新疆乌鲁木齐市第一中学2023-2024学年高二上学期期末考试 化学试题

第 1 页 共 1 页 乌鲁木齐市第一中学 2023——2024 学年第一学期 2025 届高二年级期末考试化学试卷参考答案 一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题 2 分，共 48 分） 二、非选择题：（共 52分）（除标注外其余均 2分） 25.（12分) （1）FeO 2-4 + 4H2O+ 3e- = Fe(OH)3+ 5OH- 增大（1分） （2） CH3OH + 8OH-- 6e-=CO 2-3 + 6H2O 2.24 1.2mol （3） O2+2H2O+4e-=4OH- 牺牲阳极法（1分） 26. （13分）（1）①D （1分） ② C（1分） （2）① 酚酞溶液 （1分） 当滴入最后半滴溶液，锥形瓶中溶液由无色变为粉红色(或浅红色)时，且 半分钟内不变色 （1分） Ⅰ （1分） ② <（1分） ③ A （1分） （3）① 321.0 10 ② 酸式 （1分） ③ 5 6 cd b （4）d（1分） 27.（14分）（1）C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ∆H= -2804kJ/mol （2）-483 kJ/mol （3）ac （4）bc （5）4 L2/mol2 （6）主反应为放热反应，副反应为吸热反应，升温副反应正向进行，主反应逆向进行（1分） （7）① ＞（1分） ② 副反应为放热反应，T1温度后，体系中主要发生副反应，改变压强对平衡无影响（1分）③ A（1分） 28．（13分）（1）PbSO4(s)＋ 23CO  (aq)= PbCO3(s)+ 24SO  (aq) （2） BaSO4(s)＋ 23CO  (aq)=BaCO3(s)+ 24SO  (aq)的平衡常数 K=     2- 4 5 2- 3 c SO 0.04 10 c CO   反应正向进行的程度有限 260 11 （3）Pb+H2O2＋2CH3COOH=  3 2CH COO Pb +2H2O 还原剂（1分） 温度过高导致 2 2H O 分解、温度过高醋酸挥发，反应物浓度减小，反应速率降低（1分） （4）Fe(OH)3、Al(OH)3、BaSO4 （5）>（1分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 C A D A A B A D D C C D 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 答案 D A B D B B B C D C B B 第 1 页 共 8 页 1．化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是 A．明矾净水与自来水的杀菌清毒原理相同 B．金属的腐蚀一定伴有电流产生 C．医学上常采用硫酸钡作为钡餐，因为硫酸钡难被盐酸溶解 D．泡沫灭火剂利用了稀硫酸溶液与碳酸氢钠溶液混合发生化学反应产生 CO2 2．下列化学用语正确的是 A．中子数为 74的碘原子： B． 2O  的结构示意图： C． Py轨道的电子云轮廓图： D．基态 C原子最外层电子的轨道表示式： 3．下列方程式书写正确的是 A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4 = Na++HSO 4  B．H2SO3的电离方程式：H2SO3 ⇌ 2H++SO 23  C．K3PO4的水解方程式：PO43-+3H2O ⇌ H3PO4+3OH- D．CuCl2的水解方程式：Cu2++ 2H2O ⇌ Cu(OH)2 + 2H+ 4．反应 A(g)+3B(g) ⇌ 2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如 下，其中反应速率最大的是 A．v(A)=0.05 mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.06 mol·L-1·min-1 C．v(C)=0.04 mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.03 mol·L-1·s-1 5．根据元素性质递变规律，下列判断不正确的是 A．第一电离能：Na＜Mg＜Al B．电负性：F＞Cl＞Br＞I C．原子半径：Si > P > S > H D．气态氢化物的稳定性：NH3＞PH3＞AsH3 6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．开启可乐瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B．由 H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．石灰岩受地下水长期溶蚀形成溶洞 乌鲁木齐市第一中学 2023——2024 学年第一学期 2025 届高二年级期末考试 化学试卷 （请将答案写在答题纸上） 可能用到的相对原子质量：O 16 C 12 H 1 N 14 Cu 64 一、 选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题 2 分，共 48 分） 第 2 页 共 8 页 7．下列说法能解释 3 2NH H O 是弱碱的是 A．常温下 10.1mol L 的氨水，pH约为 11 B．50mL 10.1mol L 氨水与 50mL 10.1mol L 盐酸恰好反应 C．某氨水的导电能力小于 10.1mol L 盐酸 D．氨水与 2MgCl 溶液反应生成白色沉淀 8．如图表示 25℃、70℃时纯水中 c(H+)和 c(OH-)的关系。下列说法正确的是 A．水的电离是放热的过程 B．水的电离度：    25 70 ℃ ℃ C．在 70℃时，纯水中 c(H+) > c(OH-) D．由 25℃升温到 70℃，纯水中的 c(H+)增大，致使 pH< 7 9．用如图所示实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是 A．图甲：比较 Ksp(AgCl)和 Ksp(AgI)的大小 B．图乙：测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热 C．图丙：验证电解 NaCl溶液的阳极产物 D．图丁：蒸干氯化铝溶液制备无水氯化铝 10．下列热化学方程式正确的是( H 的绝对值均正确) A． 2 22NO 2NO O  ΔH=+116.2 kJ·mol 1 (反应热) B．        2 5 2 2 2C H OH l +3O g =2CO g +3H O g ΔH=-1360.7 kJ·mol 1 (燃烧热) C．        2 4 2 4 2 1 1H SO aq NaOH aq Na SO aq H O l 2 2    ΔH=-57.3 kJ·mol 1 (中和热) D．C(金刚石、s)=C (石墨、s) ΔH=+1.9 kJ·mol 1 (反应热)(已知石墨比金刚石稳定) 11．反应A B C+ 分两步进行：①A B X  ；②X C 。反应过程中能量变化如 图所示，下列叙述正确的是 A．A B C+ 的反应一定要加热 B．物质A B X C、 、 、 中 X最稳定 C．A和 B的总能量大于 C的总能量 D．①②两步反应均为放热反应 12．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH=13的溶液中：Na+、 -2AlO 、Al3+、ClO- B．     + - H OH c c =1×10-6的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、 2-4SO C．水电离出来的 c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中： +4NH 、K+、 - 3NO 、Fe2+ D．c(H+)=1×10-2mol/L的溶液中：Na+、K+、 2-4SO 、Cl- 第 3 页 共 8 页 13．镁-空气电池是一种新型燃料电池，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．金属Mg 电极为负极，发生还原反应 B．电子流向：Mg电极→导线→空气电极→电解质溶液→Mg电极 C．电池总反应： 22Mg O 2MgO D．回收该电池工作后产物，经一系列转化可重新制成镁锭循环利用 14．下列说法错误的是 A．最外层电子排布式为 1ns 的基态原子所对应元素一定是金属元素 B．如果 6C的电子排布式为 1s22s22px2，则违反了洪特规则 C．如果 21Sc电子排布式为 1s22s22p63s23p63d3，则违反了能量最低原理 D．如果 22Ti电子排布式为 1s22s22p63s23p10，则违反了泡利原理 15．氮化锗(Ge3N4)应用广泛，具有耐腐蚀、硬度高、带隙可调节等优点。下列说法正确是 A．基态锗原子有 31种不同运动状态的电子 B．氮化锗中氮显 3 价，说明氮的电负性比锗大 C．第 4周期基态原子与锗未成对电子数相等的元素共有 2种 D．基态氮原子 2s电子能量较高，一定在比 1s电子离核更远的地方运动 16．W、X、Y、Z、M为 20号以前的元素，原子序数依次增加。W元素的原子最外层电子 排布式为 n nns np ；W与 Y位于同一周期，基态 Y原子的 s轨道与 p轨道电子数相等； Z、M元素的基态原子都只有一个未成对电子，它们相互作用形成的离子的电子层结构 相同，并且离子最高能级的电子对数等于其能层数，下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点：Z > Y > X > W B．Y、Z、M元素均分布在 p区 C．氧化物对应的水化物的酸性：Z > X > W D．W、Z形成的化合物和 Y、M形成的化合物可能含有非极性键 17．苯的卤代反应反应进程与能量变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 卤代反应分三步进行，且各步均为吸热反应 B. 卤代反应的反应速率取决于第二步，因为该步反应的活化能最大 C. 总反应的 1 2 3ΔH=ΔE +ΔE +ΔE D. 升温既能加快反应速率，又能提高该卤代反应的平衡转化率 18．为了环境保护，工厂烟气可经过下列工艺进行脱硫，则 2S(g)=S2(g)的反应热ΔH为 ① H2S(g)+ 3 2 O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1 ② 2H2S(g)+SO2(g)= 3 2 S2(g)+2H2O(g) ΔH2 ③ H2S(g)+ 1 2 O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3 第 4 页 共 8 页 A． 3 2 ΔH1+ΔH2-ΔH3 B． 2 3 ΔH1+ 2 3 ΔH2-2ΔH3 C． 23 ΔH1- 2 3 ΔH2+2ΔH3 D． 3 2 ΔH1+ 3 2 ΔH2-ΔH3 19．下列实验及现象的解释或得出结论正确的是 选项 实验及现象 解释或结论 A 用 pH计测定同浓度 Na2CO3溶液和 NaClO溶液的 pH， Na2CO3溶液的 pH较大 H2CO3酸性弱于 HClO B 向含酚酞的 Na2CO3溶液中加入少量 BaCl2固体，有白色 沉淀生成，溶液颜色变浅 2- 3CO 在溶液中存在 水解平衡 C 向 2支盛有 2mL不同浓度 Na2SO3溶液的试管中同时加 入 1mL2%H2O2溶液，未观察到明显的实验现象的差异 Na2SO3的浓度对该 反应速率无影响 D 用 pH计测得 lmol/LNaHSO3溶液的 pH=3.2 - 3HSO 的电离程度大 于 2- 3SO 的水解程度 20．某化学研究小组探究外界条件对化学反应      mA g nB g pC g  的速率和平衡的影 响图像如图所示。下列判断错误的是 A．由图 1可知， 1 2T T 该反应正反应为放热反应 B．由图 2可知，该反应m n p  C．图 3中，表示反应速率 v v正 逆＞ 的是点 1 D．图 4中，若m n p  ，则 a曲线可能使用了催化剂 21．一定温度时，向 2.0 L恒容密闭容器中充入 2 mol SO2和 1 mol O2发生反应： 2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定部分数据见下表： 下列说法正确的是 A．反应在前 2 s的平均速率 v(O2)=0.4 mol·L-1·s-1 B．保持其他条件不变，体积压缩到 1.0 L，平衡常数将增大 C．相同温度下，起始时向容器中充入 4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于 10% D．保持温度不变，向该容器再充入 2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时     3 2 n SO n O 增大 t/s 0 2 4 6 8 n(SO3)/mol 0 0.8 1.4 1.8 1.8 第 5 页 共 8 页 22．下列有关说法正确的是 A．SO2(g)+H2O(g)=H2SO3(l)，该过程熵值增大 B．SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l)，该过程熵值增大 C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH<0 ΔS<0，此反应低温自发 D．SO2(g)=S(s)+O2(g) ΔS<0，该反应一定能自发进行 23．常温下，H3AsO4各形态的分布分数(δ)随 pH变化如图，下列说法不正确的是 A．H3AsO4 的 Ka2=10-7.0 B．m点有 c(H+) = c( 42 -H AsO ) + 2c( 2-4HAsO ) + 3c( 3- 4AsO )+c(OH—) C．n点对应的溶液中，离子浓度的大小关系为 c( 2-4HAsO ) = c( 2- 4HAsO ) > c(H+) = c(OH—) D．m点水的电离程度大于 n点水的电离程度 24．常温下，用浓度为 0.1mol/L的 NaOH 溶液滴定等浓度、体积为 20.00mL的一元弱酸 HA 的溶液，滴定混合液的 pH与滴入 NaOH溶液体积的变化关系如图所示[不考虑溶液混合 时体积和温度的变化，   5a HA 10K  ]，下列说法正确的是 A．a点溶液中，一定存在    HA Ac c  B．b点溶液中，一定存在    (HA) A Nac c c   C．d点溶液中，      A (HA) 2 OH 2 Nac c c c     D．