精品解析：河北省邯郸市大名县第一中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题

2024−2025学年度大名一中高一上学期第二次月考化学卷 考试时间：75分钟；满分100分 考试范围：专题一至专题四第一单元二氧化硫； 注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能会用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 第I卷(选择题) 一、单选题(每题只有一个选项符合题意，共14题，每题3分，共42分，) 1. 苏轼《寒具诗》中以“纤手搓来玉数寻，碧油煎出嫩黄深”描述早餐油条。制作传统油条的口诀是“一碱(小苏打)、二矾(明矾[])、三食盐”。下列说法正确的是 A. 小苏打的化学式为 B. 明矾和食盐均属于混合物 C. 小苏打和苏打均可以和盐酸反应生成 D. 小苏打属于碱、明矾属于盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．小苏打的化学式为，A错误； B．明矾化学式为，是纯净物，故B错误； C．苏打为，小苏打为，小苏打和苏打均可以和盐酸反应生成，C正确； D．小苏打为，明矾为，均为盐，D错误； 答案选C。 2. 下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A. 加入铝粉产生氢气的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 常温下，pH=1的溶液中：、、、 D. 含有的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入铝粉产生氢气的溶液，可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，和不能在碱性溶液中大量共存，A项错误； B．澄清透明的溶液中，、、、均不发生反应，可以大量共存，B项正确； C．常温下，pH=1的溶液为酸性溶液，不能大量共存，C项错误； D．含有的溶液，具有氧化性，具有还原性，不能大量共存，D项错误； 故选B。 3. 设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是 A. 常温常压下，32 g O2和O3的混合物中含有原子数为2NA B. 常温下，7.8 g Na2O2固体中含有阴阳离子总数为0.4NA C. 1 mol·L−1的MgCl2溶液中所含阴离子数目为NA D. 标准状况下，11.2 L C2H5OH中含有氢原子数为3NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧气和臭氧的最简式都为O，则32 g氧气和臭氧中含有原子数为：×1×NA mol-1=2NA，A正确； B．过氧化钠是离子化合物，电子式为：，则7.8 g 过氧化钠固体中含有阴阳离子总数为：×3×NA mol-1=0.3NA，B错误； C．缺溶液的体积，无法计算1 mol/L氯化镁溶液中氯化镁的物质的量和氯离子的数目，C错误； D．标准状况下，乙醇为液态，无法利用22.4 L/mol计算11.2 L乙醇的物质的量和含有的氢原子数目，D错误； 故选A。 4. 下列反应：①②③。由此判断下列说法错误的是 A. 氧化性强弱顺序为： B. 可以使的水溶液(橙黄色)褪色 C. 反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1 D. 、和可以大量共存，若想除去，而又不影响和，可用试剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性强弱由①可知，②中二氧化硫为还原剂、碘为氧化剂，则，由③可知，则氧化性强弱顺序为：，A正确； B．溴具有氧化性且大于硫酸根离子，二氧化硫具有还原性，则两者可以在水溶液中反应生成溴离子和硫酸根离子，使的水溶液(橙黄色)褪色，B正确； C．反应②的氧化产物为硫酸根离子、还原产物为碘离子，两者之比1∶2，C错误； D．铁离子氧化性大于碘单质而小于氯气，则若想除去，而又不影响和，可用试剂，氯化铁和碘离子反应而不和氯离子及亚铁离子反应，D正确； 故选C。 5. 欲除去气体中少量的，应使气体通过 A. 饱和溶液 B. 饱和溶液 C. 饱和溶液 D. 饱和溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．饱和溶液吸收二氧化硫生成二氧化碳，可以除去气体中少量的，A正确； B．饱和溶液与二氧化碳和二氧化硫均反应，不能除去气体中少量的，B错误； C．饱和溶液不能吸收二氧化硫，不能除去气体中少量的，C错误； D．饱和溶液与二氧化碳和二氧化硫均反应，不能除去气体中少量的，D错误； 答案选A。 6. 