5.1.2硫酸和硫酸根离子的检验 课件 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第一节 硫及其化合物 第五章 化共生产中的重要非金属元素 第二课时 硫酸和硫酸根离子的检验 导入新课（硫酸的工业生产——接触法制硫酸） 硫酸的工业生产 ①制备SO2： SO3+H2O===H2SO4 4FeS2+11O2 === 2Fe2O3+8SO2 高温 2SO2+O2 2SO3 400~500 V2O5 点燃 S+O2===SO2 沸腾炉 接触室 吸收塔 ②制备SO3: ③吸收SO3: SO3与水反应为放热反应，易产生酸雾，影响SO3的吸收 思考：工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3？ ℃ 硫酸 硫酸和硫酸根离子的检验 ①纯净的硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体 ②沸点高：纯硫酸难挥发，沸点338℃。 (高沸点酸) ③密度大：质量分数为98.3%的硫酸的密度为1.84g/cm3 ④易溶于水，能以任意比与水混溶，稀释时放出大量的热 [思考]如何稀释浓硫酸？ 　　将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。 ⒈物理性质 （1）稀硫酸的化学性质 硫酸是强酸，电离方程式：________________________ H2SO4 2H+ + SO42- 稀硫酸具有酸的通性 (二元强酸) ⒉化学性质 和盐(如BaCO3) Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑ CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O 二元强酸 酸的通性 遇到石蕊试剂显红色 和活泼金属(如Fe) 和金属氧化物(如CuO) 和碱[如Mg(OH)2] BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2O 与指示剂 浓硫酸主要以分子形式存在，所以具一些特性。 （1）吸水性：浓硫酸能吸收物质周围环境中的水分。 可干燥：中性气体（H2、O2、N2、CO）、酸性气体（CO2、SO2、SO3、NO2、HCl）不能干燥：碱性气体：NH3 ；还原性气体：H2S、HI、HBr等。 3. 浓硫酸的性质 CuSO4·5H2O CuSO4＋5H2O 浓H2SO4 蓝色 　 白色 做干燥剂 （2）脱水性：能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢氧元素按水 的组成比脱去。（物质不含自由水分子） 3.浓硫酸的性质 ⒉浓硫酸的性质 现象：蔗糖变黑，黑色物质急剧膨胀，变成疏松多孔的海绵状， 并放出有刺激性气味的气体。 ① 烧杯壁为什么是热的？ ③ 为什么体积会膨胀？ ④ 刺激性气味气体可能含什么？ ② 为什么蔗糖会变黑？ 浓硫酸吸水放热 蔗糖炭化 有气体生成 SO2、CO2 吸水性 脱水性 强氧化性 脱水性 C12H22O11 浓硫酸 12C+11H2O 蔗糖 强氧化性 C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O == △   吸水性 脱水性 原理 浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水 浓硫酸能把有机物中氢、氧元素按水的组成比脱去，剩余黑色的炭 区别 物质中含有H2O 物质中不含有H2O，只含有氢元素和氧元素 应用 作干燥剂   浓硫酸的特性——归纳总结 （3）强氧化性性：浓硫酸还具有很强的氧化性，能氧化大多数金属单质 和部分非金属单质。 ⒉浓硫酸的性质 a、常温下，浓硫酸与较不活泼金属（Cu）不反应，需加热才能反应 实验5-3 浓硫酸与铜的反应 实验5-3 浓硫酸与铜的反应 实验现象 a．试管a中铜丝表面变黑，有气泡生成； b．试管b中的品红试液褪色； c．将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液呈蓝色。 实验结论 在加热条件下，Cu与浓硫酸反应，化学方程式为 在该反应中，浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂 实验5-3 浓硫酸与铜的反应 可抽动的铜丝: 控制反应的发生或停止 浸NaOH溶液的棉团: 吸收多余的SO2 ⒉浓硫酸的性质 常温下，Fe、Al 与浓 H2SO4 反应，生成了致密的氧化膜，阻止酸与内层金属进一步反应，从而保护了金属，这个过程叫做“钝化”。钝化是________变化。 故可用铁罐车或铝槽车运输冷的浓硫酸。 资料卡片——钝化 化学 b、加热时，浓硫酸也能与木炭发生反应 C ＋ 2H2SO4 (浓) CO2↑ ＋ 2SO2↑ ＋ 2H2O （3）强氧化性性： c、浓硫酸与具有还原性的物质反应，如 H2S、HI、HBr、FeCl2等。 还原产物一般是SO2 H2S + H2SO4 = S + SO2 + 2H2O 浓硫酸不能干燥H2S气体 硫酸 铅蓄电池 医药 化肥 农药 酸洗 试剂 干燥剂 炸药 化学工业之母 硫酸的用途 硫酸盐 主要性质 主要应用 硫酸钙 2(CaSO4·2H2O) 2CaSO4·H2O+3H2O 　　　 制作模型和医用石膏绷带，调节水泥的硬化速率 硫酸铜 CuSO4、 CuSO4·5H2O(胆矾) 白色　　　　　 蓝色 检验水的存在，与石灰乳混合制备波尔多液 硫酸钡 又称重晶石，不溶于水和酸，且不易被X射线透过 用作消化系统X射线检查的内服药剂，即“钡餐” 阅读课本P6资料卡片，了解几种常见的硫酸盐 生石膏 熟石膏 硫酸盐 硫酸根离子的检验 硫酸和硫酸根离子的检验 实验5-4 硫酸根离子的检验 加入BaCl2溶液 加入稀盐酸 离子方程式 稀硫酸 Na2SO4溶液 Na2CO3溶液 生成白色沉淀 沉淀不溶解 生成白色沉淀 沉淀不溶解 生成白色沉淀 沉淀溶解，有气泡产生 SO42- ＋Ba2＋＝BaSO4↓ CO32-＋Ba2＋＝BaCO3↓ BaCO3＋2H+＝CO2 ↑ ＋Ba2＋H2O （1）先加稀盐酸的目的是__________ __________ 。 （2）不用硝酸酸化，防止SO32－被氧化成SO42－而造成干扰 待测液 取清液 产生白色沉淀， 即可确定判断有SO42- 防止CO32- 、SO32- 、Ag+干扰 硫酸根离子的检验 Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O $$