重庆市云阳县2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试卷

重庆市云阳县2024-2025学年九年级上学期期末化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Fe-56 一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。 1．（2分）关于你身边的空气，下列说法错误的是（　　） A．属于混合物 B．属于自然资源 C．不可燃烧 D．不可再分 2．（2分）下列符号中，表示两个氢原子的是（　　） A．2H+ B．H2 C．2H D．2H2 3．（2分）下列物质的用途主要由其物理性质决定的是（　　） A．氧气用于气焊 B．焦炭用于冶金 C．金刚石用于裁玻璃 D．氮气用于食品包装 4．（2分）进行化学实验要重视安全。在反应会产生烟尘的实验中，需要注意（　　） A． B． C． D． 5．（2分）大千世界，物质多样。下列由离子构成的物质是（　　） A．CO2 B．NaCl C．Fe D．N2 6．（2分）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气时，不会用到的仪器是（　　） A．试管 B．酒精灯 C．长颈漏斗 D．集气瓶 7．（2分）将CO2压缩后经过管道输送到地下封存，是实现碳中和的一种手段。压缩过程中发生的变化是（　　） A．分子间隔减小 B．分子数目减少 C．分子种类改变 D．分子体积变小 8．（2分）光伏发电是利用太阳能进行清洁发电的技术，目前我国在该产业上已领先全球。下列有关说法合理的是（　　） ①有利于实现“低碳”目标 ②有利于减少污染物排放 ③有利于节约传统化石能源 ④有利于国家能源结构多元化 A．①② B．①②③ C．③④ D．①②③④ 9．（2分）铜绿是铜生锈后的产物，其成分是Cu2（OH）2CO3，下列空气中的物质与铜生锈没有直接关系的是（　　） A．氮气 B．氧气 C．水蒸气 D．二氧化碳 10．（2分）碳的氧化物可以相互转化，如图所示，下列有关说法正确的是（　　） A．二者都是空气污染物 B．二者都能用于灭火 C．反应Ⅰ碳元素化合价降低 D．反应Ⅱ一定是化合反应 11．（2分）表中列出了几种物质的熔点，据此判断以下说法中正确的是（　　） 物质名称 汞 铜 铁 钨 氧 熔点/℃ ﹣38.8 1083 1535 3410 ﹣218 A．铜球掉入铁水中不会熔化 B．用钨制成的灯丝不易熔化 C．在﹣220℃时，氧是液态 D．水银温度计可测量﹣40℃的温度 12．（2分）电解H2O与催化分解H2O2都可以产生氧气。下列有关说法错误的是（　　） A．前者制氧气更耗能 B．后者制氧气更简便 C．H2O2氧元素质量分数更大 D．等质量二者完全分解，H2O2生成氧气质量更大 13．（2分）如图是某反应的微观示意图。下列说法错误的是（　　） A．该反应涉及两种氧化物 B．反应中原子个数不变 C．反应后分子总数减少 D．参加反应的甲、乙物质质量比为1：2 14．（2分）如图是几种微粒的结构示意图，下列说法错误的是（　　） A．如图共涉及四种元素的粒子 B．②元素的原子序数为11 C．③的符号为Cl﹣ D．①与④具有相似的化学性质 15．（2分）下列实验操作不能达到目的的是（　　） 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别O2与H2 分别伸入燃着的木条 B 鉴别CO2与CO 分别通入石蕊溶液，观察颜色 C 除去CO2中少量CO 通过足量灼热的氧化铜 D 除去FeSO4溶液中的少量CuSO4 加足量锌粉，搅拌，过滤 A．A B．B C．C D．D 16．（2分）某课题组通过数字化实验对白磷燃烧的温度变化及影响因素进行探究。将5g白磷加入试管中并将试管置于60℃热水中，t3时，推注H2O2溶液，实验装置及数据曲线如图。下列说法不正确的是（　　） A．实验前应检查装置气密性 B．t4时温度大于t2说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈 C．t3～t4对应温度升高说明过氧化氢分解放热 D．气球的作用是调节气压和防止生成的P2O5污染空气 二、填空题（本大题包括5个小题，共21分）。 17．（4分）碳单质多种多样。如图是碳的几种单质的结构示意图，图中小圆圈均代表碳原子。 （1）甲、乙分别表示金刚石和石墨，二者硬度差异很大，从结构的角度看其原因是 　 　。 （2）甲单质可燃烧，其反应的化学方程式为 　 　。 （3）丙分子由540个碳原子构成，其化学式为 　 　。 （4）乙在一定条件下转化为甲，该变化属于 　 　（填“物理”或“化学”）变化。 18．（4分）长信宫灯是河北满城汉墓出土的一件青铜器，兼具实用与审美价值。 （1）长信宫灯表面鉴金，灯体至今仍大部分光亮，体现了黄金化学性质 　 　（填“活泼”或“不活泼”）。 （2）汉代多以动物油脂为照明燃料，黑烟较多。为了减少黑烟，可以 　 　（填“增大”或“减小”）空气进入量。 （3）宫灯设计巧妙。宫女左手执灯，右手袖似在挡风，实为虹吸管。从环保角度看设计虹吸管的目的是 　 　。 （4）宫灯的灯罩可以自由开合。合拢灯罩，宫灯便熄灭，其灯焰熄灭的原因是 　 　。 19．（4分）水是重要的自然资源。回答下列与水有关的问题： （1）爱护水资源人人有责。如图标志的主要含义是 　 　。 （2）“自热包”中生石灰加水后放热可用于加热食物，该反应的化学方程式为 　 　。 （3）吸附、沉降、过滤和蒸馏是净化水的常用方法。过滤可以除去水中的 　 　（填“可溶性”或“不溶性”）杂质。 （4）利用光能分解水可制取氢气和氧气。相同条件下，光解时产生氢气与氧气的体积比为 　 　。 20．（4分）氢气作为清洁高能燃料，已在许多领域应用。 （1）氢化钠（NaH）可用于野外作生氢剂。NaH中氢元素的化合价为 　 　。 （2）实验室常利用反应：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑制取氢气，该反应属于基本反应类型中的 　 　反应。 （3）嫦娥六号探测器的运载火箭使用的推进剂是液氢和液氧，发射火箭时二者发生反应，其化学方程式为 　 　。 （4）一种成熟的工业制氢途径是在800℃～900℃和氧化镍催化条件下利用天然气与水反应，制氢气的同时还产生一种有毒的氧化物，写出该反应的化学方程式 　 　。 21．（5分）某厂利用金属废渣（含有Fe、Cu和少量Al）制取了硫酸亚铁和硫酸铜晶体，其主要生产流程如下： （1）流程中，分离操作X的名称是 　 　。 （2）从元素守恒的角度分析，溶液A中一定含有的金属元素是：Na和 　 　。 （3）第二步Cu、Fe与稀硫酸作用，溶液逐渐变浅绿色的同时，还可观察到的明显现象是 　 　，该过程发生反应的化学方程式为 　 　。 （4）固体B反应生成CuSO4过程需要氧气参与，其原因可能是 　 　。 三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）。 22．（5分）实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题。 （1）仪器C的名称是 　 　。 （2）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，发生装置可选择图1中的 　 　（填字母）进行组装，发生反应的化学方程式为 　 　。收集二氧化碳，可选择图2中装置 　 　（填字母）。 （3）若用如图装置采用“排空气法”收集二氧化碳，请在答题卡上相应图中将瓶中导管补画完整，（注意：箭头代表气流方向：导管应画到接近集气瓶底部。） 23．（6分）某化学兴趣小组同学在老师的指导下，对木炭与氧化铜反应生成的气体产物进行如下探究式学习。 【探究一】探究木炭的性质 如图1所示装置，取烘干后的C和CuO粉末混合均匀平铺在硬质试管底部，用酒精喷灯加热一段时间，发现硬质玻璃试管中固体逐渐由黑色变红，右侧试管中澄清石灰水变浑浊且有气泡不断冒出。 （1）图1实验中，硬质试管中固体由黑变红，说明CuO发生了 　 　反应（填“氧化”或“还原”），右侧石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为 　 　。 针对上述实验中“有气泡不断冒出”的现象，有同学提出实验还可能产生CO气体。 【探究二】探究是否有CO生成 如图2装置所示，用三颈烧瓶收集硬质短试管中反应产生的气体。三颈烧瓶一端连接双孔橡胶塞（配细而短的导气管），并套上气球。 （2）实验前检查图2所示装置的气密性，操作方法是连接好装置，稍加热试管，观察到 　 　，则说明装置气密性良好。 实验时用无线CO、CO2传感器，分别采集不同质量比反应物反应生成的CO和CO2的含量变化数据如图3和图4所示。 （3）分析图3，说明C和CuO反应会生成 　 　种产物。 （4）结合提供的资料，产生CO的可能原因是 　 　。 （5）分析图4，可得出反应物的质量比与产生CO的量的关系是 　 　。 四、计算题（本大题包括1个小题，共6分）。 24．（6分）实验室中，可以通过反应Cu+H2SO4+H2O2＝CuSO4+2H2O制取硫酸铜，制取过程中会同时伴随副反应2H2O2H2O+O2↑，的发生。经测量，完全消耗12.8g铜粉的同时收集到1.6g氧气。试计算： （1）硫酸铜中铜元素、硫元素、氧元素的质量比为 　 　。 （2）理论上，可制得的硫酸铜的质量。（写出计算过程，下同） （3）制取过程中消耗的过氧化氢的质量。 2024-2025学年重庆市云阳县九年级（上）期末化学试卷 参考答案与试题解析 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 D C C C B C A D A C B 题号 12 13 14 15 16 答案 D D A D C 一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。 1．（2分）关于你身边的空气，下列说法错误的是（　　） A．属于混合物 B．属于自然资源 C．不可燃烧 D．不可再分 【分析】根据空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物解答。 【解答】解：空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，属于自然资源，不可燃烧，可再分， 故选：D。 【点评】本题主要考查空气的成分，解答时要根据空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物进行分析、判断，从而得出正确的结论。 2．（2分）下列符号中，表示两个氢原子的是（　　） A．2H+ B．H2 C．2H D．2H2 【分析】原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，进行分析判断． 【解答】解：A、2H+表示的是两个氢离子，故选项错误。 B、H2表示的是氢气或一个氢分子，故选项错误。 C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2H表示的是两个氢原子，故选项正确。 D、2H2可表示2个氢分子，故选项错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、离子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键． 3．（2分）下列物质的用途主要由其物理性质决定的是（　　） A．氧气用于气焊 B．焦炭用于冶金 C．金刚石用于裁玻璃 D．氮气用于食品包装 【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。 【解答】解：A、氧气用于气焊是利用氧气支持燃烧的性质，属于化学性质，故A错； B、焦炭用于冶金，是利用焦炭的还原性，属于化学性质，故B错； C、金刚石用于裁玻璃，是利用金刚石的硬度大，不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故C正确； D、氮气用于食品包装，是利用氮气化学性质稳定，故D错。 故选：C。 【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。 4．（2分）进行化学实验要重视安全。在反应会产生烟尘的实验中，需要注意（　　） A． B． C． D． 【分析】根据在反应时产生烟尘，容易被人吸入体内，影响身体健康进行分析。 【解答】解：在反应时产生烟尘，容易被人吸入体内，影响身体健康，所以要及时注意排放换气。 故选：C。 【点评】解答本题关键是熟悉标志的含义。 5．（2分）大千世界，物质多样。下列由离子构成的物质是（　　） A．CO2 B．NaCl C．Fe D．N2 【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断。 【解答】解：A、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误。 B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确。 C、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项错误。 D、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，故选项错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、了解常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。 6．（2分）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气时，不会用到的仪器是（　　） A．试管 B．酒精灯 C．长颈漏斗 D．集气瓶 【分析】根据实验室用高锰酸钾制取并收集氧气的原理和装置来分析。 【解答】解：实验室用高锰酸钾制取并收集氧气时，反应物是固体，反应条件是加热，需要固体加热型发生装置，氧气不易溶于水且不与水反应、密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，所以需要用到的仪器是试管、酒精灯、集气瓶，不需要用到的仪器是长颈漏斗。 故选：C。 【点评】本题主要考查了实验室气体的制取和收集，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。 7．（2分）将CO2压缩后经过管道输送到地下封存，是实现碳中和的一种手段。压缩过程中发生的变化是（　　） A．分子间隔减小 B．分子数目减少 C．分子种类改变 D．分子体积变小 【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。 【解答】解：将CO2压缩后经过管道输送到地下封存，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，在此过程中CO2分子质量、数目不变，没有新物质生成，属于物理变化，CO2分子的种类不变。 故选：A。 【点评】本题难度不大，了解分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是正确解答此类题的关键。 8．（2分）光伏发电是利用太阳能进行清洁发电的技术，目前我国在该产业上已领先全球。下列有关说法合理的是（　　） ①有利于实现“低碳”目标 ②有利于减少污染物排放 ③有利于节约传统化石能源 ④有利于国家能源结构多元化 A．①② B．①②③ C．③④ D．①②③④ 【分析】合理利用化石能源，开发新能源，有利于国家能源结构多元化，即可节约能源、又有利于环境的保护，据以上分析解答。 【解答】解：①光伏发电利用太阳能，太阳能是清洁能源，在发电过程中几乎不产生二氧化碳等温室气体，所以有利于实现“低碳”目标，①合理； ②与传统化石能源发电相比，光伏发电过程中不产生如二氧化硫、氮氧化物等污染物，有利于减少污染物排放，②合理； ③太阳能是取之不尽的能源，发展光伏发电可以减少对传统化石能源的依赖，从而有利于节约传统化石能源，③合理； ④光伏发电作为一种新兴的能源利用方式，增加了我国能源获取的途径，使国家能源结构更加多元化，④合理； 故选：D。 【点评】本题考查资源综合利用和新能源的开发等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解答。 9．（2分）铜绿是铜生锈后的产物，其成分是Cu2（OH）2CO3，下列空气中的物质与铜生锈没有直接关系的是（　　） A．氮气 B．氧气 C．水蒸气 D．