辽宁省葫芦岛市2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试卷

2025年1月葫芦岛市普通高中期末考试 高一化学 时间：75分钟满分：100分 学校 注意事项： 1.答卷前，考生须在答题卡和试题卷上规定的位置，准确填写本人姓名、准考证号， 姓名 并核对条形码上的信息。确认无误后，将条形码粘贴在答题卡上相应位置。 · 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， · 考号 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上 各题目规定答题区域内，超出答题区域书写或写在本试卷上的答案无效。 ◆ 可能用到的相对原子质量：H:1N:140:16Na:23S:32C1:35.5Fe:56Ba:137 裘 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 1.五千年中华文化不仅能彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。下列说 法不正确的是 为 A.《吕氏春秋别类》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则钢”，体现合金硬度的特性 B.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中爆竹的燃放与氧化还原反应有关 C.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南的“杓中含有2O3 D.出土的春秋初年秦国的铜柄铁剑说明我国当时已经初步掌握治铁技术 樂 2.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里..月光是隔了树照过来 的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影.”关于月光穿过薄雾形成的种种美 景，下列说法不正确的是 A.形成该景象原因是发生了丁达尔效应 B.薄雾中小水滴颗粒直径为1-100nm C.雾和烟、云都属于胶体 · D.薄雾属于液溶胶，分散质是小水珠 3.已知Na2O2与H2SO4反应生成Na2SO4、H20和O2。下列说法不正确的是 A.H20的摩尔质量为18g/mol B.H2SO4中疏元素的化合价为+6价 C.Na2O2中阴离子与阳离子的个数之比为1：1 D.Na2SO4的电离方程式为Na2S04=2Na+SO42 4.化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索 高一化学第1页（共6页） 各类物质的性质及其相互转化的规律。下列说法中不正确的是 A.KHSO4在水中能电离出H,使溶液呈酸性，故KHSO4属于酸 B.C6o与石墨互为同素异形体 C.酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 D.SO3溶于水后得到的溶液能导电，但SO3不是电解质 5.加入足量Na2O2后，仍能在溶液中大量共存的离子组是 A.K+、Na、CI、SO42 B.NH4+、Ba2+、CI、NO3 C.Ca2+、Mg2+、NO3、HC03 D.Na、K+、I、SO32 6.下列有关气体除杂、干燥的操作正确的是 A.除去Cl2中的HCI B.除去CO2中的HCI C.干燥C02 D.干燥O2 CL,(HCI) CL,(HCI) 02(H20) →一挖黛 CO,(H,O) 饱和 碱石灰 浓硫酸 7.下列说法正确的是 A.重氢原子符号：2H B.CO2的结构式：O=C=O H C.14℃的原子结构示意图： D.NH,Cl的电子式为：[H:N:H]CI 8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.7.8gNa2O2固体中含有的离子总数为0.4Na B.标准状况下，2.24LC12与足量的铁反应，转移电子数为0.2Na C.11g由H和160组成的超重水中，中子数和电子数之和为10Na D.16.25 g FeCl3溶于水形成的Fe(OH3胶体粒子数为0.1Na 9.下列说法正确的是 A.某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子 B.最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子 C.某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是第IⅡA元素 D.在F、Na、Mg2+、A13+的4种离子中，AI+的离子半径最小 高一化学第2页（共6页） 10.根据实验操作和现象得出的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，观察到 A X溶液中含有Na 黄色火焰 向碳酸钠粉末中加入少量水，碳酸钠结块变成晶 B 碳酸钠固体遇水放出热量 体，温度升高 C 某钠盐溶于盐酸，产生了无色无味的气体 该钠盐一定含有C032 将新制氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH稀溶液 不再出现红色是因为HCIO 中，待红色突然褪去后，再加入NaOH稀溶液， 的漂白作用 溶液不再出现红色 11.用NaCIo可除去水体中过量氨氮（以NH? NH: N2+H2O 表示)，以防止水体富营养化。其原理如图 ② 所示，下列有关叙述正确的是 NaCIO HCIO HCI H2O ③ A.原理中所涉及的元素的原子半径： Cl>Na>O>N>H H2O NaOH NaCl B.NH3、H2O、OH所含的质子数和电子 数均相等 C.NaCIo和HCIO所含的化学键类型相同 D.反应②有共价键的断裂和形成 12.单质及其化合物之间有很多转化关系。表中所列物质不能按如图（→”表示一步完成） 关系相互转化的是 选项 a b c A Na NaOH NaCl B MgO Mg(OH)2 MgCl2 C NaOH NaHCO3 Na2CO3 D Cl2 HCI NaCl 13.下列离子方程式中，正确的是 A.向NaOH溶液中通入过量CO2:OH+CO2=HCO3 B.用硝酸银溶液检验氯离子：AgNO3+CI=AgCI+NO3 C.将铁片插入醋酸中：Fe+2H=Fe2+H2↑ D.将足量的氯气通入溴化亚铁溶液中：Cl2+2Fe2++2Br=2Fe3++Br2+2CI 高一化学第3页（共6页) 14.X、Y、Z、M为四种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素， 且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在 标准状况下的密度为0.76gL。下列说法正确的是 A.原子半径比较：Z>Y>X>M B.X最高价氧化物的水化物的酸性强于Y的 C.由Y、Z、M三种元素可形成一种常见的离子化合物 D.M与Z只能形成一种共价化合物 15.KO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾四化法”制备，该方法的第一步反应为， 6L2+11KC10,+3H,0=6KH(I0,)2+5KC1+3CL2个，下列说法正确的是 A.还原产物只有Cl2 B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：11 C.可用澄清石灰水吸收反应产生的C2制备漂白粉 D.产生11.2L(标准状况)C2时，转移10mole 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 16.(6分)现有下列物质：①CaO;②KHSO4固体；③HNO3溶液；④单质铁；⑤CO2: ⑥熔融MgC12;⑦石墨；⑧蔗糖晶体；⑨Ba(OH2固体；⑩冰醋酸。 (1)上述物质中属于电解质的是（填序号）。 (2)上述物质中能导电的是 (填序号)。 (3)②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为 17.(12分)下表为元素周期表的一部分，针对表中①-⑤元素，回答下列问题。 族 IA 0 周期 1 ⅡA IIIA IVA VA VIA VIA 2 ① ② 3 ③ ⑥ ④ ⑤ (1)元素①的原子结构示意图是 (2)②和④两种元素氧化性较强的是 (填元素符号)：④和⑤两种元素的最高 价氧化物对应的水化物分别 (填化学式)，酸性较强的是 (填化学式)。 (3)③和⑤可形成 (填“离子”或“共价)化合物。 (4)元素③的单质在元素②的单质中燃烧，化学方程式： 。产物中含有的化 学键类型有 (5)用电子式表示⑤和⑥反应生成较稳定化合物的过程： 18.(13分)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视 高一化学第4页（共6页） 角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图。 ◆化合价 I.请回答下列问题： (1)写出a与水反应的离子方程式 NaHCO, Na,CO 为 +1 NaH b NaOH NaCl (2)NaH与水反应会生成无色气体，请写 出反应的化学方程式 Ⅱ.淡黄色固体b与二氧化碳反应时需要与 水接触，某课外活动小组设计了下列装置 验证了此结论。 物质 氢化物单质氧化物 碱 盐 类别 (3)请写出淡黄色固体与二氧化碳气体反 钠及其化合物 应的化学方程式： (4)装置②中的试剂为 (填序号) A.饱和NaHCO3溶液 B.浓硫酸 C.饱和NaCl溶液 D.NaOH溶液 盐酸 K ⑤ 碱石灰 零 带火星的木条 浅黄色固体 宁a ⑥ ④ CaCO, ① ② ③ (5)装置③中试剂的作用是 (6)进行实验。 步骤1：打开活塞K2,关闭K1,打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开活塞K1,关闭K2,打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 a处带火星的木条复燃的是步骤 (填“1”或2”)。 (7)有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生 了化学反应。”其理由是（请结合化学方程式和文字进行解释）： 0 19.(14分)某工厂的工业废水中含有大量的FS04和较多的Cu2+、A1+,为减少污染 并促进废物利用，工厂计划从该废液中回收F©SO4和金属铜并制得明矾，请根据以 下流程图，回答下列问题 →E液A德淀B丛9Ks9美楼作男KA02m0 工业 足量NaOH 废水 操作① →滤渣D 1过量 →图流A悬浴液B票 →滤渣CHsO →滤液D →滤液C 绿矾FeSO,·7H,O 冷却结晶 高一化学第5页（共6页） (1)工业废水到滤液A的离子方程式 ;操作①用到的玻璃仪器有漏 斗、 (2)一系列操作a包含 、过滤、洗涤、干燥： (3)溶液B中金属阳离子有 加入过量试剂Y发生化合反应的离子 方程式为 (4)鉴别滤液D中金属阳离子的方法是 ；(任写一种) (5)绿矾在空气中容易被部分氧化，现取被部分氧化的绿矾晶体溶于稀盐酸后， 加入足量的BaC12溶液，过滤得沉淀4.66g,再通入56mL(标准状况)氯气恰好将其 中的Fe2+完全氧化。 ①为确定绿矾未被全部氧化，可选择的最佳试剂是 (填标号)。 A.H2O2溶液 B.KSCN溶液C.NaOH溶液D.KMmO4溶液 n(Fe2+ ②推测晶体中 n(Fe3+） 20.(10分)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如下，该“84消毒液”通常稀释100倍（体 积之比)后使用。请回答下列问题： (1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为 mol/L。 84消毒液 (取整数) 有效成分：NaCIO (2)同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaCIo固体 规格：1000mL 配制480mL含NaCIo质量分数为25%的消毒液。回答 质量分数：25% 下列问题。 密度：1.19g/cm3 ①配制上述溶液需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧 杯、 ②使用托盘天平称量NaCIo固体的质量为 g。 (3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度 为1.84gcm3)的浓疏酸配制250mL2.3mol/L的稀硫酸用于增强84消毒液”的消毒能 力。 ①稀硫酸能够增强84消毒液”的消毒能力的原因（用离子方程式表示） ②若所配制的溶液浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是 A.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B.量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面 C. 未冷却，立即转移至容量瓶定容 D.定容时，仰视溶液的凹液面 高一化学第6页（共6页）2025 年 1 月葫芦岛市普通高中期末考试 高一化学参考答案及评分标准 一、选择题（每小题 3 分，共 45 分） 1．C 2．D 3．C 4．A 5．A 6．D 7．B 8．B 9．D 10．C 11．D 12．B 13．A 14．C 15．D 二、非选择题（共 55 分） 16.（6分） （1）①②⑥⑨⑩（2分）（选错不得分，少选一个扣 1分，少选 2个不得分） （2）③④⑥⑦ （2分）（选错不得分，少选一个扣 1分，少选 2个不得分） （3） - 2+ 2-4 2 4 ++2OH +Ba +SO =2H O+B2 aSOH ¯（2分） 17.（12分） （1） (1分) （2）O(1分) ；H2SO4(1分)；HClO4(1分) ；HClO4 (1分)； （3）离子(1分) （4）2Na+O2 Na2O2(2分)；离子键、非极性共价键(2分)。 （5） (2分) 18. （13分） （1）2Na+2H2O＝2Na++2OH+H2↑（2分） （2）NaH+H2O＝NaOH+H2↑（2分） （3）2Na2O2+2CO2＝Na2CO2+O2（2分） （4）A（1分） （5）除去二氧化碳中的水蒸气（2分） （6）2（2分） （7）2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，水也可以和过氧化钠反应生成氧气，不能证明二氧化碳 与过氧化钠反应生成氧气使木条复燃（2分） 19. （14分） (1) 3Al + +4OH-=[Al(OH)4]-（1分）；烧杯、玻璃棒（2分） (2)蒸发浓缩（1分）；冷却结晶（1分） 6 分 6 分 6 分 7 分 7 分 (3) Fe2+、Fe3+、Cu2+（2分）；Fe+2Fe3+=3Fe2+（2分） (4)取适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，证明溶 液中含有 Fe2+，否则无（2分）（合理即可） (5)D（1分） 0.5（2分） 20.（10分） （1）4（2分）； （2）①500mL容量瓶、胶头滴管（2分）；②149.0（2分）； （3）①H++ClO-=HClO（2分）； ②D（2分） 4 分 7 分 6 分