【世纪金榜】2016届高三化学二轮复习第二篇高考技能跨越_第1讲　考场快速解题的4大思想方法之思想方法2关系式法讲义+课件23张ppt（2份打包）

第二篇　高考技能跨越 第1讲　考场快速解题的4大思想方法 思想方法2　关系式法 1.概念：表示两种或多种物质的量在变化时成比例关系的一种简化的式子，根据关系式确定的数量关系进行化学计算的方法叫关系式法。关系式法广泛应用于两个或多个互相联系的化学式或多步反应计算。 2.意义：不仅使计算化繁为简、化难为易、减少误差，而且已知数和未知数各有固定的位置，层次分明，有助于打开解题的思路。 【内涵解读】 1.含义：根据多步反应或者多步转化过程中某些特定量之间的关系建立解题关系用于解题的方法。 2.类型：用关系式法解题的关键是建立关系式，建立关系式的一般途径有 (1)多步反应关系法：对没有副反应的多步连续反应，利用化学方程式之间的化学计量数关系建立关系式。 (2)循环反应关系法：可将几个循环反应加合，消去其中某些中间产物，建立一个总的化学方程式，根据这个总的化学方程式列关系式解题。 (3)特定关系法：利用微粒(原子)守恒建立关系式。 【典题训练】 1.(多步反应关系法)某硫酸厂用接触法制硫酸的生产过程中，在燃烧黄铁矿时，损失的硫的质量分数为5%，在SO2的催化氧化过程中有92%的二氧化硫转化为三氧化硫，在吸收塔中损失SO3的质量分数为0.6%。现有含FeS295%的黄铁矿100 t，问可制得98%的硫酸多少吨？ 【解析】硫酸的工业生产，涉及多步反应过程。根据题意，几乎每一步反应过程中都有所损失，同时所给单位不统一，可以将生产过程中各种硫元素损失的质量分数全部转换为在生产过程中对FeS2的实际利用率。 根据硫元素守恒，可得关系式：FeS2～ 2SO2～ 2SO3～ 2H2SO4。 [来源:学&科&网] 设可制得98%的硫酸质量为x。则[来源:学_科_网Z_X_X_K] FeS2　　　　　　　　～　　　　　　　　2H2SO4 120 196 100 t×95%(1-5%)×92%(1-0.6%) 98%x 解得x≈137.55 t。 答案：137.55 t 2.(循环反应关系法)将一充满NO的试管倒扣于水槽中，然后向试管中通入一定量的氧气，试管中恰好充满水。计算通入的O2与原NO气体的体积比。 【解析】有关反应为2NO+O2====2NO2 ① 3NO2+H2O====2HNO3+NO ② 这两个反应循环进行，所以通入的O2与原NO要建立起关系式，需要进行方程式的加合。②×2+①×3则得到总的反应方程式：4NO+3O2+ 2H2O====4HNO3，由此反应方程式可知NO与O2之间的关系式。可知恰好溶于水时NO与O2的体积比为4∶3。 答案：4∶3 3.(特定关系法)一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol·L-1)为( ) 提示：①H2C2O4是二元弱酸 ②10[KHC2O4·H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4====8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O A.0.008 889　　B.0.080 00　　C.0.120 0　　D.0.240 0 【解析】选B。根据题意，H2C2O4为二元弱酸，则1 mol KHC2O4·H2C2O4·2H2O消耗3 mol NaOH，结合反应： 10[KHC2O4·H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4====8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+ 32H2O，可得关系式[来源:学科网] 8KMnO4　～　10[KHC2O4·H2C2O4]　～　30NaOH。 设需要KMnO4溶液体积为V，则需要NaOH为3V，则 8KMnO4～10[KHC2O4·H2C2O4]～30NaOH 8 30 cV 0.100 0 mol·L-1×3V 解得c=0.080 00 mol·L-1，因此B正确。 【思维建模】 1.方法的选取： (1)在多步连续进行的化学反应中多步反应关系法。 (2)在循环反应中，某物质在前面生成，在后续反应又被消耗循环反应关系法。 (3)在多个反应或溶液稀释等过程中某元素守恒特定关系式法。 2.解题流程： (1)多步反应关系法。 ①写出各步反应的化学方程式。 ②根据化学方程式找出作为“中介”的物质，并确定最初反应物、中介物质、最终生成物之间的量的关系。 ③确定最初反应物和最终生成物量的关系。 ④根