(18)电化学原理综合题-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习周测卷（重庆专版）

高三一轮复习40分钟周测卷/化学 5.全偶液流电就具有响度违度快，操作安全、便用寿命长等优点，被经以用干各领域，原理如图 质示。下判有关说法E确的是 (十八)电化学原理综合题 (考试时间40分钟，满分100分) 可能用到的相对冢子疑量：日1C12()16 一、选择赠：本题共10小题，每小题6分，共0分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题 目要零。 1。一种电化学萌备NH:的装置如图所乐，用中陶瓷在高山时可以按输H广。下刘叙连带误的是 A,P电极b为朋极 技阴侵的反应式为N,十6H十6e一NH A.放电时，A投为绕极，发生还原反应 CH由阳极向阴极迁移 转十州相自局 陶隆可以隔离N,和H B放电时，B极反度式为V)+2H+ 2利用如图斯承装餐可以得C)转北为HOH(选择性为 ,充电时，电子移动方向为A极隔粮书慢 用 充电时、A极反克式为十一一V 73),C.CH.等化工产品，对实我要中和其有重要意义。已 知：离子液体作为虫解落不仅可以提高()的溶解性，还可以H0 6,日收利州工在麦气中的()每以.实验值理如明断示。下列说达储误的是 有效爱免析氧及应。下列说达正商的是 NO ,活生箱包假为量 找每生成22,4【，().转样的电子的物疑的量为0,4m 轴置。 C.氯指杂石题梯电极上发生的主要反应为O十2e十2H HC0 -HCOOH D使用饱和N,HC)溶液代整离子液体.可据高C0的转化效率 氢是发业上“氢的周定”的必雷意具，随着世界人口的增长，氢的需求量在不断增大，科研人过 新发现以时盐作黄子H)悟导体，以四氯吹物（无色易挥发的流体）为电解科，利用电化学法将 氯气还原成氨的叙理如图所示。下列说法辑误的是 A.废气中为排蚊到大气中会形成酸雨 且，装置中溶液显碱性的原因是H心)工的水解配度大于HCO馬的电离程度 C,装登中溶液的作用是吸收废气中的C和0 D装置b中的总反克为5时+C0+H,0也HCxH+5 7用可再生所源电还游C)时，果用高浓虞的K摔制酸性电解液中的析氧反成来提高多质产物 (乙烯，乙醇等》的生域常，装置如图所示。下列说法正确的是 人M电极为阳极，电最反应式为H:一2e一2日 B(【1+(Ⅱ的变化中，臻愿子的成健数目不发生变化 C图示中量后一金反应为3L{+N:+3I一+1山广+2NH D.该方达备氨气所需的担度抵干传镜T业合成氨的温度 1,一种将电氧化祛和电还愿祛联合处理含HCHO的酸性度木的装置细图所示， 下列说法错保的是 A.析氢反应爱生在)电极上 A.Sk为-P》RuTA方电极为闭国 且.1从Cu电极迁移其1H)-Ti电极 收反皮前后1HK)数最不变 C.用板发生的反定有C)十12H+12eCH:十4H) 二，酒托1nn氧气.可得到2mlHH D有转移1l电子，阳极生成11，多1气体（标准款况） D.外电路轮移4l电子，鹿处理60gHCH() ,N(,的酸性本溶液随着H浓度的增大会转化为C)。电解达制备C)的斯理如图属 所，下列说法情提的是 A,电解时灵允许H道过离千交换圈 B生成和H:的暖量比为8=1 C电解一段时阿后朋极民南液O川韵浓度增大 DC)的生成反应为Cr方+H一2CrO+HO 化举算1直共4直引 衡衣金餐·先享酬+高三一轮复习设分钟用测等十人 化学第是街（共4衡） 重氏专依 9.某化学其是小朝民学查阅资斜得知，常温下对于任一电浪反应@A十B一C十D,其电动给 ©在其笔条件一定，反必相同时间，前基莱的去除率与H的关菜加侧]所示。培大，销基 E-PQ52,gCC)·(D 一(A·一，出为电法反定中轮移的电于数。该小出同学设计装置（知图 苯的去除率炼甚的额四是 1所示)，以乙C山原电悲探究离千浓度的皮变对电极电势的影响。小组同学测得材始时(， 3)向含F1和苯载( N)的酸性密液中相人双氧水，发生如下反 +C(】mol/)Z1mo/L.》十Cu(s》,=1.1V(i该反应=2)，随敛电进行，尾暴电泡 电动势的变化趋势井给了电德电动势变化示意图（如图2质示），下列说法正确的是 度：F+H+H0 -F++H》++日) 电 ①H)·具有强氧化性，能将等攮中的笨按氧化成C0和从，。该反应的化 学方程式为 H)也亿性，设计任琴酸是被HU+化不是藏H氧北的实险方装： )利用电解眼理地可以可接氧化处拜含农传的污水，单理面图2术东，其他条什一定，测 再不月柯始H条作下，溶橡申中朵按的漆度与时同的关系如图3所示。反应柑同时可，柯始溶 1d50,NN141C直 液PH一3时業胶苯度大PpH=10时的原因是 〔已每，C)差H或小，氧 化量增强)， 入电压表读数为零后，谢说明该量电泡中C已登清耗究会 我小组同学推测帽2中直线与X轴的交点坐标大的为(3了，0》 HOSOH H家 C.小同学间Z5人和C5,溶流中司时快速加人少量相体积和浓度的Na:5溶液，爱现电 泡电动势突然减小，谢可知：下，ZS)K(C5) D,小组同学推测若将初始时左阁1mo/L的Zo50.Zn半电德·换为2L的CuS),C半 电泡，右侧非电熟保特不变，图雀税察可相间的电压表国转情况。 1,铁腰做电解拉素是利用媒电池原理处拜酸性污水的一种工艺，装置如图所承，若上端开口关 周2 利，可得到型还原性的H·《氢惊子)，若上馅开口开，并设人空气，可得羽上角+ 13.(0分)(1)某得研小组设计双阴极简生物燃料电法进行同步硝化和反南化酸氯研究，如国1所 当氧化性的·)H羟基自由杯》。下列说达正确的是 不，“庆氧阳极“的电报反底式为 ,若“好氧阴极 A无论是否鼓人空气，负的电极反克式均为F一3知一 林胡：面有 上【mNH完全硝化生成入)，，此时而成电设输送电子的物的量为4m阿，嫌“好氧阴慢 从装人空气时，每生成1m·(H有2m电子发牛转移 区消耗的)在标在状况的体机约为 C不鼓入忽气时，正极的电极反成式为H十一H· 卫，处理☆有C)的污衣时，上储开口气关闭 班经 性名 分整 3 二、非选择赠：本盟共2小慧，共0分， 11,20分)硝基茶 一N)是一钟化学稳定性好、毒性真，库以生物降解的污染物，用化学方 4本：第国得 进本行NG 法隔解水中确基茶己成为问水处理领城的重要研究方阿 -NO与F心，垫胶反成生成可生物降解的苯我 -NH:)FCl:雅H0, (2)高铁险坪(K:下O)不仅是一种理想的水处理削，面且高铁电泡 的研制电在连行中，如图2所常是高铁电越的模拟实位装置， ①该电泡故电时正母的电颜反式为 D理论上，1ml NO转化烈 NH转移的电子的物暖的量为 按得中卫装有琼断凝散，内C创，北按桥中篱离子向 填左”皮“右”)移动：若用阳离子交粮限代暮盐桥，期仰两 巴气厂N在水中的解度大 N的原黄是 千向 (填“左”或“右”)移动 心图多所示为高铁电滤和常用的高衡碱性电熟的放电由线，由此可得出高铁电就的优点有 (2)在限性条件下，铁美鞋合物处理污本中确某某时，硝帮苯转化过程如下： -NO -NH 电高或电热 、盗能碱性电渔 转化为 N的电樱反应式： 过公蓝时间 图 复举第1直共9打) 街水金表·先事量·喜三一兼题习口分的图测韩十八 化学第4成（共4成引 重庆专数高三一轮复习重庆专版 ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（十八）》 9 品题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ②③④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 6 电化学合成氨 易 0.94 2 选择题 6 二氧化碳利用 易 0.87 3 选择题 6 电解制氨气 难 0.58 4 选择题 6 电化学处理废水 中 0.80 选择题 6 新型电池 易 0.83 6 选择题 6 电解法处理废气 中 0.69 7 选择题 电解法废物利用 中 0.74 选择题 6 电解制备CrO 中 0.63 9 选择题 6 电化学反应原理 难 0.53 10 选择题 6 电解法处理废水 难 0.50 11 非选择题 20 电化学法处理有机物 中 0.61 12 非选择题 20 电解原理应用 难 0.45 香考答案及解折 一、选择题 阴极。根据上述分析知，活性铂电极为阳极，A项 1,A【解析】此装置为电解池，总反应是N十3H 错误：由于没有说明是标准状况，故22.4LO,不能 一2NH,Pd电极b上是氢气发生反应，即氢气失 计算其物质的量，也就无法计算电子转移，B项错误： 去电子化合价升高，Pd电极b为阳极，A项错误：Pd 根据已知，氮掺杂石墨稀电极上发生的主要反应是将 电极a为阴极，反应式为N2十6H+十6e一2NH, CO:转化为HCOOH,结合电子转移守恒，电荷守恒、 B项正确：根据电解的原理，阴极上发生还原反应，阳 原子守恒，可得电极反应式为CO,十2c+2H+ 离子移向阴极，C项正确：根据装置图，陶瓷隔离N HCOOH,C项正确：若用饱和NaHCO,溶液代替离 和H,D项正确。 子液体，二氧化碳在饱和碳酸氢钠中溶解度很小，所 2.C【解析】该装置是电解池，根据图示活性铂电极物 以C),的转化效率会降低，D项错误。 质的变化为HO~O,,氧元素化合价升高，该电极反 3.C【解析】由图可知，M电极上氢气被氧化为氢离 应为氧化反应，故活性铂电极为阳极，石墨烯电极为子，则M电极为阳极，电极反应式为H一2一 ·69. ·化学· 参考答案及解析 2H,A项正确：(I)(Ⅱ)的变化中，磷原子都是形 成乙烯、乙醇等，电极反应式为2C02十12H+十12e 成4个共价键，B项正确：H原子不守恒，C项错误： —CH,+4H,O、2CO2+12H+12e 该装置为电解装置，利用电能转化为化学能，即合成 C:HOH十3H:O,电解池工作时，氢离子通过质子交 氨所需的能量大部分是由电能转化，则所需的热能较 换膜由阳极室进人阴极室。析氢反应为还原反应，应 少，所需的温度较低，D项正确。 在阴极发生，即在铜电极上发生，A项带误：离子交换 4.D【解析】当外电路有2mol电子通过，左边电极 膜为质子交换膜，只允许氢离子通过，C不能通过， 1molC1失去2mol电子生成1 mol HCIO,根据得 B项错误：由分析可知，铜电极为阴极，酸性条件下二 失电子守恒，1 mol HCIO刚好氧化1mol甲醛生成 氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成乙烯、乙醇 1 mol HCOOH,右边电极1mol(O得到2mol电子 等，电极反应式有2C0:十12H+十12eC:H:十 生成1 mol H2 O,1molH:O也正好把1mol甲醛 4HO,C项正确：水在阳极失去电子发生氧化反应生 氧化成1 mol HCO)H,在电解池中 成氧气和氢离子，电极反应式为2H0一4e SnO:-PdO-RuO,-TiO电极上CI失去电子发生氧化 O,↑+4H,每转移1mol电子，生成0.25molO, 反应为阳极，氧化石墨电极上O)2得到电子发生还原 在标况下体积为5.6L,D项错误。 反应为阴极。在SnO-PdO-RuO:-TiO2电极上C 8.A【解析】根据左侧电极上生成O:,右侧电极上生 失去电子发生氧化反应为阳极，A项正确：在反应过 成H:,知左侧电极为阳极，发生反应：2HO一4e 程中CI/HCIO循环利用，反应前后数量不变，B项正 一4H+十O个，右侧电极为阴极，发生反应：2HO 确：消耗1mol氧气，外电路转移2mol电子，两极分 十2e一2OH+H↑由题意知，左室中 别生成1 mol H.O,和1 mol HCIO,又分别氧化 Na2Cr2O,随着H浓度增大转化为Cr(O:CrO十 1mol甲醛生成HC(OOH,总共生成2 mol HCOOH,C 2H+—2Cr(O2十HO,因此阳极生成的H+不能通 项正确：转移4mol电子，可以处理4mol甲醛，应该 过离子交换膜。由以上分析知，电解时通过离子交换 是120g,D项错误. 膜的是Na,A项错误：各电极上转移电子数相同， 5,B【解析】由图可知，放电时，H由A极进入B极， 由阳极反应和阴极反应，知生成O:和H的物质的 则A为负极，B为正极，充电时，H由B极进入A 极，则A为阴极，B为阳极。由分析可知，放电时，A 量之比为1：2，其质量比为8：1，B项正确：根据阴极 为负极，发生氧化反应，A项错误：放电时，B为正极， 反应知，电解一段时问后阴极区溶液OH的浓度增 VO得到电子生成VO+,电极方程式为VO方十 大，C项正确：电解过程中阳极区H的浓度增大， 2H十e一一VO十HO,B项正确：充电时，A为 Na,CnO2转化为CrO,:CrO片十2H—2CrO4+ 阴极，B为阳极，电子移动方向为B极→电源→A极， H(),D项正确。 C项错误：充电时，A为阴极，V+得电子生成V2+,电 9.B【解析】电压表读数为0，并不能说明溶液中铜离 极方程式为V+十e—V+,D项错误. 子消耗完，当铜离子浓度很小时，电动势很小，不能够 6.C【解析】SO:是酸性氧化物，废气中S):排放到空 形成电流或无法测出电流，A项错误：根据E=E 气中会形成硫酸型酸雨，A项正确：装置中溶液的 0052.二8：二需分析，E=1.1v(该反应n 溶质为NaHC(O,溶液显碱性，说明HC()方的水解程 度大于电离程度，B项正确，装置a中NaHCO,溶液 =2).lg c(Zn) (Cm*≈37，故图2中直线与X轴的交点 的作用是吸收SO:气体，CO:与NaHC(O,溶液不反 坐标大约为(37,0)，B项正确：加入硫化钠，电池电动 应，不能吸收CO,C项错误：装置b中总反应为 势突然减小，说明溶液的铜离子浓度减小，即形成了 S0+CO,十H,0电解HCOOH+SO,D项正确。 硫化铜沉淀，说明K。(ZnS)>K。(CuS),C项错误： 7,C【解析】由图可知，该装置为电解池，与直流电源 若两侧都为硫酸铜和铜，不能形成原电池，不可能观 正极相连的IO,-Ti电极为电解池的阳极，水在阳极 察到相同的电压表偏转，D项错误。 失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应 10.C【解析】在原电池中，铁作负极，电极反应式是 式为2H:O一4e一一O:↑+4H,铜电极为阴极，酸 Fe-2e一Fe+,A项错误：鼓人空气时，氧气在正 性条件下二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生 极发生的电极反应为O2十2e十2H+一2·OH, ·70✉ 高三一轮复习重庆专版 ·化学。 每生成1mol·(OH有1mol电子发生转移，B项错 ②铁和酸反应生成的Fe+,随着pH增大，转化为 误；不鼓入空气时，正极发生还原反应为H十e Fc(OH):沉淀覆盖在铁炭混合物表面，阻碍了反应 一H·,C项正确：CO有还原性，需要用氧化 的进行，降低了反应速率，故硝基苯的去除率越低。 剂把C:O氧化为CO),所以上端应开口，生成具 (3)向含Fe+和苯胺 NH)的酸性溶液中加 有强氧化性的·OH,D项错误。 二、非选择题 入双氧水，发生如下反应：Fe+十H+HO2 11.(20分) Fe++HO·+H,O。 (1)①6mol(2分) ①HO·具有强氧化性，能将溶液中的苯胺氧化成 ②苯胺与水可以形成分子问氢键，而硝基苯与水不 CO:和N2。根据氧化还原反应的电子守恒得该反 能形成分子何氢键(2分) 应的离子方程式为 NH:+62H0·· (2)① N0+4e+4H NH。 12CO↑+N:↑+38H0. H0(3分) ②向一定量苯胺溶液中加入HO:溶液，无明显现 ②反应生成的Fe+,随着pH增大，转化为Fe(OH): 象（测定茶胺未发生反应），再加入FS),溶液，有 沉淀覆盖在铁炭混合物表面，阻碍了反应的进行，降 气泡产生以验证苯胺是被HO·氧化而不是被 低了反应速率(4分) HO2氧化 (4)酸性条件下C1:不易与水反应生成HC1O,DH= (3)①2 NH:+62H0·→12C0↑+N:↑ 3时的溶液中HC(O浓度远小于pH=10时的CIO +38HO(3分) 浓度，反应速率较慢，反应相同时间，初始溶液pH ②向一定量苯胺溶液中加入H,O:溶液，无明显现 3时苯胺浓度大于pH=I0时的。 象，再加入FeSO,溶液，有气泡产生(2分) 12.(20分) (1)CH0,+6H,0-24e-6C02↑+24H+(4 (4)酸性条件下C1,不易与水反应生成HCIO,pH= 分)67.2(3分) 3时的溶液中HCIO浓度远小于pH=10时的CO (2)①FO+4HO+3e一Fe(OH),+5OH 浓度，反应速率较慢(4分) (4分) 【解析】(1)①理论上，1mo NO:中氮原子为 ②右(3分)左(3分) ③使用时间长，工作电压稳定(3分) +3价 NH的氮原子为一3价，1mol转化为 【解析】(1)根据题干信息，厌氧阳极葡萄糖氧化过 程无氧气参加，并产生了二氧化碳和氢离子，所以电 极反应为C,HO十6HO-24e—6CO2↑+ NH:转移的电子的物质的量为6mol。 24H+:“好氧阴极”上1 mol NH时完全硝化生成 NO,且电极输送电子4mol,需有氧气参加反应， NH:在水中的溶解度大于 NO:的原 根据原子守恒和电荷守恒可得电极附近的总反应为 的原因是苯胺与水可以形成分子问氢键，而硝基苯 NH+3O2+2H+4e一NO,+3H:O,消耗O 与水不能形成分子问氢键。 的物质的量为3mol,标准状况下的体积约 为67.21 (2)①在酸性条件下 转化为 (2)①该电池放电时，FcO得电子生成氢氧化铁， 正极的电极反应式为Fc(O+4H:O十3e 的电极反应式 NO+4e 4H Fe(OH),+5OH。 ②原电池内部，阳离子移向正极，阴离子移向负极， NH:+HO。 盐桥中装有琼脂凝胶，内含KC1,此盐桥中氯离子向 右移动：若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向左 71 ·化学· 参考答案及解析 移动。 可得出高铁电池的优点有使用时间长、工作电压 ③由高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线， 稳定。 ·72·