2025年中考化学一轮复习专题练习--综合应用题

2025年中考化学一轮复习专题练习--综合应用题 1．为了验证二氧化碳和水反应，某小组用图1进行实验，在水中插入pH计，打开活塞后测得pH随时间的变化如图2所示。 (1)大理石和稀盐酸反应的化学方程式是 ，图中碳酸氢钠溶液的作用是 。 (2)实验中为了获得平稳的气流，应该进行的操作是 。 (3)证明二氧化碳与水已发生反应的证据是 。 (4)t2-t3时间段内，溶液pH不变的原因是 。 (5)若该实验中用溶质质量分数为10%的稀盐酸制取二氧化碳，则制取8.8g二氧化碳，需要密度为1.05g/mL的稀盐酸多少毫升？（若除不尽，保留1位小数） 2．燃烧不仅可以帮助人们创造美好生活，同时也促进了工业的发展和人类文明的进步。 （一）燃烧是如何发生的 步骤1：室温下，按如图组装装置，？，装入药品，称量装置总质量为g。    步骤2：将锥形瓶浸入80℃的热水中，观察现象。 步骤3：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶．打开止水夹和，从处缓慢通入50mL氧气，再关闭和，称量装置总质量为g。 步骤4：？，观察现象。 步骤5：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为g。 (1)补全？处的操作内容：步骤1 ，步骤4 。 (2)通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是 。 (3)、、的大小关系是 。 (4)实验中气球的作用是 。 （二）如何调控燃烧 资料： ①家庭用煤经过从“煤球”到“蜂窝煤”的变化。 ②为了加快燃烧，农村用的炉灶以及历史上的铁匠铺都常用到风箱。 ③锅炉燃烧常用到鼓风机，还会把煤块粉碎成颗粒更小的煤粉。 ④化油器将汽油喷成雾状，进入内燃机气缸。 (5)阅读以上信息你觉得为了促进燃料的燃烧通常要考虑：① ；② 。 （三）未来的燃料是怎样的 随着时代的变迁，城市家用燃料发生的变化如下图：    (6)随着化石燃料等不可再生能源将日趋枯竭，以及燃烧带来的环境污染．请你对未来燃料提出一个设想： 。 3．某氮肥厂用煤､空气和水为原料合成氨气(NH3)，同时可得到副产品碳酸氢铵(NH4HCO3)｡其工艺流程如图所示： 回答下列有关问题： (1)煤加入煤气发生炉前需经过粉碎处理，其目的是 ｡ (2)“合成塔”中发生反应的化学方程式是 ，该反应属于 (填基本反应类型)反应｡ (3)部分氨气通入“碳化塔”的目的是 ｡ (4)氨气被广泛认为是未来理想的零碳燃料，其燃烧的微观示意图如图所示｡ 参加反应的甲､乙分子个数比是 ｡ (5)粮食安全是国家安全的重要基础，化肥对提高粮食产量有重要作用｡尿素【CO(NH2)2】是常用的氮肥之一、已知：｡ ①一个尿素分子中共有 个原子，尿素中氮元素的质量分数为 (只列计算式)｡ ②某农业合作社需要12t尿素，请计算合成这些尿素需要CO2的质量是 t。 4．酸、碱、盐为体现自己的应用价值，展开了一场旅行，途中完成了多项任务。 (1)任务一：进厨房除油污 炉具清洁剂去油污的原理是油污和 (填字母代号)发生反应。 a．生石灰b．熟石灰c．石灰石d．苛性钠 (2)任务二：进工厂除铁锈、防污染 ①工厂用稀硫酸清洗金属器件上的铁锈，溶液变黄，原因是 (用化学方程式表示)。 ②工人师傅欲向除锈后的废液中加入硝酸钡溶液证明硫酸有剩余，说明其做法不合理的原因 。 ③工厂用熟石灰处理废液中硫酸的过程中，反应微观过程如图。请从微粒的角度分析，反应后溶液中的溶质 (用化学符号表示)。    (3)任务三：进实验室提纯粗盐 为了除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2杂质，某化学小组设计了以下实验方案。    ①写出过滤操作所使用的玻璃仪器 。 ②写出向粗盐水溶液中加入碳酸钠溶液时反应的化学方程式 。 ③有同学提出，可以将流程中加入的过量氢氧化钠溶液换成氢氧化钙溶液，请判断该方案是否可行，并说明理由 。 (4)任务四：进医院降胃酸、促健康 经医院检查小甘爷爷的胃液超标，经计算超标HCl的质量约为0.73g，除去超标的HCl，爷爷需要服用碳酸氢钠片的质量是多少？(结果保留一位小数) 5．I.汽车是现代生活中不可缺少的代步工具。请回答下列问题： (1)汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和 性。 (2)下列汽车配件及用品中，属于有机合成材料的是(填序号，下同) 。 a.钢铁外壳    b.玻璃车窗 c.橡胶轮胎            d.羊毛座垫 (3)铁在潮湿的空气中容易锈蚀。 ①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝 和水。 ②喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈(铁锈主要成分是Fe2O3)，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，反应的化学方程式是 ； 。 II.我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。“侯氏制碱法”以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。其生产过程中有下列反应： ①NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl ② 回答下列问题： (4)纯碱的主要成分是 (写化学式)。工业生产过程中，氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，NaHCO3和NH4Cl两物质的溶解度曲线如图1所示在常温下，两者首先从溶液中结晶析出的是 晶体(填物质名称)。 (5)Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图2所示，t1℃时，NaCl的溶解度 Na2CO3的溶解度(填“大于”“等于”“小于”之一)。 (6)t1℃时，50g水中加入10gNa2CO3充分溶解，所得溶液中溶质和溶液的质量比为 (填最简整数比)。 (7)将t1℃不同质量的碳酸钠饱和溶液和氯化钠饱和溶液均升温至t2℃，此时所得碳酸钠溶液溶质质量分数 氯化钠溶液溶质质量分数(填“大于”“等于”“小于”“无法判断”之一)。 (8)生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐，冬天捞碱”，请结合溶解度曲线，说明这句谚语的原理 。 6．我们寻乌县越来越多的新能源汽车，逐步降低传统燃油汽车在新车产销和汽车保有量中的占比。新能源汽车作为运输工具低碳转型的重要推动力，将进入快速发展期，新能源汽车的发展离不开锂电池。请回答下列与“锂”有关的问题。    (1)“无‘锂’不走天下”，锂电池改变了我们的生活。下列说法正确的是______（填序号）。 A．锂离子的相对原子质量是6.941 B．锂元素的化学性质与铝元素相似 C．锂最外层电子数是2 D．锂原子的核内质子数为3 (2)锂被誉“21世纪的能源金属”，是世界上最轻的金属。在化学反应中容易失去电子，锂离子化学符号为 。 (3)锂是一种比铁活泼的金属。锂与稀硫酸反应的化学方程为 。 (4)扬州纯电动公交车使用磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池，磷酸亚铁锂中铁、氧的质量比为 ，锂的质量分数为 。（保留两位小数） 7．化学实验是科学探究的重要手段。 (1)“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中，“淘”“漉”相当于化学实验操作中的 。 (2)某化学小组利用pH传感器，测得氢氧化钠溶液和稀硫酸反应过程中溶液pH随氢氧化钠溶液体积变化的关系如图所示。    ①写出该过程中发生反应的化学方程式： 。 ②若改用溶质质量分数相同的氢氧化钙溶液进行该实验，pH曲线可能经过 （填“a”“b”或“c”）。 (3)如图是实验室制取CO并模拟炼铁的微型实验装置图。实验室制取CO的原理是甲酸（HCOOH）在浓硫酸催化下受热分解生成一氧化碳和水。已知甲酸具有挥发性，请据此回答下列问题：    ①为什么实验过程中要先点燃酒精灯A，过一会儿再点燃酒精灯B？ 。 ②写出B装置中Fe3O4发生反应的化学方程式 。 ③能否将图中的澄清石灰水换成氢氧化钠溶液？ （填“能”或“不能”）。 ④如何检验实验后氢氧化钠固体是否完全变质。 （写出实验步骤、现象和结论） (4)在工业冶铁中要得到336t铁，理论上需要含Fe3O480%的磁铁矿石的质量是多少？ 8．（一）人类研发使用可降解塑料，是防治白色的重要途径，某化学兴趣小组查阅资料得知，以聚乳酸为原料加工而成的一种餐具能被自然界中微生物完全降解，最终生成二氧化碳和水，该小组按如图连接仪器（夹持装置已略去）对这种餐具的组成元素进行探究。 资料：①无水硫酸铜遇水变蓝    ②碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物 (1)仪器①的名称 ；装置A 中发生反应的化学方程式为 ； (2)装置 E可用于测定餐具碎片中是否含有碳元素，请写出装置E 中发生反应的化学方程式为 ； (3)如果餐具碎片被完全反应后，立刻停止通入 N₂，会造成测定的餐具中C、H元素的质量分数 （填“偏大”“偏小”或者“不变”）；如果没有装置 F，会造成测定的餐具中C元素的质量分数 （填“偏大”“偏小”或者“不变”） (4)测得装置C中餐具碎片的起始质量为0.72g，反应后装置C中硬质玻璃管内无固体残留，装置D增重0.36g，装置E 增重1.32g。经计算判断，该餐具是否含有氧元素 （填“含有”或者“不含有”） （二）科学种田能有效提高作物产量，助力乡村振兴。草莓适宜生长在弱酸性的土壤中，某地区为种植草莓，对土壤进行检测，“圆梦”活动小组积极参与、请回答下列问题。 取少量土壤样品，加入足量水，搅拌、过滤，测得滤液 pH=8.2，说明土壤呈碱性，由此判断该土壤不适合种植草莓。 【探究一】土壤中的碱性物质是什么？ 结合已有知识，小组同学猜测碱性物质可能是碳酸钠或氢氧化钠中的一种或两种。 猜想一：NaOH 猜想二：Na2CO3 猜想三：NaOH 和Na2CO3 资料：①BaCl2和CaCl2溶液均呈中性 【实验探究】 (5) 操作 现象 结论 取土壤浸出液少许于试管中，向其加入适量氯化钡溶液 产生白色沉淀 猜想二 成立 过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液 【探究二】如何改变土壤的碱性？ 查阅资料：向土壤中施加硫粉，硫粉在微生物和水的共同作用下最终生成硫酸。 (6)活动小组按照用量要求向试验田中加入硫粉，3个月后，再次测得土壤pH=6.3，确认可以种植草莓。土壤碱性改变的原因是 。（用化学方程式表示） 【交流反思】 (7)针对该地区土壤，除改变其碱性外，还可以选种适合生长的作物。 作物 小麦 大豆 海水稻 适宜生长的 pH范围 6.0-7.0 6.5-7.5 8.0-9.2 在表格中的3种作物中，适合在该地区种植的是 。 (8)生长过程中为增加作物产量，还要合理施肥。小组同学认为原碱性土壤中不适合施用铵态氮肥，原因是 。 9．金属材料的应用推动了社会的发展。改善了人类生活，在生活中发挥了重大作用。 (1)每年人类使用金属的量越来越大，地壳中含量最高的金属元素是(填符号) ，废旧铜导线、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是(说出一点即可) 。 (2)奥运会组委会计划从废旧电子设备中回收金、银、铜来制作奖牌。选用金、银、铜为奖牌的主要原料，与下列性质无关的是(填字母序号)_____。 A．有金属光泽 B．导电性好 C．化学性质较稳定 (3)某化学兴趣小组准备利用含FeCl2和CuCl2的废水(无其他难溶性杂质)，从中获得FeCl2固体，整个过程不引入其他金属元素，其流程如下图。    ①整个流程中，操作a的名称是 。 ②金属X是 。 ③固体A与稀盐酸发生反应的化学方程式为 。 (4)某锌粉含铜、镁中的一种杂质，取该样品6.5g与足量稀盐酸充分反应，生成氢气0.21g，该锌粉中含有的杂质是 ，另取一定量该样品放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗净，滴入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是 。 10．金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。 (1)铁制品在潮湿的环境中容易生锈。某同学进行了如图所示实验，一周以后发现铁钉表面锈蚀。图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是 （填字母），产生该现象的原因是 。 (2)请设计实验利用化学方法除去铜粉中混有的少量铁粉，并完成下表。 实验步骤 实验现象 结论或解释（用化学方程式表示） (3)100 g某稀硫酸恰好与13 g锌完全起反应。试计算理论上生成氢气的质量是多少？（写出计算过程） 11．实验是进行科学探究的重要方式。 (1)下列实验仪器能用于加热，但需要垫陶土网的是 （填字母）。 a．量筒                    b．试管                    c．蒸发皿                d．烧杯 (2)从下图中选择仪器，配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液：    ①完成以上实验，图内不需要选用的仪器有哪些 （写名称）？ ②从配好的溶液中倒出20g，这20g溶液中溶质和溶剂的质量比为 。 ③若所配制溶液的溶质质量分数偏大，则可能是量取水时 （填“俯视”或“仰视”）量筒读数所致。 (3)下图装置可以做CO还原的实验（混合气体中主要含CO并混有杂质和）。    ①写出装置C玻璃管中发生反应的化学方程式。 ②本实验中，能够说明玻璃管中发生了化学反应的依据是什么？ ③如何验证实验后的A装置中仍含有氢氧化钠？（简要写出实验步骤、现象） (4)实验探究是进行工业生产的前提和必要保障。工业上常用纯碱和熟石灰为原料制备烧碱，现要制备10t烧碱，需要含熟石灰50%的石灰浆多少t？ 12．人类文明进步与金属材料发展关系十分密切，回答下列问题： (1)按质量分数计算，地壳中含量最多的金属元素是 （填元素名称）。 (2)日常使用的金属材料，大多数属于合金。下列说法正确的是 （填字母）。 a．合金的熔点一般比其组分高      b．合金的硬度一般比其组分大 (3)铜铁是应用最普遍的金属材料，某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理为 。 (4)下图为甲、乙、丙三种金属的活动性顺序，下列说法不正确的是______。    A．乙的抗腐蚀性一定比甲强 B．乙能置换出盐酸中的氢气 C．丙一定不能发生置换反应 D．等质量的甲和乙分别盐酸充分反应，生成氢气的质量可能相等 (5)某兴趣小组欲从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的工业废水中回收硫酸锌和有关金属。实验过程如图：    ①加入的x是 。 ②溶液甲、乙中含有相同的溶质是 。 ③操作①、②中都需要用到的玻璃仪器 。 ④最终回收得到的金属是 。 13．请回答下列问题。 (1)在实验室中，我们常用如图所示装置制取和收集某些气体。    ①写出a仪器的名称： 。 ②实验室制取二氧化碳时，你选择的发生装置为 ，化学反应方程式为 。 ③经查阅资料，Na2O2（过氧化钠）通常情况下为淡黄色固体，能与水发生剧烈反应产生氧气。小明在实验室用Na2O2制取氧气时发生装置选择了B而没有选择C，你认为他选择的理由是 。若用F装置收集氧气，进气端应选择 端（用“b”或“c”填空）。 (2)某化学兴趣小组用实验室常用药品（或溶液）对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。 【实验探究】 方案I：某同学先向试管中加入约2 mLNaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。 ①实验结论 。 ②从微观的角度分析，该反应的实质是 。 ③在滴入稀盐酸的过程中，若观察到有少量气泡出现，请分析产生气泡的可能原因 。 方案Ⅱ： 实验步骤 实验现象 结论 取2 mLNaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条 若 稀盐酸过量 若没有明显现象 NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 【实验反思】 ①另有同学提出方案Ⅱ不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是 。 ②除以上方案外，下列哪些物质单独使用，也能证明“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应” （填序号）。 A．铜片         B．pH试纸         C．氯化铜         D．紫色石蕊试液 14．碳及其化合物与生产、生活密切相关，是化学学习和研究的重要内容。 (1)“低碳生活”中的“碳”指的是较低的 (填化学式)排放。 (2)我国科学家成功研究出石墨炔薄膜，为碳材料“家族”又添加了新成员。 ①金刚石、石墨烯和石墨炔都是碳元素组成的单质，下列关于它们的说法中，正确的是 a.是同一种物质    b.完全燃烧生成物相同 c.物理性质相同    d.碳原子排列方式相同 ②利用石墨炔薄膜可实现氦气的分离提纯，原理如图所示，该分离方法的原理与化学实验操作中的 类似。 (3)植物通过光合作用可将二氧化碳转化为氧气，化学方程式为：，则X的化学式为 。 (4)下图是实验室制备并验证二氧化碳性质的实验。 ①B装置中盛放碳酸氢钠溶液的作用是 。 ②写出C装置中发生反应的化学方程式： 。 ③F装置中观察到低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭。说明二氧化碳具有什么性质？ 。 (5)石灰石的主要成分是碳酸钙，取8g某石灰石样品与足量稀盐酸充分反应，共收集到2.2g气体，则该样品中碳酸钙的质量分数是多少？ 15．氢氧化钠是重要的化工原料。某同学对氢氧化钠的性质进行了如下探究： (1)将适量NaOH固体放入刚停止沸腾的水中，观察到水重新沸腾，说明NaOH固体溶解时 （填“吸收”或“放出”）热量。 (2)取（1）中的溶液连入图1电路中，闭合开关后，小灯泡发光，说明NaOH溶液具有导电性，NaOH以 （填“分子”或“离子”）形式分散在水中。 (3)在盛有NaOH溶液的烧杯中，滴加2~3滴无色酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌，当溶液颜色刚好 时，稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应。 (4)按图2所示进行实验，将H2O和NaOH溶液同时全部注入集气瓶中，观察到U形管内液面 ，说明CO2和NaOH可以发生反应。 (5)探究NaOH溶液和FeSO4溶液的反应 【进行实验I】该同学将NaOH溶液滴入盛有FeSO4溶液的试管中，观察到有白色沉淀生成，短时间内即变为红褐色。 【查阅资料】 （白色）； Fe（OH）2容易被氧气氧化： （红褐色）。 【提出问题】如何使白色沉淀长时间存在？ 【进行实验2】改进实验装置如图3所示，观察到白色沉淀存在时间较长。 【交流反思1】 ①装置中煤油的作用是 。 【发现问题】上述白色沉淀放置一段时间后，又转化为红褐色沉淀。 【进行实验3】分析原因后，再次改进实验装置如图4所示，打开止水夹K1、K2；一段时间后，关闭K1，具支试管B中出现白色沉淀，待液面稳定后关闭K2，所得白色沉淀能保持更长时间。 【交流反思2】 ②具支试管A中发生反应的化学方程式为 。 ③H2的作用有： A．排出装置中溶液上方的空气； B．排出装置内溶液中溶解的氧气； C． 。 【归纳总结】 NaOH溶于水，水溶液能导电，显碱性，能与非金属氧化物、酸和盐等物质发生反应。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$