精品解析：广东省部分学校2024-2025学年高二上学期期末联考化学试题

2024-2025学年度高二年级上学期期末联考 化学试题 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列生产活动体现了我国古代劳动人民的聪明智慧。其中目的是减慢化学反应速率的是 A.地窖存粮 B.加酒曲酿酒 C.高温烧陶 D.风箱鼓风煮饭 A. A B. B C. C D. D 2. 中国承接了全球超过三分之二纯电动绿色船舶制造，其动力来源主要是锂离子电池。下列说法错误的是 A. 充电时，移向阴极 B. 锂离子电池比铅酸蓄电池的比能量高 C. 纯电动船舶行驶时电能转化为化学能 D. 钢制船壳吃水线以下安装锌板可防止船舶船壳腐蚀 3. 已知： ； ； 。 下列说法正确的是 A. S的燃烧热为 B. S的燃烧热为 C. D. 密闭容器中充入和充分反应，放热 4. 劳动需要“知行合一”。下列劳动项目没有运用相应化学原理的是 选项 劳动项目 化学原理 A 帮厨活动：将洗净的铸铁刀具擦干 铁在潮湿的环境中易发生电化学腐蚀 B 社会实践：用铁质容器保存浓硫酸 增大反应物浓度，反应速率加快 C 社区服务：用氯化铵溶液清洗铁锈 氯化铵水解后溶液呈酸性 D 学农活动：野炊用与水反应蒸自热米饭 与水反应放热 A. A B. B C. C D. D 5. 中和反应是高中阶段常见的化学反应。下列四个与中和反应有关的装置中能达到相应实验目的的是 A. 装置甲用于中和反应反应热的测定 B. 装置乙用于验证中和反应是放热反应 C. 装置丙用于验证与稀盐酸能发生中和反应 D. 装置丁用于标准盐酸滴定未知浓度的待测液 6. 与在固体催化剂表面合成的模拟示意图如图所示，图中1个分子或原子代表该分子或原子，已知。下列说法正确的是 分别代表、和 A. 该反应在高温下可自发进行 B. 实际生产采用高温和高压，目的是提高平衡产率 C. 实际工业合成塔流出气体时尚未达到平衡状态，故使用固体催化剂能提高转化率 D. 和断键生成和吸收的能量为 7. 四个密闭容器中均发生反应，反应速率分别如下。其中反应最慢是 A. B. C. D. 8. 化合物M是反应的催化剂，向甲、乙两个完全相同的恒容密闭容器中加入，再向乙容器中加入M，其反应历程分别如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线②为甲容器的反应进程 B. 加入催化剂M能降低该反应的焓变 C. 加入催化剂M能提高该反应的平衡产率 D. 甲、乙两容器升高相同温度，均增大 9. 常作食品调料，是一种有机弱酸，可被碱中和。常温下，下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 醋酸的电离方程式为 C. 水溶液加水稀释，升高 D. 溶液的 10. 常温下，Mg(OH)2饱和溶液的物质的量浓度为1.12×10-4 mol/L，MgCO3饱和溶液物质的量浓度为1.31×10-3 mol/L。下列说法正确的是 A. 向Mg(OH)2悬浊液中加入少量蒸馏水并振荡后，溶液pH减小 B. 锅炉水垢中的MgCO3易转化为Mg(OH)2 C. 常温下 D. 若Mg的各级电离能数据用I1、I2、I3…表示，则 11. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 夜晚街道上霓虹灯光彩夺目 电子跃迁到较低能级以光的形式释放能量 B 升温，吸热反应正向移动 升温加快，减慢 C 与溶液反应生成白色沉淀 与的水解相互促进 D 盛放密闭容器中颜色稳定，缩小容器体积后颜色变浅 增大压强，平衡向体积缩小的方向移动 A. A B. B C. C D. D 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含分子的数目为 B. 2时，的溶液中，含的数目为 C. 密闭容器中充入和，充分反应后转移电子的数目为 D. 电解溶液，阴极产生气体时，理论上电路中转移电子的数目为 13. 是重要的无机化工原料，可利用反应：提纯。向恒容密闭容器中加入和一定量的发生该反应，平衡时测得与温度、投料比的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 容器内气体密度不变可判断该反应已达到平衡状态 B. 平衡时，容器内 C. 投料比： D. 转化率： 14. 我国科学家利用如图所示的装置处理、废液，同时高效合成氨气(氨气可从碱溶液中挥发)，离子交换膜只允许通过。下列说法错误的是 A. 电极a接电源正极 B. 由电极区移向电极区 C. 电解过程中，电极区溶液的升高 D. 电路中每转移电子时，理论上电极区溶液的质量减少 15. 甲、乙、丙、丁、戊、己是原子序数依次增大的前四周期元素。甲是宇宙中含量最多的元素；基态乙原子的价层电子排布为；基态丙原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；丁与戊是同主族的短周期元素，基态时都有两个未成对电子；已是区元素，基态己原子有1个单电子。下列说法正确的是 A. 原子半径：戊>丁>丙>乙>甲 B. 基态己原子的价层电子排布式为 C. 第一电离能：丙>丁>乙 D. 电负性：丙>丁>戊 16. 向一绝热恒容密闭容器中加入和，发生反应：，容器内压强(p)随时间(t)的变化如图中曲线a所示，仅改变一个条件测得压强(p)随时间(t)的变化如图中曲线b所示。下列说法正确的是 A. 该反应是放热反应 B. 曲线a平衡后压缩容器体积，平衡不移动 C. 时曲线b条件下反应达到平衡状态 D. 曲线b改变的条件是绝热改为恒温 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. KI是重要的补碘剂，常与Na2S2O3标准液用于定量分析，反应原理为2S2O+I2＝S4O+2I-。回答下列问题： （1）配制250mL 0.1000mol·L-1的Na2S2O3溶液：称取一定量的Na2S2O3晶体，在烧杯中溶解并冷却至室温后，转移到_______(填仪器名称)中，洗涤烧杯等2~3次后定容。 （2）测定未知H2O2溶液的物质的量浓度： ①锥形瓶中盛有20mL待测H2O2溶液，加入过量KI溶液、适量稀硫酸和几滴淀粉溶液， 1min后溶液变蓝，写出该反应的离子方程式：_______。 ②用(1)中所配Na2S2O3溶液滴定待测液，滴定终点的标志是_______，且30s内溶液颜色不再变化：重复3次滴定，滴定管读数记录如表所示，H2O2的物质的量浓度为_______ mol·L-1 (保留4位有效数字)。 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 滴定前/(mL) 100 0.05 0.12 滴定后/(mL) 20.00 19.03 27.90 ③有同学分析滴定过程中I-是循环利用的，能否节约药品仅用少量KI，并说明原因：_______。 （3）为探究影响H2O2与KI溶液反应速率的因素，向四个试剂瓶中加入等量淀粉，利用上题试剂，设计实验如表所示： 序号 V(H2O2)/mL V(KI)/mL V(H2SO4)/mL V(H2O)/mL 水浴温度/℃ 变蓝时间/s Ⅰ 100 10.0 8.0 0 25 t1 Ⅱ 5.0 10.0 x y 25 t2 Ⅲ 10.0 10.0 4.0 z 25 t3 Ⅳ 10.0 10.0 8.0 0 45 t4 ①实验Ⅰ和Ⅱ是探究H2O2浓度对反应速率的影响，x=_______ mL，y=_______ mL；t1＜t2，说明_______。 ②实验Ⅰ和Ⅲ是探究酸性强弱对反应速率的影响，t1_______ t3 (填“>”、“<”或“=”)，说明其他条件相同，酸性越强，反应速率越快。 ③实验Ⅰ和Ⅳ是探究_______对反应速率的影响。 18. 前四周期部分元素在元素周期表中的位置如图所示： 回答下列问题： （1）以上7种元素中，基态原子核外电子的电子云轮廓图只有球形的有_______(填元素符号)。 （2）基态X原子有_______个能层，_______种能量不同的电子，_______种空间运动状态不同的电子，_______种运动状态不同的电子。 （3）第一电离能对元素性质的影响较大。已知：两个吸热过程：。 ①基态S元素的第一电离能为_______。 ②W的第一电离能比X的第一电离能大，原因是_______。 （4）T和Y形成的某种化合物中，化合价分别为价和价，其中显价的是_______(填元素符号)。 （5）基态Z原子价层电子的轨道表示式为_______；与相比，更易失去一个电子的原因为_______。 19. 海洋是人类资源的宝库。一种利用海水制备多种化工原料的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）如图所示为电解饱和溶液制备的示意图： ①_______(填离子符号)通过离子交换膜，写出N室的电极反应式：_______。 ②电解所得和可制备盐酸，电解无水副产物也有，常温常压下，饱和新制氯水的物质的量浓度为，该溶液中溶于水的有与水反应。计算与水反应的平衡常数_______(写出计算过程)。 ③可用于粗的提纯： ，提纯装置如图所示，纯应在图中_______区得到(填“高温”或“低温”。杂质不与反应，也不挥发)。 （2）制备和用苦卤而不直接用海水的原因是_______；物质A由贝壳灼烧所得，加入物质A能得到沉淀的原因是_______。 （3）是无水熔融后电解所得，得到无水是关键。 ①直接将加热蒸干无法得到无水，原因是_______。 ②操作A是_______。 20. 侯氏制碱法打破了发达国家的技术垄断，获得了国际化工界的高度评价。回答下列问题： （1）侯氏制碱法以合成氨工厂的和废气为原料。已知相关部分共价键键能数据如表所示： 共价键 键能 391 945 436 计算合成氨反应的焓变：_______。 （2）向饱和食盐水中通入和，可析出晶体，过滤并加热晶体可制得纯碱。 ①写出溶液中析出的化学方程式：_______。 ②海水、血液等都含有，能起到维持海水和血液较小范围内变化的作用原理是_______；珊瑚礁的主要成分是，海水酸化易导致珊瑚礁退化，原因是_______。 （3）分析常温下溶液中的平衡关系。 已知：常温下，的电离常数：。 ①水解平衡：离子方程式为_______。 ②电离平衡：，结合水解平衡，判断溶液显_______(填“酸”或“碱”)性。 ③为继续探究溶液中是否存在其他平衡，进行如图所示的实验。 实验现象：振荡后试管内有白色沉淀产生，还产生少量气泡。 实验分析：溶液中存在水解平衡、电离平衡和水的电离平衡，上述平衡最终导致了溶液中存在较多的。 深入探讨： i．自偶电离平衡：查阅资料发现能发生自偶电离，溶液不会自发产生气体，结合以上分析，写出该自偶电离的离子方程式，并计算出平衡常数：_______。 ii．由i推知，溶液中，_______(填“>”、“<”或“=”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度高二年级上学期期末联考 化学试题 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列生产活动体现了我国古代劳动人民的聪明智慧。其中目的是减慢化学反应速率的是 A.地窖存粮 B.加酒曲酿酒 C.高温烧陶 D.风箱鼓风煮饭 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．地窖中O2浓度小，粮食氧化速率慢，A项符合题意； B．酒曲是一种酶，相当于酿酒过程中的催化剂，可加快产生乙醇的速率，B项不符合题意； C．高温可加快烧陶过程的化学反应速率，同时提升陶瓷固化硬度等性能，C项不符合题意； D．风箱鼓风可增大空气与燃料的接触面积，且增加了O2浓度，可加快燃料燃烧的速率，D项不符合题意； 故选A。 2. 中国承接了全球超过三分之二的纯电动绿色船舶制造，其动力来源主要是锂离子电池。下列说法错误的是 A. 充电时，移向阴极 B. 锂离子电池比铅酸蓄电池的比能量高 C. 纯电动船舶行驶时电能转化为化学能 D. 钢制船壳吃水线以下安装锌板可防止船舶船壳腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A．充电时为电解池装置，电解池装置中阳离子向阴极移动，所以移向阴极，A正确； B．锂离子电池单位质量输出的电能多，故锂电池比能量高，B正确； C．纯电推动船舶行驶时，化学能转化为电能，再转化为动能等，C错误； D．钢制船壳吃水线以下安装锌板，锌比铁活泼，可实现船舶防腐，锌被氧化而保护铁不被腐蚀，D正确； 故选C。 3. 已知： ； ； 。 下列说法正确的是 A. S的燃烧热为 B. S的燃烧热为 C. D. 密闭容器中充入和充分反应，放热 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下S为固体，充分反应生成，S燃烧热为，是气态硫燃烧放出的热，A项错误； B．常温下S为固体，充分反应生成，S的燃烧热为，B项错误； C． ，故，C项正确； D．该反应为可逆反应，加入的和不可能完全转化为，放热小于，D项错误； 答案选C。 4. 劳动需要“知行合一”。下列劳动项目没有运用相应化学原理的是 选项 劳动项目 化学原理 A 帮厨活动：将洗净的铸铁刀具擦干 铁在潮湿的环境中易发生电化学腐蚀 B 社会实践：用铁质容器保存浓硫酸 增大反应物浓度，反应速率加快 C 社区服务：用氯化铵溶液清洗铁锈 氯化铵水解后溶液呈酸性 D 学农活动：野炊用与水反应蒸自热米饭 与水反应放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁在潮湿的环境中易发生电化学腐蚀，铸铁刀具洗净后需擦干防腐，A项不符合题意； B．铁遇浓硫酸会钝化，表面形成一层致密的氧化膜，铁单质不直接接触浓硫酸，B项符合题意； C．氯化铵溶液水解后显酸性，可用于清洗铁锈，C项不符合题意； D．可利用与水反应放热加热蒸煮自热米饭，D项不符合题意； 故选B。 5. 中和反应是高中阶段常见的化学反应。下列四个与中和反应有关的装置中能达到相应实验目的的是 A. 装置甲用于中和反应反应热的测定 B. 装置乙用于验证中和反应是放热反应 C. 装置丙用于验证与稀盐酸能发生中和反应 D. 装置丁用于标准盐酸滴定未知浓度的待测液 【答案】A 【解析】 【详解】A．装置甲保温效果良好，可用于中和反应反应热的测定，A项符合题意； B．浓硫酸稀释时会放热，装置乙不能用于验证中和反应是放热反应，B项不符合题意； C．在pH=3.5的稀盐酸中不会溶解，不能验证两者发生中和反应，C项不符合题意； D．碱式滴定管不能用于盛装酸性溶液，盐酸应盛装在酸式滴定管中，D项不符合题意； 故选A。 6. 与在固体催化剂表面合成的模拟示意图如图所示，图中1个分子或原子代表该分子或原子，已知。下列说法正确的是 分别代表、和 A. 该反应在高温下可自发进行 B. 实际生产采用高温和高压，目的是提高平衡产率 C. 实际工业合成塔流出气体时尚未达到平衡状态，故使用固体催化剂能提高转化率 D. 和断键生成和吸收的能量为 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应是熵减的放热反应，低温条件下反应ΔH—TΔS＜0，能自发进行，故A错误； B．该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物的产率降低，则实际生产采用高温是为了加快反应速率，故B错误； C．反应未达平衡时，催化剂能加快反应速率，有利于提高反应物的转化率，故C正确； D．吸附到催化剂上放热，，断键吸热，由图可知，包含断键吸收的能量和吸附氢气和氮气的放热变化，所以1mol氮气和3mol氢气断键生成2mol氮原子和6mol氢原子吸收的能量大于，故D错误； 故选C。 7. 四个密闭容器中均发生反应，反应速率分别如下。其中反应最慢的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】同一反应用不同的物质来表示反应速率时，其数值可能不同，比较用不同物质表示的化学反应速率快慢，可先根据反应速率之比等于化学计量数之比转化为同一物质的反应速率，然后再作比较。 【详解】A．X是固体，不能用单位时间内浓度的变化衡量反应速率； B．，则； C．； D．，则； 综上，D项符合题意。 8. 化合物M是反应的催化剂，向甲、乙两个完全相同的恒容密闭容器中加入，再向乙容器中加入M，其反应历程分别如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线②为甲容器的反应进程 B. 加入催化剂M能降低该反应的焓变 C. 加入催化剂M能提高该反应的平衡产率 D. 甲、乙两容器升高相同温度，均增大 【答案】D 【解析】 【分析】加入催化剂能降低反应活化能，但不影响焓变和平衡移动。曲线①表示未加催化剂，曲线②表示加入了催化剂。 【详解】A．曲线①没有加入催化剂，为甲容器的反应进程，A错误； B．加入催化剂M能降低活化能，但不能降低反应的焓变，B错误； C．加入催化剂M能提高反应速率，但不能改变平衡状态即不影响转化率，C错误； D．该反应放热，升高温度，平衡逆向移动，无论是否使用催化剂，均增大，D项正确； 答案选D。 9. 常作食品调料，是一种有机弱酸，可被碱中和。常温下，下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 醋酸的电离方程式为 C. 水溶液加水稀释，升高 D. 溶液的 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，溶液中存在质子守恒关系：，A项错误； B．也可表示为，B项正确； C．溶液水解呈碱性，稀释促进水解，但溶液中的减小，碱性减弱，pH降低，C项错误； D．是弱酸，在水溶液中不完全电离，溶液中的，pH>3，D项错误； 故选B。 10. 常温下，Mg(OH)2饱和溶液的物质的量浓度为1.12×10-4 mol/L，MgCO3饱和溶液物质的量浓度为1.31×10-3 mol/L。下列说法正确的是 A. 向Mg(OH)2悬浊液中加入少量蒸馏水并振荡后，溶液pH减小 B. 锅炉水垢中的MgCO3易转化为Mg(OH)2 C. 常温下 D. 若Mg的各级电离能数据用I1、I2、I3…表示，则 【答案】B 【解析】 【详解】A．向Mg(OH)2悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，加入少量蒸馏水振荡后，溶液中Mg2+、OH-由于稀释导致离子的浓度减小，沉淀进一步溶解变为Mg2+、OH-，最终达到沉淀溶解平衡，形成溶液仍是Mg(OH)2的饱和溶液，因此溶液的pH不变，A错误； B．Mg(OH)2溶解度比MgCO3更小，锅炉水垢中的MgCO3易转化为Mg(OH)2，B正确； C．常温下Mg(OH)2饱和溶液的物质的量浓度为1.12×10-4 mol/L，c(Mg2+)=1.12×10-4 mol/L，c(OH-)=2.24×10-4 mol/L，则Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH-)=1.12×10-4×(2.24×10-4)2=5.62×10-12，C错误； D．Mg是12号元素，原子核外电子排布式是1s22s22p63s2，各级电离能逐渐增大，但Mg原子最外层有2个电子，Mg原子失去最外层的2个3s电子形成的Mg2+，达到最外层达到8电子稳定结构，再失去一个电子需很高能量，其第三电离能远大于第二电离能，电离能发生突变增大，故，D错误； 故合理选项是B。 11. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 夜晚街道上霓虹灯光彩夺目 电子跃迁到较低能级以光的形式释放能量 B 升温，吸热反应正向移动 升温加快，减慢 C 与溶液反应生成白色沉淀 与的水解相互促进 D 盛放的密闭容器中颜色稳定，缩小容器体积后颜色变浅 增大压强，平衡向体积缩小的方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．电子从较高能量激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时释放能量，光是电子跃迁释放能量的重要形式，如霓虹灯等，A符合题意； B．升高温度，吸热反应平衡正向移动，正、逆反应速率均加快，B不符合题意； C．