在类一价二维图中融入“杠杆模型”，可直观分析部分物质间的转化及其定量关系。如图所示，字母代表氯及其化合物。下列说法正确的是 A. 若b、e均为钠盐，b与e在酸性条件下能以物质的量之比5：1反应生成c B c、d均具有强氧化性和漂白性 C. c→a+d中，氧化剂与还原剂的质量比为1：2 D. a、d都属于一元强酸 【答案】A 【解析】 【分析】a为HCl，b为-1价氯盐，c为Cl2，d为HClO，e为氯酸盐。 【详解】A．b为氯化钠，e为氯酸钠，则离子方程式为，故A正确； B．c为Cl2、d为HClO，Cl2具有强氧化性但没有漂白性，HClO具有强氧化性和漂白性，故B错误; C．c→a+d中，Cl2既做氧化剂又作还原剂，一个氯化合价升高1价，一个氯化合价降低1价，所以氧化剂与还原剂的质量比为1:1，故C错误； D．a时HCl，d是HClO，HClO不是一元强酸，故D错误； 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 少量钠投入溶液中： B. 过氧化钠投入溶液中： C. 向的纯碱溶液中滴加等体积的稀盐酸： D. 的烧碱溶液与的溶液等体积混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na投入溶液中，Na会先与水反应生成NaOH，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能置换出Cu，反应的离子方程式为 ，故A错误； B．过氧化钠投入溶液中，产物有沉淀，反应的离子方程式为，故B错误； C．向的纯碱溶液中滴加等体积的稀盐酸，生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的离子方程式为+=，故C错误； D．的烧碱溶液与的溶液等体积混合生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠、水，反应的离子方程式为，故D正确； 故选D。 8. 为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，4名同学分别设计了4种不同的方法，其中不可行的是 A. 分别取样配成溶液，向其中逐滴加入盐酸，观察气泡产生情况 B. 分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀 C. 分别取样配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色(必要时可透过蓝色钴玻璃) D. 分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 【答案】B 【解析】 【详解】A．K2CO3与盐酸反应分步进行，先产生碳酸氢根，碳酸氢根再和氢离子反应产生二氧化碳，产生气泡较慢，而NaHCO3与盐酸反应产生气泡较快，可以鉴别，故A不选； B．K2CO3和NaHCO3与Ba(OH)2溶液反应都产生白色沉淀BaCO3，不能鉴别，故B选； C．钾的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，钠的焰色为黄色，可以鉴别，故C不选； D．K2CO3受热不易分解，NaHCO3受热分解产生CO2，通入澄清石灰水，有白色浑浊，可以鉴别，故D不选； 答案选B。 9. 下列实验中，利用图中装置或操作能达到实验目的的是 装置 目的 A．测定氯水的pH B．制备氢氧化铁胶体 装置 目的 C．验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性 D．观察碳酸钠的焰色试验现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水具有漂白性，不能使用pH试纸测定其pH值，可以使用pH计，A错误； B．制备氢氧化铁胶体应将饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，若将饱和氯化铁溶液加入氢氧化钠溶液中，会生成氢氧化铁沉淀，B错误； C．先关闭K，干燥后氯气不能使干燥红纸褪色，后打开K，潮湿氯气能使干燥红纸褪色，可用于验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性，C正确； D．铜的焰色为绿色，会干扰碳酸钠的焰色试验，故不能使用铜丝为载体做焰色试验，D错误； 答案选C。 10. 双碱法脱除烟气中的过程如下图所示。下列说法中，不正确的是 A. 过程I中，生成物有和 B. 过程II中，硫元素的化合价未发生改变 C. 脱除的过程中，可以循环利用 D. 脱除的目的是防止污染空气 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程I中，SO2与NaOH反应生成 Na2SO3和水，故A正确； B．过程II中，亚硫酸钠、氢氧化钙和氧气反应生成氢氧化钠和硫酸钙，硫元素的化合价由+4价变为+6价，故B错误； C．过程Ⅰ中NaOH被消耗，过程Ⅱ中又生成NaOH，则脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用，故C正确； D．过程I和过程II可知，总反应为：2SO2+2Ca(OH)2+O2═2CaSO4+2H2O，脱除SO2的目的是防止污染空气，故D正确。 答案选B。 11. 数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数、溶液的电导率(表示溶液传导电流的能力)的变化，针对该实验(不考虑溶剂和溶质的挥发)，下列图像错误的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】氯水中含有Cl2、HClO、HCl，在光照下发生反应，溶液中HCl的物质的量浓度增大，电导率增大，瓶中氧气的体积分数增加，pH降低，以此分析； 【详解】A．根据分析，光照后生成HCl，溶液pH减小，A正确； B．根据分析，光照后因生成HCl，氯离子浓度增大，B正确； C．根据分析，光照后生成氧气，则溶液中氧气体积增大，C正确； D．根据分析，光照后溶液中HCl浓度增大，导电率增大，D错误； 故答案为：D。 12. 某废水中含有一定量的Na+、，可能含有，某研究小组欲测定其中的浓度，设计如图所示的实验方案： 则试剂X可以是 A. 0.1mol/L KMnO4(H2SO4酸化)溶液 B. 0.5mol/L NaOH溶液 C. 新制氯水 D. KI溶液 【答案】C 【解析】 【分析】根据题意需将氧化成，需加入氧化剂。 【详解】A．酸性高锰酸钾具有强氧化性，但是用H2SO4酸化，引入了，使测定结果偏大，A错误； B．不是氧化剂，不可以将氧化成，B错误； C．新制氯水具有氧化性，可以将氧化成，C正确； D．不是氧化剂，不可以将氧化成，D错误； 故选择C。 13. 类比法可以预测物质的性质，下列通过类比得出的结论正确的是 选项 已知 类比 A 与溶液不反应 与溶液也不反应 B C D 铁粉在氯气中燃烧可得到 铁粉和硫粉加热反应可得到 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硫溶于水显酸性，硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，故二氧化硫和硝酸钡溶液反应最终得到硫酸钡沉淀，A错误； B．强酸制备弱酸，发生复分解反应，类比正确，B正确； C．具有强氧化性，会发生氧化还原反应，次氯酸钙和二氧化硫反应得到，C错误； D．为强氧化剂，生成FeCl3；S为弱氧化剂，只能得到Fe的2个电子，铁粉与硫粉反应生成，D错误； 故选B。 14. 二氧化氯(ClO2)是一种工业上常用作水处理剂、漂白剂的气体，易溶于水，在水中的溶解度约为的5倍。下列有关实验室制备的实验原理和装置的说法错误的是 A. 装置甲中使用70％而不用稀硫酸，目的是有利于气体逸出 B. 装置乙中发生的离子反应为 C. 用装置丙吸收 D. 用装置丁处理尾气 【答案】B 【解析】 【详解】A．70%的浓硫酸中氢离子浓度较大，若是用稀硫酸则产生的二氧化硫会溶于水中，因此甲装置中，使用70%的浓硫酸既可以加快反应速率又有利于生成的逸出，故A正确； B．装置乙中通入二氧化硫制备ClO2的反应为：，故B错误； C．ClO2是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水，可用冰水吸收，故C正确； D．制备过程中有毒气体直接排放到空气中会造成污染，可用装置丁处理尾气吸收，氢氧化钠能与二氧化硫、二氧化氯反应，由于二氧化氯易溶于水，因此需要防倒吸，故D正确； 故答案选B。 第II卷(非选择题) 二、填空题(共4个大题，每空2分，共58分) 15. Ⅰ．现有以下物质：①NaOH溶液；②蔗糖；③固体；④熔融；⑤胶体；⑥；⑦；⑧；⑨石墨 （1）以上物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)； （2）以上物质属于纯净物且能导电的是___________。 （3）写出熔融状态下的电离方程式___________。 （4）写出水溶液中的电离方程式___________。 （5）写出少量的与反应有离子方程式___________。 Ⅱ．将③固体配制成溶液，某小组实验室探究溶液与稀盐酸反应的实质。向溶液中滴加盐酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题： （6）在水中以离子形式存在的图示依据是___________。 （7）下列化学反应的实质与溶液和稀盐酸反应的实质相同的是___________。 A．和 B．NaOH和 C．与 【答案】（1）③④⑥⑧ （2）④⑨ （3） （4） （5） （6）A点导电率高 （7）BC 【解析】 【分析】电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离导电的化合物，水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，碱性氧化物、酸、碱和盐通常是电解质，绝大多数有机物例如蔗糖是非电解质，二氧化碳等酸性氧化物在液态时不导电，溶于水生成酸溶液会导电、自身不提供自由离子，故酸性氧化物属于非电解质；即使是电解质、不含可自由移动的离子时也不导电，电解质在水溶液或熔融状态下能自身电离导电。 ①NaOH溶液是混合物，含可自由移动的离子、可导电； ②蔗糖是非电解质，不能导电； ③固体是电解质，不含可自由移动的离子、不导电； ④熔融是电解质，含可自由移动的离子、能导电； ⑤胶体是混合物，含可自由移动的离子、能导电； ⑥是电解质，不含可自由移动的离子、不导电； ⑦水溶液能导电、但不是二氧化碳自身电离引起的，故二氧化碳是非电解质，不能导电； ⑧是电解质，含分子，不含可自由移动的离子、不能导电； ⑨石墨是非金属单质，不是电解质，含可自由移动的电子、能导电； 【小问1详解】 据分析，以上物质中属于电解质的是③④⑥⑧； 【小问2详解】 据分析，以上物质属于纯净物且能导电的是④⑨。 【小问3详解】 熔融状态下电离生成钾离子和硫酸氢根离子，电离方程式：。 【小问4详解】 在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根，电离方程式。 【小问5详解】 少量的与反应生成碳酸钡、水和氢氧化钠，离子方程式：。 【小问6详解】 在B点时Ba(OH)2与HCl恰好发生反应产生BaCl2、H2O，B点导电率比A低，是因为：H2O是弱电解质，主要以电解质分子存在、水的导电能力很弱，BaCl2是可溶性盐，属于强电解质，电离产生Ba2+、Cl-，但由于盐酸加入溶液体积增大，溶液中自由移动离子浓度下降，则A点在水中以离子形式存在的图示依据是：A点导电率高。 【小问7详解】 溶液和稀盐酸发生中和反应，产生BaCl2、H2O，该反应的离子方程式为：H++OH-=H2O； A．和反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，反应原理不同，A不符合题意； B．NaOH和反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，反应原理相同，B符合题意； C．与反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，反应原理相同，C符合题意； 选BC。 16. 人类生产、生活离不开化学。 （1）从海水中提取溴的工业流程如图： ①请列举一种海水淡化的方法：___________。 ②步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________。 ③已知步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，通过步骤Ⅱ在吸收塔中得到化合态的溴，其目的是___________。 ④吸收塔中吸收Br2，利用SO2的___________(填序号)。 a．氧化性 b．还原性 c．挥发性 d．腐蚀性 （2）海带中含有丰富的碘元素，某化学研究性学习小组用如图流程从海水中提取碘： ①由海带转化成海带灰，需要的主要仪器是___________(填写序号并写出仪器名称)。 a． b． c． d． ②若过程Ⅰ用H2O2溶液(稀硫酸酸化)完成碘元素的转化，则反应的离子方程式为___________。 ③过程Ⅱ采用的分离方法和操作是___________。 【答案】（1） ①. 蒸馏法或电渗析法或离子交换法 ②. ③. 富集溴元素 ④. b （2） ①. b坩埚 ②. ③. 萃取、分液 【解析】 【分析】海水中通入酸和氯气，氯气氧化溴离子生成溴单质，所以离子方程式为：，进入吹出塔中，通入热空气吹出溴单质，在吸收塔中通入和水，得到化合态的溴，方程式为：，产物进入蒸馏塔，向其中通入氯气和水蒸气蒸馏，冷凝蒸馏得到溴单质产品。 【小问1详解】 ①海水淡化的方法有蒸馏法或电渗析法或离子交换法。 ②步骤是氯气氧化溴离子生成溴单质，离子方程式为：。 ③目的是富集溴元素，降低成本。 ④根据方程式：，硫的化合价升高，可知是利用二氧化硫的还原性。答案选。 【小问2详解】 ①由海带转化成海带灰，需要灼烧，所以应该选择的仪器是坩埚。 ②溶液(稀硫酸酸化)完成碘元素的转化，双氧水作氧化剂，离子方程式为：。 ③含碘的溶液加入有机试剂，进行萃取，以达到富集的目的，然后需要分液，对其进行分离。 17. 很多化学反应条件不同，产物不同，如Cl2与KOH反应，常温下生成KClO，加热生成KClO3，实验室利用下图装置制备KClO3，然后进一步探究其性质。 回答下列问题： （1）装置a可用于实验室制Cl2，反应的化学方程式是___________。 （2）装置b的作用是___________，可选用___________溶液(填写名称)。 （3）c中采用的加热方式是___________，反应的离子方程式为___________。 （4）若d装置中溶液是NaOH溶液，其作用是___________。 （5）取c中溶液，滴加浓盐酸并加热，可产生黄绿色气体，结合上述KClO3的制备实验，可说明物质的氧化性除了与温度、浓度有关外，还与___________有关，如在酸性条件下氧化性：Cl2___________KClO3(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1） （2） ①. 除去中的HCl ②. 饱和氯化钠 （3） ①. 水浴加热 ②. （4）吸收多余的，防止污染空气 （5） ①. 溶液的酸碱性或溶液的pH值 ②. < 【解析】 【分析】实验室制备KClO3的流程为先在a装置中用浓盐酸和加热反应生成，然后在b装置中除去混有的气体，然后在c装置中与热KOH溶液反应得到KClO3，最后尾气通入d装置中除去，据此分析解答。 小问1详解】 实验室用浓盐酸和加热反应生成的方程为：。 故答案为：。 【小问2详解】 装置b中装的是饱和氯化钠溶液，作用是吸收中混有的气体。 故答案为：除去中的；饱和氯化钠。 【小问3详解】 根据c装置图可知该反应采用的加热方式为：水浴加热；与热KOH溶液反应得到KClO3和KCl与，反应的离子方程式为：。 故答案为：水浴加热；。 【小问4详解】 d装置为尾气处理装置，装的是NaOH溶液，其作用为：吸收多余的，防止污染空气。 故答案为：吸收多余的，防止污染空气。 【小问5详解】 取c中溶液，滴加浓盐酸并加热，可产生黄绿色气体，说明浓盐酸和KClO3可以反应产生，反应方程式为：，再由反应：对比可知，溶液的酸碱性环境对物质的氧化性也能产生影响；在酸性环境中，KClO3能氧化生成，则氧化能力有：。 故答案为：溶液的酸碱性或溶液的pH值；。 18. I.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度(通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量。可供选用的反应物：CaCO3固体、盐酸、硫酸溶液和蒸馏水)。回答下列问题： （1）装置a的名称为_______。 （2）装置B中除杂反应的离子方程式为_______。 （3）装置D中反应的主要化学方程式为_______。 （4）装置E中碱石灰的主要作用是______。 （5）已知装置D中试样质量为19.5g，装置G中所得O2体积为1120mL(已折算成标准状况下体积，且O2全部逸出)。求试样中Na2O2的质量分数_______。 II.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图： （6）为提高NaHCO3的产量，CO2和NH3通入饱和NaCl溶液的先后顺序为_______。 A.先通CO2再通NH3 B.先通NH3再通CO2 （7）请写出反应Ⅰ的化学方程式______。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （4）除去氧气中的二氧化碳 （5）40% （6）B （7）NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 【解析】 【分析】A中用碳酸钙和稀盐酸反应制备二氧化碳，B装置除二氧化碳中的氯化氢，C装置用浓硫酸干燥二氧化碳，D中过氧化钠和二氧化碳反应制备氧气，E装置用碱石灰除氧气中的二氧化碳，FG用排水量气法测定氧气的体积。 【小问1详解】 根据装置图，可知a的名称为分液漏斗； 【小问2详解】 装置B除二氧化碳中的氯化氢，碳酸氢钠和氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳、水，除杂反应的离子方程式为 【小问3详解】 装置D中过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； 【小问4详解】 D中生成的氧气中含有二氧化碳，为准确测量氧气的体积，需除去氧气中的二氧化碳，装置E中碱石灰的主要作用是除去氧气中的二氧化碳。 【小问5详解】 装置D中试样质量为19.5g，装置G中所得O2体积为1120mL(已折算成标准状况下体积)，氧气的物质的量为0.05mol，根据反应方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知Na2O2的物质的量为0.1mol，试样中Na2O2的质量分数为。 【小问6详解】 氨气溶解度大于二氧化碳，二氧化碳易溶于碱性溶液，为提高NaHCO3的产量，CO2和NH3通入饱和NaCl溶液的先后顺序为先通NH3再通CO2，选B。 【小问7详解】 反应Ⅰ是氯化钠、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠、氯化铵，反应的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024−2025学年度大名一中高一上学期第二次月考化学卷 考试时间：75分钟；满分100分 考试范围：专题一至专题四第一单元二氧化硫； 注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能会用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 第I卷(选择题) 一、单选题(每题只有一个选项符合题意，共14题，每题3分，共42分，) 1. 苏轼《寒具诗》中以“纤手搓来玉数寻，碧油煎出嫩黄深”描述早餐油条。制作传统油条的口诀是“一碱(小苏打)、二矾(明矾[])、三食盐”。下列说法正确的是 A. 小苏打的化学式为 B. 明矾和食盐均属于混合物 C. 小苏打和苏打均可以和盐酸反应生成 D. 小苏打属于碱、明矾属于盐 2. 下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A. 加入铝粉产生氢气的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 常温下，pH=1的溶液中：、、、 D. 含有的溶液中：、、、 3. 设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是 A. 常温常压下，32 g O2和O3的混合物中含有原子数为2NA B. 常温下，7.8 g Na2O2固体中含有阴阳离子总数为0.4NA C. 1 mol·L−1的MgCl2溶液中所含阴离子数目为NA D. 标准状况下，11.2 L C2H5OH中含有氢原子数为3NA 4. 下列反应：①②③。由此判断下列说法错误的是 A. 氧化性强弱顺序为： B. 可以使的水溶液(橙黄色)褪色 C. 反应②氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1 D. 、和可以大量共存，若想除去，而又不影响和，可用试剂 5. 欲除去气体中少量的，应使气体通过 A. 饱和溶液 B. 饱和溶液 C. 饱和溶液 D. 饱和溶液 6. 在类一价二维图中融入“杠杆模型”，可直观分析部分物质间转化及其定量关系。如图所示，字母代表氯及其化合物。下列说法正确的是 A. 若b、e均为钠盐，b与e在酸性条件下能以物质的量之比5：1反应生成c B. c、d均具有强氧化性和漂白性 C. c→a+d中，氧化剂与还原剂质量比为1：2 D. a、d都属于一元强酸 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 少量钠投入溶液中： B. 过氧化钠投入溶液中： C. 向的纯碱溶液中滴加等体积的稀盐酸： D. 的烧碱溶液与的溶液等体积混合： 8. 为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，4名同学分别设计了4种不同的方法，其中不可行的是 A. 分别取样配成溶液，向其中逐滴加入盐酸，观察气泡产生情况 B. 分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀 C. 分别取样配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色(必要时可透过蓝色钴玻璃) D. 分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 9. 下列实验中，利用图中装置或操作能达到实验目的的是 装置 目的 A．测定氯水的pH B．制备氢氧化铁胶体 装置 目的 C．验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性 D．观察碳酸钠的焰色试验现象 A. A B. B C. C D. D 10. 双碱法脱除烟气中的过程如下图所示。下列说法中，不正确的是 A. 过程I中，生成物有和 B. 过程II中，硫元素的化合价未发生改变 C. 脱除的过程中，可以循环利用 D. 脱除的目的是防止污染空气 11. 数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数、溶液的电导率(表示溶液传导电流的能力)的变化，针对该实验(不考虑溶剂和溶质的挥发)，下列图像错误的是 A. B. C D. 12. 某废水中含有一定量的Na+、，可能含有，某研究小组欲测定其中的浓度，设计如图所示的实验方案： 则试剂X可以 A. 0.1mol/L KMnO4(H2SO4酸化)溶液 B. 0.5mol/L NaOH溶液 C. 新制氯水 D. KI溶液 13. 类比法可以预测物质的性质，下列通过类比得出的结论正确的是 选项 已知 类比 A 与溶液不反应 与溶液也不反应 B C D 铁粉在氯气中燃烧可得到 铁粉和硫粉加热反应可得到 A. A B. B C. C D. D 14. 二氧化氯(ClO2)是一种工业上常用作水处理剂、漂白剂的气体，易溶于水，在水中的溶解度约为的5倍。下列有关实验室制备的实验原理和装置的说法错误的是 A. 装置甲中使用70％而不用稀硫酸，目的是有利于气体逸出 B. 装置乙中发生的离子反应为 C. 用装置丙吸收 D. 用装置丁处理尾气 第II卷(非选择题) 二、填空题(共4个大题，每空2分，共58分) 15. Ⅰ．现有以下物质：①NaOH溶液；②蔗糖；③固体；④熔融；⑤胶体；⑥；⑦；⑧；⑨石墨 （1）以上物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)； （2）以上物质属于纯净物且能导电的是___________。 （3）写出熔融状态下的电离方程式___________。 （4）写出水溶液中的电离方程式___________。 （5）写出少量的与反应有离子方程式___________。 Ⅱ．将③固体配制成溶液，某小组实验室探究溶液与稀盐酸反应的实质。向溶液中滴加盐酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题： （6）在水中以离子形式存在的图示依据是___________。 （7）下列化学反应的实质与溶液和稀盐酸反应的实质相同的是___________。 A．和 B．NaOH和 C．与 16. 人类的生产、生活离不开化学。 （1）从海水中提取溴的工业流程如图： ①请列举一种海水淡化的方法：___________。 ②步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________。 ③已知步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，通过步骤Ⅱ在吸收塔中得到化合态的溴，其目的是___________。 ④吸收塔中吸收Br2，利用SO2的___________(填序号)。 a．氧化性 b．还原性 c．挥发性 d．腐蚀性 （2）海带中含有丰富的碘元素，某化学研究性学习小组用如图流程从海水中提取碘： ①由海带转化成海带灰，需要的主要仪器是___________(填写序号并写出仪器名称)。 a． b． c． d． ②若过程Ⅰ用H2O2溶液(稀硫酸酸化)完成碘元素的转化，则反应的离子方程式为___________。 ③过程Ⅱ采用的分离方法和操作是___________。 17. 很多化学反应条件不同，产物不同，如Cl2与KOH反应，常温下生成KClO，加热生成KClO3，实验室利用下图装置制备KClO3，然后进一步探究其性质。 回答下列问题： （1）装置a可用于实验室制Cl2，反应的化学方程式是___________。 （2）装置b的作用是___________，可选用___________溶液(填写名称)。 （3）c中采用的加热方式是___________，反应的离子方程式为___________。 （4）若d装置中溶液是NaOH溶液，其作用是___________。 （5）取c中溶液，滴加浓盐酸并加热，可产生黄绿色气体，结合上述KClO3的制备实验，可说明物质的氧化性除了与温度、浓度有关外，还与___________有关，如在酸性条件下氧化性：Cl2___________KClO3(填“>”“<”或“=”)。 18. I.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度(通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量。可供选用的反应物：CaCO3固体、盐酸、硫酸溶液和蒸馏水)。回答下列问题： （1）装置a的名称为_______。 （2）装置B中除杂反应的离子方程式为_______。 （3）装置D中反应的主要化学方程式为_______。 （4）装置E中碱石灰的主要作用是______。 （5）已知装置D中试样质量为19.5g，装置G中所得O2体积为1120mL(已折算成标准状况下体积，且O2全部逸出)。求试样中Na2O2的质量分数_______。 II.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图： （6）为提高NaHCO3的产量，CO2和NH3通入饱和NaCl溶液的先后顺序为_______。 A.先通CO2再通NH3 B.先通NH3再通CO2 （7）请写出反应Ⅰ的化学方程式______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $