第十单元 常见的酸、碱、盐 适应性训练卷-【同步冲刺】2025-2026学年九年级全一册化学阶段测试适应性训练卷（人教版·新教材）

第十单元适应性训练卷 (考试时间45分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-10-16Mg-24S-32C1-35.5Fe-56 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的 四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.为保证秧苗长势良好、叶色浓绿需要施加的化肥是 A.NHNO B.Ca(PO)2 C.K2CO D.Ca(H2PO)2 2.制作传统油条的口诀是“一碱（小苏打）、二矾[明矾：KA1(S0,)2·12H20]、 n 三食盐”。明矾属于 A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 3.胆汁中产生苦味的主要成分是胆汁酸(pH<7)。为了清除苦味，可 以把沾到胆汁的鱼肉浸入一种溶液中，这种溶液是 ( A.食醋 B.食盐水 C.矿泉水 D.纯碱溶液 4.下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是 ( A.石灰石 B.浓硫酸 C.氢氧化钠 D.浓盐酸 5.下表为四种食物的近似pH。 下列说法正确的是 食物 苹果汁 豆浆 玉米粥 鸡蛋清 pH 2.9-3.3 7.4-7.9 6.8～8.0 7.6～8.0 A.表中数据由pH试纸测得 B.玉米粥一定呈酸性 C.豆浆的碱性一定比鸡蛋清强 D.胃酸过多的患者不宜多喝苹果汁 6.化学与生活密切相关。下列物质与其用途不符合的是 ( ) A.硫酸铜：配制农药波尔多液 B.大理石的主要成分：作建筑材料 C.纯碱：治疗胃酸过多 D.小苏打：制作馒头和面包的发酵粉主要成分之 项目学习小组在实验室做有关硫酸的部分实验（包含浓硫酸的稀 释、稀硫酸H的测定、稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应)。回答7~8题。 7.下列实验操作正确的是 不断搅拌 镊子 欣硫酸 pH试纸 稀硫酸 水 A.稀释浓硫酸 B.测稀硫酸 C.取少量 D.滴加Ba(OH)2 的pH 稀硫酸 溶液 8.下列有关硫酸的说法正确的是 A.存放浓硫酸的试剂柜应粘贴如题8图标签 B.浓硫酸溶于水放出热量 C.打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白雾出现 D.若皮肤不慎沾到浓硫酸，应立即用烧碱溶液冲洗 题8图 9.《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣 湖 衣”。下列叙述不正确的是 ( A.“烧”涉及化学反应 B.“灰淋汁”涉及溶解 C.“灰”指草木灰，含有K,C0 D.“取碱浣（洗）衣”利用碱的强腐蚀性 第十单元适应性训练卷第1页（共6页） 10.将去壳熟鸡蛋放在充满C0,的抽滤瓶瓶口，打开弹簧夹，迅速注入 NaOH溶液，关闭弹簧夹，并振荡抽滤瓶。一段时间后，观察到鸡蛋 被“吞入”瓶中。下列有关该实验的分析正确的是 A.鸡蛋被吞入瓶中是因为瓶内气压大于外界大气压 B.利用紫色石蕊溶液能检验实验后锥去壳熟鸡蛋月 》 形瓶内溶液中是否还有氢氧化钠 抽滤瓶C0 NaOH溶液 C.该实验不能直接证明二氧化碳能与 氢氧化钠反应 题10图 D.将试剂换成烧碱固体和水也能观察到鸡蛋被吞入瓶中 11.下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 用草木灰（主要成分为 K元素是植物生长 A K,C03)作化肥 必不可少的元素 公 用柠檬酸洗掉水壶中的水 垢（主要成分为碳酸钙） 柠檬酸和碳酸钙能发生反应 用食盐调节汤的咸淡 食盐和水的比例影响食盐 的溶质质量分数 0 用石灰浆粉刷墙壁 石灰浆的主要成分是CaCO, 12.在化学课上老师为同学们做了一个“液体变色”魔术。杯子底涂抹 了某种无色液体M,先向杯子中加入少量无色液体N,杯中液体马上 变为红色，继续加入无色液体N,杯中液体又变为无色。下列说法 正确的是 变红了D 又无色了 无色液体 继续加入 “N” 无色液体“N 无色液体“M” 题12图 A.M是无色酚酞，N是氢氧化钠 B.M是紫色石蕊，N是稀盐酸 C.M是氢氧化钠，N是无色酚酞和稀盐酸 D.M是稀盐酸和无色酚酞，N是氢氧化钠 13.