精品解析：辽宁省朝阳市建平县实验中学2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试题

建平县实验中学2024-2025学年度上学期 高一化学试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，共21题，共8页，满分100分。 考试时间为75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题（每题3分，计54分） 1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法错误的是 A. 活性炭具有除异味的作用 B. “84”消毒液可用于家庭环境的消毒 C. 生石灰可用作食品干燥剂 D. NaOH可用于治疗胃酸过多 【答案】D 【解析】 【详解】A．活性炭表面积大，具有吸附性，可用于除异味，A正确； B．“84”消毒液可用于家庭环境的消毒，B正确； C．生石灰是氧化钙(CaO)，氧化钙与水反应，可用作食品干燥剂，C正确； D．NaOH碱性太强，不可用于治疗胃酸过多，D错误； 故选D。 2. 下列物质，既能由金属与氯气直接化合得到，也能由金属与盐酸反应得到的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe与盐酸反应生成FeCl2，Fe与氯气反应生成氯化铁，A错误； B．Fe与氯气反应生成氯化铁，Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，B错误； C．铝与盐酸反应生成氯化铝，铝与氯气反应也可以生成氯化铝，C正确； D．铜和盐酸不反应，可与氯气反应生成氯化铜，D错误； 故选C。 3. 下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是 A. 金属钠保存在煤油中 B. 过氧化钠需保持干燥密闭保存 C. 浓盐酸需密闭保存 D. 新制氯水密闭存放于棕色瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠的化学性质活泼，与空气中的氧气和水反应，需保存在煤油中，A不符合题意； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故过氧化钠需保持干燥密闭保存，B不符合题意； C．浓盐酸易挥发需密闭保存，C符合题意； D．氯气与水反应：且次氯酸易分解，故新制氯水密闭存放于棕色瓶中，D不符合题意； 故选C。 4. 下列物质的分类合理的是 A. 酸性氧化物： B. 碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡 C. 混合物：漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体、空气 D. 电解质：稀硫酸、氢氧化钠、氯化钠、氧化镁 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO不能和碱反应也不和酸反应，属于不成盐氧化物，故A分类不合理； B．纯碱为，属于盐不属于碱，故B分类不合理； C．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物；水煤气是CO和氢气的混合物；氢氧化铁胶体是分散系，是混合物，空气是混合物，故C分类合理； D．稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D分类不合理； 故答案为C。 5. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是 A. Na2O2和H2O B. Na和O2 C. Ca(OH)2和CO2 D. C和O2 【答案】A 【解析】 【详解】A、Na2O2和H2O反应只生成NaOH和O2，与条件和用量无关，A正确； B、常温下，Na和O2生成Na2O ，在加热的条件下生成Na2O2，B错误； C、CO2少量时，Ca(OH)2和CO2反应的产物为CaCO3和H2O，CO2足量时，产物为Ca(HCO3)2，C错误； D、O2不足，C和O2生成CO，O2足量，生成CO2，D错误； 正确答案为A 6. 在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是 方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含有Cl2 B 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含有HClO C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性 D 向FeCl2溶液滴加氯水 溶液变成棕黄色 氯水具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 新制氯水中存在平衡关系：Cl2+H2OHCl+HClO，根据可逆反应的特点，可得出新制氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、HClO、H+、ClO-、Cl-。