低。 ③某条件下，达到平衡时CO:的转化率为15%，CHOH的选择性为80%。起始时二氧化碳的物质的量为 1mol,H2的物质的量为3mol,二氧化碳转化的物质的量为0.15mol,列山反应I、Ⅱ的转化量如下： CO.(g)+3H2(g)-CHOH(g)+H2((g) n(转化)/mol x 3.x CO (g)+H2 (g)-CO(g)+H2 O(g) n(转化)/moly y y +)y=0.15,千)×100%=80%，解联立方程，得到：=0.12y=0.03.H的平衡转化常=3× 3 100%=3X0.1?+0.03×100%=13%。平衡时，C0.、H2,CH0H,C0、H:0的物质的量分别为0.85m0l、 3 2.61mol、0.12mol、0.03mol、0.15mol,平衡时混合气体的总物质的量为3.76mol。C02(g)+H2(g)一 C0(g)十H,0(g)反应前后，气体分子数保持不变，故反应Ⅱ的平衡常数K,=K.=K。一&X:。☐ (3)①反应CO2(g)十3H2(g)一CH,OH(g)十H2O(g)的△H只和反应物的始态与生成物的终态有关，与 催化剂无关，所以△H(Cu-ZnO催化剂)=△H(Cu-ZnO@SiO2催化剂)。 (4)设Cu电极上生成CO、HCOOH,C2H,的物质的量各为1mol,则Cu电极上CO2共得到电子的物质的 量为2mol+2mol+6mol×2=16mol1,则相同条件下.P电极上产生的0，的物质的量为16mo=4mol, 4 相同条件下Pt电极上产生的()2与Cu电极上产生的CH,的体积比为4：1。 【高三化学参考答案第4页（共4页）】 FJ绝密★启用前 2024~2025学年高三2月测评（福建） 化 学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非 露 答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑：非选择题用黑色签字笔在答题卡 上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：Be9016S32C135.5Cu64 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.高分子物质在生产、生活中应用广泛。下列说法错误的是 0 A.聚乳酸(HOEC一CH一O]H)是一种可以被微生物降解的高分子材料 都 CH; B.低密度聚乙烯(LDPE)比高密度聚乙烯(HDPE)支链沙，软化温度高 C.高分子分离膜已广泛用于海水淡化、果汁浓缩、药物提纯、血液透析等领域 期 D.淀粉是相对分子质量可达到几十万的天然有机高分子物质，属于非还原糖 2.药物Ⅲ的合成和性质如图所示。下列说法正确的是 0 OH OH OH OH OH 0- CH:CI OH OH CICH:COCI AlCl (1)CHNH: △ CH2Cl(2)H2/Ni,△ CHCH:NHCH, OH 可 N A.1mol化合物Ⅱ最多能与3 mol NaOH反应 B.化合物Ⅲ分子中最多有17个原子共平面 C化合物I、Ⅱ、Ⅲ、V分子中均无手性碳原子 D.化合物Ⅲ是Ⅱ的同系物，Ⅲ到V的第(2)步反应为加成反应 【高三化学第1页（共6页）】 FJ 3.一种可为人体补充能量的物质的分子结构如图所示。K、W、 Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和Z同族。 下列说法错误的是 A.第一电离能：Z>X>W B.沸点：ZRa>YR C.键长：X一W>Z一W>W-W>R一W 下.ZX、YX的空间结构分别为平面三角形、正四面体形 4.[Cu(NH),]SO,·H2O是一种应用极其广泛的配合物，用试管制取该配合物的过程如图所示。 95% 水 稀氨水 乙醇 用玻璃棒摩 振荡 擦试管内壁 更 ① ② ⊙ ④ 硫酸铜溶液 该过程中涉及的反应有： i.[Cu(H2O):]2++2NH3·H2O一Cu(OH)2+2NH时+4H2O i.Cu(OH)2+4NH3.H2O-[Cu(NH3)]2++20H-+4H2O ii.