精品解析：广东省惠州市第一中学2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试题

惠州一中2027届高一12月教学质量检测 高一年级化学试卷 (时间75分钟，满分100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必把自己的姓名、考生号等填写在答题卡相应的位置上。 2.做选择题时，必须用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。 3.非选择题必须使用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上指定位置作答，不按要求作答的答案无效。 5.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Mo96 一、选择题：本题共16小题，共44分。(1-10每题2分，11-16每题4分) 1. 景泰蓝又称“铜胎掐丝珐琅”，是我国非物质文化遗产。下列制作景泰蓝的部分工艺中，涉及化学变化的是 A.裁料制胎 B.掐丝作图 裁剪铜片制成胎型 压扁铜丝掰制图案 C.点蓝烧蓝 D.刮平磨亮 填充色料高温焙烧 刮平表面磨亮铜线 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．裁料制胎，属于物质形状改变没有新物质生成，属于物理变化，A错误； B．铜丝掐成图案，物质形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，B错误； C．高温焙烧涉及燃烧反应，属于化学变化，C正确； D．刮平磨亮铜线无新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选：C。 2. 化学的学习与研究，由宏观到微观，由定性到定量。下列叙述正确的是 A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B. 1molCO2中含有1mol碳和2mol氧 C. CuSO4·5H2O的摩尔质量为250g D. 0℃、101KPa，1mol任何气体的体积都约为22.4L 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，A错误； B．1molCO2中含有1mol碳原子和2mol氧原子，题目没有明确粒子的类型，B错误； C．CuSO4·5H2O的摩尔质量为250g/mol，C错误； D．0℃、101KPa是标准状况，在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，D正确； 答案选D。 3. 用20mL0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的ZnSO4、K2SO4和Fe2(SO4)3三种溶液中的完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是 A. 3∶2∶2 B. 1∶2∶3 C. 1∶1∶3 D. 3∶3∶1 【答案】D 【解析】 【详解】由题意可知，氯化钡溶质的物质的n(BaCl2)=0.01L×0.1 mol·L-1=0.001mol；假设ZnSO4、 K2SO4和Fe2(SO4)3三种溶液的物质的量浓度分别为：c1mol/L、c2mol/L、c3mol/L，溶液的体积均为1L，所以三种溶液中所含硫酸根离子的量分别为：n(SO)=c1mol，n(SO)=c2mol，n(SO)= 3c3mol；由于钡离子的量均相同，根据反应：Ba2++SO=BaSO4↓分析可知，3c3=c2=c1，因此ZnSO4、K2SO4和Fe2(SO4)3三种溶液中的三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是：3∶3∶1； 故选D。 4. 下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法中均正确的是 A.检验钾元素 B.测氯水的pH值 C.制备Fe(OH)3胶体 D.鉴别NaHCO3和Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．焰色反应检验K元素，要透过蓝色钴玻璃，A错误； B．氯水中有HClO，具有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH值，B错误； C．制备胶体用饱和的氯化铁滴入沸水中继续加热至溶液呈红褐色，不能滴入NaOH溶液中，C错误； D．Na2CO3的稳定性大于NaHCO3，鉴别热稳定性时把稳定的Na2CO3放到温度高的大试管中，不稳定的NaHCO3放到温度低的NaHCO3中，D正确； 答案选D。 5. 下列各组离子在指定溶液中能大量存在的是 A. 加入固体的溶液中：K+、Mg2+、、Cl- B. 无色透明溶液中： C. 强碱溶液中： D. 使石蕊变红的溶液中：Na+、、Cl-、 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中加入Na2O2生成NaOH，Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，Mg2+不能共存，A不符合； B．Fe2+在溶液中显示绿色，同时与反应生成沉淀不能共存，B不符合； C．强碱溶液中：之间不反应，可以共存，C符合； D．使石蕊变红的溶液显示酸性， 与Cl-在酸性条件下发生氧化还原反应生成Cl2和Mn2+，D不符合； 答案选C。