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是( A.酸和碱能发生中和反应，则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应 B.酸溶液的pH<7,则pH<7的溶液一定是酸溶液 C.碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，则能使紫色石蕊溶液变蓝的溶 液一定是碱 D.复分解反应一定有沉淀或气体或水生成，则有沉淀或气体或水 生成的反应一定是复分解反应 14.下列所用试剂或操作方法不可行的是 选项 实验目的 所用试剂或操作方法 A 除去NaNO,溶液中的NaCl 加入适量的AgNO,溶液，过滤 B 鉴别氯化铵、硫酸铜、硫酸钾 分别滴加氢氧化钠溶液 检验敞口放置的NaOH 取样溶解，滴加澄清石灰水后 是否变质 观察现象 检验白色固体中 是否含碳酸盐 加稀盐酸，观察是否产生气泡 第十单元适应性训练卷第2页（共6页）》 15.中和反应是一类重要的化学反应。兴趣小组利用题15-1图研究稀 盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和电导率传感器测定反 应过程中pH和电导率的变化（题15-2图和题15-3图）。下列说法 正确的是 ( 36个电导率 2 pH 电导 感 感器 0306090120150 搅拌器 030609012015ò 实验时间/s 实验时间/s 题15-1图 题15-2图 题15-3图 A.题15-1图中滴加的a溶液为氢氧化钠 B.题15-2图中b→c能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 C.题15-2图中d→e所示溶液中的NaCl的质量不再增加 D.题15-3图中90s之前电导率下降是因为溶液中的离子数量逐 渐减少 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21 小题各10分，共55分。 16.生活中处处有化学。请回答下列问题。 (1)苏打水可以使紫色石蕊溶液变蓝，说明它呈 (填“酸”或 “碱”)性。 (2)馒头在制作的过程中，需要加入小苏打 (填化学式) 中和发酵过程中产生的酸。 (3)利用厨房中的 可以溶解水壶中的水垢。 (4)人体胃液含有盐酸，服用含Mg(OH)2的抗酸药可治疗胃酸过 多，该反应的化学方程式为 (5)pH< 的降雨，我们称为酸雨。酸雨会导致土壤酸性增强， 不利于农作物生长，于是人们将适量的 (填名称) 加入土壤，中和其酸性。 17.【科普阅读】 抛撒融雪剂是融雪的常用方法。融雪剂的种类繁多，其中氯盐 融雪剂价格低廉、融雪快，但氯盐中的氯离子对路面有较强的腐蚀 性。CMA类融雪剂除冰效果好、腐蚀性小，但价格高，多用于机场 道路等重要场所。 研究人员配制出A、B两组融雪剂（题17图），并与CMA类融雪 剂进行性能比对（见表）。 MgCL36% KHCO. CH,COOK 30% CH,COOK 40% 36% CaCL15% KH,P0,14% CaCl KH.PO,15% 14% A组 题17图 组 不同融雪剂性能指标的检测结果 项目 技术标准 A组 B组 CMA类 pH 6.59.0 7.2 7.4 9.0 冰点/℃ <-20.0 -23.2 -21.0 -21.0 混凝土质量腐蚀/% ≤1.0 1.12 0.40 0.13 (本文中冰点指加入融雪剂后雪水的凝固温度) 第十单元适应性训练卷第3页（共6页） 依据上文回答下列问题。 (1)A、B组融雪剂均属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 A组比B组腐蚀性强的原因是 (2)CMA类融雪剂的溶液呈 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。 (3)下列说法中，正确的是 (填字母)。 A.融雪剂可以降低雪水的凝固温度，使其难以形成冰 B.CMA类融雪剂的融雪化冰能力最强 C.B组融雪剂性能指标符合表中全部技术标准 (4)已知生成B组中的碳酸氢钾的化学方程式为X+C0,+H,0一 2KHC03,则X的化学式为 (5)A组融雪剂所含的MgCl,中镁元素和氯元素的质量比是 (6)配制混合融雪剂时，除了考虑表中各项性能外，你认为还需要考 虑的是 (7)为了减小抛撒融雪剂对环境的影响，可以采取的措施有 18.