10.2 常见的酸和碱（第4课时）（分层练习）-【上好课】2024-2025学年九年级化学下册同步精品课堂（人教版2024）

课题2 常见的酸和碱（第4课时） 1．下列反应中属于中和反应的是 A．CO2+2NaOH=Na2CO3 B．H2SO4+CuO=CuSO4+H2O C．H2SO4+Mg(OH)2=MgSO4+H2O D．2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 【答案】C 【解析】A、该反应为非金属氧化物和碱的反应，不属于中和反应，该选项不符合题意； B、该反应为酸和金属氧化物的反应，不属于中和反应，该选项不符合题意； C、该反应为酸和碱的反应，属于中和反应，该选项符合题意； D、该反应为酸和盐的反应，不属于中和反应，该选项不符合题意。 故选C。 2．下列物质能与稀盐酸发生中和反应的是 A．碳酸钠 B．氧化铁 C．石灰水 D．锌 【答案】C 【解析】A、碳酸钠溶液能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应物中没有碱，该反应不属于中和反应，故错误； B、氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应物中没有碱，该反应不属于中和反应，故错误； C、石灰水与稀盐酸反应生成氯化钠和水，是酸和碱反应生成盐和水，该反应属于中和反应，故正确； D、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应属于置换反应，故错误。 故选C。 3．有关中和反应的叙述错误的是 A．一定有沉淀生成 B．一定有水生成 C．一定是酸和碱反应 D．一定放热 【答案】A 【分析】中和反应是酸和碱互相作用，生成盐和水的反应。 【解析】A、中和反应不一定有沉淀 生成，如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应是中和反应，但没有沉淀生成，说法不正确，符合题意； B、因为中和反应是酸和碱互相作用，生成盐和水的反应，故中和反应一定生成水，说法正确，不符合题意； C、中和反应是酸和碱互相作用，生成盐和水的反应，故中和反应一定是酸和碱反应，说法正确，不符合题意； D、中和反应会放出热量，属于放热反应，说法正确，不符合题意。 故选A。 4．选用稀H2SO4和NaOH溶液探究中和反应，并借助pH传感器测得烧杯中溶液酸碱度的变化(见图)。下列说法正确的是 A．该实验是将NaOH溶液滴到盛有稀H2SO4的烧杯中 B．a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4 C．c点所示溶液中含有大量的OH－ D．b点到c点的变化过程中，没有发生化学反应 【答案】D 【解析】A、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，故错误；B、a点的pH大于7，溶液显碱性，溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，故错误；C、c点的pH小于7，溶液显酸性，故错误；D、b点到c点的pH变化，是由于酸过量而产生的，反应已停止，故正确。故选D。 5．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时，测得溶液pH的变化如图1所示，溶液温度的变化如图2所示，下列说法正确的是 A．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入一定量的稀盐酸中 B．图2中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是吸热反应 C．f点所示溶液，能使无色酚酞试液变成红色 D．a到c段过程中不断有氯化钠生成 【答案】AC 【解析】A、图像中起始溶液pH小于7，呈酸性，说明该反应是将氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中，故说法正确； B、图中温度曲线从室温上升到e点，温度升高，说明该反应是放热反应，故说法错误； C、f点所示溶液，溶液呈碱性，所以该点的所示溶液能使无色酚酞变红，故说法正确； D、b点的溶液pH=7，呈中性，即b点时酸与碱恰好完全反应，因此a到b段过程中不断有氯化钠生成，而b点后化学反应已结束，没有氯化钠生成，故说法错误。 故选AC。 6．已知硫酸钠溶液呈中性。如图所示，对“向10g10%稀硫酸中滴入10g10%氢氧化钠溶液”的实验，下列说法正确的是 A．实验过程中若滴入酚酞不变色，则证明有硫酸剩余 B．实验过程中溶液中硫酸根离子数目逐渐减少 C．滴完10g氢氧化钠溶液时烧杯内溶液温度最高 D．蒸发实验后溶液有晶体析出，不能证明两者发生反应 【答案】D 【解析】A、反应过程中，向硫酸中加入氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，剩余的硫酸显酸性，故溶液显酸性，不能是酚酞变色，但恰好完全反应时溶液中溶质只含有硫酸钠，硫酸钠显中性，也不能是酚酞变色，故滴入酚酞不变色，不能证明有硫酸剩余，选项错误； B、反应过程中，向硫酸中加入氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，实质上是氢离子和氢氧根离子结合，硫酸根离子没有变化，选项错误； C、根据反应，可知等质量的氢氧化钠和硫酸反应时，氢氧化钠有剩余，中和反应时会放出热量，则恰好完全反应时温度最高，而加完10g氢氧化钠溶液此时氢氧化钠溶液已经过量，因此温度不是最高时，选项错误； D、由于无论氢氧化钠和硫酸是否发生反应，蒸发实验后溶液有溶质氢氧化钠析出，因此不能证明两者发生反应，选项正确； 故选D。 7．某同学用氢氧化钠与稀盐酸做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图1所示，回答下列问题。 (1)中和反应的实质是 。 (2)当盐酸中加入氢氧化钠溶液5mL时，向其中加入石蕊试液，溶液呈 色。 (3)请将图2虚线框中b点时溶液中的离子补充完整 。 (4)若取10g稀盐酸与4%的NaOH溶液(密度为1g/mL)做酸碱中和实验，请试着计算出稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】(1)酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子作用生成水的过程 (2)红 (3) (4)解：设稀盐酸中氯化氢质量分数为x，当加入的氢氧化钠溶液体积为10mL时，酸碱恰好完全反应，则 答：稀盐酸的溶质质量分数为3.65%。 【解析】（1）酸在水中电离出氢离子和酸根离子，碱在水中电离出金属阳离子和氢氧根离子，氢离子与氢氧根离子反应生成水，其实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子作用生成水的过程。 （2）由图1可知：当盐酸中加入氢氧化钠溶液5mL时，此时溶液显酸性，向其中加入石蕊试液，溶液呈红色。 （3） 由图1可知：b点时溶液呈碱性，此时氢氧化钠溶液过量，氢氧化钠在水溶液中解离出氢氧根和钠离子，图2虚线框中b点时溶液中的离子补充完整为：。 （4）见答案。 8．为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。 【监测温度】 (1)在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应 （填“吸热”或“放热”），化学方程式为 。 【观察颜色】 (2)在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作 剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如下图所示。 (3)在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下： 时呈无色，时呈红色，时呈无色。 据此推断，①中a的取值范围是________（填标号）。 A． B． C． (4)一段时间后，重复（2）实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是 。 【观察沉淀】 (5)小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为 g；恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl沉淀的质量为 g。（提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl。） 【多现象可视】 (6)如下图所示，注射器1、3中均为8mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶液（均滴有酚酞溶液）。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是 。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为 。 【答案】(1) 放热 (2)指示 (3)C (4)氢氧化钠变质（或“盐酸与碳酸钠发生反应”） (5) 11.7 2.7 (6) 氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至刻度附近（或“注射器2中没有发生酸碱中和反应，且注射器2、4的活塞均恢复至刻度附近，因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应”） 注射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色（或“反应后注射器4比注射器2温度高”） 【解析】（1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应是放热反应，故填：放热； 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式是：； （2）酚酞溶液通常被用作指示剂，故填：指示； （3）结合实验图和酚酞变色范围，可知a的取值范围应大于13。 A、加入酸后溶液显红色，pH=12，说明加入酸之前pH大于12 ，故不正确； B、8.2<a<13，此时溶液应呈红色，而实际上溶液为无色，故不正确； C、a>13，此时溶液呈碱性，但是无色，与试管①中的情况吻合，故正确，故选C。 （4）一段时间后，重复向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸有气泡产生，说明盐酸将氢氧化钠反应完了，产生的气泡应该是盐酸和氢氧化钠变质产生的碳酸钠之间的反应，两者反应产生了二氧化碳，故填：氢氧化钠变质（或“盐酸与碳酸钠发生反应”）； （5）解：设向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为x，                                                         x=11.7g                           故填：11.7； 恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl的质量为11.7g，所以，水的质量=36.7g11.7g=25g，根据提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl，可计算出25g最多能溶解9gNaCl，所以氯化钠沉淀的质量为11.7g-9g=2.7g，故填：2.7； （6）此实验利用控制变量做的对比试验，注射器2中没有发生酸碱中和反应，只是氯化氢溶于水，且注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应，故填：氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至2mL刻度附近； 为了说明中和反应已发生，可以通过注射器2和4中溶液颜色的变化来说明，注射器2中未发生反应，溶液依然为无色，注射器4中发生反应氢氧化钠消失，溶液不再是碱性，所以溶液的红色会消失。故填：注射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色。 9．宏微结合、定性与定量思想是研究化学的重要思想方法。某研究小组以“酸和碱之间能否发生反应”为课题进行探究。 【任务一】宏观初探 小爱同学按图甲进行实验，将 NaOH 溶液滴人滴有酚酞的稀硫酸中。 (1)实验中玻璃棒的作用是 。 (2)小爱通过实验证明了 NaOH 与稀硫酸发生了化学反应，她依据的实验现象是 ，该反应的化学方程式为 。 【任务二】微观探析 小华同学绘制的 NaOH 溶液与稀硫酸反应过程的微观示意图如图乙。 (3)写出微粒A的化学符号： 。 (4)判断小华绘制的微观示意图能否表示小爱的实验过程，并说明理由： 。 【任务三】定量再探 小夏同学称取 8.0 g5%的 NaOH 溶液于烧杯中，再加入一定量的盐酸，搅拌。一段时间后将混合溶液加热蒸干，所得固体至恒重，称量，记其质量为 m。 实验原理分析：盐酸具有挥发性，NaOH 溶液与盐酸若不发生反应，则加热蒸干后，所得固体只有 NaOH。 (5)固体质量m的理论取值范围是 时，说明 NaOH 与盐酸发生了化学反应。 (6)小夏同学实验后最终得到固体的质量为 0.4lg，其他同学认为该数据不能说明 NaOH 与盐酸发生了化学反应，其理由是 。 【答案】(1)搅拌，加快反应速率 (2) 滴加一定量的NaOH 溶液后，溶液由无色变为红色 2NaOH + H2SO＝Na2SO4 + 2H2O (3)H2O (4)否，小华绘制的微观示意图表示二者恰好完全反应，而小爱的实验中最后溶液呈红色，说明NaOH已过量 (5)0.4 g<m≤0.585 g (6)NaOH可能与空气中的 CO2反应使最终得到的固体质量增加 【解析】（1）将 NaOH 溶液滴人滴有酚酞的稀硫酸中，用玻璃棒搅拌，加快反应速率。 （2）稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，完全反应后溶液呈中性，后继续滴加氢氧化钠，溶液呈碱性，使酚酞变红，故观察到：滴加一定量的NaOH 溶液后，溶液由无色变为红色，反应的化学方程式为2NaOH + H2SO4＝Na2SO4 + 2H2O。 （3）稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，根据图示反应前有氢离子、氢氧根离子、钠离子和硫酸根离子，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故反应后有水分子、钠离子和硫酸根离子，微粒A的化学符号：H2O。 （4）小华绘制的微观示意图不能表示小爱的实验过程，小华绘制的微观示意图表示二者恰好完全反应，而小爱的实验中最后溶液呈红色，说明NaOH已过量。 （5）氢氧化钠溶液中溶质的质量为 8.0g×5%=0.4 g，氢氧化钠和稀盐酸生成水和氯化钠，则，完全反应时生成氯化钠固体的质量为0.585g，故固体质量0.4 g<m≤0.585 g时，说明 NaOH 与盐酸发生了化学反应。 （6）因为NaOH可能与空气中的CO2反应使最终得到的固体质量增加，故固体的质量为0.4lg时不能说明 NaOH与盐酸发生了化学反应。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 课题2 常见的酸和碱（第4课时） 1．下列反应中属于中和反应的是 A．CO2+2NaOH=Na2CO3 B．H2SO4+CuO=CuSO4+H2O C．H2SO4+Mg(OH)2=MgSO4+H2O D．2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 2．下列物质能与稀盐酸发生中和反应的是 A．