2025年中考化学备战二轮复习---综合应用题

2025中考化学备战二轮复习---综合应用题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、综合应用题 1．下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置    (1)写出标号仪器的名称I ，II 。 (2)实验室可用二氧化锰与过氧化氢溶液制取氧气，若要较好地控制产生氧气的速率，应选用装置C，其原因是 。 (3)用D装置收集氧气时，正确的操作顺序为 （填偏号） a．将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中 b．将装满水的集气瓶倒置在水槽中 c．当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置 (4)若用E装置采用排空气法收集氧气，气体应从 （“a”或“b”）端通入。 (5)小明在实验室里加热高锰酸钾制取氧气，完全反应后到余固体的质量为。（易溶于水， 难溶于水），将剩余固体溶解、过滤、烘干，回收二氧化锰。 请计算：①生成氧气的质量为 ； ②回收二氧化锰的质量 （写出计算过程）。 2．根据下列装置，回答问题： (1)图中仪器 a 的名称是 。 (2)实验室制取二氧化碳气体，其发生装置可用 A 或 B，B 中长颈漏斗的下端管口是插入在容积很小的试管中，则与 A 装置相比，B 装置的优点是 。 (3)若用 C 装置加热高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为 。 (4)若用活泼金属单质和浓盐酸反应制取纯净、干燥的 H2，请从这些装置中选择并连接成一套组合装置，按照气流从左到右的流向，写出所选装置连接顺序：A→ →F。 3．铁、钢在生产生活中的应用由来已久。 (1) 制作USB数据线要用到铁、铜等材料。这主要是利用了铁、铜的 性(填“导电”或“导热")。 (2) 西汉刘安《淮南万毕术》中记载“曾青得铁，则化为铜，外化而内不变”。“曾青” 主要是含铜化合物。以上变化可证明：铁的金属活动性比铜 ( 填“ 强”或“弱")。北宋沈括《梦溪笔谈)中记载： “信州铅山有苦泉，流以为润，挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”；此泉“苦”是因为含有硫酸铜。请用化学方程式表示上述记载中发生的置换反应： (3)某废弃物只含铜和氧化铜。查阅资料知道，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，某生设计了如下实验流程回收金属铜。 请回答下列问题： ①废弃物与稀盐酸混合时，发生反应的化学方程式是 液体C中含有H2O和 (填化学式)。 ②将过量铁粉加到液体A中，能观察到有无色气泡冒出，对应反应的化学方程式是 ③请简述从固体B提纯铜粉的实验操作： ④理论上，这个实验能回收到铜粉 g。 4．盐城濒临黄海，海盐文化全国知名。某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究： （1）操作①中必须用到的一种仪器是 （填序号） A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管 （2）操作③的名称是 ，操作④中用到玻璃棒，作用为 。 （3）用提纯得到的“精盐”配制100g 6.5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）。 ①氯化钠固体不纯 ②称量时精盐与砝码放反了 ③量取水时俯视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出 （4）查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl2一种），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理： ①白色沉淀的化学式为 。 ②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是 。 ③若实验过程中不考虑损耗，最终得到的NaCl固体的质量将 （填“大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量。 （5）含量计算：称取10克该精盐经过上述1、2步操作后测得白色固体质量为0.29克，该精盐（不考虑其它杂质）中氯化钠的质量分数为 （写出计算结果） 5．某省属于资源大省，蕴藏着丰富的煤矿、金属矿、石灰石矿等矿产资源。在一次研学活动中，同学们对该省矿物种类、矿石的主要成分、石灰石矿石的应用价值、矿产资源的保护展开了项目化探究。 任务一：调查该省矿物种类 【信息检索】 (1)该省已发现矿种达120多种，煤矿、铝土矿、石灰石矿等储量居全国第一，铁矿储量居全国第四。煤属于 （填“可再生”或“不可再生”）资源。铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，工业上利用赤铁矿石在高炉中炼铁的主要原理是 （用化学方程式表示）。 任务二：探究矿石的主要成分 同学们采集到一些白色矿石，想要探究它的成分是否含碳酸盐，设计了如下实验： 【进行实验】 (2)小组同学先将白色矿石研碎成粉末，进行如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量白色粉末于试管中，向其中加入适量 ，振荡 白色矿石成分含有碳酸盐 ②将①中产生的气体通入澄清石灰水中 任务三：了解石灰石矿石的应用价值 石灰石具有很广泛的用途，工业上以石灰石（主要成分为，含少量和等杂质）为原料生产的主要流程如图。回答下列问题： 已知：时，和完全转化为沉淀。 (3)①将石灰石粉碎的目的是 。 ②“酸溶”时，发生的反应属于 （填基本反应类型）。 ③“滤渣”的成分有和 （填化学式）。 ④“系列操作”依次为蒸发浓缩、 、过滤，得到晶体。 ⑤若用的浓盐酸制得，则浓盐酸中的利用率是 %（的相对分子质量为147）。 6．比较与归纳是学习化学的重要方法。请你分析下列两个表中的数据，找出对应规律。 （1） 1 g金属与足量稀盐酸反应 （均生成＋2价金属的盐溶液） Mg Fe Zn 金属的相对原子质量 24 56 65 产生氢气的质量/g 你发现的规律 （2） 气体 H2 N2 O2 Cl2 气体的相对分子质量 2 28 32 71 标准状况下的气体 密度（g/L） 0.0899 1.251 1.429 3.214 你发现的规律 7．海洋是人类的母亲，是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库。 (1)沿海的盐厂都是“盐田法”晒盐，其基本原理是 结晶，得到的是粗盐。在实验室用过滤法提纯粗盐的过程中有三次用到了玻璃棒，其作用分别是：①引流②搅拌，加速固体物质溶解③搅拌，使液体受热均匀，其先后顺序是 （填数字序号）。 (2)近年来我国在南海成功试采可燃冰，推动了世界能源利用格局的改变。写出可燃冰被科学家誉为“21世纪能源”的原因 （写一条即可）。 (3)从海水中获得淡水的过程称为“海水淡化”。现在所用的海水淡化方法主要是蒸馏法（热法）和膜法两大类。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中有些溶质离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。 ①膜法淡化海水的原理是利用 不同分离出淡水。 ②将少量加压后的右侧海水置于表面皿中，用酒精灯加热，水分蒸干后，可在表面皿上观察到的现象是 。下列对加压后右侧海水成分变化情况的分析中，正确的是 （填选项序号之一）。 A．溶质质量增加    B．溶剂质量减少    C．溶液质量不变    D．溶质质量分数减小 (4)镁是国防元素。从海水中提取单质镁的工艺流程如下图所示： 在上述转化过程中，所发生的化学反应属于复分解反应的是 （填过程序号），过程①中加入石灰乳时会采用喷淋的方式，目的是 。海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要过程①②的原因是 。金属镁是一种性质非常活泼的金属，在加热的条件下可与水反应生成一种难溶性碱和一种可燃性气体。请写出该反应的化学方程式 ，该反应属于 （填“化合”“复分解”“置换”之一）反应。 8．镁及其化合物在生产、生活中应用广泛。 （1）从海水中提取金属镁，可按下图流程进行：    ①下列说法正确的是 （填字母）。 A．步骤Ⅰ通过一步反应即可实现 B．步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁 C．步骤Ⅴ中化学能转化为电能 D．该流程涉及的基本反应类型有4种 ②该流程中采取的一种降低成本且减少污染的措施是 。 （2）某化学兴趣小组对某种碱式碳酸镁晶体的组成进行探究。 【查阅资料】①碱式碳酸镁晶体可以表示为xMgCO3•yMg(OH）2•zH2O；②Mg(OH）2、MgCO3受热均能分解生成对应的氧化物；③碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰等物质的混合物。 【设计实验】该小组同学设计了下图所示的实验装置，假设每步反应和吸收均进行完全。    【进行实验】取23.3g碱式碳酸镁晶体进行实验，步骤如下： ①连接好装置并检查气密性。 ②装入药品，打开活塞K，通入一段时间空气。 ③分别称量装置C、D的质量（数据见下表）。 装置C的质量 装置D的质量 步骤③ 292.4g 198.2g 步骤⑥ 296.9g 207.0g ④关闭活塞K，点燃酒精灯，使碱式碳酸镁晶体完全分解。 ⑤停止加热，同时打开活塞K，通入空气至恢复到室温。 ⑥再次分别称量装置C、D的质量（数据见右表）。 【实验分析】 ①装置A的作用为 ，装置D的作用为 。 ②反应后，装置B中的剩余固体是 ，质量为 g。 ③该碱式碳酸镁晶体[xMgCO3•yMg(OH）2•zH2O]中，x︰y︰z = （写最简整数比）。 9．开发海洋，维持海洋的可持续发展是每个公民的职责。请回答下列问题: (1)海水中含量最多的金属阳离子是 (填符号，下同)， 含量最多的分子是 。 海水中除含有大量的氯化钠外，还有氯化镁、氯化钙等物质，则下图微粒结构示意图所表示的粒子一定在海水中含有的是 (填序号)。    (2)粗盐经过溶解、过滤后所得的氯化钠溶液中经常含有MgCl2、CaCl2、 Na2SO4 杂质。除去杂质所加的三种试剂: NaOH溶液、Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液(均过量)。其加入顺序要求是: Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之 (填“前”或“后”) 加入。加入Na2CO3溶液的目的是: 。 (3)某学生制作了一种家用环保型消毒液发生器，原理是电解饱和氯化钠溶液。 请将化学方程式补充完整: 。 (4)某实验小组配制11%的氯化钠溶液100g,具体的称量与量取操作如图所示。    ①图1中实际称得氯化钠质量为 g，图2中实际量取蒸馏水体积为 mL ； ②根据图1、图2操作，其他各步操作均规范无误，实际配得的氯化钠溶液的溶质质量分数是 (精确至0.1%)。 ③写出该实验中正确称量氯化钠的操作过程: 。 10．为了更全面地认识氧气，兴趣小组同学以氧气为核心，开展以下主题式学习。 氧气的发现 (1)唐代化学家马和最先发现氧气，他认为空气中存在“阴阳二气”，阳气比阴气多得多。则氧气属于马和认为的 （填“阳气”或“阴气”）。 (2)现代科学认为空气中的氧气主要来源于 。 氧气的含量 (3)二百多年前，法国化学家拉瓦锡采用图1装置，用定量的方法研究了空气的成分，得出了空气由氧气和 组成的结论。 (4)仿照该实验的原理，同学们采用图2装置测定空气中氧气的含量。该实验证明空气中氧气含量的现象是待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹， 。该实验还说明集气瓶中剩余气体具有的性质是 （合理即可）（写1条）。 氧气的制取 (5)图3是制取氧气的几种途径，图4是实验室常用的气体发生和收集装置。 ①途径甲是工业上制取氧气，主要利用液氧和液氮的 不同进行分离。 ②图3中途径乙（填汉字序号）可用图4中装置A来制取；根据“绿色化学”理念， （填汉字序号）途径是实验室制氧气的最佳方法，写出发生反应的化学方程式： 。 ③实验室常用图4中的 （填字母序号）装置来收集氧气。 氧气的性质与用途 (6)将集满氧气的两个集气瓶如图5所示放置，约40s后，分别同时迅速插入一根带火星的木条，发现木条均复燃，并且A中燃烧比B中更旺，该实验说明氧气具有的性质是 。 (7)氧气有很多用途。下列属于氧气用途的是______（填字母序号）。 A．医疗急救 B．食品防腐 C．航天火箭 D．霓虹灯 11．酸、碱、盐是初中化学中重要的化合物。 （1）盐酸、硫酸等酸溶液有相似的化学性质，原因是 。 （2）将等质量、等浓度的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合均匀，所得溶液中的溶质是 ，该反应能够发生的微观本质是 。 （3）已知粗盐中含有泥沙、氯化钙和硫酸镁等杂质。为制得纯净的氯化钠固体，某化学兴趣小组进行了如下操作： ①写出X溶液中溶质的化学式： 。 ②写出能够实验证明溶液B中含有NaOH的一组试剂 。 ③最后制得的氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，写出一个可使氯化钠质量增加的化学方程式 。 （4）在学习NaOH的性质时，为了证明CO2和NaOH发生反应， 设计了一种方案，如图所示，加入适量NaOH溶液后，发现气球胀大，是因为 。 （5）向50g氯化钠溶液中加入49.35g硝酸银溶液，恰好完全反应，反应后过滤，所得滤液质量为85g，求所得滤液中溶质质量分数 。 12．酸和碱是初中化学重要的化合物 ⑴将①浓盐酸、②浓硫酸、③NaOH 溶液、④Ca(OH)2 溶液、⑤NaCl 溶液分别敞口放置在空气 中，一段时间后，溶液质量增加的是 （填序号）． ⑵欲将 50g 溶质质量质量分数为 98%的浓硫酸稀释成 19.6%的稀盐酸，需要加水 g，请 简述稀释浓硫酸的正确操作． ⑶用 NaOH 固体配制 50g 质量分数为 10%的 NaOH 溶液制作“叶脉书签”，所需的玻璃仪器 有 ，量取水时若仰视读数，会使得到的溶液中溶质质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”） ⑷为中和实验后废液中含有的盐酸，取 100g 废液向其中加入熟石灰，反应过程中溶液的 pH 随加入熟石灰质量的变化关系如图所示． ①请根据图示计算废液中盐酸的质量分数 ． ②当加入 5.6g 熟石灰时，溶液中的溶质有 ，若改用 7.4g 氢氧化钠与相同量的废液反 应，反应后所得溶液的 pH 7（填“>”，“<”或“=”）． 13．（一）对古代金属制品的认识 （1）“三星堆遗址”出土了黄金面罩、象牙、青铜艺术品、残存的丝织品等重要文物，其中属于金属材料的有 （选填序号）。 a、黄金面罩        b、象牙        c、青铜面具        d、丝织品 （2）《吕氏春秋·别类篇》载有“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，表明青铜的硬度比纯铜 （选填“大”或“小”）。 （3）文物中的“黄金面罩”依然金光闪闪，而“青铜面具”则布满锈斑，由此现象可知金的化学性质比铜更 （选填“活泼”或“不活泼”）。 （4）青铜面具出土时表面存在绿色锈蚀，原因是铜与空气中O2、H2O、CO2反应，在表面慢慢生成一层铜绿【Cu2（OH）2CO3】，写出反应的化学方程式 。 （二）古代金属铜的冶炼方法 方法一：“火法炼铜”是将孔雀石【主要成分Cu2（OH）2CO3】与木炭一起加热，就得到红色的金属铜； 方法二：《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，先用孔雀石制取硫酸铜，再用“湿法炼铜”获得铜。其流程如下： （5）方法一中涉及的反应方程式： ；： （6）步骤①的反应方程式为，加入过量稀硫酸的目的是 。 （7）步骤②中发生反应的化学方程式 （任写一个），固体B的成分 。 （8）与“火法炼铜”相比，“湿法炼铜”的优点有（至少答一条） 。 （三）某碱式碳酸铜的组成测定 某碱式碳酸铜成分可表示为Cux（OH）Y（CO3）z，为探究其组成，用如图装置对样品27.1g进行热分解实验，观察到样品固体先变成黑色，然后部分出现红色。 资料：①浓硫酸具有吸水性，浓氢氧化钠溶液能充分吸收CO2。 ②CuO加热会生成红色的Cu2O和O2。 （9）装配好实验装置后，先要 ，再加入样品。 （10）D装置中的实验现象是 。 （11）停止加热后仍需继续通N2，可防止倒吸和 。 （12）测得实验前后各装置的质量变化如下表。 温度/℃ 装置A 装置B 装置C 装置D 实验前/g 227.1 100.0 100.0 100.0 实验后/g 219.0 102.7 104.4 101.0 ①该碱式碳酸铜的化学式为 。 ②最后装置A剩余固体中铜、氧元素质量比 （最简整数比）。 14．2021 年世界水日的主题是“珍惜水、爱护水”，回答下列问题。 (1)①下列图标是我国“国家节水标志”的是 （填字母，下同）。 A． B．  C．    D．   ②保护水资源是全人类的责任，下列做法合理的是 。 A．工业废水直接排放             B．大量开采利用地下水 C．生活污水集中处理和排放       D．农业浇灌改漫灌为喷灌、滴灌 (2)化学兴趣小组收集了一瓶浑浊的河水，模拟自来水厂进行水的净化实验，实验流程如下图所示，请回答下列问题。    ①操作 1 的名称是 。 ②操作 2 主要是除去液体乙中的色素和异味，所选用的装置是 （填字母）。    ③取少量净化水于试管中， ，若出现较多浮渣，则为硬水。 (3)用如图所示装置进行电解水实验。    ①b 管是与电源的 （填“正极”或“负极”）相连。 ②设计实验验证b 管中生成的气体。 步骤 现象 结论（用化学方程式表示） (4)1783 年，拉瓦锡利用下图装置探究水的组成。    ①水通过灼热的铁管时发生汽化，水蒸气与灼热的铁反应，生成了一种黑色固体（四氧化三铁）和“可燃空气”，该反应中化合价降低的元素是 。 ②将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去 。 15．中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。 （1）请你举出一例有关中和反应的应用 (与下面的例子不同)。 （2）某食品加工厂用质量分数为10%的稀盐酸清洗废液中残余的氢氧化钠,当用去3.65t的稀盐酸时,废液的pH=7。求废液中残余氧氧化钠的质量 ？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$