2025年中考化学题型强化提升：科学探究题

2025年中考化学题型强化提升：科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．“沉睡三千年，一醒惊天下。”不久前，在三星堆遗址新发现六座充满器物的“祭祀坑”，再次让世界瞩目。三星堆博物馆镇馆之宝一青铜神树表面生成了绿色铜锈(又称铜绿)，某实验中学化学兴趣小组的同学参观完三星堆博物馆后，想邀请你一起探究铜锈的组成及铜生锈的条件。 I. 探究铜锈的组成 [查阅资料]①铜绿受热易分解；②硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色。 [进行实验]化学兴趣小组的同学设计了如下装置进行实验，加热至铜绿完全反应 [现象结论] 装置 操作及现象 实验结论 A 绿色粉末变黑色，取黑色粉末少许于试管，加入足量稀盐酸。现象为 黑色粉末是CuO B 无水硫酸铜粉末由白色变为蓝色 有H2O生成 C 有CO2气体生成 [解释与推理]依据 推测铜绿中含Cu、H、 C、0四种元素。 [计算与推理]称取铜绿a克于A中完全反应，B中的硫酸铜粉末的量充足。经称量装置B吸收前的质量为m1吸收后的质量为m2由此计算铜绿中H元素的质量分数为 (用含a、m1、m2的代数式表示) Ⅱ、探究铜生锈的条件 [提出猜想]根据铜锈的组成推测，铜生锈可能与CO2、H2O和O2有关。 [进行实验]兴趣小组的同学去直径、长度均相同的铜丝，并打磨光亮。设计了如下图所示的五个实验并持续观察。 编号 ① ② ③ ④ ⑤ 实验 现象 无明显现象 无明显现象 有绿色物质 无明显现象 无明显现象 （1）得出“铜生锈一定与CO2有关”的结论，依据的两个实验是 (填编号)。 （2）为验证猜想，请在图中将实验⑤补充完整，补充的物质应为 。 [拓展反思]通过实验和生活经验，同学们认为铁比铜在空气中更易生锈。理由是 。 2．化学兴趣小组的同学在学习了“溶液的导电性”后，对水溶液的导电性进行了相关实验探究。 【问题1】所有物质的水溶液都能导电吗？ 【实验方案】实验小组的同学分别选取了氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液、稀硫酸、葡萄糖溶液分别放入烧杯中，并接入如下图所示的电路中，通过观察 的现象来证明溶液是否具有导电性。实验结果整理在下表中。 溶液 氢氧化钠溶液 硫酸铜溶液 氢氧化钡溶液 稀硫酸 葡萄糖溶液 结果 能导电 能导电 能导电 能导电 不导电 【实验结论】 （是、不是）所有物质的水溶液都能导电。 【问题2】水溶液导电性强弱与什么因素有关？ 【查阅资料】 （1）能导电的物质称为“导体”。导体中因存在可自由移动的电荷（带电微粒）而能导电。 （2）部分物质在溶于水时，能向水溶液中电离出可自由移动的离子。物质的电离过程可用“电离方程式”表示，如Ca(OH)2的电离方程式表示为Ca(OH)2=Ca2++2OH。则硫酸的电离方程式可表示为 。 【拓展实验】实验小组的同学将适量氢氧化钡溶液放入烧杯中，重新接好电路，并调整好滑动变阻器，向烧杯中逐滴加入稀硫酸。并将所滴加的稀硫酸的滴数和对应电流表示数记录在下面的表格中。 稀硫酸用量/滴 20 30 35 42 45 60 电流表示数/A 0.8 0.4 0.1 0 0.1 0.3 根据表中信息回答： （1）稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的化学方程式为 。 （2）根据表中数据推断，当滴加到 滴稀硫酸时，稀硫酸和氢氧化钡恰好完全反应。 （3）滴加到30滴稀硫酸时，溶液中存在的离子有 （有几种写几种，填写离子符号）。 （4）分析表中数据可知，溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的关系是 。 【实验反思】 （5）做电解水实验时，可向蒸馏水中加入一些物质增强水的导电性，下列物质中一定不能选用的是 。（选填序号） A．碳酸钙            B．稀硫酸            C．葡萄糖            D．氢氧化钠 3．灭火器是生活中必不可少的消防设施，兴趣小组同学以泡沫灭火器为主题开展如下探究。 【查阅资料】碳酸氢钠受热易分解；碳酸氢盐能溶于水。 【教材实验再现】小组同学利用实验室现有药品：碳酸钠溶液和浓盐酸进行如图1所示实验，使用灭火器时，将装置倒置，浓盐酸与碳酸钠溶液反应后，喷出含有的泡沫。 (1)Ⅰ中发生反应的化学方程式为 。 (2)Ⅱ中当泡沫“粘附”在燃烧物表面后，起到 的作用，即可灭火。 【实验探究】小组同学经查阅资料梳理出泡沫灭火器可用的原料方案： 方案 原料(试剂) 理论依据 1 碳酸钙固体和稀盐酸 生成，蒸发吸热，有生成 2 碳酸钠溶液和浓盐酸 较快速产生 3 浓碳酸氢钠溶液和浓盐酸 快速、大量产生 (3)从灭火效率考虑，方案1不可行，分析其原因 。 (4)小组同学利用图1装置对方案3进行灭火实验，对灭火现场地面残液的成分进行了探究。 大家认为残液中除了含有氯化钠，还可能含有碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸中的一种或几种。 ①取少许残液于试管中，滴加适量的稀盐酸，观察到有气泡产生，说明残液中没有盐酸。 ②另取少许残液于试管中，滴加足量的氯化钡溶液，观察到的现象为 ，静置，向上层清液中滴加稀盐酸，有气泡产生，得出结论：残液中含有碳酸钠和碳酸氢钠。 【反思交流】 (5)残液中含有碳酸钠的原因可能是 。 【拓展探究】为探究碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应产生气体的速率，小组同学用数字化技术测量密闭容器中等体积的溶质质量分数为2%的碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液分别与等浓度、等体积足量的稀盐酸反应，记录实验过程中的体积分数随时间变化如图2所示。 (6)通过计算分析，碳酸钠与稀盐酸反应对应的是曲线 (填“甲”或“乙”)。 (7)实验中要获得可靠的数据，必须要控制的条件是 。 (8)比较碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应产生气体的速率时，除比较相同条件下，产生的体积分数外，还可以通过比较 。 4．某化学兴趣小组用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈（主要成分是Fe2O3），发现反应开始时铁锈消失，有气泡产生，溶液颜色为黄色，一段时间后变为浅绿色｡ 【提出问题】一段时间后溶液颜色为什么由黄色变为浅绿色？ 【提出猜想】Ⅰ、溶液变浅绿色与盐酸有关； Ⅱ、 ； Ⅲ、溶液变浅绿色与水有关｡ 【设计方案】为验证猜想，设计如下方案： 实验操作 实验现象 结论 （1）取FeCl3固体于试管中，加入 ， 振荡完全溶解，静置｡ 溶液为黄色 猜想Ⅰ不成立｡ （2）向盛有少量FeCl3固体的试管中加入 直至溶解，静置｡ 溶液为 色 猜想Ⅲ不成立｡ （3）向盛有FeCl3溶液的试管中加入 足量铁粉， 静置｡ 溶液由黄色变为浅绿色 猜想 成立 【实验结论】盐酸除去铁钉表面的铁锈后，Fe与FeCl3反应使溶液由黄色变为浅绿色｡ 【交流讨论】查阅资料知，FeCl2溶液为绿色，Fe与FeCl3反应的化学方程式是 ｡ 【拓展思考】出土的青铜器文物表面会有铜绿[Cu2 （OH）2 CO3 ]，铜生锈的条件是与氧气､ ，写出反应的化学方程式 ｡ 5．秸秆用于制沼气可以解决农村的燃料短缺问题，助力美丽乡村建设。沼气的主要成分是CH4，可能含有CO2、CO。小芬与小芳采集了某沼气池中的气体样品，探究该沼气中是否含有CO2和CO。 【查阅资料】甲烷能还原氧化铜： 【设计实验】小芬与小芳设计并进行了如图所示的实验（装置气密性良好：忽略装置内空气中的水蒸气）。    