10.3 常见的盐（第1课时）（分层练习）-【上好课】2024-2025学年九年级化学下册同步精品课堂（人教版2024）

课题3 常见的盐（第1课时） 1．下列各物质属于钠盐的一组是 ①    ②    ③    ④    ⑤ A．①②③ B．②④⑤ C．①②④ D．②④ 2．下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是 A．Ca(OH)2、HCl、NaCl B．HNO3、NH3·H2O、NaCl C．H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2 D．KNO3、NaOH、HCl 3．下列物质的俗名与化学式书写错误的是 A．生石灰—— B．小苏打—— C．纯碱—— D．烧碱—— 4．鉴别碳酸盐常用的试剂是 A．硝酸银溶液 B．稀盐酸和澄清石灰水 C．氯化钡溶液 D．氢氧化钠溶液 5．下列选项中物质的俗称、化学式、类别、用途对应正确的是 A．生石灰、CaO、化合物、补钙剂 B．小苏打、NaHCO3、盐、发酵粉 C．纯碱、NaCO3、碱、制玻璃 D．食盐、NaCl、盐、除铁锈 6．氯化钠是日常生活中最常见的一种盐，下列有关氯化钠的描述正确的是 A．氯化钠是重要的调味品，可以腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等 B．氯化钠是人体正常生理活动所必需的，所以摄入量越多越好 C．氯化钠可以用来配制农药波尔多液 D．通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到纯净的氯化钠 7．家庭或企业加工馒头、面包和饼干等食品时，常在面粉中加入膨松剂（如碳酸氢钠），蒸制或烘焙食品中产生大量气体，使面团疏松、多孔，制作的食品松软或酥脆，易于消化吸收。阅读上面信息后，回答： (1)信息中提供的膨松剂是 （填化学式）。 (2)碳酸氢钠是一种 （填“可溶”或“不溶”）性的化合物。 (3)碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是蒸制或烘焙食品中产生大量气体，该气体是 （填化学式）；检验该气体的方法是 。 8．酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。下表是生产生活中常见物质及其主要成分： 物质 食盐 炉具清洁剂 洁厕灵 主要成分 氯化钠 氢氧化钠 盐酸 (1)氯化钠属于 (填“酸”“碱”或“盐”)，构成氯化钠的粒子是 (用符号表示)。氯化钠的用途很多，除用作调味品外，你还知道的用途是 。 (2)水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，将洁厕灵滴在水垢上可观察到的现象是 ，用洁厕灵清除碳酸钙的反应方程式为 。 (3)使用炉具清洁剂、洁厕灵时，要手戴橡胶手套的原因是 。 9．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其部分工艺如图 1：    Ⅰ： Ⅱ： 查阅资料：通常情况下，1L 水能溶解约 1LCO2或 700LNH3 某兴趣小组设计了如图 2 装置在实验室模拟该制碱过程，下列说法正确的有 ①“侯氏制碱法”里的碱是酸、碱、盐的碱 ②反应原理 I 是应用了物质溶解度的差异 ③图 2 中，B 中导气管的作用是平衡气压，C 装置用于制取 CO2 ④根据 NH3和 CO2 溶解度的不同，为生成更多的 NaHCO3，应该先通入 CO2再通入 NH3 ⑤操作 a 的名称是过滤，用到的仪器有烧杯、漏斗、滤纸 ⑥反应原理Ⅱ的实验可以单独选择在 A 装置中进行 ⑦医疗上 NaHCO3可用于治疗胃酸过多 ⑧反应过程中的副产物 NH4Cl 由于其水溶液显酸性，所以它属于酸 A．4 个 B．5 个 C．6 个 D．7 个 10．“宏观——微观——符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对NaHCO3性质的学习。 (1)NaHCO3的水溶液pH>7，在物质的分类中属于 (填“碱”“盐”或“氧化物”)。医疗上用于治疗胃酸过多症，请根据图1分析该反应的微观实质 。 (2)图2是向NaHCO3溶液滴加NaOH溶液的微观示意图，请分析并推测：向NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，观察到的实验现象为 。 11．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图（如图）回答问题： (1)海水“晒盐”是通过 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方式获取粗盐，海水“制碱”的产物可用作氮肥的是 （填名称）。 (2)步骤I除杂中，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是 （填字母序号）。 A．①Ca（OH）2、②Na2CO3             B．①Na2CO3、②Ca（OH）2        C．①KOH、②Na2CO3 请写出除去粗盐中氯化钙的化学方程式 。 (3)步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，得到饱和铵盐水，饱和铵盐水pH 7（填“<”“>”或“=”）再通入二氧化碳，这样做的目的是 。 (4)步骤Ⅳ发生的反应属于 （填基本反应类型）。 (5)我国化学家侯德榜创立的联合制碱法优点有______（填字母序号）。 A．和国外的“索尔维氨碱法”制碱相比，无废弃物CaCl2生成，有利于保护环境 B．大大提高了食盐利用率，节约了成本 C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时各反应均不需要加热，可节约能源 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 课题3 常见的盐（第1课时） 1．下列各物质属于钠盐的一组是 ①    ②    ③    ④    ⑤ A．①②③ B．②④⑤ C．①②④ D．②④ 【答案】D 【解析】①含有钾元素，属于钾盐； ②含有钠元素，属于钠盐； ③含有铜元素，是铜盐， ④中含钠元素，属于钠盐； ⑤属于碱类物质，不是盐。 综上所述，属于钠盐的是②④。 故选D。 2．下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是 A．Ca(OH)2、HCl、NaCl B．HNO3、NH3·H2O、NaCl C．H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2 D．KNO3、NaOH、HCl 【答案】B 【解析】A、Ca(OH)2能电离出金属离子和氢氧根离子，属于碱；HCl能电离出氢离子和酸根离子，属于酸；NaCl能电离出金属离子和酸根离子，属于盐，故选项错误； B、HNO3能电离出氢离子和酸根离子，属于酸；NH3·H2O能电离出铵根离子和氢氧根离子，属于碱；NaCl属于盐，故选项正确； C、H2SO4能电离出氢离子和酸根离子，属于酸；Na2CO3能电离出金属离子和酸根离子，属于盐；Ba（OH）2能电离出金属离子和氢氧根离子，属于碱；故选项错误； D、KNO3能电离出金属离子和酸根离子，属于盐；NaOH能电离出金属离子和氢氧根离子，属于碱；HCl能电离出氢离子和酸根离子，属于酸；故选项错误； 故选：B。 3．下列物质的俗名与化学式书写错误的是 A．生石灰—— B．小苏打—— C．纯碱—— D．烧碱—— 【答案】C 【解析】A、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，其俗名、化学式书写正确； B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，其俗名、化学式书写正确； C、纯碱是碳酸钠俗称，其化学式为Na2CO3，其俗称、化学式书写不正确； D、烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，其俗称、化学式书写正确； 故选C。 4．鉴别碳酸盐常用的试剂是 A．硝酸银溶液 B．稀盐酸和澄清石灰水 C．氯化钡溶液 D．氢氧化钠溶液 【答案】B 【解析】A、不溶性碳酸盐与硝酸银不能反应，相互接触后，无明显变化，与硝酸银相互接触没有明显现象的不一定是碳酸盐，可溶性碳酸盐可以与硝酸银产生白色沉淀，但能与硝酸银产生白色沉淀的还可以是可溶性含有氯离子化合物，故A不符合题意； B、碳酸盐中含有碳酸根离子，碳酸盐的特点是可以与酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，碳酸根离子的检验方法是：将该碳酸盐少许于试管中，加入少量稀盐酸，观察到有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该化合物中含有碳酸根离子，说明该化合物是碳酸盐，故B符合题意； C、氯化钡溶液与碳酸盐溶液相互接触能产生白色沉淀，可溶的含有硫酸离子化合物与氯化钡溶液也能产生白色沉淀，故C不符合题意； D、氢氧化钠溶液与碳酸盐一般不能反应，相互接触后，无明显变化，与氢氧化钠相互接触没有明显现象的不一定是碳酸盐，故D不符合题意。 故选B。 5．下列选项中物质的俗称、化学式、类别、用途对应正确的是 A．生石灰、CaO、化合物、补钙剂 B．小苏打、NaHCO3、盐、发酵粉 C．纯碱、NaCO3、碱、制玻璃 D．食盐、NaCl、盐、除铁锈 【答案】B 【解析】A、生石灰的化学式为：CaO，属于化合物，能和水反应生成氢氧化钙，有腐蚀性，不能用作补钙剂，不符合题意； B、小苏打的化学式为 NaHCO3，由金属离子和酸根离子构成，属于盐，加热分解生成碳酸钠二氧化碳和水，用作发酵粉，符合题意； C、纯碱化学式为：Na2CO3，由金属离子和酸根离子构成，属于盐，可用于制玻璃，化学式和物质类别归纳错误，不符合题意； D、食盐的化学式为：NaCl，由金属离子和酸根离子构成，属于盐，可用作调味品，不能用于除铁锈，不符合题意； 故选：B。 6．氯化钠是日常生活中最常见的一种盐，下列有关氯化钠的描述正确的是 A．氯化钠是重要的调味品，可以腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等 B．氯化钠是人体正常生理活动所必需的，所以摄入量越多越好 C．氯化钠可以用来配制农药波尔多液 D．通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到纯净的氯化钠 【答案】A 【解析】A.氯化钠是食盐的主要成分，氯化钠是重要的调味品，可以腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，故A正确； B.氯化钠是人体正常生理活动所必需的，但每人每天约需35g，长期食用过多食盐不利于人体健康，故B错误； C.农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制波尔多液，故C错误； D.通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐，故D错误。 故选：A。 7．家庭或企业加工馒头、面包和饼干等食品时，常在面粉中加入膨松剂（如碳酸氢钠），蒸制或烘焙食品中产生大量气体，使面团疏松、多孔，制作的食品松软或酥脆，易于消化吸收。阅读上面信息后，回答： (1)信息中提供的膨松剂是 （填化学式）。 (2)碳酸氢钠是一种 （填“可溶”或“不溶”）性的化合物。 (3)碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是蒸制或烘焙食品中产生大量气体，该气体是 （填化学式）；检验该气体的方法是 。 【答案】(1) (2)可溶 (3) 将生成的气体通入澄清石灰水中，若出现浑浊，则该气体是二氧化碳 【解析】（1）信息中提供的膨松剂（碳酸氢钠），故填：NaHCO3； （2）由碳酸氢钠的物理性质可知，碳酸氢钠是一种可溶性的化合物，故填：可溶； （3）碳酸氢钠受热容易分解，生成大量二氧化碳，使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，二氧化碳检验方法是：将生成的气体通入澄清石灰水中，若出现浑浊，则该气体是二氧化碳，故填：CO2；将生成的气体通入澄清石灰水中，若出现浑浊，则该气体是二氧化碳。 8．酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。下表是生产生活中常见物质及其主要成分： 物质 食盐 炉具清洁剂 洁厕灵 主要成分 氯化钠 氢氧化钠 盐酸 (1)氯化钠属于 (填“酸”“碱”或“盐”)，构成氯化钠的粒子是 (用符号表示)。氯化钠的用途很多，除用作调味品外，你还知道的用途是 。 (2)水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，将洁厕灵滴在水垢上可观察到的现象是 ，用洁厕灵清除碳酸钙的反应方程式为 。 (3)使用炉具清洁剂、洁厕灵时，要手戴橡胶手套的原因是 。 【答案】(1) 盐 Na+和Cl- 消除公路上的积雪 (2) 水垢溶解，产生大量气泡 (3)炉具清洁剂和洁厕灵有腐蚀性，防止手被腐蚀 【解析】（1）由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物叫做盐，氯化钠属于盐，氯化钠是由离子构成的化合物，构成氯化钠的粒子是Na+和Cl-。氯化钠的用途很多，除用作调味品外，你还知道的用途是消除公路上的积雪。 （2）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，洁厕灵有效成分是盐酸，将洁厕灵滴在水垢上，盐酸与碳酸钙、氢氧化镁都反应，与碳酸钙反应有二氧化碳气体、水和氯化钙生成，可观察到的现象是水垢溶解，产生大量气泡，该反应化学方程式：。 （3）炉具清洁剂、洁厕灵有效成分是氢氧化钠，盐酸，二者都具有腐蚀性，使用炉具清洁剂、洁厕灵时，要手戴橡胶手套的原因是炉具清洁剂和洁厕灵有腐蚀性，防止手被腐蚀。 9．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其部分工艺如图 1：    Ⅰ： Ⅱ： 查阅资料：通常情况下，1L 水能溶解约 1LCO2或 700LNH3 某兴趣小组设计了如图 2 装置在实验室模拟该制碱过程，下列说法正确的有 ①“侯氏制碱法”里的碱是酸、碱、盐的碱 ②反应原理 I 是应用了物质溶解度的差异 ③图 2 中，B 中导气管的作用是平衡气压，C 装置用于制取 CO2 ④根据 NH3和 CO2 溶解度的不同，为生成更多的 NaHCO3，应该先通入 CO2再通入 NH3 ⑤操作 a 的名称是过滤，用到的仪器有烧杯、漏斗、滤纸 ⑥反应原理Ⅱ的实验可以单独选择在 A 装置中进行 ⑦医疗上 NaHCO3可用于治疗胃酸过多 ⑧反应过程中的副产物 NH4Cl 由于其水溶液显酸性，所以它属于酸 A．4 个 B．5 个 C．6 个 D．7 个 【答案】A 【解析】①“侯氏制碱法”里的碱是酸、碱、盐的盐，因为碳酸钠电离出的离子是金属离子和酸根离子，选项错误； ②反应原理 I 是应用了物质溶解度的差异，相同温度下 NaHCO 3 的溶解度比 NH 4 Cl 的溶解度小, NaHCO 3 先结晶析出，故说法正确选项正确； ③图 2 中，B 中导气管的作用是平衡气压，是其内外气压相等，C 装置用于制取 CO2，选项正确； ④根据 NH3 和 CO2 溶解度的不同，为生成更多的 NaHCO3，应该先通入氨气再通入 二氧化碳，故说法错误； ⑤操作 a 的名称是过滤， NaHCO 3 先结晶析出，过滤出 NaHCO 3用到的仪器有烧杯、漏斗、滤纸，还需要铁架台，故说法错误； ⑥反应原理Ⅱ的实验加热 NaHCO 3 可以在 A 装置中进行，说法正确； ⑦胃酸的主要成分是 HCl ， NaHCO 3 与 HCl 反应，医疗上 NaHCO 3 可用于治疗胃酸过多，故说法正确； ⑧反应过程中的副产物 NH4Cl 含有铵根离子和氯离子属于盐，说法错误； 因此正确的有4个，故选：A。 10．“宏观——微观——符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对NaHCO3性质的学习。 (1)NaHCO3的水溶液pH>7，在物质的分类中属于 (填“碱”“盐”或“氧化物”)。医疗上用于治疗胃酸过多症，请根据图1分析该反应的微观实质 。 (2)图2是向NaHCO3溶液滴加NaOH溶液的微观示意图，请分析并推测：向NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，观察到的实验现象为 。 【答案】(1) 盐 氢离子与碳酸氢根离子结合生成水和二氧化碳 (2)有白色沉淀产生 【解析】（1）NaHCO3是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐； 碳酸氢钠与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的微观实质是氢离子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子。 （2）由图示可知，氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，则向NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，碳酸根离子又能与钙离子结合成碳酸钙沉淀，因此观察到的实验现象为产生白色沉淀。 11．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图（如图）回答问题： (1)海水“晒盐”是通过 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方式获取粗盐，海水“制碱”的产物可用作氮肥的是 （填名称）。 (2)步骤I除杂中，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是 （填字母序号）。 A．①Ca（OH）2、②Na2CO3             B．①Na2CO3、②Ca（OH）2        C．①KOH、②Na2CO3 请写出除去粗盐中氯化钙的化学方程式 。 (3)步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，得到饱和铵盐水，饱和铵盐水pH 7（填“<”“>”或“=”）再通入二氧化碳，这样做的目的是 。 (4)步骤Ⅳ发生的反应属于 （填基本反应类型）。 (5)我国化学家侯德榜创立的联合制碱法优点有______（填字母序号）。 A．和国外的“索尔维氨碱法”制碱相比，无废弃物CaCl2生成，有利于保护环境 B．大大提高了食盐利用率，节约了成本 C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时各反应均不需要加热，可节约能源 【答案】(1) 蒸发结晶 氯化铵 (2) A CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ (3) > 先通入氨气，使溶液呈碱性，有利于增大二氧化碳的溶解度，增加原料利用率 (4)分解反应 (5)AB 【解析】（1）海水“晒盐”是通过蒸发溶剂使溶液达到饱和状态，再蒸发溶剂使氯化钠以晶体的形式从溶液中结晶析出，此结晶方法为蒸发结晶； 海水“制碱”的产物有碳酸钠和氯化铵，其中的氯化铵含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，可用作氮肥； （2）A、试剂①Ca(OH)2能够与杂质氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，试剂②Na2CO3能够与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，也能和过量的试剂①Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，加入稀盐酸可以除去碳酸钠和氢氧化钠，故A正确； B、试剂①Na2CO3能够与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，试剂②Ca(OH)2能够与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，会引入新杂质氯化钙，故B错误； C、试剂①KOH能够与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，试剂②Na2CO3能够与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，会引入新杂质氯化钾，故C错误； 故选：A； 加入碳酸钠可以除去粗盐中氯化钙，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓； （3）氯化钠溶液呈中性，氨水呈碱性，所以饱和氨盐水呈碱性，溶液的pH>7； 氨气极易溶于水，先通入氨气后溶液呈碱性，再通入二氧化碳，有利于吸收二氧化碳，增加原料利用率； （4）步骤Ⅳ是碳酸氢钠在加热的条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳的反应，是一种物质生成三种新物质的反应，符合“一变多”的特点，属于分解反应； （5）A、联合制碱法无废弃物CaCl2生成，有利于保护环境，故A正确； B、联合制碱法能够使氯化钠循环使用，大大提高了食盐的利用率，节约了成本，故B正确； C、制碱过程中，碳酸氢钠在加热的条件下放生成碳酸钠、水和二氧化碳，需要加热，故C错误； 故选：AB。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 / 学科网（北京）股份有限公司 $$