5.1.3 不同价态含硫物质的转化课件2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第二册

第一节 硫及其化合物 第3课时 不同价态含硫物质的转化 人教版必修第一册 学习目标 本节重点 通过对酸雨形成过程中含硫物质的存在及转化分析，巩固从化合价角度认识物质转化的思路，初步形成转化意识。 本节难点 通过实验探究浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性，学会硫酸根离子的检验方法。 2 新课导入 -2 0 +4 +6 氢化物 物质类别 单质 氧化物 酸 盐 H2S Na2S S SO2 H2SO3 Na2SO3 SO3 H2SO4 Na2SO4 S S S S -2 0 +4 +6 H2S Na2S FeS Cu2S NaHS Na2SO3 SO2 H2SO3 BaSO3 NaHSO3 CaSO3 SO3 H2SO4 Na2SO4 NaHSO4 BaSO4 CaSO4 实验探究 化学方程式 氢化物 单质 氧化物 酸 盐 物质类别 硫元素 化合价 +6 +4 0 -2 -1 SO2 SO3 H2SO3 H2SO4 S H2S CaSO4•2H2O FeS2 CuFeS2 Na2SO3 Na2SO4•10H2O ① ② ④ ⑤ ③ ⑥ ④ ⑤ ⑥ SO3＋H2O==H2SO4 ① H2S H2＋S↓ ② S＋O2 SO2 点燃 ③ 2SO2+O2 2SO3 催化剂 SO2+H2O H2SO3 自然界中硫的存在与转化 实验探究 实验探究 价态 变化 转化前 含硫物质 所加试剂 转化后 含硫物质 预期现象 -2→0 0→+4 +4→+6 +6→+4 +4→0 0→-2 H2S溶液 S SO2 浓H2SO4 SO2 S O2 S 溶液中产生淡黄色沉淀 O2 SO2 淡蓝色火焰，产生刺激性气味气体 溴水 H2SO4 溴水的橙黄色褪去 Cu SO2 生成蓝色溶液和刺激性气味气体 H2S S 生成淡黄色固体 Na Na2S 发生爆炸 H2S S2- S SO2 SO32- SO3 SO42- 氧化剂 氧化剂 氧化剂 还原剂 还原剂 还原剂 教师点拨 2H2S + O2 === S ↓ + 2H2O 2H2S + SO2 === 3S ↓ + 2H2O 2H2S + H2SO4(浓) === 3S ↓ + SO2 ↑ + 2H2O Na2S + H2O2 + 2HCl = S ↓ + 2NaCl + 2H2O FeS + O2 === Fe2O3+SO2 高温 -2 S 0 S H2S FeS Na2S S 教师点拨 0 S +4 S 氧化剂 S + O2 === SO2 ↑ 点燃 S + 6NaOH === 2Na2S + Na2SO3 +3H2O △ +4 S +6 S 氧化剂 2SO2 + O2 ==== 2SO3 催化剂 △ SO2 + Cl2 + H2O === H2SO4 + 2HCl SO2 + H2O2 === H2SO4 SO2 + 2FeCl3 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl + 2FeCl2 教师点拨 不同价态含硫物质的转化 +6 S +4 S Cu + 2H2SO4(浓) =CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O △ C + 2H2SO4(浓) === CO2↑ + 2SO2 ↑ + 2H2O △ 2H2S + H2SO4(浓) === 3S ↓ + SO2 ↑ + 2H2O H2S + 3H2SO4(浓) === 4SO2↑ + 4H2O 还原剂 +4 S 0 S 还原剂 SO2 + 2H2S === 3S ↓ + 2H2O 0 S -2 S 还原剂 Fe + S === FeS △ H2 + S === H2S △ S + 6NaOH === 2Na2S + Na2SO3 +3H2O △ 教师点拨 相同价态的不同含硫化合物间是通过酸碱反应规律联系在一起的。 2NaOH＋H2SO3＝Na2SO3＋H2O Na2SO3＋SO2＋H2O＝2NaHSO3 SO3 ＋H2O＝H2SO4 2NaOH＋H2SO4＝H2O＋Na2SO4 H2S＋CuSO4＝ Na2S＋H2SO4＝H2S↑＋Na2SO4 教师点拨 (1) 邻位价态原则 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降。 同种元素相邻价态的粒子不发生氧化还原反应：如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。 S和S发生氧化还原反应时，只能转化为中间价态，不可能交叉 -2 +6 H2SO4(浓) H2S＋ S↓＋ SO2↑ ＋H2O 升高2价 降低2价 教师点拨 (2) 归中律 当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态产物. 硫元素 H2S SO2 SO3 H2SO4 足量O2 O2 H2O S SO2 SO3 H2SO4 O2 O2 H2O (3) 含硫物质的连续氧化规律 2H2S + SO2＝3S+ 2H2O 小结 物质类别 化 合 价 单质 氧化物 盐 含氧酸 -2 +4 氢化物 0 Cl2、H2O2、O2 Cu、C O2 H2S H2 H2O △ SO2、Cl2、O2、 Fe3+、 HNO3 、 KMnO4 O2 NaOH 稀硫酸 +6 Fe 酸碱转化 氧化还原转化 H2O HCl NaOH O2 O2 H2S S SO2 H2SO3 Na2SO3 SO3 H2SO4 Na2SO4 FeS NaOH Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $$