第3节 氧化还原反应 导学案 2024-2025学年高一化学鲁科版（2019）必修第一册

第3节 氧化还原反应（4） 【学习目标】 1．通过分析物质所含元素化合价升降趋势，会判断物质的氧化性或还原性； 2．通过分析判断物质的氧化性或还原性，能够设计验证过氧化氢氧化性、还原性的实验方案，并通过演示实验，得出结论； 3．通过对过氧化氢氧化性、还原性的分析，树立从元素化合价角度分析物质性质的方法，同时在合作学习过程中体会学习化学的快乐。 【学习重难点】 过氧化氢氧化性、还原性的实验，物质氧化性、还原性的判断。 【考点链接】 依据核心元素化合价的升降趋势预测物质的氧化性或者还原性 【学习过程】 一、课堂导入 演示实验 二、自主学习 1．如何预测一种物质具有氧化性还是还原性？ （1）列出物质核心元素所有的化合价（包括单质0价） （2）指出物质中该元素所处的价态 （3）判断该元素的变化趋势 当某物质所含元素处于较高价态时，元素有 价态的趋势，该物质只具有氧化性； 当某物质所含元素处于较低价态时，元素有 价态的趋势，该物质只具有还原性； 当某物质所含元素处于中间价态时，元素既有＿价态的趋势，又有 趋势；该物质既具有 性又有＿性； 例如： ①Mn的化合价有 ，KMnO4中Mn的化合价为 ,处于最＿价态，所以KMnO4具有 性，做 剂； ②I的化合价有 ，KI中I的化合价为 ，处于最 价态，所以KI具有 性，做 剂 ③Fe的化合价有 ，FeCl2中Fe的化合价为 ，处于中间价态，所以FeCl2既具有 性又有＿性。 2．如何设计实验来验证物质具有氧化性、还原性 选择试剂 探究物质具有还 原性 若反应 证明物质具有还原性 学科网（北京）股份有限公司 实验内容 实验方案 现象 实验结论 验证H2O2氧化性 溶液 H2O2溶液 如：探究物质具 有性 KMnO4试剂（ 剂） 若反应 证明物质具有 性 探究物质具有氧化性 若反应 证明物质具有氧化性 如：探究物质具有 性 KI试剂（ 剂） 若反应 证明物质具有 性 3．过氧化氢性质 预测H2O2是否具有氧化性或还原性？设计实验验证你的预测。 依据：氧元素的化合价有 ，H2O2中O的化合价为＿，处于中间价态，所以H2O2既具有 性又有＿性。 三、合作学习 化学是一门以实验为基础的学科，需要通过实验验证H2O2的是否具有氧化性、还原性，如何选择合适的试剂完成实验验证呢？请小组讨论，选择正确试剂设计实验进行验证，记录实验现象，得出结论。 实验用品 5％H2O2溶液，KMnO4溶液，KI溶液，淀粉溶液，试管，胶头滴管。 【查阅资料】 KI反应后通常会生成I2，淀粉遇碘变蓝色，所以实验中将KI溶液-淀粉溶液一起使用来证明反应的发生。 实验方案设计及实施 学科网（北京）股份有限公司 还原性 溶液 H2O2溶液 【总结】基于化合价研究物质性质 ①预测性质→②选取试剂：验证物质的氧化性，需要选择 剂；验证物质的还原性，需要选择 剂。→③预测产物→④预测现象→⑤实验方案的实施 四、当堂检测 1．FeCl3中铁元素的化合价容易发生变化，所以Fe是核心元素 从Fe元素化合价分析，预测FeCl3具有 性 2为了证明FeCl3的该性质，可以选择以下 反应进行实验。 A.Cl2→Cl B. C.H+→H2 D.I2 → I 【学习资料】 化合物常见元素的化合价 金属 元素 元素 符号 常见的 化合价 非金属 元素 元素 符号 常见的 化合价 钾 K +1 氢 H +1 钠 Na +1 氟 F -1 银 Ag +1 氧 0 -2 钙 Ca +2 氯 C1 镁 Mg +2 溴 Br 钡 Ba +2 碘 I 锌 Zn 氮 N 铝 A1 +3 磷 P 铜 Cu 硫 S 铁 Fe +2、+3 碳 C 锰 Mn 硅 Si -4、+4 汞 五、课堂小结 1．依据核心元素化合价的升降趋势判断物质的氧化性或还原性的方法； 2．基于化合价设计实验研究物质性质的一般步骤方法。 【课后作业】 1．已知氧化性： 将氯水滴入淀粉碘化钾溶液中的现象： ，发生反应的离子方程式为 2.- （1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目。 （2）指出氧化剂和氧化产物。 （3）比较的氧化性。 3．实验里常用H2O2制取O2： （1）写出反应的化学方程式。 （2）用双线桥法标出电子转移的方向及数目。 （3）指出氧化剂和还原剂。 学科网（北京）股份有限公司 $$