二氧化碳 【分析】根据质量守恒定律来分析。 【解答】解：由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变。Cu2（OH）2CO3中不含氮元素，因此氮气与铜生锈没有直接关系。 故选：A。 【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律的应用是解题的关键。 10．（2分）碳的氧化物可以相互转化，如图所示，下列有关说法正确的是（　　） A．二者都是空气污染物 B．二者都能用于灭火 C．反应Ⅰ碳元素化合价降低 D．反应Ⅱ一定是化合反应 【分析】根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质，结合常见的空气污染物、化合反应的特征等，进行分析判断。 【解答】解：A、一氧化碳是空气污染物，二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，故选项说法错误。 B、二氧化碳可用于灭火，一氧化碳具有可燃性，不能用于灭火，故选项说法错误。 C、二氧化碳中碳元素显+4价，一氧化碳碳元素显+2价，反应Ⅰ碳元素化合价降低，故选项说法正确。 D、反应Ⅱ不一定是化合反应，如可以通过一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳实现，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的形式，不属于化合反应，故选项说法错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，了解一氧化碳和二氧化碳的化学性质、常见的空气污染物、化合反应的特征等是正确解答本题的关键。 11．（2分）表中列出了几种物质的熔点，据此判断以下说法中正确的是（　　） 物质名称 汞 铜 铁 钨 氧 熔点/℃ ﹣38.8 1083 1535 3410 ﹣218 A．铜球掉入铁水中不会熔化 B．用钨制成的灯丝不易熔化 C．在﹣220℃时，氧是液态 D．水银温度计可测量﹣40℃的温度 【分析】物质的熔点是晶体由固态变为液态的温度，当物质的温度等于熔点时，物质可能处于固态、液态或固液共存态；当物质的温度高于熔点时为液态；当物质的温度低于熔点时为固态。 【解答】解：A.铁水的温度高于铁的熔点，铁水的温度肯定高于铜的熔点1083℃，所以铜球掉入铁水中会熔化，故A错误； B.钨的熔点为3410℃，灯丝发光时温度很高，由于钨的熔点高，所以用钨制成的灯丝不易熔化，故B正确； C.氧的熔点是﹣218℃，﹣220℃低于氧的熔点，所以在﹣220℃时，氧是固态，故C错误； D.水银的熔点是﹣38.8℃，低于水银的熔点﹣40℃，此时水银为固态，所以水银温度计不能测量﹣40℃的温度，故D错误；故选：B。 【点评】本题难度简单，主要考察了物质的熔点与物质状态之间的关系，在解答此类题目时，我们需要明确各种物质的熔点，并根据温度与熔点的关系来判断物质的状态，同时，我们还需要注意题目中的陷阱，如C选项中的“﹣220℃”和氧的熔点“﹣218℃”之间的微小差异，以及D选项中的水银温度计的使用范围等，通过本题，我们可以进一步巩固对物质熔点和状态之间关系的理解。 12．（2分）电解H2O与催化分解H2O2都可以产生氧气。下列有关说法错误的是（　　） A．前者制氧气更耗能 B．后者制氧气更简便 C．H2O2氧元素质量分数更大 D．等质量二者完全分解，H2O2生成氧气质量更大 【分析】A、根据电解水反应生成氢气和氧气，进行分析判断。 B、根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，进行分析判断。 C、根据H2O与H2O2的1个分子中均含有2个氢原子，进行分析判断。 D、根据化学反应时的质量关系，进行分析判断。 【解答】解：A、电解H2O生成氢气和氧气，制氧气更耗能，故选项说法正确。 B、用H2O2制氧气，在常温下就能反应，生成物是水和氧气，后者制氧气更简便，故选项说法正确。 C、H2O与H2O2的1个分子中均含有2个氢原子，但1个过氧化氢分子比1个水分子多1个氧原子，则H2O2中氧元素质量分数更大，故选项说法正确。 D、反应时的质量关系： 2H2O2H2↑+O2↑ 36 32 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 则等质量H2O与H2O2完全分解，H2O生成氧气质量更大，故选项说法错误。 故选：D。 【点评】本题难度不大，了解电解水的实验、过氧化氢分解的实验原理、化学式的有关计算等是正确解答本题的关键。 13．（2分）如图是某反应的微观示意图。下列说法错误的是（　　） A．该反应涉及两种氧化物 B．反应中原子个数不变 C．反应后分子总数减少 D．参加反应的甲、乙物质质量比为1：2 【分析】观察反应的微观过程，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义、物质的组成、微粒的变化等分析判断有关的问题。 【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是硫化氢和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫和水，化学方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O。 A、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，该反应涉及SO2、H2O两种氧化物，选项说法正确； B、由质量守恒定律可知，反应中原子个数不变，选项说法正确； C、由化学方程式可知，每5个分子变化成了4个分子，反应后分子总数减少，选项说法正确； D、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙物质质量比为（34×2）：（32×3）＝17：24，选项说法错误。 故选：D。 【点评】本题考查的是化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据已有的知识进行解答。 14．（2分）如图是几种微粒的结构示意图，下列说法错误的是（　　） A．如图共涉及四种元素的粒子 B．②元素的原子序数为11 C．③的符号为Cl﹣ D．①与④具有相似的化学性质 【分析】A、根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），进行分析判断。 B、根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，进行分析判断。 C、根据③质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，进行分析判断。 D、根据决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，进行分析判断。 【解答】解：A、决定元素种类的是质子数（即核电荷数），如图核内质子数有三种，共涉及三种元素的粒子，故选项说法错误。 B、②中核内质子数为11，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则②元素的原子序数为11，故选项说法正确。 C、③质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为带1个单位负电荷的氯离子，其离子符号为Cl﹣，故选项说法正确。 D、决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，①与④的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，故选项说法正确。 故选：A。 【点评】本题难度不大，考查对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解答本题的关键。 15．（2分）下列实验操作不能达到目的的是（　　） 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别O2与H2 分别伸入燃着的木条 B 鉴别CO2与CO 分别通入石蕊溶液，观察颜色 C 除去CO2中少量CO 通过足量灼热的氧化铜 D 除去FeSO4溶液中的少量CuSO4 加足量锌粉，搅拌，过滤 A．A B．B C．C D．D 【分析】A、氧气支持燃烧，氢气燃烧生成水。 B、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色。 C、加热时一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳。 D、锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁。 【解答】解：A、能使木条燃烧更剧烈的是氧气，气体燃烧，发出淡蓝色火焰，放热的是氢气，故选项正确。 B、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色，一氧化碳不能使石蕊变色，故选项正确。 C、加热时一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能够除去一氧化碳，故选项正确。 D、锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，除去了原物质硫酸亚铁，故选项不正确。 故选：D。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 16．（2分）某课题组通过数字化实验对白磷燃烧的温度变化及影响因素进行探究。将5g白磷加入试管中并将试管置于60℃热水中，t3时，推注H2O2溶液，实验装置及数据曲线如图。下列说法不正确的是（　　） A．实验前应检查装置气密性 B．t4时温度大于t2说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈 C．t3～t4对应温度升高说明过氧化氢分解放热 D．气球的作用是调节气压和防止生成的P2O5污染空气 【分析】A、根据实验前应检查装置的气密性进行分析； B、根据过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水进行分析； C、根据过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，白磷与O2接触，继续燃烧，放出大量热进行分析； D、根据白磷燃烧，放热，装置内气体受热膨胀，压强增大进行分析。 【解答】解：A.该反应有气体生成，故实验前应检查装置的气密性，故A正确； B.t3时，推注H2O2溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，t4对应的温度高于t2，说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈，放出的热量越大，故B正确； C.t3时，推注H2O2溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，白磷与O2接触，继续燃烧，放出大量热，故温度再次升高，故C不正确； D.该实验中，白磷燃烧，放热，装置内气体受热膨胀，压强增大，故气球的作用是调节气压，防止压强过大，橡皮塞被冲出，白磷燃烧生成的五氧化二磷不能直接排放到空气中，会污染空气，所以气球可以收集五氧化二磷，防止污染空气，故D正确； 故选：C。 【点评】本题主要考查燃烧与燃烧的条件等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 二、填空题（本大题包括5个小题，共21分）。 17．（4分）碳单质多种多样。如图是碳的几种单质的结构示意图，图中小圆圈均代表碳原子。 （1）甲、乙分别表示金刚石和石墨，二者硬度差异很大，从结构的角度看其原因是 　碳原子排列方式不同　。 （2）甲单质可燃烧，其反应的化学方程式为 　　。 （3）丙分子由540个碳原子构成，其化学式为 　C540　。 （4）乙在一定条件下转化为甲，该变化属于 　化学　（填“物理”或“化学”）变化。 【分析】（1）根据碳单质的结构来分析； （2）根据质量守恒定律分析； （3）根据分子结构来分析； （4）根据是否生成新物质来分析。 【解答】解：（1）金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，其硬度差异很大的原因是它们的碳原子排列方式不同，故答案为：碳原子排列方式。 （2）碳单质可燃烧，其反应的化学方程式为：，故答案为：； （3）1个丙分子由540个碳原子构成，根据单质的化学式的写法，其化学式为C540。故答案为：C540； （4）甲、乙分别为金刚石和石墨，金刚石与石墨是性质不同的两种物质，则由乙（石墨）在一定条件下制取甲（金刚石），发生的变化属于化学变化，故答案为：化学。 【点评】本题主要考查了物质的结构和性质及其书写物质的化学式等方面的内容，可以依据图示提供的信息进行。 18．（4分）长信宫灯是河北满城汉墓出土的一件青铜器，兼具实用与审美价值。 （1）长信宫灯表面鉴金，灯体至今仍大部分光亮，体现了黄金化学性质 　不活泼　（填“活泼”或“不活泼”）。 （2）汉代多以动物油脂为照明燃料，黑烟较多。为了减少黑烟，可以 　增大　（填“增大”或“减小”）空气进入量。 （3）宫灯设计巧妙。宫女左手执灯，右手袖似在挡风，实为虹吸管。从环保角度看设计虹吸管的目的是 　吸收油烟，防止污染空气　。 （4）宫灯的灯罩可以自由开合。合拢灯罩，宫灯便熄灭，其灯焰熄灭的原因是 　隔绝氧气　。 【分析】（1）根据金属的化学性质，进行分析解答。 （2）根据以动物油脂为照明燃料，黑烟较多，是燃烧不充分造成的，进行分析解答。 （3）根据设计虹吸管的目的，进行分析解答。 （4）根据灭火的原理，进行分析解答。 【解答】解：（1）长信宫灯表面鉴金，灯体至今仍大部分光亮，体现了黄金化学性质不活泼。 （2）以动物油脂为照明燃料，黑烟较多，是燃烧不充分造成的，为了减少黑烟，可以增大空气进入量，使动物油脂充分燃烧。 （3）宫女左手执灯，右手袖似在挡风，实为虹吸管，从环保角度看设计虹吸管的目的吸收油烟，防止污染空气。 （4）合拢灯罩，宫灯便熄灭，其灯焰熄灭的原因是隔绝氧气。 故答案为： （1）不活泼； （2）增大； （3）吸收油烟，防止污染空气； （4）隔绝氧气。 【点评】本题难度不大，了解金属的化学性质、灭火的原理、燃料燃烧不充分的现象等是正确解答本题的关键。 19．（4分）水是重要的自然资源。回答下列与水有关的问题： （1）爱护水资源人人有责。如图标志的主要含义是 　节约用水　。 （2）“自热包”中生石灰加水后放热可用于加热食物，该反应的化学方程式为 　CaO+H2O＝Ca（OH）2　。 （3）吸附、沉降、过滤和蒸馏是净化水的常用方法。过滤可以除去水中的 　不溶性　（填“可溶性”或“不溶性”）杂质。 （4）利用光能分解水可制取氢气和氧气。相同条件下，光解时产生氢气与氧气的体积比为 　2：1　。 【分析】（1）根据常见标志的含义，进行分析解答。 （2）根据生石灰与水反应生成氢氧化钙，进行分析解答。 （3）根据过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，进行分析解答。 （4）根据利用光能分解水可制取氢气和氧气，进行分析解答。 【解答】解：（1）图中标志是节约用水标志，表达的主要含义是节约用水。 （2）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2。 （3）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤可以除去水中的不溶性杂质。 （4）利用光能分解水可制取氢气和氧气，可类别电解水，由电解水实验结论“正氧负氢、氢二氧一”可知，则相同条件下，光解时产生氢气与氧气的体积比为2：1。 故答案为： （1）节约用水； （2）CaO+H2O＝Ca（OH）2； （3）不溶性； （4）2：1。 【点评】本题难度不大，了解电解水的实验、过滤的原理、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。 20．（4分）氢气作为清洁高能燃料，已在许多领域应用。 （1）氢化钠（NaH）可用于野外作生氢剂。NaH中氢元素的化合价为 　﹣1　。 （2）实验室常利用反应：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑制取氢气，该反应属于基本反应类型中的 　置换　反应。 （3）嫦娥六号探测器的运载火箭使用的推进剂是液氢和液氧，发射火箭时二者发生反应，其化学方程式为 　2H2+O22H2O　。 （4）一种成熟的工业制氢途径是在800℃～900℃和氧化镍催化条件下利用天然气与水反应，制氢气的同时还产生一种有毒的氧化物，写出该反应的化学方程式 　CH4+H2OCO+3H2　。 【分析】（1）根据化合物中正负化合价代数和为零来分析； （2）根据该反应符合单换单、价改变的特点来分析； （3）根据液氢和液氧在点燃的条件下反应生成水来分析； （4）根据天然气与水在800℃～900℃和氧化镍催化条件下反应生成氢气和一氧化碳来分析。 【解答】解：（1）氢化钠（NaH）中钠元素的化合价为+1，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，氢元素的化合价为﹣1。 （2）由反应的化学方程式：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑可知，该反应符合单换单、价改变的特点，属于基本反应类型中的置换反应。 （3）液氢和液氧在点燃的条件下反应生成水，其化学方程式为2H2+O22H2O。 （4）天然气与水在800℃～900℃和氧化镍催化条件下反应生成氢气和一种有毒的氧化物，根据化学反应前后元素的种类不变可知，该氧化物是一氧化碳，反应的化学方程式为：CH4+H2OCO+3H2。 故答案为： （1）﹣1； （2）置换； （3）2H2+O22H2O； （4）CH4+H2OCO+3H2。 【点评】本题主要考查了化合价原则、化学方程式的书写和反应类型的判断，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。 21．（5分）某厂利用金属废渣（含有Fe、Cu和少量Al）制取了硫酸亚铁和硫酸铜晶体，其主要生产流程如下： （1）流程中，分离操作X的名称是 　过滤　。 （2）从元素守恒的角度分析，溶液A中一定含有的金属元素是：Na和 　Al　。 （3）第二步Cu、Fe与稀硫酸作用，溶液逐渐变浅绿色的同时，还可观察到的明显现象是 　有气泡产生　，该过程发生反应的化学方程式为 　Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑　。 （4）固体B反应生成CuSO4过程需要氧气参与，其原因可能是 　铜本身不能与稀硫酸反应（合理即可）　。 【分析】金属废渣（含有Fe、Cu和少量Al），加入过量的氢氧化钠溶液，得到偏铝酸钠和氢氧化钠的混合液（A）和铁和铜的混合物，混合固体加入稀硫酸得到硫酸亚铁溶液和固体铜（B），加入热的稀硫酸、通入氧气，得到硫酸铜溶液，据以上分析解答。 【解答】解：（1）金属废渣（含有Fe、Cu和少量Al）加入过量NaOH溶液后，经过操作X得到溶液A和Cu、Fe，因为是固液分离，所以分离操作X的名称是过滤； （2）金属废渣中含有Fe、Cu和少量Al，加入过量NaOH溶液后，铝会与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，所以溶液A中一定含有的金属元素是Na和Al； （3）第二步Cu、Fe与稀硫酸作用，铁会与稀硫酸反应生成硫酸亚铁（溶液呈浅绿色）和氢气，方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，所以溶液逐渐变浅绿色的同时，还可观察到有气泡产生； （4）固体B主要是铜，铜与稀硫酸不反应，而在加热条件下，通入氧气，铜能与氧气、稀硫酸反应生成硫酸铜和水，所以固体B反应生成CuSO4过程需要氧气参与，原因是铜与稀硫酸不反应，氧气能将铜氧化为氧化铜，氧化铜再与稀硫酸反应生成硫酸铜。 故答案为： （1）过滤； （2）Al； （3）有气泡产生；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑； （4）铜本身不能与稀硫酸反应（合理即可）。 【点评】本题主要考查物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）。 22．（5分）实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题。 （1）仪器C的名称是 　铁架台　。 （2）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，发生装置可选择图1中的 　ABCD或ACE　（填字母）进行组装，发生反应的化学方程式为 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。收集二氧化碳，可选择图2中装置 　F　（填字母）。 （3）若用如图装置采用“排空气法”收集二氧化碳，请在答题卡上相应图中将瓶中导管补画完整，（注意：箭头代表气流方向：导管应画到接近集气瓶底部。） 【分析】（1）根据常见仪器的名称来分析解答； （2）根据实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体为固液常温型反应来分析解答；根据石灰石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳的密度比空气，能溶于水，只能用向上排空气法收集来分析解答； （3）根据二氧化碳的密度比空气大，气体应从长管通入，空气从短管排出来分析解答。 【解答】解：（1）由图可知，仪器C的名称是铁架台； （2）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体为固液常温型反应，发生装置可选择图1中的ABCD或ACE进行组装，石灰石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳的密度比空气，能溶于水，只能用向上排空气法收集，则收集二氧化碳，可选择图2中装置F； （3）收集二氧化碳，可选择图2中装置，二氧化碳的密度比空气大，气体应从长管通入，空气从短管排出，则将瓶中导管补画完整为。 故答案为：（1）铁架台； （2）ABCD或ACE；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；F； （3）。 【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。 23．（6分）某化学兴趣小组同学在老师的指导下，对木炭与氧化铜反应生成的气体产物进行如下探究式学习。 【探究一】探究木炭的性质 如图1所示装置，取烘干后的C和CuO粉末混合均匀平铺在硬质试管底部，用酒精喷灯加热一段时间，发现硬质玻璃试管中固体逐渐由黑色变红，右侧试管中澄清石灰水变浑浊且有气泡不断冒出。 （1）图1实验中，硬质试管中固体由黑变红，说明CuO发生了 　还原　反应（填“氧化”或“还原”），右侧石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为 　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　。 针对上述实验中“有气泡不断冒出”的现象，有同学提出实验还可能产生CO气体。 【探究二】探究是否有CO生成 如图2装置所示，用三颈烧瓶收集硬质短试管中反应产生的气体。三颈烧瓶一端连接双孔橡胶塞（配细而短的导气管），并套上气球。 （2）实验前检查图2所示装置的气密性，操作方法是连接好装置，稍加热试管，观察到 　气球胀大（停止加热一段时间后，气球恢复原状）　，则说明装置气密性良好。 实验时用无线CO、CO2传感器，分别采集不同质量比反应物反应生成的CO和CO2的含量变化数据如图3和图4所示。 （3）分析图3，说明C和CuO反应会生成 　2　种产物。 （4）结合提供的资料，产生CO的可能原因是 　C在高温下与CO2反应生成CO（或C与CuO不完全反应产生CO，合理即可）　。 （5）分析图4，可得出反应物的质量比与产生CO的量的关系是 　CuO与C质量比越小，生成CO比例越高（合理即可）　。 【分析】（1）根据氧化铜和碳在高温下反应生成铜和二氧化碳分析； （2）根据稍加热装置，观察到气球胀大，停止加热后一段时间气球又恢复原状，则说明装置气密性良好分析； （3）根据图3分析； （4）根据图4规律分析。 【解答】解：（1）图1实验中，硬质试管中固体由黑变红，是硬质玻璃试管中发生反应为氧化铜和碳在高温下反应生成铜和二氧化碳，说明CuO发生了还原反应，右侧石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；故答案为：还原；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O； （2）实验前检查图2所示装置的气密性，操作方法是连接好装置，稍加热试管，观察到气球胀大（停止加热一段时间后，气球恢复原状），则说明装置气密性良好；故答案为：气球胀大（停止加热一段时间后，气球恢复原状）； （3）分析图3，说明C和CuO反应会生成铜，一氧化碳和二氧化碳3种产物；故答案为：3； （4）结合提供的资料，产生CO的可能原因是C在高温下与CO2反应生成CO（或C与CuO不完全反应产生CO，合理即可）；故答案为：C在高温下与CO2反应生成CO（或C与CuO不完全反应产生CO，合理即可）； （5）由图4可知，氧化铜与碳的质量比越小，生成CO比例越高；故答案为：CuO与C质量比越小，生成CO比例越高（合理即可）。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论，解答的关键要利用好题文信息及所学知识。 四、计算题（本大题包括1个小题，共6分）。 24．（6分）实验室中，可以通过反应Cu+H2SO4+H2O2＝CuSO4+2H2O制取硫酸铜，制取过程中会同时伴随副反应2H2O2H2O+O2↑，的发生。经测量，完全消耗12.8g铜粉的同时收集到1.6g氧气。试计算： （1）硫酸铜中铜元素、硫元素、氧元素的质量比为 　2：1：2　。 （2）理论上，可制得的硫酸铜的质量。（写出计算过程，下同） （3）制取过程中消耗的过氧化氢的质量。 【分析】（1）根据元素质量比的计算来分析； （2）根据铜粉的质量和化学方程式的计算来分析； （3）根据氧气的质量和化学方程式的计算来分析。 【解答】解：（1）硫酸铜（CuSO4）中铜元素、硫元素、氧元素的质量比为64：32：（16×4）＝2：1：2。 （2）设理论上可制得硫酸铜的质量为x，同时消耗过氧化氢的质量为y。 Cu+H2SO4+H2O2＝CuSO4+2H2O 64 34 160 12.8g y x ，x＝32g ，y＝6.8g 答：理论上，可制得的硫酸铜的质量为32g。 （3）设生成1.6g氧气消耗过氧化氢的质量为z。 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 z 1.6g z＝3.4g 则制取过程中消耗的过氧化氢的质量为：6.8g+3.4g＝10.2g。 答：制取过程中消耗的过氧化氢的质量为10.2g。 故答案为： （1）2：1：2； （2）32g； （3）10.2g。 【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 学科网（北京）股份有限公司 $$