[Cu(NH3 )2++SO+H2O-[Cu(NH3),]SO.H2O 下列说法错误的是 A.CSO,溶液可用来实验室制取乙炔时除去乙炔中可能混有的HzS等杂质 B[Cu(H2O):]2+、[Cu(NH:)4]2+的配位数均为4 C.该实验说明配体与Cu2+的配位能力：NH>OH>H2O D.[Cu(NH)4]SO,·H2O晶体中存在的化学键有：配位键、离子键、极性键和氢键 5.CuCl难溶于水，在空气中易被氧化。工业上以废铜泥[含CuS、Cu2(OH)2CO3、Fe等]为原料 制备CuCl的流程如图所示。 ①H,O,②NaOH 空气 溶液稀溶液 Na,SO,溶液、NaCI溶液 废铜泥→灼烧 酸浸 除杂 过滤 还原…产品 H,SO,溶液 滤渣 溶液1 下列说法错误的是 A.“灼烧”不充分会降低CuCI的产率 B.“酸浸”后，溶液中含有三种金属离子 C.“除杂”步骤中，为了使沉淀完全，加氢氧化钠溶液须过量 D.“还原”步骤中，发生反应的离子方程式为 2Cu++SO号+2C1+H2O-2CuCl￥+SO号+2H+ 6.二氧化氯(CIO2)是一种黄绿色气体，被国际上公认为安全、低毒的绿色消毒剂，可用于自来水 消毒。实验室制取CIO2的反应为H2CzO,+2KClO3+H2SO,一2CIO2个+2CO2个十K2SO,+ 2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，33.6LCO2中的。键电子数为6NA B.1 mol ClOs的中心原子上的孤电子对数为2NA C.1L1mol·L1H2C2O,溶液中含有的H+数目为2NA D.每生成135gClO2,该反应转移电子数为4NA 【高三化学第2页（共6页）】 FJ 7.在一定温度和压强下，发生如下两个反应： 反应I:C,H(g)C2H(g)十H2(g)平衡常数K.(反应I) 反应Ⅱ：C2H(g)+H2(g)一2CH,(g)平衡常数K.(反应Ⅱ) K.是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数。 下列说法错误的是 A.仅发生反应I时，若C2H的平衡转化率为25%，则K.(反应I)=0.067 B.达到平衡时，加人高效催化剂有利于增大K. C.反应I和反应Ⅱ均为氧化还原反应 D.工业上常常选择通人适量的热空气，这种做法有利于提供反应所需的热量 8.正丁醇(CH,CH2CH2CH2OH)制备正丁醛(CHCH2 CH:CHO,微溶于水，易溶于乙醇)的流 程如图所示。下列说法错误的是 CH,CH,CH,CH,OH NaCra游液正I醛.9无水Mes0蒸cH,CH,CH,CH0 HSO溶液，△粗产品② ③ '① A.步骤①中正丁醇被氧化 B.步骤②的操作是水洗、静置、分液 C.无水MgSO,的作用是吸附正丁醛 「，蒸馏时应使用直形冷凝管 9.我国科学家研发的水系可逆Z-CO2电池可吸收利用CO2,将两组阴离子、阳离子复合膜反 向放置分隔两室电解液，充、放电时，复合膜间的H2O解离成H+和OH,工作原理如图所 示。.下列说法正确的是 00 a膜 b膜 H' OH CO, 00 Zn [Zn(OH)] 0 00 HCOOH H' 多孔Pd Zn- KOH OH NaCl 纳米片 复合膜 A放电时，左室溶液的pH升高 B充电时，双极膜解离出的H+移向多孔Pd纳米片电极 C.放电时，当有1 mol CO2参加反应，双极膜中解离的水为1mol D.放电时，总反应为Zn+CO2+2HzO+2OH一[Zn(OH):]-+HCOOH 10.常温下Mg2+在不同pH的Naz CO3体系中的可能产物如图所示。图1中曲线表示Naz CO 体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。图2中，曲线I的离子浓度关系符合 c(Mg+)·c2(OH)=K[Mg(OH):],曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c(CO)= Km(MgCO3)。起始c(Naz CO)=0.1mol·L-1,不同pH下c(CO)由图1得到. HCO; 0.8-H.CO I.Mg(OH):- $0.6 0.4 [C3W)]3 2 6.37 0.2 10.25 0.0 8 10 12 9 101112 pH 图1 图2 下列说法错误的是 A.K(H2C02)=106.r,K.