的水解均生成，导致二者水解相互抑制，C不符合题意； D．增大压强，可逆反应的化学平衡向气体体积减小的正向移动，因此看到的实验现象为：增大压强的瞬间气体颜色变深，随后因平衡正移导致气体颜色变浅，由于容器体积被压缩，导致气体浓度变大，所以最终达到平衡时气体的颜色比原平衡要深，D不符合题意； 故选A。 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含分子的数目为 B. 2时，的溶液中，含的数目为 C. 密闭容器中充入和，充分反应后转移电子的数目为 D. 电解溶液，阴极产生气体时，理论上电路中转移电子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铝是强电解质，在溶液中完全电离出铝离子和氯离子，溶液中不存在氯化铝分子，故A错误； B．2时，100mLpH=1溶液中含有的氢离子数目为0.1mol/L×0.1L×NAmol-1=0.01NA，故B正确； C．氢气和碘蒸气反应生成碘化氢的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则密闭容器中1mol碘蒸气和1mol氢气不能完全反应，充分反应后转移电子的数目小于1mol×2×NAmol—1=2NA，故C错误； D．未明确标准状况下，无法计算阴极生成22.4L氢气时，理论上电路中转移电子的数目，故D错误； 故选B。 13. 是重要的无机化工原料，可利用反应：提纯。向恒容密闭容器中加入和一定量的发生该反应，平衡时测得与温度、投料比的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 容器内气体密度不变可判断该反应已达到平衡状态 B. 平衡时，容器内 C. 投料比： D. 转化率： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由质量守恒定律可知，该反应是气体质量增大的反应，恒容密闭容器中反应时，容器内气体密度增大，则容器内气体密度不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故A正确； B．由方程式可知，反应过程中，无论反应是否达到平衡状态，生成物和的物质的量始终相等，故B正确； C．该反应是气体体积不变的反应，温度相同时增大投料比相当于增大压强，平衡不移动，但各气体浓度均增大，由图可知，x1条件下的浓度大于x2条件下，所以投料比x1大于x2，故C正确； D．该反应是气体体积不变的反应，温度相同时增大投料比相当于增大压强，平衡不移动，但各气体浓度均增大，由图可知，x1条件下的浓度大于x2条件下，所以投料比x1大于x2，碘蒸气浓度增大，平衡向正反应方向移动，转化率增大，但碘的转化率减小，则a点碘的转化率小于b点，故D错误； 故选D。 14. 我国科学家利用如图所示的装置处理、废液，同时高效合成氨气(氨气可从碱溶液中挥发)，离子交换膜只允许通过。下列说法错误的是 A. 电极a接电源正极 B. 由电极区移向电极区 C. 电解过程中，电极区溶液的升高 D. 电路中每转移电子时，理论上电极区溶液的质量减少 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示可知，电极a处溶液中氢氧根离子发生氧化反应生成氧气，a为电解池阳极，阳极反应式为：；电极b处溶液中的亚硝酸根离子被还原为氨分子，b极为阴极，阴极反应式为：。 【详解】A．由图可知，电极a处溶液中氢氧根离子发生氧化反应生成氧气，a为阳极，接电源正极，A项正确； B．电解池中阴离子由阴极移向阳极，所以由电极b区移向电极a区，B项正确； C．结合分析知，b极为阴极，阴极反应式为：，为平衡阴极区电荷，每生成7mol，有6mol透过离子交换膜移向阳极，则电极区溶液的升高，C项正确； D．电路中每转移电子时，理论上电极区有1mol氨气生成，质量减少，但同时还有6mol透过离子交换膜移向阳极，电极区溶液的质量减少+6mol×17g/mol=119g，D项错误； 故选D。 15. 甲、乙、丙、丁、戊、己是原子序数依次增大的前四周期元素。甲是宇宙中含量最多的元素；基态乙原子的价层电子排布为；基态丙原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；丁与戊是同主族的短周期元素，基态时都有两个未成对电子；已是区元素，基态己原子有1个单电子。下列说法正确的是 A. 原子半径：戊>丁>丙>乙>甲 B. 基态己原子的价层电子排布式为 C. 第一电离能：丙>丁>乙 D. 电负性：丙>丁>戊 【答案】C 【解析】 【分析】宇宙中含量最多的元素是H，甲是H；基态乙原子的价层电子排布式为，乙是C；结合丁与戊是同主族的短周期元素，则丙与丁是第二周期元素，基态丙原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同，丙为N；丁与戊基态时都有两个未成对电子，O和S同主族且有两个未成对电子，丁是O，戊是S；第四周期ds区元素有Cu和Zn，基态Cu原子的价电子排布式为，有1个单电子，己是Cu，综上，甲、乙、丙、丁、戊、己分别是H、C、N、O、S、Cu。 【详解】A．一般，电子层数多的原子半径大，当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：戊(S)>乙(C)>丙(N)>丁(O)>甲(H)，A项错误； B．能级轨道全满时，能量较低，Cu是29号元素，基态Cu原子的价层电子排布式为，B项错误； C．同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但基态N的价层电子排布式为，其2p能级轨道处于半充满状态，较稳定，故第一电离能：丙(N)>丁(O)>乙(C)，C项正确； D．元素的非金属性越强、电负性越大，电负性：丁(O)>丙(N)>戊(S)，D项错误； 故选C。 16. 向一绝热恒容密闭容器中加入和，发生反应：，容器内压强(p)随时间(t)的变化如图中曲线a所示，仅改变一个条件测得压强(p)随时间(t)的变化如图中曲线b所示。下列说法正确的是 A. 该反应是放热反应 B. 曲线a平衡后压缩容器体积，平衡不移动 C. 时曲线b条件下反应达到平衡状态 D. 曲线b改变的条件是绝热改为恒温 【答案】A 【解析】 【详解】A．由方程式可知，该反应是气体体积减小的反应，反应中气体压强减小，由图可知，反应中气体压强增大，说明该反应为放热反应，绝热恒容密闭容器中反应放出的热量使气体压强增大，故A正确； B．由方程式可知，该反应是气体体积减小的反应，平衡后压缩容器体积，气体压强增大，平衡向正反应方向移动，故B错误； C．由图可知，后气体压强仍在增大，说明反应未达平衡状态，故C错误； D．由方程式可知，该反应是气体体积减小的反应，恒温恒容条件下反应时，气体压强应减小，所以曲线b改变的条件不能是绝热改为恒温，故D错误； 故选A。 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. KI是重要的补碘剂，常与Na2S2O3标准液用于定量分析，反应原理为2S2O+I2＝S4O+2I-。回答下列问题： （1）配制250mL 0.1000mol·L-1的Na2S2O3溶液：称取一定量的Na2S2O3晶体，在烧杯中溶解并冷却至室温后，转移到_______(填仪器名称)中，洗涤烧杯等2~3次后定容。 （2）测定未知H2O2溶液的物质的量浓度： ①锥形瓶中盛有20mL待测H2O2溶液，加入过量KI溶液、适量稀硫酸和几滴淀粉溶液， 1min后溶液变蓝，写出该反应的离子方程式：_______。 ②用(1)中所配Na2S2O3溶液滴定待测液，滴定终点的标志是_______，且30s内溶液颜色不再变化：重复3次滴定，滴定管读数记录如表所示，H2O2的物质的量浓度为_______ mol·L-1 (保留4位有效数字)。 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 滴定前/(mL) 1.00 0.05 0.12 滴定后/(mL) 20.00 1903 27.90 ③有同学分析滴定过程中I-是循环利用的，能否节约药品仅用少量KI，并说明原因：_______。 （3）为探究影响H2O2与KI溶液反应速率的因素，向四个试剂瓶中加入等量淀粉，利用上题试剂，设计实验如表所示： 序号 V(H2O2)/mL V(KI)/mL V(H2SO4)/mL V(H2O)/mL 水浴温度/℃ 变蓝时间/s Ⅰ 10.0 10.0 8.0 0 25 t1 Ⅱ 5.0 100 x y 25 t2 Ⅲ 10.0 10.0 4.0 z 25 t3 Ⅳ 10.0 10.0 8.0 0 45 t4 ①实验Ⅰ和Ⅱ是探究H2O2浓度对反应速率的影响，x=_______ mL，y=_______ mL；t1＜t2，说明_______。 ②实验Ⅰ和Ⅲ是探究酸性强弱对反应速率的影响，t1_______ t3 (填“>”、“<”或“=”)，说明其他条件相同，酸性越强，反应速率越快。 ③实验Ⅰ和Ⅳ是探究_______对反应速率的影响。 【答案】（1）250mL容量瓶 （2） ①. H2O2+2I-+2H+＝2H2O+I2 ②. 滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，溶液蓝色褪去 ③. 0.04748 ④. 不能，因为H2O2氧化KI速率较慢 （3） ①. 8.0 ②. 5.0 ③. 其他条件相同，H2O2浓度越大，反应速率越快 ④. < ⑤. 温度 【解析】 【分析】题(2)中考查滴定终点的判断、实验数据的处理及相关计算。在实验中，如果出现误差较大的数据，需重新实验或去掉该组数据。通过计算结果相近的实验数据的平均值，进行后续计算。 【小问1详解】 容量瓶是有规格的，配制250mL溶液需用250mL容量瓶。答案为：250mL容量瓶； 【小问2详解】 ①H2O2为氧化剂，I-为还原剂，该反应的离子方程式为H2O2+2I-+2H+＝2H2O+I2。答案为：H2O2+2I-+2H+＝2H2O+I2； ②滴定终点反应：2S2O+I2＝S4O+2I-。恰好反应结束，溶液蓝色褪去，所以滴定终点的标志是滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，溶液蓝色褪去，且30s内溶液颜色不再变化；3次滴定中，实验Ⅲ数据明显偏差较大，应舍弃，计算出平均每次消耗标准液=18.99mL，。答案为：滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，溶液蓝色褪去；0.04748； ③①中提到溶液变蓝要1min，而②滴定终点只是30s后颜色不再变化，故可能会因为H2O2氧化KI速率过慢误判为达到滴定终点。因此，答案为：不能，因为H2O2氧化KI速率较慢； 【小问3详解】 ①实验过程需符合控制变量的思想，实验Ⅰ和Ⅱ是探究H2O2浓度对反应速率的影响，只能改变H2O2的浓度，硫酸浓度需相同，即x=8.0，加蒸馏水保证溶液总体积相等，y=5.0；t1＜t2，说明其他条件相同，H2O2浓度越大，反应速率越快。答案为：8.0；5.0；其他条件相同，H2O2浓度越大，反应速率越快； ②其他条件相同，酸性越强，反应速率越快，实验Ⅰ和Ⅲ对比，实验Ⅰ酸性更强，反应速率更快，即t1＜t3。答案为：＜； ③实验Ⅰ和Ⅳ的反应条件仅有温度不同，故探究的是温度对化学反应速率的影响。答案为：温度。 18. 前四周期部分元素在元素周期表中的位置如图所示： 回答下列问题： （1）以上7种元素中，基态原子核外电子的电子云轮廓图只有球形的有_______(填元素符号)。 （2）基态X原子有_______个能层，_______种能量不同的电子，_______种空间运动状态不同的电子，_______种运动状态不同的电子。 （3）第一电离能对元素性质的影响较大。已知：两个吸热过程：。 ①基态S元素的第一电离能为_______。 ②W的第一电离能比X的第一电离能大，原因是_______。 （4）T和Y形成的某种化合物中，化合价分别为价和价，其中显价的是_______(填元素符号)。 （5）基态Z原子价层电子的轨道表示式为_______；与相比，更易失去一个电子的原因为_______。 【答案】（1）H和 （2） ①. 3 ②. 5 ③. 7 ④. 13 （3） ①. 520 ②. 的第一电离能失去的电子是能级的，该能级电子的能量比左边失去的能级电子的高，故第一电离能： （4） （5） ①. ②. 基态价电子为，易失去1个电子形成半满稳定结构 【解析】 【分析】根据各元素在元素周期表中位置关系可知，R、S、T、W、X、Y、Z分别是。 【小问1详解】 基态时电子云轮廓图只有球形的元素只含s能级，上述元素的原子中H只含能级，只含和能级； 【小问2详解】 基态Al原子有3个能层，不同能级能量不同，有共5个能级，不同轨道有不同的空间运动状态，能级各1个轨道，有3个轨道，只有1个电子，只占据1个轨道，共有7种空间运动状态不同的电子，同一轨道的电子自旋相反，所有电子的运动状态都不同，共13种运动状态不同的电子； 【小问3详解】 ①第一电离能是气态原子失去一个电子转化为气态基态十1价离子所需要的最低能量，根据盖斯定律：的第一电离能应是； ②的第一电离能失去的电子是3p能级的，该能级电子的能量比失去的能级电子的高，故第一电离能：； 【小问4详解】 C的电负性比大，二者形成的化合物中C为负价，S为正价； 【小问5详解】 基态的价层电子排布式为，轨道表示式见答案；基态的价层电子为，易失去1个电子形成半满稳定结构。 19. 海洋是人类资源的宝库。一种利用海水制备多种化工原料的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）如图所示为电解饱和溶液制备的示意图： ①_______(填离子符号)通过离子交换膜，写出N室的电极反应式：_______。 ②电解所得和可制备盐酸，电解无水副产物也有，常温常压下，饱和新制氯水的物质的量浓度为，该溶液中溶于水的有与水反应。计算与水反应的平衡常数_______(写出计算过程)。 ③可用于粗的提纯： ，提纯装置如图所示，纯应在图中_______区得到(填“高温”或“低温”。杂质不与反应，也不挥发)。 （2）制备和用苦卤而不直接用海水的原因是_______；物质A由贝壳灼烧所得，加入物质A能得到沉淀的原因是_______。 （3）是无水熔融后电解所得，得到无水是关键。 ①直接将加热蒸干无法得到无水，原因是_______。 ②操作A是_______。 【答案】（1） ①. Na+ ②. 2H2O+2e-=H2↑+2OH- ③. 4.5×10-4 (mol/L)2 ④. 低温 （2） ①. 苦卤中Mo、Mg元素的含量比海水高 ②. Mg(OH)2溶解度比Ca(OH)2小，CaO与水得到的Ca(OH)2易转化为Mg(OH)2 （3） ①. 加热促进MgCl2水解，水解产物HCl易挥发导致水解程度增大，最终得到MgO ②. 在HCl气流中加热 【解析】 【分析】（1）①根据连接电源正极的是阳极，连接电源负极的是阴极。M室为阳极室。加入饱和NaCl溶液；N室为阴极室，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-；②Cl2与水发生可逆反应：Cl2(aq)+H2O(l)H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)，列三段式；③该反应的正反应是吸热反应，反应△H＞0，要得到纯MoO3平衡需逆向移动，降温有利于平衡逆向移动； （2）根据贝壳灼烧所得的物质A为CaO，CaO可与水反应生成Ca(OH)2，Mg(OH)2溶解度比Ca(OH)2小，Ca(OH)2易转化为Mg(OH)2； （3）根据加热促进MgCl2水解，水解产物HCl易挥发导致水解程度进一步增大，为抑制MgCl2水解和及时带走产生的水蒸气，需在HCl气流中加热，据此进行分析。 【小问1详解】 ①连接电源正极的是阳极，连接电源负极的是阴极。根据图示可知：M室为阳极室，加入饱和NaCl溶液，N室为阴极室，由于离子放电顺序为：H+＞Na+，所以N室H2O电离产生的H+放电产生H2，故N室的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-；为保证NaOH纯净，溶液2应是稀NaOH溶液增强导电性，离子交换膜应是阳离子交换膜，阳离子Na+从M室通过离子交换膜移向N室，与阴极产生OH-形成NaOH溶液，NaOH溶液由阴极室流出； ②根据题意列三段式进行计算 则该反应的平衡常数K==4.5×10-4(mol/L)2； ③根据热化学方程式可知：该反应正反应是吸热反应，△H＞0，根据平衡移动原理，要得到纯MoO3，平衡要逆向移动，降温使平衡向放热的逆反应方向移动，故降低温度有利于平衡逆向移动，则纯MoO3应在低温区得到； 【小问2详解】 苦卤中Mo、Mg元素的含量比海水高，和直接用海水相比，利用苦卤可降低冶炼成本。贝壳灼烧分解产生CaO、CO2，CO2气体逸出，煅烧贝壳所得的物质A为CaO，CaO可与水反应生成Ca(OH)2，Mg(OH)2溶解度比Ca(OH)2小，Ca(OH)2易转化为Mg(OH)2； 【小问3详解】 ①MgCl2是强酸弱碱盐，加热促进MgCl2水解，水解产物HCl易挥发导致水解程度进一步增大。若直接加热得到Mg(OH)2，Mg(OH)2分解后得MgO； ②为抑制MgCl2，并及时带走MgCl2·6H2O加热时产生的水蒸气，需在HCl气流中加热。 20. 侯氏制碱法打破了发达国家的技术垄断，获得了国际化工界的高度评价。回答下列问题： （1）侯氏制碱法以合成氨工厂的和废气为原料。已知相关部分共价键键能数据如表所示： 共价键 键能 391 945 436 计算合成氨反应的焓变：_______。 （2）向饱和食盐水中通入和，可析出晶体，过滤并加热晶体可制得纯碱。 ①写出溶液中析出的化学方程式：_______。 ②海水、血液等都含有，能起到维持海水和血液较小范围内变化的作用原理是_______；珊瑚礁的主要成分是，海水酸化易导致珊瑚礁退化，原因是_______。 （3）分析常温下溶液中的平衡关系。 已知：常温下，的电离常数：。 ①水解平衡：离子方程式为_______。 ②电离平衡：，结合水解平衡，判断溶液显_______(填“酸”或“碱”)性。 ③为继续探究溶液中是否存在其他平衡，进行如图所示的实验。 实验现象：振荡后试管内有白色沉淀产生，还产生少量气泡。 实验分析：溶液中存在水解平衡、电离平衡和水的电离平衡，上述平衡最终导致了溶液中存在较多的。 深入探讨： i．自偶电离平衡：查阅资料发现能发生自偶电离，溶液不会自发产生气体，结合以上分析，写出该自偶电离的离子方程式，并计算出平衡常数：_______。 ii．由i推知，溶液中，_______(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 既能与反应，又能与反应 ③. 在酸性条件下溶解度增大 （3） ①. ②. 碱 ③. ④. > 【解析】 【小问1详解】 反应△H=反应物的键能之和—生成物的键能之和，则合成氨反应△H=(945kJ/mol+436 kJ/mol×3)—391kJ/mol×6=—93 kJ/mol，故答案为：—93 kJ/mol； 【小问2详解】 ①溶液中析出碳酸氢钠的反应为二氧化碳与氯化钠溶液、氨气反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为，故答案为：； ②碳酸氢根离子既能与酸反应，又能与碱反应，海水、血液等含有碳酸氢根离子，所以少量酸、少量碱都能与碳酸氢根离子反应，使得溶液pH变化较小；碳酸钙能与酸反应使溶解度增大，所以海水酸化易导致珊瑚礁退化，故答案为：既能与反应，又能与反应；在酸性条件下溶解度增大； 【小问3详解】 ①碳酸氢根离子在溶液中水解生成碳酸和氢氧根离子，反应的离子方程式为，故答案为：； ②碳酸氢根离子的水解常数Kh==＞Ka2，说明碳酸氢根离子在溶液中的水解程度大于电离程度，所以碳酸氢钠溶液显碱性，故答案为：碱； ③由题意可知，碳酸氢根离子的自偶电离的离子方程式为，反应的平衡常数K==，则自偶电离常数远大于和，碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子自偶电离平衡为主，溶液中碳酸根离子浓度大于氢氧根离子浓度，故答案为：；>。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $