广东省揭阳市惠来县2024-2025学年高三下学期开学两校联考化学试题

一中新城 惠来一中 2025年2月份高三联考化学试卷 本卷共8页，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1,答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2,回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无 效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016Na23C135.5Ca40 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1,我国馆藏文物丰富，彰显文化魅力。下列馆藏文物属于硅酸盐材料的是 A.越王勾践剑 B.元代背花瓷 C,透雕云纹木梳 D.金神佛像 2.科学技术是第一生产力，下列说法正确的是 A.我国首次获得公斤级丰度99%1M0产品，10M0与M0互为同位素 B.“海基一号”成功从深海开采石油和天然气水合物，天然气属于新能源 C.“煤制烯现代化成套技术开发及应用”中煤的气化属于物理变化 D.“歼35”战斗机机翼所使用的“碳纤维布”（聚丙烯睛经碳化而成）与金刚石互为同素异形体 3.化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列有关说法正确的是 A.废弃的聚乙烯塑料属于可回收垃圾，能使澳水褪色 B.“鲲龙”水陆两牺飞机的燃料一“航空煤油”主要由烃的衍生物组成 C.游泳池消毒所用漂白粉的主要成分为Ca(CIO)2 D,“墨子号”卫星成功发射实现了光纤量子通信，生产光纤的原料为晶体硅 一中新城、惠来一中联考化学试题第1页，共8页， 4我国饮食注重营养均衡，口感讲究“软榴香甜”。下列说法不正确的是 A.蒸制的蛋糕口感绵软，蛋白质在蒸制过程中会发生变性 B.芋头煮熟后非常软糯，芋头中的淀粉可用碘水进行检验 C.八角桂皮炖肉可添香，桂皮中的肉桂醛属于烃的衍生物 D.红糖花生香脆又甘甜，红糖中的蔗糖不能发生水解反应 5.为研究金属的电化学腐蚀机理，某小组同学采用传感器设计如图所示装置。下列说法不正确的是 A.碳粉作正极 压强传盛密氧气传感器 B.负极电极反应式：Fe一2e=Fe2+ C.若压强传感器显示压强升高，则以吸氧腐蚀为主 D.若将碳粉换成锌粉，则Fe可被保护 溶液 6.提纯粗漠苯（含少量溴和苯）的过程如下。其中，操作X为 NaOH溶液 无水CaCL, 粗溴苯分液→有机相一分液→有机相一→过诚一→滤液→X一→澳苯 A.冷却结晶 B.分液 C.蒸馏 D.过滤 7.劳动创造幸福未来，下列劳动项目与所述的化学知识关联不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 科学研究：燃煤脱硫 有利于实现“碳达峰、碳中和” ⊙ 工厂生产：治炼钢铁 涉及氧化还原反应 C 社区服务：推广使用免洗手酒精消毒液 酒精能使蛋白质变性 D 家务劳动：饭后用热的纯碱溶液洗涤餐具 油脂在碱性条件下发生水解 下列实验装置能够达到实验目的的是 H,(g+l,(g)2HI(g) 际准溶液 (含肠酞) 6 A.图a测定醋酸的浓度 B.图b由MgCl2溶液制取无水MgCz C.图c探究压强对平衡的影响 D.图d检验二氧化硫的漂白性 9.阿斯巴甜是一种合成甜味剂，结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是 A.分子中所有原子可能在同一平面 B.含有5种宫能团 H COOCH C.1mol该物质可与3 mol NaOH反应 COOH D.1mol该物质中含有4mol碳氧g键 一中渐城、悬来一中联考化学试题第2页，共8页。 10.科学家发现某些生物酶能将海洋中的NOz转化为N2,该过程的总反应为NNO2十NH4C1一N2T +2H0+NaCl。设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.5L1 molLNH4CI溶液中含NH4的数目为0.5Na B.标准状况下，22.4LN2中含键的数目为2NWA C.18gH0中含电子对的数目为2Na D.1 mol NaNO2完全反应失去电子的数目为3Na 11.利用三通阀进行气体的性质探究装置如图所示，先通过旋转阀门连通注射器2、4收集气体，再 进行探究实验。下列说法不正确的是 空气气体样品水 旋纽X= A B D 铜与稀硝酸 A.装置4的反应中，硝酸体现出氧化性和酸性 B.连通装置1、2实验后，装置3中换成NaOH溶液可进行尾气的吸收处理 C.旋转阀门，连通装置1、2,2中气体颜色不变 D.装置4若换成浓氨水和碱石灰，可进行NH的性质探究 12.一种由短周期主族元素组成的化合物的结构如图所示。元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大， a位于s区，。与其他四种元素不在同一个周期。下列说法正确的是 A第一电离能：b>c>d d B.化合物eC是非极性分子 C.简单氢化物的稳定性：b>d a D.元素的电负性：e>d>c d a 13.陈述和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述1 陈述I A 酸性：三氟乙酸<三氯乙酸<乙酸 电负性：F>C>H 乙醇分子中氢氧键极性大、易断裂：碳氢键极 8 46g乙醇与足量Na反应生成1gH 性小，不易断裂 C 酰胺在酸或碱存在并加热时可水解 氨基酸有两性，能发生成肽反应 D 夜晚手电筒照射时有一条光亮的通路 空气是胶体，所有粒子直径均为1~100nm 一中新城、患来一中联考化学诚题第3页，共8瓦。 14,部分含Ca和含C物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 化合价 十2 盐碱氧化梅单质织化物单质氧化物酸 A.可存在bc→ei的转化 B.某仅含Ca、C的物质与水反应可能生成a C.d和h反应生成的i中既含离子键又含共价键 D.能与H0反应生成h的物质只有g 15.乙稀在疏酸催化下制取乙醇的反应机理，能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是 H H R,O* 第D涉*H 马0 第涉H一一一 马0 第③H H H ② ① 3] CH=CH,+H,O CiC,0丽 反应进程 A.总反应速率由第①步反应决定 B.总反应在任何条件下都能自发进行 C.第②步反应过渡态物质比第③步反应过菠态物质稳定 D.第①、②、③步反应都是放热反应 16,电化学降解含N03的酸性废水的原理示意图。下列说法中正确的是 A 铅蓄电池马 Pt Ag-PtA 电极 电极 -NO H20- 质子交换膜 A铅蓄电池的A极为负极，电极材料为Pb B.铅蓄电池工作过程中电路每通过2mole则消耗1molH2S04 C.该电解池的阴极反应为2NO3+12H+10e一N2↑+6H0 D.若电解过程中转移5mol©，则交换膜两侧电解液的质量变化差值（△m左一△m右）为26g 一中新城、悬来一中联考化乎试题第4页，共8页。 17.(14分)实验室探究NaHS0溶液与Cu2+的反应。 I.如图所示制备NaHSO,经检验装置气密性良好。 浓疏 (1)仪器b的名称是」 写出$原子的价层电子轨道表示式 (2)写出C装置中发生反应的离子方程式 Ⅱ.探究NaHSO3溶液与Cu+的反应，过程如图所示： n入Na,SO. 固体（通量） 瞬时无明品变化， 加入2mL1molL 分为 330s时也无明显变化 CQS04溶液 两等份 入NaCl 2 mL1 mol/L 蓝色溶液，3min 固体（适量） NaHSO,溶液 内未见明显变化 辨时无明显变化，30s州时有无色气体 和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅 已知：硫酸亚铜易溶于水。 (3)加入NaC1固体后产生的无色气体和白色沉淀经检验分别是SO2和CuCl,说明发生了氧化还原 反应。加入NaC1固体发生反应可能的原因有： a.CI1改变了HSO3的还原性 b.C1改变了Cu+的氧化性 用原电池原理进行试验，探究上述现象可能的原因。 编号 实验1 实验2 燕桥 盐桥 C比极 实验 C电极 C电极 10mL Imol/L 10mL Imol/T. 2gNaC周体和10 ml,Imovt, 10mL.Imol/L CuS0.液 NaHSO溶液CuSO,怖波 aHSO,溶激 现象 闭合开关K,电流计指针发生微小偏 闭合开关K,电流计指针发生微小偏转， 转，烧杯中木见明显现家 烧杯中未见明显现象 ①由实验1、2可知原因a不合理，依据是 ②实验3：用如图所示装置实验，B中有白色沉淀生成，证明原因b合理。 