精品解析：重庆市第八中学校2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试题

重庆八中高2027级高一(上)阶段性测试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题(本大题包含14小题，每小题3分，每题只有一个选项符合要求)。 1. 钠作为一种重要原料，可用于制造许多在国防工业上有重要用途的金属，下列关于钠的说法不正确的是 A. 银白色固体 B. 钠着火时，可用干燥的沙土灭火 C. 钠燃烧后生成白色固体 D. 可保存在煤油中 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠是银白色固体，A正确； B．钠着火生成过氧化钠，过氧化钠和水、CO2反应，故不能用水、泡沫灭火器灭火，钠着火时，可用干燥的沙土灭火，B正确； C．钠燃烧后生成淡黄色的过氧化钠固体，C错误； D．钠极易与氧气和水反应，且钠的密度大于煤油，因此可保存在煤油中，D正确； 答案选C。 2. 下列物质的分类正确的是 A. 纯净物：液氯、小苏打、盐酸 B. 食品干燥剂：生石灰、无水硫酸铜、无水氯化钙 C. 气溶胶：云、稀豆浆、有色玻璃 D. 酸性氧化物： 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸为HCl的水溶液，为混合物，故A错误； B．无水硫酸铜为重金属盐，有毒，不能用作食品干燥剂，故B错误； C．稀豆浆为液溶胶、有色玻璃为固溶胶，故C错误； D．均为酸性氧化物，故D正确； 故选D。 3. 下列说法正确的是 A. KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质 B. 物质的量是国际单位制的7个基本单位之一 C. 碳酸钠粉末中加少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着吸热现象 D. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质导电需要在水溶液或熔融状态下，KNO3固体没有自由移动的离子，不能导电，单KNO3的水溶液或熔融状态下能够导电，说明KNO3为电解质，故A错误； B．物质的量是国际单位制的7个基本物理量之一，故B错误； C．粉末中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象，故C错误； D．配制一定物质的量浓度的溶液定容时俯视容量瓶刻度线，导致读数偏大，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故D正确； 答案为D。 4. 下列关于物质的量浓度说法中正确的是 A. 在碳酸钠溶液中含钠离子 B. 将标准状况下通入水中，则此溶液的物质的量浓度为 C. 同体积和同物质的量浓度的强酸和强碱相混合，所得溶液可能呈碱性 D. 饱和溶液的物质的量浓度一定大于不饱和溶液的物质的量浓度 【答案】C 【解析】 【详解】A．没有明确溶液体积，不能计算1mol/L碳酸钠溶液中钠离子的物质的量，故A错误； B．将标准状况下44.8LHCl通入1L水中，所得溶液的体积不是1L，则此溶液的物质的量浓度不是2mol·L-1，故B错误； C．相同体积和相同物质的量浓度的盐酸和氢氧化钡溶液混合，所得溶液呈碱性，故C正确； D．饱和溶液的物质的量浓度不一定大于不饱和溶液的物质的量浓度，故D错误； 选C。 5. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 溶液中，含有的数目为 B. 常温常压下，2.8g CO和N2混合气体中含原子数为 C. 0.1mol Cl2与0.1mol Fe反应，转移电子的数目为 D. 标准状况下，等体积的甲烷与氨气含有的质子数目均为 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中，含有的数目为，A正确； B．CO和N2摩尔质量均为28g/mol，常温常压下，2.8g CO和N2混合气体物质的量为0.1mol，含原子数为，B正确； C．0.1mol Cl2与0.1mol Fe反应生成FeCl3，Fe过量，转移电子的数目为，C正确； D．每分子甲烷与氨气均含有10个质子，等体积的甲烷与氨气物质的量不是1mol，不能确定含有的质子数目，D错误。 答案选D。 6. 下列叙述正确的是 A. 在氧化还原反应中，一种元素被氧化的同时，肯定有另一种元素被还原 B. 元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原 C. 失电子难的原子，获得电子的能力一定强 D. 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化还原反应中，同种元素之间可发生氧化还原反应，如Cl2+H2OHCl+HClO，化合价发生变化的只有Cl元素，故A错误； B．元素由化合态变为游离态，元素的化合价可能升高，也可能降低，如HCl→Cl2，CuO→Cu，元素由化合态变为游离态，可能被氧化，也可能被还原，故B正确； C．失电子难的原子，获得电子的能力不一定强，如第ⅣA族元素，故C错误； D．有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应，像红磷和白磷的转化、氧气和臭氧的转化，故D错误； 答案选B。 7. 下列各组离子能大量共存的是 A. NaClO水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、H+ B. FeCl3水溶液中：K+、Na+、I-、SO C. 透明酸性溶液中：SO、NH、Cu2+、Na+ D. pH=2的溶液中：K+、CH3COO-、HCO、MnO 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A． NaClO具有强氧化性、是一种弱酸盐，故次氯酸根离子能与 Fe2+发生氧化还原反应、能与H+反应生成弱酸HClO，故不能大量共存，A不符合； B． FeCl3具有氧化性，铁离子能和I-发生氧化还原反应，故不能大量共存，B不符合； C． 透明酸性溶液中，SO、NH、Cu2+、Na+互不反应，可以共存，C符合； D． pH=2的溶液中，弱酸根离子CH3COO-、HCO能和氢离子反应生成弱酸，故不能大量共存，D不符合； 答案选C。 8. 下列离子方程式正确的是 A. 中投入Na2O2固体： B. 向含1mol FeI2溶液中通2mol Cl2： C. FeCl3溶液中滴加NaHS溶液： D. 向漂白粉溶液中通入足量CO2： 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应中氧元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，即是反应的氧化剂又是还原剂，则与过氧化钠反应的离子方程式为，故A错误； B．碘离子的还原性强于亚铁离子，所以向含1mol 碘化亚铁溶液中通2mol氯气时，2mol碘离子完全反应消耗1mol氯气，未反应的1mol氯气能与2mol亚铁离子反应而溶液中只有1molFe2+，故碘离子和亚铁离子全部被氧化，则反应的离子方程式为，故B错误； C．氯化铁溶液与硫氢化钠溶液反应生成氯化亚铁、硫沉淀和盐酸，反应的离子方程式为，故 C错误； D．向漂白粉溶液中通入足量二氧化碳发生的反应为漂白粉溶液中的次氯酸钙与足量二氧化碳反应生成碳酸氢钙和次氯酸，反应的离子方程式为，故D正确； 故选D。 9. 下列实验装置及实验结果合理的是 A. 实验室用图1装置制备少量，先打开止水夹a，一段时间后再关闭a B. 实验室用图2所示装置测定氯水的pH C. 实验室用图3所示装置制备少量氧气 D. 实验室用图4所示装置证明酸性强弱：HCl>H2CO3>HClO 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验室用图1所示装置制备少量 Fe(OH)₂，先打开止水夹a利用A管中铁粉和稀硫酸反应产生的氢气将装置内空气排出，一段时间后再关闭a利用氢气产生的压强将FeSO4从A 管压入 B 管中制备 Fe(OH)2， A 正确； B．氯水具有漂白性，pH 最终会褪色，因此用pH 试纸无法准确测其pH值，B错误； C．Na2O2是粉末会从隔板孔漏下，因此不适合用这种简易的启普发生器，C错误； D．生成的CO2中混有HCl，通过饱和碳酸钠溶液后，二氧化碳和氯化氢均被吸收，应该用饱和碳酸氢钠溶液，D 错误； 故选A。 10. 已知在酸性溶液中易被还原成，且还原性：。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应可知还原剂为，还原产物为，还原性为还原剂大于还原产物，，A项正确； B．还原剂为，还原产物为，还原剂大于还原产物，则，B项正确； C．还原性为，Cl2先与反应再与反应，C项错误； D．在酸性溶液中易被还原成，还原剂为HCl，还原产物为，则，D项正确； 答案选C。 11. 根据下列实验操作和现象得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向某溶液中加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有 B 向某钠盐中加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该钠盐一定是碳酸钠 C 向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色，中间为白色 氯水既有酸性又有漂白性 D 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液中一定不含 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．若溶液中有 ，酸性条件下有强氧化性，可将氧化成 ，不能说明溶液中有，此外该白色沉淀还可以是AgCl，故A错误； B．CO2、SO2都能使澄清石灰水变浑浊，向某钠盐中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该钠盐可能是碳酸钠、碳酸氢钠或亚硫酸钠、亚硫酸氢钠，故B错误； C．氯水中含有盐酸，能使石蕊变红，氯水中还含有次氯酸，有漂白性，能使石蕊褪色，向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色，中间为白色，说明氯水既有酸性又有氧化性，故C正确； D．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中含有 Na+，由于没有透过蓝色钴玻璃，所以不能确定该溶液中是否含有K+，故D错误； 故选C。 12. 如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入CO2、H2和O2的混合气体(已知CO2体积占整个容器体积的1/5)，将H2和O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温过程中活塞右滑，最终左右两侧气体体积相同。下列说法错误的是 A. 反应前，活塞左右两边气体原子数之比为3：8 B. 原来H2和O2的体积之比为1：1 C. 反应后恢复到室温，活塞左侧气体密度大于右侧气体 D. 活塞移动情况说明H2、O2燃烧放热，且该反应气体分子数减少 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应前CO2体积占整个容器体积的，则 和混合气体的体积比为1:4，物质的量之比为1:4，原子数之比为3:8，A正确； B．通过题图分析，在同温同压下，原来CO2和混合气体的体积比为1:4，假设(为1mol，则氢气和氧气的混合气体为 4mol，点燃后氢气和氧气反应生成水，气体剩余1mol，根据化学方程式，若氢气剩余1mol，反应消耗的氢气物质的量为2mol，氧气为1mol，则原来氢气和氧气的物质的量之比为 3:1，若氧气剩余 1mol，反应消耗的氢气物质的量为2mol，氧气为1mol，则原来氢气和氧气的物质的量之比可能为2:2=1:1，同温同压下，气体的物质的量与体积成正比，则原来H2和O2的体积之比为3:1或1:1，B错误； C．反应后左右两边气体的体积相同，不管右侧剩余氢气还是氧气，根据阿伏加德罗定律推论，恒温恒压下，密度与摩尔质量成正比，活塞左侧气体密度大于右侧气体，C正确； D．将H2和O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹说明反应放热，活塞右滑并停留于容器的中央说明该反应气体分子数减少，D正确； 故选B。 13. 某消毒液的主要成分为，已知饱和溶液的pH约为11.下列用来解释事实的方程式中，不合理的是 A. 该消毒液可用溶液吸收制备： B. 该消毒液与洁厕灵(主要成分为)混用，产生： C. 该消毒液加白醋，可增强漂白作用： D. 该消毒液中加少量溶液生成红褐色沉淀： 【答案】D 【解析】 【详解】A．用溶液吸收可以制备NaClO，即发生，故A合理； B．消毒液中的ClO-与洁厕灵中的Cl-酸性条件下会反应产生，即发生，故B合理； C．该消毒液中的NaClO和醋酸会发生复分解反应生成次氯酸，可增强漂白作用：，故C合理； D．该消毒液呈碱性，所以加少量溶液，会发生，故D不合理； 故答案为：D。 14. 向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示，忽略溶液体积的变化。下列说法错误的是 A. 点时溶液中发生的反应为： B. 点时溶液中的阳离子有： C. 点时溶液中溶质的物质的量浓度为 D. 原溶液中和的物质的量浓度之比为1：1 【答案】D 【解析】 【分析】由氧化性的强弱及图象可知，0∼0.56gFe发生，0.56g∼1.68gFe时，剩余物为1.28g，而1.28gCu的物质的量为0.02mol，此时发生；加入铁粉从0.56g∼2.24g时，若发生反应，则生成1.92gCu，而由图示可得剩余物为1.84g，所以此时溶液中不含，以此来解答。 【详解】A．0∼0.56gFe发生点位于这之间，A正确； B．0.56g∼1.68gFe时，剩余物为1.28g，而1.28gCu的物质的量为0.02mol，此时发生，点位于加入铁0.56g∼1.68g之间，点溶液中的阳离子有：， B正确； C．加入铁粉为从1.68g∼2.24g时，加入铁粉的质量为0.56g，固体物增重量为1.84g-1.28g=0.56g，说明此过程中铁粉未参加反应生成铜单质，即c点的溶质为，加入铁粉0∼0.56gFe发生，生成的物质的量为0.03mol，加入铁粉0.56g∼1.68g发生，生成的物质的量为0.02mol，所以c点时溶液中溶质的物质的量浓度为，C正确； D．由上述分析可知原溶液中为0.02mol，则为0.01mol，为0.02mol，则为0.02mol，所以原溶液中和的物质的量浓度之比=物质的量之比为1:2，D错误； 故选D。 二、非选择题(本大题包含5小题，共58分)。 15. 回答下列问题： （1）现有下列10种物质：①H2O；②空气；③Mg；④固体氯化钠；⑤稀硫酸；⑥；⑦CuSO4；⑧乙醇；⑨NaHCO3。其中属于电解质的是_______(填序号，下同)；属于强电解质的是_______；能导电的是_______。 （2）①0.3molNH3分子中所含质子数与_______gH2O分子中所含质子数相等。 ②8.4gN2与9.6g某单质，所含原子个数相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是_______，x值为_______。 【答案】（1） ①. ①④⑥⑦⑨ ②. ④⑥⑦⑨ ③. ①③⑤ （2） ①. 5.4 ②. 16 ③. 3 【解析】 【小问1详解】 物质中存在自由移动的带电粒子时能够导电；在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物属于电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物属于非电解质；强电解质再溶液中完全电离；其中属于电解质的是①④⑥⑦⑨；属于强电解质的是④⑥⑦⑨；能导电的是①③⑤。 【小问2详解】 ①0.3molNH3分子中所含质子数为3NA，每个水分子含10个质子，故与0.3mol×18g/mol=5.4gH2O分子中所含质子数相等。 ②8.4gN2物质的量为0.3mol，分子数之比为3：2，根据分子数之比等于物质的量之比，9.6g单质物质的量为0.2mol，的x=0.3×2÷0.2=3，故分子式为R3，则R的相对原子质量是，x值为3。 16. 某同学进行实验时需要溶液，但实验室只有的浓硫酸。该同学利用所给试剂配制所需溶液。 （1）该同学应用量筒量取的浓硫酸体积为_______mL(精确到0.1mL)，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，至少还需要的一种玻璃仪器是_______。 （2）量取的浓硫酸需在烧杯中先稀释，稀释浓硫酸的操作是_______。 （3）配制过程中主要有以下操作：①定容；②转移；③量取；④洗涤并转移、摇匀；⑤稀释并冷却；⑥摇匀。正确的操作顺序应是___(填序号)。 （4）下列操作会引起所配溶液浓度偏高的有_______。 A. 用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 B. 容量瓶未干燥即用来配制溶液 C. 浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容 D. 烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出 （5）取溶液与的恰好中和，发生的离子方程式为____，消耗的体积为_____mL。 【答案】（1） ①. 13.6 ②. 250mL容量瓶 （2）将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌 （3）③⑤②④①⑥ （4）AC （5） ①. ②. 20 【解析】 【分析】一定物质的量浓度溶液配制的操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取 (用到胶头滴管) 浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。 【小问1详解】 需 1.00mol/L H2SO4溶液240mL，但实验室只有18.4mol·L-1的浓硫酸，配制该溶液需要使用250mL容量瓶；根据稀释前后溶质物质的量不变得到浓硫酸体积，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，至少还需要的一种玻璃仪器是250mL容量瓶。 【小问2详解】 浓硫酸溶于水放出大量的热，量取的浓硫酸需在烧杯中先稀释，稀释浓硫酸的操作是将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌。 【小问3详解】 配制过程中主要步骤是计算、量取、溶解稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，正确的操作顺序应是③⑤②④①⑥。 【小问4详解】 A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，取浓硫酸体积偏多，配制浓度偏高，A符合题意； B．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对结果无影响，B不符合题意； C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，C符合题意； D．烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出，溶质减少，物质的量浓度偏低，D不符合题意 故选AC。 【小问5详解】 与发生的离子方程式为，消耗的体积为。 17. 现有mg含有Na2O杂质的Na2O2样品，某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定其杂质含量。 回答下列问题： （1）装置A中反应的离子方程式为_______。 （2）图中有一处明显错误，请指出并改正：_______。 （3）装置E的作用是_______；若无装置E，样品中杂质的质量分数_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 （4）写出装置D中发生的反应的化学方程式：_______，_______。 （5）实验结束后，装置G中水的体积为VmL，已知氧气的密度为，杂质的质量分数为____(用含m、V的代数式表示，列出计算式即可)。 【答案】（1） （2）B的进出口接反了，装置B中左边导管口应浸没在液面以下，右边导管口稍稍伸出橡胶塞即可 （3） ①. 吸收未反应的 ②. 偏低 （4） ①. ②. （5） 【解析】 【分析】稀盐酸和碳酸钙在A中反应生成CO2气体，HCl易挥发，B中用饱和碳酸氢钠除去HCl气体，C中用浓硫酸干燥气体，D中CO2和Na2O2、Na2O反应，原理为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3，E中的碱石灰的作用是吸收未反应的CO2，防止F中水蒸气进入D，生成的O2通过F、G测量体积，据此计算。 【小问1详解】 稀盐酸和碳酸钙在A中反应生成CO2气体，装置A中反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O； 【小问2详解】 图中有一处明显错误，B的进出口接反了，装置B 中左边导管口应浸没在液面以下，右边导管口稍稍伸出橡胶塞即可； 【小问3详解】 装置E的作用是吸收未反应的CO2；若无装置E，所测氧气体积偏大，过氧化钠质量偏大，则样品中杂质的质量分数偏低； 【小问4详解】 装置D中Na2O2与CO2发生反应的化学方程式为、； 【小问5详解】 实验结束后，装置G中水的体积为VmL，已知氧气的密度为g•L-1，则O2的物质的量为，根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可得过氧化钠物质的量为2×=mol，样品中杂质的质量分数为。 18. 某化学小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。该小组设计了下列装置，进行实验。 （1）①甲中盛装固体的装置名称为_______，甲中发生的化学方程式为_______。 ②乙装置的作用是_______。 ③该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与4.350gMnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得_______g。 （2）实验发现，产物中的质量明显小于理论值，其可能原因是_______。 （3）已知：①氯气和碱的反应为放热反应。②温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了、两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为如图(不考虑氯气和水的反应)。 ①图中曲线Ⅰ表示_______离子(填离子符号)的物质的量随反应时间变化的关系。 ②所取石灰乳中含有的物质的量为_______mol。 ③另取一份与②等物质的量的石灰乳，快速通入足量氯气，反应后测得产物中的物质的量为0.39mol，则产物中___。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. ③. 除去氯气中混有HCl气体 ④. 3.575 （2）随反应进行，浓盐酸浓度降低，产生氯气的量低于理论值 （3） ①. ②. 0.25 ③. 4:7 【解析】 【分析】甲装置用于制备氯气，化学方程式为，装置乙中利用饱和食盐水除去氯气中混有HCl气体；丙发生反应2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O制得漂白粉，丁装置吸收多余的氯气，防止污染环境。 【小问1详解】 ①甲中盛装固体的装置名称为圆底烧瓶；甲装置用于制备氯气，化学方程式为； ②装置乙中利用饱和食盐水除去氯气中混有HCl气体； ③4.350gMnO2其物质的量为0.05mol，盐酸过量，则理论上可制取0.05mol氯气，再根据方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，可知理论上最多可制得 Ca(ClO)2 的物质的量为0.025mol，质量为(0.025mol×143g/mol=3.575g； 【小问2详解】 产物中的质量明显小于理论值，其可能原因是随反应进行，浓盐酸浓度降低，产生氯气的量低于理论值； 【小问3详解】 ①当温度低时，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；当温度高时，生成氯酸钙、氯化钙和水，刚开始反应时，温度较低，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，所以图中曲线Ⅰ表示离子ClO-的物质的量随反应时间变化的关系； ②氯气与石灰乳反应时无论生成ClO-还是均为失电子产物，根据图象可知完全反应后 ，则共转移电子为0.10mol+0.05mol×5=0.35mol，则根据电子守恒可知生成的n(Cl-)=0.35mol，所以氯化钙、次氯酸钙、氯酸钙的物质的量之和为0.35mol+0.05mol+0.10mol=0.50mol，钙与氯的个数比为1: 2，所以所取石灰乳中含有 Ca(OH)2 的物质的量为0.25mol； ③取一份与②等物质的量的石灰乳，即 Ca(OH)2的物质的量为0.25mol，根据氧化还原反应中得失电子数相等，生成氯离子得到电子和生成次氯酸根和氯酸根失去的电子相等，设 ，，则得到0.39mol=x+5y；依据氯化钙、次氯酸钙、氯酸钙中钙和氯的物质的量比为1:2，得到氯元素物质的量为0.5mol，所以x+y+0.39mol=0.5mol，解得x=0.04mol， y=0.07mol，则产物中 。 19. 某无色混合溶液可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、，取三份100mL的溶液分别进行实验。 ①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 ②向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集气体0.896L(标准状况) ③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g 试回答下列问题： （1）根据实验①②③判断：肯定存在的离子有_______，肯定不存在的离子有_______。可能存在的离子是_______，为确定该离子是否存在，可_______(填实验操作)。 （2）为了进一步探究该混合溶液的离子组成，取50mL该混合溶液，向其中加入足量的稀硫酸，待不再产生气泡后，再向溶液中加入足量的NaClO3溶液(在酸性条件下，NaClO3能够与氯离子完全反应生成氯气)，待反应完全后，将产生的气体全部通入足量的NaOH溶液中，NaOH溶液的质量增加了2.57g。求该溶液中一定存在的阳离子的物质的量浓度_______。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. 加入足量的硝酸酸化，再加入溶液，若有白色沉淀生成，证明有存在 （2）、 【解析】 【分析】无色溶液中不存在有色离子，则溶液中无； ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，Ag+与、、Cl-都能反应生成沉淀，不能确定是否含有Cl-； ②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到=0.04mol气体，发生反应+OH-NH3↑+H2O，生成氨气的物质的量为0.04mol，说明100mL溶液中含有0.04mol； ③第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，说明生成硫酸钡的质量为2.33g、碳酸钡的质量为(6.27g-2.33g)=3.94g，则n()=n(BaSO4)==0.01mol、n()=n(BaCO3)==0.02mol； 根据以上分析，100mL溶液中含有0.04mol、0.01mol、0.02mol，不能确定是否含有Cl-；若溶液中不含Cl-，根据电荷守恒，则含有0.02molK+，若溶液中含Cl-，根据电荷守恒，则含有K+大于0.02mol，故一定含有K+，且c(K+)≥0.2mol/L；和生成碳酸镁沉淀，和会发生双水解，则肯定不含、。 【小问1详解】 根据分析，肯定存在的离子有、、、，肯定不存在的离子有、。可能存在的离子是Cl-，为确定Cl-是否存在，可加入足量的硝酸酸化，再加入溶液，若有白色沉淀生成，证明有存在。 【小问2详解】 根据分析，100mL溶液中含有0.04mol、0.01mol、0.02mol，c()==0.4mol/L；50mL混合物溶液中，物质的量应为0.01 mol，加入足量的稀硫酸，发生反应2H++=H2O+CO2↑，完全反应生成0.01molCO2，质量为0.44g，NaOH溶液的质量变化为2.57g，为生成二氧化碳和氯气的质量，说明生成的气体中还有2.13g的氯气，再向溶液中加入足量的NaClO3溶液，发生反应5Cl-++6H+=3Cl2↑ +3H2O，可得溶液中 ，Cl-浓度为1mol/L，由电荷守恒知溶液中一定含K+，据 ，c(K+)+0.4mol·L-1=2×0.2mol·L-1+2×0.1mol·L-1+1mol·L-1，c(K+)=1.2mol·L-1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆八中高2027级高一(上)阶段性测试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题(本大题包含14小题，每小题3分，每题只有一个选项符合要求)。 1. 钠作为一种重要原料，可用于制造许多在国防工业上有重要用途的金属，下列关于钠的说法不正确的是 A. 银白色固体 B. 钠着火时，可用干燥的沙土灭火 C. 钠燃烧后生成白色固体 D. 可保存在煤油中 2. 下列物质的分类正确的是 A. 纯净物：液氯、小苏打、盐酸 B. 食品干燥剂：生石灰、无水硫酸铜、无水氯化钙 C. 气溶胶：云、稀豆浆、有色玻璃 D. 酸性氧化物： 3. 下列说法正确的是 A. KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质 B. 物质的量是国际单位制的7个基本单位之一 C. 碳酸钠粉末中加少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着吸热现象 D. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大 4. 下列关于物质的量浓度说法中正确的是 A. 在碳酸钠溶液中含钠离子 B. 将标准状况下通入水中，则此溶液的物质的量浓度为 C. 同体积和同物质的量浓度的强酸和强碱相混合，所得溶液可能呈碱性 D. 饱和溶液的物质的量浓度一定大于不饱和溶液的物质的量浓度 5. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 溶液中，含有的数目为 B. 常温常压下，2.8g CO和N2混合气体中含原子数为 C. 0.1mol Cl2与0.1mol Fe反应，转移电子的数目为 D. 标准状况下，等体积的甲烷与氨气含有的质子数目均为 6. 下列叙述正确的是 A. 在氧化还原反应中，一种元素被氧化的同时，肯定有另一种元素被还原 B. 元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原 C. 失电子难的原子，获得电子的能力一定强 D. 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 7. 下列各组离子能大量共存的是 A. NaClO水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、H+ B. FeCl3水溶液中：K+、Na+、I-、SO C. 透明酸性溶液中：SO、NH、Cu2+、Na+ D. pH=2的溶液中：K+、CH3COO-、HCO、MnO 8. 下列离子方程式正确的是 A. 中投入Na2O2固体： B. 向含1mol FeI2溶液中通2mol Cl2： C. FeCl3溶液中滴加NaHS溶液： D. 向漂白粉溶液中通入足量CO2： 9. 下列实验装置及实验结果合理的是 A. 实验室用图1装置制备少量，先打开止水夹a，一段时间后再关闭a B. 实验室用图2所示装置测定氯水的pH C. 实验室用图3所示装置制备少量氧气 D. 实验室用图4所示装置证明酸性强弱：HCl>H2CO3>HClO 10. 已知在酸性溶液中易被还原成，且还原性：。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A. B. C. D. 11. 根据下列实验操作和现象得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向某溶液中加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有 B 向某钠盐中加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该钠盐一定是碳酸钠 C 向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色，中间为白色 氯水既有酸性又有漂白性 D 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液中一定不含 A. A B. B C. C D. D 12. 如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入CO2、H2和O2的混合气体(已知CO2体积占整个容器体积的1/5)，将H2和O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温过程中活塞右滑，最终左右两侧气体体积相同。下列说法错误的是 A. 反应前，活塞左右两边气体原子数之比为3：8 B. 原来H2和O2的体积之比为1：1 C. 反应后恢复到室温，活塞左侧气体密度大于右侧气体 D. 活塞移动情况说明H2、O2燃烧放热，且该反应气体分子数减少 13. 某消毒液的主要成分为，已知饱和溶液的pH约为11.下列用来解释事实的方程式中，不合理的是 A. 该消毒液可用溶液吸收制备： B. 该消毒液与洁厕灵(主要成分为)混用，产生： C. 该消毒液加白醋，可增强漂白作用： D. 该消毒液中加少量溶液生成红褐色沉淀： 14. 向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示，忽略溶液体积的变化。下列说法错误的是 A. 点时溶液中发生的反应为： B. 点时溶液中的阳离子有： C. 点时溶液中溶质的物质的量浓度为 D. 原溶液中和的物质的量浓度之比为1：1 二、非选择题(本大题包含5小题，共58分)。 15. 回答下列问题： （1）现有下列10种物质：①H2O；②空气；③Mg；④固体氯化钠；⑤稀硫酸；⑥；⑦CuSO4；⑧乙醇；⑨NaHCO3。其中属于电解质的是_______(填序号，下同)；属于强电解质的是_______；能导电的是_______。 （2）①0.3molNH3分子中所含质子数与_______gH2O分子中所含质子数相等。 ②8.4gN2与9.6g某单质，所含原子个数相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是_______，x值为_______。 16. 某同学进行实验时需要溶液，但实验室只有的浓硫酸。该同学利用所给试剂配制所需溶液。 （1）该同学应用量筒量取的浓硫酸体积为_______mL(精确到0.1mL)，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，至少还需要的一种玻璃仪器是_______。 （2）量取的浓硫酸需在烧杯中先稀释，稀释浓硫酸的操作是_______。 （3）配制过程中主要有以下操作：①定容；②转移；③量取；④洗涤并转移、摇匀；⑤稀释并冷却；⑥摇匀。正确的操作顺序应是___(填序号)。 （4）下列操作会引起所配溶液浓度偏高的有_______。 A. 用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 B. 容量瓶未干燥即用来配制溶液 C. 浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容 D. 烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出 （5）取溶液与的恰好中和，发生的离子方程式为____，消耗的体积为_____mL。 17. 现有mg含有Na2O杂质的Na2O2样品，某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定其杂质含量。 回答下列问题： （1）装置A中反应的离子方程式为_______。 （2）图中有一处明显错误，请指出并改正：_______。 （3）装置E的作用是_______；若无装置E，样品中杂质的质量分数_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 （4）写出装置D中发生的反应的化学方程式：_______，_______。 （5）实验结束后，装置G中水的体积为VmL，已知氧气的密度为，杂质的质量分数为____(用含m、V的代数式表示，列出计算式即可)。 18. 某化学小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。该小组设计了下列装置，进行实验。 （1）①甲中盛装固体的装置名称为_______，甲中发生的化学方程式为_______。 ②乙装置的作用是_______。 ③该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与4.350gMnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得_______g。 （2）实验发现，产物中的质量明显小于理论值，其可能原因是_______。 （3）已知：①氯气和碱的反应为放热反应。②温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了、两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为如图(不考虑氯气和水的反应)。 ①图中曲线Ⅰ表示_______离子(填离子符号)的物质的量随反应时间变化的关系。 ②所取石灰乳中含有的物质的量为_______mol。 ③另取一份与②等物质的量的石灰乳，快速通入足量氯气，反应后测得产物中的物质的量为0.39mol，则产物中___。 19. 某无色混合溶液可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、，取三份100mL的溶液分别进行实验。 ①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 ②向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集气体0.896L(标准状况) ③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g 试回答下列问题： （1）根据实验①②③判断：肯定存在的离子有_______，肯定不存在的离子有_______。可能存在的离子是_______，为确定该离子是否存在，可_______(填实验操作)。 （2）为了进一步探究该混合溶液的离子组成，取50mL该混合溶液，向其中加入足量的稀硫酸，待不再产生气泡后，再向溶液中加入足量的NaClO3溶液(在酸性条件下，NaClO3能够与氯离子完全反应生成氯气)，待反应完全后，将产生的气体全部通入足量的NaOH溶液中，NaOH溶液的质量增加了2.57g。求该溶液中一定存在的阳离子的物质的量浓度_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $