2025年中考化学高频考点专项练习----科学探究题

2025年中考化学高频考点专项练习科学探究题 1．学习小组探究氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，并做了延伸探究： 【探究一】氢氧化钠与稀盐酸是否可以发生反应 (1)按图1所示装置实验，将X溶液滴入Y溶液中，测定试管内溶液pH由1变到10，则Y是 。由此得出氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 ；    (2)为证明反应后的溶液中NaOH有剩余，可再向试管中加入一种溶液，观察到有蓝色沉淀产生，则加入的是 溶液（填一种即可）； 【探究二】氢氧化钙与稀盐酸是否可以发生反应 再按图1所示装置进行实验，X溶液为稀盐酸，Y溶液为澄清石灰水。 【提出问题】反应后试管内溶液中的溶质成分是什么？ 【做出猜想】 (3)猜想1： ； 猜想2：和HCl； 猜想3：和。 【查阅资料】NaCl、溶液呈中性； 【设计实验】 (4)将试管内的溶液倒入烧杯中，向其中逐滴滴加碳酸钠溶液充分搅拌，直至过量。实验过程中产生沉淀的质量与滴加的碳酸钠溶液体积之间关系如图所示，由此可知猜想 正确；    【实验总结】 (5)氢氧化钠与氢氧化钙都能与盐酸反应，本质原因是 。 2．足球比赛中让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到“嗅盐”。同学们对“嗅盐”产生了好奇，并对其成分进行如下探究。 【查阅资料】①嗅盐是由一种盐类物质和香料（不参与下列探究中的任何反应）组成，能释放出氨味气体，对人体神经会产生强烈的刺激作用，但过量吸入会危害健康。 ②氯化钙稀溶液与碳酸氢铵稀溶液不发生反应。 ③氨气能与硫酸化合生成硫酸铵。 【提出问题】嗅盐中盐类物质是什么？ 【实验探究】填写表中空格。 实验 小军的实验 小英的实验 实验一： 实验二：   实验三：   现象 实验一现象：有刺激性气味产生，湿润的红色石蕊试纸 。 实验二现象： 。 溶液变浑浊 结论 嗅盐中含有 嗅盐中含 确认了小军的实验结论 证明嗅盐中盐类物质是碳酸铵 【质疑】小英认为小军的实验结论不严谨。小英通过补做一个实验（方案见上表），进而确认了小军的结论。小英的实验目的是排除嗅盐中含有 离子的可能性。 【继续探究】同学们利用如图装置进一步测定嗅盐中碳酸铵的质量分数。 反应原理：（NH4）2CO3+2NaOH=X+2NH3↑+2H2O，其中X的化学式为 。    【数据记录】实验称取样品质量为m1，反应前后装有氢氧化钠固体的球形干燥管的总质量分别为m2和m3，反应前后烧杯及烧杯内溶液的总质量分别为m4和m5。（忽略水分的蒸发和空气中水蒸气的干扰） 【数据处理】通过测得数据计算出嗅盐中碳酸铵的质量分数为 。 【反思与评价】关于该实验的说法正确的是 。 A．倒置漏斗可以增大吸收面积同时防止倒吸 B．可以用浓硫酸替代稀硫酸 C．停止加热后要通入一段时间空气，否则测定结果会偏小 3．某化学学习小组利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。 (1)小科同学根据以上思路，设计了如图的装置。仪器A的名称 。    (2)小明认为图实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差 (填序号)。 ①加入的稀硫酸量不足             ②装置内空气中的CO2没有排出 ③反应产生的CO2未被完全吸收     ④干燥管与空气直接相通 (3)为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对上图方案进行改进，设计了如图的实验方案(固定装置省略)    A装置的作用： E装置的作用： 图中B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，其作用是： 。反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是 。 (4)工业制取烧碱时常混有碳酸钠。若撤去图中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (5)已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3，请写出相关的化学方程式 ，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2。 (6)现向10g样品中加足量的稀硫酸，反应后D增重0.44g。请推断样品中Na2CO3的质量分数为 。 4．端午节期间，兴趣小组同学决定动手自制传统美食——皮蛋，于是购买了生鸭蛋和皮蛋粉（主要成分为食盐、生石灰、纯碱和黄土），并展开了一系列探究活动。 【查阅资料】皮蛋制作方法：将皮蛋粉放入容器中，加水调制成糊状料泥，然后用料泥包裹鸭蛋，密封保存一段时间，可制成皮蛋。 【制作料泥】 (1)小组同学在制作皮蛋料泥的过程中，明显感觉到温度 （填“上升”或“下降”），充分反应后过滤，得到的滤液称为浸出液。 【提出问题】所得浸出液中含有哪些溶质？ 【做出猜想】猜想一：、； 猜想二：、、； 猜想三：、、； 【进行实验】 (2) 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ．取一定量浸出液于试管中，向其中滴加溶液 猜想二不成立 Ⅱ．取一定量浸出液于试管中，向其中滴加 溶液 有白色沉淀产生 猜想三成立 【讨论交流】 (3)制作料泥时要全程佩戴手套，因为制作过程中生成的氢氧化钠会腐蚀皮肤。写出生成的化学方程式 。 【反思拓展】 (4)小文同学用稀盐酸处理剩余浸出液的过程中，忘记加指示剂，于是补加了几滴酚酞溶液，观察到溶液仍为无色，可向其中继续加入__________（填字母）来检验是否过量。 A．锌粒 B．固体 C．溶液 D．溶液 E．粉末 【品皮蛋】 (5)碱性物质会渗入皮蛋而使其略带涩味，所以食用时可加入厨房中的 ，风味更佳。 5．纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质等开展项目式学习。 任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。 (1)饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是______（填字母序号）。 A． B． C． D． 任务二：探究纯碱的性质——溶液呈碱性 【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。 ②在水中全部解离出和。 【提出猜想】 (2)猜想一：单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想二：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想三： 。 有同学提出猜想一不成立，理由是 。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 ①向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 ②向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液由无色变红色 猜想三成立 【解释与结论】同学们和老师交流，得知和作用，产生较多的和。 【拓展与延伸】在两个锥形瓶中分别加入碳酸钠粉末，然后向其中一个锥形瓶中倒入的蒸馏水，向另一个锥形瓶中倒入质量分数15％的稀盐酸（足量），利用温度传感器测定其温度变化（如图a）。另取碳酸氢钠粉末，重复上述实验（如图b）。 (3)写出碳酸钠和盐酸反应的化学方程式 。 (4)从温度曲线看，碳酸氢钠粉末溶于水及与酸反应过程中， （选填“吸收”或“放出”）热量。 (5)该实验中，相同质量固体与足量稀盐酸反应结束产生的二氧化碳的量： 。（选填“＞”、“＜”或“＝”） 小明和小芳两位同学分别做了碳酸钠溶液和稀盐酸反应的化学实验（如下图）。小明的实验中能观察到有气泡产生，小芳的实验中观察不到有气泡产生。 【提出问题】实验后溶液中的溶质是什么？ 【查阅资料】也可能发生。 【设计实验】 (6)证明小芳实验后的溶液中含有碳酸氢钠。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取上述溶液少量于试管中，加入足量的 （写化学式）溶液。 产生白色沉淀 小芳实验的溶液中含有碳酸氢钠 ②取步骤①所得上层清液少量，滴加 。 6．某碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠的混合物，取一瓶久置的该碱石灰样品进行如下实验： (1)若在步骤Ⅱ中观察到有气泡冒出，则滤液B中一定含有的溶质是 ，生成该物质的化学方程式为 ，滤液B中可能含有的溶质是 。 (2)若取少量步骤Ⅰ所得的白色沉淀A，加水振荡后，取上层清液滴加无色酚酞溶液，溶液变红，则滤液B中的溶质一定有 。 (3)另取一份碱石灰样品，向其中加入一定量稀盐酸，固体全部溶解，得到无色澄清溶液X，向溶液X中滴加无色酚酞溶液不变色。则溶液X中溶质的成分可能的情况是：① ；② 。 7．管道疏通剂可使堵塞的管道畅通无阻。化学兴趣小组的同学们对管道疏通剂产生了浓厚的兴趣，他们从家里拿来了一瓶固态管道疏通剂和一瓶液态管道疏通剂，并由此展开了一系列探究。 活动一：了解管道疏通剂的工作原理 【查阅资料】 名称 主要成分 工作原理 固态管道疏通剂 氢氧化钠、铝粉 固态管道疏通剂溶于水产生大量热量，强碱和铝粉发生反应产生大量气体，靠腐蚀性和气体的压强，冲开堵塞物，达到疏通管道的目的 液态管道疏通剂 表面活性剂、氢氧化钠、钠盐 液态管道疏通剂使用的时候更温和，入水会自然下沉，作用到堵点，利用表面活性剂发挥作用，达到分解堵塞物的目的 【表达交流】 (1)固态管道疏通剂溶于水产生大量的热，其原因是 。 (2)疏通管道时，最好选择液态管道疏通剂，理由是 。 (3)根据管道疏通剂的成分可知，保存管道疏通剂时应注意 。 活动二：探究液态管道疏通剂中钠盐的成分 【猜想假设】这种钠盐可能是或中的一种。 【进行实验】取少量液态管道疏通剂于试管中，向其中滴加少量稀盐酸，无明显现象。（不考虑管道疏通剂中其他成分对实验的影响） 【得出结论】该钠盐不是。 【反思评价】 (4)同学们认为该实验的结论不一定正确，理由是 ，因此需要对此实验方案进行改进。 【继续实验】 (5)同学们按改进后的方案进行了实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量液态管道疏通剂于试管中，向其中滴加 该钠盐是 步骤二：向步骤一所得的液体中继续滴加适量溶液 【交流总结】 (6)上述实验中有关反应的化学方程式是 （写一个）。 8．我国钾肥资源缺乏，而向日葵杆灰中碳酸钾含量很高，针对我国钾肥产量不足是一个补充。某校化学兴趣小组秋游时，捡了些向日葵杆进行科学探究。 【提出问题】如何测定向日葵杆灰中碳酸钾的含量? 【查阅资料】①提取碳酸钾主要过程是：向日葵杆→向日葵杆灰→滤液→固体 ②碳酸钾的溶解度情况： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 107 110 117 126 139 ⑤烘干所得固体中只有碳酸钾可与盐酸、CaC12溶液反应 【设计与实验】 实验一：提取碳酸钾 第1步：燃烧向日葵杆，收集向日葵杆灰，称取质量为wg 第2步：用60℃水没洗并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液。 第3步：蒸发滤液，烘干得到固体，分成质量相等的两份。 实验二：测定碳酸钾含量 方案甲：“气体吸收法”将实验一中所得的一半固体放入锥形瓶进行如图实验。先打开弹簧夹通一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，向瓶中加酸反应至气泡不再产生，再打开弹簧夹通充足时间的氮气后关闭，实验过程中测量前后氢氧化钠溶液的质量差。 方案乙：“沉淀质量法” (1)实验一中，用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是 。 (2)方案甲中，最后加一个装有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰)的干燥管的作用是 。 (3)方案甲中第一次称量氢氧化钠溶液质量的时间是在第一次通氮气 (填“前”或“后”)。 (4)方案乙中反应的化学方程式是 。 (5)方案甲中为了保证产生的二氧化碳被NaOH浓溶液充分吸收，下列哪些做法是正确的______。 A．控制漏斗中酸的滴速 B．适当降低酸的浓度 C．加快氮气流速 D．在伸入氢氧化钠浓溶液的导管口装一个多孔球泡 (6)请你根据方案乙中测定的相关数据，求出Wg向日葵杆灰中碳酸钾的质量分数为 ×100%(用含有字母的代数式表示)。 (7)从操作的角度，评价方案乙测得Wg向日葵杆灰中碳酸钾的质量分数是否准确，你觉的测得结果会比理论值偏 ，试解释原因 。 9．化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。 活动一：定性研究 (1)小明通过观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下用pH计测得所得溶液pH为8.2，说明溶液中除、外，一定含有 (填离子符号)。 (2)小红对碳酸氢钠固体溶解过程温度变化进行研究，实验装置如图1，使用温度传感器分别测得不同质量的碳酸氢钠粉末溶解过程的温度变化曲线如图2。由图可知，碳酸氢钠固体溶于水 热量(选填“放出”或“吸收”)。 活动二：定量测定 (3)小李设计了如图3装置，测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数(已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体)，A中发生反应的化学方程式 。 (4)小李取mg固体样品和足量稀盐酸置于装置A中，打开活塞，充分反应后，装置B增重了bg，测得装置C增重了cg。请计算样品中碳酸氢钠的质量分数为 。 (5)小组同学围绕实验中产生的碳酸氢钠的质量分数误差进行分析，经检测装置气密性良好，产生偏小这种误差的原因可能是___________(选填编号)。 A．反应后装置中有残留的 B．装置D中的碱石灰失效，空气中的二氧化碳进入C中 C．稀盐酸不足量 D．有少量挥发出的氯化氢气体被装置C吸收 活动三：拓展延伸 小林发现溶液与溶液混合后无明显现象，提出问题：和是否发生了化学反应？ (6)猜想一：两者不反应 猜想二：两者发生反应，从元素守恒的角度，反应生成和 (写化学式)。 (7)已知：该实验条件下溶液与溶液混合变浑浊，溶液与溶液混合无现象，为验证猜想二正确，请你补充实验方案：⑦取少量溶液，向其中加入足量溶液， 。(实验方案包括操作、现象和结论。可供选用的试剂有：溶液、稀盐酸、澄清石灰水) 10．随着人们食品安全意识的提升，果蔬洗涤盐成为人们喜爱的清洁用品，既能去除水果和蔬菜表面的农药，又能杀菌、去虫。 【查阅资料】①钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色；②碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳和水，碳酸钠受热不易分解；③碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应；④碳酸银是白色沉淀。 (1)取一根铂丝蘸取果蔬洗涤盐的水溶液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈 色，同学们认为果蔬洗涤盐中含有钠的化合物。 (2)取果蔬洗涤盐的水溶液，滴加无色酚酞溶液，观察到 ，说明溶液呈 。有同学提出果蔬洗涤盐中可能有氢氧化钠，你同意吗？理由： 。 【作出猜想】果蔬洗涤盐可能含有碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种。 (3)猜想一：碳酸钠；猜想二： ；猜想三： 。 【实验验证】 (4) 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤Ⅰ：取一定量固体样品加热至质量不再改变，其反应方程式为： 。将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中。 有气体产生， 猜想 成立 步骤Ⅱ：另取少许样品溶于水，滴加足量的氯化钙溶液。 产生白色沉淀 【拓展探究】 (5)生活中可用食盐水洗水果蔬菜，小明由此猜想该品牌果蔬洗涤盐中还可能含有氯化钠。于是进行以下实验：取少量果蔬洗涤盐的水溶液，加入足量的 溶液，观察到有白色沉淀产生，证明该品牌果蔬洗涤盐中含有氯化钠。 (6)小红认为小明的探究不够严谨，理由是 。取小明同学实验后的白色沉淀，滴加足量的 （试剂名称），观察到 ，证明该品牌果蔬洗涤盐中含有氯化钠。 11．某校化学兴趣小组同学利用数字化仪器对镁与盐酸反应进行研究。 【实验过程】 (1)实验前先将镁条需先打磨的原因是 。 将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密闭容器（气密性良好）内压强与时间的关系如图所示。 用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度。 【结果分析】 (2)①P0为标准大气压，在反应前期，镁条表面无明显气泡，但此时压强迅速上升至P1，原因是 。 ②镁条与盐酸反应的化学方程式为 。图中a、b、c、d四个点中，产生氢气最快的为 点。 ③图中c点镁条已完全溶解，cd段容器内压强逐渐减小的原因可能是 。 【拓展研究】在小烧杯中加入一定量的盐酸和去除氧化膜的镁带，延长反应时间，观察实验现象。结果见表。 时间/min 0 2 4 8 12 16 20 24 放置过夜 实验现象 镁带溶解较快，产生大量气泡，无沉淀生成 镁带缓慢溶解，产生气泡速率减慢，溶液变浑浊，烧杯底部有灰白色沉淀 经实验分析，底部的灰白色沉淀是氢氧化镁[Mg（OH）2]和碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]的混合物。 (3)根据信息，写出生成Mg（OH）Cl的化学方程式 。 12．酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，某化学小组对盐酸、硫酸的相关性质展开了如下项目式探究。 【任务一】初识盐酸和硫酸 (1)某酸溶液由于标签被腐蚀，无法看清药品名称和化学式，根据残留的部分信息总可以判断出该酸为 。 【任务二】探究稀酸的性质 【进行实验】 (2)请完善下面表格。 实验内容 实验现象 溶液都呈 色 都有 生成 都有气泡生成 盐酸中无明显现象，硫中有白色沉淀生成 【交流讨论】 (3)硫酸和盐酸部分化学性质相同，其本质原因是溶液中都有 （填离子符号）； (4)与稀酸反应放出气体的固体 是活泼金属（填“一定”或“不一定”）。 【任务三】再探酸的性质 【提出问题】为什么盐酸、硫酸部分化学性质不同？ 【查阅资料】①电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。 ②相同温度下同种溶液电导率越大离子浓度越大。 【进行实验】用滴定管分别向Ba（OH）2溶液中匀速滴加稀盐酸和稀硫酸，观察现象并分别绘制出电导率随时间变化的曲线1（滴入稀盐酸）、曲线2（滴入稀硫酸）。    【交流讨论】 (5)请写出曲线1中反应的化学反应方程式： ，其中点N处烧杯中溶液溶质是 。 (6)根据该实验，下列所得结论正确的是 （填字母）。 A．溶液离子浓度越大，电导率越弱 B．N点和Q点是中和反应的结束点 C． 随着酸的不断增加，电导率逐渐减小 D．向氢氧化钡溶液中滴加盐酸和硫酸溶液时现象相同 【实验结论】盐酸和硫酸中酸根离子不同，也可体现酸的特性。 13．某化学兴趣小组同学为了验证碱的化学性质，设计并完成了如下实验： 【实验探究一】 (1)向滴加有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀盐酸（如试管①所示），边滴加边振荡，实验结束测得试管中溶液的pH=2，由此判断所得溶液显 性，该溶液中溶质（酚酞除外）的化学式为 。 (2)向盛有氢氧化钠溶液的试管②中加入少量硫酸铜溶液，振荡使其充分反应。发生反应的化学方程式为 ；静置后测得上层清液的pH=12，向其中滴加几滴稀盐酸，无明显现象。 【实验结论】 (3)该实验共探究了碱的 点化学性质。 【交流反思】甲同学通过上述实验得出了“盐酸不能与发生化学反应”的结论。乙同学认为甲同学的结论不正确，于是继续开展如下探究。 【实验探究二】 (4)取试管①所得的溶液逐滴滴入试管②中，直至过量，边加边振荡。请补充完实验中观察到的现象：液体变红、 。 【实验结论】盐酸能与发生反应。 【交流反思】 (5)实验结束，试管②中一定存在的阴离子有 （填离子符号）。 14．某同学发现药品柜中盛有过氧化钠的塑料试剂瓶破裂，该同学认为过氧化钠发生了变质，对此进行以下探究。 【查阅资料】过氧化钠一般是淡黄色固体，能与水反应生成氢氧化钠和氧气；氢氧化钠和碳酸钠是白色粉末。 【进行实验】 (1)该同学观察到粉末全部变为白色，故认为粉末全部变质，请设计实验证明该同学的猜想是正确的。 实验步骤 实验现象 实验结论 取适量粉末于试管中，滴加少量的 并放入带火星的小木条 该粉末不含过氧化钠 于是同学们对变质的白色粉末的成分展开探究。 【提出问题】白色粉末的成分是什么？ 【作出猜想】 (2)猜想1：氢氧化钠； 猜想2：碳酸钠； 猜想3： 。 请写出猜想2的依据： (用化学方程式表示)。 【实验探究】 (3) 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量溶液于试管中，向试管中滴加足量的 溶液； ②在反应后的溶液中滴入 ①有白色沉淀生成； ② 猜想3成立 【反思与评价】 (4)实验步骤①中滴加足量某溶液的目的是 。 【拓展延伸】 (5)过氧化钠可用在潜水艇或宇宙飞船等缺氧的场所，原因是 (用化学方程式表示，一个即可)。 15．为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验： 将反应后两只试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【假设与猜想】猜想一：NaCl           猜想二：NaCl和CaCl2 猜想三：NaCl、Ca（OH）2猜想四： 。 【讨论与交流】经讨论同学们一致认为猜想 是错误的。 【实验与结论】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液 有白色沉淀 猜想 成立 取少量滤液于试管中，滴加适量的稀盐酸 【总结与分析】两只试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现，请写出产生气泡的化学方程式为： 。为了避免造成环境污染，实验室应该调节废水的酸碱度，当废水的pH ，再放。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$