其中只有Cl2有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈黄绿色；Cl2和HClO均具有氧化性；溶液中存在H+而显酸性；Cl-可与AgNO3溶液产生白色沉淀；HClO还具有漂白性和不稳定性。在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。据此分析解答。 【详解】A．氯气为黄绿色气体，氯水呈浅黄绿色，是因为氯水中含有氯气，A项正确； B．向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有气泡产生，是因为碳酸氢根离子与氯水中的H+发生反应生成水和二氧化碳，不能说明氯水中含有HClO，B项错误； C．红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，C项正确； D．向FeCl2溶液滴加氯水，溶液变成棕黄色，发生了反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，说明氯水具有氧化性，D项正确； 答案选B。 7. 已知：① ② ③。根据上述反应，判断下列结论错误的是 A. 溶液中可发生反应： B. 反应③中，发生还原反应，显示还原性 C. 氧化性强弱顺序为 D. 反应①中，是的还原产物 【答案】B 【解析】 【分析】根据①可知，氧化性：，还原性：Cl-＞Mn2+；根据②可知，氧化性：Br2＞Fe3+，还原性：Fe2+＞Br-；根据③可知，氧化性：Cl2＞Br2，还原性：Br-＞Cl-，以此分析； 【详解】A．由反应②③可知，氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，所以溶液中Cl2可以将Fe2+氧化为Fe3+，该反应可以发生，A正确； B．反应③中Cl2是氧化剂，发生还原反应，显示氧化性，B错误； C．由分析可知，氧化性：，C正确； D．反应①中为氧化剂，Mn元素化合价下降，对应的是还原产物，D正确； 故选B。 8. 下列说法中正确的是 ①非金属氧化物一定属于酸性氧化物 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③乙醇和水分别属于非电解质和电解质 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤焰色反应属于化学变化，清洗铁丝可以用稀硫酸 ⑥因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】A 【解析】 【详解】①非金属氧化物不一定属于酸性氧化物，如NO、CO等为不成盐氧化物，①错误； ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如MnO7、Al2O3等，但碱性氧化物一定都是金属氧化物，②正确； ③乙醇不能电离，为非电解质，水能电离为氢离子和氢氧根，为弱电解质，③正确； ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、盐、盐和氧化物，④错误； ⑤焰色反应属于物理变化，清洗铁丝不能用稀硫酸，应用稀盐酸，⑤错误； ⑥胶体和溶液均能透过滤纸，故不能用过滤的方法把胶粒分离出来，⑥错误； 正确的为②③，故选A。 9. 下列反应的离子方程式的书写正确的是 A. 氢氧化铜悬浊液中加入盐酸： B. 工业制漂白液： C. 碳酸钠与少量盐酸反应： D. 氯气溶于水： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化铜悬浊液中加入盐酸，氢氧化铜不溶于水，不能拆开，正确的离子方程式是：，A错误； B．工业制漂白液是利用氯气和氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，B正确； C．碳酸钠与少量盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，正确的离子方程式是：，C错误； D．次氯酸是弱电解质，不能拆开，正确的离子方程式是：，D错误； 故选B。 10. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A. 无色溶液： B. 酸性溶液： C. 遇酚酞变红的溶液： D. 碱性溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．含有的溶液显蓝色，与无色溶液不符，A不符合题意； B．具有氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应不能共存，酸性条件下，与氢离子也不能共存，B不符合题意； C．遇酚酞变红的溶液显碱性，碱性环境下这些离子间能够大量共存，C符合题意； D．碱性溶液中，与形成氢氧化铁沉淀不能共存，D不符合题意； 故选C。 11. 单质到盐的转化关系可表示为： 下述转化关系不正确的是 A. MgMgOMgCl2MgSO4 B. NaNa2ONaOHCH3COONa C. CCO2H2CO3Na2CO3 D. SSO2H2SO3CaSO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．镁能够在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁溶于盐酸生成氯化镁，但氯化镁与硫酸钠不能发生复分解反应生成MgSO4，故A错误； B．