精品解析：天津市咸水沽第一中学2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试题

2024-2025学年度第一学期第二次月考 高一化学 本卷分第Ⅰ卷(选择题) 和第Ⅱ卷(非选择题) 两部分； 满分100分。考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量： H1 C12 N 14 O16 Na23 S32 Fe 56 Cu 64 Cl 35.5 一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分，每道题只有一个正确选项) 1. 下列各组物质的分类正确的是 A. 氯水、冰水混合物、氨水均属于混合物 B. 火碱、纯碱、熟石灰均属于碱 C. CO2、CO、SO2均属于酸性氧化物 D. Na2O、Fe2O3、CuO均属于碱性氧化物 2. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是 A. B. C. D. 3. 下列说法中不正确的是 A. Se 是人体必需的微量元素，和互为同素异形体 B. (核磁共振) 可用于含碳化合物的结构分析，的中子数为7 C. 用于古代文物年代测定的碳原子： D. 用中文“镆”(mò) 命名的第115号元素在周期表中位于第七周期族 4. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为 A. 1：1 B. 1：6 C. 2：3 D. 3：2 6. 下列离子方程式中书写正确的是 A. NaHCO3溶液与 NaOH 溶液反应： B. 用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液： C. 氯化铝溶液中加入过量的 NaOH溶液： D. 在澄清石灰水中通入过量的 7. 有五种化合物：①NaHCO3，②Al(OH)3，③Al，④(NH4)2CO3，⑤Al2O3，跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有 A. 五种 B. 四种 C. 三种 D. 二种 8. 已知2KClO3＋I2＝2KIO3＋Cl2，下列对此反应的说法不正确的是 A. 氧化产物与还原产物的物质的量比为2︰1 B. 若在标准状况下产生11.2 LCl2，转移电子的物质的量为1mol C. 上述反应说明：I2的还原性强于Cl2 D. 上述反应属于置换反应 9. 下列说法中正确的是 A. 可利用渗析的方法除去 Fe(OH)3胶体中少量的 FeCl3 B. 在 Na2O2与水的反应中， 氧化剂是 Na2O2， 还原剂是水 C. 某溶液中先滴加氯水，再滴加 KSCN溶液后显红色，则此溶液中一定含有 D. 用洁净的铁丝蘸某盐溶液在酒精灯上灼烧，若火焰呈黄色一定含有钠元素且没有钾元素。 10. 下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是 A. Ⅰ可用于制备并检验氢气的可燃性 B. Ⅱ可用于除去CO2中的HCl C. 用Ⅲ来配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 D. 用Ⅳ中操作制备氢氧化亚铁并观察其颜色 11. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是 选项 现象或事实 解释 A Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具供氧剂 Na2O2与H2O、CO2反应产生O2 B 向某溶液中加入稀盐酸， 产生的气体通入澄清石灰水中 溶液变浑浊， 原溶液一定含 C FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板 FeCl3与 Cu发生反应2Fe3++ Cu=2Fe2++Cu2+ D 用小苏打治疗胃酸过多 NaHCO3可中和胃酸 A. A B. B C. C D. D 12. 设表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是 A. 盐酸与足量 共热，转移的电子数为 B. 与CO2反应生成，反应中转移4mol电子 C. 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2 D. 含有的离子总数为 13. 有下列三个反应： ① ② ③O 下列说法正确的是 A. ①②③中的氧化产物分别是 B. 氧化性 C. 根据反应①一定可以推理得到 D. 在反应③中当1个 参加反应时，有6个HCl被氧化 14. 主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序数依次增大，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，W与Y可形成化合物 Y的最外层电子数是核外电子层数的两倍。下列说法正确的是 A. Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定 B. W的最高价氧化物对应的水化物是已知最强的碱 C. Y的简单氢化物和Z的单质可以发生置换反应 D. W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是 15. 