3.4 离子反应 同步练习 2024-2025学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

2024—2025学年高中化学鲁科版选择性必修一3.4 离子反应 一、单选题 1．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是（    ） A．使pH试纸呈蓝色的溶液中：、、、 B．使酚酞呈深红色的溶液中：、、、 C．含大量Ag+的溶液中：、、、 D．含大量的溶液中：、、、 2．下列仪器在酸碱中和滴定不会使用到的是 A．分液漏斗 B．铁架台 C．锥形瓶 D．烧杯 3．能用CO+2H+=H2O+CO2↑来表示的化学方程式是（    ） A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O C．NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO↑ D．Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O 4．下列离子方程式正确的是（    ） A．将饱和溶液滴入沸水中制备胶体： B．用去除废水中的： C．溶液与溶液混合生成沉淀： D．溶于中显酸性： 5．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（    ） A．澄清透明的溶液中：、、K+、H+ B．含有大量的溶液：、Na+、、 C．pH=11的溶液中：ClO-、Na+、、I- D．水电离产生的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中：、、Cl-、Ca2+ 6．滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是 序号 装置 X溶液 现象 I 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 II Na2SO4 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 III H2SO4 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A．实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应H++OH-=H2O B．实验II中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中仍然存在大量的Na+与OH- C．实验III中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应H++SO+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓ D．将实验II中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验II中的现象明显不同 7．下列实验的对应操作中，不合理的是 眼睛注视锥形瓶中溶液 A．用标准溶液滴定溶液 B．稀释浓硫酸 C．从提纯后的溶液获得晶体 D．配制一定物质的量浓度的溶液 A．A B．B C．C D．D 8．下列有关滴定操作的说法正确的是 A．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL B．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，先用蒸馏水洗净锥形瓶，后用未知浓度的盐酸润洗2～3次 C．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含NaOH，则测定结果偏高 D．用标准盐酸溶液滴定未知KOH溶液时，取待测液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会导致测定结果偏低 9．下图分别是量筒和滴定管的两个液面，下列有关读数正确的是。 A．量筒读数是，滴定管读数是 B．量筒读数是，滴定管读数是 C．量筒读数是，滴定管读数是 D．量筒读数是，滴定管读数是 10．室温下，向20.00mL0.1000mol•L-1盐酸中滴加0.1000mol•L-1的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示，已知lg3=0.5。下列说法不正确的是 A．用移液管量取20.00mL0.1000mol•L-1盐酸时，移液管水洗后需用待取液润洗 B．V(NaOH)=10.00mL时，pH约为1.5 C．选择甲基红指示反应终点时，误差比甲基橙的大 D．用碱式滴定管盛装NaOH溶液 11．下列离子方程式书写错误的是（   ） A．溶液和溶液反应： B．石灰石溶于盐酸中： C．碳酸氢钠溶液与硝酸反应： D．氧化铁与稀硫酸反应： 12．粗盐(杂质仅有、)提纯工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A．应先加再加 B．“沉淀”中至少有4种白色物质 C．“滤液”中含有4种溶质 D．蒸发结晶所用到的主要仪器为蒸发皿 13．向一定量的溶液中缓慢滴加盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也发生相应变化。如图所示，四条曲线与溶液中离子的对应关系完全正确的是（    ） a b c d A B C D A．A B．B C．C D．D 14．下列离子方程式正确的是 A．将气体通入NaClO溶液中： B．向溶液中加入氨水： C．向溶液中加入溶液至中性： D．溶液与过量NaOH溶液反应： 15．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 H2CO3 Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 H2SO3 Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 HClO Ka=2.95×10-8 H2S Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12 A．CuCl2溶液中通入H2S气体：Cu2++S2-=CuS↓ B．NaClO溶液中通少量CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO C．向Na2S溶液中通入少量SO2：S2-+SO2+H2O=SO+H2S D．Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO+SO2=SO+CO2 二、填空题 16．在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，发生的反应如下：Ag++H3PO2+H2O→Ag↓+H3PO4+H+，请回答下列问题： (1)H3PO2中，P元素的化合价为 ；该反应中，H3PO2被 (填“氧化”或“还原”)。 (2)配平该离子方程式： 。 (3)H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式： 。 17．请写出下列离子方程式。 ⑴醋酸与Fe3O4反应 ； ⑵石灰乳与盐酸反应 ； ⑶MgCl2和氨水反应 ； ⑷NaHSO4中滴入Ba(OH)2至恰好沉淀完全 ； ⑸NH4HSO4与足量NaOH反应 。 18．（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，写出满足下列条件时溶液中所发生反应的离子方程式。 ①滴到恰好使溶液呈中性： 。 ②滴到恰好使溶液中的沉淀完全： 。 （2）向复盐NH4Fe(SO4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式有 （填序号）。 ①Ba2++2OH-+Fe2++=BaSO4↓+Fe(OH)2↓ ②+Fe3++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3∙ H2O ③2Fe3++3+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓ ④3+Fe3++3+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3∙H2O 19．现有和的混合溶液，利用此溶液进行下面的实验。请回答下列问题： （1）探究的氧化性：取适量溶液于试管中，滴加几滴淀粉KI溶液，反应现象为 ，离子方程式为 。 （2）探究的还原性：取适量溶液于试管中，滴加几滴酸性溶液，反应现象为 ，反应的离子方程式为 。 （3）制取溶液：取适量溶液于试管中，向该溶液中加入试剂 （填名称），离子方程式为 。 （4）制取溶液：取适量溶液于试管中，向该溶液中加入试剂 （填名称），离子方程式为 。 三、计算题 20．高锰酸钾纯度的测定：称取1.080 0 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000 mol·L－1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL，该样品的纯度为 (列出计算式即可，已知2MnO＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O)。 21．I．常温下在pH=5的醋酸溶液中，醋酸电离出的c(H+)= mol/L。 Ⅱ．某同学用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL某浓度的CH3COOH溶液。 （1）部分操作如下： ①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数； ②用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙； ③滴定时，边滴加边振荡锥形瓶，同时注视滴定管内液面的变化。 请选出上述操作过程中存在错误的序号： 。 （2）某次滴定前滴定管液面如图1所示，读数为 mL。 图1 图2 （3）根据正确实验结果所绘制的滴定曲线如图2所示，其中点①所示溶液中c(CH3COO-)=1.7c(CH3COOH)，点③所示溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。醋酸的电离常数为 mol/L，该CH3COOH溶液的物质的量浓度为 mol/L。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年2月10日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A B D A C D D C C 题号 11 12 13 14 15 答案 A C C C B 1．D 【详解】A．使pH试纸呈蓝色的溶液为碱性溶液，铜离子不能大量存在，A错误； B．使酚酞呈深红色的溶液为碱性溶液，氢离子不能大量存在，B错误； C．含大量Ag*的溶液中不能大量存在硫酸根离子，C错误； D．、、、、可以相互共存，D正确； 答案选D。 2．A 【详解】酸碱中和滴定实验中需要用到滴定管、锥形瓶、烧杯、铁架台，不会使用到分液漏斗，故选A。 3．B 【详解】A．CaCO3是沉淀不能拆成离子形式，不能用CO+2H+=H2O+CO2↑来表示，故A错误； B．离子拆分正确，可以用CO+2H+=H2O+CO2↑来表示，故B正确； C．NaHCO3应该拆成Na+和HCO，不能用CO+2H+=H2O+CO2↑来表示，故C错误； D．醋酸是弱电解质，不能拆成离子形式，不能用CO+2H+=H2O+CO2↑来表示，故D错误； 答案选B。 4．D 【详解】A．胶体不能加沉淀符号，正确的离子方程式为(胶体)，A错误； B．是沉淀，在离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式为，B错误； C．溶液与溶液混合会发生双水解反应，正确的离子方程式为，C错误； D．溶于中显酸性，离子方程式为，D正确； 故答案为：D。 5．A 【详解】A．该组离子之间不反应，可大量共存，A正确； B．与发生双水解反应，与反应生成氢氧化铝和碳酸根，故不能大量共存，B错误； C． ClO-、I-会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．水电离产生的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液含有大量的H+或OH-，在酸性和碱性条件下，都不能大量存在，D错误； 故选A。 6．C 【详解】A．Ba(OH)2溶液显碱性，滴入酚酞显红色，滴加盐酸，发生酸碱中和反应：H+ + OH- =H2O，溶液红色褪去，故A正确； B．Ba(OH)2 与Na2SO4发生复分解反应：Ba(OH)2 +Na2SO4= BaSO4↓ + 2NaOH，溶液中依然存在有大量的Na+与OH-，溶液红色不变，离子浓度变化很小，灯泡亮度没有明显变化，故B正确； C．H2SO4 与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + = BaSO4↓+2H2O，生成了BaSO4白色沉淀，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，氢氧根浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，选项中的离子方程式错误，故C错误； D．CuSO4 与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba(OH)2 +CuSO4= BaSO4↓ + Cu(OH)2 ↓，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡逐渐变暗，氢氧根浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，生成了蓝色沉淀，与原实验Ⅱ的实验现象明显不同，故D正确； 综上所述，本题应选C。 【点睛】本题重点考查溶液中的离子反应。溶液的导电性主要与溶液中离子浓度和离子所带电荷数有关，上述实验中灯泡的明暗程度能够表明溶液的导电性，因此本题的解题关键在于滴加X溶液后，溶液中的离子浓度是否变化。 7．D 【详解】A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从而判断滴定终点，A项合理； B．浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，B项合理； C．NaCl的溶解度随温度升高变化不明显，从NaCl溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶的方法，C项合理； D．配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒引流低端应该在容量瓶刻度线以下；定容阶段，当液面在刻度线以下约1cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，D项不合理； 答案选D。 8．D 【详解】A．滴定管的最小度数为0.01mL，故用去标准液的体积为21.70mL，A错误； B．锥形瓶不能用未知浓度的盐酸润洗，否则造成待测溶液的量增大，B错误； C．氢氧化钠的摩尔质量偏小，根据可知，配制的标准液中氢氧根离子的浓度偏大，滴定时消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，C错误； D．用标准盐酸溶液滴定未知KOH溶液时，取待测液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，导致待测液体积减少，标准液体积减少，会导致测定结果偏低，D正确； 故选D。 9．C 【分析】量筒刻度从下到上增大，如图左边表示量筒，量筒的精度是0.1mL，量筒读数；滴定管刻度从上到下增大，如图右边表示滴定管，滴定管的精度是0.01mL，滴定管读数，据此作答。 【详解】A．滴定管读数没有精确，故A错误； B．两者都没有注意到仪器的读数方向，故B错误； C．读数准确，故C正确； D．滴定管读数没有注意到仪器的读数方向，故D错误； 答案选C。 10．C 【详解】A．移液管水洗后需用待取液润洗，这样不改变盐酸的浓度，可减小实验误差，A正确； B．时，过量，反应后相当于余下的，溶液呈酸性，溶液中，所以溶液的，B正确； C．甲基红的变色点更接近反应终点，误差更小，C错误； D．溶液呈碱性，用碱式滴定管盛装，D正确； 故答案选C。 11．A 【详解】A．溶液和溶液反应的离子方程式是，A错误， B．石灰石溶于盐酸，实质上是盐酸电离出的H+与CaCO3反应生成Ca2+、H2O和CO2气体，离子方程式为，B正确； C．碳酸氢钠溶液与硝酸反应，实质上是H+与反应生成CO2和H2O，离子方程式为，C正确； D．氧化铁与稀硫酸反应，实质上是Fe2O3与H+反应生成Fe3+和H2O，离子方程式为，D正确； 故选A。 12．C 【分析】粗盐加水溶解，然后加过量氢氧化钡溶液，除去硫酸根离子和镁离子；加碳酸钠溶液，除去钙离子和过量的钡离子；注意碳酸钠必须在氢氧化钡之后加入；过滤得到沉淀，氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液；在混合溶液中加盐酸，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，得到氯化钠溶液，经过蒸发、结晶、洗涤和干燥得到氯化钠。 【详解】A．碳酸钠后加使为了除去过量的钡离子，故A正确； B．“沉淀”中至少有碳酸钡、硫酸钡、氢氧化镁和碳酸钙4种沉淀，故B正确； C．氯化钠、氢氧化钡、氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入适量盐酸生成氯化钡、氯化钠等溶质，故C错误； D．使用蒸发皿蒸发结晶得到氯化钠晶体，故D正确； 故选C。 13．C 【详解】和盐酸的反应过程：先发生反应①，再发生反应②，由两反应可知数目在反应过程中始终不变，a曲线代表，在反应过程中随着盐酸的加入，数目逐渐增加，d曲线代表，由反应①可知，数目不断减小，b曲线代表。 综合反应①②知，数目先增大后减小，c曲线代表，所以C项正确。 答案选C。 14．C 【详解】A．具有还原性，NaClO具有氧化性，二者发生氧化还原反应，其正确的离子方程式应为，故A错误； B．为弱电解质，书写离子方程式时不能拆分，故向溶液中加入氨水发生反应的离子方程式为，故B错误； C．向溶液中加入溶液至中性时，与以2∶1的物质的量之比反应，过量实际不参加反应，故C正确； D．溶液与过量NaOH溶液反应时，与也反应，其正确的离子方程式为，故D错误； 答案为C。 15．B 【详解】A．CuCl2溶液中通入H2S气体的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故A错误； B．NaClO溶液中通少量CO2生成次氯酸钠和碳酸氢钠，故离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO，故B正确； C．向Na2S溶液中通入少量SO2，发生反应的离子方程式为2H2O+2S2-+SO2=4OH-+3S↓，故C错误； D．Na2CO3溶液中通入过量SO2生成NaHSO3和CO2，故离子方程式为CO+2SO2+H2O=2HSO+CO2，故D错误； 故选B。 16． +1 氧化 4Ag++H3PO2+2H2O===4Ag↓+H3PO4+4H+ H3PO2+OH-=+H2O 【详解】(1)据化合物中元素的正负化合价代数和为0可知，H3PO2中H化合价为+1价，0化合价为-2价，则P化合价为+1价，P元素的化合价由+1价升高到+5价，故H3PO2被氧化； (2)P的化合价由+1价升至+5价，Ag的化合价由+1价降为0价，据得失电子总数守恒和原子个数守恒可知，配平后离子方程式为4Ag++H3PO2+2H2O===4Ag↓+H3PO4+4H+； (3)H3PO2是一元弱酸，写离子方程式时必须写化学式，H3PO2与足量NaOH 溶液反应的离子方程式为：H3PO2+OH-=+H2O。 17． 8CH3COOH＋Fe3O4＝2Fe3+＋Fe2+＋4H2O + 8CH3COO－ Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O Mg2+＋2NH3∙H2O＝Mg(OH)2↓＋2NH4+ ＋H+＋OH－＋Ba2+＝BaSO4↓＋H2O 2OH－＋H+＋NH4+＝NH3·H2O＋H2O 【详解】⑴醋酸与Fe3O4反应生成醋酸铁、醋酸亚铁、水，其离子方程式为：8CH3COOH ＋ Fe3O4＝2Fe3+＋Fe2+＋4H2O + 8CH3COO－；故答案为：8CH3COOH ＋ Fe3O4＝2Fe3+＋Fe2+＋4H2O + 8CH3COO－。 ⑵石灰乳与盐酸反应生成氯化钙和水，其离子方程式为：Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O；故答案为：Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O。 ⑶MgCl2和氨水反应生成氢氧化镁和氯化铵，其离子方程式为：Mg2+＋2NH3∙H2O＝Mg(OH)2↓＋2NH4+；故答案为：Mg2+＋2NH3∙H2O ＝Mg(OH)2↓＋2NH4+。 ⑷NaHSO4中滴入Ba(OH)2至恰好沉淀完全即将硫酸根沉淀完全，SO42−＋H+＋OH－＋Ba2+＝BaSO4↓＋H2O；故答案为：SO42−＋H+＋OH－＋Ba2+＝BaSO4↓＋H2O。 ⑸NH4HSO4与足量NaOH反应生成水和氨气，其离子方程式为：2OH－＋H+＋NH4+＝ NH3·H2O＋2H2O；故答案为：2OH－＋H+＋NH4+＝ NH3·H2O＋2H2O。 【点睛】考查常见物质是否写成离子或化学式。 18． Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O ②③ 【详解】(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，NaHSO4是基准物质，H+与的物质的量之比为1∶1。 ①滴到恰好使溶液呈中性，1个H+与，要加入1个OH-的同时必定会引入个Ba2+，其只能沉淀掉个，原溶液中还剩余个，写出离子方程式，并将方程式两侧系数同乘以2调整为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O。 ②同理，要使溶液中的恰好沉淀完全，需要加入1个Ba2+和反应，而加入1个Ba2+的同时必定会引入2个OH-，原溶液中只有1个H+，写出离子方程式：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O。 (2)①向复盐NH4Fe(SO4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，OH-先和Fe3+反应，再和反应。复盐NH4Fe(SO4)2中Fe的化合价是+3，①错误。 ②离子方程式的产物中有NH3∙H2O，说明Fe3+已反应完全，设NH4Fe(SO4)2为1mol，在水溶液中电离出1mol、1mol Fe3+和2mol，1mol Fe3+消耗3mol OH-，1mol最多消耗1mol OH-，共需要4mol OH-，所以需加入2mol Ba(OH)2，而2mol Ba(OH)2在水溶液中能电离出2mol Ba2+，恰好与2mol反应生成BaSO4，②表示Ba(OH)2过量时的离子方程式，②正确。 ③离子方程式中没有，说明没有参加反应，设NH4Fe(SO4)2为1mol，在水溶液中电离出1mol、1mol Fe3+和2mol，1mol Fe3+消耗3mol OH-，需加入1.5mol Ba(OH)2，在水溶液中能电离出1.5mol Ba2+，与1.5mol反应生成1.5mol BaSO4，故③表示Ba(OH)2不足时的离子方程式，③正确。 ④向NH4Fe(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液时，OH-先和Fe3+反应，再和反应，④中的离子方程式中有3mol，应对应3mol Fe3+，离子数量关系不符合化学式的组成，④错误。 综上所述，②③正确。 19． 溶液变成蓝色 酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 氯水 铁粉 【详解】（1）溶液中所含的可以将氧化成，所以溶液变为蓝色，反应的离子方程式为； （2）溶液中所含的与酸性高锰酸钾溶液反应生成、和，酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，反应的离子方程式为； （3）因为溶液中含、，向该溶液中加入足量氯水即可把转化为，离子方程式为； （4）向溶液中加入足量铁粉可把完全转化为，离子方程式为。 20． 【分析】根据信息反应式或得失电子守恒计算高锰酸钾产品纯度，注意配制溶液体积与取用量之间的转化问题。 【详解】由离子反应方程式：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O可知，草酸中碳元素为＋3价，氧化产物为CO2，高锰酸钾被还原为＋2价锰离子，根据得失电子守恒知，5n(KMnO4)＝2n(H2C2O4)，m(KMnO4)=，w(KMnO4)＝。 21． (10-5-10-9) ①②③ 0.29(或0.28) 1.7×10-5 0.1007 【详解】I．常温下，pH=5的醋酸溶液中c(H+)=1.0×10-5mol/L，该氢离子来自醋酸的电离和水的电离，溶液中c(OH-)只来自水的电离，=1.0×10-9mol/L，则溶液中水电离出的c水(H+)=c溶(OH-)=1.0×10-9mol/L，醋酸电离出的c(H+)=1.0×10-5mol/L-1.0×10-9mol/L。 Ⅱ．(1)①滴定管应用待盛溶液润洗2~3次后再注入待盛溶液； ②由于CH3COONa水解使溶液呈碱性，应用酚酞作指示剂； ③滴定时应注视锥形瓶内溶液颜色的变化。 (2)滴定管的精确度为0.01mL，又因为滴定管的刻度自上而下是逐渐增大的，所以根据液面的位置可知初始体积为0.29(或0.28)mL。 (3)点①所示溶液中氢离子浓度是10-5mol/L，所以醋酸的电离平衡常数=1.7×10-5mol/L。 点③所示溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)，即点③所示溶液中的溶质是醋酸钠，说明二者恰好完全反应，根据消耗氢氧化钠溶液的体积是20.14mL可知，该醋酸溶液的浓度是0.1000mol/L×=0.1007mol/L。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$