a→d的过程中，溶液中水的电离程度先变小后变大 二、非选择题：（共 52 分） 25．(12分) 化学能与电能的相互转化在生产、生活中应用广泛。 （1）高铁电池因其具有众多的优点而成为电动汽车首选的动力电池，其工作原理为： 3Zn+2K2FeO4+8H2O  放 电 充 电 3Zn (OH)2+4KOH+2Fe (OH)3。 则放电时正极的电极反应式 为 ，充电时阴极附近溶液的 pH (填“增大”、“减小”、“不变”)。 （2）某公司开发出一种以 Pt作电极的高效甲醇燃料电池，以该电池电解 CuSO4溶液的装 置如下图所示： ① 工作时负极的电极反应式为 。 ② 若乙池中 Fe 电极质量增加 12. 8g，在相同 时间内，甲池中理论上消耗 O2 L( 标 准状况下)。 第 6 页 共 8 页 ③ 通电一段时间后，向所得溶液中加入 0. 3molCu(OH)2后，恰好恢复到电解前的浓 度和 pH，则电解过程中转移电子的物质的量为 。 （3）研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。 若电极 d为石墨，写出此电极的反应式 ；若电极 d为 锌块，则铁片不易被腐蚀，该保护法的名称为 。 26． (13分)滴定法是实验室和工业生产中常用的一种简便、快速和应用广泛的定量分析方 法，常见的有：酸碱中和滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法等。 （1）已知 25℃时，部分酸的电离平衡常数见下表，回答下列问题： ① 通常情况下，相同浓度的以下四种溶液，碱性最强的是________(填字母，下同)。 A． 3NaHCO B．NaClO C． 3CH COONa D． 2 3Na CO ② 下列反应不能发生的是 。 A． 23 3 3 2 2CO 2CH COOH 2CH COO CO H O       B． 3 3ClO CH COOH CH COO HClO     C． 22 2 32ClO CO H O CO 2HClO      （2）酸碱中和滴定：在实验室用 10.1mol L NaOH溶液分别滴定体积均为 20.00mL、浓度 均为 10.1mol L 的盐酸和醋酸溶液，得到溶液 pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条 滴定曲线。 ①用NaOH溶液滴定醋酸溶液选择的指示剂为 ，标志滴定终点的现象是 ； 符合其滴定曲线的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②图中 1V 和 2V 大小的比较： 1V 2V (填“”、 “”或“ ”)。 ③下列操作会导致测定结果偏高的是______（填字母）。 A.滴定管在装液前未用标准溶液润洗 B.滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 C.装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡 （3）氧化还原滴定法： 22 7Cr O  、 3Cr 对环境具有极强的污染性，含有 22 7Cr O  、 3Cr 的工业 废水常采用NaOH沉淀法除去。 已知：i. 22 7Cr O  还原产物为 3Cr 。 ii.常温下，当溶液的 pH为 5时， 3Cr 恰好完全沉淀  5 11.0 10 mol Lc   ≤ ；NaOH 过量时  3Cr OH 溶解生成 2CrO  。 ①常温下，  3Cr OH 的溶度积常数  sp 3Cr OHK     。 为测定工业废水中 2 72Na Cr O 的物质的量浓度，操作步骤如下： Ⅰ. 取工业废水与 NaOH充分反应过滤后的100mL滤液； Ⅱ. 用 c mol·L-1标准 4KMnO 酸性溶液滴定 b mL某浓度 4FeSO 溶液，消耗 4KMnO 溶液 b mL； 化学式 3CH COOH 2 3H CO HClO 电离平衡常数 51.8 10 71K 4.4 10   112K 4 10   83.0 10 第 7 页 共 8 页 Ⅲ.取 b mL滤液，用上述 4FeSO 溶液滴定，达到滴定终点时，消耗 d mL 4FeSO 溶液。 ②步骤Ⅱ中的滴定过程应选用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管。 ③步骤Ⅲ的滤液中 2 72Na Cr O 物质的量浓度为 1mol L 。 （4）沉淀滴定——利用沉淀反应进行滴定、测量溶液物质的量浓度的方法，所用指示剂本 身就是沉淀剂，滴定剂和被滴定物的生成物比与指示剂的生成物更难溶。参考下表中 的数据，若用 3AgNO 溶液滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是 (填选项字母)。 a．NaCl b．NaBr c．NaCN d． 2 4Na CrO 27．(14分）CO2大量排放会加剧温室效应。自然界的光合作用将二氧化碳转化为有机物， 同时人们也在研究将 CO2转化为高附加值的燃料，进而缓解能源和环境的双重危机。 Ⅰ．已知 25℃，101kPa时： ①CO2(g)与 H2O(l)经过光合作用生成 1mol葡萄糖[C6H12O6(s)]和 O2(g)，吸收 2804kJ能量。 ②H2(g)的燃烧热为 285.5kJ/mol ③H2O(l)=H2O(g) ∆H=+44kJ/mol。 （1）葡萄糖[C6H12O6(s)]的燃烧热的热化学方程式为 。 （2）2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) ∆H= 。 Ⅱ．用 H2还原 CO2可以在一定条件下合成 CH3OH：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ∆H<0 （3）某温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应 CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。下列 情况能说明该反应一定达到化学平衡的是 (填字母)。 a．H2的含量保持不变 b．υ(CO2)∶υ(H2)=1∶3 c．体系的压强不再发生变化 d．混合气体的密度不变 （4）提高甲醇的平衡产率采取的措施为 (填字母) a．升高温度 b．降低温度 c．增大压强 d．降低压强 （5）某温度下，恒容密闭容器中，CO2和 H2的起始浓度分别为 1mol/L和 2mol/L，反应平 衡时，CO2的转化率为 50%，该温度下反应的平衡常数为 。 Ⅲ．一定条件下，向恒容密闭容器中通入一定量的 2CO 和 2H 。涉及反应如下： 主反应：        2 2 3 2CO g 3H g CH OH g H O g  190.4kJ molH     副反应：        2 2 2CO g H g CO g H O g  140.5kJ molH     （6）探究温度对反应速率的影响(其他条件相同) 实验测得不同温度下，单位时间内的 2CO 转化率和 3CH OH产率如右图所示。由图可知，随着温度的 升高， 2CO 转化率升高， 3CH OH产率下降。解释 其原因： 。 难溶物 AgCl AgBr AgCN 2 4Ag CrO AgSCN 颜色 白 浅黄 白 砖红 白 Ksp 101.77 10 135.35 10 161.21 10 121.12 10 121.0 10 第 8 页 共 8 页 （7）探究温度和压强对平衡的影响(其他条件相同) 不同压强下，平衡时 2CO 转化率随温度的变化关系 如右图所示。 ①压强 1p (填“＞”或“＜”) 2p 。 ②图 2中温度高于 1T 时。两条曲线重叠的原因是 。 ③下列条件中， 3CH OH平衡产率最大的是 (填字母)。 A．220℃5MPa B．220℃1MPa C．300℃1MPa 28．(13分)废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有 4 2PbSO PbO PbO、 、 和Pb，还有少量 4 2 3 2 3BaSO Fe O Al O、、 等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。 已知：ⅰ.一些难溶电解质的溶度积常数如下表： 难溶电解质 4PbSO 3PbCO 4BaSO 3BaCO spK 82.5 10 147.4 10 101.1 10 92.6 10 ⅱ.浓度为 10.1mol L 的一些金属离子生成氢氧化物沉淀时的 pH如下表： 金属氢氧化物   3 Fe OH  2Fe OH  3Al OH  2Pb OH 开始沉淀的 pH 1.5 6.3 3.3 7.1 完全沉淀的 pH 2.8 8.3 4.6 9.1 回答下列问题： （1）在“脱硫”中， 4PbSO 发生转化反应的离子方程式为 。 （2）在“脱硫”中，加入 2 3Na CO 不易使铅膏中的 4BaSO 发生转化，原因是 。若要有 3BaCO 生成，溶液中的     2- 3 2- 4 c CO c SO 至少大于 。 （3）在“酸浸”中，除加入 3CH COOH，还要加入 2 2H O 。 ① 2 2H O 除了能将 Fe(Ⅱ)转化为 Fe(Ⅲ)，还能促进金属Pb在醋酸中转化为  3 2CH COO Pb。 写出 2 2H O 使Pb转化为  3 2CH COO Pb 的化学方程式 。 ② 2 2H O 也能使 2PbO 转化为  3 2CH COO Pb。其中 2 2H O 的作用是 。 ③“酸浸”时，为了加快反应速率，可适当加热。但温度不宜过高，原因可能是 (写 出 2条)。 （4）“酸浸“后调节溶液的 pH约为 4.9，则滤渣的主要成分是 。 （5）“沉铅”时，产生沉淀后的 pH低于 7.1，原因是：沉淀生成后  2c Pb  10.1mol L (填“>”、“=”或“<”)。