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： B. 饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳： C. Cl2通入石灰浆中制漂白粉： D. SO2通入酸性KMnO4溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应正确的离子方程式为：：，故A错误； B．饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠，所以溶液中有碳酸氢钠晶体析出，离子反应方程式为：，故B正确； C．Cl2通入冷的石灰乳中反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，其反应的离子方程式为：Cl2+Ca(OH)2=H2O+Ca2++ClO-+Cl-，故C错误； D．SO2通入酸性KMnO4溶液中，SO2被高锰酸根氧化为硫酸根离子，高锰酸根被SO2还原为Mn2+，再根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为5SO2+2H2O+2MnO=5SO+4H++2Mn2+，故D错误； 故选B。 7. 下图a-c分别为NaCl在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图b表示熔融状态下NaCl的导电过程 B. NaCl在上述三种状态下均能导电 C. 图c中代表的是水合钠离子 D. NaCl在水中的电离方程式：NaClNa++Cl- 【答案】A 【解析】 【详解】A．图b中离子发生定向移动，表示熔融状态下氯化钠的导电过程，A正确； B．固态NaCl不存在自由移动的离子，不能导电，B错误； C．图c中代表的是水合氯离子，C错误； D．NaCl在水中的电离方程式：NaCl=Na++Cl-，电离不需要通电，D错误； 答案选A。 8. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向久置固体中滴加过量稀盐酸 有无色气体 固体未变质 B 向淀粉KI溶液中滴加溶液 溶液变蓝 有还原性 C 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液 溶液变浑浊 该溶液中不一定含有 D 向某溶液中加入溶液 生成白色沉淀 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．与水反应会生成无色气体，久置的粉末，在空气中可能会转化为，再加入过量的盐酸，会产生无色气体，故不能确定是否变质，A错误； B．该反应中溶液变蓝，说明将氧化为，表现氧化性，B错误； C．向某溶液中加入盐酸酸化的溶液,溶液变浑浊，该溶液中不一定含有，有可能含有，C正确； D．向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀，溶液中可能含有和等，D错误； 故答案为：C。 9. “价-类”二维图可以从物质类别、化合价角度认识物质的性质及其转化关系。氯的“价-类”二维图如图所示，其中甲~辛均为含氯元素的物质，下列说法错误的是 A. 乙能使石蕊溶液褪色，说明它具有漂白性 B. 实验室可使用辛和甲的浓溶液制备乙 C. 存在庚→戊→乙→甲的转化关系 D. 丙可以替代传统的乙，作为饮用水消毒杀菌 【答案】A 【解析】 【分析】根据价类二维图可知，甲为HCl、乙为Cl2、丙为ClO2、丁为Cl2O7、戊为HClO、己为HClO4、庚为次氯酸盐、辛为氯酸盐，据此分析作答。 【详解】A．乙为Cl2，能使石蕊溶液先变红，后褪色，但不能说明Cl2具有漂白性，真正起到漂白作用的是次氯酸，故A错误； B．辛为氯酸盐，甲为HCl，实验室可使用辛和甲的浓溶液制备乙，发生归中反应，故B正确； C．庚为次氯酸盐、戊为HClO，次氯酸盐酸化得到次氯酸，乙为Cl2，HClO可以发生归中反应，生成氯气，甲为HCl，Cl2与水反应，生成盐酸和次氯酸，所以存在庚→戊→乙→甲的转化关系，故C正确； D．乙为Cl2、丙为ClO2，ClO2也有消毒杀菌作用，丙可以替代传统的乙，作为饮用水消毒杀菌，故D正确； 答案选A。 10. 某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯离子的浓度、容器内氧气的体积分数三者的变化，实验结果如下图所示。下列说法正确的是 A. 由图甲可知：随着反应的进行溶液酸性逐渐减弱 B. 由图乙可知：在75s时，氯离子浓度约为600mmol/L C. 从0s到150s，溶液的导电能力逐渐增强 D. 若将丙图的纵坐标换成“氧气在气体中的物质的量分数”，图像变化趋势不同 【答案】C 【解析】 【分析】光照时氯水中的次氯酸发生2HClO2H++Cl-+O2↑反应，溶液中H+浓度增大，O2的物质的量粉碎增大体积分数增大，离子浓度增大，导电能力增强。 【详解】A．从图甲可知，随着反应的进行，氯水的pH逐渐减小，溶液的酸性逐渐增强，A错误； B．由图乙可知，在75s时，氯离子的浓度约为600mg/L，并不等于600mmol/L，B错误； C．光照时2HClO2H++Cl-+O2↑，从0s到150s，溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力逐渐增强，C正确； D．用强光照射氯水，氯水中的HClO分解生成HCl和O2，氧气增多，则氧气在气体中的物质的量分数增大，图像变化趋势相同，D错误； 答案选C。 