a.补全电化学装置示意图，烧杯A中加入 烧杯B中加入 b.写出B中的电极反应方程式： c.请从反应原理的角度解释原因：C1与C的还原产物Cu*形成沉淀， 使HS03ˉ与Cu2*的反应能够反应完全。 C电极 一中新城、悬来一中联考化学试题第5页，共8页。 Ⅲ.金能与浓硝酸发生微弱反应生成A3*,短时间几乎观察不到金溶解。 金易溶于“王水"”[浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3混合]已知：Au3++4CI+H一HAuCI4 (4)利用(3)中实验探究的结论，分析“王水”溶金的原理： 18.(14分)某化工厂利用废旧锂离子电池正极材料（含有LiCoO2以及少量Ca、Mg、Fe、A1等）制备 Co2O3和LizC03.工艺流程如下： NH,·H,O和 空气 硫酸、草酸 QNH,)2C0,溶液 催化氧化 调pH=10 Co(OH)Co,O 新臀-园一世调一迹液这圈一港益2-一过遇一流一→应遇一深 褪渣1 NHF图体 →鸿液2→过滤→滤液4 德和NaHCO 溶液，90℃ 已知：①常温下，部分金属离子QM)形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： Ma+ Fe2+ A13+ Mg2+ Ca2+ C02 开始沉淀 6.3 3.8 9.6 10.6 6.6 完全沉淀c(Ms106 8.3 5.4 12.0 12.6 9.1 ②Km[Mg(OHD2]-5.6×1012 回答下列问题： (1)基态C0原子的价层电子中，未成对电子与成对电子数目的比值为 (2)“酸浸”时发生反应：2LiCo02+6H+HC204=2Co2计+2Li+ +4H20. ①补充上述离子方程式中的缺项 ②若用盐酸代替草酸进行“酸浸”，可能带来的影响是 (3)①滤液2中cQMg2+)= mol-L; ②向滤液2中加入NH4F固体的目的除了沉淀Mg2+外，还有 (4)滤液3中含金属元素的离子主要是[CoNH)+,通入空气发生催化氧化反应过程中，氧化剂 和还原剂的物质的量之比为 (5)已知沉锂过程中有气体生成，写出“沉锂”过程中的离子方程式 (6)由Li2CO3可进一步制备Liz0,Li20的某一种晶胞具有如图所示结构。 ①晶胞中02的配位数为 ②设阿伏加德罗常数的值为NA,Li0晶胞的密度为bgm3,则晶胞参数（棱长）为】 pm. (列出含有字母的表达式) 一中新城、悬来一中联考化学试题第6页，共8页。 19.(14分)I.化学反应中，从反应物到生成物可有多种途径，但殊途同归。 (1)如右图所示，已知： Ag(aq)+Cr(ag)- △H △H △H Ag间+3c(g) △H→AgC(S) 则△H= 用△H、△H和△H的代数式表示)。 Ⅱ.从分子、原子的角度认识物质的转化是化学区别于其他学科的显著特点。 (2)有机反应机理的研究可为人们展示微观粒子在反应中的变化过程。 H-O-CH.CH CH,-C-OH CH-C VOCH.CH CH CH, CHC-O H CH,CH. CH-C-OH 180 HO CH.CH ①根据上图所示反应机理，写出相应总反应的化学方程式 ②关于上图所示反应，以下说法正确的是 A.H作为反应物参与该反应 BH能增大该反应速率 CH不能增大该反应的平衡转化率 D,若该反应在溶液中进行，升温、增压均可增大反应速率 Ⅲ.化学助力我国实现“碳达峰、碳中和”的目标。 (3)向体积为1L的密闭容器通入4molH2和C02的混合气体，并发生反应： 2C02(g)+6Hz(g一CHOCHg)十3HO(g),C02的平衡转化率与压强、温度及氢碳比[nH)/(C02j的 关系如下图所示。 C0,的平衡转化率 ◆/K ①其他条件相同，若a、b、c代表压强，则a、b、c从大到小的顺序为，该反应为 (填 “吸热”或“放热”)反应：其他条件相同，若a、b、c代表氢碳比，则a、b、c从大到小的顺序为 一中新城、惠来一中联考化学试题第7页，共8页。 ②若d点时氢碳比为3：1，求此温度下该反应的平衡常数K。(写计算过程) ③工业上可利用NaOH溶液捕获CO2。 将CO2通入NaOH溶液中，若所得溶液cHCO):c(CO3)=I:1,溶液pH=。 (已知：g5≈0.7，该条件下，HC03的Ka1=4.0×10门，Ka2=5.0×10") 20.(14分)有机化合物的提取与合成极大地促进了化学科学的发展；药物化学是重要的有机化学 分支之一，合成某药物中间体G的流程如图所示： OH OC-CH, OH O 乙酸酐 A1C1, CH,乙二酸二乙R 浓硫酸 ② 乙酸钠 ① ③ D B H, ④ 钯催化， OH H2,催化剂 F+ C0OH ⑤ OCOOH 已知：乙酸酐为2分子乙酸脱水得到，结构简式为HC0CH。 (1)化合物分子A分子式为 其名称为 (2)化合物C中含氧官能团的名称为 ；化合物C的某同分异构体含有苯环，在核磁 共振氢谱图上只有4组峰，且能够发生银镜反应，甚结构简式为 。(任意一种即可) (3)对化合物D,分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① H2,钯催化 ③ ② 甲醇、浓硫酸、加热 ④ 取代反应 (4)以下关于物质E说法正确的是 A.分子中含不存在手性碳原子 B可以发生缩聚反应形成聚酯 C.可以和FeCl,发生显色反应 D.碳原子采取sp、sp杂化 (5)以对甲基苯酚为有机原料，合成 OCOOH。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①第一步反应的化学方程式为 (注明反应条件)。 ②第一步含苯环产物与N0州在加热条件下该反应的化学方程式为 (注明反应条件)。 一中新城、急来一中联考化学试题第8页，共8页。 报告查询：登最zhix,com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) ▣▣ 一中新城、惠来一中联考高三化学答题卡 姓名： 班级： 考杨/座位号： 准考证号 注意事项 [0] [o] [0] [o] [0] [o] [o] [o] 1. 答题前请将姓名、班级、 考场、准考证号填写清楚。 [1] [1] [1j [1] [] [1] [ 客视题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 [2] [2] [2J [2】 [2J [2] 21 3. 主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。 [3] 3] [3] [3] [3] [3】 [3 4. 必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 [4] [4 [4] [4] [4] [4] [4] [4] 5. 保特答卷清洁、完整， [5] [5] [6] [5) [5J [5] [6J [6] [6] [6] [6J [6] [6] 正确填涂 缺考标记 口 [7) [7] [7] [71 [7] [ [8] [8] [8] [8] [8] [8] 81 [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] 单选题 1[a][BJ[C][D] 5[A][B][C][D] 9[AJ[B][c][D] 13[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 6[AJ[B][C][D] 10 [A][B][c][D] 14[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 7 [A][B][C][D] 11[A][B】[CJ[D] 15[A][B][C][D] 4[a][B][CI[D] 8[AJ[B][C][D]12[A][B][C】[D]1B[A][B][C][D] 解答题 17.(14分)(1) (1分) (1分) (2) (2分) (3)① (2分) ②a- (1分) (1分) b. (2分) c. (2分) (4) (2分) 18.(14分)(1) 。 (2分) (2)① (1分)② (1分) (3)① (2分)② (1分) (4) (2分)(5) (2分) (6)① ,(1分)② (2分） 19.(14分) (1) (1分) (2)① (2分) ② (2分) (3)① (1分) (1分) (1分) ②@(4分) ③ (2分) 20.(14分) (1) (1分) (1分) (2) (2分) (2分) (3)③」 (1分)④ (1分) (4) (2分) (5)① (2分) ② (2分)