2025年中考化学复习能力提升系列：科学探究题

2025年中考化学复习能力提升系列：科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．小刚家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序表中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。 【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液…… 铝是银白色的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液…… 【猜想与假设】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系： （1）Cr>Al>Cu （2）Al>Cr>Cu （3）Al>Cu>Cr 【进行实验】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。 实验一 实验二 实验三 实验方案          实验现象 铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。 无现象。 铝片表面产生气泡较快。 实验结论 三种金属在金属活动性顺序中的位置关系是 。 【解释和结论】 （1）用砂纸打磨金属片的目的是 。 （2）实验一所发生反应的化学方程式是 。 （3）小丽同学提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸，也能得出三种金属在金属活动性顺序中的位置关系，小华同学认为不可行，理由是 。 （4）小刚同学认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是 。 【反思与评价】 验证金属活动性顺序时，金属表面不能锈蚀，否则会影响实验结果的得出。可以用不同的方法得出相同的结论。 2．某化学兴趣小组的同学参观了山西地质博物馆，对铁的存在形式、炼铁原理、工业炼铁得到的主产品成分、铁的应用产生了浓厚兴趣，开启了项目式学习之旅。 项目一：调查铁的存在形式 (1)山西铁矿资源丰富，以磁铁矿为主，此外还有赤铁矿、菱铁矿等。同学们发现博物馆陈列中并没有像“自然银”一样的“自然铁”，原因是 。 项目二：了解铁矿石炼铁原理 (2)山西炼铁业历史悠久，早在春秋时期已经具有相当规模，其能发展壮大的原因是 。现代炼铁一般在高炉内完成，请写出以赤铁矿为原料进行工业炼铁的反应原理： (用化学方程式表示)。 项目三：探究工业炼铁得到的主产品成分 【查阅资料】①工业炼铁的主产品是铁水(冷却后为固体)，副产品有煤气、炉渣、炉尘等。 ②炭不会溶解在稀盐酸中，但能在一定程度上溶于铁水。 【提出问题】工业炼铁得到的主产品是纯铁吗？ 【猜想假设】猜想一：得到的主产品是纯铁； 猜想二：得到的主产品是生铁。 (3)【进行实验】 方案 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取少量工业炼铁所得的铁制品，磨成粉末，用强磁铁进行吸引 猜想二成立 方案二 另取少量工业炼铁所得的铁制品，打磨后置于试管中，加入少量稀盐酸 产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 猜想一成立 【反思质疑】 (4)小晋对方案二提出质疑，于是对方案二进行了改进，证明了猜想二成立。小晋的实验步骤是另取少量工业炼铁所得的铁制品，打磨后置于试管中，加入 ，实验现象为 。 项目四：了解铁的应用 (5)铁是目前世界年产量最高的金属，但在生活生产中大量使用的是其合金。生铁硬而脆，几乎没有塑性，而用其炼成的钢却有良好塑性，生铁和钢的区别是 。铁制品保存不当容易生锈，请你写出生活中的一种铁制品防锈的方法，并说明防锈的原理： 。 3．我国在南海成功试采可燃冰，它将推动世界能源利用格局的改变。可燃冰是在高压低温环境条件下，水分子笼中装有甲烷分子而成“冰块”。已知某种可燃冰的化学式为：CH4•8H2O。