湖北省楚天协作体2024-2025学年高二下学期开学收心考试化学试题

2024一2025学年度下学期高二2月收心考试 高二化学试卷 命题学较：云梦一中 命题教师：杨各荣 审题学校：应城一中 考试时间：2025年2月10日晚上19：00-21：35 试卷满分：100分 注意事项： 1。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并 将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写 在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区城上的答案均无效。 3,非进择题的作答，用黑色签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸 和答题卡上的非答题区城上的答案均无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1C:120:16Na:23Mn:55Fc:56Ni:59Cu:64Zn:65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列有关说法正确的是 A,日常生活中的焰火、LED灯光、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关 B.泡沫灭火器内玻璃筒中盛放NaHCO,浓溶液，铁筒中盛放Al(SO浓溶液 C.煤气中毒后需要进行高压氧舱治疗，该过程与O、C0和血红蛋白结合的化学平衡的移 动有关 D.港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，其原理是外加电流法 2. 下列有关生产、生活的表述与盐类水解无关的是 A,青铜器表面的铜绿可以用氯化铵溶液除去B.活性炭可用作净水剂除去水中悬浮物 C.厨房中可以用热的纯碱溶液去除油污 D.将AICl溶液蒸干、灼烧，最终得到AlO 3. 化学是一门以实验为基础的科学，利用下列装置完成相应实验，能达到实验目的的是 温度计 2ml 纸板 碎低条 NaHSO 等量的NO,与N,0,的混合气体 溶液 溶液 A.测定酸碱中 B.验证2NOz(g)一N04(g) C.探究浓度对化学 D.测定NaClo 和反应的反应热 是放热反应 反应速率的影响 溶液的pH 4. 研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法错误的是 A.2C(s)+Oz(g)÷2C0(g)△H<0,该反应在任何温度下均可自发进行 B.格变和熵变都与反应的自发性有关，因此培变或熵变单独作为反应自发性的判据，均有 局限性 C.反应CaCO(s-CaO(s)+COz(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的△0 D.非自发反应就是不可能发生的反应，自发反应就是能较快进行的反应 楚天教科研协作体*高二化学试卷（共8页）第1页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫A时 5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.对于反应体系CO(g)+NO(g)一CO(g+NOg),给平衡体系增大压强可使体系颜色变深 B.将氯化铁溶液加热蒸干、灼烧，最终得到氧化铁固体 C.工业上生产硫酸的过程中增大压强可以提高SO2的利用率 D.在KzCr0,溶液中存在如下平衡，Cr2O(橙色)+H0=2CO}(黄色)+2H',若向 其中滴入5滴浓硫酸，溶液橙色加深 6.人体中骨骼与牙齿的重要成分是羟基磷酸钙[Cc(PO)%(OH)2],下列化学用语或图示表达 正确的是 A.PO}的水解方程式：PO+3HO一HPO4+3OH B.钙原子的核外电子排布式：1s22s22p3s23p3d C.羟基磷酸钙中氢氧根的电子式为H:O: D.基态氧原子的价电子中，自旋方向相反的电子数之比为2：1或1：2 7.N表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1L1molL-的NaCIO溶液中含有的CIO的数目为NA B.0.1molH和0.1mol2于密闭容器中充分反应，生成HI分子为0.2N C.25℃时，1L0.1molL的Na2CO,溶液中HCO、HC0、Co的粒子总数为0.1N D.电解精炼铜过程中当阳极减少64g时，电路中转移电子数目一定为2N 8。下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.在c(A1=0.1molL-I的溶液中：K*、Na、CI、S2 B.使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na、K、SO、CO} C.cNH=c(C)的NH4CI-NHHO混合液：AI+、Fe3、SO、NOi D.水电离出的c(H=1.0×103molL的溶液中：Na、Mg2+、HSO、NO 9.化学反应都伴随着能量变化，下列关于化学反应与热量的叙述正确的是 A.同温同压下，反应Hz(g汁C1(g=2HCI(g)在光照和点燃条件下的△H相同 B.己知：4P(红磷，s)=P4(白磷，s)△H>0,则相同条件下，白磷比红磷稳定 C.2H(gtO2(g=2H2O0)△H1,2H2(gtO2(g)-2H0(g)△H,则△H>AH D.已知：H(aq)+OH'(aq-HO0△H=-57.3 kJ-mol1,则HS0,和Ba(OH2反应： H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)AH=-114.6kJ-mol* 10.下列生活、生产情境中对应的离子方程式不正确的是 A用惰性电极电解氯化镁溶液时发生的总离子方程式：2Cr+2,0电解cht+H+20H° B.除水垢时，先用Na2CO,溶液浸泡：CO}(aq)+CaSO4(s)CaC0(S+SO(aq) C.酸性条件下氢氧燃料电池的正极反应式：O2+4e+4H=2H0 D.