检测卷06 物质的化学变化（测试）-【上好课】2025年中考化学一轮复习讲练测（广东专用）

检测卷06 物质的化学变化 时间：60分钟，满分：100分 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（24-25九年级上·河南平顶山·期末）下列诗句中没有发生化学变化的是 A．落花不是无情物，化作春泥更护花 B．沉舟侧畔千帆过，病树前头万木春 C．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 D．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 2．（24-25九年级上·广西桂林·期末）造纸术是中国古代四大发明之一。下列纸的用途中，利用了其化学性质的是 A．用纸写字 B．用纸折飞机 C．用废纸生火 D．用纸包装礼品 3．（24-25九年级上·山东日照·阶段检测）下图是某化学反应的微观模型，黑球和白球分别表示不同的原子，其中理解正确的是 A．该反应既不是化合反应也不是分解反应 B．该反应前后分子种类发生了变化 C．该反应前后原子的种类发生了变化 D．生成物是混合物 4．（24-25九年级上·湖南常德·期末）二氧化碳的捕集、利用与封存，是指将排放源产生的二氧化碳捕获、压缩后，作为工业原料利用，或输送到选定地点长期封存，而不是释放到大气中。这一过程主要利用了二氧化碳的 A．物理性质 B．化学性质 C．无法确定 D．物理性质和化学性质 5．（24-25九年级上·山东滨州·阶段检测）下列化学方程式符合事实，书写及反应类型均正确的是 A．  化合反应 B．  置换反应 C．  分解反应 D．复分解反应 6．（24-25九年级上·湖南常德·期末）不适合用质量守恒定律解释的变化是 A．煤着火燃烧后剩下的灰烬质量比煤轻 B．蜡烛燃烧质量越来越小 C．铁丝燃烧生成的黑色固体比铁丝质量重 D．水沸腾后质量明显减轻 7．阅读下列材料，完成下面小题。 南通作为沿海城市，对海水资源的利用有着得天独厚的优势。从海水中可获得淡水、NaCl、KCl等物质，电解饱和NaCl溶液得到Cl2、H2和NaOH，Cl2、H2进一步反应生成HCl，HCl溶于水制得盐酸。 下列关于 Cl2+H22HCl的说法正确的是 A．反应前后分子种类发生变化 B．反应前后元素种类发生变化 C．反应前后分子总数发生变化 D．反应前后原子总数发生变化 8．（24-25九年级上·广西贵港·阶段检测）推理是化学学习的一种常用思维方法。下列推理正确的是 A．中和反应生成了盐和水，所以能生成盐和水的反应一定是中和反应 B．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体一定是溶液 C．复分解反应中有沉淀或气体或水生成，但有上述物质生成的反应不一定是复分解反应 D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 9．（23-24九年级上·河南新乡·期末）如图是“光催化固氮合成氨”反应前后分子种类变化的示意图。下列叙述不正确的是 A．该反应中氮元素和氧元素的化合价都发生了改变 B．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：3 C．反应前后原子的种类和数目都不变 D．反应生成的丙和丁的质量比为32：17 10．（24-25九年级上·海南海口·期末）在讲授质量守恒定律这一课题时，教师演示了下图两个实验，下列说法正确的是 A．两个实验都可以用于验证质量守恒定律 B．两个反应都遵循质量守恒定律 C．实验一反应结束后天平指针偏左 D．实验二反应过程中只观察到红色粉末变黑 11．（24-25九年级上·湖北黄石·期末）2022年诺贝尔化学奖授予三位科学家，他们利用做催化剂将氮原子和碳原子象“纽扣”一样链接在一起，称为“链接化学”。下列有关说法正确的是 A．反应中原子没有发生变化 B．在反应中质量和物理性质都不变 C．反应中元素种类发生变化 D．该反应没有新物质生成 12．（24-25九年级上·四川绵阳·期末）铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，氧化铝、氧气、铝的质量比是 A． B． C． D． 13．（24-25九年级上·上海松江·期末）为比较不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。用下图装置进行对比实验(气密性均好)，锥形瓶内分别盛有相同体积3%双氧水溶液，气球中分别放大小相同的猪肝块和土豆块。实验时，将气球内的猪肝块和土豆块同时倒入锥形瓶内，实验结果发现猪肝催化效果好。下列实验现象正确的是 A．猪肝消失比土豆快 B．甲锥形瓶上的气球膨胀快 C．实验结束时，甲锥形瓶上的气球膨胀更大 D．实验结束时，乙锥形瓶内液体更多 14．（2024·四川绵阳·中考真题）电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法涉及的主要化学反应有:①②③2H2+CO （甲醇）。下列说法错误的是 A．以上3个反应包含单质、氧化物、碱和盐 B．以上3个反应只涉及2种基本反应类型 C．传统的高温分解法会产生大量 D．新方法制得32g甲醇的同时产生48g氧气 15．（24-25九年级上·陕西咸阳·期末）向密闭容器中加入一定质量的乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生化学反应，测得容器中甲、乙、丙、丁的质量随时间的变化图像如图所示。下列说法正确的是 A．a的值为13 B．乙、丙是反应物，甲、丁是生成物 C．该反应中，甲与丁的质量变化之比为3：2 D．当甲为2g时，参与反应的丁的质量为2.5g 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16．（24-25九年级上·广东东莞·阶段检测）氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图1所示。其中水煤气变换反应是化石资源制氢过程中的重要反应之一。北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2所示。 电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生。我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。2020年4月，“东方超环”实现了1亿摄氏度运行近10秒，取得重大突破。除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。 依据文章内容回答下列问题。 （1）图1中，目前氢气的主要来源是 。若用电解水制氢气，化学方程式为 ，属于 反应（填基本反应类型）。 （2）图2中，同一温度下，使水煤气变换反应中CO转化率最高的催化剂是______（填字母）。 A．2%Au/-MoC B．-MoC C．2%Au/ （3）根据如表信息可知，氘、氚属于同种元素，理由是 。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氘 1 1 1 氚 1 2 1 （4）下列说法正确的是______（填字母）。 A．—MoC可使CO转化率接近100% B．电解水制氢的不足是造价高昂 C．利用太阳能制氢是未来发展方向 D．“东方超环”利用核聚变提供能量 17．（24-25九年级上·广东深圳·期末）古代科技——井盐的开采 将凿空内部的楠竹伸入井底，卤水进入竹子内部，装满后再将竹筒打捞上来。 将卤水输送到高高架起的枝条架上，经晾晒浓缩后，进入滤缸。待卤水中的泥沙等杂质滤掉后，再放入盐锅中煎盐。 用竹筒输送“火气”至锅底点燃，只见热气騰腾，卤水很快沸腾，制得井盐。打开竹筒一看，竹筒没有一点烧焦的痕迹。 （1）“汲卤”：卤水中含有的氯化钠由和 (填符号)构成。 （2）“晒卤”：晾晒使水蒸发的过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 （3）“滤卤”：滤掉的泥沙等杂质属于 (填“难溶性”或“可溶性”)物质。 （4）“煎盐”：“热气腾腾”说明“火气”燃烧 热量。从燃烧条件的角度分析，“竹筒没有一点烧焦的痕迹”的原因可能是 。 （5）制井盐的过程，利用了物质性质差异进行混合物分离。从过氧化氢溶液制氧气后的混合物中回收二氧化锰的操作有 、洗净、烘干。过氧化氢和二氧化锰制氧气的化学方程式为 。 18．（24-25九年级上·广东东莞·期中）某化学兴趣小组的同学为了比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，用如图1所示的装置进行了两次实验，在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的3mL5%的过氧化氢溶液注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图2所示。 （1）催化剂是能 其他物质的化学反应速率，而本身的质量和 在化学反应前后都不变的物质。该反应时放热反应，反应了一段时间后，发现装有红墨水的U型管水位左边 （填“下降”或“上升”）。 （2）根据相同时间注射器内氧气的体积不同，可比较两种催化剂的催化效果，通过图像得出的结论是：催化效果 （填“二氧化锰”或“氧化铜”）比较好；该图像t2时间之前两条线重合在一起了，因为 。 【拓展延伸】 （3）同学们在老师的指导下设计实验继续探究。向两支试管中分别加入等质量的不同浓度的过氧化氢溶液，再加上等质量、等浓度的FeCl3溶液，分别用气压传感器测定两试管中气体压力变化曲线。如图3、4所示。 ①为保证实验准确性，向两支试管中加入FeCl3溶液的质量和浓度必须相等，因为 。 ②请你从曲线中找出FeCl3溶液对双氧水分解速率影响的一条规律性结论： ，写出该反应的符号表达式 。 19．（24-25九年级上·广东梅州·阶段检测）小兵和小东是某校化学研究性学习小组的成员，他们在查阅资料时，发现单质碳能够在高温时与金属氧化物反应得到金属单质。于是，他们用木炭与进行了如下的探究活动。请你参与他们的这次活动，并解决的关问题： 【提出问题】木碳与氧化铜反应除生成单质铜外，另一种生成物是什么？ 【猜想与假设】 （1）可能是    可能是 。 【设计实验方案】 （2）检验的方法是(用化学方程式表示) 。 他们在互联网上用Google收集到这样一条信息：把滤纸浸泡在磷钼酸和氯化钯的黄色混合溶液中制成的试纸遇立即变成蓝色，而遇不变色。 【实验与结论】 （3）设计的实验装置图如下： 实验现象 实验结论 ①A中固体由黑色变成 色 ②有 生成 B中黄色试纸没有变蓝 ③没有 生成 ④若C中某溶液为澄清石灰水，可观察到 。 有生成 【结论】 （4）碳和氧化铜在高温条件下反应能生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为： 。 【反思与评价】 （5）若氧化铜不够干燥，如果A装置中的试管口高于试管底部，在实验过程中可能造成的后果是 。 20．（24-25九年级上·广东茂名·期中）空气是一种宝贵的资源，如图是以空气等为原料生产硝酸的流程。 已知：NO、NO2均属于空气污染物。 （1）空气属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 （2）步骤Ⅰ发生的是 变化（填“物理”或“化学”）。 （3）步骤Ⅱ中的单质甲为 ，该过程中发生的反应属于 反应（填“化合”或“分解”）。 （4）步骤Ⅲ中发生的主要反应为，则X的化学式为 ；步骤TV中发生反应的化学方程式为 。 （5）步骤V制HNO3时，有如下两种制备方案。 方案一：将NO2通入水中，发生反应; 方案二：将NO2和O2同时通入水中，发生反应。 上述方案更符合“绿色化学”理念的是方案 （填“一”或“二”），理由是 。 21．（24-25九年级上·江西·阶段检测）老师和同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中设计和制作简易供氧器（如图1）。为了解决鱼塘中氧气不足的问题，养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），同学们查阅资料发现过氧化钙、过氧化钠均能与水反应放出氧气，12 g Na2O2固体样品和12 g CaO2固体样品与水作用生成氧气（假设样品中其他成分与水不反应）的质量与时间的关系如图2所示。请根据上述信息回答下列问题： （1）图1加湿仓中水的作用是 。 （2）若给鱼池持续增氧，应选的药品为 ，理由是 。 （3）由图2可知，12 g CaO2固体样品与水作用生成氧气的质量为 g。 （4）请计算该样品中CaO2的质量分数。【写出计算过程，结果保留至0.01%。已知：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑】 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 2 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 检测卷06 物质的化学变化 时间：60分钟，满分：100分 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（24-25九年级上·河南平顶山·期末）下列诗句中没有发生化学变化的是 A．落花不是无情物，化作春泥更护花 B．沉舟侧畔千帆过，病树前头万木春 C．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 D．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 【答案】C 【详解】A、落花不是无情物，化作春泥更护花，落花腐熟属于化学变化，故选项错误； B、沉舟侧畔千帆过，病树前头万木春生成新物质，属于化学变化，故选项错误； C、日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确； D、粉身碎骨浑不怕，是氧化钙和水反应生成氢氧化钙；要留清白在人间，是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，属于化学变化，故选项错误； 故选：C。 2．（24-25九年级上·广西桂林·期末）造纸术是中国古代四大发明之一。下列纸的用途中，利用了其化学性质的是 A．用纸写字 B．用纸折飞机 C．用废纸生火 D．用纸包装礼品 【答案】C 【详解】A.用纸写字，不需要发生化学变化，不是利用了其化学性质，故A错误； B.用纸折飞机，不需要发生化学变化，不是利用了其化学性质，故B错误； C.用废纸生火，有新物质生成，发生了化学变化，利用了其可燃性，该性质是在化学变化中表现出来的性质，是利用了其化学性质，故C正确； D.用纸包装礼品，不需要发生化学变化，不是利用了其化学性质，故D错误。 故选：C。 3．（24-25九年级上·山东日照·阶段检测）下图是某化学反应的微观模型，黑球和白球分别表示不同的原子，其中理解正确的是 A．该反应既不是化合反应也不是分解反应 B．该反应前后分子种类发生了变化 C．该反应前后原子的种类发生了变化 D．生成物是混合物 【答案】B 【详解】A、由微观示意图可知，该反应由两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，说法错误，不符合题意； B、由微观示意图可知，该反应前后分子种类发生了变化，说法正确，符合题意； C、由微观示意图可知，该反应前后原子的种类不发生变化，说法错误，不符合题意； D、由微观示意图可知，生成物中只含有一种分子，属于纯净物，说法错误，不符合题意。 故选：B。 4．