(H2C0)=10-18.5 B.初始状态pH=11、lgc(Mg+)=一6时，无沉淀生成 C.初始状态pH=9lgc(Mg+)=一2时，平衡后溶液中： c(H2 CO3)+c(HCO)+c(CO)<0.1 mol.L- D.初始状态pH=8、lgc(Mg2+)=一1时，发生的反应为Mg+十2OH=Mg(OH)2 【高三化学第3页（共6页）】 FJ 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(14分)用废I旧钴基合金（主要成分为CoO,还含有FeO1、Al2O3、PbO、CaO、Mg0等） 制备CoOOH,工艺流程如下： NaOH H.SO KMnO溶液， 溶液 溶液双氧水 氨水 HF溶液 H,SO溶液 废旧 基→碱浸→酸浸→除铁 沉铁沉钙氧化→CoOOH 合金 ↓ 浸出液 浸渣 滤渣 MgF,、CaF, 滤液 已知：①该工艺条件下，H2O2、Fe3+不能氧化Co2+。溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全 时的pH如下表所示： 金属离子 Fe2r Co2 Mg+ 开始沉淀的pH 7.6 7.6 7.8 沉淀完全的pH 9.6 9.2 8.8 ②常温下，Kp[Fe(OH)a]=2.7X10,K(MgF2)=9.0X10"。 ③lg3≈0.5。 回答下列问题： (1)基态Co2+的价层电子的轨道表示式为 (2)“碱浸”时，Al2O3与NaOH溶液反应的化李方程武为 (3)“浸渣”的化学成分是CaSO,、 (4)“除铁”时，若需要将Fe3+的浓度降低到1.0×106mol·L1,则需控制溶液的pH范围 是 (保留1位小数)。 (5)若“沉镁”后的溶液中c(HF)=c(Mg+)=1.0×10-5mol·L1,溶液的pH=6,则HF 的电离常数K.(HF)= (6)“氧化”时发生反应的离子方程式为 (7)Co的某种氧化物的立方晶胞如图所示，已知钴原子半径为apm, 氧原子半径为bpm,它们在晶体中是紧密接触的。钴原子填充 在氧原子形成的 00 （填“正八面体”“正四面体”或“立方 体”)空隙中。该氧化物中C0的配位数是 在该钴的氧 化物晶体中原子的空间利用率为 用含a、b的计算 表达式表示)。 12.(15分)某实验小组以粗铍（含少量的Mg、Fe、Al、Cu、Si等） 为原料制备、提纯BeCl2,并测定产品中BeCl2的含量。利 用如图所示装置（夹持装置略）制取BeCl2,实验开始前先通 M 人一段时间的氩气。 已知：①HCl能溶于乙醚。乙醚沸点为34.5℃。 ②BeCl2溶于乙醚，不溶于苯，易发生水解。 千燥C 尾气处理 ③AlCl溶于乙醚和苯；FeCl2、MgCl不溶于乙醚和苯。 ④Be+2HCl一BeCL2+H2个为放热反应。 回答下列问题： B (1)根据周期表中的“对角线规则”，Be和Al在一些化学性 质上具有相似性。下列有关铍和铝的叙述正确的有 (填标号)。 A.都属于p区元素 B.电负性都比镁大 C.单质都能与氢氧化钠溶液反应 D.氧化物、氢氧化物都具有两性 (2)氯化铍在气态时存在BeCl2分子和二聚分子[(BeC)2],固态时则具 有如图所示的链状结构。 ①BeCl2分子属于 分子（填“极性”或“非极性”） ②(BeCl2)2分子中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。(BeCl2)2分 子的结构式为 ③固态时链状结构中B原子的杂化方式为 【高三化学第4页（共6页）】 FJ (3)装置A中方框内的仪器M应为 (填标号)。 a.直形冷凝管 D.球形冷凝管 (4)实验中装置A需置于温度15℃左右的水浴中，其主要目的是 (5)装置B中盛放的试剂是 (填名称)。 (6)反应后，装置A中BCl:的乙醚溶液先经过滤除去杂质 (填化学式)： 再蒸馏滤液，将乙醚蒸出，得到“固体”。为了除去“固体”中的其余杂质，可采取的操作是 (7)取ag产品溶于盐酸配成100mL溶液；每次取20.00mL溶液，加人EDTA掩蔽杂质离 子，凋节pH,过滤、洗涤，得到Be(OH)2固体，加入40mL30%KF溶液溶解固体，滴加 酚酞溶液作指示剂，用cmol·I.1HCl溶液滴定其中的KOH,重复三次，平均消耗HC 溶液VmL[已知：4KF+Be(OH)2一K:BeF,+2KOH;滴定过程中KF、K:BeF,不与 HC溶液反应]。产品中BeCl2的纯度为 %(用含a、c、V的代数式表示)。 13.(15分)一种苯丙胺类药物中间体()的某合成路线如下： OH OH OC.H, OC,H, CH, CHO CHO CH,CI C.H.CI CH,CH.NO, CHEC-NO, NaOH.△ NaOH,△ 分 D OC.H, CH, OC,H, CH CH=C-NH, CH N NaHS △ OC.H, CH CH,-CH-NHCH,·HCI △ 回答下列问题： (1)B的化学名称为 (2)C中的官能团名称为 (3)由D生成E的反应类型为 (4)由C生成D的化学方程式为 (5)CHNH2分子中的氮原子采取的杂化方式为一。H的结构简式为 (6)参照上述合成路线，以 一O和CHNH为原料（无机试剂任选），制备药物中间体 NHCH3·HCI ,需要经过 (填标号)步反应完成。 A.二 B.三 C.四 D.五 (7)Y是F的同分异构体，且满足下列条件。Y的结构简式为 ①含有对位二取代苯环的结构，苯环上其中一个取代基为乙基： 0 ②含有官能团一C一NH:: ③Y的核磁共振氢谱有7组峰，且峰面积之比为313：2：2：2：2：1。 【高三化学第5页（共6页）】 F可 14.(16分)将二氧化碳转化为商附加值化学品是目前研究的热点之一。甲醇是重要的化工原 料和优良的替代燃料，因此二氧化碳催化加氢制取甲醇被广泛关注，在催化剂作用下相关反 应如下： 反应【：C()2(g)+3H,(g)=CHOH(g)+H,(O(g)△H,=-49.4kJ·mol 反应Ⅱ：C()2(g)+H2(g)C()(g)+H2O(g)△H2=+41kJ·mol1 回答下列问题： (1)反应C(O(g)+2H2(g)=CHOH(g)的△H= ,该反应自发进行的条件是 (2)一足条件下向某刚性容器中充入1molC02和 14, ◆CO,的转化率 190 3molH2发生反应I和反应Ⅱ，在不同催化剂 CH,OH的选择性 12 (Catl、Cat2)下经相同反应时间，CO2的转化率 80 和甲醇的选择性[甲醇的选择性= 郎10 70 Cat 2 n(CHOH) (CO带牛HcOX100%]随温度变化如图 Cat 1 60 6 所示。 8 50 ①由图可1，催化效果Cat1Cat2(填 Cat 2 40 ”<”或“=”)。 210220230240250260270 ②在210~270℃间，CHOH的选择性随温度 温度℃ 的升高而下降，可能的原因是 ③某条件下，达到平衡时CO2的转化率为15%，CH,OH的选择性为80%，平衡时混合 气体的总压为pkPa,则H2的平衡转化率为 ,平衡时混合气体的总物质的量 为 ,反应Ⅱ的平衡常数K,= (列出计算式。K。为用气体分压表 示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 (3)二氧化碳催化加氢制取甲醇的反应机理如图所示。 Cu-ZnO催化路径 HCOO* +2H +CO, H,COOH* H,CO·☐+H H,CO* Zno H +H +H +CO COOH* C0* HCO* CH,OH Cu-ZnO@SiO,催化路径 Zno c0 ①使用不同催化剂时，反应CO,(g)+3H2(g)==CH,OH(g)+H,O(g)的△H: △H(Cu-ZnO催化剂) △H(Cu-ZnO@SiO2催化剂)（填“>”“<”或“="）. @ 催化剂上主要通过甲酸盐路径加氢生成甲醇。 ③ 催化剂中Cu+抑制了CO*的解吸附，从而抑制了CO的生成。 (4)用电解法可将CO:转化为多种燃料，原理如图所示。若阴极上只生成CO、HCOOH、 C,H4,且各产物生成速率（单位：mol·min)相同，则相同条件下Pt电极上产生的O? 与Cu电极上产生的C2H,的体积比为 CO HCOOH 稀硫似 1离子 交换膜 稀硫祓 C.H 【高三化学第6页（共6页）】