9.3 溶质的质量分数同步训练-2024-2025学年九年级化学人教版 下册

9.3 溶质的质量分数 一、单选题： 1.现有一瓶溶质质量分数为的食盐水，关于该食盐水的说法正确的是(    ) A. 质剂 B. 质液 C. 质液 D. 剂液 2.改变条件使某硝酸钾饱和溶液中析出晶体，下列哪种情况溶质质量分数保持不变(    ) A. 升高温度 B. 降低温度 C. 恒温蒸发 D. 加水 3.图是采用膜分离技术的海水淡化装置。对海水加压后，只有水分子可以通过淡化膜，离子等其它粒子不能通过淡化膜。加压前后，装置右侧海水增加的是 A.   溶液质量 B. 溶剂质量 C. 溶质质量分数 D. 溶质质量 4.如表是不同温度时硝酸钾的溶解度，有关说法正确的是 (    ) 温度 溶解度克 A. 时，克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大 B. 时，克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾克 C. 的水能溶解的硝酸钾一定比的水能溶解的硝酸钾多 D. 的硝酸钾饱和溶液一定比的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小 5.按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为的是(    ) A. 称取氯化钾，溶解在水中，充分搅拌 B. 称取生石灰，放入水中，充分搅拌 C. 量取浓盐酸，倒入水中，充分搅拌 D. 称取二氧化锰，放入水中，充分搅拌 6.传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质．假设用醋酸的质量分数为的半成醋，生产 的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为(    ) A. B. C. D. 7.一杯热硝酸钾溶液放在桌面上，一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，如图所示。忽略水的蒸发，下列关于硝酸钾及其溶液的分析，正确的是 (    ) A. 溶液质量不变 B. 溶液的溶质质量分数变小 C. 硝酸钾的溶解度变大 D. 原溶液一定是饱和溶液 8.时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各，分别加入四个盛有水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：下列说法正确的是 (    ) 物质 甲 乙 丙 丁 未溶解固体的质量 A. 所得四杯溶液都是饱和溶液 B. 丁溶液中溶质的质量分数最大 C. 时四种物质溶解度的大小关系为：丙乙甲丁 D. 时乙的溶解度是 克 9.在一定温度下，某固态溶质不含结晶水的水溶液甲，经历如下变化：溶液甲溶液乙溶液丙。下列结论正确的是(    ) A. 溶液甲可能是饱和溶液 B. 溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等 C. 溶液乙一定是饱和溶液 D. 溶液丙若再蒸发水，析出的晶体等于 二、填空题： 10.“消毒液”广泛应用于物体表面的消毒，其有效成分是次氯酸钠。 配制的次氯酸钠溶液，需要固体次氯酸钠_________，水_________； 上述溶液可稀释成溶质质量分数为的次氯酸钠溶液_________。 11.在将克硝酸钾放入克水中完全溶解，所形成的溶液的溶质质量分数为___________； 将溶液分为等份 将第一份溶液升高到，溶质质量分数为_______； 将第二份蒸发_________克水，溶质质量分数变为原来的两倍； 将第三份再加入_______克硝酸钾晶体，溶质质量分数为变为原来的两倍； 将第四份再加入_______克水，溶质质量分数为变为原来的一半； 12.如图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。请回答下列问题： 时，碳酸钠的溶解度为_________； 时，氯化钠的溶解度________碳酸钠的溶解度填写“”、“”或“”； 时，向两只盛有水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是____________溶液； 如图所示，时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出，加入的物质可能是___________填字母序号。   氢氧化钠    硝酸铵   氯化钠 13.时，将等质量的、两种固体物质，分别加入盛有水的烧杯中，充分搅拌后现象如图，加热到时现象如图，、两种物质的溶解度曲线如图。请结合如图所示回答下列问题： 图中一定为饱和溶液的是_____填“”或“”。 图中、两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为____填“”、“”或“”。 图中表示物质的溶解度曲线是_______填“甲”或“乙”。 图中向溶液中加入少量，_____填“能”或“不能”溶解。 时，要使、的饱和溶液析出等质量的固体，需恒温蒸发掉水的质量较多的是_____填“”或“”的饱和溶液。 三、计算题： 14.用的氯化铵溶液克和水配制的氯化铵溶液，问最多可配制的溶液多少？ 15.过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图。 完全反应后生成氧气的质量为______。 计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 答案和解析 1.【答案】  【解析】【分析】 本题主要考查了溶液中溶质质量分数的概念及其含义等；当然，也考查了溶液组成的判断．因此，这是一道比较简单的题目．解答时，只要抓住溶质质量分数的概念及其含义，结合溶液的组成，细心地推断即可。 根据溶液中的组成即溶质和溶剂判断和溶质的质量分数的概念及其含义，便可推算出正确的答案。 【解答】 根据溶液中的组成判断可知，食盐水的溶质是食盐，溶剂是水。 由题意可知，该食盐水中溶质的质量分数为。也就是，溶质质量与溶液质量之比是：：即：。因此，选项是正确的。 故选C。 2.【答案】  【解析】【分析】 本题主要考查结晶现象以及结晶过程中溶质质量分数的变化，掌握结晶的原理是解题的关键。 【解答】 A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，升高温度不会析出晶体，故A不合题意； B、降低温度硝酸钾饱和溶液会析出晶体，此过程中溶质减少，溶剂不变，溶液的溶质质量分数减小，故B不合题意； C、硝酸钾饱和溶液恒温蒸发溶剂会析出晶体，析出晶体后的溶液还是该温度下硝酸钾的饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，故C符合题意； D、加水后溶液不会析出晶体，且溶液的溶质质量分数会减小，故D不合题意。 3.【答案】  【解析】【分析】 本题主要考查了溶液、溶质、溶剂的相互关系与判断，难度一般。 【解答】 A、水通过淡化膜进入了左侧，所以右侧溶剂的质量减小了，溶液的质量就减小了，故该选项错误； B、水通过淡化膜进入了左侧，所以溶剂的质量减小了，故该选项错误； C、溶质的质量不变，溶济的质量减小，故溶质质量分数增大了，故该选项正确； D、溶质不能通过淡化膜，所以其质量是不变的，故该选项错误。 4.【答案】  【解析】解：、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，不是时克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大，故选项说法错误。 B、时，硝酸钾的溶解度为，其含义是时，水中最多溶解硝酸钾，溶液达到饱和状态，则时，克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾克，故选项说法错误。 C、选项说法没有指明溶剂的质量，的水能溶解的硝酸钾不一定比的水能溶解的硝酸钾多，故选项说法错误。 D、饱和溶液中溶质质量分数，的硝酸钾小于的硝酸钾的溶解度，则的硝酸钾饱和溶液一定比的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小，故选项说法正确。 故选：。 A、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量。 B、根据时，硝酸钾的溶解度为，进行分析判断。 C、根据选项说法没有指明溶剂的质量，进行分析判断。 D、根据饱和溶液中溶质质量分数，进行分析判断。 本题难度不大，明确饱和溶液中溶质质量分数、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。 5.【答案】  【解析】【分析】 本题应从溶质质量分数的计算和物质的溶解性等多方面考虑。充分考虑溶质质量分数的计算和物质的溶解性，才能准确把握此题，得出一个正确的结果。 【解答】 A.氯化钾能溶解于水，氯化钾，溶解在水中计算溶质质量分数为，故正确； B.生石灰与水反应生成熟石灰，熟石灰微溶于水，不能完全溶解，不能得到溶质质量分数为的溶液，故错误； C.浓盐酸，不能得出溶质氯化氢的质量，故不能求得溶质质量分数，故错误； D.二氧化锰不溶于水，不能配制成溶液，故错误； 故选：。 6.【答案】  【解析】解：设的半成醋的质量为 捞出的冰和蒸发的水的总质量 故选：。 通过蒸发水分或捞出醋中的冰的方法可使质量分数为的醋酸变成的醋酸，此过程中醋酸的质量不变，根据这一不变量可利用的优级醋的质量计算需要半成醋的质量，二者质量差即为捞出冰和蒸发水的质量． 根据溶液的溶质质量分数，若已知溶液的质量和溶液中溶质的质量分数，可利用该公式计算一定量的溶液中溶质的质量． 7.【答案】  【解析】解：、一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，有硝酸钾晶体析出，则溶液质量减少，故选项说法错误。 B、一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，有硝酸钾晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液的溶质质量分数变小，故选项说法正确。 C、一段时间后，温度降低，观察到烧杯底部有少量的晶体析出，说明硝酸钾的溶解度减小，故选项说法错误。 D、降温后有硝酸钾晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，故选项说法错误。 故选：。 根据题意，一杯热硝酸钾溶液放在桌面上，一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，忽略水的蒸发，一段时间后温度逐渐降低，有硝酸钾晶体析出，进行分析判断。 本题难度不大，明确温度降低后有硝酸钾晶体析出是正确解答本题的关键。 8.【答案】  【解析】【分析】 本题考查了学生对饱和溶液的判断以及溶解度、溶质质量分数的理解，依据表格中的数据结合溶解度、溶质质量分数的概念分析作答。 【解答】 A.丙物质未溶解固体的质量为可知丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故说法错误； B.溶剂质量相同而丁溶液的溶质质量最小，所以丁溶液的溶质质量分数最小，故说法错误； C.溶剂质量相同而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙乙甲丁，所以时四种物质溶解度的关系为：丙乙甲丁，故说法正确； D.时，水中最多溶解乙物质，则时乙的溶解度是克，故说法错误。 9.【答案】  【解析】解：、第一次蒸发水，没有晶体析出，则溶液甲一定是不饱和溶液，故选项说法错误。 B、若溶液乙是饱和溶液，溶液丙一定为饱和溶液，则溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等，故选项说法正确。 C、第一次蒸发水，没有晶体析出，所得溶液乙可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和，故选项说法错误。 D、若溶液乙是不饱和溶液，蒸发水析出晶体的质量大于；若溶液乙是饱和溶液，溶液丙若再蒸发水，析出晶体质量等于；故选项说法错误。 第一次蒸发水，没有晶体析出，所得溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和；第二次温蒸发掉克水，结果析出克晶体，则溶液为饱和溶液，第三次蒸发水时析出晶体的质量取决于第一次蒸发水形成的溶液是否饱和，进行分析判断。 本题有一定难度，确定第一次蒸发水形成的溶液是否饱和是正确解答本题的关键。 10.【答案】；   【解析】【分析】 利用溶质质量溶液质量溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量溶液质量溶质质量即可求得水的质量； 根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答． 本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算、溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在。 【解答】 溶质质量溶液质量溶质的质量分数，溶质质量分数为的次氯酸钠溶液中，需次氯酸钠的质量；溶剂质量溶液质量溶质质量，则所需水的质量合． 设稀释成溶质质量分数为的次氯酸钠溶液质量为，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则，。 11.【答案】；；；；  【解析】【分析】 本题难度不大，掌握溶液具有均一性、溶液稀释前后溶质的质量不变、溶质质量分数的计算公式并能灵活运用是正确解答本题的关键。 根据溶质的质量分数来分析解答。 【解答】 在将克硝酸钾放入克水中完全溶解，所形成的溶液的溶质质量分数为：； 将溶液分为等份，则每份溶液的质量为，其中溶质为；水的质量为； 溶液具有均一性，将第一份溶液升高到，溶液的成分没有发生变化，其溶质质量分数为； 若要使溶液的溶质质量分数变为原来的两倍，设需要蒸发水的质量为，则：， 若要使溶液的溶质质量分数变为原来的两倍，设需要加入硝酸钾的质量为，则：， 若要使溶液的溶质质量分数变为原来的一半，设需要加入水的质量为，则：，。 12.【答案】         【解析】【分析】 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 【解答】 通过分析溶解度曲线可知，时，碳酸钠的溶解度为； 通过分析溶解度曲线可知，时，氯化钠的溶解度碳酸钠的溶解度； 时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，则向两只盛有水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，即形成饱和溶液，则氯化钠溶解的多，所得溶液的溶质质量分数大的是氯化钠溶液； 由溶解度曲线图可知，的溶解度随温度的升高而增大，则时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出，说明温度降低，则加入的物质可能是硝酸铵，因为硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，氯化钠溶于水温度无明显变化，故选 B。 13.【答案】； ； 甲； 能；   【解析】【分析】 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力；根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。 【解答】 图中烧杯的底部含有未溶解的固体，一定为饱和溶液； 图中、两溶液中溶质和溶剂质量都相等，溶质质量分数相等； 时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，将等质量的、两种固体物质，分别加入盛有水的烧杯中，充分搅拌后现象如图，烧杯底部有固体剩余，图中表示物质的溶解度曲线是甲； 图中，是的饱和溶液，不是的饱和溶液，向溶液中加入少量，能溶解； 时，物质的溶解度大于物质的溶解度，所以要使、的饱和溶液析出等质量的固体，需恒温蒸发掉水的质量较多的是的饱和溶液。 故答案为：； ； 甲； 能； 。 14.【答案】解：最多可配制的溶液的质量 答：最多可配制的溶液。  【解析】【分析】 本题难度不大，掌握溶液稀释原理和溶质质量分数的计算等是解题的关键。 【解答】 根据溶液稀释前后溶质的质量不变、溶质质量分数的计算方法进行解答。 最多可配制的溶液的质量 答：最多可配制的溶液。 15.【答案】 设该过氧化氢溶液的溶质质量为，                                                             解得：， 过氧化氢溶液的溶质质量分数为：。 答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数。  【解析】【分析】 本题主要考查学生运用所学化学方程式计算的能力，通过图象判断出氧气的质量是解答本题的关键。依据化学方程式计算要把握好三点：一是书写正确的化学方程式，二是代入正确的数据，三是计算格式要规范完整。 【解答】 由图象可知，完全反应后生成氧气的物质的量为：； 根据过氧化氢分解的化学方程式和生成氧气的质量，列出比例式，就可计算出该过氧化氢溶液的溶质质量，然后根据溶质质量分数公式计算即可。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$