碳酸钠 B．氧化铁 C．石灰水 D．锌 3．有关中和反应的叙述错误的是 A．一定有沉淀生成 B．一定有水生成 C．一定是酸和碱反应 D．一定放热 4．选用稀H2SO4和NaOH溶液探究中和反应，并借助pH传感器测得烧杯中溶液酸碱度的变化(见图)。下列说法正确的是 A．该实验是将NaOH溶液滴到盛有稀H2SO4的烧杯中 B．a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4 C．c点所示溶液中含有大量的OH－ D．b点到c点的变化过程中，没有发生化学反应 5．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时，测得溶液pH的变化如图1所示，溶液温度的变化如图2所示，下列说法正确的是 A．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入一定量的稀盐酸中 B．图2中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是吸热反应 C．f点所示溶液，能使无色酚酞试液变成红色 D．a到c段过程中不断有氯化钠生成 6．已知硫酸钠溶液呈中性。如图所示，对“向10g10%稀硫酸中滴入10g10%氢氧化钠溶液”的实验，下列说法正确的是 A．实验过程中若滴入酚酞不变色，则证明有硫酸剩余 B．实验过程中溶液中硫酸根离子数目逐渐减少 C．滴完10g氢氧化钠溶液时烧杯内溶液温度最高 D．蒸发实验后溶液有晶体析出，不能证明两者发生反应 7．某同学用氢氧化钠与稀盐酸做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图1所示，回答下列问题。 (1)中和反应的实质是 。 (2)当盐酸中加入氢氧化钠溶液5mL时，向其中加入石蕊试液，溶液呈 色。 (3)请将图2虚线框中b点时溶液中的离子补充完整 。 (4)若取10g稀盐酸与4%的NaOH溶液(密度为1g/mL)做酸碱中和实验，请试着计算出稀盐酸的溶质质量分数。 8．为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。 【监测温度】 (1)在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应 （填“吸热”或“放热”），化学方程式为 。 【观察颜色】 (2)在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作 剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如下图所示。 (3)在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下： 时呈无色，时呈红色，时呈无色。 据此推断，①中a的取值范围是________（填标号）。 A． B． C． (4)一段时间后，重复（2）实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是 。 【观察沉淀】 (5)小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为 g；恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl沉淀的质量为 g。（提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl。） 【多现象可视】 (6)如下图所示，注射器1、3中均为8mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶液（均滴有酚酞溶液）。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是 。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为 。 9．宏微结合、定性与定量思想是研究化学的重要思想方法。某研究小组以“酸和碱之间能否发生反应”为课题进行探究。 【任务一】宏观初探 小爱同学按图甲进行实验，将 NaOH 溶液滴人滴有酚酞的稀硫酸中。 (1)实验中玻璃棒的作用是 。 (2)小爱通过实验证明了 NaOH 与稀硫酸发生了化学反应，她依据的实验现象是 ，该反应的化学方程式为 。 【任务二】微观探析 小华同学绘制的 NaOH 溶液与稀硫酸反应过程的微观示意图如图乙。 (3)写出微粒A的化学符号： 。 (4)判断小华绘制的微观示意图能否表示小爱的实验过程，并说明理由： 。 【任务三】定量再探 小夏同学称取 8.0 g5%的 NaOH 溶液于烧杯中，再加入一定量的盐酸，搅拌。一段时间后将混合溶液加热蒸干，所得固体至恒重，称量，记其质量为 m。 实验原理分析：盐酸具有挥发性，NaOH 溶液与盐酸若不发生反应，则加热蒸干后，所得固体只有 NaOH。 (5)固体质量m的理论取值范围是 时，说明 NaOH 与盐酸发生了化学反应。 (6)小夏同学实验后最终得到固体的质量为 0.4lg，其他同学认为该数据不能说明 NaOH 与盐酸发生了化学反应，其理由是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 / 学科网（北京）股份有限公司 $$