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 ①常温常压下，92gNO2和N2O4混合气体中含有氧原子数为4NA ②7.8g过氧化钠中阴离子个数是0.2NA ③23gNa和足量O2分别在常温和加热条件下反应，转移的电子数均为NA ④标况下，22.4LCl2完全溶于水中，生成的HClO分子数是NA ⑤1L2.0mol/LCH3COOH溶液中含H+数为2NA ⑥同温同压下同物质的量的Cl2O和CO所含的氧原子均为NA A. ①③④⑥ B. ①②⑤⑥ C. ①②③④⑤ D. ②④⑤⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】①NO2和N2O4中N和O原子的最简比相同，92gNO2和N2O4混合气体中含有氧原子数为4NA，①正确； ②7.8g过氧化钠的物质的量为，阴离子为物质的量为0.1mol，个数是0.1NA，②错误； ③23gNa为，和足量O2分别在常温和加热条件下反应，Na转化为Na+，转移的电子数均为NA，③正确； ④氯气与水反应为可逆反应Cl2+H2O⇋HClO+HCl，标况下，22.4LCl2的物质的量为1mol，完全溶于水中，生成的HClO分子数小于NA，④错误； ⑤CH3COOH为弱酸，部分电离，H+数小于2NA，⑤错误； ⑥没有给出Cl2O和CO的物质的量，无法计算O原子的物质的量，⑥错误； 答案选D。 12. 某实验小组利用下图装置制备少量AlCl3固体，已知：AlCl3易升华，易与水反应。下列说法错误的是 A. B、C、F装置中所装试剂分别为饱和NaCl溶液、浓硫酸、碱石灰 B. D、E之间使用粗的导气管实验时更安全 C. 实验时应先在装置A中滴入浓盐酸，待装置充满黄绿色气体时再点燃D处酒精灯 D. 用50mL12mol/L的盐酸与足量的反应，所得可制取 【答案】D 【解析】 【分析】A装置是浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，B装置是饱和食盐水，除去氯气中的HCl，C装置为浓硫酸干燥氯气，D装置Al与Cl2加热制取AlCl3，E收集生成的AlCl3，F中试剂为碱石灰，作用是吸收尾气防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入干扰实验。 【详解】A．B装置是饱和食盐水，除去氯气中的HCl，C装置为浓硫酸干燥氯气， F中试剂为碱石灰，作用是吸收尾气防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入干扰实验，A正确； B．AlCl3易升华，冷却后生成固体容易堵塞导管，应该在D、E之间使用粗的导气管实验，B正确； C．装置A中先滴入浓盐酸，浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，待装置充满黄绿色气体时，再点燃D处酒精灯，防止Al与空气中的氧气反应，C正确； D．稀盐酸与MnO2不反应，50mL12mol/L的盐酸与足量的反应生成的Cl2小于0.15mol，制取的AlCl3的物质的量小于0.1mol，D错误； 答案选D。 13. 为研究Na的性质，进行如下实验 装置 实验 液体a 现象 蒸馏水 Ⅰ.Na浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾 0.1 mol·L-1 盐酸 Ⅱ.Na浮在液面上，反应比Ⅰ中剧烈，产生白雾 浓盐酸 Ⅲ.Na浮在液面上，反应比Ⅰ中缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体 下列说法中，不正确的是 A. Ⅰ中现象说明Na与水反应放热 B. Ⅰ中反应的离子方程式为 C. Ⅲ中白雾比Ⅱ中多，说明Ⅲ中反应放热比Ⅱ中更多 D. 推测Ⅲ中反应缓慢可能与c(Cl-)以及生成的白色固体有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ⅰ中Na投入到蒸馏水中，可与水发生反应，产生少量白雾，说明剧烈，且放热，A正确； B．Ⅰ中Na投入到蒸馏水中，可与水发生反应，反应的离子方程式为，B正确； C．浓盐酸易挥发，所以对照实验Ⅲ和Ⅱ，钠与氢离子反应放热，除了有挥发的水蒸气以外，还有HCl，它在空气中与水蒸气结合，呈现更多的白雾，C错误； D．实验Ⅲ和Ⅱ对照可知，反应的实质是钠与氢离子反应，之所以反应缓慢，可能与c(Cl-)以及生成的白色固体有关，D正确； 故选C。 14. MoS2(S化合价为-2价)具有良好的光、电性能。将(在空气中加热可得加热时所得剩余固体质量与原始固体质量的比值与温度的关系如图所示： (已知：下列说法正确的是 A. 中钼元素的化合价为+2价 B. 是金属氧化物，也是碱性氧化物 C. 煅烧生成反应转移电子的物质的量为7mol D. 可得到Mo的一种氧化物，该氧化物的化学式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．MoS2中硫元素的化合价为-2价，则钼元素的化合价为+4价，A错误； B．所谓碱性氧化物是能跟酸反应生成盐和水的氧化物，但从题干可看出，和碱反应生成盐和水，因此应该是酸性氧化物，B错误； C．由于未注明所处状态，所以无法确定SO2的物质的量，无法计算转移电子的物质的量，C错误； D．由图可知(NH4)2MoS4起始的质量可视为260g，物质的量为1mol，根据加热分解过程总元素守恒可知，最终氧化物中的Mo质量为96g，氧化物中氧元素的质量为144g-96g=48g，氧原子的物质的量为，Mo原子和O原子的个数比为1:3，氧化物的化学式为MoO3，D正确； 故选D。 15. 化学上常用标准电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强。