用K[Fe(CN)]溶液检验Fe2:K+Fe2·+Fe(CN),'=KFe[Fe(CN,]' 楚天教科研协作体*高二化学试卷（共8页）第2页 CS扫描全能王 3亿人整直用的归猫AP单 1l.Ca(HPO2是磷肥的有效成分，利用CH,燃料电池电解制备Ca(H2PO2并得到副产物NaOH、 H、C2,装置如图所示。已知：CaHPO4、Ca(POh难溶于水，下列说法不正确的是 石墨c极 A膜 B膜 C 石墨d极 CaCl, Ca(H,PO.), NaH,PO, NaOH 浓溶液 稀溶液 浓溶液 稀溶液 a极电解质b极 产品室 原料室 A,a极反应：CH4-8e+402-=C02+2H0 B.若去掉C膜，产品室中有可能产生CaHPO4、CaPO2等沉淀 C.a极上通入标况下2.24L甲烷，理论上产品室可新增0.4 molCa(HP02 D.c电极可换成铁棒作电极材料 12.某催化剂(XYZ6ME)的组成元素均为主族元素且在每个短周期均有分布。X的基态原子p轨 道电子总数比s轨道电子总数多1个：仅Y、M、E处于同一周期，原子序数依次增大且相 邻：E在地壳中含量最多。下列说法不正确的是 A.第一电离能：M>E>X B.简单离子半径：M>E>X C.简单氢化物的稳定性：E>M D.电负性：M>E>Y 13.化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是 w(mol-L4s) 导电性⑩ n(NH,) 时间⅓ T/C ① ② ③ ④ A图①一定温度时某反应的平衡常数K随压强增大而保持不变，说明该反应前后气体体积 一定不变 B.图②表示向硫酸溶液中通入NH,至过量过程中溶液导电性的变化 C.图③可知，反应在m点可能达到了平衡状态 D.图④是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 14.室温下，有如下四种溶液，下列有关叙述正确的是 编号 ① ② ③ ④ pH 4 4 10 10 溶液 盐酸 醋酸溶液 氢氧化钠溶液 氨水 楚天教科研协作体*高二化学试卷（共8页）第3页 CS扫描全能王 3亿人都在用的归mAp时 A.相同体积的①、②分别与③完全反应消耗NOH的物质的量：①>② B.溶液中水电离出的c(H):①②-③-④ C.相同体积的③、④分别加水稀释10倍所得溶液pH:③>④ D.VL①与VL③混合（近似认为混合溶液体积=V+V),若混合后溶液pH-9,则 V.:Vb=11:9 15.常温下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol·LHA溶液。溶液中A(或HA) c(HA) 的分布系数δ、NaOH溶液体积V与pH的关系如图所示[已知：6(HA)= C(HA)+c(A-)]. 下列说法不正确的是 1.0 A.m点对应溶液中：c(A>cNa>c(HA)>c(H>c(OH) 0.8 15 B.0.1 mol-L-HA溶液的pH约为3.1 04 10 C.p点对应溶液中：4c(H)+cHA)=4e(OH)+c(A) D.m、p、n、q中，水的电离程度最大的是q点 P明 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(11分) 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。根据原子结构与性质的相关知识，回答下列 问题。 L.《本草图经》、《中华本草》等中医典籍中有绿矾FeS0r7HzO)和胆矾(CuS05HO)入药 的记载。 ()铁元素在元素周期表中的位置是 ,位于周期表的区（填s、p、d或ds)。 (②)原子发射光谱法是通过处于激发态的待测元素微粒回到基态时发射的特征谱线对其进行鉴 别的方法。下列状态的含铜微粒中一定处于激发态的是（填标号）。 A.3d104s! B.3d%4s! C.3d24s2 D.3d10 (3)基态S原子的原子核外电子有种运动状态，其能量最高的电子电子云轮廓图为形。 Ⅱ.一种磷酸硅铝分子筛常用于催化甲醇制烯烃的反应。 (4下列由硅原子核形成的不同状态的微粒，再失去一个电子所需能量最大的是 (填标号)。 A.Ne]3s23p2 B.[Ne]3s23p' C.[Ne]3s'3p'4s' D.[Ne]3s2:4s' (⑤)Mg的第一电离能大于A1的第一电离能，这是因为」 楚天教科研协作体*高二化学试卷（共8页）第4页 CS扫描全能王 3亿人都在用的归循Ap单 17.(14分) bO在工业上用途广泛，可制作颜料铅白、杀虫剂等。某再生能源企业以废旧铅着电池中的 含铅废料（主要含P%、PbO、PbO2、bSO,及炭黑等）和HSO:为原料制备高纯PbO的工艺流 程如下： FeSO. 滤液 预H,S0,△ 过滤 10%NaOH 滤液1 (过程) 溶液△ 粗品 冷却、过遇 (过程D PbO 高纯 品（过0P60 (I)过程I酸溶中Fc2*催化Pb和PbO2反应生成PbSO4过程可表示为： 反应i非… 反应i:2Fe3+Pb+SO1-2Fc2*+PbS0 ①过程I中为了加快酸溶速率可以采取的措施是 (填写两种) ②写出反应i的离子方程式： ③某同学为了验证上述催化过程设计了如下实验方案，请将实验方案补充完整： a,向硫酸酸化的FSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液无明显变化，再加入少量PbOz,溶 液变红 b.取a中红色溶液少量于试管中， 充分反应后，红色褪去。 (2) 过程I的目的是脱硫。已知：PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡： PbO(s+NaOH(aq)户NaHPbO2(aq),其溶解度曲线如图所示，而粗品PbO中所含杂质不溶于 NaOH溶液， 120 35%NaOH 100 8 0 ●109%NaOH 20 20406080100120度PC ①过程山中发生主要反应的离子方程式为 ②滤液1经处理后可在过程中重复使用，下列有关叙述中正确是 (填字母编号)。 A,过程山转化过程中选用10%NO川溶液是为了减少Pb0因溶解导致的损失 B,PbO溶解在NaOH溶液的平衡：bO(s)+NaOH(ag)NaHPbO2(aq)Al<0 C。滤液的重复使用可以减小PO的损失，提高产品的产率 D,滤液中含有的阴离子只有O川 ③在另一制备过程中，过程山是用NaCO,溶液米处理bSO,相品，过滤，将其转化为PbCO, 某同学在模拟该过程的实验中测得过滤后得到的滤液中(SO2→l,8moL,则该滤液中 C02中 一·（已知：KPhS0l.8x10,K(PbCO3.3×104,) (3)过程山的目的是提纯，结合上述溶解度曲线，简述过程山的操作： 见天教科研协作体率高二化学试卷（共8夏）第5夏 CS扫描全能王 3总人基直用的扫赠Ap时 18.(15分) 某学习小组为了探究影响CHsCOOH电离平衡的因素，进行了如下三个实验： 【实验一】配制并测定醋酸中CHCOOH的浓度。 (1)配制250mL稀醋酸后，准确量取20.00 mLCHC(0OH溶液，转移至锥形瓶，加入2滴 作指示剂，然后用 (填仪器名称)盛装0.1000mol/L NaOH溶液进行滴定. (2)判断该实验达到滴定终点的现象是 (3)滴定实验平行测定4次，消耗Na0H溶液的体积分别为20.05mL、20.10mL、18.40mL、20.15 mL,则c(CHCOOH)= molL。.（保留四位有效数字) (4)下列有关实验操作的说法错误的是 (填字母)。 A,锥形瓶盛装CHsCOOH溶液前未干燥，对测定结果无影响 B.滴定过程中眼睛应该注视滴定管中的液面变化 C.读取标准液读数时，滴定前俯视，滴定到终点后仰视，测得醋酸浓度偏低 D.整NOH标准液的清定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法： 【实验二】探究25℃下浓度对CHC00H电离平衡的影响. 将实验一中的CH;COOH溶液和与其等浓度的CHCOONa溶液按一定体积比混合，测pH, n(CH,COONa) 序号 V(CH3COOHVmL MCHCOONay/mL V(HO)/mL (CH COOH) pH I 40.00 0.00 0 2.86 Ⅱ 4.00 8 b 0 3.36 Ⅲ 4.00 c d 3:4 4.53 V 4.00 4.00 32.00 1:1 4.65 (⑤)根据表中信息，补充数据：b ，C= (6)对比实验I和I可得结论：稀释CHCOOH溶液， (从平衡角度分析)：由 实验-V可知，增大CHCOO浓度，CH;COOH电离平衡 向移动（填“正”、“逆"）。 【实验三】探究温度对醋酸电离程度的影响。 某同学利用传感器技术，将20mL、0.1moL1醋酸溶液放置在可加热磁力搅拌器上，并用 pH传感器测量不同温度下溶液的pH,利用电脑处理实验数据并作图（如下图）· ()由数据处理结果可以得到的结论是 楚天教科研协作体*高二化学试卷（共8页）第6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的归猫AP中 19.(15分) 当前环境问题是一个全球重视的间题，引起环境问题的气体常见的有温室气体CO2、污染性 气体CO、NO,、SO,等。如果对这些气体作为原料转化为有用化学品，既解决了对环境的污染， 又解决了部分能源危机问题。 ()在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。 己知：①Cs)+0:(g)=C0(g) △h=-393.5 kJ-mol"1 ②C0(g)+C(s)=2C0(g)4h=+172.5 kJ-mol1 ③Ss+02(g)=S0z(g) △H3=-296.0 kJmol1 则2C0(g)+S0(g)=S(s)+2C02(g) △H4= (2)常温常压下利用铜基催化剂实现二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如下 (其中吸附在催化剂表面上的粒子用◆标注)。 C02g) 1.80 H2o Cu/Zno 1.40 ④ 31.00 3H,( 0.60 C0(g) H" 盟0.20+3Hg CH,OH 6H 安-0.20 反应历程 ③ 0.60 CH,OH(g) -1.00 H20 CHO4②LHCOO -1.40 CO HCOO +H,0g) 6组”+5H CHO CHOHU -1.80 H0H+oH°+HC0限 +H0” ①下列说法正确的是 (填字母，下同)。 A.二氧化碳制甲醇过程原子利用率为100% B.Cu/ZnO/ZrO能加快反应速率，但不能改变反应热 C.零排放是指甲醇在燃烧过程中，没有C0、CO2等物质生成 D.寻找高效催化剂，有利于CO2的回收利用，早日实现国家碳中和战略目标 ②该转化历程的决速步骤的化学方程式为： (3)NH,催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应的热 化学方程式为：4NH,(g)+6NO(g)=5N,(g)+6H,0(g)H=-1815.0mml'。反应在2L恒 容密闭容器中进行，其它条件相同时，使用不同的催化剂A、B、C,产生N的物质的量随 时间变化如图1所示。 n(N2V10'mol 脱氮串% 2.5 储化剂A 0102030405060 反应时间/s 01002003040306盟度c 图1 图2 楚天教科研协作体*高二化学试卷（共8页)第7页 CS扫描全能王 3亿人都在用的归mAp时 ①下列有关说法正确的是 a.使用催化剂C,达到平衡时，N2产率最小 b.在催化剂A作用下，经历50s,平均反应速率vNO=2.5×10moVL) .容器内平均摩尔质量不再改变时反应达到平衡 d.由图可以看出在A、B、C三种催化剂下，脱除氮氧化物反应的活化能E(C)>E(B)>E(A) ②实验室在2L密闭容器中加入2 molNH,、3molN0,达到平衡时氮氧化物脱氮率为60%， 则平衡常数K= molL'。（只列出计算式，不必求出计算结果) ③在催化剂A的作用下，经过相同时间，测得脱氮率随反应温度的变化情况如图2所示，据 图可知，在相同的时间内，300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大，300℃之后温度升高脱 氢率逐渐减小（假设催化剂活性不受影响），写出温度升高脱氮率逐渐减小的原因： (④利用CH,OCH,燃料电池电解，可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH:和SO?,下图装 置所示.充入CHOCH,的一端是 (填“甲”或“乙”)。通入NO一端的电极反应式 为 浓NHhS0,溶液和H2SO】 甲 NO P KOH溶液 稀0NH2S0,溶液 (500mL) 是天教科研协作体*高二化学试卷（共8页）第8页 CS扫描全能王 3亿人整直用的归猫AP中楚天教科研协作体*高二化学答案（共 10 页）第 1 页 2024—2025学年度下学期高二 2月收心考试 高二化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C B B D A D C B 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 A A D D C B C 16．（11分）【答案】 （1）第四周期第Ⅷ族（2分） d（1分） （2）BC（2分） （3）16（1分） 哑铃（1分） （4）B（2分） （5）Al的第一电离能失去的电子是 3p能级的，3p该能级电子的能量高于Mg 失去的 3s能级的 电子，所以Mg的第一电离能大于 Al。（2分） 17．（14分）【答案】 （1）①适当升高温度或粉碎废料或搅拌或适当增大 H2SO4的浓度等（其他合理答案也得分）（2 分） ②2Fe2++PbO2+4H++SO2 -4 ═2Fe3++PbSO4+2H2O（2分） ③加入过量铅粉（2分） （2）① PbSO4＋2OH－＝PbO＋SO2 -4 ＋H2O（2分） ②AC（2分） ③3.3×10-6mol·L−1 （2分） （3）将粗 PbO溶解在一定量 35% NaOH溶液中，加热至 120℃，充分溶解后，趁热过滤，将滤 液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯 PbO固体（2分） 18．（15分）【答案】 （1） 酚酞（1分） 碱式滴定管（1分） （2）当滴入最后半滴标准 NaOH溶液时，锥形瓶中溶液从无色变为粉红色，且半分钟内不褪色 （2分） （3）0.1005（2分） （4）BC（2分） （5）36.00（1分） 3.00（1分） （6）电离平衡正向移动（2分） 逆（1分） 楚天教科研协作体*高二化学答案（共 10 页）第 2 页 （7）温度越高，醋酸的电离程度越大（2分） 19．（15分）【答案】 （1）－270 kJ·mol－1（2分） （2）①BD（2分） ② * * *3 2HCOO 4H CH O H O   或 * * * * 3 2HCOO 5H CH O H O H    （2分） （3）①cd（2分） ② 6 5 6 4 0.9 0.75 0.6 0.4   （2分） ③300℃之后反应达平衡，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，脱氮率减小 （2分） （4）甲 （1分） NO+5e-+6H+=NH4++H2O （2分） 1．【答案】C 【解析】A．日常生活中的焰火、LED灯光、激光都与原子核外电子跃迁释放能量有关，A错误； B．硫酸铝溶液显酸性，能腐蚀铁筒，所以泡沫灭火器内的玻璃筒里盛 Al2(SO4)3溶液，铁筒里盛 NaHCO3溶液，故 B错误； C．利用高压氧使氧气与血红蛋白结合的化学平衡向右移动，让一氧化碳和血红蛋白分离，而救 治煤气中毒，C正确； D．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，锌比铁活泼，做原电池的负极，铁被保护，原理是牺 牲阳极法，D错误； 故选 C。 2. 【答案】B 【解析】A．氯化铵水解使溶液显酸性，可以除铜绿，A不符合题意； B．活性炭因为吸附性除去水中悬浮物可以净水，与盐类水解无关，B符合题意； C．Na2CO3溶液中碳酸根水解使溶液呈碱性，加热可以促进碳酸钠水解，OH-可以使油脂水解产 生可溶性的羧酸盐和甘油，可以用热的纯碱溶液去除油污，C不符合题意； D．AlCl3水解是一个吸热过程，加热，促使平衡向水解的方向移动，AlCl3水解程度增大，生成 Al(OH)3和 HCl，蒸干、灼烧，最终得到 Al2O3，D不符合题意； 故答案选 B。 3．【答案】B 【解析】A．测定中和热的装置缺少玻璃搅拌器，A错误； B．给 2NO2(g) N2O4(g)的平衡体系加热或降温，通过混合气颜色发生的变化，确定平衡移动的 方向，从而推出正反应是放热反应，故能达到实验目的，B正确； C．H2O2与 NaHSO3溶液反应无明显实验现象，无法根据实验现象判定反应速率的快慢，C错误； D．NaClO具有漂白性，将其溶液滴至 pH试纸后会出现先变色后褪色，无法对照标准比色卡读 取 pH值，D错误； 楚天教科研协作体*高二化学答案（共 10 页）第 3 页 故选 B。 4．【答案】D 【知识点】反应进行方向判据的应用、复合判据 【解析】A．2C(s)＋O2(g) ⇌ 2CO(g) ΔH<0，ΔS>0，根据△G=△H-T△S，△G<0，该反应在任 何温度下均可自发进行，故 A 正确； B．焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变不可单独作为反应自发性的判据，具有 局限性，应该用复合判据进行判断，故 B正确； C．反应 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在室温下不能自发进行，该反应的ΔS>0，则满足ΔH-TΔS>0时， 说明该反应的ΔH>0，故 C正确； D．非自发反应在一定条件下如电解时能发生，反应自发与反应速率无关，自发反应反应速度不 一定快，如钢铁生锈等，故 D错误； 故选 D。 5．【答案】A 【解析】A．该反应气体分子总数不变，增大压强，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，A 符合题意； B．FeCl3水解是一个吸热过程，加热，促使平衡向水解的方向移动，FeCl3水解程度增大，生成 Fe(OH)3和 HCl，蒸干、灼烧，最终得到 Fe2O3，可以用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．工业上生产硫酸的过程中，增大压强，平衡正向移动，可提高 SO2的转化率，可用勒夏特列 原理解释，C不符合题意； D．向 K2Cr2O7溶液中滴入 5滴浓硫酸，溶液中 H+浓度增大，平衡逆向移动，颜色橙色加深，能 用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故答案为：A。 6．【答案】D 【解析】A．H3PO4属于三元中强酸，PO3 -4 的水解是分步水解的，以第一步水解为主，第一步水 解的离子方程式为：PO3 -4 +H2O HPO2 -4 +OH-，A错误； B．钙原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p64s2，B错误； C．羟基磷酸钙中氢氧根的电子式为 ，C错误； D．基态 O原子价电子排布图为 ，自旋方向相反的电子数之比为 2：1或 1：2，D正 确； 故选 D。 7．【答案】C 【解析】A．ClO水解生成次氯酸，导致其数目小于 NA，A错误； B．氢气和碘蒸气反应为可逆反应，所以 0.1 molH2和 0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，生成 HI分子小于 0.2NA，B错误； C．Na2CO3是强碱弱酸盐，CO2 -3 在溶液中水解使溶液中含碳微粒有 H2CO3、HCO -3、CO2 -3 ，则 25℃ 时， 11L0.1mol L 2 3Na CO 溶液中所含碳微粒的数目 1 1A A0.1mol L 1L mol 0.1     N N ，C正确； 楚天教科研协作体*高二化学答案（共 10 页）第 4 页 D．电解精炼铜时，阳极反应消耗的金属有 Cu 及活动性比 Cu 强的金属，而活动性比 Cu弱的金 属则形成阳极泥沉淀在阳极底部，故阳极质量每减少 64g，反应过程中转移电子的物质的量不一 定是 2mol，D错误； 故选 C。 8．【答案】B 【解析】A．在  3 1Al 0.1mol Lc    的溶液中， 2S  会与 3Al 发生剧烈的双水解，不能大量共存， A错误； B．使酚酞溶液呈红色的溶液呈碱性，此时 Na+、K+、SO2 -4 、CO2 -3 相互之间不反应，可以共存，B 正确； C．c(NH +4 )=c(Cl-)的NH4Cl-NH3 H2O混合溶液中电荷守恒：c(NH +4 )+c(H+)=c(Cl-)+ c(OH-)，即 c(H+)= c(OH-)，溶液呈中性，中性溶液中 Al3+、Fe3+会沉淀，C错误； D．水电离出的   13H 1.0 10  c mol·L-1的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液， 3HSO 既 不能在酸性溶液中大量共存，也不能在碱性溶液中大量共存， 2Mg  不能在碱性溶液中大量共存， D错误； 答案选 B。 9．【答案】A 【解析】A．反应热与反应条件无关，只与物质的始态和终态有关，因此同温同压下，反应 2 2H (g) Cl (g) 2HCl(g)  在光照和点燃条件下的 H 相同，A正确； B．红磷转化为白磷正向吸热，因此红磷能量更低，红磷更稳定，故 B错误； C．      2 2 22H g O g 2H O 1  1ΔH ，      2 2 22H g O g 2H O g  2ΔH ，生成液态水放出的 热量更多， 1 2ΔH <ΔH ，C错误； D．生成沉淀也会放热，硫酸与氢氧化钡反应生成水的同时生成了硫酸钡沉淀，ΔH＜-114.6 kJ/mol， D错误； 答案选 A。 10．【答案】A 【解析】A．惰性电极电解氯化镁溶液时，阳极Cl失电子生成 2Cl ，阴极 2H O得电子生成 2H 和OH ， OH与 2Mg 结合生成  2Mg OH 沉淀，离子方程式为  2 2 2 2 2Mg 2Cl 2H O H Cl Mg OH       电解 ，故 A错误； B．除水垢时，先用 Na2CO3溶液浸泡将微溶物 CaSO4转化为 CaCO3后再用 HCl除去，对应的离 子方程式为： 2 2 3 4 3 4CO (aq) CaSO (s) CaCO (s) SO (aq)    ，故 B正确； C ． 酸 性 条 件 下 氢 氧 燃 料 电 池 中 ， 负 极 反 应 式 为 22H 4e 4H    ， 正 极 反 应 式 为 2 2O 4H 4e 2H O     ，故 C正确； D．用  3 6K Fe CN  溶液检验 2Fe ：     32 6 6 K Fe Fe CN KFe Fe CN             ，故 D正确； 楚天教科研协作体*高二化学答案（共 10 页）第 5 页 故答案为：A。 11．【答案】D 【解析】由图可知，左侧装置为甲烷燃料电池，通入甲烷的 a极为负极，氧离子作用下甲烷失去 电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，电极反应式为 CH4-8e-＋4O2-=CO2＋2H2O，通入氧气的 b 极为正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氧离子，电极反应式为 2O2+8e-=4O2-；右侧装 置为电解池，与 b极相连的石墨电极为阳极，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，溶 液中钙离子通过阳离子交换膜进入产品室，与 a极相连的石墨电极为阴极，水分子在阴极得到电 子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，原料室中钠离子通过阳离子交换膜进入阴极室，磷酸二 氢根离子通过阴离子交换膜进入产品室，所以在阴极室得到浓度较大的氢氧化钠溶液，在产品室 得到磷酸二氢钙溶液。 【详解】A．由分析可知，通入甲烷的 a极为负极，氧离子作用下甲烷失去电子发生氧化反应生 成二氧化碳和水，电极反应式为 CH4-8e-＋4O2-=CO2＋2H2O，故 A正确； B．阴极室的电极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，原料室内钠离子通过 C膜向阴极室移动，C 膜为阳离子交换膜，若去掉 C膜，生成的氢氧根会发生反应 OH-+H2PO -4 =HPO2 -4 +H2O， OH-+HPO2 -4 =PO3 -4 +H2O，HPO2 -4 、PO3 -4 移向产品室，故可能生成 CaHPO4、Ca3(PO4)2等沉淀，B 正确； C．a极上通入标况下 2.24 L甲烷即物质的量为 0.1mol，根据 CH4−8e－＋4O2−＝CO2＋2H2O，则 转移 0.8mol电子，因此有 0.4mol钙离子移向产品室反应生成 Ca(H2PO4)2，即理论上产品室可新 增 0.4 mol Ca(H2PO4)2，故 C正确。 D．c电极与电池正极相连，做阳极，不能换成铁棒作电极材料，故 D错误； 故答案为：D。 12．【答案】D 【解析】催化剂(XYZ6ME5)的组成元素均为主族元素且在每个短周期均有分布，X的基态原子 p 轨道电子总数比 s轨道电子总数多1个，则X原子核外电子排布可能是1s22s22p5或1s22s22p63s23p1， 则 X可能是 F元素或 Al元素；E在地壳中含量最多，则 E是 O元素，仅 Y、M、E处于同一周 期，原子序数依次增大且相邻，所以M 是 N元素，Y是 C元素，则可推知 X是 Al 元素；由于 这几种元素在每个短周期均有分布，可知 Z是 H元素，然后根据问题分析解答。 【详解】根据上述分析可知：X是 Al，Y是 C，Z是 H，M是 N，E是 O元素。 A．X是 Al，M是 N，E是 O元素，非金属元素在反应中容易获得电子，金属元素的原子在反应 中容易失去电子，因此非金属元素的第一电离能大于金属元素；则 Al元素的第一电离能在三种 元素中最小；同一周期相邻元素，一般是原子序数越大，元素的第一电离能就越大，但 N、O是 同一周期相邻元素，由于 N原子核外电子排布处于轨道的半充满的稳定状态，其第一电离能大于 同一周期相邻元素，所以第一电离能：N＞O，故三种元素的第一电离能大小关系为：M(N)＞E(O) ＞X(Al)，A正确； B．X是 Al，M是 N，E是 O元素，简单离子 Al3+、N3－、O2－具有相同的电子层结构，核电荷数 越大半径越小，离子半径大小关系为：M(N)＞E(O)＞X(Al)，B正确； 楚天教科研协作体*高二化学答案（共 10 页）第 6 页 C．M是 N，E是 O元素，元素的非金属性：O＞N，元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物 的稳定性就越强，所以简单氢化物的稳定性：E(H2O)＞M(NH3)，C正确； D．Y是 C，M是 N，E是 O元素，同周期从左到右电负性逐渐增大，E(O)＞M(N)＞Y(C)，D错 误； 故合理选项是 D。 13． 【答案】C 【解析】A．平衡常数只与温度有关，与压强无关,故不能说明该反应前后气体体积一定不变，故 A错误； B．硫酸是强电解质，通入 NH3 发生反应生成  4 42NH SO ，即  2 4 3 4 42H SO 2NH NH SO  ，而  4 42NH SO 也是强电解质，溶液的导电性不会下降为 0，故 B错误； C．生成物的百分含量随温度的升高而增大，m为曲线的最高点，生成物的百分含量达到最大值， 达到相应温度下的限度，即建立了相应温度下的平衡状态；继续升温生成物的百分含量减小，说 明升温反应向相反方向移动，故 C正确； D．0-t1，因为反应放热，因此反应速率增大；t1时刻后因为随着反应进行反应物浓度减小导致反 应速率减小，因此 t1时刻溶液的温度不是最高，故 D错误； 故答案为：C。 14． 【答案】B 【解析】A．相同体积、相同 pH的盐酸和醋酸，醋酸为弱酸，其物质的量浓度远大于盐酸，消 耗 NaOH物质的量大于盐酸，故 A错误； B．室温下，①、②中 pH = 4，溶液中 c(H+) = 10−4 mol·L−1，c(OH−) = 10−10 mol·L−1，酸溶液中氢 氧根来源于水，则①、②中水电离出的 c(H+) = 10−10 mol·L−1；③、④中 pH = 10，溶液中 c(H+) = 10−10 mol·L−1，碱溶液中氢离子来源于水，则③、④中水电离出的 c(H+) = 10−10 mol·L−1，所以①、②、 ③、④水电离出的 H+浓度相同：①=②=③=④，故 B正确； C．相同体积、相同 pH的氢氧化钠溶液与氨水，加水稀释会促进 NH3·H2O的电离，稀释相同倍 数，氨水的 pH大，③ <④，故 C错误； D．Va L①与 Vb L③混合后，pH = 9 溶液呈碱性，碱过量，利用 -4 -4 -5b a a b V 10 -V 10 =10 V +V   ，推知 Va： Vb = 9：11，故 D错误； 故选 B。 15．【答案】C 【解析】【分析】用 NaOH溶液滴定酸 HA的过程中会发生反应：NaOH+HA=NaA+H2O，HA不 断减少，NaA不断生成，则 a、b 分别表示 HA、A-的分布系数δ。溶液的 pH不断增大，当加入 20mLNaOH 溶液时，恰好完全反应。 【详解】A．m点对应的溶液中的溶质为等量 NaA和 HA，此时溶液 pH小于 7即 c(H+)＞c(OH-)， 说明 A-水解程度小于 HA电离程度，则 c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)，故 A正确； B．由图可知，曲线 a、b的交点 x表示 HA和 A-的分布系数相同，即溶液中 c(HA)=c(A-)，由电 楚天教科研协作体*高二化学答案（共 10 页）第 7 页 离 平 衡 常 数 计 算 式 Ka=         .2 - -5= c A c H c H c H =10 A    ， 0.1mol/LHA 溶 液 的     -5.2 -3.1ac = 10 0H .1= 0H K c A 1   ，则 pH约为 3.1，故 B正确； C．p 点加入 15mL 的等浓度 NaOH 溶液，起始是 20mL 等浓度的 HA 溶液，存在电荷守恒： c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，根据元素质量守恒，含 Na 和 A的粒子总的浓度之比是 3:4，故得到 物料守恒：4 c(Na+)=3c(A-)+3 c(HA)，结合两式可得：      4 H 3 (HA) 4 OH Ac c c c     ，故 C错误； D．由图可知，q点是 NaOH和 HA恰好完全反应的点，此时溶液中只有 A-的水解促进水的电离， 水的电离程度最大，故 D正确； 故选 C。 16．（11分） 【答案】(1) 第四周期第Ⅷ族（2分） d（1分） (2) BC（2分） (3) 16（1分） 哑铃（1分） (4)B（2分） (5)Al的第一电离能失去的电子是 3p能级的，3p该能级电子的能量高于Mg 失去的 3s能级的电 子，所以Mg的第一电离能大于 Al。（2分） 【解析】（1）铁元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，属于 d区的元素； (2)基态铜原子的价层电子排布式 3d104s1，基态 Cu2+价电子为 3d9，基态 Cu+价电子为 3d10，不是 激发态，而 3d84s1和 3d94s2分别为基态Cu2+和基态铜原子的 3d轨道电子跃迁到 4s轨道，因此 3d84s1、 3d94s2处于激发态，故选：BC； (3)基态 S原子的原子核外电子有 16种运动状态，其能量最高的电子电子云轮廓图，故答案为： 16；哑铃； (4)A是基态硅原子，B是基态+1价硅正离子，C是激发态硅原子，D是激发态+1价硅正离子， 由于同一原子的 I1<I2<I3<……，故再失去一个电子所需能量最大的是 B。 (5)Al 的第一电离能失去的电子是 3p能级的，3p该能级电子的能量高于 Mg 失去的 3s能级的电 子，所以Mg的第一电离能大于 Al。 17．（14分） 【答案】(1)①适当升高温度或粉碎废料或搅拌或适当增大 H2SO4的浓度等（其他合理答案也得 分）（2分） ②2Fe2++PbO2+4H++SO2 -4 ═2Fe3++PbSO4+2H2O（2分） ③加入过量铅粉（2分） (2)① PbSO4＋2OH－＝PbO＋SO2 -4 ＋H2O（2分） ②AC（2分） ③3.3×10-6mol·L−1（2 分） (3)将粗 PbO溶解在一定量 35% NaOH溶液中，加热至 120℃，充分溶解后，趁热过滤，将滤液 冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯 PbO固体（2分） 【解析】(1)①为了加快酸溶速率可以采取的措施有适当升高温度或粉碎废料或搅拌或适当增大 H2SO4的浓度等（其他合理答案也得分）； 楚天教科研协作体*高二化学答案（共 10 页）第 8 页 ②过程Ⅰ中 Fe2+催化 Pb和 PbO2反应生成 PbSO4的总反应为 Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。 反应 i等于总反应减去反应 ii，故反应 i的离子方程式为 2Fe2++PbO2+4H++SO2 -4 ═2Fe3++PbSO4+2H2O； ③a中发生了反应 2Fe2++PbO2+4H++SO2 -4 ═2Fe3++PbSO4+2H2O，检验反应后的溶液中含有 Fe3+， 然后取 a中红色溶液少量，溶液中存在平衡：Fe3++3SCN－Fe(SCN)₃，充分反应后，需要将 Fe3+ 被还原成 Fe2+平衡逆向移动，使红色褪去，结合反应 ii，故答案为：加入过量铅粉。 (2)①过程Ⅱ脱硫过程中硫酸铅和氢氧化钠溶液反应生成 PbO，因此发生主要反应的离子方程式为 PbSO4＋2OH－＝PbO＋SO2 -4 ＋H2O； ②A．由图可知，NaOH溶液浓度越大，PbO的溶解度越大，过程Ⅱ转化过程中需要得到固体 PbO， 故选用 10%NaOH溶液是为了减少 PbO因溶解导致的损失，A正确； B．由图可知，温度升高，PbO在 NaOH溶液中的溶解度增大，所以 PbO在 NaOH 溶液中的溶解 是吸热反应，B错误； C．过程Ⅱ脱硫过程中发生的反应为 PbSO4＋2NaOH=PbO＋Na2SO4＋H2O，由于 PbO能溶解于 NaOH溶液，因此滤液 I中含有 Pb元素，重复使用滤液 I可减少 PbO的损失，提高产品的产率， C正确； D．过程Ⅱ脱硫过程中发生的反应为 PbSO4＋2NaOH=PbO＋Na2SO4＋H2O，阴离子除 OH－外，还 有 SO2 -4 ，D错误。 故选 AC。 ③c(Pb2+)= mol·L−1， 则 c(CO32-)= =3.3×10-6mol·L−1 (3)根据图像可知 35% NaOH 溶液的溶解度受温度影响较大，因此由粗品 PbO得到高纯 PbO的操 作为：将粗 PbO溶解在一定量 35% NaOH溶液中，加热至 110℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却 结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯 PbO固体。 18．（15分）【答案】（1） 酚酞（1分） 碱式滴定管（1分） （2）当滴入最后半滴标准 NaOH溶液时，锥形瓶中溶液从无色变为粉红色，且半分钟内不褪色 （2分） （3）0.1005（2分） （4）BC（2分） （5）36.00（1分） 3.00（1分） （6）电离平衡正向移动（2分） 逆（1分） （7）温度越高，醋酸的电离程度越大（2分） 【解析】实验一：中和滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→ 调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终 点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算。 （1）醋酸和氢氧化钠恰好反应生成强碱弱酸盐醋酸钠，此时溶液显碱性，应选用酚酞作指示剂； NaOH溶液显碱性，要盛装 0.1000 mol/L NaOH溶液需用碱式滴定管； 楚天教科研协作体*高二化学答案（共 10 页）第 9 页 （2）根据碱液遇到酚酞变红，判断酸碱中和滴定反应到达滴定终点时的现象是当滴入最后半滴 标准 NaOH溶液时，锥形瓶中溶液从无色变为粉红色，且半分钟内不褪色。 （3）4次滴定标准液用量分别为 20.05 mL、20.10 mL、18.40 mL、20.15 mL，第 3次实验误差较 大，舍弃，平均用量为 20.10 mL，根据 CH3COOH~NaOH，则 CH3COOH的物质的量浓度为 0.1005mol·L-1； （4）A．锥形瓶不用干燥，所以锥形瓶盛装 CH3COOH溶液前未干燥，对测定结果无影响，故 A 正确； B．滴定时，左手控制滴定管胶管内的玻璃珠，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶 内溶液颜色变化，故 B错误； C．读取标准液读数时，滴定前俯视，滴定到终点后仰视，导致读出的标准液体积偏大，测定结 果偏高，C错误； D．碱式滴定管的气泡通常在橡皮管内，只要将滴定管玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可 以将气泡冲排出，D正确； 故选 BC。 （5）根据表中 I和Ⅳ信息，每组实验中溶液的总体积都是 40.00 mL，Ⅱ中 n(CH3COONa):(CH3COOH)=0，则 a=0.00，则 b=36.00；Ⅲ中 n(CH3COONa):(CH3COOH)=3:4， CH3COOH和CH3COONa浓度均为 0.1000mol·L−1，则两者体积之比应为 3∶4，V(CH3COOH) =4.00 mL，则 V(CH3COONa)=3.00 mL，即 c=3.00； （6）由 I和 II可知，当溶液稀释 10倍，溶液的 pH的变化值小于 1，说明稀释溶液，平衡正向移 动；由实验Ⅱ~Ⅳ可知，增大 CH3COO-浓度，溶液的 pH增大，则说明 CH3COOH电离平衡向逆向 移动。 （7）根据图象可知，随着温度升高，醋酸溶液的 pH逐渐减小，说明升高温度，溶液中氢离子浓 度增大，醋酸的电离程度逐渐增大。故答案为：温度越高，醋酸的电离程度越大。 19．（15分） 【答案】（1）－270 kJ·mol－1（2分） （2）①BD（2分） ② * * *3 2HCOO 4H CH O H O   或 * * * * 3 2HCOO 5H CH O H O H    （2分） （3）①cd（2分） ② 6 5 6 4 0.9 0.75 0.6 0.4   （2分） ③300℃之后反应达平衡，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，脱氮率减小 （2 分） （4） 甲 （1分） NO+5e-+6H+=NH4++H2O （2分） 【解析】 （1）根据盖斯定律，①-②-③得到反应的热化学方程式为 2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g） （2）△H4=△H1-△H2-△H3=（-393.5 kJ·mol－1）-（+172.5 kJ·mol－1）-（-296.0 kJ·mol－1）=－270 kJ·mol －1，故答案为：ΔH＝－270 kJ·mol－1； 楚天教科研协作体*高二化学答案（共 10 页）第 10 页 （2）①A．该反应的反应物是二氧化碳和氢气，生成物是甲醇和水，总反应为： 2 2 3 2CO +3H CH OH+H O 催化剂 ，因此二氧化碳制甲醇过程原子利用率不是 100%，故 A错误； B．催化剂能改变反应机理，加快反应速率，不能改变反应热，Cu/ZnO/ZrO 是该反应的催化剂， 选项 B正确； C．根据元素守恒，甲醇在燃烧过程中有 CO、CO2等物质生成，故 C错误； D．寻找高效催化剂，降低反应活化能，加快反应速率，有利于 2CO 的回收利用，早日实现国家 碳中和战略目标，故 D正确； 选 BD。 ②活化能越大反应速率越慢，慢反应决定总反应速率，根据图示，该转化历程的决速步的化学方 程式为 * * * 3 2HCOO 4H CH O H O   或 * * * * 3 2HCOO 5H CH O H O H    。 (3)①4NH3(g)+6NO(g)       3 2 24NH g 5N g 6H O g  2(g)+6H2O(g) △H=-1815.0kJ·mol－1 a．使用催化剂 C，不影响产率，只改变速率，故 a错误； b．在催化剂 A作用下，经历 50s，图象可以得到 n(N2) = 2.5mol×10-3，平均反应速率 v(N2)= n V t = 32.5 10 mol 2L 50s  =2.5×10-5mol/(L∙s)，v(NO)= 6 5 v(N2)=3×10-5mol/(L∙s)，故 b错误； c．该反应为气体体积可变的反应，气体总质量不变，当容器内总物质的量不再改变，容器内平 均摩尔质量不再改变，则反应达平衡状态，故 c正确 d．反应活化能越小，反应速率越快，由图可以看出 v(A)＞v(B)＞v(C)，所以 Ea(C)＞Ea (B)＞Ea (A)， 故 d正确；故答案选 cd； ②达到平衡时氮氧化物脱氮率为60%，则转化率为60%，则利用三段式：               3 2 24NH g 6NO g 5N g 6H O g mol/L mo + + 1 1.5 0 0 0.6 0.9 0.7l/L mol 5 0.9 0.4 0.6 0.75 9/ 0.L  起始 变化 平衡 所以平衡常数 k=         6 5 2 2 4 6 3 c H O c N c NH c NO   =         6 5 4 6 0.9 0.75 0.4 0.6   ，故答案为： 6 5 6 4 0.9 0.75 0.6 0.4   ； ③300℃前反应未平衡，脱氮率决定于速率，温度越高速率越快，所以脱氮率增大；300℃之后脱 氮率减小的原因是 300℃之后反应达平衡，脱氮率决定于平衡的移动，该反应正反应是放热反应， 升高温度平衡逆向移动，脱氮率减小，故答案为：300℃之后反应达平衡，该反应正反应是放热 反应，升高温度平衡逆向移动，脱氮率减小； （4）图中左为燃料电池、右为电解池，NO、SO2分别转化为 NH4+和 SO2 -4 时 NO发生还原反应， 所以通入 NO的这极为阴极，另外一极为阳极，即甲为负极通入燃料，所以通入 CH3OCH3的一 端是甲；通入 NO一端的电极为阴极，电极反应式为：NO+5e-+6H+=NH4++H2O。