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在ag HmX中所含质子的物质的量是 A. (A—N) mol B. (A-N) mol C. (A—N＋m) mol D. (A—N＋m) mol 16. 下列说法正确的有 ①同主族元素从上至下，单质的氧化性逐渐减弱 熔点逐渐降低 ②碱金属单质物理通性是硬度小，密度小，熔点低 ③碱性： LiOH≥NaOH>KOH>RbOH ④酸性： ⑤卤族元素由上至下，阴离子的还原性增强，单质的颜色加深 ⑥碱金属元素的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大 ⑦可以利用非金属单质与H₂反应的难易程度来证明其元素非金属性的强弱 A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个 17. 有200mlMgCl2和AlCl3的混合物，其中c(Mg2+)为0.2mol/L，c(C1-)为1.3mol/L。为使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol/L溶液的NaOH体积为 A. 40ml B. 72ml C. 80ml D. 128ml 18. 在标准状况下CH4、HCl、H2S、NH3均为气体。在标准状况下分别有①13.44 LCH4 ②1mol HCl分子　③27.2 g H2S　④ 2.408×1023个NH3分子，下列说法正确的是(　 ) A. 密度：②＞③＞①＞④ B. 质量：②＞③＞④＞① C. H原子个数：①＞③＞④＞② D. 体积：②＞③＞④＞① 二、非选择题。 19. 某工厂排放的工业废水中含有 为了减少环境污染，变废为宝，该工厂利用废铁屑和其他化学试剂进行如下操作，得到了铁红、 和金属 Cu， 试回答下列问题： （1）固体A的成分为_______(填化学式)，加入试剂G后的操作为_______。 （2）反应B→D 的离子方程式是_______。 参加反应时转移电子的物质的量为_______。 （3）向溶液D中滴加 KSCN 溶液的离子方程式为_______。 （4）氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______。 （5）写出 溶液与金属铁反应的离子方程式为_______。 20. 下表列出了13种元素在元素周期表中的位置：请参照元素①～⑬元素在周期表中的位置，用化学用语回答下列问题。 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 一 ① 二 ② ③ ④ ⑤ 三 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑪ 四 ⑫ ⑬ （1）非金属性最强的元素的离子结构示意图_______。 （2）⑨在周期表中的位置是第_______周期第_______族。 （3）元素⑤⑨⑩的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_______(填化学式)。 （4）⑦⑩⑫形成的简单离子半径由小到大的顺序是_______(填离子符号)。 （5）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是______(填化学式)。与氢氧化铝两者之间反应的离子方程式为______。 （6）硒(Se)位于第四周期第ⅥA族，下列推断正确的是_______。 a. SeO₂只具有还原性 b. Se的最低负化合价是-2价 c. Se的最高价氧化物对应的水化物的酸性比⑨的强 21. Ⅰ.现有下列物质：①固体②酒精③胶体④⑤液氯⑥铁粉⑦溶液⑧。 （1）其中属于非电解质的是(填序号)_______。 （2）写出制备 胶体的化学方程式_______。 Ⅱ.钠和钠的化合物有许多重要的用途，碳酸钠可与氯气发生反应，涉及的反应如下： 。 （3）用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______。 （4）该反应中氧化剂与还原剂的个数之比是_______。 （5）标准状况下，有33.6L 的氯气参加反应，转移电子的数目为_______(用 表示阿伏加德罗常数)。 22. I.无水 是一种常见的化工原料，易升华，在空气中极易吸水，可利用以下实验装置制备。 （1）按气流方向，装置的连接顺序为a→ _______→j→k→_______(填仪器连接口的字母编号)。 （2）检查装置气密性后，实验开始时应先点燃_______(“A”或“F”)处的酒精灯，目的是：_______。 （3）A中发生反应的离子方程式为：_______。 II. 某家用“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题： 注：①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用。 （4）欲将“84消毒液”原液稀释配制成 的溶液。 ①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、_______. ②下列操作会使溶液中NaClO浓度偏低的是_______。 A. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B. 