【实验讨论】 (1)实验前要先通一会儿气体样品，然后再点燃D处的酒精灯，其目的是排尽装置内的空气，从安全角度看可以防止 。 (2)装置B的作用是 ，装置中气球的作用是 。 【定性分析】 (3)小芬得出沼气中含有二氧化碳的结论，她的依据现象是 。 (4)观察到装置D中的黑色固体变红，小芬认为沼气中含有CO，小芳经分析认为小芬的结论不严谨，理由是 。 【定量分析】 (5)小芳想通过装置D中固体减少的质量（即参加反应的CuO中氧元素的质量）和装置E增加的质量来判断混合气体中是否含有CO。反应结束后，测得装置D中固体减少的质量是a，装置E增加的质量是b，经分析沼气，中含有CO，则a与b之间满足数学关系为 。 6．实验课上，老师向滴有无色酚酞试液的NaOH红色溶液中滴加稀HCl，同学们观察到溶液颜色由红色变为无色，说明酸碱发生了中和反应。 【提出问题】HCl和NaOH是否恰好完全反应了？ 【查阅资料】①常温下，酚酞在pH≤8.2的溶液中呈无色，在pH>8.2的溶液中呈红色。 ②相同温度下，NaOH稀溶液中溶质的质量分数越大，溶液pH越大。 ③ 【猜想假设】 ①氢氧化钠过量，溶液pH>7： ②恰好完全反应，溶液pH=7： ③HCl过量，溶液pH<7。 【理论论证】分别取少量反应后的无色溶液于3支试管中，按下列方案实验： 实验操作 实验现象 实验结论 方案1 加入少量碳酸钙粉末 无明显现象 假设 错误（填序号） 方案2 加热蒸发 蒸发过程中，发现溶液由无色变为红色 假设①正确 方案3 滴加几滴硫酸铜溶液 【结论分析】反应后的无色溶液中还有少量NaOH，此时pH的范围 ；加热蒸发一段时间后，恢复至常温，当溶液的pH>8.2时，变为红色。 【反思总结】向某碱性溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，振荡后，溶液的颜色 变为红色。（填“一定”或“不一定”） 7．饮茶是一种习惯，也是一种文化。茶叶中含有多种抗氧化物质与营养素，适量饮茶宜于人体健康。但时间长了，茶具上会有一层厚厚的茶垢，茶垢清洁剂能快速清除茶具上的茶垢，某兴趣小组同学对某茶垢清洁剂进行了探究，发现茶垢清洁剂在快速清除茶垢的时候，有大量气泡冒出。 【查阅资料】 ①下图是某品牌茶垢清洁剂说明书中的部分内容： ②过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。 ③过碳酸钠水溶液中主要含有的微观粒子是   和 H2O。 【初识说明】 (1)碳酸钠的俗名为 。 【提出问题】茶垢清洁剂溶于水时有气泡产生，该气体是什么? 【猜想 1】 (2)盈盈猜想是 CO2，她的依据是过碳酸钠水溶液中含有 遇到 H⁺会产生CO2。你认为她的猜想 （填“正确”或“不正确”），理由是 。 【猜想2】 (3)小亮猜想是氧气，他的依据是过碳酸钠水溶液中含有 （用元素符号或化学式填空），受热会很快分解出氧气。 【实验验证】 (4)请完善下面表格。 实验操作 实验现象 实验结论 在如图所示的试管口塞上连有导管 的橡胶塞，将气体通入 中 无明显现象 该气体为 。 拔下橡胶塞，将带火星的小木条伸入试管中 【拓展延伸】茶垢清洁剂溶于水后，持续释放大量的活性氧，活性氧在水中高速运动，清除茶垢。 8．丽丽在做实验时不小心把少量的盐酸洒到粉笔灰上，发现有无色无味的气体生成，因此她对粉笔产生了兴趣，通过老师介绍粉笔成分后做如下探究。 【查阅资料】粉笔主要成分由碳酸钙、生石膏(CaSO4·2H2O)等物质组成，除碳酸钙外，其他成分不与盐酸反应。 探究一：粉笔主要成分含量的测定 【验证实验】取4g粉笔进行如下实验： (1)粉笔研磨成粉末状的目的是： (2)加入BaCl2溶液所发生的化学方程式是 ； (3)试计算4g粉笔中CaSO4的质量分数 (列出计算式)。 探究二：粉笔的制作生石膏(CaSO4·2H2O)脱水与温度的关系如图。利用粉笔灰获取熟石膏(CaSO4·H2O)制作粉笔：熟石膏加水调成糊状，灌入模具凝固即得粉笔。 (4)AB段固体不分解的原因是 ； (5)为获取较纯的熟石膏，实验时要控制温度的范围是 ℃； (6)写出生石膏完全脱水的化学方程式 。 探究三：丽丽设计如图1所示实验，3个圆底烧瓶中都收集等量的粉笔灰与稀盐酸反应生成的CO2气体，然后分别在甲、乙、丙装置的注射器内盛装水、饱和澄清石灰水、浓NaOH溶液。a端连接气压传感器，将液体同时并完全注入烧瓶中，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图2所示。 (7)图1中，X的数值为 ； (8)分析图2中曲线，吸收二氧化碳的效果浓NaOH溶液比饱和澄清石灰水好的原因是 。 9．化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。 活动一：定性研究 (1)小星通过观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下用计测得所得溶液为8.2，说明溶液中除外，一定含有 （填离子符号）。 (2)小静对碳酸氢钠固体溶解过程温度变化进行研究，实验装置如图1，使用温度传感器分别测得不同质量的碳酸氢钠粉末溶解过程的温度变化曲线如图2。由图可知，碳酸氢钠固体溶于水 热量。 活动二：定量测定 (3)小燕设计了如图3装置，测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数（已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体），A中发生反应的化学方程式： 。欲通过C中增重的质量来计算碳酸氢钠的质量分数。 (4)B装置中浓硫酸的作用为 。装置C中发生的化学反应的方程式为 。 (5)小燕取固体样品和足量稀盐酸置于装置A中，打开活塞，充分反应后，测得装置C增重．请计算样品中碳酸氢钠的质量分数为 。 (6)小组同学围绕实验中产生的碳酸氢钠的质量分数误差进行分析，经检测装置气密性良好，产生偏小这种误差的原因可能是______（选填编号）。 A．反应后装置中有残留的 B．装置D中的碱石灰失效，空气中的二氧化碳进入C中 C．稀盐酸不足量 D．有少量挥发出的氯化氢气体被装置C吸收 10．在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (1)测定溶液pH变化的方法 甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将 （填字母序号）。 a．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中       b．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 (2)测混合过程中的温度变化 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。图2中B点表示的含义是 。 (3)借助于酸碱指示剂 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 。 (4)【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH 【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末，进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 (5)同学们经过反思与讨论，最后认为Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，你认为还可以选择下列哪些物质______。 A．Mg B．CuO C．KCl D．Na2CO3 (6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑 。 11．某中学化学兴趣小组的同学们在实验室发现一瓶标签部分被腐蚀的无色溶液（如图甲），经 实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种，为确认溶液中的溶质，他们设计并进行了如下探究活动。 【资料查阅】上述 4 种物质的相关信息如下： 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6 常温下稀溶液的 pH 7 13 11 9 【实验探究 1】如图乙所示： 【讨论分析】（1）在操作 a 后可确定溶质不是NaCl，则实验现象应是 ； （2）在进行操作b 时有无色无味气体产生，由此又可排除 NaOH； （3）分析 4 种物质的相关信息，你认为该溶液中的溶质可能是上述 4 种物质中的 ，你的判断依据是 ； 【讨论质疑】有同学认为以上分析不严密，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究： 【实验探究 2】 实验步骤 实验现象 实验结论 向操作a后试管中的溶液中滴加过量 CaCl2溶液（中性） 试管中 溶质是 NaOH 【反思拓展】（1）如图乙所示，在操作b 滴加稀盐酸后，发现溶液由红色变为无色，为确定此时所得无色溶液中溶质的成分，可选用下列药品中的 （填序号）； A．碳酸钠溶液    B．氢氧化钠溶液    C．硝酸银溶液    D．铁 （2）造成操作 b 中有无色无味气体产生，是因为原破损标签溶液与空气中的物质发生了如下化学反应 （用化学方程式表示）。 12．铜片久置于空气中表面会变绿，某同学设计并进行实验，探究铜变绿的条件。 【查阅资料】1 铜绿的成分是碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)，碱式碳酸铜能与盐酸反应。 2 浓硫酸具有吸水性，可以作为某些气体的干燥剂。 【猜想与假设】常温下，铜片变绿可能与O2、CO2、水蒸气有关。 【进行实验】利用下图1装置分别制取并收集气体于试管中，制取气体原理及收集气体等操作见下表。将收集好的气体，用图2所示装置进行4个实验，通过控制与铜片接触的物质，进行实验并持续观察实验现象。    编号 主要实验操作 实验现象 1 甲中盛有过氧化氢溶液和二氧化锰，收集一试管气体 铜片始终无明显变化 2 甲中盛有大理石和稀盐酸，收集一试管气体 铜片始终无明显变化 3 甲处先用过氧化氢溶液和二氧化锰反应收集半试管气体，再换盛有大理石和稀盐酸的装置，继续收集至一试管气体 一段时间后铜片绿 4 甲处先用过氧化氢溶液和二氧化锰反应收集半试管气体，再换盛有大理石和稀盐酸的装置，继续收集至一试管气体，并向气体中加入适量浓硫酸 钢片始终无明显变化 【解释与结论】（1）实验1的目的是验证 。 （2）实验2制取气体反应的化学方程式为 。 （3）得出“铜片变绿一定与O2有关”的结论，依据的两个实验是 。(填编号) （4）上述实验可推知，铜片变绿的条件是 。 【讨论与交流】（5）同学们猜想碱式碳酸铜与盐酸反应有二氧化碳生成，证明此猜想所需试剂是 。铜绿在加热条件下会分解生成三种氧化物，请写出铜绿分解的化学反应方程式 。 13．很多面点的制作需要膨松剂。某兴趣小组通过制作馒头，探究化学膨松剂的作用原理，并对比不同膨松剂对馒头性状的影响(制作过程中蒸制时间、温度等相关条件均相同)。 【探究自制膨松剂】 I.小组同学在课上学习了碳酸氢钠可用于焙制糕点，据此设计如表实验。 实验 面团成分 膨松剂 馒头性状 ① 60g面粉、28g水 无 无气孔、硬 面色白 ② 60g面粉、28g水 1g碳酸氢钠 少量气孔、略松软 面色黄 小组同学针对①②中馒头性状的不同，查阅资料如下。 [资料一]碳酸氢钠受热易分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 [资料二]在制作馒头的过程中，面粉中的某种色素遇到碱性物质会变成黄色。 (1)碳酸氢钠的俗称为 。 (2)根据②中“面色黄”的性状推测 (填化学式)有碱性。 II.为改善②中馒头性状，小组同学又设计如表实验。 实验 面团成分 膨松剂 馒头性状 ③ 60g面粉、________g水 1g碳酸氢钠、5.8g白醋(足量) 较多气孔、松软 面色白 (3)③中加水的质量应为 g。 (4)结合②③馒头性状，加入白醋后，馒头性状改良的原因有 、 。据此分析，下列物质组合也可起到膨松作用的有 (填标号)。 A．食盐和白糖        B．碳酸钙和白醋      C．纯碱和柠檬酸         D．纯碱和食盐 【探究市售膨松剂】 III.小组同学买来了一种市售膨松剂－泡打粉，继续进行探究。 实验 面团成分 膨松剂 馒头性状 ④ 60g面粉、28g水 1g泡打粉[成分：碳酸氢钠(40%)、焦磷酸二氢二钠(Na2H2P2O7)、淀粉] 较多气孔、松软 面色白 (5)与白醋相似，焦磷酸二氢二钠也能起到酸的作用。作为市售膨松剂的成分之一，与白醋相比，焦磷酸二氢二钠具有的优势为 (写出一点即可)。淀粉与泡打粉中其他成分不发生反应，除干燥外，淀粉还可能有 作用。 (6)产生气体的量是影响馒头膨松程度的因素。经教师指导后，小组同学得知该泡打粉中焦磷酸二氢二钠只能与一半的碳酸氢钠反应，理论上，③中产生二氧化碳气体的最大量是④中的 倍(精确到0.1)。但③比④馒头膨松程度略小，由此推测，影响馒头膨松程度的因素还可能是 。 【反思与感悟】 小组同学在上述劳动实践中探明了膨松剂的作用原理，发展了“性质决定用途”的化学观念。 14．中考前一定要注意饮食，若胃凉导致胃酸过多会引起不适，常用碳酸氢钠片或铝碳酸镁片治疗胃酸过多症。化学兴趣小组对抗酸药选择进行探究。 ［查阅资料］①ppm是一种表示溶液浓度的单位；②二氧化碳浓度过大，容易造成胃穿孔。 ［提出问题］哪种药剂治疗胃酸过多症的效果更好？ ［进行实验］小致同学各取1.0g碳酸氢钠片和1.0g铝碳酸镁片粉碎后放入试管中，分别加入120mL pH=1的稀盐酸，利用CO2传感器和pH传感器分别测出试管内CO2浓度和溶液pH随时间的变化，得到图2、图3所示曲线。 ［分析与表达］ (1)抗酸原理：药物中的部分离子与胃酸(盐酸)中的 离子反应，从而降低酸性； (2)碳酸氢钠与盐酸的反应为：，X的化学式为 。 ［结论与反思］ (3)结合图像分析，两种药剂治疗胃酸过多症效果更好的药品及理由是 。 15．化学小组同学在超市看到一款自热暖足贴，商品标签显示成分有：铁粉、水、活性炭、蛭石、氯化钠。他们利用所学知识开展“自制暖足贴”项目研究，部分过程如下。 【查阅资料】蛭石是一种耐高温的超级保温材料，难溶于水，不与硫酸铜溶液反应。 任务一：自制暖足贴，并将其发热情况与市售暖足贴比较。 【进行实验】分别取2勺铁粉和活性炭，加入无纺布袋中（与市售暖足贴所用无纺布相同），滴加少量氯化钠溶液，混合均匀制得暖足贴。在相同环境下，利用温度传感器测定自制与市售暖足贴温度随时间的变化，形成图像，如图所示。 （1）通过图像可知自制暖足贴有两点不足，分别是 、 。 （2）小组同学猜想两种暖足贴发热情况存在差异的原因，除了受暖足贴中各成分的质量及其配比影响外，还可能与 的特性有关。 任务二：估测市售暖足贴中各成分的质量。 【方案设计】利用市售暖足贴中的全部粉末，设计如下方案。 （1）设计步骤Ⅰ、Ⅱ的目的是 。固体B的成分是 。 （2）根据上述方案，确定蛭石质量需要的称量数据最少的一组是 。 【反思交流】小组同学发现只有打开密封包装，暖足贴才会发热，由此推测暖足贴发热还需要 参加反应，故密封包装还起到了控制反应发生的作用。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$