【基础实验和跨学科实践】 化学兴趣小组的同学进行了如题18图所示实验： 澄清 稀盐酸 石灰水 ←C0, 紫色石锌氧化铁硝酸银 无色酚碳酸钠稀盐酸澄清 蕊溶液粒 溶液 酞溶液溶液 石灰水 A B C D H 题18图 (1)探究酸、碱的化学性质 ①实验中没有观察到明显现象的试管编号是 (填字母)。 ②写出上述实验C试管中反应的化学方程式 ③上述实验中不属于酸的化学通性、碱的化学通性的实验分别 是 花 (填字母)。 ④实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐 酸，一段时间后有气泡出现，则该滤液中存在的溶质为 (填化学式)。 (2)土壤酸碱性对植物生长的影响 ①分别取不同土壤样品各18.0g溶于90mL蒸馏水中，用玻璃 棒搅拌，使土壤充分溶解，静置一段时间后过滤，滤液待用。 用 (填“pH试纸”或“pH计”)测定所得滤液的pH, 结果如表所示：(25℃下各样品pH) 样品编号 采样地点 采用深度/cm pH A 5 5.24 耕地（靠近道路区域） B 10 3.13 C 5 5.53 耕地（远离道路区域） D 10 5.44 ②根据测定结果，说明该土壤呈 (填“酸”或“碱”)性。 第十单元适应性训练卷第4页（共6页） ③对比样品编号A、B组的结果，得出的结论为 19.【科学探究】 某兴趣小组同学对家乡土壤的酸碱性、土壤的成分、提高土壤 肥力的方法产生了浓厚的兴趣，并展开了项目式学习的探究之旅。 任务一：探究土壤的酸碱性 【实验方案】(1)甲组取少量土壤样品，将土壤样品与蒸馏水按1：5 的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，过滤，测定滤液的pH,方 法是 ,得到溶液的pH为7~8，呈碱性。 【查阅资料】 农作物 苹果 杨梅 葱 枸杞 马铃薯 柑橘 最适宜 的pH 7.07.5 4.06.0 7.07.4 8.59.5 5.05.5 6.06.5 【生产应用】(2)结合实验结果与查阅的资料得出，当地适宜种植的 经济农作物有 月 -h 任务二：探究土壤浸出液的成分 【信息检索】该土样中可能含有NaCl、CaCL,和 稀盐酸 X溶液 Na,C0,中的一种或几种。 【进行实验】(3)乙组同学利用上述滤液设计 题19图实验进行探究 题19图 实验步骤 实验现象 实验结论 ①挤压胶头滴管a, 浸出液中含有Na,CO, 滴入足量稀盐酸 不含CaCL, ②挤压胶头滴管b, 有白色沉淀产生 滴入足量X溶液 浸出液中含有NaCl 【反思评价】 (4)步骤②中的X是 ,反应的化学方程式为 (5)甲组同学对步骤②中的结论产生疑问，原因是 ,他们提出将步骤①中的稀 盐酸用 代替，若步骤②中仍出现白色沉淀，则可得出 浸出液中一定含有NaCl。 任务三：提高土壤的肥力 【归纳提升】农作物的种植，不仅要有适宜的土壤，还需要合理施用 肥料和农药，以增加作物产量。 【交流研讨】(6)甲组同学建议施用铵态氮肥以增加当地土壤肥力， 但是乙组同学认为不合理，理由是 ● 20.小组同学模拟工业上从海水中提取镁的流程如题20-1图所示： 贝壳 收院，Ca0一大石灰乳 ②反应1 物质X 多步操作 晒盐 后通电，Mg 操作I 操作Ⅱ 翻 海水 苦卤（含MgCL,等） Mg(OH),固体 MgCL,溶液 题20-1图 第十单元适应性训练卷第5页（共6页） (1)操作Ⅱ的名称为 (2)反应2的化学方程式是 (3)上述从海水中提取镁的流程中，没有涉及的基本反应类型是 (4)物质X是 。 海水中提取MgCL,时，经历了“MgCL2→ Mg(OH)2→MgCl,”的转化过程，这样做的目的是 (5)如题20-2图所示，该海水附近的甲、乙、丙、丁四座化工厂排放 的工业废水中分别含有碳酸钠、氯化铜、氢氧化钠、盐酸中的 种。某同学对1、2、3、4处水质监测记录了现象（如表）。 记录现象 1 无色溶液 2 蓝色浑浊 3 浑浊消失 产生气泡 题20-2图 ①根据现象推断，甲、乙、丙、丁四座化工厂排放工业废水的成 分，错误的是 （填字母)。 A.甲：碳酸钠 B.乙：氯化铜 C.丙：盐酸 D.丁：氢氧化钠 ②2处反应的化学方程式为 21.在含镍电镀废液的回收镍工艺中，需要除去铁元素（以Fe+形式存 在)。方法是：先将Fe2+氧化为Fe3+再沉淀除去。氧化时反应为 H,02+2FS04+H,S04—Fe,(S04)3+alH,0,在不同温度、pH时，沉 铁过程中Fe+转化所得产物可能不同，如题21图所示。 (1)化学方程式中a= (2)现有一定量的某废液，其中含FS0,的质量为15.2g,其被过氧 化氢溶液完全氧化，可得到F,(S0,),溶质的质量为多少？（写出 计算过程) 160 Fe.O 120g FeOOH 鯕 40 Fe(OH) 6 8101214 pH 题21图 (3)沉铁过程中，在160℃、pH=7时，Fe3+转化为 (填化学式)。若调节温度为30℃，pH=6,则可得到最终的含 铁固体质量为 g(假设没有损耗)。 第十单元适应性训练卷第6页（共6页）二、非选择题 16.(1)BD加热剩汤时，随着水分蒸发，汤里的氯 化钠浓度增大，咸度增加（合理即可）》 (2)酒精稳定 (3)8偏小16%的氯化钠溶液 17.(1)易35.4%(2分)(2)蒸发(3)物理 (4)3.8没有 (5)节约能源，提高生产效率（合理即可） 18.(1)酒精灯(2)烧杯 (3)引流蒸发皿中出现较多固体AB(2分) (4)50(5)C (6)NaCl NH3 CO2 +H2O=NaHCO+ NH,CI(2分) 19.（1)吸收 (2)i.操作④中用温度计搅拌，应改用玻璃棒 iⅱ.50iii.1iv.硝酸铵【反思与评价】AB (3)i.氢氧化钠澄清石灰水变浑浊 i.Ca0+H0=Ca(0H)2(2分) 20.(1)光照加快(2)滤纸 (3)节能环保（合理即可） (4)饱和硫酸钠（或Na,S0,)硫酸钠的溶解 度受温度的影响更大（合理即可） (5)夏季 (6)2NaC1+2H,0通电 2NaOH+CL2↑+H2↑(2分) 21.(1)通过观察B中气泡产生的快慢，判断产生氧 气的速率（合理即可）（2)0.8 (3)解：设测试实验中所用的H,0,溶液的溶质质 量分数为x。 MnO2 2H,0, =2H,0+02↑ 68 32 34.0g×x 0.8g 6834.0g×x 32 0.8g x=5% 答：测试实验中所用的H,0,溶液的溶质质量 分数为5% (4)24混匀 第十单元适应性训练卷 一、选择题 1-5 ACDDD 6-10 CABDC 11-15 DCADC 二、非选择题 16.(1)碱(2)NaHC0,(3)食醋 (4)2HCl+Mg(0H)2=MgCL2+2H,0(2分) (5)5.6氢氧化钙 17.(1)混合物A组融雪剂氯离子含量更高（合理 即可) (2)碱性(3)AC(4)K,C03(5)24:71 (6)成本（合理即可） (7)研发替代品（合理即可） 18.(1)①G②Fe,0,+6HCl=2FeCl+3H0(2分) ③DF④NaOH、Na,CO(2分) (2)①pH计②酸③相同条件下，土壤深度 越大，土壤的pH越小 19.(1)在玻璃片（或白瓷板）上放一小片pH试纸， 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取滤液点到pH试 纸上，把显示的颜色与标准比色卡对照 (2)苹果、葱(2分)(3)有气泡产生 (4)硝酸银（或AgN0,) NaCl+AgNO,=AgCl↓+NaNO,(2分) (5)步骤①中反应生成NaCl,不能说明土壤浸出 液中含有NaCl稀硝酸 (6)该土壤呈碱性，铵态氮肥会与碱性物质发生 化学反应，产生氨气，降低肥效 20.(1)过滤(2)Ca0+H,0一Ca(0H)2(2分) (3)置换反应 (4)稀盐酸将MgCL2富集起来，并且除去其中 的杂质 (5)①AD2分)②2NaOH+CuCL,—Cu(OH)2↓ +2NaCl(2分) 21.(1)2 (2)解：设可得到Fe,(S04),溶质的质量为x。 H,02+2FeS04+H,S04=Fe,(S04)3+2H,0 304 400 15.2g 30415.2g 400x x=20g 答：可得到Fez(S0,)3溶质的质量为20g。 (3)Fe0310.7(2分) 【解析】(3)若调节温度为30℃，pH=6,则可得 到氢氧化铁固体，转化为2FeS04~Fe(S0a)3 2Fe(0H)3↓，即152份质量的疏酸亚铁和107 份质量的氢氧化铁中的铁相等，根据铁元素质 量守恒，最终的含铁固体质量为15.2g×107 152 10.7g 第十一单元适应性训练卷 一、选择题 1-5 BCCCD 6-10 CCCAD 11-15 CADDB