定容操作时，俯视刻度线 C. 若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶 D. 定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第一学期第二次月考 高一化学 本卷分第Ⅰ卷(选择题) 和第Ⅱ卷(非选择题) 两部分； 满分100分。考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量： H1 C12 N 14 O16 Na23 S32 Fe 56 Cu 64 Cl 35.5 一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分，每道题只有一个正确选项) 1. 下列各组物质的分类正确的是 A. 氯水、冰水混合物、氨水均属于混合物 B. 火碱、纯碱、熟石灰均属于碱 C. CO2、CO、SO2均属于酸性氧化物 D. Na2O、Fe2O3、CuO均属于碱性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．冰水混合物中只含有水分子，为纯净物，A错误； B．纯碱为碳酸钠，属于盐，不是碱，B错误； C．CO不能与碱反应，不是酸性氧化物，C错误； D．Na2O、Fe2O3、CuO均能与酸反应，只生成盐和水，为碱性氧化物，D正确； 综上所述答案为D。 2. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】阴影区域的反应属于氧化还原反应、但不属于四种基本反应类型； A．属于氧化还原反应，但是不属于四种基本反应类型，故A符合题意； B．是化合反应，故B不符合题意； C．是分解反应，故C不符合题意； D．是置换反应，故D不符合题意； 答案选A。 3. 下列说法中不正确的是 A. Se 是人体必需的微量元素，和互为同素异形体 B. (核磁共振) 可用于含碳化合物的结构分析，的中子数为7 C. 用于古代文物年代测定的碳原子： D. 用中文“镆”(mò) 命名的第115号元素在周期表中位于第七周期族 【答案】A 【解析】 【详解】A．同种元素的不同种原子间互为同位素，和互为同位素，故A错误； B．中子数=质量数-质子数，的中子数为13-6=7个，故B正确； C．用于古代文物年代测定的碳原子为C-14，质量数标注于元素符号左上角，质子数标注于左下角，即核素为，故C正确； D．第七周期的最后一种元素的原子序数为118，处于第七周期，115号与118号相差3，根据族的排列顺序，115号元素位于第七周期族，故D正确； 答案选A。 4. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有水溶液显紫色，不符合无色条件，A错误； B．K+、Na+、NO3-、CO32-在碱性条件下不反应且均为无色，B正确； C．与碱性溶液中的OH-反应生成水，不能大量共存，C错误； D．与生成Fe(OH)3沉淀，且Fe3+溶液呈黄色，D错误； 故选B。 5. 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为 A. 1：1 B. 1：6 C. 2：3 D. 3：2 【答案】A 【解析】 【详解】相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，铝全部反应，铝的化合价均是从0价升高到+3价，所以根据电子得失守恒可知生成的氢气一样多，则放出的氢气在同温同压下体积之比为1：1。 答案选A。 6. 下列离子方程式中书写正确的是 A. NaHCO3溶液与 NaOH 溶液反应： B. 用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液： C. 氯化铝溶液中加入过量的 NaOH溶液： D. 在澄清石灰水中通入过量的 【答案】AD 【解析】 【详解】A．NaHCO3溶液与NaOH 溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为，故A正确； B．离子个数配比不符合物质结构组成，正确的离子方程式为，故B错误； C．氯化铝溶液中加入过量NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氯化钠，离子方程式为：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-，故C错误； D．澄清石灰水中通入过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，离子方程式为，故D正确； 答案选AD。 7. 有五种化合物：①NaHCO3，②Al(OH)3，③Al，④(NH4)2CO3，⑤Al2O3，跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有 A. 五种 B. 四种 C. 三种 D. 二种 【答案】A 【解析】 【详解】①NaHCO3属于弱酸酸式盐，能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应，故选； ②Al(OH)3属于两性氢氧化物，能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应，故选； ③Al能与盐酸反应生成氯化铝与氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，故选； ④(NH4)2CO3于弱酸的铵盐盐，能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应，故选； ⑤Al2O3属于两性氧化物，能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应，故选； 综上，符合题意的有五种，答案选A。 8. 已知2KClO3＋I2＝2KIO3＋Cl2，下列对此反应的说法不正确的是 A. 氧化产物与还原产物的物质的量比为2︰1 B. 若在标准状况下产生11.2 LCl2，转移电子的物质的量为1mol C. 上述反应说明：I2的还原性强于Cl2 D. 上述反应属于置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A.在反应2KClO3+I2=2KIO3+Cl2中，氧化产物为KIO3，还原产物为I2，由化学计量数可知，氧化产物与还原产物的物质的量比为2：1，故A正确； B.n（Cl2）==0.5mol，Cl元素化合价由+5价→0价，则转移的电子的物质的量为0.5mol×5×2=5mol，故B错误； C.在反应2KClO3+I2=2KIO3+Cl2中，还原剂为I2，还原产物为Cl2，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则I2的还原性强于Cl2，故C正确； D.该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，为置换反应，故D正确； 故选B。 9. 下列说法中正确的是 A. 可利用渗析的方法除去 Fe(OH)3胶体中少量的 FeCl3 B. 在 Na2O2与水的反应中， 氧化剂是 Na2O2， 还原剂是水 C. 某溶液中先滴加氯水，再滴加 KSCN溶液后显红色，则此溶液中一定含有 D. 用洁净的铁丝蘸某盐溶液在酒精灯上灼烧，若火焰呈黄色一定含有钠元素且没有钾元素。 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体中胶粒不能穿过半透膜，而溶液中溶质能穿过半透膜，因此可利用渗析的方法除去Fe(OH)3胶体中少量的FeCl3，故A正确； B．过氧化钠和水的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故B错误； C．先滴加氯水，可氧化亚铁离子，不能排除铁离子的干扰，则检验亚铁离子时先加KSCN、后加氯水，故C错误； D．观察K的焰色需要透过蓝色的钴玻璃，由操作和现象可知，原溶液中一定含钠元素，可能含钾元素，故D错误； 答案选A。 10. 下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是 A. Ⅰ可用于制备并检验氢气的可燃性 B. Ⅱ可用于除去CO2中的HCl C. 用Ⅲ来配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 D. 用Ⅳ中操作制备氢氧化亚铁并观察其颜色 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢气不纯加热易发生保证，应验纯后再点燃，A不符合操作要求； B．HCl与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，图中洗气装置可分离，B能达到实验目的； C．不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解冷却后转移到容量瓶中定容，C不符合实验操作要求； D．生成氢氧化亚铁容易被氧化，应隔绝空气，D不能达到实验目的； 故答案选：B。 11. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是 选项 现象或事实 解释 A Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具供氧剂 Na2O2与H2O、CO2反应产生O2 B 向某溶液中加入稀盐酸， 产生的气体通入澄清石灰水中 溶液变浑浊， 原溶液一定含 C FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板 FeCl3与 Cu发生反应2Fe3++ Cu=2Fe2++Cu2+ D 用小苏打治疗胃酸过多 NaHCO3可中和胃酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．能与H2O、CO2反应产生O2，故可以用于潜水艇或呼吸面具供氧剂，A项正确； B．向某溶液中加入稀盐酸， 产生的气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，气体可能是也可能是，原溶液不一定含，也可能含有、或，B 项错误； C．与 Cu发生反应，故可以用溶液刻制印刷铜电路板，C项正确； D．能与盐酸反应，故可用小苏打治疗胃酸过多，D项正确； 答案选B。 12. 设表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是 A. 盐酸与足量 共热，转移的电子数为 B. 与CO2反应生成，反应中转移4mol电子 C. 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2 D. 含有的离子总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．随着反应的进行，浓盐酸浓度变小，反应停止，则转移的电子数小于，故A错误； B．与CO2反应：，由反应可知生成，反应中转移2mol电子，故B错误； C．O2和O3均由氧原子构成，则32 g混合气体的质量即为32gO原子质量，所含原子数为2，故C正确； D．含有的离子总数为 ，故D错误； 故选：C。 13. 有下列三个反应： ① ② ③O 下列说法正确的是 A. ①②③中的氧化产物分别是 B. 氧化性 C. 根据反应①一定可以推理得到 D. 在反应③中当1个 参加反应时，有6个HCl被氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据反应：①；②；③，反应①的氧化产物是I2，反应②的氧化产物是，反应③的氧化产物是Cl2，故A错误； B．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应①中，Cl2＞I2，在反应②中，Br2＞Fe3+，在反应③中，Co2O3＞Cl2，而Cl2的氧化性强于Br2，所以氧化性顺序是：Co2O3＞Cl2＞Fe3+，故B正确； C．根据B项可以得出还原性Fe2+强于Br-，故Cl与FeBr2反应时先与Fe2+反应，故C错误； D．根据③，6个HCl中只有2个化合价升高，故只有两个HCl被氧化，故D错误； 答案选B。 14. 主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序数依次增大，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，W与Y可形成化合物 Y的最外层电子数是核外电子层数的两倍。下列说法正确的是 A. Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定 B. W的最高价氧化物对应的水化物是已知最强的碱 C. Y的简单氢化物和Z的单质可以发生置换反应 D. W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是 【答案】C 【解析】 【分析】W、X是金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，说明一种为两性氧化物，应为Al(OH)3，W、X同周期且原子序数增大，则W为Na，X为Al；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，且与Na、Al在同一周期，Y为S元素，Z的原子序数最大且为主族元素，Z为Cl。 【详解】A．非金属性Y＜Z，Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，故A错误； B．W为Na，Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，NaOH不是最强的碱，最强的碱应是金属性最强的金属元素的最高价氧化物对应的水化物，位于元素周期表的左下角，为Cs，故B错误； C．硫化氢与氯气反应生成S和HCl，该反应属于置换反应，故C正确； D．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径由小到大的顺序为Cl<S<Al<Na，故D错误； 故选：C。 15. 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在ag HmX中所含质子的物质的量是 A. (A—N) mol B. (A-N) mol C. (A—N＋m) mol D. (A—N＋m) mol 【答案】C 【解析】 【详解】某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，则其质子数为A-N；该同位素与1H原子组成HmX分子的摩尔质量为(A+m)g/mol，HmX分子的质子数为A-N+m；ag HmX的物质的量为mol，其所含质子的物质的量为(A-N+m)mol，故选C。 16. 下列说法正确的有 ①同主族元素从上至下，单质的氧化性逐渐减弱 熔点逐渐降低 ②碱金属单质物理通性是硬度小，密度小，熔点低 ③碱性： LiOH≥NaOH>KOH>RbOH ④酸性： ⑤卤族元素由上至下，阴离子的还原性增强，单质的颜色加深 ⑥碱金属元素的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大 ⑦可以利用非金属单质与H₂反应的难易程度来证明其元素非金属性的强弱 A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个 【答案】A 【解析】 【详解】①如果是卤素单质，从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高，故①错误； ②碱金属的硬度都比较小，密度都比较小，熔点比较低，故②正确； ③金属性：Li＜Na＜K＜Rb，碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH，故③错误； ④Cl元素的非金属性强于S，故酸性：HClO4>H2SO4，故④错误； ⑤卤族元素中，非金属性越弱，其简单阴离子的还原性越强，非金属性F＞Cl＞Br＞I，所以卤族元素由上至下，阴离子的还原性增强；卤素单质从上到下，单质的颜色分别为浅黄绿色、黄绿色、红棕色、紫色，颜色加深，故⑤正确； ⑥同主族最外层电子数相同，随核电荷数增大而增大，碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大，故⑥正确； ⑦非金属性越强，与氢气化合越容易，则单质与H2反应的难易程度，能体现非金属性强弱，故⑦正确； 正确的有②⑤⑥⑦； 答案选A。 17. 有200mlMgCl2和AlCl3的混合物，其中c(Mg2+)为0.2mol/L，c(C1-)为1.3mol/L。为使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol/L溶液的NaOH体积为 A. 40ml B. 72ml C. 80ml D. 128ml 【答案】C 【解析】 【详解】MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中Mg2+浓度为0.2mol•L-1，Cl-浓度为1.3mol•L-1，设Al3+的浓度为x，由电荷守恒可知，0.2mol/L×2+x×3=1.3mol/L×1，解得x=0.3mol/L，则Mg2+、Al3+的物质的量分别为0.2L×0.2mol/L=0.04mol、0.2L×0.3mol/L=0.06mol，欲使Mg2+全部沉淀分离出来，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Al3++4OH-=AlO+2H 2O，则需n(NaOH)=0.04mol×2+0.06mol×4=0.32mol， V(NaOH)= =0.08L=80.0mL，故选C。 18. 在标准状况下CH4、HCl、H2S、NH3均为气体。在标准状况下分别有①13.44 LCH4 ②1mol HCl分子　③27.2 g H2S　④ 2.408×1023个NH3分子，下列说法正确的是(　 ) A. 密度：②＞③＞①＞④ B. 质量：②＞③＞④＞① C. H原子个数：①＞③＞④＞② D. 体积：②＞③＞④＞① 【答案】D 【解析】 【详解】①13.44LCH4物质的量为=0.6mol，②1molHCl，③27.2gH2S的物质的量为=0.8mol，④2.408×1023个NH3分子的物质的量为=0.4mol， A. 相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积②>③>①>④，故A错误； B. 各物质的摩尔质量分别为：①CH4为16g/mol，②HCl为36.5g/mol，③H2S为34g/mol，④NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度②>③>④>①，故B错误； C. 各物质的质量分别为：①CH4为0.6mol×16g/mol=9.6g，②HCl为1mol×36.5g/mol=36.5g，③H2S为27.2g，④NH3为0.4mol×17g/mol=6.8g，所以质量②>③>①>④，故C错误； D. 各物质中H原子的物质的量分别为：①CH4中氢原子物质的量为0.6mol×4=2.4mol，②HCl中氢原子物质的量为1mol，③H2S中氢原子物质的量0.8mol×2=1.6mol，④NH3中氢原子物质的量为0.4mol×3=1.2mol，所以氢原子个数①>③>④>②，故D正确。 答案选D。 二、非选择题。 19. 某工厂排放的工业废水中含有 为了减少环境污染，变废为宝，该工厂利用废铁屑和其他化学试剂进行如下操作，得到了铁红、 和金属 Cu， 试回答下列问题： （1）固体A的成分为_______(填化学式)，加入试剂G后的操作为_______。 （2）反应B→D 的离子方程式是_______。 参加反应时转移电子的物质的量为_______。 （3）向溶液D中滴加 KSCN 溶液的离子方程式为_______。 （4）氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______。 （5）写出 溶液与金属铁反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. Fe、Cu ②. 过滤 （2） ①. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ②. 4mol （3） （4） （5） 【解析】 【分析】工业废水中含有Fe3+、Al3+、Cu2+，加入过量铁粉，Fe3+、Cu2+和铁反应，过滤出的固体A中含有铜、铁，滤液B中含有Fe2+、Al3+，固体A中加盐酸，过滤出的固体C是铜；溶液B中加过量氯水，Fe2+被氧化为Fe3+，加入过量氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀和四羟基铝酸钠，过滤，向四羟基铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，灼烧氢氧化铁得到氧化铁、灼烧氢氧化铝得到氧化铝。 【小问1详解】 工业废水中含有Fe3+、Al3+、Cu2+，加入过量铁粉，铁置换出铜，固体A的成分为Cu、Fe；固液分离需要过滤； 【小问2详解】 溶液B中加过量氯水，Fe2+被氧化为Fe3+，反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，氯气中氯元素化合价由0降低为-1，Cl2是氧化剂，2mol参加反应时转移电子4mol； 【小问3详解】 溶液D中含有Fe3+，向溶液D中滴加KSCN溶液的现象是溶液变成红色，离子方程式为：； 【小问4详解】 氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 溶液与金属铁反应生成FeCl2，反应的离子方程式为：。 20. 下表列出了13种元素在元素周期表中的位置：请参照元素①～⑬元素在周期表中的位置，用化学用语回答下列问题。 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 一 ① 二 ② ③ ④ ⑤ 三 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑪ 四 ⑫ ⑬ （1）非金属性最强的元素的离子结构示意图_______。 （2）⑨在周期表中的位置是第_______周期第_______族。 （3）元素⑤⑨⑩的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_______(填化学式)。 （4）⑦⑩⑫形成的简单离子半径由小到大的顺序是_______(填离子符号)。 （5）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是______(填化学式)。与氢氧化铝两者之间反应的离子方程式为______。 （6）硒(Se)位于第四周期第ⅥA族，下列推断正确的是_______。 a. SeO₂只具有还原性 b. Se的最低负化合价是-2价 c. Se的最高价氧化物对应的水化物的酸性比⑨的强 【答案】（1） （2） ①. 三 ②. ⅥA （3） （4） （5） ①. KOH ②. （6）b 【解析】 【分析】由元素在周期表中位置可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Mg、⑧为Al、⑨为S、⑩为Cl、⑪为Ar、⑫为K、⑬为Ca。 【小问1详解】 同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故表中各元素的非金属性最强的是F，其离子结构示意图为； 故答案为：； 【小问2详解】 ⑨是S元素，在周期表中的位置是第三周期、第ⅥA族； 故答案为：三；ⅥA； 【小问3详解】 元素⑤⑨⑩分别为F、S、Cl，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，简单氢化物稳定性逐渐减弱，则F元素和Cl元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的关系是HF＞HCl，同周期自左而右非金属性逐渐增强，简单氢化物稳定性逐渐增强，则S元素和Cl元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的关系是HCl＞H2S，简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为； 故答案为：； 【小问4详解】 元素⑦⑩⑫分别为Mg、Cl、K，形成的简单离子结构示意图为、、，其中电子层数比电子层数多，则离子半径较大，具有相同的电子层结构，核电荷数比核电荷数少，则离子半径较大，故离子半径由小到大的顺序是； 故答案为：； 【小问5详解】 同周期自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，同主族自上而下金属性增强，最高价氧化物对应的水化物碱性增强，故表中各元素中K的金属性最强，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是；为强碱，在离子方程式中写离子符号，为难溶于水的电解质，在离子方程式中写化学式，故离子反应方程式为； 故答案为：；； 【小问6详解】 元素Se与S位于同一主族，化学性质具有相似性与递变性； a．中Se元素化合价为+4价，处于中间价态，既具有氧化性、又具有还原性，a错误； b．Se的化合价与S相似，最低负化合价是-2价，最高化合价为+6价，b正确； c．⑨为S元素，与Se同主族，自上而下非金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性减弱，Se的最高价氧化物对应的水化物的酸性比的弱，c错误； 故答案为：b。 21. Ⅰ.现有下列物质：①固体②酒精③胶体④⑤液氯⑥铁粉⑦溶液⑧。 （1）其中属于非电解质的是(填序号)_______。 （2）写出制备 胶体的化学方程式_______。 Ⅱ.钠和钠的化合物有许多重要的用途，碳酸钠可与氯气发生反应，涉及的反应如下： 。 （3）用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______。 （4）该反应中氧化剂与还原剂的个数之比是_______。 （5）标准状况下，有33.6L 的氯气参加反应，转移电子的数目为_______(用 表示阿伏加德罗常数)。 