常温下，钠能够与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与乙酸反应生成乙酸钠，故B正确； C．碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸与氧化钠反应生成碳酸钠， 故C正确； D．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，故D正确； 故选A。 12. 不用任何试剂就能鉴别四种溶液：①NaOH、②FeCl3、③MgSO4、④KNO3，鉴别的先后顺序是 A. ①②③④ B. ②①③④ C. ①③②④ D. ③①②④ 【答案】B 【解析】 【详解】FeCl3溶液呈黄色，首先鉴别出的是FeCl3溶液；把FeCl3滴入剩余3种溶液中，生成红棕色沉淀的是NaOH溶液；把氢氧化钠溶液滴入剩余2种溶液中，生成白色沉淀的是MgSO4溶液，无明显现象的是KNO3溶液，鉴别的先后顺序是②①③④，选B。 13. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系不正确的是 选项 操作和现象 结论 A 用红色激光笔分别照射溶液和胶体，观察到后者中出现一条光亮的“通路” 溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应 B 室温下，分别取相同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液于试管中，各滴入2∼3滴酚酞试液，碳酸钠溶液红色较深 相同温度和浓度时，碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液 C 向盛有约碳酸钠粉末的试管中滴加5滴水，碳酸钠结块变成晶体 碳酸钠粉末遇水生成水合碳酸钠 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，其火焰呈黄色 该溶液不一定是钠盐溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径不同，A错误； B．酚酞遇碱性溶液变红，红色越深碱性越强，室温下，分别取相同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液于试管中，各滴入2∼3滴酚酞试液，碳酸钠溶液红色较深说明相同温度和浓度时碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，B正确； C．碳酸钠粉末与少量水反应会形成水和碳酸钠晶体，C正确； D．焰色试验中，火焰呈黄色，含有钠离子，不一定是钠盐，也可能是氢氧化钠，D正确； 故选A。 14. 为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是 注：①②两装置中加入的盐酸中溶质的量相同且均足量，、固体质量相同； A. 加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍深 B. 加盐酸过程中，开始时，图①气球有变化，图②气球无变化 C. 图③可验证和的热稳定性，其中甲为 D. 完全反应后，气球体积：图①小于图② 【答案】D 【解析】 【详解】A．加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠，前者颜色稍深，故A错误； B．碳酸钠中加盐酸，开始时盐酸不足，生成碳酸氢钠和氯化钠，即刚开始不产生二氧化碳，而碳酸氢钠和盐酸一开始反应就生成二氧化碳，所以加盐酸过程中，开始时，图①气球无变化，图②气球有变化，故B错误； C．图③可验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，甲为NaHCO3，甲中在受热温度较低的情况下NaHCO3分解放出二氧化碳、乙中受热温度较高Na2CO3不分解，说明Na2CO3比NaHCO3更稳定，故C错误； D．当①②两装置中加入的盐酸中溶质的量相同且均足量，106gNa2CO3生成1molCO2，84gNaHCO3生成1molCO2，则固体质量相同时，NaHCO3生成的CO2质量多，即完全反应放出二氧化碳的质量：Na2CO3﹤NaHCO3，则完全反应后，气球体积：图①小于图②，故D正确； 故本题选D。 15. 向含有、、、Na＋的溶液中加入一定量Na2O2后，下列离子的浓度减少的是(　　) A. B. C. D. Na＋ 【答案】A 【解析】 【详解】溶液中加入少量过氧化钠后发生反应：2Na2O 2 +2H2O=4NaOH+O2↑，溶液中Na＋浓度增大；+OH-=+H2O，浓度减少，浓度增大，浓度不变，故选A。 16. 在两份相同的 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是 A. ①代表滴加 溶液的变化曲线 B. b点溶液中大量存在的离子是 C. 点两溶液中含有相同物质的量的 D. 两点对应的溶液均显中性 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，其反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，随着硫酸的加入，溶液的导电性先减弱，恰好完全反应时，溶液的导电性为0，继续滴加硫酸，溶液的导电性增强，则曲线①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线；氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应先生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，其反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，继续滴加硫酸氢钠发生反应：H++OH-=H2O，随着硫酸氢钠的加入，溶液的导电性先减弱，再减弱，最后增加，则②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线； 【详解】A．由于氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，随着硫酸的加入，溶液的导电性先减弱，恰好完全反应时，溶液的导电性为0，继续滴加硫酸，溶液的导电性增强，则①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A正确； B．b点，氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-，故B正确； C．c点，①的溶质为硫酸，②的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，两溶液中OH-不同，故C错误； D．a点氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液恰好完全反应，其反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，d点氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，其反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，两点对应的溶液均显中性，故D正确； 故选：C。 17. 某兴趣小组以过氧化钠为对象进行探究，“干燥的不能与反应”和“在有水存在时才能与反应”，设计如图实验装置。 下列叙述中不正确的是 A. 装入药品后，滴加稀硫酸，打开，关闭，一段时间后再加热铜丝观察现象。 B. X中应加入试剂为浓硫酸 C. 若打开，关闭，玻璃管中的铜丝由红变黑的现象时，则证明“有水时与反应”产生了 D. 若关闭，打开，实验观察到铜丝未变化，则得出结论“干燥的不能与反应” 【答案】C 【解析】 【分析】证明干燥的二氧化碳不与过氧化钠反应，有水才能反应，从装置图可知，最左边装置制备二氧化碳，X溶液应为浓硫酸，干燥管中盛放过氧化钠，通过观察铜丝颜色变化，得出结论，据此分析； 【详解】A．装入药品后，滴加稀硫酸，生成二氧化碳，二氧化碳中含有水蒸气，根据实验目的，X应是浓硫酸，打开K1关闭K2，进入干燥管的气体为干燥二氧化碳，如果铜丝不变黑，则说明干燥二氧化碳不与过氧化钠反应，故A说法正确； B．根据A选项分析，X中应加入浓硫酸，故B说法正确； C．打开K2，关闭K1，进入干燥管中的二氧化碳含有水蒸气，水也能与过氧化钠反应生成氧气，玻璃管中铜丝由红变黑的现象，不能说明有水时二氧化碳与过氧化钠反应产生氧气，故C说法错误； D．打开K1，关闭K2，进入干燥管的气体为干燥二氧化碳，铜丝未变化，说明没有产生氧气，可证明干燥的二氧化碳不能与过氧化钠反应，故D说法正确； 答案为C。 18. 水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. ①③属于复分解反应，②属于氧化还原反应 B. 、两种物质可循环使用 C. 每生成1个，转移3个电子 D. 除去氨氮的总反应方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．①③均属于盐和酸反应生成新盐和新酸，故①③属于复分解反应、没有化合价的变化，②中氮元素和氯元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确； B．③中生成的CO2、H2O可以供①使用，这两种物质可循环使用，故B正确； C． NH3生成N2，氮元素从-3价升高到0价、氯元素从+1价降低到-1价，则按得失电子数守恒，每生成lmolN2，转移6mol电子，故C错误； D．据图可知，除去氨氮的总反应方程式为：4NH3+3Ca(ClO)2=2N2+3CaCl2+6H2O，故D正确； 故答案为C。 二、填空题（共46分，此部分答案写在答案页上） 19. 物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题： （1）实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在________（填字母）。 药品柜 甲柜 乙柜 丙柜 丁柜 药品 乙醇、乙酸 活性炭、红磷 锌粒、铜片 氯化钠、氯化钾 A. 甲柜 B. 乙柜 C. 丙柜 D. 丁柜 （2）近年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次次给我们敲响了安全警钟，操作不当就会存在安全隐患。下列做法正确的是________。 ①实验室制备氯气时，应该在通风橱中进行； ②实验室中钠着火，应该迅速用泡沫灭火器扑灭； ③如果发生氯气泄露，可用沾肥皂水溶液的湿毛巾捂住口鼻，向地势高的地方撤离； ④当实验中有少量的过氧化钠或金属钠剩余时，应用滤纸包裹好后将其放入垃圾桶中。 （3）现有以下物质：①固体 ②盐酸 ③固体 ④蔗糖 ⑤熔融 ⑥ ⑦液态的。 以上物质中能导电的是________；（填序号，下同）以上物质中属于电解质的是________。 （4）高铁酸钠（）是一种新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备方法：湿法制备高铁酸钠（）的反应体系中有六种微粒：、、、、、 。写出并配平湿法制高铁酸钠的离子反应方程式：___________。该反应转移的电子数为________。 （5）家庭中常常使用的消毒剂主要是“84”消毒液，可以说化学让生活更美好。 图为“84”消毒液说明书。请回答：“84”消毒液的有效成分是________漂白原理是_________。若将通入热的烧碱溶液中，可以得到、和的混合液。当混合液中和的个数比为时，混合液中和的个数比为________。 【答案】（1）B （2）①③ （3） ①. ②⑤ ②. ①③⑤⑦ （4） ①. 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O ②. 6 （5） ①. NaClO ②. 次氯酸跟离子水解生成的HClO具有漂白性或NaClO和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和次氯酸，，HClO表现漂白性 ③. 3:2 【解析】 【小问1详解】 晶体碘属于非金属单质，应该将它存放在乙柜，故选B； 【小问2详解】 ①因为氯气有毒，制备时需要在通风橱中进行，①正确； ②金属钠燃烧的产物过氧化钠与二氧化碳反应，生成氧气，不能用泡沫灭火器灭火，②错误； ③肥皂水显碱性，能吸收氯气，氯气密度比空气大，应该向地势高的地方撒离，③正确； ④过氧化钠与水或二氧化碳反应生成氧气，金属钠与水反应生成氢气并放出大量的热，实验中当有少量的过氧化钠或金属钠剩余时，应回收或放回原瓶，④错误； 故答案为：①③； 【小问3详解】 ①固体是电解质，不能导电；②盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；③固体是电解质，不能导电；④蔗糖是非电解质，不导电；⑤熔融是电解质，能导电； ⑥是非电解质，不导电； ⑦液态的是电解质，不能导电； 以上物质中能导电的是②⑤；以上物质中属于电解质的是①③⑤⑦； 【小问4详解】 湿法制备K2FeO4，则反应物为Fe(OH)3，Fe的化合价由+3价变为+6价，失去3个电子，反应时，Cl的化合价降低，反应物为ClO-，生成物为Cl-，化合价由+1价变为-1价，得到2个电子，利用得失电子守恒，配平，根据电荷守恒，则OH-为反应物，水为生成物，方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O。Fe的化合价由+3价变为+6价，失去3个电子，则转移电子数为6； 【小问5详解】 “84”消毒液的有效成分是NaClO；漂白原理是次氯酸跟离子水解生成的HClO具有漂白性或NaClO和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和次氯酸，，HClO表现漂白性； 将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当和的个数比为时，(设Cl-为13mol，为2mol)，依据得失电子守恒，生成NaClO的物质的量：，混合液中和的个数比为3:2。 20. 实验室可用如图装置制得氯气并与铝粉反应制备无水。已知在升华，遇潮湿空气即反应产生大量白雾。请回答问题： （1）关于该实验下列说法正确的是________。 a．检验A的气密性时，夹紧玻璃导管连接处的橡胶管，从分液漏斗中放液，若流速减缓最终停止，则A气密性良好 b．反应开始时，点燃A酒精灯，打开分液漏斗活塞滴加浓盐酸，一段时间后再点燃D酒精灯 c．A中每生成1个转移的2个电子 d．G的作用是除去尾气中的 （2）A中发生的离子方程式___________，g管的作用________。 （3）B中盛放________，若B中长颈漏斗液面上升，可能的原因是：________。 （4）C和F所装试剂相同，其中F的作用是_____________。 （5）证明G反应后溶液中有的实验方法是____________。 【答案】（1）bc （2） ①. ②. 平衡气压，使浓盐酸顺利滴下 （3） ①. 饱和食盐水 ②. D中生成的AlCl3凝华堵塞导管 （4）防止水分扩散入E中与氯化铝反应 （5）先加入足量的硝酸，再加入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则含有氯离子。 【解析】 【分析】实验室制取氯气用二氧化锰和浓盐酸做反应物，反应物为浓盐酸，它易挥发，且反应需要加热，导致制取的Cl2会混有挥发出的HCl，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，氯化氢极易溶于水，所以B中用饱和NaCl溶液除去中Cl2的HCl气体，同时长颈漏斗可平衡气压，C中浓硫酸干燥氯气，D中铝和氯气反应生成氯化铝，E收集氯化铝，若D中生成的AlCl3凝华堵塞导管，反应继续进行，生成气体导致装置内压强增大，会使B中液面下降，溶液进入到长颈漏斗中，长颈漏斗中的液面上升，C和F所装试剂相同，装有浓硫酸，C是干燥氯气，F中的浓硫酸用于吸收G中的挥发出的水分，防止水分扩散入E中与氯化铝反应，G吸收末反应的氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 a．装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；检验A的气密性时，夹紧玻璃导管连接处的橡胶管，从分液漏斗中放液，由于分液漏斗和烧瓶为连通体系，故不能检查A气密性，错误； b．反应开始时，点燃A酒精灯，打开分液漏斗活塞滴加浓盐酸，生成氯气排净装置中空气，一段时间后再点燃D酒精灯，正确； c．，则A中每生成转移的电子为2mol，则生成1个转移2个电子，正确； d．G的作用是除去尾气中的氯气防止污染，错误； 故选bc； 【小问2详解】 A中二氧化锰和浓盐酸做反应物，加热制取氯气，离子方程式为，g管的作用是平衡气压，使浓盐酸顺利滴下； 【小问3详解】 由分析可知，B中盛放饱和食盐水，若B中长颈漏斗液面上升，可能的原因是：D中生成的AlCl3凝华堵塞导管； 【小问4详解】 已知遇潮湿空气即反应产生大量白雾，F的作用是防止水分扩散入E中与氯化铝反应； 【小问5详解】 氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，，若要检验其中的Cl-，可以用硝酸银溶液，但剩余的氢氧化钠溶液会干扰氯离子的检验，所以应先加入足量硝酸，故实验方法是，先加入足量的硝酸，再加入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则含有氯离子。 21. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程图如下： （1）工艺流程中制得的产品是___________、___________(填化学式)。 （2）循环使用的物质是___________，主要目的是___________。 （3）“煅烧”时发生反应的化学方程式为___________。 （4）为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，可采用的操作为___________、___________。 （5）产品分析：把5.8 g含有少量NaCl杂质的Na2CO3，样品与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重1.4 g， ①气体与Na2O2反应的化学方程式___________； ②产品纯度为___________(保留到小数点后1位)。 【答案】（1） ①. Na2CO3 ②. NH4Cl （2） ①. 二氧化碳 ②. 降低成本，提高原料使用率 （3）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （5） ①. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ②. 91.4% 【解析】 【分析】向精制饱和食盐水中先通入足量氨气，使溶液显碱性，然后通入足量CO2气体，发生反应：NaCl+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，析出NaHCO3晶体，将晶体过滤处理，然后煅烧NaHCO3分解产生Na2CO3，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，分解产生的CO2再用于制取NaHCO3，分离NaHCO3的母液中加入NaCl晶体，可析出NH4Cl固体，用于作化肥或金属加工的除锈剂等。 【小问1详解】 根据上述分析可知：工艺流程中制得的产品是Na2CO3、NH4Cl； 【小问2详解】 在上述工艺流程中可以循环利用的物质有二氧化碳；其主要目的是降低成本，提高原料使用率； 【小问3详解】 “煅烧”时NaHCO3分解产生Na2CO3，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； 【小问4详解】 根据图示可知：NH4Cl的溶解度受温度的影响变化较大，而NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，所以为使NH4Cl沉淀充分并分离出来，可采取的操作是蒸发浓缩、冷却结晶； 【小问5详解】 ①CO2与Na2O2反应产生Na2CO3、O2，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； ②向样品中加入H2SO4，Na2CO3发生反应产生CO2气体，反应方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，样品与足量稀硫酸反应后，产生的CO2气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。根据方程式可得关系式：2Na2CO3～2CO2～O2，样品中每有2 mol Na2CO3参加反应，反应产生的气体被Na2O2吸收，固体增重56 g。现在Na2O2固体质量增加1.4 g，则固体样品中含有Na2CO3的质量为m(Na2CO3)=，故样品中Na2CO3的纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 建平县实验中学2024-2025学年度上学期 高一化学试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，共21题，共8页，满分100分。 考试时间为75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题（每题3分，计54分） 1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法错误的是 A. 活性炭具有除异味的作用 B. “84”消毒液可用于家庭环境的消毒 C. 生石灰可用作食品干燥剂 D. NaOH可用于治疗胃酸过多 2. 下列物质，既能由金属与氯气直接化合得到，也能由金属与盐酸反应得到的是 A. B. C. D. 3. 下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是 A. 金属钠保存在煤油中 B. 过氧化钠需保持干燥密闭保存 C. 浓盐酸需密闭保存 D. 新制氯水密闭存放于棕色瓶中 4. 下列物质的分类合理的是 A. 酸性氧化物： B. 碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡 C. 混合物：漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体、空气 D. 电解质：稀硫酸、氢氧化钠、氯化钠、氧化镁 5. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是 A. Na2O2和H2O B. Na和O2 C. Ca(OH)2和CO2 D. C和O2 6. 在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是 方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含有Cl2 B 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含有HClO C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性 D 向FeCl2溶液滴加氯水 溶液变成棕黄色 氯水具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 7. 已知：① ② ③。根据上述反应，判断下列结论错误的是 A. 溶液中可发生反应： B. 反应③中，发生还原反应，显示还原性 C. 氧化性强弱顺序为 D. 反应①中，是的还原产物 8. 下列说法中正确的是 ①非金属氧化物一定属于酸性氧化物 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③乙醇和水分别属于非电解质和电解质 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤焰色反应属于化学变化，清洗铁丝可以用稀硫酸 ⑥因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 9. 下列反应的离子方程式的书写正确的是 A. 氢氧化铜悬浊液中加入盐酸： B. 工业制漂白液： C. 碳酸钠与少量盐酸反应： D. 氯气溶于水： 10. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A. 无色溶液： B. 酸性溶液： C. 遇酚酞变红的溶液： D. 碱性溶液： 11. 单质到盐的转化关系可表示为： 下述转化关系不正确的是 A. MgMgOMgCl2MgSO4 B. NaNa2ONaOHCH3COONa C. CCO2H2CO3Na2CO3 D. SSO2H2SO3CaSO3 12. 不用任何试剂就能鉴别四种溶液：①NaOH、②FeCl3、③MgSO4、④KNO3，鉴别的先后顺序是 A. ①②③④ B. ②①③④ C. ①③②④ D. ③①②④ 13. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系不正确的是 选项 操作和现象 结论 A 用红色激光笔分别照射溶液和胶体，观察到后者中出现一条光亮的“通路” 溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应 B 室温下，分别取相同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液于试管中，各滴入2∼3滴酚酞试液，碳酸钠溶液红色较深 相同温度和浓度时，碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液 C 向盛有约碳酸钠粉末的试管中滴加5滴水，碳酸钠结块变成晶体 碳酸钠粉末遇水生成水合碳酸钠 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，其火焰呈黄色 该溶液不一定是钠盐溶液 A. A B. B C. C D. D 14. 为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是 注：①②两装置中加入的盐酸中溶质的量相同且均足量，、固体质量相同； A. 加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍深 B. 加盐酸过程中，开始时，图①气球有变化，图②气球无变化 C. 图③可验证和的热稳定性，其中甲为 D. 完全反应后，气球体积：图①小于图② 15. 向含有、、、Na＋的溶液中加入一定量Na2O2后，下列离子的浓度减少的是(　　) A. B. C. D. Na＋ 16. 在两份相同的 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是 A. ①代表滴加 溶液的变化曲线 B. b点溶液中大量存在的离子是 C. 点两溶液中含有相同物质的量的 D. 两点对应的溶液均显中性 17. 某兴趣小组以过氧化钠为对象进行探究，“干燥的不能与反应”和“在有水存在时才能与反应”，设计如图实验装置。 下列叙述中不正确的是 A. 装入药品后，滴加稀硫酸，打开，关闭，一段时间后再加热铜丝观察现象。 B. X中应加入试剂为浓硫酸 C. 若打开，关闭，玻璃管中的铜丝由红变黑的现象时，则证明“有水时与反应”产生了 D. 若关闭，打开，实验观察到铜丝未变化，则得出结论“干燥的不能与反应” 18. 水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. ①③属于复分解反应，②属于氧化还原反应 B. 、两种物质可循环使用 C. 每生成1个，转移3个电子 D. 除去氨氮的总反应方程式为 二、填空题（共46分，此部分答案写在答案页上） 19. 物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题： （1）实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在________（填字母）。 药品柜 甲柜 乙柜 丙柜 丁柜 药品 乙醇、乙酸 活性炭、红磷 锌粒、铜片 氯化钠、氯化钾 A. 甲柜 B. 乙柜 C. 丙柜 D. 丁柜 （2）近年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次次给我们敲响了安全警钟，操作不当就会存在安全隐患。下列做法正确的是________。 ①实验室制备氯气时，应该在通风橱中进行； ②实验室中钠着火，应该迅速用泡沫灭火器扑灭； ③如果发生氯气泄露，可用沾肥皂水溶液的湿毛巾捂住口鼻，向地势高的地方撤离； ④当实验中有少量的过氧化钠或金属钠剩余时，应用滤纸包裹好后将其放入垃圾桶中。 （3）现有以下物质：①固体 ②盐酸 ③固体 ④蔗糖 ⑤熔融 ⑥ ⑦液态的。 以上物质中能导电的是________；（填序号，下同）以上物质中属于电解质的是________。 （4）高铁酸钠（）是一种新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备方法：湿法制备高铁酸钠（）的反应体系中有六种微粒：、、、、、 。写出并配平湿法制高铁酸钠的离子反应方程式：___________。该反应转移的电子数为________。 （5）家庭中常常使用的消毒剂主要是“84”消毒液，可以说化学让生活更美好。 图为“84”消毒液说明书。请回答：“84”消毒液的有效成分是________漂白原理是_________。若将通入热的烧碱溶液中，可以得到、和的混合液。当混合液中和的个数比为时，混合液中和的个数比为________。 20. 实验室可用如图装置制得氯气并与铝粉反应制备无水。已知在升华，遇潮湿空气即反应产生大量白雾。请回答问题： （1）关于该实验下列说法正确的是________。 a．检验A的气密性时，夹紧玻璃导管连接处的橡胶管，从分液漏斗中放液，若流速减缓最终停止，则A气密性良好 b．反应开始时，点燃A酒精灯，打开分液漏斗活塞滴加浓盐酸，一段时间后再点燃D酒精灯 c．A中每生成1个转移的2个电子 d．G的作用是除去尾气中的 （2）A中发生的离子方程式___________，g管的作用________。 （3）B中盛放________，若B中长颈漏斗液面上升，可能的原因是：________。 （4）C和F所装试剂相同，其中F的作用是_____________。 （5）证明G反应后溶液中有的实验方法是____________。 21. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程图如下： （1）工艺流程中制得的产品是___________、___________(填化学式)。 （2）循环使用的物质是___________，主要目的是___________。 （3）“煅烧”时发生反应的化学方程式为___________。 （4）为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，可采用的操作为___________、___________。 （5）产品分析：把5.8 g含有少量NaCl杂质的Na2CO3，样品与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重1.4 g， ①气体与Na2O2反应的化学方程式___________； ②产品纯度为___________(保留到小数点后1位)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $