青海省西宁市2024-2025学年高一上学期期末调研测试 化学试卷

西宁市2024一2025学年第一学期末调研测试卷 高一化学参考答案及评分意见 说明：本答案供阅卷评分时使用，考生若写出其它合理答案，均可参照评分意见给分 第一部分选择题 (本部分共20题，1-12题，每题2分，13-20题，每题3分，共48分)】 题号 12 34 5 61 910111 21314 151617 1819 20 答案 BBDCDCABD C 第二部分非选择题 (本部分共5个小题，没有特别注明每空2分，共52分) 21.（13分，每空1分，化学方程式或离子方程式每空2分) (1)失 (2)Na0 (3)Na与H2O反应是一个放热反应： 金属钠的熔点低 (4)①坩埚 ②熔化 黄 ③2Na+0,△Na,0, ④KSCN 乙 Fe,0,+8H=2Fe3++Fe2++4H,0 22.(11分，每空1分，化学方程式或离子方程式每空2分) (1)Ar HCIO (2)钠 Na*[:0:H] (3)第四周期VIA族 34 (4)H,0 共价 (5)AI+<Mg2+<02 2A1+20H+6H0=2Al[(0H):]+3H2↑ 23.(14分，每空2分，特别标注处为1分) (1)Mn0,+4HCI(浓)△MnC,+Cl,↑+2H,0 (2)<(1分) (3)bc (4)Cl +2Br=Br,+2Cl- (5)Cl2+20H=CI0-+Cl+H,0 1 (6)①bc ②KI溶液、淀粉溶液： 溶液变蓝色(1分)》 24.(14分，每空2分)】 失去1×2e (1)Cu+2FeCl,=CuCl+2FeCl 得到2×c (2)Cu、Fe (3)生成白色沉淀，随后沉淀颜色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 (4)2Fe2++Cl,=2Fe3++2C1 (5)KCIO CI0,+6Fe2++6H*=Cl+6Fe3++3H,0 (6)1.5 2西宁市2024一2025学年第一学期末调研测试卷 高 一化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.本试卷为试题卷，不允许作为答题卷使用，答题部分请在答题卡上作答，否则无效。 3.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场、座位号填写在答题卡上，同时将学校、姓 名、准考证号、考场填写在本试卷上。 4.选择题用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑（如需改动，用橡皮擦干净后，再选 涂其它答案标号)。非选择题用0.5毫米的黑色签字笔答在答题卡相应的位置，书写工整， 字迹清晰。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24Cl-35.5Fe-56 Cu-64 第一部分选择题（共48分） (本题包括20小题，1-12小题，每题2分，13-20小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项 符合题意。) 1.金属材料的应用促进了人类社会的发展。下列不属于金属材料的是 A.“长征五号”运载火箭使用的燃料一一液氢 B.“雪龙2号”破冰船的船头材料—钢板 C.“C919”飞机机翼的壁板材料—一铝合金 D.“奋斗者号”深潜器的载人球仓材料一—钛合金 2.下列关于物质分类的叙述中，错误的是 A.纯碱属于碱 B.HCIO属于酸 C.Fe,03属于氧化物 D.Na2C03属于盐 3.成语“云蒸霞萧”描绘了自然界中的丁达尔效应。下列分解系能产生丁达尔效应的是 A.KCI溶液 B.Fe(OH):胶体 C.CuSO,溶液 D.Ca(OH)2溶液 4.下列物质属于电解质的是 A.Cu B.饱和食盐水 C.CO, D.H,SO. 5.湿法炼铜的反应为Fe+CuSO4一Cu+FeS04,下列关于该反应的说法错误的是 A.属于置换反应 B.Fe是还原剂 C.Cu是氧化产物 D.氧化性：Cu2+>Fe2 6.化学让生活更美好。下列说法错误的是 A.Na,O2用作呼吸面具中的供氧剂 B.FezO3用作油漆涂料的红色颜料 C.利用铝制餐具蒸煮或长时间存放碱性食物 D.利用金属元素灼烧呈现的焰色制造烟花 7.下列是与实验有关的部分图标，制备F(OH);胶体的实验方案中需要标注的图标是 选项 A B C D 图标 高一化学试卷·第1页（共6页） 8.下列化学用语表述错误的是 A.N2的电子式：：N:N: B.中子数为18的氯原子：18C1 C.NaCl的形成过程：Na个.di:→Na[di丁 2e D.H2还原CuO反应中电子的转移： H2+Cu0△Cu+H20 9.下列说法正确的是 A.物质的量就是物质的数量 B.Mg2+的摩尔质量为24g/mol C.气体体积主要由微粒数目和微粒本身大小决定 D.80 g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH物质的量浓度为2mol/L 10.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A.Cu2+、Ba2+、C1、S0 B.Kt、H+、SO、OH C.H、Ca2+、Cl、CO D.K+、Na*、OH、Cl 11.下列有关性质的比较不能用元素周期律解释的是 A.金属性：Na>Mg B.碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3 C.酸性：HCIO,>HClO D.热稳定性：HCI>HBr 12.下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是 A.H, B.H,S C.MgCl D.Na,O2 13.设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温常压下，0.1molH2中含有的质子数为0.1N B.标准状况下，11.2LH,0中所含的氢原子数为V C.2.3g金属钠与水完全反应失去的电子数为0.1N, D.1 mol NaHCO3完全分解，得到CO2的分子个数为N: 14.某同学欲配制480mL1mol·LNa0H溶液，进行如下操作。下列说法正确是 蒸馏水 8 b A.操作顺序是c→b→d→f+a→e B.需要使用托盘天平称取19.2 g NaOH固体 C.容量瓶洗净后未烘干会造成溶液的浓度偏低 D.定容时仰视刻度线读数会造成溶液的浓度偏高 高一化学试卷·第2页（共6页）】 15.下列离子方程式书写正确的是 A.Na,02放入水中：Na,02+H20=2Na+20H+021 B.用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：HC0,+H=H,0+C02↑ C.将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H=2e3++3H21 D.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SOˉ+Ba2+OH=BaS04↓+H,O 16.下列实验结论正确的是 A.某无色溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明该溶液一定为碱 B.溶液中先加人氯水，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变红，说明该溶液中一定含有F2 C.某固体中加入稀盐酸，产生无色气体，说明该固体中一定含有C0 D.某溶液中加入稀硝酸酸化，再加入AgNO,溶液，产生白色沉淀，说明该溶液中一定含有CI 17.“绿水青山就是金山银山”，除尘脱硫在环境保护中有着重要的作用。双碱法脱硫过程如 图所示，下列说法错误的是 s02 NaOH Caso 过程I 过程Ⅱ Na,SO Ca(0H)2、02 A.过程I中，SO2表现出酸性氧化物的性质 B.过程Ⅱ中，0.5mol02可氧化1 mol Na2S0 C.双碱法脱硫过程中，Ca(OH)2可以循环利用 D.总反应为2Ca(0H)2+2S02+02=2CaS04+2H20 18.X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含 量最多，短周期元素中Z元素的金属性最强，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核 外电子数之和。下列叙述错误的是 A.X与Y能形成两种常见的气态化合物 B.Z元素所在主族的全部元素都是金属元素 C.原子半径的大小顺序：r(Z)>r(R)>r(X)>r(Y) D.X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同 19.某废水中存在大量的Na、C1、Mg2·、S0子，欲除去其中的Mg2+和S0,甲同学设计了如 下方案： 过量 过量 过量 Na0 H BaCl2、Na2CO3 试剂a 废水 过滤 溶液 Na*、Cl 乙同学对此方案进行评价，下列评价中，错误的是 A.NaOH的作用是除去Mg2 B.BaCL2的作用是除去SO C.试剂a为盐酸，其作用是除去过量CO? D.交换NaOH和BaCl,的加入顺序，可达到相同目的 高一化学试卷·第3页（共6页） 20.下列“实验结论”与“实验操作及事实”不相符的一组是 选项 实验操作及事实 实验结论 A 绿豆大小的Na和K分别放入水中，K与水反应更剧烈 金属性：Na<K 向盛有A1(OH),沉淀的两支试管中，分别滴加足量盐 A(OH)3是两性氢 B 酸和NaOH溶液，振荡后，均得到无色溶液 氧化物 C 将盐酸滴入碳酸钠中得到CO, 非金属性：Cl>C D 向KI溶液中滴加氯水，溶液变为棕黄色 氧化性：Cl2>12 第二部分非选择题（共52分） 21.(13分)钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。 (1)钠的原子结构示意图为 钠在反应中容易 电子（填“得”或“失”）。 (2)金属钠非常活泼，新切开的钠在空气中表面很快由亮变暗，是因为与氧气反应生成了 (填化学式)。 (3)老师将一小块金属钠投入水中后，钠熔化成小球，根据这一现象得出的两条结论是 (4)实验小组的同学进行钠在空气中的燃烧实验： ①实验步骤：如图1所示，将一个干燥的A (填仪器名称)加热，同时切取一块 绿豆大小的钠，迅速投到热的A中，继续加热片刻后撤掉酒精灯。 钠 稀盐酸 (Na) 主要成分：Na 杂 质：Fe 黑色 固体样本5 网1 图2 图3 ②实验现象：钠受热后先 ,然后与氧气剧烈反应，发出 色火焰， 生成一种淡黄色固体。 ③实验结论： (填化学方程式)。 ④拓展与反思：细心的甲同学观察到仪器A中有淡黄色固体，同时还残留有少量黑色 固体，他猜想：黑色固体可能是煤油未完全吸干，在空气中不完全燃烧产生的碳单质。 乙同学查阅了实验室盛放钠的试剂瓶上的标签（如图2），认为是钠单质中混有的铁在 空气中被氧化为Fe,O,所致。 为探究该黑色固体的成分，丙同学将仪器A中产生的黑色固体小心放入试管中 (如图3所示)。加入足量稀盐酸，试管中黑色固体完全溶解，且加入 (填化 学式)溶液，观察到溶液变红，则证明 (填“甲”或“乙”)同学的猜想成立。 写出该黑色固体与稀盐酸反应的离子方程式： 高一化学试卷·第4页（共6页） 22.(11分)下表列出了①~⑨九种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题。 ②③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ Se (1)表中的①~⑨元素中，原子结构最稳定的是 (填元素符号)：最高价氧化物 对应的水化物酸性最强的酸是 (填化学式)。 (2)在①~⑧元素中，原子半径最大的是 (填元素名称)，其最高价氧化物对应 水化物的电子式为 (3)硒(S)具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。Se在元素周期表中的位置是 原子序数为 (4)元素④与⑧的简单氢化物稳定性强的是 (填化学式)，该化合物是由 (填“离子”、“共价”)键形成的。 (5)④、⑥、⑦三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为 (用离子符号表示)； ⑦的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 23.(14分)实验小组同学用下图所示装置制取CL2并探究其性质，回答下列问题。 浓盐酸 MnO2 饱和食盐水 H2O NaBr溶液 NOH溶液 A B D E (1)A是制取CL2的发生装置，写出A中反应的化学方程式 (2)B是除杂装置，用于除去Cl2中的HC1;C用于制取氯水。相同条件下，Cl2在饱和食盐 水中的溶解度 (填“>”或“<”)在水中的。 (3)取C中制得的氯水并探究其性质，下列分析错误的是 (填序号)。 a.观察氯水呈黄绿色，证明氯水中含Cl2 b.向红色纸条上滴加氯水，红色纸条褪色，证明C1,具有漂白性 c.向锌粒中滴加氯水，有无色气体产生，证明氯水中含HCIO (4)D中溶液变为橙黄色，写出反应的离子方程式： (5)E用于吸收多余的CL2,写出反应的离子方程式： (6)某同学采用数字化实验验证氯水中HC0光照分解的产物。 高一化学试卷·第5页（共6页） ①将pH传感器、氯离子传感器和氧气传感器分别与数据采集 器、计算机连接，将三种传感器分别插入盛有氯水的广口瓶 中，用强光照射氯水，采集数据。某物理量的测定结果如右图 0 50100150 所示，该物理量可能是 (填序号)。 时间/s a.氯水的pH b.氯离子的浓度 c.广口瓶中氧气的体积分数 ②光照一段时间后，证实溶液中还存在CL2和HC0,所用试剂及现象分别是 (可选试剂有：AgNO3溶液、KI溶液、淀粉溶液)。 24.(14分)电子工业中常用FεCL溶液做“腐蚀液”，腐蚀覆铜板制作印刷电路板。为使“腐蚀 液”能得到循环利用并回收铜的流程图如下： 覆铜板 过量铁粉 足量稀盐酸 Cu 滤渣 过滤 过量FeCL 过滤 洗涤 浓溶液 废液A 洗涤 溶液B 足量氯水 (1)写出FCl,溶液与铜反应的化学反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目 (2)滤渣的成分为 (填化学式)。 (3)将少量溶液B滴入氢氧化钠溶液中，产生的现象是 (4)向溶液B中加足量氯水，反应的离子方程式为 (5)在酸性环境下能将Fe2+氧化为Fe3·的氧化剂有KMnO,、KClO、H,O2、CL2等。已知下 列四种氧化剂氧化F2·后对应的还原产物如下： 氧化剂 KMnO, KCIO H,02 Cl2 还原产物 Mn2 CI- H,0 CI- ①判断等物质的量的四种氧化剂分别与足量的酸性FSO,溶液反应，得到Fe3+最多的 是 (填化学式)。 ②KClO,溶液与酸性FSO,溶液反应的离子方程式为 (6)实验室测定B溶液中含FCl2的物质的量浓度：取100mL的B溶液样品，将其配制成 500mL溶液，取25.00mL配制好的溶液置于锥形瓶中，加入30.00mL0.05mol·L- KMO,溶液，恰好完全反应（不考虑杂质参与反应，已知发生的反应为： 5Fe2++Mn0,+8H*=5Fe3++Mn2++4H,0)。 计算：溶液B中含FeCL,的物质的量浓度为 mol/Lo 高一化学试卷·第6页（共6页）