（24-25九年级上·湖南常德·期末）二氧化碳的捕集、利用与封存，是指将排放源产生的二氧化碳捕获、压缩后，作为工业原料利用，或输送到选定地点长期封存，而不是释放到大气中。这一过程主要利用了二氧化碳的 A．物理性质 B．化学性质 C．无法确定 D．物理性质和化学性质 【答案】D 【详解】二氧化碳的捕集、利用与封存，既利用了其物理性质（如压缩、运输和封存），也利用了其化学性质（如作为原料参与化学反应），故选D。 5．（24-25九年级上·山东滨州·阶段检测）下列化学方程式符合事实，书写及反应类型均正确的是 A．  化合反应 B．  置换反应 C．  分解反应 D．复分解反应 【答案】C 【详解】A、磷和氧气点燃生成五氧化二磷，化学方程式为，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项错误； B、金属活动性顺序中，银的位置排在氢之后，银不能与稀盐酸反应，故选项错误； C、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项正确； D、一氧化碳和氧化铁高温向下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为，该反应的生成物中铁是单质，不属于复分解反应，故选项错误； 故选：C。 6．（24-25九年级上·湖南常德·期末）不适合用质量守恒定律解释的变化是 A．煤着火燃烧后剩下的灰烬质量比煤轻 B．蜡烛燃烧质量越来越小 C．铁丝燃烧生成的黑色固体比铁丝质量重 D．水沸腾后质量明显减轻 【答案】D 【详解】任何化学变化都能用质量守恒定律解释。 A、煤燃烧会生成二氧化碳等物质，生成的二氧化碳逸散到空气中，所以燃烧后剩下的灰烬质量比煤轻，此变化属于化学变化，能用质量守恒定律解释，A选项错误； B、蜡烛燃烧会生成二氧化碳、水蒸气，导致蜡烛质量越来越小，此变化属于化学变化，能用质量守恒定律解释，B选项错误； C、铁丝燃烧消耗氧气生成四氧化三铁，生成的四氧化三铁的质量等于参与反应的铁丝与氧气的质量之和，比参与反应的铁丝质量更大，此变化属于化学变化，能用质量守恒定律解释，C选项错误； D、水沸腾后质量明显减轻，是因为部分水由液态变为气态，没有生成新物质，不属于化学变化，不能用质量守恒定律解释，D选项正确。 故选：D。 7．阅读下列材料，完成下面小题。 南通作为沿海城市，对海水资源的利用有着得天独厚的优势。从海水中可获得淡水、NaCl、KCl等物质，电解饱和NaCl溶液得到Cl2、H2和NaOH，Cl2、H2进一步反应生成HCl，HCl溶于水制得盐酸。 下列关于 Cl2+H22HCl的说法正确的是 A．反应前后分子种类发生变化 B．反应前后元素种类发生变化 C．反应前后分子总数发生变化 D．反应前后原子总数发生变化 【答案】A 【详解】A．根据化学方程式可知，反应前的分子是氯气分子(Cl2)和氢气分子(H2)，反应后的分子是氯化氢分子(HCl)，因此分子种类发生了变化，说法正确，故符合题意； B．根据质量守恒定律宏观实质可知，化学反应前后元素的种类是不变的，根据化学方程式，反应前和反应后都包含氯元素(Cl)和氢元素(H)，因此元素种类没有发生变化，说法错误，故不符合题意； C．根据化学方程式可知，反应前的分子总数(1个Cl2分子和1个H2分子，共2个分子)和反应后的分子总数(2个HCl分子)在数值上相等，说法错误，故不符合题意； D．根据质量守恒定律微观实质可知，化学反应前后原子的种类、数目和质量都是不变的，在化学方程式中，反应前和反应后的原子总数(包括氯原子和氢原子)都是不变的，说法错误，故不符合题意。 故选：A。 8．（24-25九年级上·广西贵港·阶段检测）推理是化学学习的一种常用思维方法。下列推理正确的是 A．中和反应生成了盐和水，所以能生成盐和水的反应一定是中和反应 B．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体一定是溶液 C．复分解反应中有沉淀或气体或水生成，但有上述物质生成的反应不一定是复分解反应 D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 【答案】C 【详解】A、中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，中和反应生成了盐和水，但是能生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、水，在这个反应中也生成了盐和水，但此反应不是中和反应，A错误； B、溶液具有均一性、稳定性，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水也是均一稳定的物质，但水是纯净物，不是溶液，B错误； C、复分解反应中有沉淀或气体或水生成，但有上述物质生成的反应不一定是复分解反应，例如过氧化氢可以分解成水、氧气，有气体和水生成，该反应是分解反应，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，有沉淀和水生成，该反应不是复分解反应，C正确； D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但是以能与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，D错误； 故选C。 9．（23-24九年级上·河南新乡·期末）如图是“光催化固氮合成氨”反应前后分子种类变化的示意图。下列叙述不正确的是 A．该反应中氮元素和氧元素的化合价都发生了改变 B．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：3 C．反应前后原子的种类和数目都不变 D．反应生成的丙和丁的质量比为32：17 【答案】D 【分析】根据微观示意图可知，该反应是氮气和水在光、催化剂作用下生成氧气和氨气，反应的化学方程式为：2N2+ 6H2O 4NH3+3O2。 【详解】A、该反应中，反应前氮气中氮元素化合价为0，反应后氨气中氮元素化合价为-3价；反应前水中氧元素化合价为-2价，反应后氧气中氧元素化合价为0价，氨元素和氧元素的化合价都发生了改变，叙述正确，不符合题意； B、根据反应的化学方程式，参加反应的甲（N2）和乙（H2O）的分子个数比为1：3，叙述正确，不符合题意; C、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目都不变，叙述正确，不符合题意； D、根据反应的化学方程式，反应生成的丙（O2）和丁（NH3）的质量比为（3×32）：（4×17）=24：17，叙述错误，符合题意。 故选D。 10．（24-25九年级上·海南海口·期末）在讲授质量守恒定律这一课题时，教师演示了下图两个实验，下列说法正确的是 A．两个实验都可以用于验证质量守恒定律 B．两个反应都遵循质量守恒定律 C．实验一反应结束后天平指针偏左 D．实验二反应过程中只观察到红色粉末变黑 【答案】B 【详解】A、实验一在烧杯中进行，生成的二氧化碳会逸散到空气中，导致反应后左盘的质量减小，则实验一不能用于验证质量守恒定律，故选项说法不正确； B、所有化学反应都遵循质量守恒定律，则图中两个反应都遵循质量守恒定律，故选项说法正确； C、实验一中生成的二氧化碳会逸散到空气中，导致反应后左盘的质量减小，反应结束后天平指针偏右，故选项说法不正确； D、铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，实验二反应过程能观察到红色粉末变黑，小气球先变大后变瘪，故选项说法不正确。 故选B。 11．（24-25九年级上·湖北黄石·期末）2022年诺贝尔化学奖授予三位科学家，他们利用做催化剂将氮原子和碳原子象“纽扣”一样链接在一起，称为“链接化学”。下列有关说法正确的是 A．反应中原子没有发生变化 B．在反应中质量和物理性质都不变 C．反应中元素种类发生变化 D．该反应没有新物质生成 【答案】A 【详解】A、依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的种类不变，故选项说法正确； B、做催化剂，催化剂在反应中质量和化学性质不变，但物理性质可能会发生改变，故选项说法错误； C、依据质量守恒定律可知：化学反应前后元素种类不变，故选项说法错误； D、化学反应一定有新物质生成，故选项说法错误； 故选：A。 12．（24-25九年级上·四川绵阳·期末）铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，氧化铝、氧气、铝的质量比是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】。 【详解】根据分析，氧化铝、氧气、铝的质量比是； 故选B。 13．（24-25九年级上·上海松江·期末）为比较不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。用下图装置进行对比实验(气密性均好)，锥形瓶内分别盛有相同体积3%双氧水溶液，气球中分别放大小相同的猪肝块和土豆块。实验时，将气球内的猪肝块和土豆块同时倒入锥形瓶内，实验结果发现猪肝催化效果好。下列实验现象正确的是 A．猪肝消失比土豆快 B．甲锥形瓶上的气球膨胀快 C．实验结束时，甲锥形瓶上的气球膨胀更大 D．实验结束时，乙锥形瓶内液体更多 【答案】B 【详解】A、猪肝和土豆都是催化剂，其质量和化学性质在反应前后不发生变化，因此猪肝和土豆都不会消失，说法错误，不符合题意； B、已知猪肝催化效果好，说明在相同时间内，猪肝作催化剂时对过氧化氢分解产生的氧气质量大于土豆作催化剂时对过氧化氢分解产生的氧气质量，则甲锥形瓶上的气球膨胀快，说法正确，符合题意； C、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，由于甲、乙锥形瓶内分别盛有相同体积3%双氧水溶液，则实验结束时，甲、乙锥形瓶中产生氧气的质量相同，则甲、乙锥形瓶上的气球膨胀程度相同，说法错误，不符合题意； D、过氧化氢在催化剂的催化作用下分解生成水和氧气，由于甲、乙锥形瓶内分别盛有相同体积3%双氧水溶液，则实验结束时，甲、乙锥形瓶内液体体积相等，说法错误，不符合题意。 故选：B。 14．（2024·四川绵阳·中考真题）电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法涉及的主要化学反应有:①②③2H2+CO （甲醇）。下列说法错误的是 A．以上3个反应包含单质、氧化物、碱和盐 B．以上3个反应只涉及2种基本反应类型 C．传统的高温分解法会产生大量 D．新方法制得32g甲醇的同时产生48g氧气 【答案】A 【详解】A、以上3个反应中属于单质的是氢气、氧气；属于氧化物的是水、氧化钙、一氧化碳；属于盐的是碳酸钙，属于有机物的是甲醇，以上3个反应的物质中没有碱，故选项说法不正确； B、反应①符合“一变多”的特点，属于分解反应，反应③符合“多变一”的特点，属于化合反应，而反应②不符合“化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应”基本反应类型的特点，因此以上3个反应只涉及2种基本反应类型，故选项说法正确； C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，因此传统的高温分解法会产生大量，故选项说法正确； D、将反应①×3，反应②×2，反应③×2相加可知，总的反应为4H2O+2CaCO3=2CaO+2CH3OH+3O2↑，CH3OH与氧气的质量比为(2×32):(3×32)=2:3，因此新方法制得32g甲醇的同时产生氧气的质量为32g×=48g，故选项说法正确。 故选A。 15．（24-25九年级上·陕西咸阳·期末）向密闭容器中加入一定质量的乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生化学反应，测得容器中甲、乙、丙、丁的质量随时间的变化图像如图所示。下列说法正确的是 A．a的值为13 B．乙、丙是反应物，甲、丁是生成物 C．该反应中，甲与丁的质量变化之比为3：2 D．当甲为2g时，参与反应的丁的质量为2.5g 【答案】D 【分析】根据图像，反应前甲、乙、丙、丁的质量分别是0g、10g、6g、10g，反应后甲、乙、丙、丁的质量分别是8g、ag、6g、0g。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变，则，解得a=，选项说法错误； B、反应后甲、乙的质量增加，丁的质量减少，丙的质量不变，说明丁是反应物，甲、乙是生成物，丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，选项说法错误； C、该反应中，甲与丁的质量变化之比为，选项说法错误； D、丁和甲反应的质量比是10g：8g=5：4，当甲为2g时，参加反应的丁质量=，选项说法正确； 故选D。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16．（24-25九年级上·广东东莞·阶段检测）氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图1所示。其中水煤气变换反应是化石资源制氢过程中的重要反应之一。北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2所示。 电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生。我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。2020年4月，“东方超环”实现了1亿摄氏度运行近10秒，取得重大突破。除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。 依据文章内容回答下列问题。 （1）图1中，目前氢气的主要来源是 。若用电解水制氢气，化学方程式为 ，属于 反应（填基本反应类型）。 （2）图2中，同一温度下，使水煤气变换反应中CO转化率最高的催化剂是______（填字母）。 A．2%Au/-MoC B．-MoC C．2%Au/ （3）根据如表信息可知，氘、氚属于同种元素，理由是 。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氘 1 1 1 氚 1 2 1 （4）下列说法正确的是______（填字母）。 A．—MoC可使CO转化率接近100% B．电解水制氢的不足是造价高昂 C．利用太阳能制氢是未来发展方向 D．“东方超环”利用核聚变提供能量 【答案】(1) 化石资源制氢 分解 (2)A (3)质子数相同 (4)BCD 【详解】（1）由图1可知，目前，化石资源制氢最为成熟，目前氢气的主要来源是化石资源制氢；电解水生成氢气和氧气，化学方程式为：，反应一变多属于分解反应，故填：化石资源制氢；；分解。 （2）图2中，催化剂为2%Au/a-MoC时，CO转化率温度相同时，转化率最高，故选：A。 （3）元素是质子数相同的同一类原子的总称，根据表中信息可知氘、氚都属于氢元素，理由是质子数相同，都是1，故填：质子数相同。 （4）A、由图可知，催化剂为2%Au/a-MoC时，在一定温度范围内，可使CO转化率接近100%，选项错误； B、由题中信息可知，电解水制氢过程简便，但造价高昂，选项正确； C、利用太阳能制氢是未来发展方向，选项正确； D、我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量，选项正确。 故选：BCD。 17．（24-25九年级上·广东深圳·期末）古代科技——井盐的开采 将凿空内部的楠竹伸入井底，卤水进入竹子内部，装满后再将竹筒打捞上来。 将卤水输送到高高架起的枝条架上，经晾晒浓缩后，进入滤缸。待卤水中的泥沙等杂质滤掉后，再放入盐锅中煎盐。 用竹筒输送“火气”至锅底点燃，只见热气騰腾，卤水很快沸腾，制得井盐。打开竹筒一看，竹筒没有一点烧焦的痕迹。 （1）“汲卤”：卤水中含有的氯化钠由和 (填符号)构成。 （2）“晒卤”：晾晒使水蒸发的过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 （3）“滤卤”：滤掉的泥沙等杂质属于 (填“难溶性”或“可溶性”)物质。 （4）“煎盐”：“热气腾腾”说明“火气”燃烧 热量。从燃烧条件的角度分析，“竹筒没有一点烧焦的痕迹”的原因可能是 。 （5）制井盐的过程，利用了物质性质差异进行混合物分离。从过氧化氢溶液制氧气后的混合物中回收二氧化锰的操作有 、洗净、烘干。过氧化氢和二氧化锰制氧气的化学方程式为 。 【答案】(1)Cl- (2)物理 (3)难溶性 (4) 放出 温度没有达到竹筒的着火点 (5) 过滤 2H2O22H2O+O2↑ 【详解】（1）氯化钠由Na+、Cl-构成； （2）水蒸发只是状态的改变，没有新物质的产生，属于物理变化； （3）泥沙属于难溶性的杂质； （4）燃烧时放出热量； “竹筒没有一点烧焦的痕迹”的原因是温度没有达到竹筒的着火点； （5）二氧化锰不溶于水，可以在过氧化氢溶液中过滤出来； 过氧化氢和二氧化锰制氧气的化学方程式为。 18．（24-25九年级上·广东东莞·期中）某化学兴趣小组的同学为了比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，用如图1所示的装置进行了两次实验，在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的3mL5%的过氧化氢溶液注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图2所示。 （1）催化剂是能 其他物质的化学反应速率，而本身的质量和 在化学反应前后都不变的物质。该反应时放热反应，反应了一段时间后，发现装有红墨水的U型管水位左边 （填“下降”或“上升”）。 （2）根据相同时间注射器内氧气的体积不同，可比较两种催化剂的催化效果，通过图像得出的结论是：催化效果 （填“二氧化锰”或“氧化铜”）比较好；该图像t2时间之前两条线重合在一起了，因为 。 【拓展延伸】 （3）同学们在老师的指导下设计实验继续探究。向两支试管中分别加入等质量的不同浓度的过氧化氢溶液，再加上等质量、等浓度的FeCl3溶液，分别用气压传感器测定两试管中气体压力变化曲线。如图3、4所示。 ①为保证实验准确性，向两支试管中加入FeCl3溶液的质量和浓度必须相等，因为 。 ②请你从曲线中找出FeCl3溶液对双氧水分解速率影响的一条规律性结论： ，写出该反应的符号表达式 。 【答案】(1) 改变 化学性质 下降 (2) 二氧化锰 催化剂不改变生成物的量，最终生成氧气的量相等 (3) 控制单一变量，形成对照 反应物浓度越大，反应速率越快 H2O2H2O+O2 【详解】（1）催化剂是能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变的物质；该反应时放热反应，反应了一段时间后，放热导致温度升高，进一步导致大试管中气体膨胀，导致装有红墨水的U型管水位左边下降； （2）根据相同时间注射器内氧气的体积不同，可比较两种催化剂的催化效果，通过图像得出的结论是：催化效果二氧化锰比较好，是因为二氧化锰作催化剂时反应速率较快；该图像t2时间之前两条线重合在一起了，因为催化剂不改变生成物的量，最终生成氧气的量相等； （3）①为保证实验准确性，向两支试管中加入FeCl3溶液的质量和浓度必须相等，因为需要控制单一变量，形成对照； ②从曲线中找出FeCl3溶液对双氧水分解速率影响的一条规律性结论：反应物浓度越大，反应速率越快，该反应的符号表达式为：H2O2H2O+O2。 19．（24-25九年级上·广东梅州·阶段检测）小兵和小东是某校化学研究性学习小组的成员，他们在查阅资料时，发现单质碳能够在高温时与金属氧化物反应得到金属单质。于是，他们用木炭与进行了如下的探究活动。请你参与他们的这次活动，并解决的关问题： 【提出问题】木碳与氧化铜反应除生成单质铜外，另一种生成物是什么？ 【猜想与假设】 （1）可能是    可能是 。 【设计实验方案】 （2）检验的方法是(用化学方程式表示) 。 他们在互联网上用Google收集到这样一条信息：把滤纸浸泡在磷钼酸和氯化钯的黄色混合溶液中制成的试纸遇立即变成蓝色，而遇不变色。 【实验与结论】 （3）设计的实验装置图如下： 实验现象 实验结论 ①A中固体由黑色变成 色 ②有 生成 B中黄色试纸没有变蓝 ③没有 生成 ④若C中某溶液为澄清石灰水，可观察到 。 有生成 【结论】 （4）碳和氧化铜在高温条件下反应能生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为： 。 【反思与评价】 （5）若氧化铜不够干燥，如果A装置中的试管口高于试管底部，在实验过程中可能造成的后果是 。 【答案】(1)二氧化碳/CO2 (2) (3) 红 铜/Cu 一氧化碳/CO 澄清石灰水变浑浊 (4) (5)试管炸裂 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则木碳与氧化铜反应除生成单质铜外，另一种生成物可能是CO、也可能是二氧化碳； （2）通常用澄清石灰水检验二氧化碳气体，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； （3）①A中固体由黑色变成红色，说明有铜生成； ②根据把滤纸浸泡在磷钼酸和氯化钯的黄色混合溶液中制成的试纸遇 CO 立即变成蓝色，而遇 CO2 不变色，B中黄色试纸没有变蓝，说明没有 CO生成； ③根据实验结论有二氧化碳生成，若C中某溶液为澄清石灰水，可观察到澄清石灰水变浑浊； （4）碳和氧化铜在高温条件下反应能生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （5）A装置中给固体加热，若氧化铜不够干燥，如果A装置中的试管口高于试管底部，在实验过程中可能造成的后果是试管口处的冷凝的水倒流使热的试管炸裂。 20．（24-25九年级上·广东茂名·期中）空气是一种宝贵的资源，如图是以空气等为原料生产硝酸的流程。 已知：NO、NO2均属于空气污染物。 （1）空气属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 （2）步骤Ⅰ发生的是 变化（填“物理”或“化学”）。 （3）步骤Ⅱ中的单质甲为 ，该过程中发生的反应属于 反应（填“化合”或“分解”）。 （4）步骤Ⅲ中发生的主要反应为，则X的化学式为 ；步骤TV中发生反应的化学方程式为 。 （5）步骤V制HNO3时，有如下两种制备方案。 方案一：将NO2通入水中，发生反应; 方案二：将NO2和O2同时通入水中，发生反应。 上述方案更符合“绿色化学”理念的是方案 （填“一”或“二”），理由是 。 【答案】(1)混合物 (2)物理 (3) 氢气/H2 化合 (4) H2O (5) 二 生成等量的HNO3，方案二消耗的NO2较少，且不生成污染空气的NO（或方案一中生成的一氧化氮会污染空气，且降低了氮元素的利用率）（或方案二中生成物中没有污染物，所有反应物的原子均进入期望产物中，提高了原子的利用率） 【详解】（1）空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物； （2）步骤Ⅰ中没有新物质生成，发生的是物理变化； （3）氨气由氮元素和氢元素组成，氮气由氮元素组成，化学反应前后元素的种类不变，则步骤Ⅱ中的单质甲为氢气；氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； （4） 由反应的化学方程式可知，反应前有4个氮原子、12个氢原子、10个氧原子，反应后有4个氮原子、4个氧原子，由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则6X分子中含有12个氢原子和6个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O；步骤TV中一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，发生反应的化学方程式为：2NO+O2= 2NO2； （5）上述方案更符合“绿色化学”理念的是方案二，是因为生成成等量的HNO3，方案二消耗的NO2较少，且不生成污染空气的NO。 21．（24-25九年级上·江西·阶段检测）老师和同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中设计和制作简易供氧器（如图1）。为了解决鱼塘中氧气不足的问题，养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），同学们查阅资料发现过氧化钙、过氧化钠均能与水反应放出氧气，12 g Na2O2固体样品和12 g CaO2固体样品与水作用生成氧气（假设样品中其他成分与水不反应）的质量与时间的关系如图2所示。请根据上述信息回答下列问题： （1）图1加湿仓中水的作用是 。 （2）若给鱼池持续增氧，应选的药品为 ，理由是 。 （3）由图2可知，12 g CaO2固体样品与水作用生成氧气的质量为 g。 （4）请计算该样品中CaO2的质量分数。【写出计算过程，结果保留至0.01%。已知：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑】 【答案】(1)湿润氧气 (2) 过氧化钙/CaO2 相同质量的过氧化钠样品、过氧化钙样品与水反应，过氧化钙产生氧气的持续时间长，生成氧气的量多 (3)2.22 (4)解：设该样品中CaO2的质量为x。 则该样品中CaO2的质量分数为 答：该样品中CaO2的质量分数为83.25%。 【详解】（1）氧气不易溶于水，因此图1加湿仓中水的作用是湿润氧气； （2）由图2可知，若给鱼池持续增氧，应选的药品为过氧化钙，理由是相同质量的过氧化钠样品、过氧化钙样品与水反应，过氧化钙产生氧气的持续时间长，生成氧气的量多； （3）由图2可知，12g 固体样品与水作用生成氧气的质量为2.22g； （4）计算过程见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 2 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$