2025届高三化学二轮复习 专题突破训练 元素推断

元素推断 A卷 选择题1~20题,每题3分,共60分 　　　　　　　　　　　　　　　　 1.(2024·广州二模)化合物XY(ZW4)2可作食品膨松剂,W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,W的基态原子s能级上的电子总数和p能级上的电子总数相等,W和Z同族,Y是地壳中含量最多的金属元素,下列说法正确的是 (　　) A.第一电离能:X>Y>Z B.简单氢化物沸点:Z>W C.原子半径:Z>Y>X>W D.ZW2和W3的空间结构均为V形 2.(2024·湖北模拟预测)X、Y、Z、W、Q为五种短周期主族元素,且原子序数依次增大。Z、W位于同一主族,Q、W位于同一周期且相邻。X单质标准状况下的密度约为0.09 g·L-1,Y的同位素可用于测定文物年代,Z元素的某种单质可用作自来水消毒剂,下列说法正确的是 (　　) A.电负性:Z>Q>W B.键角:WZ3>X2W>X2Z C.YW2、X2Z2均为非极性分子 D.Z形成的单质分子是非极性键形成的非极性分子 3.(2024·日照二模)利用α粒子轰击不同原子,可获得核素Z。下列说法错误的是 (　　) A.基态原子第一电离能:M>Z B.可用于测定文物年代 C.原子半径:M<Z D.ZM2与互为等电子体 4.2022年诺贝尔化学奖颁给了在“点击化学”领域做出贡献的科学家。一种“点击化学”试剂XYZ2W3是由四种短周期主族元素组成,其中X、Z、W的原子序数依次递减,三者基态原子核外电子的空间运动状态数相同,Y的原子序数是Z的两倍。下列说法正确的是 (　　) A.简单氢化物的分子极性:Y>Z B.电负性和第一电离能均有Z>W C.同周期元素形成的简单氢化物中X稳定性最强 D.同周期主族元素基态原子未成对电子数少于Y的有2种 5.卤化金能与亚乙基硫脲形成盐,结构如图所示。其中X代表卤素原子,W的丰度最大的一种核素原子核无中子,原子半径M>Y>Z,且M的最高正价与最低负价代数和为4,下列说法正确的是 (　　) A.该盐中Y、Z、M均达到8电子稳定结构 B.最简单气态氢化物的沸点:M>Z C.79Au在元素周期表中位于d区 D.Y的最简单气态氢化物的二氯代物是非极性分子 6.(2024·揭阳二模)某离子液体,由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成,其结构如图。X、Y元素的原子序数之和与Z元素的相等,Y的最外层电子数是内层电子总数的2倍,W的单质可用于自来水的消毒。下列说法正确的是 (　　) A.第一电离能:Y>Z>X B.仅由Y、W可组成离子化合物 C.最简单氢化物的键角:Z>Y D.W的最高价氧化物的水化物为强酸 7.(2024·龙岩三模)X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中基态X的最高能层中含有一个空轨道;同周期主族元素中只有两种元素的第一电离能大于Z;五种元素可形成某种离子液体阴离子的结构如图所示。 下列说法错误的是 (　　) A.离子半径:Q>Y>Z>R B.简单氢化物的沸点:Z>R>Q>X C.该阴离子中原子的价层孤电子对数:R>Y>Z>X D.电负性:R>Z>Q>X 8.(2024·泸州三模)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,它们的最外层电子数之和为17,W的最外层电子数是其内层电子数的2倍,X和Z同族,Y和Z同周期。下列说法错误的是 (　　) A.原子半径:Y>X B.简单氢化物的沸点:X>W C.Z的最高价含氧酸一定是强酸 D.X与Y可能形成含共价键的离子化合物 9.(2024·安庆三模)我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(Y5)6(W3X)3(YW4)4Z,经X射线衍射测得该化合物的晶体结构,其局部结构如图所示。其中Y为氮原子,W与X、W与Y均可形成10电子化合物,Z与其他原子均不同族,且Z的单质可以用于自来水消毒,图中虚线表示氢键。 下列说法正确的是 (　　) A.键角:YW3>W2X B.电负性:Z>X C.阴离子中的N原子为sp杂化 D.该晶体中含有的两种阳离子具有相同的空间结构 10.(2024·滨州二模)一种催化剂的阳离子结构如图。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素,基态Y原子每个能级上的电子数相等,Z与Y同周期,基态W原子最外层电子数为1,其内层原子轨道全充满。下列说法错误的是 (　　) A.第一电离能:W<Y<Z B.配体数与配位数之比为1∶2 C.YZ-与W2+形成配离子时,Z更易提供孤电子对 D.X、Y、Z可形成既含离子键又含共价键的化合物 B卷 11.(2024·黑龙江模拟)化合物(WZY4·5X2Y)可用作合成香料中间体的催化剂。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素,X原子的核外电子只有一种自旋取向,Y原子L层电子有6种运动状态,Z与Y同主族,W原子的最外层只有1个电子,其次外层内的所有轨道的电子均成对。该化合物的热重曲线如图所示。下列说法错误的是 (　　) A.电负性:Y>Z B.键角大小:Z C.基态W原子核外电子的空间运动状态有15种 D.200 ℃时固体物质的化学式为WZY4·2X2Y 12.(2024·潍坊二模)某储氢材料前驱体结构如图所示,M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大,基态Z原子的电子填充了3个能级,其中有2个未成对电子。下列说法正确的是 (　　) A.氢化物沸点高低:X<Y B.Y和W位于同一主族 C.同周期主族元素中,第一电离能比Y大的元素有2种 D.阴、阳离子中均有配位键 13.(2024·萍乡二模)X、Y、Z、W、Q为原子半径依次增大的短周期主族元素,基态Y原子核外电子排布的L层中只有两对成对电子,基态W原子核外s能级和p能级电子数相等,基态Z原子核外电子的空间运动状态数比基态W原子多2。下列说法一定正确的是 (　　) A.第一电离能:W>Z>Q B.Q与X形成的化合物一定是离子化合物 C.工业上通过电解W和Y形成的化合物来制得W单质 D.元素电负性:X>Y>Z 14.(2024·保定二模)短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大,Z和R位于同主族,基态Z原子的价层电子排布式为nsnnp2n。这四种元素和Cu组成一种配合物,其化学式为Cu(YX3)4(RZ4)·X2Z。下列叙述正确的是 (　　) A.第一电离能:Y>Z>R B.最简单氢化物的沸点:R>Z C.YX3分子间不可能形成氢键 D.上述配合物中Cu2+的配位数为5 15.(2024·武汉二模)某种镁盐具有良好的电化学性能,其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素,W、Y原子序数之和等于Z,Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是 (　　) L为 A.X空间结构为平面三角形 B.第一电离能Z>Y>X C.1 mol该镁盐含44NA个σ键 D.Q2Y3中的化学键含有一定比例的共价键 16.某种天然沸石的化学式为W[Z2R3Y10]·3X2Y,其中元素X、Y、Z、R、W原子序数依次增大,且占据四个不同周期。Y在地壳中含量最高,在该化合物中R显示其最高价态,基态W原子的核外电子恰好填满10个原子轨道。下列说法错误的是 (　　) A.简单离子半径:Y>Z B.第一电离能:Z>R C.最简单氢化物稳定性:Y>R D.氯化物熔点:W>Z 17.一种麻醉剂的分子结构式如图所示。X的原子核只有1个质子,其中X、Y、Z、W原子序数依次增大,且Y、Z、W均位于X的下一周期;元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法一定正确的是 (　　) A.分子中Z原子的杂化轨道类型为sp B.W与85号元素位于周期表中的同一主族 C.X、Y、Z、W的原子核外未成对电子数分别为:1、4、2、1 D.氢化物的沸点:Y<Z 18.(2024·山东模拟)2024年是元素周期表诞生的第155周年。X、Y、Z、M、Q是五种原子序数依次增大的主族元素,其中,X原子半径最小,短周期主族元素中M的电负性最小,Z与Y、Q相邻,基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等。下列说法正确的是 (　　) A.简单离子半径:M>Q>Z B.X、Y、Z元素形成的化合物的水溶液一定呈酸性 C.MY3是离子化合物,含有离子键和共价键 D.若M的晶胞是体心立方结构,配位数是6 19.有机物M是来源于植物的化合物,具有很强的生理活性,可用于治疗感冒和咳喘,结构式如图所示,其中短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大,Z和R的常见单质均为无色无味的气体。下列说法正确的是 (　　) A.第一电离能:R>Z>Y B.由X、Y、Z、R四种元素组成的化合物可能为离子化合物 C.有机物M中,各原子均满足8电子稳定结构 D.元素Y、Z、R的p电子总数均小于s电子总数 20.(2024·宜宾三模)使用含氟牙膏生成的难溶化合物W5(ZX4)3Y能有效预防龋齿。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号主族元素,X为地壳中含量最多的元素,Y与X同周期,Z的最外层电子数为内层电子总数的一半,W为金属元素。下列说法正确的是 (　　) A.原子半径:X<Y<Z<W B.简单氢化物的稳定性:Y<X C.WX2中含有离子键和非极性共价键 D.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 元素推断 1.D　[短周期元素中,W的基态原子s能级上的电子总数和p能级上的电子总数相等,W可能为O,也可能为Mg,根据化合物的化学式,W只能为O,W和Z同主族,且属于短周期元素,则Z为S,Y是地壳中含量最多的金属元素,则Y为Al,根据化合价代数为0,则X在该化合物中显+1价,即X为Na。同周期从左向右第一电离能是增大的趋势,即第一电离能:S>Al>Na,故A错误;Z、W简单氢化物的沸点为H2S、H2O,常温下水为液体,H2S为气体,沸点:H2O>H2S,故B错误;一般电子层数越多,半径越大;同层,原子序数越大,半径越小,因此原子半径大小顺序是Na>Al>S>O,故C错误;ZW2为SO2,价层电子对数为2+=3,空间构型为V形,SO2、O3互为等电子体,空间构型相同,均为V形,故D正确。] 2.A　[X、Y、Z、Q、W为五种短周期主族元素,且原子序数依次增大。X单质标准状况下的密度约为0.09 g·L-1,则其单质的相对分子质量为2,X为H元素,Y的同位素可用于测定文物年代,则Y为C元素,Z元素的某种单质可用作自来水消毒剂,臭氧可以消毒,则Z为O元素,Z、W位于同一主族,则W为S元素,Q、W位于同一周期且相邻,则Q为Cl元素。同周期从左到右,金属性减弱,非金属性变强,元素的电负性变强;同主族由上而下,金属性增强,非金属性逐渐减弱,元素电负性减弱,电负性O>Cl>S,A正确;WZ3为SO3,X2W为H2S,X2Z为H2O,SO3中心原子为sp2杂化,H2S、H2O中心原子为sp3杂化,则SO3的键角最大,由于O原子的电负性大于S,成键电子对之间斥力更大,H2O比H2S中的键角大,B错误;CS2为非极性分子,H2O2为极性分子,C错误;臭氧为极性分子,D错误。] 3.B　[根据Z,可得a=8,b=17,c=6,d=13,则M和Z分别是O、C。同周期从左到右,元素的第一电离能有逐渐增大的趋势,第ⅡA与第ⅤA族元素的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大,则基态原子第一电离能:O>C,A正确C可用于测定文物年代,B错误;同周期从左到右,原子半径逐渐减小,则原子半径:O<C,C正确;等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团,则CO2与互为等电子体,D正确。] 4.C　[X、Z、W的原子序数依次递减且核外电子的空间运动状态数相同,即占有的原子轨道数相同,X、Z、W分别为F、O、N,占据5个原子轨道,Y的原子序数是Z的两倍,Y为S。A.因为O原子的电负性大于S原子,所以极性H2O>H2S,A错误;B.电负性:O>N,但是N原子的p轨道为半满稳定状态,第一电离能大于O,B错误;C.第二周期元素中,F的非金属性最大,所以在第二周期中,F的氢化物最稳定,C正确;D.Y为S,基态原子电子排布为:1s22s22p63s23p4,未成对电子为2,在第三周期中,比它未成对电子数少的有:Na、Al、Cl 3种,D错误。] 5.A　[W的丰度最大的一种核素原子核无中子,W为H;M的最高正价与最低价代数和为4,故M为S;原子半径M>Y>Z,Y能形成4个共价键,Y为C;Z形成3个共价键,Z为N;该盐中Y、Z、M均达到8电子稳定结构,故A正确;因为NH3分子间存在氢键,故简单氢化物的沸点:Z>M,故B错误;79Au在元素周期表中位于ds区,故C错误;Y为C,Y的最简单气态氢化物的二氯代物是CH2Cl2,CH2Cl2为极性分子,故D错误。] 6.D　[X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,W的单质可用于自来水的消毒,则W为Cl元素;Y的最外层电子数是内层电子总数的2倍,则Y为C元素;离子液体中X、Y、Z形成共价键的数目分别为1、4、3,X、Y元素的原子序数之和与Z元素的相等,则X为H元素、Z为N元素;同周期元素,从左到右第一电离能呈增大趋势,则氮元素的第一电离能大于碳元素,故A错误;碳和氯的电负性相差较小,难以形成离子化合物,故B错误;甲烷和氨分子中的中心原子均为sp3杂化,甲烷分子的孤电子对数为0、氨分子的孤电子对数为1,孤电子对数越多,对成键电子对的斥力越大,键角越小,所以甲烷分子的键角大于氨分子,故C错误;氯元素的最高价氧化物的水化物是高氯酸,高氯酸为强酸,故D正确。] 7.C　[X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中基态X的最高能层中含有一个空轨道,且X形成4个共价键、原子序数最小,为碳;同周期主族元素中只有两种元素的第一电离能大于Z,Z形成2个共价键,Z为氧,则Y为氮;Q形成6个共价键,为硫;R形成1个共价键且原子序数小于硫,为氟。电子层数越多半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小;离子半径:S2->N3->O2->F-,A正确;四者均为分子晶体,且水、HF形成氢键沸点升高,水形成氢键数目更多,沸点最高,HF沸点次之;硫化氢相对分子质量大于甲烷,故甲烷沸点最低;简单氢化物的沸点:H2O>HF>H2S>CH4,B正确;该阴离子中根据成键情况可知,碳、氮、氧、氟原子的价层孤电子对数分别为0、2、2、3,C错误;同周期从左到右,金属性减弱,非金属性变强,元素的电负性变强;同主族由上而下,金属性增强,非金属性逐渐减弱,元素电负性减弱;电负性:F>O>S>C,D正确。] 8.C　[短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最外层电子数是其内层电子数的2倍,则 W 是第二周期的 C 元素;X和Z同族,Y和Z同周期则X为第二周期,Z,Y为第三周期。若X为N,Z为P,最外层电子数之和为17,则Y最外层为17-4-5-5=3,Y为Al;若X为O,Z为S,最外层电子数之和为17,则Y最外层为17-4-6-6=1,Y为Na;若X为F,Z为Cl,最外层电子数之和为17,则Y最外层为17-4-7-7=-1不符合;Y是第三周期,X为第二周期,原子半径:Y>X,A正确;据分析,X为N或O,简单氢化物分别为NH3或H2O,二者均能形成分子间氢键,W的简单氢化物为CH4,没有分子间氢键,故简单氢化物的沸点:X>W,B正确;据分析,Z可能是P或S元素,其最高价含氧酸分别是磷酸或硫酸,磷酸不是强酸,硫酸是强酸,C错误;X与Y可能形成Na2O2,是含共价键的离子化合物,D正确。] 9.A　[结合图示结构,W为氢,Y为氮,则X为氧,Z的单质可以用于自来水消毒,则Z为氯,据此分析。键角:NH3>H2O,因为两者均为sp3杂化,但是水为V形,氨气为三角锥形,A正确;非金属性越强,电负性越大,所以电负性:O>Cl,B错误;根据图示阴离子结构可知,N原子为sp2杂化,为平面五边形,C错误;该化合物中的两种阳离子分别为N和H3O+,空间构型分别为正四面体与三角锥形,D错误。] 10.C　[X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素,基态Y原子每个能级上的电子数相等,Y为碳,碳形成4个共价键,1个X能和碳形成其中1个共价键,且X原子序数最小,X为氢;基态W原子最外层电子数为1,其内层原子轨道全充满,且原子序数最大,W为铜;Z与碳同周期,Z形成-ZH2然后与铜离子形成配位键,则Z为氮;同周期从左到右,金属性减弱,非金属性变强,元素的电负性变强;同主族由上而下,金属性增强,非金属性逐渐减弱,元素电负性减弱;第一电离能:Cu<C<N,A 正确;由图可知,配体为2个H2NCH2CH2NH2,配位数为4,则配体数与配位数之比为1∶2,B正确;CN-离子中氮电负性更强,更不容易给出孤电子对,则形成配离子时碳更易提供孤电子对,C错误;X、Y、Z可形成既含离子键又含共价键的化合物,例如NH4CN,D正确。] 11.D　[X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素,X原子的核外电子只有一种自旋取向,X为H,Y原子L层电子有6种运动状态,Y原子第二层有6个电子,Y为O,Z与Y同主族,Z为S,W原子的最外层只有1个电子,其次外层内的所有轨道的电子均成对,电子排布式为[Ar]3d104s1, W为Cu。化合物(WZY4·5X2Y)为CuSO4·5H2O。电负性:O>S,A正确;S=4,S原子是sp3杂化,且没有孤电子对,S=4,S原子是sp3杂化,且含有1个孤电子对,孤电子对越多,键角越小,则键角大小:S,B正确;基态Cu原子电子排布式为[Ar]3d104s1,含有电子的轨道有15个,核外电子的空间运动状态有15种,C正确;分析热重曲线可知,200 ℃和113 ℃时的产物相同,可根据113 ℃的样品质量确定脱水产物,设113 ℃时产物的化学式为CuSO4·(5-n)H2O,则有CuSO4·5H2OCuSO4·(5-n)H2O+nH2O,由比例关系,解得n≈4,所以200 ℃时该固体的化学式为CuSO4·H2O,D错误。] 12.D　[由题干信息可知,基态Z原子的电子填充了3个能级,其中有2个未成对电子,故Z为C或者O,根据多孔储氢材料前驱体结构图可知Y周围形成了4个单键,再结合信息M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大,故Y为N,故Z为O,M只形成一个单键,M为H,X为C,则W为B。X为C,Y为N,氢化物沸点高低可能存在X>Y ,如含有17个C原子的正烷烃为固体,A错误;Y为N,位于第ⅤA族,W为B,位于第ⅢA族,二者不属于同主族元素,B错误;同周期主族元素中,第一电离能比N大的元素为F,有1种,C错误;由于阳离子中的Y原子是N原子,形成了类似于铵根离子的阳离子,故存在配位键,阴离子中的W为B,最外层上只有3个电子,能形成3个共价键,现在形成了4个共价键,故也有配位键,D正确。] 13.B　[X、Y、Z、W、Q为原子半径依次增大的短周期主族元素,基态Y原子核外电子排布的L层中只有两对成对电子,Y的电子排布式为1s22s22p4,Y为O元素;基态W原子核外s能级和p能级电子数相等,W的电子排布式为1s22s22p63s2,W为Mg元素;Mg核外电子的空间运动状态有6种,基态Z原子核外电子的空间运动状态数比基态W原子多2,即有8种,Z的电子排布式为1s22s22p63s23p2,Z为Si元素,X的原子半径比O小,可能为F或者H,Q的原子半径比Mg大,为Na。同一周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势,故第一电离能:Z>W>Q,故A错误;Na和H、F形成的化合物为NaH、NaF,二者都是离子化合物,故B正确;工业上通过电解Mg和Cl形成的化合物MgCl2来制得Mg单质,故C错误;X如果是H,电负性:O>H>Si,故D错误。] 14.A　[基态Z原子的价层电子排布式为nsnnp2n,即为2s22p4,Z为O,Z和R位于同主族,R为S,这四种元素和Cu组成一种配合物,其化学式为Cu(YX3)4(RZ4)·X2Z,则Y为N,X为H,该化合物的化学式为Cu(NH3)4(SO4)·H2O。根据同主族从上往下第一电离能减小,则O>S,N的2p能级半满,第一电离能大于同周期相邻元素,则N>O,所以第一电离能:N>O>S,A正确;最简单氢化物的沸点:H2S<H2O,因为H2O分子间存在氢键,B错误;NH3分子间可形成氢键,C错误;上述配合物中Cu2+的配位数为4,D错误。] 15.C　[该镁盐阴离子结构如图所示,其中W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素,W、Y原子序数之和等于Z,Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍,Q为+3价的Al元素,由L的结构示意图可知,W为H元素,X为C元素,Y为O元素,Z为F元素。C=3,空间结构为平面三角形,A正确;X是C,Y是O,Z是F,它们是第二周期元素,从左到右元素的第一电离能呈增大的趋势,因此元素的第一电离能F>O>C,即Z(F)>Y(O)>X(C),B正确;每个L具有11条σ键,在阴离子里共4×11=44条σ键,1 mol该镁盐含88NA个σ键,C错误;Al2O3中的化学键含有一定比例的共价键,D正确。] 16.B　[Y在地壳中含量最高,则Y为O元素,几种元素占据四个不同周期,其中只有X的原子序数小于O,所以X为H元素,基态W原子的核外电子恰好填满10个原子轨道,每个原子轨道中有两个自旋方向不同的电子,所以W核外共20个电子,为Ca元素;天然沸石的化学式为Ca[Z2R3O10]·3H2O,由于R的原子序数较大,所以R一定位于第三周期,若Z位于第二周期,则只能为F元素,此时该物质中R的化合价为+价,不合理,所以Z也位于第三周期,根据化合价分析,合理的结果为Z为+3价、R为+4价,所以Z为Al元素、R为Si元素。A.电子层数越多半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小;简单离子半径:Y>Z,故A正确;B.同一周期随着原子序数变大,第一电离能呈增大趋势,则第一电离能:Z<R,故B错误;C.非金属性:O>Si,非金属性越强,最简单氢化物越稳定,故C正确;D.W、Z的氯化物分别为CaCl2、AlCl3,CaCl2为离子晶体,AlCl3为分子晶体,离子晶体的熔点高于分子晶体,故D正确。] 17.B　[X的原子核只有1个质子,X为H;元素Y、Z、W原子序数依次增大,且均位于X的下一周期,由化合物中化学键可知,Y为C、Z为O、W为F;元素E的原子比W原子多8个电子,E的质子数为9+8=17,E为Cl。A.Z为O,分子中Z原子含有2个孤电子对,形成两个单键,杂化轨道类型为sp3,A错误;B.W为F,85号元素为At,两者均位于第ⅦA族,B正确;C.X、Y、Z、W分别为H、C、O、F,原子核外未成对电子数分别为:1、2、2、1,C错误;D.Y为C,其氢化物可以是各类烃,熔沸点变化较大,Z为O,氢化物为水或H2O2,无法比较两者的沸点,D错误。] 18.C　[X原子半径最小为氢,短周期主族元素中M的电负性最小,M是钠,则Y是氮,Z的s能级与p能级的电子数相等,则电子排布为1s22s22p4为氧或1s22s22p63s2为镁,若为氧,则Y为氮,Q为硫,若为镁,则不符合原子序数依次递增的事实。M、Q、Z的简单离子分别为Na+、S2-、O2-,半径为Na+<O2-<S2-,A项错误;X、Y、Z元素形成的化合物的水溶液可能是氨水,呈碱性,B项错误;NaN3是离子化合物,中含有共价键,C项正确;钠的晶胞若是体心立方结构,配位数是8,D项错误。] 19.B　[根据已知条件和有机物M的结构分析可知,X、Y、Z、R依次为H、C、N、O。第一电离能:N>O>C,A项错误;有机物M中H的最外层仅有两个电子,C项错误;O元素的p电子总数等于s电子总数,D项错误。] 20.C　[X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号主族元素,X为地壳中含量最多的元素,X为O元素,Y与X同周期,由W5(ZX4)3Y可知,Y为F元素,Z的最外层电子数为内层电子总数的一半,电子排布式为1s22s22p63s23p3,Z为P元素,W为金属元素,W为Ca元素。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,则原子半径:F<O<P<Ca,故A错误;元素的非金属性越强,其简单氢化物的稳定性越强,非金属性:F>O,则简单氢化物的稳定性HF>H2O,故B错误;CaO2是离子化合物,含有离子键,中含有非极性共价键,故C正确;P的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4,H3PO4不是强酸,故D错误。] 学科网（北京）股份有限公司 $$