【答案】（1）②④ （2） （3） （4）5:1 （5）2.5NA 【解析】 【小问1详解】 电解质与非电解质都属于化合物，单质与混合物既不是电解质，也不是非电解质，①固体属于盐为电解质，②酒精属于有机物为非电解质，③胶体属于混合物，不是非电解质，④属于非金属氧化物为非电解质，⑤液氯属于单质，不是非电解质，⑥铁粉属于单质，不是非电解质，⑦溶液属于混合物，不是非电解质，⑧属于酸为电解质，故非电解质为②④； 故答案为：②④； 【小问2详解】 制备 胶体的方法为向沸水中滴加几点饱和溶液，继续加热煮沸，至得到红褐色液体，停止加热，该原理是利用发生的水解反应，化学方程式为； 故答案为：； 【小问3详解】 中Cl元素化合价由0价降低为中-1价，得到电子，发生还原反应，为氧化剂，中Cl元素化合价由0价升高到中+5价，失去电子，发生氧化反应，为还原剂，双线桥表示电子转移为； 故答案为： 【小问4详解】 在反应中既是氧化剂也是还原剂，其中发生化合价降低的Cl原子有5个，作氧化剂，发生化合价升高的Cl原子有1个，作还原剂，故氧化剂与还原剂的个数之比是5:1； 故答案为：5:1； 【小问5详解】 标准状况下，33.6L 氯气的物质的量为，根据可知，每3mol参加反应，转移电子5mol。故1.5mol参加反应，转移电子2.5mol，故转移电子的数目为； 故答案为：。 22. I.无水 是一种常见的化工原料，易升华，在空气中极易吸水，可利用以下实验装置制备。 （1）按气流方向，装置的连接顺序为a→ _______→j→k→_______(填仪器连接口的字母编号)。 （2）检查装置气密性后，实验开始时应先点燃_______(“A”或“F”)处的酒精灯，目的是：_______。 （3）A中发生反应的离子方程式为：_______。 II. 某家用“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题： 注：①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用。 （4）欲将“84消毒液”原液稀释配制成 的溶液。 ①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、_______. ②下列操作会使溶液中NaClO浓度偏低的是_______。 A. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B. 定容操作时，俯视刻度线 C. 若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶 D. 定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 【答案】（1） ①. hide ②. fgbc(gfbc) （2） ①. A ②. 产生Cl2， 排尽装置中空气 （3） （4） ①. 500mL容量瓶 ②. CD 【解析】 【分析】Ⅰ．装置A中利用浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2，然后利用饱和食盐水除去混有的HCl气体，经过浓硫酸干燥后和Fe粉在加热条件下反应。根据题目所给信息可知，生成的氯化铁会升华，所以需冷凝收集，为防止收集到的氯化铁水解，收集装置之后需要连接盛放碱石灰的干燥管，既可以防止空气中的水蒸气进入，也可以吸收未反应的氯气； Ⅱ．溶液的配制步骤：量取、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀。结合步骤，确定使用的仪器，选择仪器的标准是大而近；根据操作对溶质的物质的量及溶液的体积影响，结合物质的量浓度定义式c=分析实验误差。 【小问1详解】 根据分析可知连接顺序应为a→h→i→d→e→j→k→f→g→b→c (或g→f→b→c)；故答案为h→i→d→e、g→f→b→c(f→g→b→c)； 【小问2详解】 检查装置气密性后，实验开始时应先点燃A处酒精灯；等C12排尽装置中的空气后再点燃B装置，否则Fe会与氧气反应生成铁的氧化物； 【小问3详解】 在装置A中利用浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2，该反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 a.配制450 mL0.100 mol/ LNaClO溶液，需要选择500 mL容量瓶，用4.0 mol/ LNaClO溶液稀释配制时步骤为：用量筒量取原溶液、在烧杯中溶解、用玻璃棒搅拌、转移到500 mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒2 ~ 3次，洗涤液移入容量瓶中，然后定容，定容时需用胶头滴管加入蒸馏水到刻度线，摇匀、装瓶，则用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、500 mL容量瓶； b. A．由于配制过程中需要加水，故配制前容量瓶中有少量蒸馏水对所配溶液的浓度无影响，A不符合题意； B．定容操作时，若俯视刻度线，溶液的总体积偏小，导致配制溶液的浓度偏高，B不符合题意； C．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，导致配制溶液的浓度偏低，C符合题意； D．定容摇匀后，液面低于刻度线，这是由于部分溶液粘在容量瓶瓶颈上。由于溶液具有均一性，对溶液浓度无影响。此时若再加水至刻度线，导致溶液总体积偏大，溶液浓度偏低，D符合题意； 故选CD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $