(13)电离平衡 水的电离和溶液的pH-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习周测卷（重庆专版）

高三一轮复习40分钟周测卷/化学 A.H为新碱，HA为置N B东的电离程度：X=ZY (十三)电离平衡水的电离和溶液的pH C,若升高温度.Y、乙点对成溶液伯H均木变 (考试时间40分钟，滴分100分) 八将X点溶液与之点溶液等体积混合，所得溶浅星碱性 6.某化学兴整小组的同学身探资酸HA和酸日B的强霜做如下两个实验（如图所示），着下列酸城 一、选释题：本题共10小题.每小题6分，共0分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符含 溶浪给好完全中和，则下列分斯正确的是 日要求。 1.氯化时在不同状态下的绿电实验(X,Y均表示石电极》如图1，周2，周3所示。下列分析错风 iA成 的是 a0m中N清Fl A,因两种酸溶液的H相等，放Y= 且若V,>V:,则说明HA为强酸HB为写酸 C若实验①中，V-V,荆韶合被中r(N>(A) A图示中的○代表的离子为C D实羚@的混合溶液，可能有空？ L周2说明通电后发生Na口一N+口 7.25℃时，将1.0Lema·1.'C日，C)日溶液与0.1mmlN0H因体混合，使之充升反拉，然 C图8说明NC1是强电解质 日向谈混合溶流中加人CHCO)H成CH COONa周体（怎路体积变化和围度变化），如人的藏 D图是N4口在水育流中发生的电离且导电的过程 与萨夜H的变化如图所常，下鲜氯述情谈的是 2.已液氢的柱质与衣相似。T℃时，NH十NH一NH,+NH,NH,的平商浓度为】X A,水的电离程度产b甲 ”1力 10m·L,国下列说法中精误的是 A在此湿度下蓝氢的离子积为1×10m·L 且接型度下程的电离平商#数北一器写 在液氨中收人金属钠，可生成N,NH C,。点对皮的溶液中CH.COOH>4OH)>(Na) D,当祖合溶液是中性时，(N4)一(CHC0)>(日)=（用） C,组型下，在液氢中1人NHC.平衡连向移动：(NH)增大 房降温.可使液氢电离平衡送移功，且年NH,(NH) 点拿下，漆度均为上·L'体积均为的两种酸儿A和B,分雅框水裕室作积， 3.已知本的也商羊衡非线如图屏不，下列有关说法正确的是 tEr(Cro 的变化由线如图所示，下列叙运正锅的是 A.X点的年(A)Y点的C年(B) A日点H=行，溶被呈酸性 且D点水的离子积g数K。为10“ 且当pH<6时，B溶旅精是，H-g号 C山A点列C点可加人适量盐截使溶液I减小 0+mn9 ,相对￥点雅言，X点的电能力更丝，X兵水的电离程座更大 .由A点到E点可果用闻药方式使OH)增大 D中和等体积1·1.的再种酸，清耗的等表度N)日溶液体积大 1.对于會围下DH一1的魔酸溶流，下列叙站正确的是 小为HBHA A该溶液1m,稀释至100m,后，日大于3 .电泡银草酸亚铁可作为生产·磷酸铁望电他的原料，还可用作凰相显影剂等。实验室可通过反皮 B盟度升高判100℃，孩溶液的H增大，pH大于1 F++HC0,→F0,+2目+麟取FC0,,已知1室温时，K,1C0)=4×10, C,向该溶液中加人常出下等体供，H为13的氢氧化黑溶液给好完全中相 Ke(HC0,)-8×10·,K(FC0》-1×10·,下列说法正确的是 D.该溶漆中陵酸电离出的，(H》与水电高出的年（日：之比为1012 A.0.10mol·LNC0,溶液和0.10©l·L-'NaHC.C,溶液所含微粒种类不相同 5.常盟下，分别取未知诈发约MO川和HA等液，加水稀释至原体积的倍。释释过程中，两溶液 且NHCO,电离的离子方程式为Nl-(✉Na+H+C( 引的变化如图所示，下到叙述正确的是 C,室温时0,1no·L,NnHC-O溶线星城性 D.室雪时反皮Fe2++H.GOFC山，+2H的平街食数K=35 化举算1直共4直引 衡水金酵·先享数+高三一轮物习设分钟用测等十三 化学第是街（共4衡） 重氏专依 10.CHNH·HO为一元随，常温下，将HC1气体道人QImc·1'CHNH:·H0溶液中， 温合帝液中H与微稳浓度的对数值g的美表如围所示（恩降溶液体积的变化）。下所说由 1以0分t对.00时m,bNa0H溶流H=I.1mo,L一HN溶液中二 (OH y 正确的是 =10的 (1)该温度下，水的离子阴K, mo·L,HA是 〔填~强”或粥")酸， (2)淡温度下，将p日之和为多的NM阳溶液和HA溶液等体积摄合后，所得溶液星 (填酸”酸”或“中”)性，理由是 (3)观有2.0×10mo·L的HA溶液，国节溶液pH,离得5℃时平衡体承中r,A)、 c《HA)与溶液H的关系如图所术： A.N,(CHNH:·H(》的数量授为10 A接体系中，c60H)-01二CHN》】a,L 10年18 A1 x《CHNH》 CP点，e(T)+Cl,NH)+(CHN日·O)-a.2mml·L 表月月份 D.P点之后，溶液中可雀存在(C〉十(O)一CHNH时) 新报 姓名 升数 25℃时，日A的电离平新常数K,(A一 列式求值). 7 (4)室温下，取用一2的盐酸和HA溶液各100ml,向其中分别短人适量的锌粒，反应过程中 网溶液的H查化图所不： 二，非选择道：本题共2小题，共4分。 11.{20分)25时，向20mL.0,10ml·L.1Nm)H溶液中逐演加人0,2m·1酯酸溶液，其 H变化山线知偶所示[K(H(XH》=1,75×10ml·L'.K。为盐的水解常数】。风答 ①图中表示HA溶减日变化由戏的是 (缩“A”或B”》. 下列可题： ②设盐酸中植人和的质量为裤，HA容液中加人乙知的质量为，塘用 填> <“成”=”m 5)常祖下，向一定苯度H:B溶浪中相人KOH),保持溶浪体积和温发不变，测得pH与 、一g灯X为日D皆)宁]变化如周所示。 1)CHC1H的电离方程式为 (2)在A点时，反应后游被的溶质为 ,此时溶液中各离千浓度大小关系为 (3)飞点时，南液星中柱，反应后溶流的溶质 ,此时溶液中e(CHC)) (填>”<”或“-年Na) 常酒下，HB的R一 b点溶液中c,K1) (算> “<或-”)3*(HB》. (4)C点时，阁精中，(CHx)十r,(CHCH》 (填离子符号》， (5)设计再种实验方案，证明精根是明酸 为法一： 为法二： 学第1灯共数) 街水金存·先事量·喜三一兼题习加分的图圆韩十目 化学第成〔共4成到 重庆专数高三一轮复习 重庆专版 ·化学 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（十三） 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 分 值 (主题内容) ① ②③ ⑤ 档次 系数 1 选择题 6 电解质的电离以及电离的条件 易 0.92 2 选择题 6 液氨的电离及电离平衡移动 易 0.87 水的电离、水的离子积、水的电离平 3 选择题 易 0.78 衡移动 4 选择题 6 溶液pH计算 易 0.76 弱酸和弱碱的判断、稀释及水的电离 选择题 易 0.70 程度 6 选择题 强酸和弱酸的判断、稀释，溶液H 6 中 0.65 计算 弱酸和碱的中和滴定、水的电离、电 7 选择题 6 离常数的计算、溶液中粒子浓度大小 难 0.46 比较 图像分析两种酸的稀释，中和碱的能 选择题 0.56 力，对水的电离影响等 % 9 选择题 6 电离常数，溶度积的应用 中 0.68 有机碱的电离、电离常数计算有机 10 选择题 6 碱溶液中的物料守恒、电荷守恒等离 难 0.42 子浓度大小比较 弱酸的电离，弱酸的中和滴定、溶液 11 非选择题 20 中离子浓度比较，物料守恒，弱酸实 √ √ 中 0.63 验验证方法 ·49· ·化学· 参考答案及解析 水的离子积计算、弱酸的判断、酸与 12 非选择题 汤 金属反应、弱酸电离常数的计算，离 难 0.48 子浓度比较等 香考答案及解析 一、选择题 应后溶液呈中性，C项正确：该溶液中硫酸电离出的 1.B【解析】图1表示NaC品体，由于NaCl品体中含 cr(H+)=0.1mol·1,水电离出的cr(H+)* 有Na+和CI,而CI的电子层数比Na多一层，所 10mol·L,硫酸电离出的c年(H)与水电离出 以C1半径大于Na半径，故图示中的○代表的离 的c(H)k之比为0.110=10，D项错误。 子为CI,A项正确：图2中NaCI在熔融状态下发生 5,B【解析】由图可知，X点HA溶液稀释10倍（即 电离，并不是通电后发生的电离，B项错误，图3说明 1gn增大1)，pH变化小于1，则HA是弱酸：Y点 NaCI在水溶液中发生电离，NaCI是电解质，且图3 MOH溶液稀释10倍，DH减小1，则MOH是强碱， 中没有未电离的NaCI存在，即NaCI完全电离，说明 A项错误：酸，碱均抑制水的电离，且c平(H)或 NaCI是强电解质，C项正确：图3中存在水合钠离子 ((OH)越大，水的电离程度越小：X点溶液中 和水合氯离子，说明NaC在水中发生电离，在外加电 c(H)=10mol·L1,Y,Z点溶液中c零(OH) 场作用下，水合钠离子和水合氯离子定向移动形成电 分别为10mol·L-,10-5mol·L-+,故水的电离 流，D项正确 程度：X=Z>Y,B项正确：升高温度，水的离子积和 2,D【解析】由电离方程式知，NH时与NH的离子 H浓度变大，故pH均减小，C项错误：将X点溶液 平衡浓度相等都为1×105mol·L',根据水的离 与Z点溶液等体积混合，发生中和反应后，HA有剩 子积得液氨的离子积K=c,(NH)·c(NH)=1 余，所得混合液呈酸性，D项错误。 ×10mo·L,A项正确：由钠与水反应可推知.6.D【解析】pH均为2的一元酸HA、HB溶液中，两 2Na+2NH一一2NaNH,十H,◆，B项正确：虽然加 种溶液中H浓度相等，酸越弱则酸的浓度越大，与 入NH,CI可使平衡向逆反应方向移动，但c(NH中) 同体积同浓度的氢氧化钠反应时消耗的酸的体积越 增大，C项正确：因为电离是吸热反应，所以降温 少，所以消耗体积多的酸性较强：若V>V:,则说明 NH十NH,一NH+NH平衡向逆反应方向移 HA的酸性比HB的酸性强：若V=V:,则说明HA 动，但c(NH)=c(NH),D项错误。 的酸性与HB的酸性相同：因为不知道两种酸的酸性 3.B【解析】B点温度升高，水的电离程度增大， 强弱关系，所以不能判断V,与V:的相对大小，A项 c(H)=10mol·L,pH=6,此时c(H)= 错误：由上述分析可知，若V>V,说明HA的酸性 c(OH),溶液呈中性，A项结误：因K。只受温度的 比HB的酸性强，但无法说明HA是强酸，B项错误： 影响，D点水的离子积常数与A点离子积常数相等， 若实验①中，V=V,,则HA的物质的量浓度也为 则D点水的离子积常数K,=101×101=10“,B 0.01mol·L,,HA溶液pH=2,则HA为强酸，反 项正确：水的电离为吸热反应，由A点到C点可采用 应后溶液显中性，故混合液中c(Na)=c(A),C项 加热方式使溶液pH减小，溶液皇中性，C项错误：由 错误：完全反应后实验②的混合溶液中溶质为强碱弱 A点到E点应采用加人碱性物质使c(OH)增大，D 酸盐或强酸强碱盐，溶液的pH?,D项正确。 项错误。 7.C 【解析】由图知CH,COOH溶液与O.1mol 4.C【解析】硫酸为强电解质，该溶液1mL稀释至 Na(OH周体混合溶液pH=4.3,说明b点以醋酸的电 100mL后，溶液的pH=3,A项错误；温度升高到 离为主，即抑制水的电离，点为加入酷酸，酸性更 100℃，但溶液中H广主要来自硫酸，C年(H)儿乎不 强，水的电离程度变小，©点为加人醋酸钠，水的电离 变，DH几乎不变，B项错误：pH=1的硫酸溶液中氢 程度增大，故水的电离程度为c>b>a,A项正确：c 离子浓度为0.1mol·L,常温下pH=13的氢氧化 点加人的(CH COONa)=0.1mol,溶液pH=7,则 铡溶液中氢氧根离子浓度为0.】mol·L1,两溶液 c(H+)=c(OH),溶液中存在电荷守恒，则c(N) 等体积混合后氢离子、氢氧根离子恰好完全反应，反 +c(H+)=c(OH)+c(CH,COO),由于c(H+)= ·50. 高三一轮复习重庆专版 ·化学 c((OH),则此时溶液中c(Na)=c(CHC(OO),根 OH,虚线代表CHNH·HO,最后的实线代表 据图象，c(H)=10-mol·L-,c(Na+)= CHNH,据此分析解答。由图可知，Q点时pH= c(CHCO))=0.2mol·L,该温度下，醋酸电离 9.5,则c(H)=103mol·L,因此c(OH)= 平衡常数K=cCH,C00)c(H)=0.2X10- K (CH,COOH) c+0.1-0.2 cf=10mol·Lk,又(CH.NH.·HO)= 2×10-1 1c一与B项正确：加入0.1mal醋酸后，a点溶液的pH c(CHNH),则CHNH:·HO的电离平衡常数K =3.1,此时溶液中c(OH)=10mol·L,则 -《OH):(CH NH2=10i,数量级为10-，A c(CHNH·HO) c(Na)>c(OH),C项错误：当混合溶液呈中性时， 项错误：体系中存在物料守恒：c(CHNH·HO)十 c(H)=c(OH),根据电荷守恒c(Na)十c(H) c(CHNH)=0.1mol·L',代入K可得(OH)= =c(CHCO))十c((OH)知，c(Na*)= c(CH COO),结合B项分析知，c(Na)= K0,1-(CHNH)】mol·L,B项正确：C浓度 e(CH,NH c(CHC()O)>c(H)=(OH),D项正确。 未知，c(C)十c(CHNH)十c(CHNH·HO)无法 8.B【解析】根据电荷守恒，X点满足c,(A)十 计算，C项错误：溶液中存在电荷守恒：c(H)十 c(OH)=c率(H),Y点满足c年(B)+c年(OH) c(CH NH )=e(C)+e (OH )c(H ) =c(H),因为两点pH相等，c(A)=c(B), c(CHNH),则2c(CHNH)=c(CI)十c(OH),由 A项错误：由图像可判断HB为强酸，1mol·L的 分析可知，斜率为正的对角线代表H,最后的实线代 HB中H浓度为1mol·L,稀释后溶液中H浓 表CHNH,两条线在P点之后有交点，即此时(H) 度为长mol·L,因此pH<时，HB溶液满足：pH =c(CHNH).D项错误。 二、非选择题 =g亡，B项正确：两点pH相等，两溶液离子浓度相 11.(20分) (1)CH,COOHCH,COO +H(3) 同，导电能力相同，水的电离程度相同，C项错误：两 (2)CH,COONa(2)c (Na ) 种酸都是一元酸，等浓度等体积的两种酸消耗的氢氧 cr(CH COO)>(OH-)>(H)(3) 化钠相同，D项错误。 (3)CH,C(OONa和CH COOH(2分)=(2分) 9.D【解析】Na,CO,中CO存在水解平衡， (4)2c.(Na)(2分】 NaHC,O,中HC,O,存在电离平衡和水解平衡，所 (5)常温下，满CH,COONa溶液的pH,若pH>7, 含微粒种类都有Na,H,OH,C,O、HC,O,、 则证明醋酸为弱酸(3分)。向等物质的量浓度的盐 HC,O,,HO,两者完全相同，A项错误：NaHC:O 酸，酷酸溶液中各滴入2滴石蕊溶液，若醋酸溶液中 电离离子方程式为NaHC O,一N++HC,O,B 红色浅一些，则说明醋酸为弱酸(3分，其他合理答 项错误：HCO,的电离平衡常数为K(HCO)= 案也给分) 6×10,室温时水解平衡常数为K:= 【解析】(1)醋酸是弱电解质，电离方程式为 cHC0)·c(OH2=K=1X10 CH COOH,CH,COO+H。 (HCO) K6x10、/ 6 (2)向20ml.0.10mol·LNa0H溶液中逐滴加 10<K,则电离程度大于水解程度，溶液呈酸性， 人0,2mol·1酷酸溶液，在A点时，滴加10m C项错误：室温时反应Fe+十HCO,一FcC,O,↓ 0.2mol·L醋酸溶液，醋酸和NaOH恰好中和生 +2H+的平衡常数K=:(Fe+)c(HC0) c2(H+) 成CH,COONa,为强碱弱酸盐，CH,COO水解呈碱 性，但CH,COO水解程度较小，所以C(OH)< 2(H+)·c(HCO)·c(C.O) c(Fe+)·c(CO)·c(HCO)·c(HCaO,) c年(CH COO),溶液中各离子浓度大小关系为 K1·K。6×10-”×6×10 er (Na)>ce (CH COO)>c (OH )>cr (H K.(FeC:O) -=3.6,D项正确。 1×109 (3)结合图像和(2)的分析知，A点时，溶质为 10.B【解析】CH,NH:·HO为一元弱碱，可以类比 CH,COONa,B点时，继续滴加醋酸溶液使溶液呈中 NH·HO,CHNH,·HO的电离方程式为 性，此时溶液的溶质为CH,COONa和CH,COOH。 CHNH·HO一CHNH时+OH,当pH增大时， 由电荷守恒可知，c举(Na）十c半(H）= c(OH)增大，c(H)减小，同时c(CHNH·HO)升 c年(CH,COO)+c等(OH),因为溶液呈中性， 高，c(CHNH时)减小，根据关系图，图中两条对角线，斜 c年(H）=c年(OH),所以c年(Na) 率为正的对角线代表什，斜率为负的对角线代表 =c(CH COO)。 ·51 ·化学· 参考答案及解析 (4)在C点醋酸的物质的量等于醋酸钠的物质的量， 10tmol·L。 由物料守恒可知c(CH,COO)十c(CHC(OOH) (4)①HA是弱电解质，在反应过程中HA不断电离 =2cr(Na+)。 出氢离子，所以反应过程中HA溶液中c(H)大于 (5)从CH,COONa溶液存在水解平衡角度设计实 盐酸，则HA溶液巾pH增大速度小于盐酸，要反应 验：测CH,COONa溶液的pH,若pH>7.则证明醋 达到相同pH,HA溶解的金属锌多，反应时间长，所 酸为弱酸：也可从CH,COOH不能完全电离，存在 以表示HA溶液中pH变化曲线的为B。 电离平衡角度设计实验：向等物质的量浓度的盐酸、 ②当完全反应后，HA溶液和盐酸中pH相等，则参 醋酸溶液中各滴人2滴石蕊溶液，若醋酸溶液中红 加反应的n(HA)>n(HC),酸消耗的越多，则参加 色浅一些，则说明酷酸为弱酸。 反应的Zn的质量越大，所以m<m。 12.(20分) (5)已知HB中加人KOH固体，随着pH增大， (1)10(2分)弱(2分) C(H)减小，HB减小，一lgc(HB)增大，B浓 (2)酸(2分)混合前酸中c(H)与碱中c(OH) 相同，而HA是弱酸，等体积混合后酸过量(2分) 度推大，一g信减小，号州 (3)年H):c(A) c半(HA) 也带大.一会弓浅小，且随着H的特大。 1×104X1.6×10 c(HB)先大于c(B-)到等于，再到小于，即 4.0×101 -mol·L'= cx(B-) 4×10mol·L1(2分) (B从小于1，到等于1，再到大于1，则图中从 (4)①B(2分) 左往右的曲线分别为一gc(HB)、 ②<(2分) lg年(B-) (5)101.3mol·L(2分)10mol·L(2分) ,B品、一g年(B)随pH变化的曲线：当 <(2分) pH=3时，-g}=0,会号 【解析】(1)0.01mol·L.·NaOH溶液中c(OH) G年(HB了1，则 K。=l0t1mol·L1,根据a点可知，常温下， =10mol·L1,已知pH=11,即c年(H)= 10-4mol·L,则K.=c华(OH)·c(H) 一lgc年(H:B)=-lgc(B-)即c笔(HB)= 10amo°·L2:0.1mol·L1的HA溶液中 c年(B),则有KK=生H）:C=(B) er (H:B) 8=10,已知K=10“m则 c2(H)=(10)2mo2·L3=104mo2·L8, 故H,B的K:=10mol·L1:根据电荷守恒： c(H+)=10mol·L-,氢离子浓度小于酸的浓 度，所以HA为弱酸。 c(K)+(H)=c (HB +2c (B)+ (2)混合前酸中c(H)与碱中c(OH)相同，而HA c年(OH),图中b点对应的溶液的pH为4.3，即 是弱酸，等体积混合后酸过量，因此混合液呈酸性。 c年(HB)=c年(B),即c年(K+)+cg(H)= (3)pH=4时，c(H)=1×104mol·L, 3平(HB)+c(OH),故b点溶液中有c(K+) c(A)=1.6X10mol·L,c年(HA)=4.0× <3c*(HB)。 10mol·L,由电离平衡常数的定义可知 K,(HA)=1X10X,6X10mol.L=4× 4.0×10-1 ·52