第十单元 常见的酸、碱、盐-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

班级：____________　　姓名：____________ 第十单元　常见的酸、碱、盐 课题1　溶液的酸碱性 1．酸性溶液能使紫色石蕊溶液变成________色，________（填“能”或“不能”）使无色酚酞溶液变色；碱性溶液能使紫色石蕊溶液变成________色，使无色酚酞溶液变成________色。 2．用pH试纸测定溶液pH的操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，______________________ _________________________________________________________________________。 3．溶液的酸碱度可用pH表示，酸性溶液的pH________7，pH越小，表示溶液的酸性越________； 中性溶液的pH________7 ；碱性溶液的pH________7，pH越大，表示溶液的碱性越________。 4．胃液pH的正常范围是0.9～1.5，呈________性；肥皂水的pH约为10，呈________性。 5．酸雨：正常雨水的pH≈________，正常雨水呈酸性的原因是________________________（用化学方程式表示）。一些工厂排出的SO2等酸性气体直接排放到空气中会形成酸雨，酸雨的pH________5.6。 6．易错辨析：对的打“√”，错的打“×”。 ①pH>7的溶液一定是碱溶液。 （　　） ②用润湿的pH试纸测得的pH一定偏小。 （　　） ③pH<7的溶液一定是酸溶液。 （　　） ④用pH试纸测得某溶液的pH为11.5。 （　　） ⑤不能使无色酚酞溶液变色的一定是酸性溶液。（　　） 课题2　常见的酸和碱（一） 1．一些酸的化学式：硝酸____________，醋酸____________，人体胃液中的酸____________。 2．盐酸为无色、有__________气味的液体。浓盐酸有__________性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方有__________出现。 3．浓硫酸有强烈的________性，能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。 4．盐酸和硫酸都可用于金属表面__________；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作__________。 5．酸的化学性质： （1）酸能使紫色石蕊溶液变成________色，________（填“能”或“不能”）使无色酚酞溶液变色。 （2）酸＋活泼金属―→ ________＋________（填物质名称或类别）（属于__________反应） 稀硫酸与铁_______________________________（现象：________________________________________） 稀硫酸与锌_______________________________　稀盐酸与镁___________________________________ 稀硫酸与铝________________________________ （3）酸＋金属氧化物―→ ________＋________（填物质名称或类别）（属于__________反应） 稀硫酸与氧化铜_____________________________（现象：______色固体溶解，溶液由无色变为____色） 稀盐酸与氧化铁_____________________________（现象：_____________________________________） （4）酸＋某些盐―→ 新酸＋新盐（属于__________反应） 稀盐酸与碳酸钙______________________________________（现象：固体溶解，产生大量________） 稀盐酸与碳酸钾______________________________________ 总结：酸具有一些相似化学性质的原因是不同酸的溶液中都含有________（填离子符号）。 6．易错辨析：对的打“√”，错的打“×”。 ①含有氢元素的化合物一定是酸。 （　　） ②碱中一定含有氢元素和氧元素。 （　　） ③浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中，溶质质量分数均会减小。 （　　） ④打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现大量白烟。 （　　） ⑤稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌。 （　　） ⑥不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的氢氧化钠溶液。 （　　） ⑦酸能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸。 （　　） 课题2　常见的酸和碱（二） 1．氢氧化钠：俗称________、________、__________；溶于水时________热量；有强烈的________性，使用时必须十分小心，防止溅到眼睛、皮肤、衣服等上面。氢氧化钠曝露在空气中容易________________，使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫作________；同时吸收空气中的____________而变质，生成__________。因此，氢氧化钠固体必须________保存。部分变质的氢氧化钠溶液中，溶质的化学式为_______________。 2．氢氧化钙：俗称__________、__________，________溶于水，其水溶液俗称__________。当石灰水中存在较多未溶解的氢氧化钙时，就称为__________或石灰浆。氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，反应的化学方程式为__________________________________。 3．写出四种可溶、微溶性碱的化学式：____________、____________、____________、____________。 4．碱的化学性质： （1）碱溶液能使紫色石蕊溶液变成________色，使无色酚酞溶液变成________色。 （2）碱＋某些非金属氧化物―→ ______＋______（填物质名称或类别）。写出下列反应的化学方程式： 非金属氧化物 与NaOH反应 与Ca（OH）2反应 CO2 SO2 SO3 总结：碱具有一些相似化学性质的原因是不同碱的溶液中都含有________（填离子符号）。 5．易错辨析：对的打“√”，错的打“×”。 ①可用熟石灰改良酸性土壤。 （　　） ②可用氢氧化钠固体干燥O2和CO2。 （　　） ③浓氢氧化钠溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上稀硫酸。 （　　） ④氢氧化钠可用来除油污是因为二者能发生反应。 （　　） ⑤碱能与某些非金属氧化物反应，所以氢氧化钠能与CO反应。 （　　） ⑥如图，拧紧瓶盖并振荡后瓶子变瘪，说明CO2和氢氧化钠发生了化学反应。 （　　） ⑦用CO2可区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。 （　　） 课题2　常见的酸和碱（三） 1．物质分类：下列物质属于酸的是______________________，属于碱的是______________________，属于氧化物的是______________________，属于盐的是______________________。 H2SO4　　NaOH　　BaSO4　　H2O　　HCl　　C2H5OH　　Ca（OH）2　　NaCl　　MgO　　H2CO3 2．氢氧化钠与稀盐酸的反应： （1）实验一：向盛有5 mL稀氢氧化钠溶液的烧杯中滴入稀盐酸，观察到的现象是_______________。 （2）实验二：如图所示，先向5 mL稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变为________色，再逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌，当溶液由________色恰好变为________色时，表示恰好完全反应。 （3）中和反应的实质是（填微粒符号）：________＋________=== ________。 3．中和反应：Ba（OH）2 ＋H2SO4=== ______________、Ca（OH）2＋______HCl=== ________________。 4．向NaOH溶液中加入一定量的稀盐酸，反应的化学方程式为__________________________________。充分反应后所得溶液的溶质可能是：①________________；②________________；③____________________。 5．如图是稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时pH的变化图像：反应的化学方程式为_______________________________________________；该实验是将__________加入到另一种溶液中；A点溶液中溶质的化学式为__________________；向B点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈________色。 酸和碱的化学性质小结 1．酸和碱的化学性质小结： （1）酸的化学性质小结（酸五条） ①酸与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊溶液变成______色 ②酸＋活泼金属―→ ________＋________（置换反应） 稀硫酸与铝：___________________________________ 稀盐酸与铁：___________________________________ ③酸＋金属氧化物―→ ______＋______（复分解反应） 稀盐酸与氧化铁：_______________________________ 稀硫酸与氧化铜：_______________________________ ④酸＋碱―→ ______＋______（复分解反应） 稀硫酸与氢氧化钙：_____________________________ 稀盐酸与氢氧化铁：_____________________________ ⑤酸＋某些盐―→ 新______＋新______（复分解反应） 稀盐酸与碳酸钙：_______________________________ （2）碱的化学性质小结（碱四条） ①碱与指示剂作用 碱溶液能使紫色石蕊溶液变成______色，使无色酚酞溶液变成______色 ②碱＋某些非金属氧化物―→ ______＋______（非基本反应类型） 氢氧化钠与二氧化碳：_______________________ 氢氧化钙与二氧化碳：_______________________ ③碱＋酸―→ ______＋______（复分解反应） 氢氧化钙与稀盐酸：__________________________ 氢氧化钠与稀硝酸：__________________________ ④碱＋某些盐―→ 新______＋新______（复分解反应） 氢氧化钠与硫酸铜：__________________________ 2．盐类化学式书写： 氯化钾__________ 　氯化银__________ 　　硝酸铜__________ 　　硝酸银__________ 硫酸锌__________ 　硫酸亚铁________ 　　硫酸铁__________ 　　硫酸镁__________ 碳酸钠__________ 　碳酸钙__________ 　　碳酸钡__________ 　　碳酸铵__________ 课题3　常见的盐（一） 1．混合物主要成分：食盐__________（填化学式，下同），大理石、石灰石__________。 2．物质的俗称：烧碱、火碱__________，纯碱、苏打__________，小苏打__________，生石灰__________，熟石灰、消石灰__________，干冰__________。 3．物质的用途：用氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜的化学式填空。 （1）可用作补钙剂的是__________； （2）曾用于消除公路积雪的是__________； （3）配制成溶液进行农业选种的是__________； （4）用于配制农药波尔多液的是__________； （5）制作面点所用发酵粉的成分之一，医疗上用于治疗胃酸过多症的是__________； （6）广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产的是__________。 4．NaCl溶液呈中性，pH________7；Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性，pH________7。 5．某些盐的化学性质：①碳酸钠与稀盐酸反应__________________________________________（写化学方程式，下同）；②碳酸氢钠与稀盐酸反应____________________________________________（反应①②不适宜用于实验室制取CO2的原因是__________________________________________）。 6．碳酸盐（碳酸氢盐）的检验：取样于试管中，加入____________，将产生的气体通入______________中，若________________________，证明原待测液（物）中含有CO32—（HCO3—）。 7．易错辨析：对的打“√”，错的打“×”。 ①烧碱属于碱，纯碱也属于碱。 （　　） ②大理石、氢氧化钙均可用作建筑材料。 （　　） ③用无色酚酞溶液可鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液。 （　　） ④除去CO2中的HCl气体，可将该混合气体先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸。 （　　） 课题3　常见的盐（二） 1．写出下列反应的化学方程式。 碳酸钠溶液与澄清石灰水混合：____________________________________________ 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合：__________________________________________ 氯化钡溶液与硫酸铜溶液混合：____________________________________________ 2．复分解反应：由_____________互相交换成分，生成_________________的反应。（双交换，价不变） 3．复分解反应发生的条件：两种化合物互相交换成分，有________或有________或有________生成。 4．默写溶解性口诀：_____________________________________________________________________ ______________________________________________________。 5．物质溶解性：下列物质中，溶于水的打“√”，难溶于水的，写出沉淀时的颜色，并标“↓”。 Al（OH）3__________ NaOH__________ Ba（OH）2__________ Cu（OH）2__________ Fe（OH）3__________ Mg（OH）2__________ KNO3__________ 　 AgNO3__________ CaCO3__________ BaCO3__________ （NH4）2CO3__________ BaSO4__________ MgSO4__________ AgCl__________ FeCl3__________ （其中不与酸反应的沉淀是____________________） 课题3　常见的盐（三） 1．判断下列各组物质能否发生复分解反应，能的打“√”，不能的打“×”。 （1）H2SO4＋Cu（OH）2________ （2）Fe2（SO4）3＋NaOH________ （3）NaNO3＋KOH________ （4）NaCl＋AgNO3________ 　 （5）CaCO3＋HNO3________ 　　（6）BaCO3＋CaCl2________ 2．金属、氧化物、酸、碱、盐之间的反应：从Zn、CuO、CO2、HCl、NaOH、CuSO4、CaCO3、Ba（NO3）2 中选择物质（可重复），写出符合要求的化学方程式。 ①____________________________________________ ②____________________________________________ ③____________________________________________ ④____________________________________________ ⑤____________________________________________ ⑥____________________________________________ ⑦____________________________________________ ⑧____________________________________________ 其中属于复分解反应的有____________________，能生成“盐”的反应有____________________。 3．化肥分类：KNO3、Ca3（PO4）2、KCl、NaNO3。属于氮肥的是____________，属于磷肥的是____________，属于钾肥的是____________，属于复合肥的是____________。 4．化肥的作用：促进茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿，需______肥；增强抗病虫害和抗倒伏能力，需______肥；增强抗寒、抗旱能力，需______肥。口诀：上中下__________。 5．氢氧化钠的变质（敞口放置变质的化学方程式：__________________________________）。 （1）探究氢氧化钠是否变质（即是否含有____________）： ①加酸：滴加足量的____________，若____________，则已变质（加入的酸必须足量，原因是_____________________________________________________________________________________）； ②加碱（盐）：滴加____________溶液，若____________________，则已变质。 （2）探究氢氧化钠变质程度（即是否还含有________）：向其中滴加________量的______________溶液，产生白色沉淀，静置，取上层清液滴加无色酚酞溶液，若____________，则是部分变质。 6．易错辨析：对的打“√”，错的打“×”。 ①范旭东发明了联合制碱法。 （　　）②生成盐和水的反应一定是中和反应。 （　　） ③用酚酞溶液可鉴别氯化钠溶液和稀硫酸。 （　　）④用氯化钡溶液可鉴别稀盐酸和稀硫酸。（　　） ⑤小明猜测某无色溶液中含有NaCl、AgNO3、CuCl2。 （　　） ⑥氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸氢钠都可用于治疗胃酸过多症。 （　　） 参考答案 课题1　溶液的酸碱性 1．红　不能　蓝　红 2．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH 3．<　强　＝　>　强 4．酸　碱 5．5.6　CO2＋H2O === H2CO3　＜ 6．①×　②×　③×　④×　⑤× 课题2　常见的酸和碱（一） 1．HNO3　CH3COOH　HCl 2．刺激性　挥发　白雾 3．腐蚀 4．除锈　干燥剂 5．（1）红　不能 （2）盐　氢气　置换 H2SO4＋Fe === FeSO4＋H2↑　有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 H2SO4＋Zn === ZnSO4＋H2↑　2HCl＋Mg === MgCl2＋H2↑ 3H2SO4＋2Al === Al2（SO4）3＋3H2↑ （3）盐　水　复分解 H2SO4＋CuO === CuSO4＋H2O　黑　蓝 6HCl＋Fe2O3 === 2FeCl3＋3H2O　红棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色 （4）复分解 2HCl＋CaCO3 === CaCl2＋H2O＋CO2↑　气泡 2HCl＋K2CO3 === 2KCl＋H2O＋CO2↑ 总结：H＋ 6．①×　②√　③√　④×　⑤×　⑥×　⑦× 课题2　常见的酸和碱（二） 1．火碱　烧碱　苛性钠　放出　腐蚀　吸收水分　潮解 二氧化碳　碳酸钠　密封　NaOH、Na2CO3 2．熟石灰　消石灰　微　石灰水　石灰乳 CaO＋H2O === Ca（OH）2 3．NaOH　KOH　Ba（OH）2　Ca（OH）2 4．（1）蓝　红 （2）盐　水　CO2＋2NaOH === Na2CO3＋H2O CO2＋Ca（OH）2 === CaCO3↓＋H2O SO2＋2NaOH === Na2SO3＋H2O SO2＋Ca（OH）2 === CaSO3↓＋H2O SO3＋2NaOH === Na2SO4＋H2O SO3＋Ca（OH）2 === CaSO4＋H2O 总结：OH－ 5．①√　②×　③×　④√　⑤×　⑥×　⑦√ 课题2　常见的酸和碱（三） 1．H2SO4、HCl、H2CO3　NaOH、Ca（OH）2　H2O、MgO BaSO4 、NaCl 2．（1）无明显现象　（2）红　红　无 （3）H＋　OH－　H2O 3．BaSO4↓＋2H2O　2　CaCl2＋2H2O 4．NaOH＋HCl === NaCl＋H2O　NaCl　NaCl、NaOH NaCl、HCl 5．H2SO4＋2NaOH === Na2SO4＋2H2O　稀硫酸 Na2SO4、NaOH　红 酸和碱的化学性质小结 1．（1）①红 ②盐　氢气　3H2SO4＋2Al === Al2（SO4）3＋3H2↑ 2HCl＋Fe === FeCl2＋H2↑ ③盐　水　6HCl＋Fe2O3 === 2FeCl3＋3H2O H2SO4＋CuO === CuSO4＋H2O ④盐　水　H2SO4＋Ca（OH）2 === CaSO4＋2H2O 3HCl＋Fe（OH）3 === FeCl3＋3H2O ⑤酸　盐　2HCl＋CaCO3 === CaCl2＋H2O＋CO2↑ （2）①蓝　红 ②盐　水　2NaOH＋CO2 === Na2CO3＋H2O Ca（OH）2＋CO2 === CaCO3↓＋H2O ③盐　水　Ca（OH）2＋2HCl === CaCl2＋2H2O NaOH＋HNO3 === NaNO3＋H2O ④碱　盐　2NaOH＋CuSO4 === Cu（OH）2↓＋Na2SO4 2．KCl　AgCl　Cu（NO3）2　AgNO3　ZnSO4　FeSO4 Fe2（SO4）3　MgSO4　Na2CO3　CaCO3　BaCO3 （NH4）2CO3 课题3　常见的盐（一） 1．NaCl　CaCO3 2．NaOH　Na2CO3　NaHCO3　CaO　Ca（OH）2　CO2 3．（1）CaCO3　（2）NaCl　（3）NaCl （4）CuSO4　（5）NaHCO3　（6）Na2CO3 4．＝　＞ 5．Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl === NaCl＋H2O＋CO2↑ 反应速率太快，不利于二氧化碳的收集 6．稀盐酸（或稀硫酸）　澄清石灰水　澄清石灰水变浑浊 7．①×　②√　③×　④× 课题3　常见的盐（二） 1．Na2CO3＋Ca（OH）2 === CaCO3↓＋2NaOH 2NaOH＋CuSO4 === Cu（OH）2↓＋Na2SO4 BaCl2＋CuSO4 === BaSO4↓＋CuCl2 2．两种化合物　另外两种化合物 3．沉淀　气体　水 4．钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不溶；硫酸盐中钡不溶，碳酸盐只溶钾钠铵。多数酸溶碱少溶，只有钾钠氨钡溶 5．白色↓　√　√　蓝色↓　红褐色↓　白色↓　√　√ 白色↓　白色↓　√　白色↓　√　白色↓　√ BaSO4、AgCl 课题3　常见的盐（三） 1．（1）√　（2）√　（3）×　（4）√　（5）√　（6）× 2．①Zn＋2HCl === ZnCl2＋H2↑ ②CuO＋2HCl === CuCl2＋H2O ③NaOH＋HCl === NaCl＋H2O ④CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑ ⑤CO2＋2NaOH === Na2CO3＋H2O ⑥2NaOH＋CuSO4 === Cu（OH）2↓＋Na2SO4 ⑦CuSO4＋Ba（NO3）2 === BaSO4↓＋Cu（NO3）2 ⑧Zn＋CuSO4 === ZnSO4＋Cu ②③④⑥⑦　①②③④⑤⑥⑦⑧ 3．NaNO3　Ca3（PO4）2　KCl　KNO3 4．氮　钾　磷　氮钾磷 5．2NaOH＋CO2 === Na2CO3＋H2O （1）Na2CO3　①稀盐酸等　产生气泡　若氢氧化钠部分变质，加入酸的量不足，可能会因未变质的氢氧化钠先与酸反应而不产生气体 ②Ca（OH）2等（BaCl2等）　产生白色沉淀 （2）NaOH　足　CaCl2等　溶液变红 6．①×　②×　③×　④√　⑤×　⑥× 学科网（北京）股份有限公司 $$