某校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与： 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO； ②无水CuSO4遇水变蓝； ③氢氧化钠溶液与二氧化碳反应没有明显现象，常用于吸收二氧化碳气体。 【猜想与假设】 (1)甲：CO2、H2O；乙：CO、H2O；丙：NH3、H2O；丁：CO2、CO、H2O。你认为 同学的猜想是错误的。理由是 。 【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过如图装置，进行验证： 【实验结论】 (2)A装置中无水CuSO4变蓝，则证明甲烷燃烧产物中有 ； (3)B装置的作用是 ，装置中澄清石灰水变浑浊，其反应的化学方程式为 ； (4)红棕色氧化铁变成黑色，E装置中澄清石灰水也变浑浊，则证明甲烷燃烧产物中有 ； (5)由此推断 的猜想成立。 【交流反思】 (6)AB装置的顺序不能颠倒，理由是 。 4．甲、乙两位同学查阅资料知：CH4和CO两种气体均具有可燃性和还原性。他们想对CH4的还原性进行研究。 【提出假设】他们对CH4还原CuO的产物提出了以下假设： 假设1：Cu、CuO、CO2 假设2：Cu、CO、H2O 假设3：Cu、CO2、H2O 假设4：Cu、CO、CO2、H2O 其中哪个假设不合理，并写出原因 。 【进行实验】 （1）甲同学用图1装置进行定性检验（假设药品都是足量的）。已知：白色的无水硫酸铜粉末遇水变蓝，氢氧化钠溶液可以吸收CO2，浓硫酸可以吸收水蒸气。    为了尽可能多地检验出CH4还原CuO的产物，则装置正确的连接顺序是（填写字母，装置可重复使用）：A→B →D。 （2）乙同学用图2装置进行定量测定（假设药品都是足量的）。实验过程中记录的数据如表。 装置序号 M N P 实验前装置的质量 150 156.6 256.8 实验后装置的质量 145.6 159.3 259.0 由以上数据可推测，假设 合理。 5．碱石灰是生产生活中常用的干燥剂。某化学兴趣小组的同学针对一份用过的碱石灰样品，展开了科学探究活动。 【任务一】查阅资料认识碱石灰 资料一：制碱石灰的流程，如图甲： 资料二：的分解温度是580℃；NaOH受热不分解。 (1)煅烧石灰石发生反应的化学方程式是 ，上述方法制得的碱石灰中主要含有NaOH、 和少量水。 【任务二】探究用过的“碱石灰”样品的成分 猜想假设：样品中的成分可能有下列几种： 猜想1：、NaOH 猜想2：、、NaOH 猜想3：、NaOH、 猜想4：、、 (2)同学们讨论后发现，上述猜想 是不正确的，理由是 。 (3)同时，同学们又补充了猜想5： 。 (4)实验探究：该小组同学设计并进行了如下实验（已知溶液呈中性，不溶于水）。 实验步骤 现象 结论 ①取5g“碱石灰”样品于烧杯中，加入50g水，充分搅拌后，静置 烧杯底部有白色固体 猜想1不正确 ②取①烧杯中上层清液少许，加入试剂X 无明显现象 猜想2不正确 ③取①烧杯中上层清液少许，滴2滴酚酞溶液 溶液变红 正确，而猜想5不正确 ④取③变红的溶液，加入过量溶液 (5)试剂X可选用________（填字母序号） A．氯化铁溶液 B．稀盐酸 C．碳酸钠溶液 (6)反思评价：实验①方案不严密，理由是 。 【任务三】测定该“碱石灰”样品中各成分的含量 实验探究：小组同学另取“碱石灰”样品10.00g，加入100.00g水，充分搅拌、过滤后，按如图乙装置进行实验。 实验记录如下表。 滤渣质量 活塞关闭的整个装置总质量（仪器+药品） 打开玻璃塞和活塞，反应完成后 整个装置总质量（仪器+药品） 8.00g 442.64g 442.20g (7)结论与评价：根据数据可计算原样品中各成分的含量，其中NaOH的质量分数是 ，该小组同学按上述实验规范操作，测得样品中的质量分数偏小，原因是 。 6．食品安全与我们的生活息息相关，果蔬表面的农药残留问题一直是人们关心的问题，果蔬清洗剂应运而生。果蔬洗涤盐是厨房中常见的一种果蔬农残清洗剂。兴趣小组的同学们对某品牌果蔬洗涤盐的性质及成分产生浓厚的兴趣，展开项目式学习的探究之旅。 任务一：检测果蔬洗涤盐水溶液的酸碱性 (1)取适量果蔬洗涤盐水溶液于试管中，滴加无色酚酞试液，观察到无色酚酞试液变红，说明溶液呈 性。 任务二：探究果蔬洗涤盐的成分 【信息检索】 Ⅰ.钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色； Ⅱ.，碳酸钠受热不易分解； Ⅲ.碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应。 【进行实验】 (2)同学取一根细铁丝，一端用砂纸打磨干净，蘸取该品牌果蔬洗涤盐，放在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈 色。同学们认为该品牌果蔬洗涤盐中含有钠的化合物。 【猜想假设】 (3)提出三种猜想： 猜想一：碳酸钠；猜想二：碳酸氢钠；猜想三： 。 (4)【实验验证】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤Ⅰ：取一定量果蔬洗涤盐加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中。 有气体产生， 。 猜想 正确 步骤Ⅱ：另取少许果蔬洗涤盐溶于水中，滴加足量的氯化钙溶液。 产生白色沉淀。 【反思评价】 (5)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。 【拓展探究】 (6)小黎同学想到妈妈以前常用食盐水洗水果蔬菜，猜想该品牌果蔬洗涤盐中还可能含有氯化钠。同学们另取少量该品牌果蔬洗涤盐于试管中，向其中加入适量蒸馏水溶解，取少量溶液于试管中，向其中加入足量的稀硝酸，再加入 (写化学式)溶液，观察到有白色沉淀生成，证明有氯化钠。 任务三：探究生活中常见的洗涤方法和洗涤剂中去农药残留的效果 (7)小钱同学查阅资料发现利用不同方法去除黄瓜中嘧菌酯农药残留的效果，如图所示。由图中可知，奶粉、洗涤盐、比亚酶、洗洁精、洗菜机、清水中除去黄瓜中农药残留效果最好的是 。 【反思评价】 (8)实验结束后，实验小组的同学针对农药残留问题进行了激烈的讨论，请同学们进行思考：在实际生活中，我们可以采取 (合理即可)减少果蔬中的农药残留问题呢？ 7．往100g 12%的NaOH溶液中慢慢通入一定量的CO2气体后，没有看到明显实验现象，某实验小组的同学对反应后的溶液成分进行了如下探究： 【提出问题】所得溶液中溶质的成分是什么？ 【查阅资料】 资料一：查阅资料发现，CO2通入一定量的NaOH溶液所发生的反应与我们初中所学的内容有所不同，会发生两个化学反应。先发生我们学过的反应： （写反应方程式）；当NaOH反应完全后，再通入CO2则会发生如下反应：； 资料二：Ca（HCO3）2易溶于水，CaCl2溶液与NaCl溶液均呈中性；NaHCO3溶液呈碱性。 【猜想与假设】小组同学通过讨论，提出了以下四种猜想： 猜想一：溶质为NaOH和Na2CO3 猜想二：溶质全为Na2CO3 猜想三：溶质为 猜想四：溶质全为NaHCO3 【实验探究】小组同学设计并完成了如下实验： 步骤 实验过程 实验现象 实验结论 a 往反应后的溶液中加入过量CaCl2溶液 有白色沉淀生成，把反应后的混合物 、洗涤、干燥，称量得其质量为10g。 猜想 不成立 b 取适量步骤a后的上层清液，滴加几滴酚酞溶液 溶液变成红色 猜想 不成立 c 取适量步骤a反应后的上层清液，加入适量稀HCl 有气泡产生 猜想 成立 【实验总结】 步骤a中发生反应的方程式是 ；由此可知，开始通入了 克二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应（假定试剂中无其他杂质，忽略实验损耗）。 8．碳酸钠在生活和生产中都有广泛的用途。为探究碳酸钠的化学性质，同学们做了如下实验。请根据实验回答问题。 （1）A试管中溶液变成红色，说明碳酸钠溶液显 性。 （2）B试管中观察到的实验现象为 ，说明碳酸钠能与盐酸反应。 （3）C试管中有白色沉淀产生，写出该反应的化学方程式： 。 （4）实验结束后，同学们将三支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层溶液为无色。 【提出问题】无色溶液中除酚酞外还有哪些溶质？ 【分析讨论】无色溶液中一定含有的溶质是 （填化学式，下同），可能含有的溶质是 。 【实验验证】为检验无色溶液中可能含有的溶质是否存在，可选用 。（填数字序号）进行检验。 ①石蕊溶液        ②硝酸银溶液          ③碳酸钠溶液          ④稀盐酸 9．金属是现代社会广泛使用的材料。 Ⅰ、人类活动和使用金属大致的历史年代如图所示。    (1)青铜和黄金可打造成不同形状制品，利用了金属物理性质中的 。 (2)《淮南万毕术》提到“曾青得铁则化为铜”，说明铁的金属活动性比铜 。 (3)冶炼生铁过程中，一氧化碳与磁铁矿主要成分四氧化三铁发生反应的化学方程式为 。 Ⅱ、探究金属铁锈蚀的条件。 用如图所示实验进行铁钉锈蚀的研究。一段时间后，试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D中铁钉严重锈蚀。    (4)由试管A、B、C中的现象可知，铁的锈蚀是铁跟 （填化学式）等作用的结果。 (5)试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，目的是 。 (6)由试管C、D中的现象可以得出的结论是 。 Ⅲ、探究盐酸除锈时的反应。 步骤1：将一枚表面部分锈蚀的铁钉置于试管中，向其中加入稀盐酸至浸没铁钉。观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失，无锈处有气泡产生，溶液变为黄色。 步骤2：将“步骤1”中装有铁钉和盐酸的试管长时间放置后，观察到铁钉变细，溶液变为浅绿色。 【提出问题】①“步骤1”中铁锈消失发生了什么反应？ ②“步骤2”中试管长时间放置后，溶液为什么会变色？ 【查阅资料】铁锈中主要含有氧化铁； FeCl3溶液呈黄色，FeCl2溶液呈浅绿色； K3[Fe（CN）6]溶液呈黄色；FeCl3溶液遇K3[Fe（CN）6]溶液不变色，FeCl2溶液遇K3[Fe（CN）6]溶液会生成蓝色沉淀。 【实验分析】 (7)铁锈消失是因为氧化铁与盐酸发生反应，该反应的化学方程式为 。 【提出猜想】对于问题②，实验小组提出如下两个猜想： 猜想一：溶液变色是FeCl3与铁钉表面产生的气体反应所致； 猜想二：溶液变色是FeCl3与铁钉反应所致。 【实验验证】经实验已证实“猜想一”不正确。 (8)请设计实验证明“猜想二”成立，简述实验过程（包括操作、可能的实验现象和对应的结论） （实验中必须用到K3[Fe（CN）6]溶液、FeCl3溶液和铁钉）。 10．小明同学在课外阅读中得知：钠是一种活泼金属，常温下能与氧气，水发生反应，其中钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，在实验室，该同学选取50mL一定溶质质量分数的硫酸铜溶液于烧杯中，再取绿豆大小的钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进行探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【查阅资料】已知Na2SO4的水溶液呈中性。 【猜想与假设】 猜想一：Na2SO4； 猜想二： ； 猜想三：Na2SO4、CuSO4； 猜想四：Na2SO4、CuSO4、NaOH； 其中不合理的是 ； 【实验方案与验证】 实验 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取少量滤液于试管中，观察现象 溶液为无色 猜想 成立 实验二 另取少量滤液于试管中，向其中滴加酚酞试剂 无明显现象 猜想 成立 实验三 常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度 pH=7 猜想 成立 【拓展延伸】金属钠在运输、保存中应该注意 。 11．劳动实践课上同学们用草木灰给农田施肥。化学兴趣小组的同学们对草木灰的制备、作用、成分、使用方法展开了项目化学习的探究之旅。 【查阅资料】草木灰（含量较高）是作物秸秆、枯枝等燃烧后的剩余灰烬，其中富含可溶性钾盐，溶于水呈碱性。 活动一：调查草木灰的制备方法 【分析交流】 (1)利用作物秸秆、枯枝等生产草木灰，其意义是 。 活动二：探究草木灰的成分。 【猜想与假设】草木灰中可能含有碳酸钾和硫酸钾 【进行实验】 (2)同学们取一定量的草木灰于烧杯中，加入足量的水浸泡草木灰，过滤，得到滤液。 项目 实验步骤 实验现象 实验结论 方案 ①取少量滤液于试管中，滴加足量氯化钙溶液 草木灰中含有碳酸钾和硫酸钾 ②另取少量滤液于试管中，滴加足量氯化钡溶液 产生白色沉淀 【反思评价】 (3)有同学认为该实验结论不一定正确，理由是 ，因此需要改进实验。 【实验改进与结论】 (4)同学们向步骤②中得到的白色沉淀中滴加足量的稀硝酸，观察到的现象是 ，草木灰中含有硫酸钾和碳酸钾。 活动三：讨论使用草木灰的注意事项。 (5)草木灰不能与铵态氮肥混合使用，保存草木灰时应注意 。 【拓展应用】《周礼·考工记》中利用 （草木灰）和 （贝壳灰主要成分）混合加水，所得溶液洗涤丝帛能增加丝帛的光泽和强度。 (6)草木灰和贝壳灰混合加水所得溶液中一定含有，原因是 （写化学方程式）。 (7)脱胶率越高，所得的丝帛越顺滑亮丽：①10%的溶液②1%的溶液，据图分析选用 溶液洗涤丝帛效果更好。 12．某小组在进行镁和稀盐酸反应实验时，产生气泡，静置后试管底部出现白色沉淀。 【实验一】 (1)收集气体点燃，能安静燃烧产生淡蓝色火焰，该气体是 （化学式）。 【实验二】白色沉淀成分的探究 【猜想】沉淀可能是：①MgCO3；②MgCl2；③Mg（OH）2。 (2)其他同学认为不需要实验就能否定猜想①，理由是 。 (3)取试管中的上层清液，加入适量的氯化镁固体，出现 现象，则猜想②错误。 (4)取少量白色固体，溶于足量的稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，观察到 现象，则猜想③不正确。 【资料】查阅资料可知此白色固体为碱式氯化镁【Mgx（OH）yClzmH2O】，不溶于水，加热能分解生成MgO、H2O和HCl。    (5)取20.0g白色固体在装置B中充分加热，冷却后测得C装置增重2.7g，D装置增重7.3g，则该碱式氯化镁的化学式为 。 (6)如果没有E装置，则测得x：y的值 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 (7)向该碱式氯化镁中加入一定量NaOH溶液可以将其转化为Mg（OH）2，请写出反应的化学方程式 。 13．化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。“启航”小组以“调控化学反应”为主题展开探究，请回答下列问题。 【生火有道】 (1)观察生活：小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是 。 实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。 已知：白磷着火点40℃，红磷着火点240℃。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白烟。 【现象与结论】 (2)①铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是 。 ②小红根据 现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。 【评价与反思】 (3)①实验中小组同学认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。图2装置的优点为 。 ②小明对小红的结论提出质疑，设计了图3所示装置，对燃烧过程中的氧气含量进行测定，得到图4所示图像。结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为 。 【调控有术】 化学反应速率与多种因素有关，为探究影响过氧化氢分解速率的因素，小组同学分别取足量且等质量的过氧化氢溶液完成了下列实验。 实验序号 过氧化氢溶液的浓度 二氧化锰粉末的质量/g 温度/℃ 10秒共收集到氧气的体积/mL ① 3% 0 10 几乎无 ② 5% 0 20 几乎无 ③ 5% 0.5 20 14 ④ 10% 0.5 20 80 (4)探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应选择的实验序号是 ；对比实验③和实验④，可得出的结论是 ；上述实验无法探究出 因素对过氧化氢分解速率的影响（写一条即可）。 【应用有方】 (5)通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。 ①用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要 （填“调大”或“调小”）灶具的进风口。 ②炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是 （写一条即可）。 14．近年比较流行的“自热米饭”给人们生活带来方便。“自热米饭”主要由出料包和发热包组成，食用方法如图所示。 Ⅰ．下表为某自热米饭的营养成分表。 营养物质 蛋白质 油脂 糖类 钠 钙 每份含量 29.6g 23.5g 104.7g 814mg 130mg (1)从均衡膳食的角度考虑，搭配 （填标号）一起食用营养会更均衡。 A．鸡蛋 B．牛奶 C．苹果 (2)该自热米饭配料表中共涉及到 种营养素。 Ⅱ．兴趣小组对网购的某食品专用发热包（部分标签如图所示）进行了探究。 将一包撕开塑料袋后的发热包平放在烧杯底部，加入200mL常温水，插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至92℃，冒出大量白雾，液体底部产生大量气泡。 (3)甲同学认为热量来自于氧化钙和水的反应，其反应方程式为 。 (4)使用方法中要求加常温水而不是热水的目的是 。 探究一：注意事项中为什么要求“远离明火，严禁在密闭场所中使用”？ 【猜想假设】生成的气体是可燃性气体。 【查阅资料】2A1＋2NaOH＋2H2O=2NaA1O2＋3H2↑，反应放热。 【进行实验】气体经检验纯度后，按如图装置进行实验，观察到预期现象。 (5)预期现象是指气体燃烧，烧杯内壁 。 探究二：如何简单自制发热包？ 【实验测定】 ①称取50g发热剂放入烧杯中。加入足量的水，充分搅拌，静置。 ②取上层清液， ，证明碳酸钠已完全反应。 ③过滤，取滤渣洗涤干燥，称得固体7.5g。 (6)实验步骤②中划线处的合理方案是 。（实验方案包括操作、现象。可供选用的试剂有：盐酸、氯化钙溶液、酚酞） (7)若需将碳酸钠充分利用，则一包（50克）的发热包中，含有的氧化钙质量至少为 。（写出解题过程） 【粗略制作】 (8)根据计算结果，将一定质量的碳酸钠粉末、氧化钙粉末（稍过量）、铝粉混合均匀，倒入无纺布袋中封口，将自制发热包加水后，反应中的温度和pH变化如图所示。下列说法正确的是 。 A．反应后溶液碱性较强，有腐蚀性，所以废液不能随意丢弃 B．0～110s内，pH上升的原因仅是氧化钙和水生成氢氧化钙 C．110～880s内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗 D．880s～1856s内，随着氢氧化钙溶解度逐渐变大，pH上升 15．酸的研究是一项重要课题，某小组以“硫酸的性质”为主题开展以下项目式学习。 【活动一】认识浓硫酸 (1)稀释浓硫酸正确操作方法是 。 【活动二】探究硫酸与金属的反应 某兴趣小组做了锌粒与稀硫酸反应的实验后，用浓硫酸代替稀硫酸与锌粒进行实验，有刺激性气味气体产生。 【进行实验】为了验证该气体的成分，兴趣小组进行如图1所示实验。 【查阅资料】二氧化硫能使品红溶液褪色，可被酸性吸收。 【实验事实与结论】 (2)反应进行不久，观察到B处 ，D处无明显现象，证明产生的气体是。 (3)反应继续进行一段时间后，D处气体能燃烧，干燥烧杯内壁有水雾，证明产生的气体是 ，产生该气体的原因是 。 【活动三】探究硫酸与碱的反应 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子个数)成正比。如图2是利用数字传感技术测定氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中的电导率变化。 (4)写出氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式 。 (5)M点的意义是 ； (6)P点和N点的电导率相同，对应溶液中的离子是否相同？ ，请设计实验方案证明： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$