海南省海口市部分学校2024-2025学年九年级下学期第二次月考模拟考试化学试卷3

海南省海口市部分学校2024-2025学年下学期九年级化学第二次月考模拟考试 测试范围第十单元 命题人海南省农垦中学 陈良兴 可能用到的相对原子质量：H 1 Na 23 O 16 Cl 35.5 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，14题，共42分) 1.下列与浓硫酸有关的实验操作或方法，不正确的是 A．干燥气体：用浓硫酸干燥氢气 B．验证脱水性：用蘸浓硫酸的玻璃棒在纸上写字 C．配制稀硫酸：往浓硫酸中慢慢地小心滴加蒸馏水 D．应急处理：实验时不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗然后再涂上3%~5% 2.下列有关反应的化学方程式正确，并且属于复分解反应的是 A． B． C． D． 3.下列实验均与水有关，其对应描述不正确的是 4.物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CaCl2溶液中混有的盐酸 加入过量的CaCO3，过滤 B 鉴别NaCl溶液和NaOH溶液 取样，滴加CuSO4溶液，观察现象 C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加石蕊试液，观察现象 D 除去O2气体中混有的CO2气体 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 A．A B．B C．C D．D 5.下列说法不正确的是 A．纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产 B．小苏打是制造发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症 C．大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料 D．胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲 6.实验室中的药品要求分类存放。某实验室1号柜存放的是氧化物，2号柜存放的是酸，3号柜存放的是碱，4号柜存放的是盐。NaCl应存放的实验柜是 A．1号柜 B．2号柜 C．3号柜 D．4号柜 7.中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与中和反应无关的是 A．使用熟石灰改良酸性土壤 B．在蚊虫叮咬处涂肥皂水等碱性物质，可减轻痛痒 C．稀硫酸和氧化铜反应制取硫酸铜 D．硫酸厂的污水可以用消石灰进行处理 8.化学世界色彩斑斓。下列关于实验现象中颜色变化描述正确的是 A．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 B．将充足的铁与硫酸铜溶液反应，溶液由蓝色变为浅绿色 C．木炭与氧化铜粉末加热会生成绿色固体 D．往酚酞溶液中滴入浓氨水，溶液变蓝 9.设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。如图所示，当把胶头滴管内液体滴入试管中时，不能达到实验目的的是 10.Na或Cl的价——类二维图如图所示。下列叙述正确的是 A．若b为黄绿色气体，则d见光或受热能稳定存在 B．若b为银白色固体，则能实现b→c→e的转化 C．若b可以和水转化为a和d，则b的氧化性强于d D．若c是淡黄色粉末，则e在空气中易被氧化而变质 11.“侯氏制碱法”与“氨碱法”是世界上生产两种主要方法，其流程示意如下： 下列关于这两种方法的说法中错误的是 A．氨碱法循环Ⅱ的物质X是主要是，排出液W中主要溶质是和NaCl B．联合制碱法中的“联合”体现了合成氨与制纯碱的“联合” C．氨碱法与联合制碱法沉淀池中均是先通入饱和再通入 D．与氨碱法相比，联合制碱法提高了食盐的利用率 12.某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、，所含离子数目均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行了如下实验： ①向溶液X中加入足量的溶液，得到白色沉淀； ②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。 下列说法正确的是 A．①中得到的白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物 B．溶液X中一定存在、，可能存在 C．溶液X中一定不存在Ba2+、Cl− D．无法确定溶液X中是否含有 13.下列离子方程式书写正确的是 A．氯气跟水反应： B．用醋酸除去茶壶中的水垢： C．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应： D．少量溶液中加入过量澄清石灰水： 14.利用数字化技术手段，能帮助我们很好地研究化学实验。利用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应时，测得溶液pH和温度的变化如图所示，下列对实验过程的分析，错误的是 A．e点表示酸碱恰好完全反应 B．温度曲线从室温逐渐上升，说明该反应放热 C．在滴入溶液的过程中，含量逐渐减少 D．a点、d点的溶液中溶质均是和 二、填空题(每空2分，共26分) 15.现有一包固体粉末，可能含有、、、NaCl、炭粉和Fe粉中的一种或几种。为确定其成分，现做如下实验： (1)取适量固体加热，无氨味，则原固体一定不含 ； (2)取适量固体加水溶解，固体部分溶解，所得液体为无色，则原固体中一定不含 ； (3)取适量固体，加入过量稀盐酸，固体全部溶解，产生气泡，得无色溶液。则原固体中一定还不含 ，一定含 。 16.小明学习了分子的性质后做了如下实验： (1)教材实验（如图1所示）：该实验可以观察到的实验现象是 ； (2)改进实验：先在一支试管中装一半红墨水，再在液面上注满酒精（缓缓注入），加盖密封后静置，30日后再观察，现象如图2所示。小明做的实验还可以说明的分子性质是 ； (3)如果继续完成图3实验操作，对比实验2可以得出的结论是 。 17.现有两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是氢氧化钙溶液，一瓶是稀盐酸。为了鉴别它们，同学们分别取少量溶液加到甲和乙两支试管中。进行如下实验。 (1)小强同学向两支试管分别加入碳酸钠溶液(如图)。 甲试管出现 (填实验现象)，则甲溶液为氢氧化钙溶液；写出乙试管中反应的化学方程式： ； （2）实验结束后，小明同学进一步完成了下图所示的探究，他将滤液M和废液N混合，有气泡产生，完全反应后得到混合物Q。 废液N的pH 7(填“>”“<”或“=”)。混合物Q的溶质组成有 种情况(不考虑二氧化碳溶于水等特殊情况)。 18.硫酸氢钠（NaHSO4）是实验室常用的化学试剂，水溶液显无色。 【提出疑问】NaHSO4具有怎样的化学性质？ 【微观探析】图1是NaOH与NaHSO4反应的微观示意图 (1)根据上图所示信息，下列推断不正确的是 ； A．NaHSO4溶液中含有 B．NaHSO4溶液可以鉴别Fe、Cu的金属活动性 C．NaHSO4溶液可以导电 D．NaHSO4是一种酸 (2)写出该反应的化学方程式 。 三 、简答题(19小题4分，20小题6分，共10分) 19.项目式学习小组利用如图所示的物质自制汽水，同学们猜想自制汽水中产生的气体可能是二氧化碳，设计如下方案进行探究。 实验方案 实验现象 实验结论 产生的气体是二氧化碳 20.为证明二氧化碳能与水反应，设计如下方案进行探究。 实验方案 实验现象 实验结论 二氧化碳能与水反应 四 、实验题(每空2分，共14分) 21.实验是科学探究的重要手段。“追梦”小组用下图所示装置制取干燥、纯净的二氧化碳并验证其性质，感受实验之美、实验之趣。请回答下列问题。 已知：饱和碳酸氢钠溶液可除去二氧化碳气体中混有的氯化氢，所用除杂试剂均足量。 (1)实验一中用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式为 ； (2)小组同学利用装置D验证二氧化碳的性质。实验过程中，先观察到试管内澄清石灰水 ，后观察到燃着的木条熄灭。根据上述现象，得出关于性质的结论是 （任写一条），又可推测二氧化碳的一条用途是 ，装置中干燥的紫色石蕊试纸不变红，湿润的紫色石蕊试纸变红。可证明二氧化碳的化学性质是 ； (3)实验二中，时小组同学将注射器中的氢氧化钠溶液快速推入三颈烧瓶（其反应原理是氢氧化钠与反应生成碳酸钠和水），时再将注射器中的溶液快速推入，测得三颈烧瓶内的压强随时间变化的趋势如图2所示。 ①用化学方程式表示be段压强减小的原因 ； ②注射器F中可能盛有 溶液（填化学式）。 五、计算题(8分) 22.向 100g 含有 HCl 和 MgCl2 两种溶质的混合溶液中，逐滴加入 100g 溶质质量分数为 20%的 NaOH 溶液并振荡，恰好完全反应，一定温度下，得到 194.2g 不饱和溶液 M 和沉淀 N 。 (1)沉淀 N 的质量为 g； (2)原混合溶液中 HCl 的质量分数为多少？ 答案解析 1.C 【详解】A、用装浓硫酸的洗气瓶干燥制备氢气：浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥气体，但氢气不会与浓硫酸反应，正确； B、用蘸浓硫酸的玻璃棒在纸上写字，观察其脱水性：浓硫酸具有脱水性，可以使纸张炭化，这种操作可以用来观察其脱水性，正确； C、往浓硫酸里慢慢地小心地滴蒸馏水，配制稀硫酸：这是不正确的操作。因为浓硫酸遇到水时会释放大量的热量，应该将浓硫酸缓缓注入蒸馏水中，而不是反过来，以避免剧烈反应和飞溅，造成危险，错误； D、实验时不慎沾浓硫酸在皮肤上，立即用干布抹去，再用大量水冲洗：浓硫酸有强腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应该先用干布抹去，再用大量水冲洗，以减少对皮肤的伤害，正确； 故选C。 2.B 【详解】A、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该方程式没有配平，且没有标注沉淀符号，正确的为Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH；但该反应为两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应，该选项不符合题意。 B、FeO和盐酸反应生成FeCl2和水，方程式正确；且该反应为两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应，该选项符合题意。 C、水通电生成氢气和氧气，方程式正确；但该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，该选项不符合题意。 D、镁和氧气反应生成氧化镁，方程式没有配平，正确的为；该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项不符合题意。 故选B。 3.B 【详解】A、该过程中，只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项描述正确； B、电解水生成氢气和氧气，氢气中含有氢元素，氧气中含有氧元素，根据反应前后元素种类不变，则水是由氢、氧元素组成，该选项描述不正确； C、观察到干冷的烧杯中有水雾，说明氢气燃烧生成水，该选项描述正确； D、浓硫酸稀释放热，该过程中水吸收热量，该选项描述正确。 故选B。 4.C 【详解】A、盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙（难溶于水），能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，该选项实验方案设计正确； B、硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，则取样，滴加硫酸铜溶液，能产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显现象的是氯化钠溶液，可以鉴别，该选项实验方案设计正确； C、稀盐酸和稀硫酸都显酸性，都能使紫色石蕊溶液变红，故鉴别稀盐酸和稀硫酸不能使用紫色石蕊溶液，该选项实验方案设计不正确； D、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，能用于吸收二氧化碳，且氢氧化钠不与氧气反应，故除去O2气体中混有的CO2气体，可以通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，该选项实验方案设计正确； 故选C。 5.A 【详解】A.纯碱是碳酸钠的俗称，由金属阳离子和酸根组成，属于盐类，故A错误； B.小苏打碳酸氢钠的俗称，是制造发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症，故B正确； C.大理石、石灰石的主要成分都是碳酸钙，都是重要的建筑材料，故C正确； D.胃酸中含有适量的盐酸，可帮助消化，增加食欲，故D正确。 故选：A。 6.D 【详解】氯化钠由金属离子和酸根离子构成，属于盐类，应放在4号柜。 7.C 【详解】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，熟石灰与土壤中的酸性物质反应，与中和反应原理有关，故选项不符合题意； B、蚊虫叮咬分泌出的蚁酸为酸，在蚊虫叮咬处涂肥皂水等碱性物质与乙酸反应，该应用与中和反应原理有关，故选项不符合题意； C、硫酸属于酸，氧化铜属于氧化物，所以该反应不是酸和碱的反应，与中和反应原理无关，故选项符合题意； D、硫酸属于酸，氢氧化钙俗称消石灰，属于碱，所以该应用与中和反应原理有关，故选项不符合题意； 故选：C。 8.B 【详解】A、硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，故选项错误； B、将充足的铁与硫酸铜溶液反应生成铁和硫酸亚铁，可观察到溶液由蓝色变为浅绿色，故选项正确； C、木炭与氧化铜粉末加热生成铜和二氧化碳，会生成红色固体，故选项错误； D、往酚酞溶液中滴入浓氨水，浓氨水显碱性，则溶液变红，故选项错误； 故选B。 9.D 【详解】A、Cu和溶液不反应，证明金属活动性，可以比较Fe和Cu的金属活动性，该选项不符合题意； B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，有气泡产生的是双氧水，没有明显现象的是水，两试管现象不同，可以鉴别水和双氧水，该选项不符合题意； C、蘸有酚酞溶液的纸条没有与浓氨水直接接触，但纸条慢慢变红，可以证明分子不断运动，该选项不符合题意； D、处理含硫酸的酸性废水，滴入KOH溶液无明显现象，无法判断二者是否恰好完全反应，且方案中加入过量的KOH溶液会导致废水呈碱性，该选项符合题意。 故选D。 10.B 【详解】A、若b为黄绿色气体，则b为Cl2，d为HClO，HClO见光或受热易分解，不能稳定存在，错误； B、若B为银白色固体，则b为Na，能实现Na →Na2O→NaOH的转化，正确。 C、若b可以和水转化为a和d，则b为Cl2，a为HCl，d为HClO，Cl2与水的反应中，在化学反应中，HClO能氧化很多Cl2不能氧化的物质。HClO的氧化性强于Cl2，错误； D、若c是淡黄色粉末，则c为Na2O2，e为NaOH，NaOH在空气中因吸收二氧化碳而变质，不是被氧化而变质，错误。 故选B。 11.C 【详解】A、氨碱法中，食盐水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀，煅烧碳酸氢钠生成碳酸钠、X和水，X为二氧化碳，母液中含有氯化铵和氯化钠，加入氧化钙后，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气，氯化钠和氨气可以循环利用，则排出液W中主要溶质是和NaCl，选项正确； B、联合制碱法利用合成氨厂的二氧化碳和氨气作为副产品供给碱厂作原料，提高了原料的利用率，减少了废物的排放，降低能源消耗，从而降低生产成本，体现了合成氨与制纯碱的“联合”，选项正确； C、氨碱法与联合制碱法沉淀池中均是先通入NH3营造碱性环境，增大二氧化碳的溶解程度，再通入CO2，选项错误； D、与氨碱法相比，联合制碱法得到的母液中通入氨气得到氯化铵和氯化钠，氯化铵可以结晶分离，母液中的氯化钠可与循环使用，提高了食盐的利用率，选项正确，故选C。 12.A 【详解】A.氯化钠是食盐的主要成分，氯化钠是重要的调味品，可以腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，故A正确； B.氯化钠是人体正常生理活动所必需的，但每人每天约需35g，长期食用过多食盐不利于人体健康，故B错误； C.农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制波尔多液，故C错误； D.通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐，故D错误。 故选：A。 13.B 【详解】A、氯气跟水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+ HClO，次氯酸是弱酸，不能拆成离子形式，错误。 B、用醋酸除去茶壶中的水垢生成醋酸钙、水和二氧化碳，离子方程式为：，正确； C、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：，错误。 D、少是NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，离子方程式为：，错误。 故选B。 14.C 【详解】A、b点，表示酸碱恰好完全反应，e点温度达到最大值也表示酸碱恰好完全反应，该分析正确； B、反应过程中温度升高，说明中和反应放热，该分析正确； C、在滴入溶液的过程中，实质是和反应生成水，因此含量不变，该分析错误； D、实验过程是将氢氧化钠溶液逐滴滴入稀硫酸中，a点、d点的溶液中均是稀硫酸过量，故溶质是和，该分析正确。 故选C。 15.(1)/碳酸氢铵 (2)/硫酸铜 (3) C和Fe/炭粉和铁粉 /碳酸钙 【详解】（1）碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，但加热固体时，没有氨味，则原固体中一定不含碳酸氢铵。 （2）硫酸铜溶液显蓝色，溶液无色，则原固体中一定不含硫酸铜。 （3）盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，炭粉不能和盐酸反应，固体全部溶解，得到无色溶液，则固体中一定不含炭粉和铁粉，一定含碳酸钙 16.(1)B烧杯中溶液变红，A烧杯无明显现象 (2)分子之间有间隔 (3)温度越高，分子运动越剧烈 【详解】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子在不断运动，运动到B烧杯中能形成氨水，氨水具有碱性，能使酚酞溶液变红，则实验现象是B烧杯溶液变红，A烧杯无明显现象。 （2）图2中30日后溶液颜色均匀，说明分子在不断运动；混合后体积变小，还可以说明分子之间有间隔。 （3）图2和图3相比，温度变大，则溶液混匀更快，则说明温度越高，分子运动越剧烈。 17.(1) 有白色沉淀产生 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （2） ＜ 三 【详解】（1）由结论甲溶液为氢氧化钙溶液可知，甲试管发生反应为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生的现象为有白色沉淀产生； 则乙试管中反应是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； （2）滤液M和废液N混合，有气泡产生，说明只有滤液M含有碳酸钠，废液N含有盐酸时，反应才能有气泡产生现象，所以废液N的pH＜7； 由（1）分析可知，滤液M含有小强同学实验时甲试管反应生成的氢氧化钠和碳酸钠，废液N含有小强同学实验时乙试管反应生成的氯化钠，由于加入碳酸钠少量，所以盐酸有剩余，则溶液为氯化钠和盐酸的混合溶液，溶液pH＜7； M、N混合时，氢氧化钠和盐酸先反应完全生成氯化钠和水，然后碳酸钠和盐酸反应，产生气泡。当碳酸钠和盐酸恰好完全反应，混合物Q的溶质为氯化钠；当碳酸钠过量时，混合物Q的溶质为氯化钠和碳酸钠；当盐酸过量时，混合物Q的溶质为氯化钠和HCl；故混合后Q的溶质组成有3种情况 18.(1)D (2) 【详解】（1）A、由图可知，硫酸氢钠溶液中含有钠离子、氢离子、硫酸根离子，不符合题意； B、硫酸氢钠溶液中含氢离子，铁能与氢离子反应生成氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜和氢离子不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，故可以用硫酸氢钠溶液鉴别Fe、Cu的金属活动性，不符合题意； C、硫酸氢钠溶液中含自由移动的离子，具有导电性，不符合题意； D、酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，硫酸氢钠电离时产生的阳离子除了氢离子，还有钠离子，故硫酸氢钠不是酸，符合题意。 故选D； （2）硫酸氢钠和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为： 19. 澄清石灰水变浑浊或产生白色沉淀 【详解】二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，所以澄清石灰水变浑浊或产生白色沉淀 20.干燥的石蕊纸花不变红，湿润的石蕊纸花变红 【详解】二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使湿润的石蕊纸花变红 21.(1) (2) 变浑浊 二氧化碳的密度比空气大（合理即可） 用于灭火（合理即可） 二氧化碳能与水反应 (3) HCl（合理即可） 【详解】（1）实验一中石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （2）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故观察到试管内澄清石灰水变浑浊； 实验过程中，先观察到试管内澄清石灰水变浑浊，后观察到燃着的木条熄灭，澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳能与氢氧化钙发生反应，燃着的木条熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，先观察到澄清石灰水变浑浊，后观察到燃着的木条熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大； 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，故二氧化碳的用途是：用于灭火； 装置中干燥的紫色石蕊试纸不变红，说明二氧化碳不能使石蕊变色，湿润的紫色石蕊试纸变红，说明二氧化碳与水发生了反应，故证明二氧化碳的化学性质是：二氧化碳能与水反应； （3）①be段压强减小，是因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内气体减少，压强减小，该反应的化学方程式为：； ②t2时再将注射器 F 中的溶液快速推入，压强增大，则注射器F中盛有的溶液为酸，如稀盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应生成了气体，故压强增大，化学式为：HCl 22.(1)5.8 (2)解：设与氯化镁反应的氢氧化钠的质量为x    x=8g 则与盐酸反应的氢氧化钠的质量为： 解：设原混合溶液中 HCl 的质量分数为y    y=10.95% 答：原混合溶液中 HCl 的质量分数为10.95% 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则沉淀N的质量为：100g+100g-194.2g=5.8g； （2）见答案。 学科网（北京）股份有限公司 $$