2025年中考化学能力素养提升：科学探究题

2025年中考化学能力素养提升：科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．某校化学兴趣小组为了比较金属活动性强弱，做了如下探究． 活动探究1：比较镁、铜、银三种金属的活动性强弱 小谢同学用浓度均为5%的稀盐酸与三种金属反应，如下表所示： 实验方案 现象 产生大量气泡 无明显现象 无明显现象 (1)镁与稀盐酸反应的化学方程式为 。 (2)为进一步探究铜、银的金属活动性顺序，还要选用的试剂是 。 小组同学在观察镁与稀盐酸反应实验时，发现试管中有灰白色沉淀产生，该小组同学对灰白色沉淀的成分产生好奇，并进行如下探究。 活动探究2：探究灰白色沉淀的主要成分 【查阅资料】 ①氢氧化镁难溶于水； ②氢氧化镁加热后分解生成水和氧化镁。 【作出猜想】 猜想1：可能是未反应完的镁 猜想2：可能是氢氧化镁 【实验验证】 (3)将部分沉淀置于试管中，加入稀盐酸，沉淀溶解，但没有气泡产生，说明猜想 错误。 (4)另将部分沉淀置于试管中加热，将一湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，固体减少，蓝色石蕊试纸变红，说明另一猜想也是错误的，原因是 。 老师告诉同学们这种灰白色沉淀是碱式氯化镁【化学式Mg(OH)Cl】，碱式氯化镁分解可以产生氯化氢气体．同学们又重复做了几次镁与稀盐酸反应的实验，但发现并不是每次实验都有灰白色沉淀产生，对此该小组同学继续进行如下实验． 活动探究3：探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件 【查阅资料】 在一定条件下镁可与冷水缓慢反应。 (5)将一定量5%的稀盐酸加入足量镁条中，装置如图1所示，测定溶液pH结果如图2，并记录实验现象：0~4min内镁条溶解较快，产生大量气泡，无沉淀生成，4min后镁条缓慢溶解，产生气泡速率减慢，溶液变浑浊，烧瓶底部有灰白色沉淀． ①请分析，生成碱式氯化镁对溶液pH的要求是 。 ②4min时溶液pH等于7，说明 已经反应完，4min后pH继续增大的原因是 。 2．蔗糖是我们在日常生活中经常接触的一种食品，蔗糖是由哪些元素组成的呢？同学们进行了如下探究： 【提出猜想】 生活中，偶尔会看见蔗糖在锅中加热时间过长，会变成褐色。因此有同学提出蔗糖中含有碳元素，或许还有其他元素。 【收集资料】 (1)蔗糖属于有机化合物（一般指含有碳元素的化合物）。有机化合物一般可以燃烧，受热容易分解，这都属于有机化合物的 （选填“物理”或“化学”）性质。 【设计实验】 (2)将蔗糖在氧气中点燃，分别用干冷的烧杯和沾有澄清石灰水的烧杯置于火焰上方，观察现象。通过检验燃烧产物中的水和二氧化碳，能证明蔗糖中一定含有的元素是 。依据化学反应前后 不变。请写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式： 。 (3)用如图所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧火，点燃酒精灯给蔗糖加强热。    （I）观察到 出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素； （Ⅱ）同时观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，猜测该黑色固体是单质碳，并利用图中装置，向烧杯中加入石灰水，继续通入氧气，点燃酒精灯加热。观察到黑色固体剧烈燃烧，发白光，烧杯中的石灰水变浑浊。 【实验结论】 蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。 【拓展交流】 (4)实验开始时先通入一会儿氮气的目的是 。 3．海盐热敷是近几年比较流行的一种养生保健方式。某校化学兴趣小组的同学对此产生了极大的兴趣，并对海盐的生产、成分以及作用等展开了项目化学习的探究。 任务一：了解海盐的生产 【查阅资料】海盐分为原盐和精制盐。海盐生产一般采用日晒法，通过纳潮扬水将海水引入盐田，经过风吹日晒使水分蒸发，变成饱和卤水，再晒，晶体析出，得到原盐。 【交流讨论】 (1)海水风吹日晒使水分蒸发变成饱和卤水过程中发生改变的是 。 任务二：探究海盐的成分 【信息检索】海盐热敷用的是原盐。原盐的主要成分是NaCl，可能含有、、等物质。 【教师指导】、、均为不溶于水的白色沉淀。 【实验准备】取少量热敷包中海盐于烧杯中，加足量水充分溶解、过滤，留无色溶液备用。 【进行实验】 (2)为探究海盐成分，小组同学设计如下实验方案，并完成了实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量溶液于试管中，加入过量溶液 含有 ②取步骤①上层清液于试管中，加入过量NaOH溶液 产生白色沉淀 ③取步骤②中上层清液于试管中，加入几滴 产生白色沉淀 含有 【反思评价】 (3)步骤③中发生反应的化学方程式为 。 (4)小明认为上述步骤③得出的结论不严谨，理由是： 。 任务三：认识海盐热敷的作用 【咨询专家】海盐热敷是古老的中医疗法。热敷能将热量渗透体内，驱除体内的病气、寒气，同时海盐内的微量元素，在热敷时更容易进入人体，达到强身健体的效果。 【共同研讨】 (5)热敷时海盐内的微量元素能更快进入人体，从微观角度解释其原因是 。 【成果分享】 (6)通过探究学习，同学们认识到海盐不仅可用于制备食盐，还有医疗保健的功效，海盐在其他领域也有很多重要的应用。请你提出一点海盐的用途： 。 4．镁是一种银白色有金属光泽的金属，但久置的镁条总是有一层灰黑色的“外衣”，实验小组同学对镁条表面“灰黑色外衣”的成分进行如下探究。 【提出问题】铁条表面“灰黑色外衣”的成分是什么？ 【猜想与假设】 ①可能有氧化镁 ②可能有黑色的碳，因为镁可以与空气中的二氧化碳反应 ③根据铜锈的成分是碱式碳酸铜，推测可能有碱式碳酸镁【4MgCO3·Mg(OH)2】 同学们经讨论，从颜色上否定了只含有氧化镁。 【查阅资料】 ①碱式碳酸镁的性质：受热可分解，Mg(OH)2，MgCO3受热分解均生成两种氧化物；常温下与稀硫酸反应 ②碱石灰的主要成分是氧化钙、氢氧化钠等碱性物质 ③碳不与稀硫酸反应，但与浓硫酸在加热条件下能反应生成H2O、CO2和SO2 【进行实验】如图所示，小组同学取适量久置的镁粉于热分解装置中进行实验。 【实验分析及结论】 （1）装置A的作用是 。装置B中发生的反应是 。（用化学方程式表示）。C装置是作用是 。 （2）小组同学启动热分解装置，使样品充分热解，并在反应前后分别称量装置A、B的质量，发现A、B的质量均增加。说明灰黑色“外衣”中 （填“有”或“没有”）碱式碳酸镁。 （3）小组同学另取了一份久置的镁粉与足量的稀硫酸反应，发现固体部分溶解，有气泡出现，将试管中的混合物进行过滤，与浓硫酸混合加热，实验现象是 。说明灰黑色“外衣”中含有碳。 【实验拓展】精确测量碱式碳酸镁4MgCO3·Mg(OH)2的组成 【组成测定】为精确测量碱式碳酸镁的组成，兴趣小组同学取3.94g该晶体用热重分析仪对进行加热，使得各成分在不同温度下逐个分解，测定剩余固体质量与分解温度之间关系（如图所示）。请回答下列问题： （4）0至t1℃过程中固体质量保持不变的原因是 。 （5）t1~t2段反应的化学方程式为 。 5．现实验室中有一包由碳酸钠和氧化钙组成的白色粉末，下面是某化学兴 趣小组的同学进行的探究过程，请你按要求帮助完成探究活动。 同学们将部分白色固体放于烧杯中加入少量的水，发现烧杯外壁有热感，加水放 热的反应的化学方程式是 。继续加入足量的水并过滤， 用 pH 试纸测定滤液的 pH，pH 7（选填“>、=、<”），滤液呈碱性。 【提出问题】滤液中含有那些碱性物质？ 【提出猜想】猜想①：NaOH；猜想②：NaOH 和 Na2CO3；猜想③：NaOH 和 Ca（OH）2 【查阅资料】Na2CO3 溶液呈碱性 【实验探究】乙同学进行下列实验，请你填写表中空白处。 实验操作步骤 实验现象 结论 I.取用少量滤液于试管中，通入 CO2 没有明显变化 滤液不含 。 Ⅱ.取用少量滤液于试管中，滴加过量CaCl2溶液，后滴入无色酚酞试液 滤液含有 Na2CO3，反应的化 学方程式是 。 滤液含有 NaOH。 【获得结论】猜想②成立。 【反思拓展】实验操作步骤Ⅱ中加入过量 CaCl2 溶液的目的是 。 6．某化学兴趣小组的同学想利用劳动实践课，在学校花房空地种植黄瓜，但担心土壤的酸碱性影响黄瓜生长。同学们对探究花房土壤酸碱性、酸碱性产生的原因以及改良土壤的方法产生了很大兴趣，开始了以下项目化学习的探究之旅。 任务一：测定花房土壤酸碱性 (1)同学们取少量花房土壤，加水充分搅拌，静置，取上层清液，向其中滴加紫色石蕊试液观察到溶液 ，据此得出花房土壤显酸性。 任务二：调查土壤显酸性的原因 【咨询老师】经过和老师了解，同学们知道了之前种植者为使种植的蔬菜生长茂盛，施用了大量化肥——硫酸铵。 【猜想假设】土壤中可能含有硫酸铵。 【进行实验】 (2)请完善下面表格。 项目 实验操作 实验现象 实验结论 方案 ①取少量土壤样品于试管中，加适量水，充分溶解后过滤，向滤液中滴加 溶液后继续滴加稀硝酸溶液 有白色沉淀生成，且沉淀不溶解 土壤中含有硫酸根离子 ②另取适量土壤样品，加少量熟石灰混合研磨 土壤中含有 （填离子符号） 【实验结论】土壤中含有硫酸铵。 【查阅资料】 ①最适宜种植黄瓜的土壤酸碱度为7.0~7.2。 ②在各种化肥中，显碱性的氮肥有稀氨水、碳酸铵等；呈酸性的氮肥有硫酸铵、氯化铵等；呈中性的氮肥有尿素。 【反思评价】 (3)Ⅰ、任务一测定土壤的酸碱性还不能准确指导种植，兴趣小组又测定土壤浸出液酸碱度为7.1，小组同学 用pH试纸测定的酸碱度（选填“是”或“不是”）。 Ⅱ、操作①中发生反应的化学方程式是 。 任务三：探讨改良土壤酸碱性的方法 【交流研讨】 (4)小组同学经过讨论认为，花房的土壤不适合黄瓜生长，为此大家认为可施用化肥碳酸铵，补充氮元素同时也 ；使用该化肥时应该注意 。 【成果分享】经过本次探究活动，同学们学会了从物质的变化和性质的角度去解决一些生活中与化学相关的简单问题，了解了土壤的酸碱性对植物生长的影响，同时也对化肥的相关知识有了更加全面的认识。 7．某兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后，分别做了如下实验： (1)甲中观察到溶液变为红色，说明碳酸钠溶液呈 性。 (2)写出丙中发生反应的化学方程式： 。 将甲、乙、丙实验后三支试管中的物质全部倒入同一洁净的烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，完全反应后溶液呈无色。同学们决定对烧杯内溶液的溶质成分进行探究： 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【分析讨论】 (3)烧杯内无色溶液中除酚酞外，一定含有的溶质是 (填化学式)，那么是否含有稀盐酸呢? 【设计实验】 实验 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量无色溶液于试管中，加入AgNO3溶液 产生白色沉淀 溶液中含有稀盐酸 ② 取少量无色溶液于试管中，加入Fe2O3 溶液变为黄色 (4)你认为实验 根据现象得出的结论是不合理的。 【实验拓展】 (5)大家认为还可以选择其他方案来验证溶质成分。下列方案可行的是________(填字母)。 A．测溶液的pH B．向溶液中加入铜粉 C．向溶液中滴加FeCl3溶液 【废液回收】 (6)根据盐酸的性质，无需另加试剂，只要对烧杯内的溶液进行 操作，即可除去HCl，得到固体。 8．项目式学习是一类重要的学习活动，深受同学们喜爱。某学习小组的同学们开展了通过从粗盐中提纯氯化钠、并按需求制成不同功能的食用盐这一项目式学习活动。 【设计实施】经过研讨，同学们设计了三个具体任务，并加以实施： 任务一：除去粗盐中的泥沙 (1)小组同学称取了5g粗盐(主要成分是氯化钠，还含有氯化镁、泥沙)，按照如下步骤进行实验：    ①步骤I：为加速固体溶解，可采用的方法是 (写一种即可)。 ②步骤II：过滤后滤纸上留下的是 。 ③从节约能源和提高产率的角度分析，将5g粗盐充分溶解所需水的体积比较适合的是 。(实验环境温度为20℃，水的密度为1g/mL) A．10mL        B．14mL        C．100mL 任务二：除去滤液中的氯化镁 (2)根据粗盐中氯化钠质量分数约为80％～90％，以及溶解度曲线的比较，小组同学决定采用 方法除去滤液中的氯化镁。但在结晶的过程中一定要趁热过滤，你认为这样做的目的是 。 【分析交流】 (3)检验分离效果：怎样证明氯化镁是否除尽？ 查阅相关资料：部分酸、碱、盐的溶解性表(室温) 阴离子 阳离子 溶 溶 溶 溶 不 溶 溶 溶 (溶：该物质可溶于水；不：该物质不溶于水) 请用溶解性表中提供的物质完成以下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 取上述过滤后的少量固体置于试管，加水至完全溶解，然后加入 溶液，观察现象 氯化镁已除尽 任务三：自制食用盐 (4)小组同学将超市里售卖的两种食用盐的标签做了对比，如下表： 表：沈阳超市中常见的加碘精制盐和低钠湖盐成分配料表 种类 NaCl(g/100g) KCl(g/100g) KIO3(以I计)(mg/100g) 适宜人群 加碘精制盐 ≥99.1 0 18~33 大多数 低钠湖盐 60～80 20-40 21-39 特别适合高血压患者 ①小组同学想比较一下两种食用盐的咸度，下列哪一种方法更科学 (填字母序号)。 A．用舌尖蘸少量盐品尝 B．取等体积水，加入等质量的盐，完全溶解后再品尝 C．不用尝，盐都有咸味 ②根据配料表的成分，小组同学发现低钠盐主要就是在氯化钠中加入 来降低钠元素含量。从其功能看，低钠盐主要是面向 群体。 【反思评价】 小组同学通过其他途径获得了高纯度KCl和KIO3，按照配料表中的物质配比称量、混合、研磨，较顺利制得了精制盐和低钠盐。但在市场调查时，也看到其他功能和配料方法的食盐，有待继续探究…… 9．国家对化学实验室废弃药品的处理有严格要求，处理关键是确定其成分。某校化学实验室有一包固体废弃物，可能由铁粉、碳粉、碳酸钠、氧化铁、氯化钠、氢氧化钾中的一种或几种组成。为确定其成分，同学们取样进行了如图实验： 【查阅资料】硝酸钠和硝酸钡溶液均呈中性。 实验一：    向固体A中加入足量稀盐酸充分反应，没有气泡冒出，固体未完全溶解，上层清液呈黄色。说明原废弃物中一定含有 (填化学式)，发生反应的化学方程式是 。 实验二： 【实验步骤】    【实验现象与结论】 （1）混合物D中有白色沉淀，则说明原废弃物中含有 (填化学式)。 （2）向混合物D中，滴加酚酞溶液，溶液呈红色，再滴加过量稀硝酸，则观察到的现象是 。 （3）混合物F中有白色沉淀，其上层清液中，除酚酞外一定含有的溶质有 (填化学式)。 【反思与交流】 经过上述两个实验，原废弃物中还有物质不能确认是否存在。为了确认其是否存在，且不影响其他物质的检验，对实验二中的某一步骤做出如下修改： 。 10．填空 (1)“我与化学"小组利用图1装置探究磷在空气中燃烧后氧气浓度的变化。 【提出问题】足量红磷在密闭的图1容器内燃烧，火焰熄灭后，容器内是否有氧气剩余？ 【猜想假设】猜想1：有氧气剩余：猜想2：无氧气剩余。 【实验验证】按图I组装好实验装置利用高能激光笔照射燃烧匙上的足量红磷，红磷燃烧直至熄灭：待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。    ①激光笔的作用是 。 ②蒸馏水的作用是 。 【拓展延伸】 ③图2是该小组同学在整个实验过程中，用氧气传感器测定容器内氧气浓度变化的曲线图。 在图2中， (填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”)点为红磷熄灭；曲线CD段氧气浓度变化的主要原因是 。 【得出结论】④通过图2分析，判断下列说法中错误的是 (选填字母)。 A．足量的红磷在密闭容器内充分燃烧可将氧气完全耗尽 B．红磷在密闭容器内燃烧熄灭时，氧气仍有10%-15%的剩余量 C．白磷在密闭容器中燃烧比红磷对氧气的消耗更充分 (2)“我与化学"小组研究硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途。已知亚铁离子易被氧化成铁离子。 在氮气气氛中，FeSO4·7H2O(相对分子质量为 )的脱水热分解过程如图所示：    ①氮气的作用是 。 ②失重比%=×100%，实验结果如图，可知x= (取整数)。 11．硫酸亚铁晶体（可表示为）又称绿矾。 (1)工业上，一般用含铁锈的废铁屑与稀硫酸为原料来制备绿矾，制备过程中发生多个化学反应，请写出其中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式 。 某兴趣小组的同学对绿矾的组成与性质进行以下探究。 【查阅资料】 Ⅰ硫酸亚铁晶体加热时，容易先失去结晶水，温度升高则继续分解产生一种金属氧化物和两种非金属氧化物。 Ⅱ二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 Ⅲ无水硫酸铜粉末呈白色，遇水变蓝。 【实验探究】 该兴趣小组同学称取绿矾样品，按图1装置高温加热，使其完全分解，并对所得产物进行分析，利用热分析仪获得硫酸亚铁晶体热分解时的温度与剩余固体质量关系如图2所示。 【数据分析】（假设以上图中各步均已完全反应） (2)图1：B中无水硫酸铜粉末变蓝，质量增加，说明产物中有（填化学式，下同） ；装置C中酸性高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有 。 (3)兴趣小组的同学从理论上分析硫酸亚铁分解还生成另一物质，写出分解的化学方程式 。 (4)请根据上述实验及图2中有关数据，计算出中的x为 ，绿矾样品的质量a为 g。 【交流讨论】 (5)实验中选择通入氮气是利用氮气的化学性质 （填“活泼”或“不活泼”）。 (6)反应完全后仍要持续通入氮气一段时间，否则测得的x值会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 12．松花蛋是我国特有的一种传统美食。化学兴趣小组同学进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。 【任务一】品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性 同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，他联想到碱性物质通常有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质，生活中食用时可加入 减轻涩味。（填写：厨房常见调料的名称） 【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由 取适量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌、过滤。测得滤液pH=12，证明滤液中含有碱性物质。 【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？ 【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱（Na2CO3）等。 【分析推理】松花蛋粉加水调和时发生如下反应： ①，属于 （填“吸热”或“放热”）反应； ② （写化学方程式）。 【提出猜想】猜想一：只有NaOH； 猜想二：有NaOH和 （填化学式）； 猜想三：有NaOH和Na2CO3。 【实验探究】 操作 现象 结论 取滤液少许，向其中加入 过量的稀盐酸 无明显现象 滤液中不含 。 另取滤液少许，向其中加入 碳酸钠溶液 有 生成 猜想 成立。 通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。 【反思总结】判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物又要考虑 是否过量。 【项目拓展】 为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧（主要成分为氧化铅），目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析这一工艺改进的原因是 。 13．下图为某学习小组在白色点滴板上进行有关“酸和碱与指示剂作用”的探究实验。 (1)使用白色点滴板进行实验的优点是 （答一点）。 (2)稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，因为在不同酸的溶液中都含有相同的 ；氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色酚酞溶液 。 (3)如图烧杯中加入 ，打开电源，小灯泡不会发光。 a.酒精    b.氢氧化钙溶液    c.氢氧化钠溶液 (4)化学兴趣小组的同学在学习中和反应时，做了两个实验。 实验一：如图所示是酸碱中和反应的实验研究。 ①为探究图1反应后稀盐酸是否过量，可选用的试剂有 。 A．氢氧化钙溶液    B．锌粒    C．碳酸钙粉末    D．氢氧化铜 ②随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示，根据图像可以判断中和反应是 （填“放热”或“吸热”）反应，在20～40s溶液的变化趋势为 。 ③图1实验，烧杯中的各个量随稀盐酸的滴入变化情况示意图如下，不正确的有 。 ④实验二：同学们做中和反应实验时，利用酸碱中和反应测定某硫酸溶液的质量分数，向160g质量分数为5%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，根据溶液恰好变为无色时记录共用去稀硫酸124g。如图所示： 【查阅资料】已知酚酞溶液的变色范围是在8.2～10.0，当时显无色。 理论分析：用该方法测定的稀硫酸的质量分数可能比实际值 （填“偏大”“偏小”或“相等”）。 14．人被蚊虫叮咬时，蚊虫向人的皮肤“注射”了“蚁酸”，使叮咬处红肿痛痒。化学兴趣小组的同学们对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。 【提出问题】蚁酸的成分是什么？具有什么性质？ 【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。 【实验探究】 (1)向盛有蚁酸溶液的试管中滴入几滴紫色石蕊溶液，观察到溶液变成红色，说明蚁酸溶液呈 （填“酸”或“碱”）性。 (2)小亮同学根据蚁酸中含有 元素，推测出蚁酸分解生成的氧化物之一是H2O。 (3)小亮同学对蚁酸分解生成的另一种氧化物。提出猜想：I.该氧化物是CO2；Ⅱ.该氧化物是CO。他将蚁酸分解产生的气体通过下图实验装置进行验证： 实验过程中，装置甲中无明显现象，则猜想I （填“成立”或“不成立”）；若猜想Ⅱ成立，则装置丁中的现象是 ；装置丙中发生反应的化学方程式是 。 【讨论交流】 (4)从环保角度分析，该装置存在的明显不足是 。 【拓展延伸】 (5)甲酸（HCOOH）中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。 (6)为缓解蚊虫叮咬的痛痒，可在叮咬处涂抹下列物质中的______。（填字母序号） A．苏打水 B．肥皂水 C．醋酸 15．在劳动实践的过程中，小福和小田发现，茶垢清洁剂遇水，有气泡产生，能迅速清洁茶具上附着的污渍。小福和小田在老师的指导下对茶垢清洁剂的性质进行探究。 【查阅资料】 ①茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)。 ②过氧化氢溶液可以使变红色的酚酞溶液褪色； ③MnO2与Na2CO3、CaCl2均不反应。 【提出问题】茶垢清洁剂与水反应后的产物中含有什么？ 【进行猜想】猜想：Na2CO3和H2O2。 【实验探究】 (1)将茶垢清洁剂溶解在水里，取少量溶液加入试管中，进行以下实验： 步骤 操作 现象 结论 1 向试管中加入足量CaCl2溶液 产物中含有Na2CO3 2 再向试管中加入少量MnO2，然后把带火星的木条伸入到试管中 产生大量气泡，带火星的木条复燃 产物中含 (填化学式) 【实验结论】茶垢清洁剂与水反应后的产物中含有Na2CO3和H2O2。 【交流讨论】 (2)老师提出：步骤1中是否可以用无色酚酞溶液来检验Na2CO3的存在？小福认为不可行，原因是 ；小田表示，若更换步骤1、步骤2的实验顺序，则可行，原因是 。 【实验反思】 (3)结合上述实验事实，你对于保存茶垢清洁剂提出的建议是 。 (4)茶垢清洁剂的去污原理是利用过碳酸钠与水反应产生的产物，能使茶垢分解、剥离、脱落，你认为使用时加入 (选填“冷水”或“热水”)效果更好。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$