福建省泉州市德化县2024-2025学年九年级上学期期末教学质量监测化学试卷

福建省泉州市德化县2024-2025学年九年级上学期期末教学质量监测化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（3分）下列诗句中主要涉及物理变化的是（　　） A．爆竹声中一岁除 B．化作春泥更护花 C．已是悬崖百丈冰 D．炼药燃灯清昼同 2．（3分）2024年3月2日，我国航天员首次完成在轨航天器舱外设施的维修任务。出舱活动期间航天员会使用机械臂。在选用机械臂材质时，可以不考虑的性质是（　　） A．高强度 B．有光泽 C．耐高温 D．耐腐蚀 3．（3分）下列做法与“改善环境质量，推动绿色发展”这一主题相符合的是（　　） A．将废旧电池进行深埋处理 B．多乘坐公共交通工具出行 C．加高烟囱将工厂废气排放到大气中 D．尽量多使用一次性餐具 4．（3分）试管是一种常见的实验仪器。下列实验操作正确的是（　　） A．振荡试管 B．连接仪器 C．加热液体 D．放置洗过的试管 5．（3分）劳动开创未来。下列涉及的化学知识错误的是（　　） 选项 劳动项目 化学知识 A 用氦气填充探空气球 氦气密度小 B 用铜丝电线连接用电器 铜的导电性良好 C 将天然气报警器安装在炉具墙壁上方 天然气可燃且密度比空气小 D 把湿衣服晾晒在阳光下 温度升高，水分子变大，扩散得更快 A．A B．B C．C D．D 6．（3分）科学家利用显微镜针头手工“敲打”原子，首次成功合成稳定存在4天之久的三角烯分子。三角烯（化学式为C22H14）将在量子计算、量子信息处理等领域展现巨大的应用潜能。下列关于三角烯的说法正确的是（　　） A．属于混合物 B．含有36个原子 C．碳、氢元素的质量比为11：7 D．其中氢元素的质量分数比碳小 7．（3分）锂（Li）是一种银白色金属。“锂树银花”是金属锂燃烧的现象，并生成氧化锂。金属锂与水反应非常剧烈，生成氢氧化锂和氢气，但由于氢氧化锂（锂的化合价为+1）微溶于水，反应在进行一段时间后，速率会降低。下列关于金属锂的说法错误的是（　　） A．金属锂需要密封保存 B．金属锂与氧气的反应为化合反应 C．锂着火时可以用水扑灭 D．金属锂与水反应一段时间后速率降低是由于锂表面被微溶于水的氢氧化锂覆盖，阻止了反应继续进行 8．（3分）下列关于化学基本观念的认识中，错误的是（　　） A．微粒观：构成氯化钠的微粒是氯化钠离子 B．结构观：金刚石和石墨的物理性质不同是因为两者碳原子的排列方式不同 C．分类观：根据组成元素的种类多少，将纯净物分为单质和化合物 D．变化观：在一定条件下，二氧化碳和氧气可以互相转化 9．（3分）下列基于实验事实的推理，正确的是（　　） A．电解烧杯中的水，两电极均产生气泡，可推测水的化学式为H2O B．点燃气体，火焰上方的干冷烧杯的内壁出现水雾，证明该气体中含有氢元素 C．往H2O2溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，可验证CuO是该反应的催化剂 D．未经打磨的铝片放入硫酸铜溶液中无明显现象，说明铜的金属活动性强于铝 10．（3分）用Pt﹣Rh合金催化氧化NH3制NO，其反应的微观模型如图1所示，含氮生成物的产率随反应温度的变化曲线如图2所示。下列关于该转化过程的说法错误的是（　　） A．400℃时，生成的产物只有N2、NO B．氨气与氧气的反应属于氧化反应 C．Pt﹣Rh合金催化氧化NH3制NO，适宜的反应温度为800℃ D．反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11．（10分）化学模型是学习化学的一个途径。 （1）化学之美随处可见 ①“结构美”。碳的多种结构美轮美奂。图1中的A、B、C分别代表三种不同的碳单质，其中代表金刚石的是 　 　（选填“A”“B”或“C”）。 ②“模型美”。图2为铁与盐酸反应的微观示意图，图中圈中的粒子符号是 　 　。 （2）下表为元素周期表第ⅤA族部分元素原子的结构示意图。 元素名称 氮 磷 砷 锑 原子结构示意图 ①表中x＝ 　 　。 ②锑属于 　 　（选填“金属”或“非金属”）元素，原子核外电子数为 　 　。 ③表中四种元素具有相似的化学性质，从原子结构上看，其原因是 　 　。 （3）工厂的氨氮废水可用电化学法处理，其中氨气在电极表面反应的微观过程如图所示。 ①画出过程Ⅱ中微粒X的微观示意图：　 　。 ②Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ过程中，都会产生的一种物质是 　 　（填化学式）。 12．（8分）“水为食之先”，《烯石篇》中介绍了用明矾使河水变得清澈的技术。 （1）明矾中铝离子的化学符号是 　 　，甲池中小砂石的作用是 　 　，乙池净水主要利用了木炭的 　 　性。 （2）净化后的水可用于酿酒，《本草纲目》记载：“其法用浓酒和糟入瓶，蒸令气上。……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。” ①古法酿酒所用原理与现代净水方法中的 　 　相似。 ②在甑桶中的粮食加入酒曲发酵酿酒，此过程中发生的反应为C6H12O62C2H5OH+2X，该反应中X的化学式为 　 　。 ③铁可以用作炊具，主要是利用了铁的 　 　性。用长木棒挑开松灶内的木材堆后，火焰变旺，这是因为 　 　。 13．（6分）《天工开物•锡》详细记载了炼锡过程：“凡煎炼亦用烘炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓霜熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注。”回答下列问题： （1）“鼓辎”指鼓入足量空气，能使木炭 　 　，从而提高炉温。 （2）炼锡的方法是以二氧化锡（SnO2）和木炭粉为原料，在高温条件下反应制得金属锡和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 　 　。 （3）“用铅少许勾引，方始沛然流注”是指加入少量铅，使锡顺畅流出，其原因是加铅形成 　 　，熔点降低。 （4）古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，原因是 　 　。 14．（8分）2023年6月，我国首个海上CO2封存示范工程在南海正式投用，填补了我国海上CO2封存技术空白，对我国实现“双碳”目标具有重要意义。 （1）“双碳”目标里的“碳”指的是 　 　。 （2）CO2在封存之前要先“捕捉”，某项目小组同学设计了“捕捉”二氧化碳的流程，如图所示。 ①捕捉室中使用氢氧化钠溶液捕捉CO2反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为 　 　。 ②煅烧炉中发生反应的基本反应类型是 　 　。 ③流程中可循环利用的物质是 　 　、　 　。 ④被封存的CO2可用于 　 　（填一种即可）。 15．（9分）某同学以金泥（含有Au、CuS、ZnS等）为原料制备Au和Cu的流程如图所示： 某同学查阅资料已知： ①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。 ②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘。 （1）“预处理”中会产生SO2若SO2直接排放会导致的环境问题是 　 　。 （2）“过程Ⅱ”产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是 　 　（填名称）。 （3）“过程Ⅲ”分离Au的操作是 　 　，加入过量稀硫酸的目的是使CuO与硫酸充分反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为 　 　。 （4）“系列过程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，该过程会生成气体，相关反应的化学方程式为 　 　。 16．（13分）实验室制取CO2及性质检验实验如下。 （1）①装置A中仪器a的名称是 　 　；用该装置制取O2的化学方程式为 　 　。 ②石灰石和稀盐酸反应制取CO2的化学方程式为 　 　；若要控制反应的速率，应选择的发生装置是 　 　（填字母）。 ③收集一瓶CO2并进行性质检验： 操作 现象 结论 先熄灭的蜡烛是 　 　（选填“a”或“b”） CO2的物理性质是 　 　 溶液由紫色变为红色 二氧化碳能与水反应，生成了 　 　（填化学式） （2）自制简易灭火器 某兴趣小组的同学利用简易工具和材料设计并制作了如图的“灭火器”。使用时，将瓶子倒转，浓盐酸和Na2CO3饱和溶液混合，二氧化碳和泡沫从小孔中喷出灭火。 ①试管中小木条的作用是 　 　。 ②反应物采用浓盐酸和饱和Na2CO3溶液，试推测其目的是 　 　。 17．（10分）福建属于沿海省份，某化学学习小组对海边铁生锈的现象进行了如下探究。任务一海边铁制渔船上的锈迹比江边铁制渔船的多，为了研究海水是否会加快铁的生锈，设计以下数字化实验： 实验 实验用品 实验1 长5cm、直径1mm的铁丝，15mL蒸馏水 实验2 长5cm、直径1mm的铁丝，15mL海水 （1）根据图1，说明铁生锈会 　 　（选填“吸收”或“放出”）热量。 （2）根据以上两个图像，可以得出结论：　 　。 任务二很多跨海大桥的钢铁表面可以通过涂铝层防止铁被腐蚀，为了探究大桥利用铝保护钢铁的原因，提出猜想：铝的金属活动性比铁强，先被海水腐蚀。设计图3所示对比实验。 （3）若左侧烧杯内铁片出现锈迹，右侧烧杯内观察到 　 　，则说明猜想正确。 （4）你认为选择铝保护钢铁的可能原因还有 　 　。 任务三铁制品放在水中，表面用油液封，可以延缓铁生锈。为探究这一情况，设计如下实验：将蒸馏水煮沸后迅速冷却至室温（12℃），取等体积水样于2个烧杯中，其中一个烧杯加5mL花生油进行“油封”，用溶解氧传感器测定两个水样中溶解氧含量。 溶解氧含量/（mg•L﹣1） 时间/h 0 2 6 12 24 36 48 实验 ①未油封 2.42 4.75 6.44 8.45 10.10 10.43 10.51 ②油封 2.43 3.02 4.28 4.81 6.47 7.20 7.98 已知：12℃时，未煮沸的蒸馏水中溶解氧含量为10.68mg•L﹣1。 （5）由实验得出的下列结论错误的是 　 　（填字母）。 A.“油封”的方式能完全隔绝氧气在水中的溶解 B.通过加热煮沸并冷却，可以明显降低水中含氧量 C.“油封”和“未油封”水样中的溶解氧含量均随时间的增加而呈增大趋势 （6）实验中，放置两周后铁丝依然出现锈蚀的原因是 　 　。 【反思与评价】 （7）生活中常用在金属表面涂油的方式“防生锈”，其主要原因是 　 　。 （8）若要比较煤油和花生油“油封”对水中溶解氧含量的影响，请你设计实验方案：　 　。 18．（6分）过氧化钙CaO2是一种鱼类运输时的制氧剂。过氧化钙与水反应的化学方程式为2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑。 （1）把14.4g过氧化钙加入足量水中，最多能生成氧气的质量是多少？ （2）当水中溶氧量大于5mg•L﹣1时，大多数鱼类能够正常代谢、自由活动；溶氧量低于1mg•L﹣1时，鱼类有窒息和死亡的风险。将14.4g过氧化钙加入1吨水中，　 　（选填“能”或“不能”）将溶氧量从1mg•L﹣1。 2024-2025学年福建省泉州市德化县九年级（上）期末化学试卷 参考答案与试题解析 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B B D D D C A B A 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（3分）下列诗句中主要涉及物理变化的是（　　） A．爆竹声中一岁除 B．化作春泥更护花 C．已是悬崖百丈冰 D．炼药燃灯清昼同 【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。 【解答】解：A、爆竹声中一岁除，爆竹爆竹，属于化学变化；故选项错误； B、化作春泥更护花，肥料腐熟属于化学变化；故选项错误； C、已是悬崖百丈冰，没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确； D、炼药燃灯清昼同，燃烧属于化学变化；故选项错误； 故选：C。 【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。 2．（3分）2024年3月2日，我国航天员首次完成在轨航天器舱外设施的维修任务。出舱活动期间航天员会使用机械臂。在选用机械臂材质时，可以不考虑的性质是（　　） A．高强度 B．有光泽 C．耐高温 D．耐腐蚀 【分析】根据物质的性质决定物质的用途，结合题意进行分析判断。 【解答】解：出舱活动期间航天员会使用机械臂，在选用机械臂材质时，需要考虑的性质有：机械臂材质硬度要大，高强度要高，要耐高温，抗腐蚀性要好，无需考虑是否有光泽。 故选：B。 【点评】本题难度不大，了解物质的性质决定物质的用途是正确解答此类题的关键。 3．（3分）下列做法与“改善环境质量，推动绿色发展”这一主题相符合的是（　　） A．将废旧电池进行深埋处理 B．多乘坐公共交通工具出行 C．加高烟囱将工厂废气排放到大气中 D．尽量多使用一次性餐具 【分析】根据已有的环境保护和防止污染的措施分析判断有关做法。 【解答】解：A、将废旧电池进行深埋处理会污染土壤、污染水体，故选项错误； B、多乘坐公共交通工具出行，既能节约化石能源，又能减少污染物的排放，有利于改善环境质量，故选项正确； C、加高烟囱将工厂废气排放到大气中，同样会造成污染，故选项错误； D、尽量多使用一次性餐具，增加了资源的消耗、二氧化碳的排放，故选项错误； 故选：B。 【点评】通过回答本题知道了哪些做法有利于环境保护，我们应该如何去做，要知道垃圾的一般处理方法，不要乱扔垃圾，要进行集中处理，要考虑废物的回收再利用，节约资源。 4．（3分）试管是一种常见的实验仪器。下列实验操作正确的是（　　） A．振荡试管 B．连接仪器 C．加热液体 D．放置洗过的试管 【分析】根据基本实验操作的正确方法以及注意事项来分析。 【解答】解：A、振荡试管应该左右振荡，不能上下振荡，故A错误； B、连接仪器时，手握橡胶塞，试管不能直接放在桌面上，故B错误； C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，手不能直接按在短柄上，故C错误； D、放置洗过的试管，倒放在试管架上，故D正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。 5．（3分）劳动开创未来。下列涉及的化学知识错误的是（　　） 选项 劳动项目 化学知识 A 用氦气填充探空气球 氦气密度小 B 用铜丝电线连接用电器 铜的导电性良好 C 将天然气报警器安装在炉具墙壁上方 天然气可燃且密度比空气小 D 把湿衣服晾晒在阳光下 温度升高，水分子变大，扩散得更快 A．A B．B C．C D．D 【分析】本题主要涉及一些常见物质的性质及其在生活中的应用相关知识，例如氦气可用于填充探空气球是利用其密度小的性质；铜用于电线是利用其导电性；天然气报警器安装位置与天然气密度有关；湿衣服晾晒涉及到分子运动与温度的关系等。 【解答】解：A.氦气的密度比空气小很多，所以可以用氦气填充探空气球，故A选项正确； B.铜具有良好的导电性，这使得铜丝适合作为电线来连接用电器，故B选项正确； C.天然气的主要成分是甲烷，甲烷可燃且密度比空气小，泄漏时会向上扩散，所以将天然气报警器安装在炉具墙壁上方是合理的，故C选项正确； D.把湿衣服晾晒在阳光下，温度升高，水分子运动速度加快，扩散得更快，而不是水分子变大。分子在物理变化过程中大小是不变的，故D选项错误； 故选：D。 【点评】本题难度简单，通过考察化学知识在日常生活中的应用，引导学生关注化学与生活的联系，在解答过程中，需要明确每个选项中的化学知识是否正确，并能够根据题目的要求做出准确的判断，同时，本题也强调了化学知识在解决实际问题中的重要性，鼓励学生将所学知识与实际生活相结合。 6．（3分）科学家利用显微镜针头手工“敲打”原子，首次成功合成稳定存在4天之久的三角烯分子。三角烯（化学式为C22H14）将在量子计算、量子信息处理等领域展现巨大的应用潜能。下列关于三角烯的说法正确的是（　　） A．属于混合物 B．含有36个原子 C．碳、氢元素的质量比为11：7 D．其中氢元素的质量分数比碳小 【分析】A、根据纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质，进行分析判断。 B、根据三角烯的微观构成，进行分析判断。 C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。 D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。 【解答】解：A、三角烯中只含有三角烯一种物质，属于纯净物，故选项说法错误。 B、三角烯是由三角烯分子构成的，1个三角烯分子中含有36个原子，故选项说法错误。 C、三角烯中碳、氢元素的质量比为（12×22）：（1×14）≠11：7，故选项说法错误。 D、三角烯中碳、氢元素的质量比为（12×22）：（1×14）＝132：7，则其中氢元素的质量分数比碳小，故选项说法正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。 7．（3分）锂（Li）是一种银白色金属。“锂树银花”是金属锂燃烧的现象，并生成氧化锂。金属锂与水反应非常剧烈，生成氢氧化锂和氢气，但由于氢氧化锂（锂的化合价为+1）微溶于水，反应在进行一段时间后，速率会降低。下列关于金属锂的说法错误的是（　　） A．金属锂需要密封保存 B．金属锂与氧气的反应为化合反应 C．锂着火时可以用水扑灭 D．金属锂与水反应一段时间后速率降低是由于锂表面被微溶于水的氢氧化锂覆盖，阻止了反应继续进行 【分析】A、锂能和水反应，因此应该密封保存； B、锂和氧气反应生成氧化锂，属于化合反应； C、因为锂能和水反应，因此锂燃烧时，不能用水灭火； D、金属锂与水反应生成的氢氧化锂微溶于水，反应生成的氢氧化锂会附着在锂的表面，因此反应在进行一段时间后，速率会降低减慢。 【解答】解：A、锂能和水反应，因此应该密封保存，故A选项说法正确； B、锂和氧气反应生成氧化锂，属于化合反应，故B选项说法正确； C、因为锂能和水反应，因此锂燃烧时，不能用水灭火，故C选项说法不正确； D、金属锂与水反应生成的氢氧化锂微溶于水，反应生成的氢氧化锂会附着在锂的表面，因此反应在进行一段时间后，速率会降低减慢，故D选项说法正确； 故选：C。 【点评】本题难度简单，通过描述金属锂的性质和相关的化学反应，考察了学生对金属活泼性、化合反应以及化学反应速率等知识点的理解和应用，在解答过程中，学生需要准确理解题目中的信息，并能够根据这些信息判断选项的正确性，同时，本题也提醒学生在处理活泼金属时要特别小心，防止发生危险。 8．（3分）下列关于化学基本观念的认识中，错误的是（　　） A．微粒观：构成氯化钠的微粒是氯化钠离子 B．结构观：金刚石和石墨的物理性质不同是因为两者碳原子的排列方式不同 C．分类观：根据组成元素的种类多少，将纯净物分为单质和化合物 D．变化观：在一定条件下，二氧化碳和氧气可以互相转化 【分析】A.根据物质的微观构成进行分析； B.根据金刚石和石墨的结构进行分析； C.根据纯净物、化合物和单质之间的关系进行分析； D.根据二氧化碳与氧气的相互转化关系进行分析。 【解答】解：A.氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl﹣）构成的，并不存在“氯化钠离子”，A错误； B.金刚石和石墨都是由碳原子构成的，但它们的物理性质不同，原因是碳原子的排列方式不同；金刚石是正四面体结构，石墨是层状结构，B正确； C.纯净物根据组成元素的种类多少可分为单质（由一种元素组成）和化合物（由两种或两种以上元素组成），C正确； D.二氧化碳和氧气可以互相转化，例如植物的光合作用反应的方程式：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，二氧化碳可以转化为氧气；而碳在氧气中充分燃烧的方程式为：C+O2CO2，氧气可以转化为二氧化碳，D正确。 故选：A。 【点评】本题主要考查化学基本观念中的微粒观、结构观、分类观和变化观。需要对每个观念有清晰的认识，才能判断选项的正误。例如，微粒观涉及到物质是由哪些微粒构成的；结构观关注物质的结构与性质的关系；分类观是根据一定的标准对物质进行分类；变化观则是关于物质之间的转化关系。 9．（3分）下列基于实验事实的推理，正确的是（　　） A．电解烧杯中的水，两电极均产生气泡，可推测水的化学式为H2O B．点燃气体，火焰上方的干冷烧杯的内壁出现水雾，证明该气体中含有氢元素 C．往H2O2溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，可验证CuO是该反应的催化剂 D．未经打磨的铝片放入硫酸铜溶液中无明显现象，说明铜的金属活动性强于铝 【分析】A、根据在未验证两种气体生成物的情况下，无法推测水的组成元素和化学式来分析； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变来分析； C、根据催化剂是能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质来分析； D、根据未经打磨的铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，放入硫酸铜溶液中，铝不能和硫酸铜溶液接触发生反应来分析。 【解答】解：A、电解烧杯中的水，两电极均产生气泡，在未验证两种气体生成物的情况下，无法推测水的组成元素和化学式，故选项不符合题意。 B、点燃气体，火焰上方的干冷烧杯的内壁出现水雾，说明该气体燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，证明该气体中含有氢元素，故选项符合题意。 C、催化剂是能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质，往H2O2溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，需要验证CuO在反应前后的质量和化学性质不变，才能判断CuO是该反应的催化剂，故选项不符合题意。 D、未经打磨的铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，放入硫酸铜溶液中，铝不能和硫酸铜溶液接触发生反应，所以无明显现象，不能说明铜的金属活动性强于铝，故选项不符合题意。 故选：B。 【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。 10．（3分）用Pt﹣Rh合金催化氧化NH3制NO，其反应的微观模型如图1所示，含氮生成物的产率随反应温度的变化曲线如图2所示。下列关于该转化过程的说法错误的是（　　） A．400℃时，生成的产物只有N2、NO B．氨气与氧气的反应属于氧化反应 C．Pt﹣Rh合金催化氧化NH3制NO，适宜的反应温度为800℃ D．反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O 【分析】A.根据图2知，400℃时，生成的含有N元素的产物有N2、NO且N2产率大于NO； B.根据氮元素化合价升高进行分析； C.800℃时，生成的含有N元素的产物主要是NO，接近100%；据此分析； D.根据图示信息进行分析。 【解答】解：A.400℃时，生成的含有氮元素的产物有N2、NO，由于N2产率大于NO，即两者产率和低于100%，说明产物中还有其他物质，故A错误； B.NH3制NO，NH3中氮元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故B正确； C.800℃时，生成的含有N元素的产物主要是NO，产率接近100%，所以适宜的温度为800℃，故C正确； D.根据题文信息及质量守恒定律可知，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故D正确。 故选：A。 【点评】本题考查产率随温度变化曲线，为高频考点，侧重考查学生图像分析、判断能力，明确曲线变化原因是解本题关键，题目难度中等。 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11．（10分）化学模型是学习化学的一个途径。 （1）化学之美随处可见 ①“结构美”。碳的多种结构美轮美奂。图1中的A、B、C分别代表三种不同的碳单质，其中代表金刚石的是 　A　（选填“A”“B”或“C”）。 ②“模型美”。图2为铁与盐酸反应的微观示意图，图中圈中的粒子符号是 　Fe2+　。 （2）下表为元素周期表第ⅤA族部分元素原子的结构示意图。 元素名称 氮 磷 砷 锑 原子结构示意图 ①表中x＝ 　18　。 ②锑属于 　金属　（选填“金属”或“非金属”）元素，原子核外电子数为 　51　。 ③表中四种元素具有相似的化学性质，从原子结构上看，其原因是 　原子的最外层电子数相同　。 （3）工厂的氨氮废水可用电化学法处理，其中氨气在电极表面反应的微观过程如图所示。 ①画出过程Ⅱ中微粒X的微观示意图：　　。 ②Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ过程中，都会产生的一种物质是 　H2O　（填化学式）。 【分析】（1）①根据金刚石是空间网状结构，碳原子的排列方式不同进行分析； ②根据铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析； （2）根据原子结构、决定元素化学性质的因素来分析； （3）根据反应微观示意图以及氢氧根离子结合氢离子生成水分子分析。 【解答】解：（1）①金刚石是正八面体形状的固体，所以A代表金刚石；它们的物理性质有明显差异，是因为它们碳原子的排列方式不同；故答案为：A； ②铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，由微观示意图可知，图〇应填的粒子符号是Fe2+；该反应的宏观现象为固体溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。故答案为：Fe2+； （2）①在原子中，质子数＝电子数，则x＝33﹣2﹣8﹣5＝18；故答案为：18； ②锑带金属偏旁，属于金属元素，在原子中质子数＝核外电子数，故原子核外电子数为51；故答案为：金属；51； ③四种元素具有相似的化学性质，从原子结构上看，其原因是原子的最外层电子数相同；故答案为：原子的最外层电子数相同； （3）①根据反应微观示意图，过程Ⅰ时氨分子少一个氢离子，过程Ⅱ时再少一个氢离子，微粒X为：；故答案为：； ②过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，都存在：氢氧根离子结合氢离子生成水分子，所以同时产生水；故答案为：H2O。 【点评】本题考查的知识点较多，掌握原子结构示意、微观反应示意图的信息等是解题关键。 12．（8分）“水为食之先”，《烯石篇》中介绍了用明矾使河水变得清澈的技术。 （1）明矾中铝离子的化学符号是 　Al3+　，甲池中小砂石的作用是 　除去不溶物　，乙池净水主要利用了木炭的 　吸附　性。 （2）净化后的水可用于酿酒，《本草纲目》记载：“其法用浓酒和糟入瓶，蒸令气上。……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。” ①古法酿酒所用原理与现代净水方法中的 　蒸馏　相似。 ②在甑桶中的粮食加入酒曲发酵酿酒，此过程中发生的反应为C6H12O62C2H5OH+2X，该反应中X的化学式为 　CO2　。 ③铁可以用作炊具，主要是利用了铁的 　导热　性。用长木棒挑开松灶内的木材堆后，火焰变旺，这是因为 　增大了木材与氧气的接触面积　。 【分析】（1）根据化学符号及其周围数字的意义及活性炭的吸附性进行分析； （2）①根据蒸馏的原理进行分析； ②根据质量守恒定律进行分析； ③根据金属的主要物理性质及促进燃烧的方法进行分析。 【解答】解：（1）铝离子是由铝原子失去3个电子后形成的，故明矾中铝离子的符号表示为Al3+；甲池中小砂石能起到过滤的作用，能除去不溶物；乙池中有木炭包，木炭疏松多孔具有吸附性，可吸附水中的色素及异味； （2）①由题意可知，古法酿酒所用原理与现代净水方法中的蒸馏相似； ②在方程式C6H12O62C2H5OH+2X的左边有6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子，方程式右边有4个碳原子、12个氢原子、2个氧原子和2个X分子，由质量守恒定律化学反应前后原子种类、数目不变可知，2个X分子中有2个碳原子和4个氧原子，则1个X分子中有1个碳原子和2个氧原子，故X的化学式为CO2； ③金属铁具有良好的导热性，可以用作炊具；用长木棒挑开松灶内的木材堆后，火焰变旺，这是因为增大了木材与氧气的接触面积。 故答案选：（1）Al3+；除去不溶物；吸附； （2）①蒸馏； ②CO2； ③导热；增大了木材与氧气的接触面积。 【点评】本题考查的知识点较多，难度较小，掌握学科基础知识即可解答。 13．（6分）《天工开物•锡》详细记载了炼锡过程：“凡煎炼亦用烘炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓霜熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注。”回答下列问题： （1）“鼓辎”指鼓入足量空气，能使木炭 　燃烧更充分　，从而提高炉温。 （2）炼锡的方法是以二氧化锡（SnO2）和木炭粉为原料，在高温条件下反应制得金属锡和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 　SnO2+2CSn+2CO↑　。 （3）“用铅少许勾引，方始沛然流注”是指加入少量铅，使锡顺畅流出，其原因是加铅形成 　合金　，熔点降低。 （4）古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，原因是 　锡器能与酸性物质发生反应　。 【分析】（1）根据促进燃料燃烧的措施来分析； （2）根据化学反应的原理来分析； （3）根据合金的形成来分析； （4）根据酸的化学性质来分析。 【解答】解：（1）“鼓辎”指鼓入足量空气，能使木炭燃烧更充分，从而提高炉温；故答案为：燃烧更充分； （2）以二氧化锡（SnO2）和木炭粉为原料，在高温条件下反应制得金属锡和一种可燃性气体，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，则该可燃性气体为一氧化碳，即二氧化锡与木炭在高温条件下反应生成锡和一氧化碳，化学方程式为SnO2+2CSn+2CO↑；故答案为：SnO2+2CSn+2CO↑； （3）“用铅少许勾引，方始沛然流注”是指加入少量铅，使锡顺畅流出，其原因是加铅形成合金，熔点降低；故答案为：合金； （4）古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，是因为锡器能与酸性物质发生反应。故答案为：锡器能与酸性物质发生反应。 【点评】本题考查的知识点较多，掌握促进燃料燃烧的措施、化学方程式的写法、物质的性质是解题的关键。 14．（8分）2023年6月，我国首个海上CO2封存示范工程在南海正式投用，填补了我国海上CO2封存技术空白，对我国实现“双碳”目标具有重要意义。 （1）“双碳”目标里的“碳”指的是 　二氧化碳（CO2）　。 （2）CO2在封存之前要先“捕捉”，某项目小组同学设计了“捕捉”二氧化碳的流程，如图所示。 ①捕捉室中使用氢氧化钠溶液捕捉CO2反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为 　2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O　。 ②煅烧炉中发生反应的基本反应类型是 　分解反应　。 ③流程中可循环利用的物质是 　氢氧化钠（NaOH）　、　氧化钙（CaO）　。 ④被封存的CO2可用于 　制作干冰（合理即可）　（填一种即可）。 【分析】（1）根据“双碳”目标的含义进行分析； （2）①根据氢氧化钠与二氧化碳反应的原理分析； ②根据碳酸钙高温下分解的原理及分解反应的特点分析； ③根据可循环利用物质的特点分析； ③根据二氧化碳的用途进行分析。 【解答】解：（1）“双碳”目标是指碳达峰和碳中和，这里的“碳”指的是二氧化碳，其化学式为CO2。 （2）①捕捉室中使用氢氧化钠溶液捕捉CO2反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O； ②煅烧炉中发生的反应是CaCO3CaO+CO2↑，一种物质反应生成两种物质，这种反应属于分解反应； ③在整个流程中，氢氧化钠（NaOH）和氧化钙（CaO）既作为生成物，又作为反应物，所以可循环利用。 ④被封存的CO2可用于制作干冰等。 故答案为： （1）二氧化碳（CO2）； （2）①2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O； ②分解反应； ③氢氧化钠（NaOH）；氧化钙（CaO）； ④制作干冰（合理即可）。 【点评】本题主要考查物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 15．（9分）某同学以金泥（含有Au、CuS、ZnS等）为原料制备Au和Cu的流程如图所示： 某同学查阅资料已知： ①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。 ②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘。 （1）“预处理”中会产生SO2若SO2直接排放会导致的环境问题是 　空气污染　。 （2）“过程Ⅱ”产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是 　Au　（填名称）。 （3）“过程Ⅲ”分离Au的操作是 　过滤　，加入过量稀硫酸的目的是使CuO与硫酸充分反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为 　CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O　。 （4）“系列过程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，该过程会生成气体，相关反应的化学方程式为 　Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑　。 【分析】（1）根据二氧化硫属于空气污染物分析； （2）根据金的化学性质稳定分析； （3）根据固液分离的操作，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水分析； （4）根据铁与硫酸反应生成氯化亚铁和氢气以及反应特点分析。 【解答】解：（1）由于二氧化硫属于空气污染物，所以若SO2直接排放会导致空气污染；故答案为：空气污染； （2）“过程Ⅱ”在空气中加热将部分金属转化为氧化物，由于金的化学性质稳定，不会与氧气反应，所以产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是Au；故答案为：Au； （3）“过程Ⅲ”分离Au的操作实现了固液分离，所以为过滤，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，加入过量稀硫酸的目的是将氧化铜完全转化为硫酸铜，化学方程式为CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；故答案为：过滤；CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O； （4）“过程Ⅲ”加入过量稀硫酸后，所得滤液的中含有硫酸铜和硫酸，“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的反应为铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；故答案为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 16．（13分）实验室制取CO2及性质检验实验如下。 （1）①装置A中仪器a的名称是 　长颈漏斗　；用该装置制取O2的化学方程式为 　2H2O22H2O+O2↑；　。 ②石灰石和稀盐酸反应制取CO2的化学方程式为 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O　；若要控制反应的速率，应选择的发生装置是 　C　（填字母）。 ③收集一瓶CO2并进行性质检验： 操作 现象 结论 先熄灭的蜡烛是 　b　（选填“a”或“b”） CO2的物理性质是 　二氧化碳密度比空气大　 溶液由紫色变为红色 二氧化碳能与水反应，生成了 　H2CO3　（填化学式） （2）自制简易灭火器 某兴趣小组的同学利用简易工具和材料设计并制作了如图的“灭火器”。使用时，将瓶子倒转，浓盐酸和Na2CO3饱和溶液混合，二氧化碳和泡沫从小孔中喷出灭火。 ①试管中小木条的作用是 　方便浓盐酸倒出与Na2CO3饱和溶液反应　。 ②反应物采用浓盐酸和饱和Na2CO3溶液，试推测其目的是 　增大反应浓度，提高反应速率　。 【分析】（1）①根据常用仪器的名称来分析解答；根据装置A为固液常温型装置，适合用过氧化氢溶液和在二氧化锰制取氧气来分析解答； ②根据石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，分液漏斗可以控制液体的滴加速率，从而控制反应速率来分析解答； ③根据蜡烛火焰自下而上依次熄灭，，氧化碳密度比空气大，二氧化碳与水反应生成碳酸来分析解答； （2）①根据小木条方便浓盐酸倒出与Na2CO3饱和溶液反应来分析解答； ②根据增大反应浓度，能提高反应速率来分析解答。 【解答】解：（1）①装置A中仪器a的名称是长颈漏斗，装置A为固液常温型装置，适合用过氧化氢溶液和在二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑； ②石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O，分液漏斗可以控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，若要控制反应的速率，应选择的发生装置是C； ③将收集的一瓶二氧化碳气体慢慢倒入放有高低两支燃着蜡烛的烧杯中，现象是蜡烛火焰自下而上依次熄灭，则先熄灭的蜡烛是b，说明CO2的物理性质是二氧化碳密度比空气大，将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明二氧化碳与水反应生成了H2CO3； （2）①试管中小木条的作用是方便浓盐酸倒出与Na2CO3饱和溶液反应； ②反应物采用浓盐酸和饱和Na2CO3溶液，试推测其目的是增大反应浓度，提高反应速率。 故答案为：（1）①长颈漏斗；2H2O22H2O+O2↑； ②CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；C； ③b；二氧化碳密度比空气大；H2CO3； （2）①方便浓盐酸倒出与Na2CO3饱和溶液反应； ②增大反应浓度，提高反应速率。 【点评】本题主要考查了二氧化碳的实验室制法的探究，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 17．（10分）福建属于沿海省份，某化学学习小组对海边铁生锈的现象进行了如下探究。任务一海边铁制渔船上的锈迹比江边铁制渔船的多，为了研究海水是否会加快铁的生锈，设计以下数字化实验： 实验 实验用品 实验1 长5cm、直径1mm的铁丝，15mL蒸馏水 实验2 长5cm、直径1mm的铁丝，15mL海水 （1）根据图1，说明铁生锈会 　放出　（选填“吸收”或“放出”）热量。 （2）根据以上两个图像，可以得出结论：　海水会促进铁生锈　。 任务二很多跨海大桥的钢铁表面可以通过涂铝层防止铁被腐蚀，为了探究大桥利用铝保护钢铁的原因，提出猜想：铝的金属活动性比铁强，先被海水腐蚀。设计图3所示对比实验。 （3）若左侧烧杯内铁片出现锈迹，右侧烧杯内观察到 　铁片不出现锈迹　，则说明猜想正确。 （4）你认为选择铝保护钢铁的可能原因还有 　铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜　。 任务三铁制品放在水中，表面用油液封，可以延缓铁生锈。为探究这一情况，设计如下实验：将蒸馏水煮沸后迅速冷却至室温（12℃），取等体积水样于2个烧杯中，其中一个烧杯加5mL花生油进行“油封”，用溶解氧传感器测定两个水样中溶解氧含量。 溶解氧含量/（mg•L﹣1） 时间/h 0 2 6 12 24 36 48 实验 ①未油封 2.42 4.75 6.44 8.45 10.10 10.43 10.51 ②油封 2.43 3.02 4.28 4.81 6.47 7.20 7.98 已知：12℃时，未煮沸的蒸馏水中溶解氧含量为10.68mg•L﹣1。 （5）由实验得出的下列结论错误的是 　A　（填字母）。 A.“油封”的方式能完全隔绝氧气在水中的溶解 B.通过加热煮沸并冷却，可以明显降低水中含氧量 C.“油封”和“未油封”水样中的溶解氧含量均随时间的增加而呈增大趋势 （6）实验中，放置两周后铁丝依然出现锈蚀的原因是 　放置两周后水中溶解氧含量都变的较高　。 【反思与评价】 （7）生活中常用在金属表面涂油的方式“防生锈”，其主要原因是 　隔绝氧气和水　。 （8）若要比较煤油和花生油“油封”对水中溶解氧含量的影响，请你设计实验方案：　将蒸馏水煮沸后迅速冷却至室温（12℃），取等体积水样于2个烧杯中，其中一个烧杯加5mL花生油进行“油封”，另一个烧杯加5mL煤油进行“油封”，用溶解氧传感器测定两个水样中溶解氧含量　。 【分析】铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈，盐溶液能够促进铁生锈。铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜。 【解答】解：（1）根据图1可知，过程中温度升高，说明铁生锈会放出热量。 故答案为：放出。 （2）根据以上两个图像可知，利用海水，单位时间内放热较多，气压减小幅度较大，可以得出结论：海水会促进铁生锈。 故答案为：海水会促进铁生锈。 （3）若左侧烧杯内铁片出现锈迹，右侧烧杯内观察到铁片不出现锈迹，则说明猜想正确。 故答案为：铁片不出现锈迹。 （4）选择铝保护钢铁的可能原因还有铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜。 故答案为：铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜。 （5）A.“油封”的方式不能完全隔绝氧气在水中的溶解，故选项不正确。 B.通过加热煮沸并冷却，可以明显降低水中含氧量，故选项正确。 C.“油封”和“未油封”水样中的溶解氧含量均随时间的增加而呈增大趋势，故选项正确。 故答案为：A。 （6）实验中，放置两周后铁丝依然出现锈蚀的原因是放置两周后水中溶解氧含量都变的较高。 故答案为：放置两周后水中溶解氧含量都变的较高。 （7）生活中常用在金属表面涂油的方式“防生锈”，其主要原因是隔绝氧气和水。 故答案为：隔绝氧气和水。 （8）实验方案：将蒸馏水煮沸后迅速冷却至室温（12℃），取等体积水样于2个烧杯中，其中一个烧杯加5mL花生油进行“油封”，另一个烧杯加5mL煤油进行“油封”，用溶解氧传感器测定两个水样中溶解氧含量。 故答案为：将蒸馏水煮沸后迅速冷却至室温（12℃），取等体积水样于2个烧杯中，其中一个烧杯加5mL花生油进行“油封”，另一个烧杯加5mL煤油进行“油封”，用溶解氧传感器测定两个水样中溶解氧含量。 【点评】防止金属生锈的方法很多，例如给金属涂一层油漆，给金属镀一层金属，把金属制成合金，给金属烤蓝等，都可以达到防止金属生锈的目的。 18．（6分）过氧化钙CaO2是一种鱼类运输时的制氧剂。过氧化钙与水反应的化学方程式为2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑。 （1）把14.4g过氧化钙加入足量水中，最多能生成氧气的质量是多少？ （2）当水中溶氧量大于5mg•L﹣1时，大多数鱼类能够正常代谢、自由活动；溶氧量低于1mg•L﹣1时，鱼类有窒息和死亡的风险。将14.4g过氧化钙加入1吨水中，　不能　（选填“能”或“不能”）将溶氧量从1mg•L﹣1。 【分析】（1）根据过氧化钙的质量和化学方程式的计算来分析； （2）根据生成氧气的质量结合题中数据来分析。 【解答】解：（1）设最多能生成氧气的质量是x。 2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑ 144 32 14.4g x x＝3.2g 答：把14.4g过氧化钙加入足量水中，最多能生成氧气的质量是3.2g。 （2）将14.4g过氧化钙加入1吨水中，1吨水＝1000kg（合1000L），3.2g＝3200mg，则能使水中增加溶氧量为3200mg÷1000L＝3.2mg•L﹣1，此时水中的溶氧量为1mg•L﹣1+3.2mg•L﹣1＝4.2mg•L﹣1＜5mg•L﹣1，所以不能将溶氧量从1mg•L﹣1提升至5mg•L﹣1。 故答案为： （1）3.2g； （2）不能。 【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 学科网（北京）股份有限公司 $$