化学（河南卷）-学易金卷：2025年高考第二次模拟考试

2025年高考第二次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 P-31 S-32 Au-197 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．配合物在许多方面有着广泛应用，下列有关叙述错误的是 A．向ZnSO4溶液中逐滴加入氨水，可以除去溶液中的杂质Cu2+ B．以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用 C．血红蛋白中Fe2+的卟啉配合物可输送O2 D．[Ag(NH3)2]+是化学镀银溶液的有效成分 【答案】A 【解析】A．氨水和硫酸铜反应可生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2，故向ZnSO4溶液中逐滴加入氨水，不能除去杂质Cu2+，A错误； B．以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素中，N元素最外层有5个电子，通过3个共用电子对可形成 8 电子稳定结构，所以镁与4个氮形成的共价键中，有2条是配位键，即氮原子提供电子，镁提供空轨道，叶绿素能催化光合作用，B正确； C．血红蛋白中血红素的化学式为(C34H32O4N4Fe)，其中2个N原子为sp2杂化提供孤电子对，Fe2+离子提供空轨道，形成配位键，如图，血红蛋白中Fe2+的卟啉配合物可输送O2，C正确； D．含醛基的物质能被弱氧化剂银氨试剂氧化，在工业上用于制镜和热水瓶胆镀银等，常用含有醛基的葡萄糖与[Ag(NH3)2]+作用生成银，所以[Ag(NH3)2]+是化学镀银的有效成分，D正确； 本题选A。 2．下列叙述错误的是 A．是极性分子 B．原子的中子数为10 C．与互为同素异形体 D．  和  互为同系物 【答案】D 【解析】A．是“V”形结构，不是中心对称，属于极性分子，故A正确； B．原子的中子数18−8=10，故B正确； C．与是氧元素形成的不同单质，两者互为同素异形体，故C正确； D．  属于酚，  属于醇，两者结构不相似，因此两者不互为同系物，故D错误。 综上所述，答案为D。 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．易溶于水，可用于制硝酸 B．CO具有还原性，可用来冶炼铁矿石 C．受热易分解，可用作食用碱 D．具有漂白性，可用作食品的抗氧化剂 【答案】B 【解析】A．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，可用于制造硝酸，与其溶解性无关，故A不选； B．CO具有还原性，可用来冶炼铁矿石，故B选； C．碳酸氢钠水解溶液显碱性，可用作食用碱，与其受热分解的性质无关，故C不选； D．SO2可用作食品的抗氧化剂是因为其有还原性，与其漂白性无关，故D不选。 答案选B。 4．烯烃在一定条件下能转化为邻二醇，其机理如下图所示。下列说法错误的是 A．化合物甲是催化剂 B．转化过程元素的化合价会发生改变 C．化合物戊是氧化剂 D．转化过程涉及非极性键的断裂与形成 【答案】D 【解析】A．化合物甲先参与反应形成中间体丁，又被化合物戊氧化为甲，化合物甲为催化剂，故A正确； B．甲中Os形成4个双键，丙中Os形成2个双键和2个单键，丁中Os形成3个双键，Os的化合价发生了变化，B正确； C．戊到己发生了去氧反应，是还原反应，则戊是氧化剂，C正确； D．反应中涉及到非极性键碳碳键的断裂，并未涉及到非极性键形成，D错误； 答案选D。 5．下列实验装置或操作能达到实验目的的是 ① ② ③ ④ A．图①装置用于测定中和反应的反应热 B．图②装置用于制备深蓝色晶体 C．图③装置用于测定溶液的浓度 D．图④装置用于配制银氨溶液 【答案】B 【解析】A．图①装置缺玻璃搅拌器，A错误； B．难溶于乙醇，加入95%乙醇后易结晶析出深蓝色晶体，B正确； C．酸性溶液为强氧化性溶液，应放在酸式滴定管中，不能放在碱式滴定管中，C错误； D．应先在洁净的试管中加入 溶液，然后边振荡试管边逐滴加入氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，即可制得银氨溶液，D错误； 答案选B。 6．白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，原理为。已知白磷、磷酸和硫酸的结构分别为、、，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含σ键数目为 B．每生成，转移电子数目为 C．和混合物中含有的羟基数目为 D．溶液中含数目为 【答案】B 【解析】A．每个白磷分子含有6个键，所以含键数目为，A错误； B．生成时，元素化合价降低1价，P的化合价降低3价，所以每生成1个，化合价降低6价，故每生成，转移电子数目为，B正确； C．由于和的摩尔质量均为，一个、的羟基个数分别为3、2，所以和混合物中含有的羟基数目介于与之间，C错误； D．由于为强酸弱碱盐，溶液中会部分水解，所以溶液中含数目小于，D错误； 答案选B。 7．对下列叙述的评价合理的是 选项 叙述 评价 A 乙酸乙酯在HO中水解，产物乙醇中将含有18O 对，根据酯的水解规律，产物乙醇中将含有18O同位素，而乙酸则没有 B 明矾和漂白粉都可用于水的净化 对，二者的作用原理相同 C 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 对，K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 D 可以用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖 错，用新制的Cu(OH)2悬浊液不能鉴别乙醇和乙酸 【答案】C 【解析】A．乙酸乙酯水解时，按酯化时的原路返回，酯化时，酸脱羟基，则在HO中水解，产物乙酸中将含有18O，A评价不合理； B．明矾和漂白粉都可用于水的净化，前者水解生成的氢氧化铝胶体吸附水中的悬浮颗粒物，后者杀菌消毒，作用原理不同，B评价不合理； C．施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，因为二者发生双水解反应，从而生成氨气，降低肥效，C评价合理； D．可以用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖，乙醇不反应，乙酸溶解悬浊液，生成蓝色溶液，D评价不合理。 故选C。 8．为离子液体中常见的阴离子，离子中各原子均达到稳定结构，其组成元素W、X、Y、Z为4种核电荷数依次增大的短周期主族元素，其中Y的单质能与水反应产生氧气。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．简单氢化物的分子极性： C．简单离子半径： D．非金属性： 【答案】A 【解析】由于Y的单质能与水反应产生氧气，则Y为F，X含有两个共价键，则X为O，Z含有6个共价键，则Z为S，W含有2个共价键，得到一个电子，则W为N，据此回答。 A．由上述分析知，W为N，由于N的价电子排布为，p轨道为半满结构，能量较低，第一电离能较大，第一电离能：，A错误； B．由分析知，X为O，Z为S，简单氢化物均为“V”形分子，但电负性O>S，故分子极性：，B正确； C．由分析知，W为N，X为O，Y为F，电子层结构相同，半径逐渐减小，故简单离子半径，C正确； D．由分析知，X为O，Y为F，Z为S，O和F同周期，从左往右非金属性增强，即F>O，O和S同主族，从上往下，非金属性逐渐减弱，即O>S，故非金属性：，D正确； 故选A。 9．下列离子在溶液中能大量共存，加OH-有沉淀析出，加H+能放出气体的是 A．Na+、Ba2+、Cl-、 B．Al3+、K+、Cl-、 C．Ca2+、K+、、Cl- D．Na+、Cu2+、Cl-、 【答案】A 【解析】A．四种离子在溶液中不发生离子反应，能大量共存，且加入的OH-能与反应生成和水，和Ba2+反应生成碳酸钡沉淀，加入的H+能与反应生成二氧化碳气体，A符合题意； B．四种离子在溶液中不发生离子反应，能大量共存，加入的OH-少量或适量能与Al3+反应生成氢氧化铝沉淀，但加入的H+不与其他离子反应，不能放出气体，B不符合题意； C．四种离子在溶液中不发生离子反应，能大量共存，加入的OH-不能与其它离子反应反应生成沉淀，且加H+不能放出气体，C不符合题意； D．Cu2+与不能大量共存，会生成碳酸铜沉淀，D不符合题意； 答案选A。 10．1，丁二烯和以物质的量之比为发生加成反应分两步：第一步进攻1，丁二烯生成中间体(溴正离子)；第二步进攻中间体完成1，加成或1，加成。反应过程中的能量变化如下图所示，下列说法正确的是 A．从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物 B．第一步的反应速率比第二步慢，中间体的存在时间极短 C．该加成反应的反应热为，反应过程中有键的断裂和生成 D．升高温度，1，丁二烯的平衡转化率增大 【答案】B 【解析】A．由图可知，从中间体到产物，生成A时活化能更小，速率更大，生成B时，B更稳定，故A错误； B．由于第一步是慢反应，第二步是快反应，故中间体的存在时间极短，故B正确； C．Ea是第二步反应中1，2-加成反应的活化能，Eb是第二步反应中1，4-加成反应的活化能，Eb-Ea是只是两种活化能的差值，图中数据不能计算该加成反应的反应热，1，4-加成反应过程中有键的断裂，也有键生成，故C错误； D．由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，则1，3-丁二烯的加成反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，1，3-丁二烯的平衡转化率降低，故D错误； 答案选B。 11．聚合物的合成方法如下： 下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ发生有生成 B．合成时，参加反应的和的物质的量之比为 C．中的含氧官能团有4种 D．在酸性条件下充分水解能生成和 【答案】D 【解析】A．根据反应过程知，A与B反应是成肽反应，生成C和水，过程Ⅰ发生有生成，A正确； B．合成时，E中含有两段由物质D形成的链节，每段需要m个D，所以合成E时，参加反应的D和C的物质的量之比为2m∶1，B正确； C．E中的含氧官能团有4种，即酰胺基、醚键、羟基和酯基，C正确； D．E在酸性条件下充分水解后可以转化得到A，但不能得到碱性物质B，D错误； 故选D。 12．实验室中，下列药品的保存方法正确的是 A．液溴保存于带橡胶塞的细口瓶中，并加水液封 B．氯化亚铁溶液保存时，加入少量稀盐酸和铁粉 C．钠置于广口瓶中，并用四氯化碳液封 D．将分别盛有与乙醇的试剂瓶保存于同一个药品橱中 【答案】B 【解析】A．液溴易挥发，有强氧化性，能够腐蚀橡胶塞，应保存在带玻璃塞的试剂瓶中，并加水液封，故A错误；   B．氯化亚铁溶液保存时，加入少量稀盐酸抑制亚铁离子水解，加入铁粉防止亚铁离子被氧化，故B正确；   C．钠的密度比四氯化碳小，比煤油大，所以钠置于广口瓶中，并用煤油液封，故C错误；   D．高锰酸钾具有强氧化性，能和乙醇反应，不能将盛有与乙醇的试剂瓶保存于同一个药品橱中，故D错误； 答案选B。 13．Se@C(硒@多孔石墨)是一种极具吸引力的二次电池系统替代材料，一种基于四电子转移反应的快充水系硒基电池放电或充电原理如图所示。已知充放电时Se的变化过程为。 下列说法正确的是 A．放电过程中由右侧流向左侧 B．充电时Se@C的电极总反应为 C．放电时的电极反应为 D．若中间物质中，则中与的个数之比为 【答案】B 【解析】依据题意，该电池放电时，Zn极失去电子生成Zn2+，作为负极；则Se@C(硒@多孔石墨)为正极Se得到电子、并与Cu2+结合形成CuSe，发生还原反应，发生四电子转移，经过多步转化：最后生成Cu2Se；充电时，阴极上Zn2+得到电子生成Zn单质，阳极上Cu2Se失去电子发生氧化反应、反应逆转最终得到Se、且释放Cu2+。 A．放电时阴离子向负极移动，据分析，放电过程中流向右侧，A错误； B．据分析，充电时，阳极发生四电子转移过程的逆过程，则充电时Se@C的电极总反应为，B正确； C．放电时发生四电子转移，正极总反应为，过程中铜的化合价在降低，是其中的某一步反应，则放电时的电极反应为，C错误； D．若中间物质中，则其化学式为，改写化学式为，则，得，即与的个数之比为，D错误； 故选B。 14．常温下，用溶液滴定溶液，得到与、，关系如图，下列叙述错误的是 A．曲线表示与的变化关系， B．点存在 C．消耗体积为时， D．点 【答案】C 【解析】H2A的 ka1=，ka2=，ka1> ka2，所以pH相等时，，所以n表示-lg随的变化曲线，m表示-lg随的变化曲线，则pH=0时，-lg=1.4，，-lg=6.7，。 A．根据以上分析，n表示-lg随的变化曲线，m表示-lg随的变化曲线。pH=0时，-lg=6.7，，故A正确； B．点为向溶液中加入20mL溶液，溶质为NaHA，根据质子守恒，存在，故B正确； C．消耗体积为时，溶质为等浓度的NaHA、Na2A，的电离平衡常数为、的水解常数为，电离大于的水解，所以，故C错误； D．点溶质为Na2A，根据电荷守恒①，根据物料守恒②，②带入①得，故D正确； 选C。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题，共4题，共58分。 15．（14分，每空2分）如图转化关系中，N是一种日常生活中常见的无机物，其余每一个字母均代表一种有机物。 已知：①与苯环直接相连的碳原子上有H时，该碳原子才能被氧化为—COOH； ②同一个碳原子上连接两个羟基时，会发生自动脱水； ③，其中—R为烃基。 请回答下列问题。 (1)化合物E分子中，最多有 个碳原子共平面。 (2)分别写出N的化学式和Q的结构简式： ， 。 (3)从A到E，没有用酸性高锰酸钾溶液直接氧化，而是经历了几个中间步骤，这样做的目的是 。 (4)写出下列反应的化学方程式(注明反应条件)。 反应①： ；反应③： 。 (5)写出符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式(写出4种即可)： 。 i．是邻位二取代苯；ii．含有结构；iii．能发生水解反应。 【答案】(1)10 (2) Na2CO3 (3)保护碳碳双键，使其不被氧化 (4) +HBr +2NaOH+NaBr+2H2O (5)、、、、、、、(写出其中任意4种即可) 【解析】M在氢氧化钠的作用下发生水解，生成三种物质，分别为Na2CO3、(P)和(A)，P酸化后生成Q为苯甲酸，A与HBr发生加成反应，根据已知条件与苯环直接相连的碳原子上有H时，该碳原子才能被氧化为—COOH，所以B的结构简式为，B被酸性高锰酸钾氧化生成C，C的结构简式为，根据E的结构简式推测，C到D发生的是卤代烃的消去反应，因此D的结构简式为，据此作答： （1）根据苯分子的平面形结构可知，羧基上的碳原子与苯环共平面。碳碳双键上的3个碳原子肯定共平面，当此平面与苯环重合时，所有的碳原子均共平面。因此，最多有10个碳原子共平面； （2）根据M的结构可判断出其水解产物有三种：Na2CO3、(P)和(A)。P与强酸反应生成(Q)； （3）观察A和E，反应的最终结果是—CH2OH被氧化为—COOH，如果直接用酸性高锰酸钾溶液氧化，则碳碳双键必定被氧化，因此需要将碳碳双键保护起来，方法是使其与HBr发生加成反应。但根据题意，Br原子必须加到与苯环直接相连的碳原子上，否则该基团仍然可被氧化； （4）根据以上分析可知，反应①的条件必须是“适当的溶剂”，将—Br加到与苯环相连的碳原子上；反应③是卤代烃的消去反应，反应条件是“NaOH的乙醇溶液，加热”； （5）根据题意，所写同分异构体必须是酯，并且具有处于相邻位置的两个原子团。，所以可以为、、、、、、、(写出其中任意4种即可)。 16．（17分，除标注外，每空2分）黄金是一种重要的贵金属，被广泛应用于金融、珠宝、艺术、电子等领域。根据来料金含量可选择不同提炼黄金的方法。 I．手机等电子产品中还有微量的金，主要位于芯片(绝缘板上覆盖铜、银、铁等金属)上，以下是一种从手机芯片中提炼直径5左右纳米金的流程； (1)“洗脱液”中主要有的阳离子有、 。 (2)“球磨”是通过不停转动使钢球和原料互相撞击，主要作用是 。（1分） (3)“王水”是将浓盐酸与浓硝酸按3：1比例配制。“浸出液”中金元素主要以四氯金酸根()的形式存在，请写出“浸出”的离子方程式 ；是一种配离子，请写出其结构式 ；在“滤渣”中，除了难溶的绝缘材料，还有的物质是 (写化学式)。 (4)“还原”步骤中，不加入葡萄糖而是加水稀释也可以得到金单质，与之相比，用葡萄糖还原的主要优势是 ；操作1的名称是 。 II．金含量较高的来料可以使用混汞黄金提纯法。通过将高温融化的材料与汞混合，金与汞形成“金汞齐”，再通过一系列的提炼得到金。 (5)图1是一种平面层状的金汞齐结构，其化学式为 ；通过此法制得的金晶胞如图2，假设金原子是直径为的刚性小球，则该晶胞的密度为 ；(用含a的表达式表示，阿伏加德罗常数为) 【答案】(1)、 (2)粉碎原料，增大接触面积加快浸出 (3) (4) 避免产生污染性气体 渗析 (5) 【解析】手机等电子产品中还有微量的金，主要位于芯片(绝缘板上覆盖铜、银、铁等金属)上，用FeCl3溶液洗脱，铁、Cu分别和FeCl3溶液反应生成Fe2+、Cu2+，“洗脱液”中主要有的阳离子有、Fe2+、Cu2+，剩下的金和银混合物球磨后用王水浸出，Au转化为过滤后存在于滤液中，Ag和王水反应生成AgCl沉淀存在于滤渣中，向浸出液中加入葡萄糖将还原为Au单质，以此解答。 （1）由分析可知，“洗脱液”中主要有的阳离子有、、。 （2）“球磨”是通过不停转动使钢球和原料互相撞击，主要作用是粉碎原料，增大接触面积加快浸出。 （3） “王水”是将浓盐酸与浓硝酸按3：1比例配制，“浸出液”中金元素主要以四氯金酸根()的形式存在，说明Au被浓硝酸氧化为，浓硝酸转化为NO2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，是一种配离子，Cl-为配体，其结构式为：，由分析可知，在“滤渣”中，除了难溶的绝缘材料，还有的物质是。 （4）“还原”步骤中，不加入葡萄糖而是加水稀释也可以得到金单质，转化为Au的同时有生成，则用葡萄糖还原的主要优势是避免产生污染性气体。向浸出液中加入葡萄糖将还原为Au单质，再通过渗析得到纳米金。 （5）由图1可知，Au原子被3个Hg共有，而Hg原子被2个Au原子共有，则金汞齐的化学式为，由金晶胞结构可知，金原子的个数为4，假设金原子是直径为的刚性小球，金原子半径的4倍为晶胞面对角线，则晶胞的边长为，则该晶胞的密度为。 17．（14分，每空2分）苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，国内外目前生产苯乙烯的方法主要是乙苯催化脱氢法，反应方程式为： (1)实际生产过程中，通常向乙苯中掺混氮气N2不参与反应)，保持体系总压为100kPa下进行反应，不同投料比m下乙苯的平衡转化率随反应温度变化关系如图所示(其中投料比m为原料气中乙苯和N2的物质的量之比，取值分别为1∶0、1∶1、1∶5、1∶9)。 ①乙苯催化脱氢反应的 0(填“>”或“<”)。 ②投料比m为1∶9的曲线是 (填、、或)，图中A与B两点相比较，乙苯活化分子百分数A B(填“>”、“=”或“<”)。 ③保持投料比不变，在恒温恒压的条件下进行反应，下列事实能作为该反应达到平衡的依据的是 (填字母)。 A．(乙苯)(苯乙烯)     B．容器内气体密度不再变化 C．容器内苯乙烯与H2的分子数之比不再变化     D．容器内气体的平均相对分子质量不再变化 (2)近年来，有研究者发现若将上述生产过程中通入N2改为通入CO2，在CO2气氛中乙苯催化脱氢制苯乙烯更容易进行，反应历程如图(历程中的微粒均为气态)： ①该过程中发生的总反应化学方程式为 。 ②一定温度下，向恒容密闭容器中充入2mol乙苯和2molCO2起始压强为，若平衡时容器内气体总物质的量为5mol，乙苯的转化率为 ，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 kPa(用含的代数式表示，某气体平衡分压=总压×该气体物质的量分数)。 【答案】(1) > = ABD (2) (g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g) 50% 【解析】（1）①由题干图像可知，相同m值时温度越高，乙苯的转化率增大，即升高温度平衡正向移动，说明正反应是一个吸热反应，故乙苯催化脱氢反应的＞0，故答案为：＞； ②由题干反应方程式可知，该反应正反应是一个气体体积增大的方向，增大N2的用量，相当于减小压强，平衡正向移动，即投料比m越小，乙苯的平衡转化率越大，平衡转化率由小到大的顺序为A＜B＜C＜D，投料比由大到小的顺序为m1＞m2＞m3＞m4，则投料比m为1∶9的曲线是m4，图中A、B两点对应的温度相同，故A与B两点相比较，乙苯活化分子百分数A=B，故答案为：m4；=； ③A．根据反应速率之比等于化学计量数之比可知，当正(乙苯)=逆(苯乙烯)时，也即正(乙苯)=逆(乙烯)，即正、逆反应速率相等，说明反应到达平衡状态，A符合题意； B．根据质量守恒，混合气体的质量始终不变，容器体积是变量，则气体的密度是变量，当容器内气体的密度不再改变，能表明反应已达到平衡状态，B符合题意； C．容器内苯乙烯与H2的物质的量之比始终为1：1，则不能表明反应已达到平衡状态，C不合题意； D．根据质量守恒，混合气体的质量始终不变，该反应是气体物质的量增大的反应，随着反应进行，混合气体的平均相对分子质量减小，当容器内气体的平均相对分子质量不再变化，表明反应已达到平衡状态，D符合题意； 故答案为：ABD； （2） ①由反应历程图，可知：(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)，故答案为：(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)； ②向恒容密闭容器中充入2mol乙苯和2molCO2，则三段式分析 ：，平衡时的气体总物质的量=2-x+2-x+x+x+x=5mol，解得x=1mol，转化率α(C6H5-CH2CH3)=×100%=50%，压强与物质的量成正比，=，p平衡=1.25P0，平衡常数KP===0.25p0，故答案为：50%；0.25p0。 18．（13分，除标注外，每空2分）二氧化硫(SO2)是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。 Ⅰ.某研究小组设计了一套制备及检验SO2部分性质的装置，如图所示： (1)仪器A的名称 。（1分） (2)装置乙的作用是为了观察生成SO2的速率，则装置乙中加入的试剂是 。 (3)①实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的O2氧化性强于SO2，因此装置丁中即使有浑浊现象也不能说明是SO2导致的。请你写出O2与Na2S溶液反应的化学反应方程式 。 ②为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。实验操作及现象见表： 序号 实验操作 实验现象 1 向10 mL 1 mol/L Na2S溶液中通O2 15 min后，溶液才出现浑浊 2 向10 mL 1 mol/L Na2S溶液中通SO2 溶液立即出现黄色浑浊 由实验现象可知：该实验条件下Na2S溶液出现浑浊现象是SO2导致的。你认为上表实验1反应较慢的原因可能是 。 Ⅱ.铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是以氮气为载体，以稀盐酸、淀粉和碘化钾的混合溶液为吸收液，用0.0010 mol·L-1KIO3标准溶液进行滴定。检测装置如图所示： [查阅资料] ①实验进行5min样品中的S元素都可转化为SO2 ②2IO3-+5SO2+4H2O=8H++5SO42-+I2 ③I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+ ④IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O (4)工业设定的滴定终点现象是 。 (5)实验一：不放样品进行实验，5 min后测得消耗标准液体积为V1 实验二：加入1 g样品再进行实验，5 min后测得消耗标准液体积为V2 ①比较数据发现V1远远小于V2，可忽略不计。则设置实验一的目的是 。 ②测得V2的体积如表： 序号 1 2 3 KIO3标准溶液体积/mL 10.02 9.98 10.00 该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为 。 【答案】 (1)蒸馏烧瓶 (2) 饱和亚硫酸氢钠溶液 (3)O2+2H2O+2Na2S=4NaOH+2S↓ 氧气中水中的溶解度比二氧化硫小 (4) 吸收液出现稳定的蓝色 (5)空白实验 0.096% 【解析】I.在装置A中制取SO2气体，通过乙观察SO2气体产生的速率，经品红溶液检验SO2的漂白性，在装置丁中SO2与Na2S会发生氧化还原反应产生S单质，SO2及反应产生的H2S都是有毒气体，经NaOH溶液尾气处理后排出。 II.根据IO3-能够氧化SO2为SO42-，氧化I-为I2，SO2反应完全后，再滴入的IO3-溶液，I2不再反应，溶液中的I2遇淀粉溶液变为蓝色；要测定物质含量，应该排除杂质的干扰，设计对比实验，为减少实验的偶然性，要进行多次平行实验，取多次实验的平均值，根据反应过程中电子守恒计算铁矿石样品中硫元素的质量分数。 (1)根据图示仪器结构可知：仪器A的名称为蒸馏烧瓶； (2)装置乙的作用是为了观察生成SO2的速率，为了减少SO2气体在溶液中的溶解，可根据H2SO3是二元弱酸，在溶液中存在电离平衡的性质，在装置乙中加入的试剂为饱和NaHSO3溶液； (3)①Na2S具有还原性，O2具有氧化性，在溶液中会发生氧化还原反应产生S单质和NaOH，反应的化学方程式为O2+2H2O+2Na2S=4NaOH+2S↓； ②根据O2、SO2气体分别通入到Na2S溶液中产生S单质的时间可知，物质的氧化性：SO2>O2，该实验条件下Na2S溶液出现浑浊现象是SO2导致的。表中实验1反应较慢的原因可能是O2难溶于水，而SO2易溶于水，由于氧气中水中的溶解度比二氧化硫小，导致反应速率较慢； II. (4)根据方程式可知物质的氧化性：IO3->I2>SO2，向含有SO2、KI和淀粉溶液中滴加KIO3溶液，首先发生②反应，当SO2反应完全后发生反应④，反应产生的I2单质遇淀粉溶液会变为蓝色，且半分钟内溶液蓝色不褪去，就证明滴定达到终点； (5)①通过比较实验一、实验二的数据，发现V1远远小于V2，可忽略不计V1。设置实验一的目的是空白对比实验，排除干扰因素的存在； ②三次实验数据相差不大，均有效，则平均消耗KIO3标准溶液体积V(KIO3)=mL=10.00 mL，n(KIO3)=c·V=0.0010 mol/L×0.0100 L=1.0×10-5 mol，根据电子守恒及结合②③方程式可知n(SO2)=3n(KIO3)=3.0×10-5 mol，根据S元素守恒可知其中含有S元素的质量为m(S)=n·M=3.0×10-5 mol×32 g/mol=9.6×10-4 g，所以该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为×100%=0.096%。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年高考第二次模拟考试 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A D B D B B C A A B D B B C 二、非选择题，共4题，共58分。 15． (1)10（2分） (2)Na2CO3（2分） （2分） (3)保护碳碳双键，使其不被氧化（2分） (4)+HBr （2分） +2NaOH+NaBr+2H2O（2分） (5)、、、、、、、(写出其中任意4种即可)（2分） 16．(1)、（2分） (2)粉碎原料，增大接触面积加快浸出（1分） (3) （2分） （2分） （2分） (4) 避免产生污染性气体（2分） 渗析（2分） (5) （2分） （2分） 17．(1)①> （2分） ②（2分） = （2分） ③ABD（2分） (2)①(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)（2分） ②50% （2分） （2分） 18.(1)蒸馏烧瓶（1分） (2)饱和亚硫酸氢钠溶液（2分） (3)①O2+2H2O+2Na2S=4NaOH+2S↓（2分） ②氧气中水中的溶解度比二氧化硫小（2分） (4)吸收液出现稳定的蓝色 （2分） (5)①空白实验（2分） ②0.096%（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025年高考第二次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 P-31 S-32 Au-197 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．配合物在许多方面有着广泛应用，下列有关叙述错误的是 A．向ZnSO4溶液中逐滴加入氨水，可以除去溶液中的杂质Cu2+ B．以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用 C．血红蛋白中Fe2+的卟啉配合物可输送O2 D．[Ag(NH3)2]+是化学镀银溶液的有效成分 2．下列叙述错误的是 A．是极性分子 B．原子的中子数为10 C．与互为同素异形体 D．  和  互为同系物 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．易溶于水，可用于制硝酸 B．CO具有还原性，可用来冶炼铁矿石 C．受热易分解，可用作食用碱 D．具有漂白性，可用作食品的抗氧化剂 4．烯烃在一定条件下能转化为邻二醇，其机理如下图所示。下列说法错误的是 A．化合物甲是催化剂 B．转化过程元素的化合价会发生改变 C．化合物戊是氧化剂 D．转化过程涉及非极性键的断裂与形成 5．下列实验装置或操作能达到实验目的的是 ① ② ③ ④ A．图①装置用于测定中和反应的反应热 B．图②装置用于制备深蓝色晶体 C．图③装置用于测定溶液的浓度 D．图④装置用于配制银氨溶液 6．白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，原理为。已知白磷、磷酸和硫酸的结构分别为、、，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含σ键数目为 B．每生成，转移电子数目为 C．和混合物中含有的羟基数目为 D．溶液中含数目为 7．对下列叙述的评价合理的是 选项 叙述 评价 A 乙酸乙酯在HO中水解，产物乙醇中将含有18O 对，根据酯的水解规律，产物乙醇中将含有18O同位素，而乙酸则没有 B 明矾和漂白粉都可用于水的净化 对，二者的作用原理相同 C 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 对，K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 D 可以用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖 错，用新制的Cu(OH)2悬浊液不能鉴别乙醇和乙酸 8．为离子液体中常见的阴离子，离子中各原子均达到稳定结构，其组成元素W、X、Y、Z为4种核电荷数依次增大的短周期主族元素，其中Y的单质能与水反应产生氧气。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．简单氢化物的分子极性： C．简单离子半径： D．非金属性： 9．下列离子在溶液中能大量共存，加OH-有沉淀析出，加H+能放出气体的是 A．Na+、Ba2+、Cl-、 B．Al3+、K+、Cl-、 C．Ca2+、K+、、Cl- D．Na+、Cu2+、Cl-、 10．1，丁二烯和以物质的量之比为发生加成反应分两步：第一步进攻1，丁二烯生成中间体(溴正离子)；第二步进攻中间体完成1，加成或1，加成。反应过程中的能量变化如下图所示，下列说法正确的是 A．从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物 B．第一步的反应速率比第二步慢，中间体的存在时间极短 C．该加成反应的反应热为，反应过程中有键的断裂和生成 D．升高温度，1，丁二烯的平衡转化率增大 11．聚合物的合成方法如下： 下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ发生有生成 B．合成时，参加反应的和的物质的量之比为 C．中的含氧官能团有4种 D．在酸性条件下充分水解能生成和 12．实验室中，下列药品的保存方法正确的是 A．液溴保存于带橡胶塞的细口瓶中，并加水液封 B．氯化亚铁溶液保存时，加入少量稀盐酸和铁粉 C．钠置于广口瓶中，并用四氯化碳液封 D．将分别盛有与乙醇的试剂瓶保存于同一个药品橱中 13．Se@C(硒@多孔石墨)是一种极具吸引力的二次电池系统替代材料，一种基于四电子转移反应的快充水系硒基电池放电或充电原理如图所示。已知充放电时Se的变化过程为。 下列说法正确的是 A．放电过程中由右侧流向左侧 B．充电时Se@C的电极总反应为 C．放电时的电极反应为 D．若中间物质中，则中与的个数之比为 14．常温下，用溶液滴定溶液，得到与、，关系如图，下列叙述错误的是 A．曲线表示与的变化关系， B．点存在 C．消耗体积为时， D．点 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题，共4题，共58分。 15．（14分，每空2分）如图转化关系中，N是一种日常生活中常见的无机物，其余每一个字母均代表一种有机物。 已知：①与苯环直接相连的碳原子上有H时，该碳原子才能被氧化为—COOH； ②同一个碳原子上连接两个羟基时，会发生自动脱水； ③，其中—R为烃基。 请回答下列问题。 (1)化合物E分子中，最多有 个碳原子共平面。 (2)分别写出N的化学式和Q的结构简式： ， 。 (3)从A到E，没有用酸性高锰酸钾溶液直接氧化，而是经历了几个中间步骤，这样做的目的是 。 (4)写出下列反应的化学方程式(注明反应条件)。 反应①： ；反应③： 。 (5)写出符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式(写出4种即可)： 。 i．是邻位二取代苯；ii．含有结构；iii．能发生水解反应。 16．（17分，除标注外，每空2分）黄金是一种重要的贵金属，被广泛应用于金融、珠宝、艺术、电子等领域。根据来料金含量可选择不同提炼黄金的方法。 I．手机等电子产品中还有微量的金，主要位于芯片(绝缘板上覆盖铜、银、铁等金属)上，以下是一种从手机芯片中提炼直径5左右纳米金的流程； (1)“洗脱液”中主要有的阳离子有、 。 (2)“球磨”是通过不停转动使钢球和原料互相撞击，主要作用是 。（1分） (3)“王水”是将浓盐酸与浓硝酸按3：1比例配制。“浸出液”中金元素主要以四氯金酸根()的形式存在，请写出“浸出”的离子方程式 ；是一种配离子，请写出其结构式 ；在“滤渣”中，除了难溶的绝缘材料，还有的物质是 (写化学式)。 (4)“还原”步骤中，不加入葡萄糖而是加水稀释也可以得到金单质，与之相比，用葡萄糖还原的主要优势是 ；操作1的名称是 。 II．金含量较高的来料可以使用混汞黄金提纯法。通过将高温融化的材料与汞混合，金与汞形成“金汞齐”，再通过一系列的提炼得到金。 (5)图1是一种平面层状的金汞齐结构，其化学式为 ；通过此法制得的金晶胞如图2，假设金原子是直径为的刚性小球，则该晶胞的密度为 ；(用含a的表达式表示，阿伏加德罗常数为) 17．（14分，每空2分）苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，国内外目前生产苯乙烯的方法主要是乙苯催化脱氢法，反应方程式为： (1)实际生产过程中，通常向乙苯中掺混氮气N2不参与反应)，保持体系总压为100kPa下进行反应，不同投料比m下乙苯的平衡转化率随反应温度变化关系如图所示(其中投料比m为原料气中乙苯和N2的物质的量之比，取值分别为1∶0、1∶1、1∶5、1∶9)。 ①乙苯催化脱氢反应的 0(填“>”或“<”)。 ②投料比m为1∶9的曲线是 (填、、或)，图中A与B两点相比较，乙苯活化分子百分数A B(填“>”、“=”或“<”)。 ③保持投料比不变，在恒温恒压的条件下进行反应，下列事实能作为该反应达到平衡的依据的是 (填字母)。 A．(乙苯)(苯乙烯)     B．容器内气体密度不再变化 C．容器内苯乙烯与H2的分子数之比不再变化     D．容器内气体的平均相对分子质量不再变化 (2)近年来，有研究者发现若将上述生产过程中通入N2改为通入CO2，在CO2气氛中乙苯催化脱氢制苯乙烯更容易进行，反应历程如图(历程中的微粒均为气态)： ①该过程中发生的总反应化学方程式为 。 ②一定温度下，向恒容密闭容器中充入2mol乙苯和2molCO2起始压强为，若平衡时容器内气体总物质的量为5mol，乙苯的转化率为 ，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 kPa(用含的代数式表示，某气体平衡分压=总压×该气体物质的量分数)。 18．（13分，除标注外，每空2分）二氧化硫(SO2)是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。 Ⅰ.某研究小组设计了一套制备及检验SO2部分性质的装置，如图所示： (1)仪器A的名称 。（1分） (2)装置乙的作用是为了观察生成SO2的速率，则装置乙中加入的试剂是 。 (3)①实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的O2氧化性强于SO2，因此装置丁中即使有浑浊现象也不能说明是SO2导致的。请你写出O2与Na2S溶液反应的化学反应方程式 。 ②为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。实验操作及现象见表： 序号 实验操作 实验现象 1 向10 mL 1 mol/L Na2S溶液中通O2 15 min后，溶液才出现浑浊 2 向10 mL 1 mol/L Na2S溶液中通SO2 溶液立即出现黄色浑浊 由实验现象可知：该实验条件下Na2S溶液出现浑浊现象是SO2导致的。你认为上表实验1反应较慢的原因可能是 。 Ⅱ.铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是以氮气为载体，以稀盐酸、淀粉和碘化钾的混合溶液为吸收液，用0.0010 mol·L-1KIO3标准溶液进行滴定。检测装置如图所示： [查阅资料] ①实验进行5min样品中的S元素都可转化为SO2 ②2IO3-+5SO2+4H2O=8H++5SO42-+I2 ③I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+ ④IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O (4)工业设定的滴定终点现象是 。 (5)实验一：不放样品进行实验，5 min后测得消耗标准液体积为V1 实验二：加入1 g样品再进行实验，5 min后测得消耗标准液体积为V2 ①比较数据发现V1远远小于V2，可忽略不计。则设置实验一的目的是 。 ②测得V2的体积如表： 序号 1 2 3 KIO3标准溶液体积/mL 10.02 9.98 10.00 该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年高考第二次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 P-31 S-32 Au-197 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．配合物在许多方面有着广泛应用，下列有关叙述错误的是 A．向ZnSO4溶液中逐滴加入氨水，可以除去溶液中的杂质Cu2+ B．以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用 C．血红蛋白中Fe2+的卟啉配合物可输送O2 D．[Ag(NH3)2]+是化学镀银溶液的有效成分 2．下列叙述错误的是 A．是极性分子 B．原子的中子数为10 C．与互为同素异形体 D．  和  互为同系物 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．易溶于水，可用于制硝酸 B．CO具有还原性，可用来冶炼铁矿石 C．受热易分解，可用作食用碱 D．具有漂白性，可用作食品的抗氧化剂 4．烯烃在一定条件下能转化为邻二醇，其机理如下图所示。下列说法错误的是 A．化合物甲是催化剂 B．转化过程元素的化合价会发生改变 C．化合物戊是氧化剂 D．转化过程涉及非极性键的断裂与形成 5．下列实验装置或操作能达到实验目的的是 ① ② ③ ④ A．图①装置用于测定中和反应的反应热 B．图②装置用于制备深蓝色晶体 C．图③装置用于测定溶液的浓度 D．图④装置用于配制银氨溶液 6．白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，原理为。已知白磷、磷酸和硫酸的结构分别为、、，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含σ键数目为 B．每生成，转移电子数目为 C．和混合物中含有的羟基数目为 D．溶液中含数目为 7．对下列叙述的评价合理的是 选项 叙述 评价 A 乙酸乙酯在HO中水解，产物乙醇中将含有18O 对，根据酯的水解规律，产物乙醇中将含有18O同位素，而乙酸则没有 B 明矾和漂白粉都可用于水的净化 对，二者的作用原理相同 C 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 对，K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 D 可以用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖 错，用新制的Cu(OH)2悬浊液不能鉴别乙醇和乙酸 8．为离子液体中常见的阴离子，离子中各原子均达到稳定结构，其组成元素W、X、Y、Z为4种核电荷数依次增大的短周期主族元素，其中Y的单质能与水反应产生氧气。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．简单氢化物的分子极性： C．简单离子半径： D．非金属性： 9．下列离子在溶液中能大量共存，加OH-有沉淀析出，加H+能放出气体的是 A．Na+、Ba2+、Cl-、 B．Al3+、K+、Cl-、 C．Ca2+、K+、、Cl- D．Na+、Cu2+、Cl-、 10．1，丁二烯和以物质的量之比为发生加成反应分两步：第一步进攻1，丁二烯生成中间体(溴正离子)；第二步进攻中间体完成1，加成或1，加成。反应过程中的能量变化如下图所示，下列说法正确的是 A．从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物 B．第一步的反应速率比第二步慢，中间体的存在时间极短 C．该加成反应的反应热为，反应过程中有键的断裂和生成 D．升高温度，1，丁二烯的平衡转化率增大 11．聚合物的合成方法如下： 下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ发生有生成 B．合成时，参加反应的和的物质的量之比为 C．中的含氧官能团有4种 D．在酸性条件下充分水解能生成和 12．实验室中，下列药品的保存方法正确的是 A．液溴保存于带橡胶塞的细口瓶中，并加水液封 B．氯化亚铁溶液保存时，加入少量稀盐酸和铁粉 C．钠置于广口瓶中，并用四氯化碳液封 D．将分别盛有与乙醇的试剂瓶保存于同一个药品橱中 13．Se@C(硒@多孔石墨)是一种极具吸引力的二次电池系统替代材料，一种基于四电子转移反应的快充水系硒基电池放电或充电原理如图所示。已知充放电时Se的变化过程为。 下列说法正确的是 A．放电过程中由右侧流向左侧 B．充电时Se@C的电极总反应为 C．放电时的电极反应为 D．若中间物质中，则中与的个数之比为 14．常温下，用溶液滴定溶液，得到与、，关系如图，下列叙述错误的是 A．曲线表示与的变化关系， B．点存在 C．消耗体积为时， D．点 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题，共4题，共58分。 15．（14分，每空2分）如图转化关系中，N是一种日常生活中常见的无机物，其余每一个字母均代表一种有机物。 已知：①与苯环直接相连的碳原子上有H时，该碳原子才能被氧化为—COOH； ②同一个碳原子上连接两个羟基时，会发生自动脱水； ③，其中—R为烃基。 请回答下列问题。 (1)化合物E分子中，最多有 个碳原子共平面。 (2)分别写出N的化学式和Q的结构简式： ， 。 (3)从A到E，没有用酸性高锰酸钾溶液直接氧化，而是经历了几个中间步骤，这样做的目的是 。 (4)写出下列反应的化学方程式(注明反应条件)。 反应①： ；反应③： 。 (5)写出符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式(写出4种即可)： 。 i．是邻位二取代苯；ii．含有结构；iii．能发生水解反应。 16．（17分，除标注外，每空2分）黄金是一种重要的贵金属，被广泛应用于金融、珠宝、艺术、电子等领域。根据来料金含量可选择不同提炼黄金的方法。 I．手机等电子产品中还有微量的金，主要位于芯片(绝缘板上覆盖铜、银、铁等金属)上，以下是一种从手机芯片中提炼直径5左右纳米金的流程； (1)“洗脱液”中主要有的阳离子有、 。 (2)“球磨”是通过不停转动使钢球和原料互相撞击，主要作用是 。（1分） (3)“王水”是将浓盐酸与浓硝酸按3：1比例配制。“浸出液”中金元素主要以四氯金酸根()的形式存在，请写出“浸出”的离子方程式 ；是一种配离子，请写出其结构式 ；在“滤渣”中，除了难溶的绝缘材料，还有的物质是 (写化学式)。 (4)“还原”步骤中，不加入葡萄糖而是加水稀释也可以得到金单质，与之相比，用葡萄糖还原的主要优势是 ；操作1的名称是 。 II．金含量较高的来料可以使用混汞黄金提纯法。通过将高温融化的材料与汞混合，金与汞形成“金汞齐”，再通过一系列的提炼得到金。 (5)图1是一种平面层状的金汞齐结构，其化学式为 ；通过此法制得的金晶胞如图2，假设金原子是直径为的刚性小球，则该晶胞的密度为 ；(用含a的表达式表示，阿伏加德罗常数为) 17．（14分，每空2分）苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，国内外目前生产苯乙烯的方法主要是乙苯催化脱氢法，反应方程式为： (1)实际生产过程中，通常向乙苯中掺混氮气N2不参与反应)，保持体系总压为100kPa下进行反应，不同投料比m下乙苯的平衡转化率随反应温度变化关系如图所示(其中投料比m为原料气中乙苯和N2的物质的量之比，取值分别为1∶0、1∶1、1∶5、1∶9)。 ①乙苯催化脱氢反应的 0(填“>”或“<”)。 ②投料比m为1∶9的曲线是 (填、、或)，图中A与B两点相比较，乙苯活化分子百分数A B(填“>”、“=”或“<”)。 ③保持投料比不变，在恒温恒压的条件下进行反应，下列事实能作为该反应达到平衡的依据的是 (填字母)。 A．(乙苯)(苯乙烯)     B．容器内气体密度不再变化 C．容器内苯乙烯与H2的分子数之比不再变化     D．容器内气体的平均相对分子质量不再变化 (2)近年来，有研究者发现若将上述生产过程中通入N2改为通入CO2，在CO2气氛中乙苯催化脱氢制苯乙烯更容易进行，反应历程如图(历程中的微粒均为气态)： ①该过程中发生的总反应化学方程式为 。 ②一定温度下，向恒容密闭容器中充入2mol乙苯和2molCO2起始压强为，若平衡时容器内气体总物质的量为5mol，乙苯的转化率为 ，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 kPa(用含的代数式表示，某气体平衡分压=总压×该气体物质的量分数)。 18．（13分，除标注外，每空2分）二氧化硫(SO2)是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。 Ⅰ.某研究小组设计了一套制备及检验SO2部分性质的装置，如图所示： (1)仪器A的名称 。（1分） (2)装置乙的作用是为了观察生成SO2的速率，则装置乙中加入的试剂是 。 (3)①实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的O2氧化性强于SO2，因此装置丁中即使有浑浊现象也不能说明是SO2导致的。请你写出O2与Na2S溶液反应的化学反应方程式 。 ②为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。实验操作及现象见表： 序号 实验操作 实验现象 1 向10 mL 1 mol/L Na2S溶液中通O2 15 min后，溶液才出现浑浊 2 向10 mL 1 mol/L Na2S溶液中通SO2 溶液立即出现黄色浑浊 由实验现象可知：该实验条件下Na2S溶液出现浑浊现象是SO2导致的。你认为上表实验1反应较慢的原因可能是 。 Ⅱ.铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是以氮气为载体，以稀盐酸、淀粉和碘化钾的混合溶液为吸收液，用0.0010 mol·L-1KIO3标准溶液进行滴定。检测装置如图所示： [查阅资料] ①实验进行5min样品中的S元素都可转化为SO2 ②2IO3-+5SO2+4H2O=8H++5SO42-+I2 ③I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+ ④IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O (4)工业设定的滴定终点现象是 。 (5)实验一：不放样品进行实验，5 min后测得消耗标准液体积为V1 实验二：加入1 g样品再进行实验，5 min后测得消耗标准液体积为V2 ①比较数据发现V1远远小于V2，可忽略不计。则设置实验一的目的是 。 ②测得V2的体积如表： 序号 1 2 3 KIO3标准溶液体积/mL 10.02 9.98 10.00 该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$2025年高考第二次模拟考试 日 高三化学·答题卡 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 ▣ 违纪标记 ✉ 2.选择题必用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mmm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清嘶。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效， 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂×1【1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1A][BIICIID] 6AIIBIICIID] 11AIIBIICI[D] 2AJIBIICIID] 7AJIBJICJIDI 12AJ[BI[CJID] 3.[A][B]IC]IDI 8[AJIBJICIID] 13.AJ[BI[CI[D] AJIBIICIID] AJBJICI[D] 14AJ[BIICJID] 51AJIBJICIIDI 10[AJIBJICIID] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 15.(1) (2) (3)① (4)反应①：： 反应③： (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(1) (2) (3) (4) (5) 16. (1) (2) (3) (4) (5) 17.(1)① ；② ；③ (2)① ② 18.(1)① (2) (3)① @ (4) (5)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2025年高考第二次模拟考试 日 高三化学·答题卡 姓名： 准考证号： 贴条形码区 ■ 注意事项 1。答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各愿目的答愿区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸，试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂1×111I/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） LAIIBIICIIDI 61AIIBIICIIDI 11JAIIBIICIIDI 2.1AIIBIICIIDI 7JAIIBIICIIDI 12.JA1IBIICIIDI 3.1AIIBIICIID] 8AIIBIICIIDI 13.1AIIBIICIIDI 4.JAIIBIICIIDI 9JAIIBIICIIDI 14.1AlIBIICIID] 5.JAIIBIICIIDI 10.JAIIBIICIIDI 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 15.(1) (2) (3)① (4)反应①：： 反应③： (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效： 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效! 16. (1) (2) (3) (4) (5) 16.(1) (2) (3) (4) (5) 1 ；②.： (2)① 18.(1)① (2) (3)① ② (4) (5)①.②： 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效!