E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型物质 PbO2/PbSO4 /Mn2+ Fe3+/Fe2+ Cl2/Cl- /VO2+ /Br- E(酸性条件中) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V 1.423V A. 实验室可用KBrO3与浓盐酸反应制备Cl2 B. 酸性条件中，氧化性强弱顺序为>Cl2>> Fe3+ C. 该反应能发生：+3Pb2++3H2O=3PbO2↓+Br-+6H+ D. 向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入(VO2)2SO4，充分反应后，可观察到溶液变黄 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据题干信息及表格数据可知，氧化性强于Cl2，即实验室可用KBrO3与浓盐酸反应制备Cl2，A正确； B．根据题干信息，E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，氧化性强弱顺序：>Cl2>>Fe3+，B正确； C．根据表中数据可知氧化性：，此反应无法发生，C错误； D．根据表格数据可知，可将Fe2+氧化为Fe3+，反应后溶液变黄，D正确； 答案选C。 16. 用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应过程中2mol H2能转化30gNO B. 反应I的离子反应方程式为 C. 反应II中氧化剂与Ce3+的个数之比为1：2 D. 反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+离子的总数一定保持不变 【答案】A 【解析】 【分析】根据图示分析，反应I：；反应Ⅱ：。 【详解】A．，根据关系，可转化2molNO，质量为60g，A选项描述错误，A符合题意； B．根据分析，反应I的离子反应方程式为，B选项描述正确，B不符合题意； C．根据分析，反应Ⅱ的离子反应方程式为，为氧化剂，为还原剂，氧化剂与的个数之比为1：2，C选项描述正确，C不符合题意； D．总反应式为，反应过程中混合溶液内与离子的总数一定保持不变，D选项描述正确，D不符合题意； 故选A。 第II卷 非选择题 二、填空题(共4小题，56分) 17. I.现有以下物质：溶液；②葡萄糖③熔融④NaOH溶液；⑤CO2；⑥Fe(OH)3胶体；⑦氨水；⑧CaO2固体；⑨FeCl3溶液。 （1）上述物质在所处状态下能导电且属于电解质的是_______。 （2）请写出⑦和⑨反应的离子方程式_______。 （3）CaO2与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，其反应的化学方程式是_______。 II.以物质的量为中心的相关计算，已知阿伏加德罗常数为NA： （4）实验室利用KClO3和浓盐酸共热制备氯气的离子方程式为_______每生成6.72L(标准状况下)Cl2时，反应中转移的电子数为_______。 （5）某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种原料的物质的量之比为1∶4∶8。 ①已知该营养液中(则溶液中=____________。 ②若采用(NH4)2SO4和KCl来配制该营养液，则KCl和(NH4)2SO4物质的量之比为_______。 【答案】（1）③⑧ （2）Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3 （3）2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑ （4） ①. ②. 0.5NA （5） ①. 0.018 ②. 9：4 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物，①④⑥⑦⑨都是混合物，不属于电解质，②⑤属于非电解质，属于电解质的是③和⑧； 【小问2详解】 氨水与FeCl3反应生成Fe(OH)3和氯化铵，反应的离子方程式为：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3； 【小问3详解】 CaO2与水反应生成Ca(OH)2和O2，反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑； 【小问4详解】 实验室用KClO3和浓盐酸加热制取氯气，同时得到KCl，反应的离子方程式为：；根据方程式可知，生成3molCl2转移5mol电子，生成6.72L(标准状况下)即0.3molCl2，电子转移的个数为0.5NA； 【小问5详解】 ①配制营养液中KCl、K2SO4和NH4Cl三种原料的物质的量之比为1：4：8，若配制该营养液后，溶液中K+和的物质的量比为n(K+)：n()=(1+2×4)：8=9：8，同一溶液种，若c()=0.016 mol•L-1，则c(K+)=×0.016mol/L=0.018mol/L；    ②若使用(NH4)2SO4和KCl来配制该营养液，设(NH4)2SO4的物质的量为x mol，KCl的物质的量为y mol，由KCl、K2SO4和NH4C1三种固体原料的物质的量之比为1：4：8可知：n(K+)：n()=9：8，x mol(NH4)2SO4和y molKCl中K+的物质的量为ymol，的物质的量为2xmol， y：2x =9：8，解得8y=18x，y：x =9：4，即KCl和(NH4)2SO4的物质的量之比为9：4。 18. I.某实验需要配制溶液。 （1）配制该溶液需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、_______。 （2）需要用托盘天平称量固体Fe2(SO4)3_______g。 （3）下列实验操作会使配制的溶液浓度偏低的是_______。 A. 容量瓶内有水，未经过干燥处理 B. 定容时，仰视刻度线 C. 摇匀后液面低于刻度线，继续加水至刻度线 D. 称量时，药品和砝码位置颠倒了 II、某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题： （4）该84消毒液NaClO物质的量浓度约为_______(保留两位有效数字)。 （5）一瓶上述84消毒液理论上能吸收空气中_______L的CO₂(标准状况下)而变质。(已知： （6）84消毒液与少量稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请用离子方程式解释其原因：_______。 （7）某消毒小组用18.4mol·L-1的浓硫酸配制460mL1.84mol·L-1的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需用量筒量取浓硫酸的体积为_______mL。 【答案】（1）500ml的容量瓶 （2）10.0 （3）BC （4）4.0 （5）89.6 （6）H++ClO-=HClO （7）50.0ml 【解析】 【分析】配制溶液需要用的玻璃仪器是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500ml容量瓶，需要固体的质量为0.05mol/L×500×10-3L×400g/mol=10.0g。 【小问1详解】 配制溶液需要用的玻璃仪器是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500ml容量瓶； 【小问2详解】 需要固体的质量为0.05mol/L×500×10-3L×400g/mol=10.0g； 【小问3详解】 容量瓶内有水，定容时体积不会变化，对配制结果无影响，A不符合； 定容时，仰视刻度线使所配溶液体积偏大，浓度偏低，B符合； 摇匀后液面低于刻度线，继续加水至刻度线造成所配溶液体积偏大，浓度偏低，C符合； 由于所需溶质质量为10.0g，称量时不需要游码，药品和砝码位置颠倒了所称量溶质质量准确，浓度准确，D不符合； 答案选BC； 【小问4详解】 根据c= = =4.0mol/L； 【小问5详解】 n(NaClO)=4.0mol/L×1000×10-3L=4.0mol，根据，n(CO2)= n(NaClO) =4.0mol，标况下体积为22.4L/mol×4.0mol=89.6L； 【小问6详解】 HClO的消毒能力大于ClO-离子，84消毒液中的ClO-离子与稀硫酸中的H+反应生成HClO，离子方程式为：H++ClO-=HClO； 【小问7详解】 稀释前后溶质的物质的量不变，c1v1=c2v2，用18.4mol·L-1的浓硫酸配制460mL1.84mol·L-1的稀硫酸应该用500ml的容量瓶，计算按照500ml进行计算，18.4mol/L×v1×10-3L=1.84mol/L×500×10-3L，可以得出v1=50.0ml。 19. 氯及其化合物在工农业生产和日常生活中用途十分广泛。实验室制备氯气和漂白剂(有效成分为NaClO)的装置如图1所示。 （1）在圆底烧瓶里加入通过_______(填写仪器名称)再滴加适量浓盐酸后加热，发生反应的离子方程式为_______。 （2）烧杯中NaOH溶液的作用是_______，除了碱类物质之外还可选用_______(填化学式)。 （3）设计实验探究反应条件对制备Cl2的影响： 实验 操作 现象 I 常温下将MnO2和12mol•L-1的浓盐酸混合 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 II 将I中混合物过滤，加热滤液 生成大量黄绿色气体 III 加热MnO2和4mol·L-1的稀盐酸混合物 无明显现象 ①I中溶液呈浅棕色是由于与浓盐酸发生了复分解反应，反应的化学方程式为_______.实验I、II探究的是_______对MnO2与HCl反应的影响。 ②为探究III中无明显现象的原因，又设计了实验IV，如图2所示： 将实验III、IV作对比，得出的结论是_______。 （4）实验时发现三颈烧瓶中生成物各物质的量和溶液的温度随时间的变化如图3所示。t1分钟后发生的主要反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （2） ①. 吸收尾气防止污染空气 ②. Na2SO3 （3） ①. MnO2 + 4HCl=MnCl4 + 2H2O ②. 温度 ③. III中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl－) 较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化 （4）3NaClONaClO3+2NaCl 【解析】 【分析】浓盐酸与MnO2加热制取Cl2，通过饱和食盐水除去Cl2中的HCl，再通过NaOH溶液生成NaClO、NaCl和水，最后尾气用NaOH溶液吸收防止污染空气。 【小问1详解】 浓盐酸盛在分液漏斗中，通过分液漏斗滴加浓盐酸与MnO2反应，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 烧杯中NaOH溶液作用是吸收尾气Cl2，防止Cl2污染空气，除碱类物质之外也可以用还原剂来吸收Cl2，如Na2SO3溶液； 【小问3详解】 常温下MnO2与浓盐酸发生复分解反应，方程式为：MnO2 + 4HCl=MnCl4 + 2H2O；加热后MnCl4发生氧化还原反应生成MnCl2和Cl2，方程式为MnCl4MnCl2+Cl2↑，实验I和II探究的是温度对MnO2与HCl反应的影响； III中加热MnO2与稀盐酸不反应，IV中增大了H+浓度或者Cl-浓度，都会产生Cl2，实验III、IV作对比，得出的结论是：III中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl－) 较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化； 【小问4详解】 由图可知，随着温度升高，t1分钟后NaClO的物质的量减少，NaCl和NaClO3的物质的量增加，方程式为：3NaClONaClO3+2NaCl。 20. 亚氯酸钠主要用作棉纺、造纸业的漂白剂。以NaCl等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下图： 已知：受热易分解。 （1）“反应1”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （2）写出“反应2”的化学方程式并用单线桥表示电子转移方向与数目_______。 （3）“母液”中主要成分是_______(填化学式)。 （4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的有效氯含量为_______g。(结果保留两位小数) （5）氧化吸收法是常见的消除氮氧化物尾气的方法： ①酸性条件下，吸收剂可有效氧化NO。其他条件一定时，温度对NO去除率的影响如图，温度高于60℃后，NO去除率下降，其原因可能是_______。 ②酸性条件下，NaClO溶液可以氧化生成Cl-和其他条件一定时，转化为的转化率随NaClO溶液初始pH的变化如图所示。NaClO溶液的初始pH越小，转化率越高，其原因可能是_______。 【答案】（1）2:1 （2） （3）Na2SO4 （4）1.57 （5） ①. NaClO2受热易分解；温度升高，NO逸出(写出一条即可) ②. 溶液的初始pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化性越强 【解析】 【分析】NaClO3溶于硫酸，再通入SO2发生反应I，离子方程式为：，母液中有Na2SO4，ClO2与H2O2在碱性条件下反应生成NaClO2和O2，NaClO2溶液经过减压蒸发，冷却结晶得到NaClO2晶体粗产品。 【小问1详解】 反应1方程式为：，氧化剂为，还原剂为SO2，可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1； 【小问2详解】 反应2过氧化氢在碱性条件下还原二氧化氯生成产物NaClO2，自身生成O2，“反应2”的化学方程式用单线桥表示电子转移方向与数目为：； 【小问3详解】 反应1方程式为：，可知二氧化氯气体逸出以后母液中主要物质为Na2SO4； 【小问4详解】 NaClO2被还原为NaCl，1gNaClO2反应中得到电子的物质的量为，有效氯含量为=1.57g； 【小问5详解】 ①其他条件一定时，温度对NO去除率的影响如图，温度高于60℃后，NO去除率却下降，其原因可能是温度升高，NaClO2吸收剂分解，也会使NO逸出，从而导致去除率下降(写出一条即可)； ②在相同条件下，氧化剂的浓度越大，氧化能力越强，由图可知，溶液pH越小，溶液中HClO浓度越大，氧化NO的能力越强。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 惠州一中2027届高一12月教学质量检测 高一年级化学试卷 (时间75分钟，满分100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必把自己的姓名、考生号等填写在答题卡相应的位置上。 2.做选择题时，必须用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。 3.非选择题必须使用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上指定位置作答，不按要求作答的答案无效。 5.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Mo96 一、选择题：本题共16小题，共44分。(1-10每题2分，11-16每题4分) 1. 景泰蓝又称“铜胎掐丝珐琅”，是我国非物质文化遗产。下列制作景泰蓝的部分工艺中，涉及化学变化的是 A.裁料制胎 B.掐丝作图 裁剪铜片制成胎型 压扁铜丝掰制图案 C.点蓝烧蓝 D.刮平磨亮 填充色料高温焙烧 刮平表面磨亮铜线 A. A B. B C. C D. D 2. 化学的学习与研究，由宏观到微观，由定性到定量。下列叙述正确的是 A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B. 1molCO2中含有1mol碳和2mol氧 C. CuSO4·5H2O的摩尔质量为250g D. 0℃、101KPa，1mol任何气体的体积都约为22.4L 3. 用20mL0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的ZnSO4、K2SO4和Fe2(SO4)3三种溶液中的完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是 A. 3∶2∶2 B. 1∶2∶3 C. 1∶1∶3 D. 3∶3∶1 4. 下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法中均正确的是 A.检验钾元素 B.测氯水的pH值 C.制备Fe(OH)3胶体 D.鉴别NaHCO3和Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 5. 下列各组离子在指定溶液中能大量存在的是 A. 加入固体的溶液中：K+、Mg2+、、Cl- B. 无色透明溶液中： C. 强碱溶液中： D. 使石蕊变红的溶液中：Na+、、Cl-、 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： B. 饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳： C. Cl2通入石灰浆中制漂白粉： D. SO2通入酸性KMnO4溶液中： 7. 下图a-c分别为NaCl在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图b表示熔融状态下NaCl的导电过程 B. NaCl在上述三种状态下均能导电 C. 图c中代表的是水合钠离子 D. NaCl在水中的电离方程式：NaClNa++Cl- 8. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向久置固体中滴加过量稀盐酸 有无色气体 固体未变质 B 向淀粉KI溶液中滴加溶液 溶液变蓝 有还原性 C 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液 溶液变浑浊 该溶液中不一定含有 D 向某溶液中加入溶液 生成白色沉淀 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 9. “价-类”二维图可以从物质类别、化合价角度认识物质的性质及其转化关系。氯的“价-类”二维图如图所示，其中甲~辛均为含氯元素的物质，下列说法错误的是 A. 乙能使石蕊溶液褪色，说明它具有漂白性 B. 实验室可使用辛和甲的浓溶液制备乙 C. 存在庚→戊→乙→甲的转化关系 D. 丙可以替代传统的乙，作为饮用水消毒杀菌 10. 某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯离子的浓度、容器内氧气的体积分数三者的变化，实验结果如下图所示。下列说法正确的是 A. 由图甲可知：随着反应的进行溶液酸性逐渐减弱 B. 由图乙可知：在75s时，氯离子浓度约为600mmol/L C. 从0s到150s，溶液的导电能力逐渐增强 D. 若将丙图的纵坐标换成“氧气在气体中的物质的量分数”，图像变化趋势不同 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 ①常温常压下，92gNO2和N2O4混合气体中含有氧原子数为4NA ②7.8g过氧化钠中阴离子个数是0.2NA ③23gNa和足量O2分别在常温和加热条件下反应，转移的电子数均为NA ④标况下，22.4LCl2完全溶于水中，生成的HClO分子数是NA ⑤1L2.0mol/LCH3COOH溶液中含H+数为2NA ⑥同温同压下同物质的量的Cl2O和CO所含的氧原子均为NA A. ①③④⑥ B. ①②⑤⑥ C. ①②③④⑤ D. ②④⑤⑥ 12. 某实验小组利用下图装置制备少量AlCl3固体，已知：AlCl3易升华，易与水反应。下列说法错误的是 A. B、C、F装置中所装试剂分别为饱和NaCl溶液、浓硫酸、碱石灰 B. D、E之间使用粗的导气管实验时更安全 C. 实验时应先在装置A中滴入浓盐酸，待装置充满黄绿色气体时再点燃D处酒精灯 D. 用50mL12mol/L的盐酸与足量的反应，所得可制取 13. 为研究Na的性质，进行如下实验 装置 实验 液体a 现象 蒸馏水 Ⅰ.Na浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾 0.1 mol·L-1 盐酸 Ⅱ.Na浮在液面上，反应比Ⅰ中剧烈，产生白雾 浓盐酸 Ⅲ.Na浮在液面上，反应比Ⅰ中缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体 下列说法中，不正确的是 A. Ⅰ中现象说明Na与水反应放热 B. Ⅰ中反应的离子方程式为 C. Ⅲ中白雾比Ⅱ中多，说明Ⅲ中反应放热比Ⅱ中更多 D. 推测Ⅲ中反应缓慢可能与c(Cl-)以及生成的白色固体有关 14. MoS2(S化合价为-2价)具有良好的光、电性能。将(在空气中加热可得加热时所得剩余固体质量与原始固体质量的比值与温度的关系如图所示： (已知：下列说法正确的是 A. 中钼元素的化合价为+2价 B. 是金属氧化物，也是碱性氧化物 C. 煅烧生成反应转移电子的物质的量为7mol D. 可得到Mo的一种氧化物，该氧化物的化学式为 15. 化学上常用标准电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强。E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型物质 PbO2/PbSO4 /Mn2+ Fe3+/Fe2+ Cl2/Cl- /VO2+ /Br- E(酸性条件中) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V 1.423V A. 实验室可用KBrO3与浓盐酸反应制备Cl2 B. 酸性条件中，氧化性强弱顺序为>Cl2>> Fe3+ C. 该反应能发生：+3Pb2++3H2O=3PbO2↓+Br-+6H+ D. 向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入(VO2)2SO4，充分反应后，可观察到溶液变黄 16. 用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应过程中2mol H2能转化30gNO B. 反应I的离子反应方程式为 C. 反应II中氧化剂与Ce3+的个数之比为1：2 D. 反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+离子的总数一定保持不变 第II卷 非选择题 二、填空题(共4小题，56分) 17. I.现有以下物质：溶液；②葡萄糖③熔融④NaOH溶液；⑤CO2；⑥Fe(OH)3胶体；⑦氨水；⑧CaO2固体；⑨FeCl3溶液。 （1）上述物质在所处状态下能导电且属于电解质的是_______。 （2）请写出⑦和⑨反应的离子方程式_______。 （3）CaO2与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，其反应的化学方程式是_______。 II.以物质的量为中心的相关计算，已知阿伏加德罗常数为NA： （4）实验室利用KClO3和浓盐酸共热制备氯气的离子方程式为_______每生成6.72L(标准状况下)Cl2时，反应中转移的电子数为_______。 （5）某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种原料的物质的量之比为1∶4∶8。 ①已知该营养液中(则溶液中=____________。 ②若采用(NH4)2SO4和KCl来配制该营养液，则KCl和(NH4)2SO4物质的量之比为_______。 18. I.某实验需要配制溶液。 （1）配制该溶液需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、_______。 （2）需要用托盘天平称量固体Fe2(SO4)3_______g。 （3）下列实验操作会使配制的溶液浓度偏低的是_______。 A. 容量瓶内有水，未经过干燥处理 B. 定容时，仰视刻度线 C. 摇匀后液面低于刻度线，继续加水至刻度线 D. 称量时，药品和砝码位置颠倒了 II、某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题： （4）该84消毒液NaClO物质的量浓度约为_______(保留两位有效数字)。 （5）一瓶上述84消毒液理论上能吸收空气中_______L的CO₂(标准状况下)而变质。(已知： （6）84消毒液与少量稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请用离子方程式解释其原因：_______。 （7）某消毒小组用18.4mol·L-1的浓硫酸配制460mL1.84mol·L-1的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需用量筒量取浓硫酸的体积为_______mL。 19. 氯及其化合物在工农业生产和日常生活中用途十分广泛。实验室制备氯气和漂白剂(有效成分为NaClO)的装置如图1所示。 （1）在圆底烧瓶里加入通过_______(填写仪器名称)再滴加适量浓盐酸后加热，发生反应的离子方程式为_______。 （2）烧杯中NaOH溶液的作用是_______，除了碱类物质之外还可选用_______(填化学式)。 （3）设计实验探究反应条件对制备Cl2的影响： 实验 操作 现象 I 常温下将MnO2和12mol•L-1的浓盐酸混合 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 II 将I中混合物过滤，加热滤液 生成大量黄绿色气体 III 加热MnO2和4mol·L-1的稀盐酸混合物 无明显现象 ①I中溶液呈浅棕色是由于与浓盐酸发生了复分解反应，反应的化学方程式为_______.实验I、II探究的是_______对MnO2与HCl反应的影响。 ②为探究III中无明显现象的原因，又设计了实验IV，如图2所示： 将实验III、IV作对比，得出的结论是_______。 （4）实验时发现三颈烧瓶中生成物各物质的量和溶液的温度随时间的变化如图3所示。t1分钟后发生的主要反应的化学方程式为_______。 20. 亚氯酸钠主要用作棉纺、造纸业的漂白剂。以NaCl等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下图： 已知：受热易分解。 （1）“反应1”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （2）写出“反应2”的化学方程式并用单线桥表示电子转移方向与数目_______。 （3）“母液”中主要成分是_______(填化学式)。 （4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的有效氯含量为_______g。(结果保留两位小数) （5）氧化吸收法是常见的消除氮氧化物尾气的方法： ①酸性条件下，吸收剂可有效氧化NO。其他条件一定时，温度对NO去除率的影响如图，温度高于60℃后，NO去除率下降，其原因可能是_______。 ②酸性条件下，NaClO溶液可以氧化生成Cl-和其他条件一定时，转化为的转化率随NaClO溶液初始pH的变化如图所示。NaClO溶液的初始pH越小，转化率越高，其原因可能是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $