(11)化学平衡 反应的方向 反应的调控-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习周测卷（重庆专版）

高三-轮复习40分钟周测卷/化学 6硫工业中将5)氧化为)，是生产工艺中的重餐环节。雪度为T条件下，在三个容积均为 1L的虹容密容离中仅发生反成25，（装）+0()-S(g)H<0,实验测得：： (十一)化学平衡反应的方向反应的调控 ke·(50》·r(01,a“a·(S0) (考试时间40分钟，满分100分 客器 起南度/·1 平浓度/(d·! (50 一、选择里：本整共10小题，每小增6分，共0分。在每小整给出的四个选项中，只有一原符合想 0.6 ,1 0 D.E 日要求。 0, 0,1 L,化学反应的方向，速率与反定限度唇响着化学反应进行的程度。下列有关说法正确的是 0.30.0. A.对于任灯化学反应来说，反应遵李越大，反应现象越切是 已短：：，点。为速书常数，仪受祖度的那响 业已知2马(g一3小》H≤0，△S>0,则该反成在任何祖度下都能自发进行 下列说法带保的是 C在一定条件下，向出闭容器中充人1mnlN,和3mlH:充分反应.生成2 pol NH D,碳酸污在高细下才能分解，因此要酸钙的分解反应不属于自发反皮 A达到平衡时，平衡霜数和速率常数的关系：K一号 2.修笛很化剂使其高数地路C)和日：转化为CH,,反应原理：(g》评H(g+CH,(+ H)()。在恒容密同容器中充入C上和H:发生上述反皮。下列说祛错误的是 民若容器川中达到平衡时50二-1，刚=0,5 (S0) A.远到平衡后，再充人少量出，C的平衡传化平墙大 C.容器用中达到平衡封，<(0女0.25mo+L 戊其他条件不变，加人化剂，能同时增大正，逆反应速形 D当盟度升高为丁时，e,ke分别增大m倍和H信，则N< C,其地条件不变，究人氯气，能使平衡向正反度方向移动 7.工业上可通过甲柳度甚化法刺取甲被甲后：CH)H《)十)()C(1Hg》,在容积国 D.其他养作不变，降氏图度，能仔低正，道反成连率 定的密闭存器中，没人等物重的量的H口H和○，测得相可时间内CD的转化半闭画度变化妇 3.下列说法正绳的是 明所示，下列说法正编的是 化学平衡发生移动，化学平衡常数不一定改变 A反应速毕，ib)>(d》 B队深合餐济数拉看，工业合成氨时，压强越高落好，四为高压有利于氨气的生或 B.由图可知生产时反隆国度拉断在80一86℃为定 C.工业撕取金属钾，Na)+KC→NCD+K),为了使K变成蒸气从反应覆合物中分 C.b条作下班长反应时闻，C0的帮化率保持不变 5 离出来，反应昌度落高越好 D.dc.CO的转北化率随祖度的厅高而戏小，可能是同为该反应吸热，升高 n对于反匠：HNCO)NH(s1)《g十NH,(g》.在反应容替中投人一定量的 卫度反通向移动 H:NNH)周体，反应一段时国后，当的体氨分散不再改变时，侧该反应达到了化 8.一定围度下，在2个解积均为1L的国存密团存替中，加人一况量的反成物，发生反匠N口( 学平衡状态 七0gN:(g)十2C0《g)△H<0,相关数暴如下表所示，下列说法错误的是 L.在藏胶工业中，发生反成230(g》十为《g)-23)(g)△H=一1%6kJ·m3l·,在不列 度和压丝下，反应达到半衡时S的特化率如下表所示，下列说法镜谈的是 起始物经的量国 平舍质的是/d 存编明 夏崖 平离时0的转化室 NOg) COD ‘g 盖度 0.1 MPo 8.5 M4P I MP 5 MPa 10 MPa 0,2 0,1 81 450 97.5 8,0 见，2 05 9线了 0,2 6,2 412 550 07,7 A.T>T 2,0 9K8 B.I中反应达到平衡时.C0的传化*为50 ,从理论上分析，达择高压，可以提高30转化率，又能加快反应速率 C,5到平衡所图要的时间：Ⅱ<1 我从明论上分析，达择温度450一50℃，概利于平衡正移动又利于程高反应渔率 D.对于【，平衡后向荐普中再克人8.2 mol Co和.2molC,,平衡不移动 C实标牛产中，为降低域水，采用常压条作，因为常压下刀的转化事已经根高 .C0靠化加氢合成二甲陆是一种0转化方法，其过程中主要发生下列反应 实际生产中，通入过量的空气，既利于平商正向移动，又利于摆高反成速率 反克1，C0,g)+H(gC0Kg}+H0[g到sH=+41.2kJ·m': 5,SC界法是工业上请除氯氧化物的常用方法，反匠如下： 反应0,20：)中6H(g-CH.OCH)+aH0Kg)△H=一122.5kJ+sal 主反度：4NHg)+4NOg1+《g》4N(g)十6HKg》△H 在恒压，C0,和日：的起始量一定的条作下，，平衡转化率和平衡时CHOC的这择性随国 明反废：4NH.g)+或)(g4NNg)十6H,g). 相同条件下，在甲，乙两种厘化剂作用下蓬行上连反成，下列说法错浸的 度的变化n图而示。CH,0H的这桥性一2C出的物的量×10%，下到说法错 反度的)物黄的量 A,工业上这择做化剂乙的草国是低息下有准蜜的很化活性 的是 丝段料比·定时有科于提高平衡转化常的反应条件是泽低湿度、减小 A,的选择性随盟度的升高蓬语减小 压强 H,反应2CCNH)十4H(g1—CH.OCH)←HO(g)△H C,M中M点处对成温度为210》)的转化率一定不是该盖度下的平南 -204,9 kJ mol 转化率 山，相同条件下选轻高效醒化剂，可以提高N)的平葡技化率 化举第1直共4虞引 街水金林·先厚做·高三一轮短习卧分钟周署韩十一 化学第2岗（共4衡} 重庆专技 C在240一32℃能W内，是度升高，半衡时CH OCH的物质的量减小 12.2分)氯及其化合物在科研及生产中均有着重警的应用。回答下到问题： D,反应一段时可后，测得CHCH的选择性为8%（阁中A点），增大压强可能碎CH OCH 〔1)氢气与氧气在一定压菌和0条件下发生催化氧化反匠时，可发生不同反应： 的选择性是升钙B点 反成1：4NH(g)+为ig)一4N(0g)十6H0g)AH一05kJ·mal1产第98列 10.工业上利用5与CH为原料制备5，发生反应5)一45(g),5(g)+CH(g一 反14NH(g)十)，(c)→2Ng)十6H,0(g)AH=-1268kJ·mc产率2%. (5(g)十2H5(g》,在密闭容器中，原料为11时，部分物质变化由线如周所示，下列说达正商 ①该条件下氨气被氧气氧化为)的鸡化学方程式为 的是 在一宏压强和800℃条件下发生催化氧北反应时，反应1的产率大于反应目产率的原国可 八.生成S,的反成为吸热反应 使是催化剂对反1的 比反点大 且一定盟度下，气练总压不变时反成达韩平衡状态 分反成与风点目有关物疑产率与程度的关荔如阁1所示，下列说法正确的是 C应在征祖下注行反度以提高产面效豫 (填透项字母) D.当祖度为40℃时，S转化率为6.洁列 A,氨簇化氧化牛成N)时，温度皮控制在78一840T之间 开餐 姓名 分数 上段高物料比，品的植，主篆日的是提高反应这本 C,对反应加压可提高反匠物转化率 D.高干90℃时NO的产率降纸的原因可能与高夏下催化到的活柱降 低有关 二、非选择题：本厘共2小题，共0分。 (2)某料研小组一密容海中通入4m以N:,2m以O(g》,控刺话当条件使其发生加下反应： 11.48分)很据实际生产过程同答下列有关问题： 2N(g十4g)一2NOg》△H0,测出)的某种平荷物用量X(体积百分数或转化事) 41)用钉的配合物作图化剂，一定条件下可直接光雅化分解C0:2g)—2(g)中 菌看围度，压强变化)变化的情况如闭2所示，X (算“伤”或”不能”)表示平衡体 (g),该反应的 填”>”减”<”，下同)0：△8 0,在低祖下.该反 系中)的体积百分数，点浓度育Q与对夜但度下的K比较：Q (填“>“或 (龄”能”发“不能”)白发注行， 2)已知心S0,()+(0(g一-C()+C《g)+()aH=+218k划·d,该反应 健够自发进行的反应条件的是 《)翅音迪飞机在平流层飞行时，尾气中的O会装环县氧层，科学家正在研究利用霍化技术 将尾气中的N0和C0转变成C0和N,化学方程式为2NO()+2C0黑2C%《g)+ N:(g),该反应在常画下能够自发进行，则该反应的△H (填”或“<")0 44)工坐上算用2O/NaY作戴化剂，用1,2巧二际(G》和采素合成联酸丙崤陆(C,原理 下 (3)为了西究反应韵热效应，我国的科西人员计算了在一宠在国内下列反应的平衡常数。。 1.1)aN(g)+2IH(g)4H,K: 人e At32 mol 4.NH)一NH.(g+专N,(g)△HKt 条有=想 己知，鬓酸丙烯能（心》沸点为2器.14C:1,2-丙二聊的沸点为12℃，尿素在1的℃以上会 目.NH(g一子N,g)+Hg)aHK 分解。 在绕程中加人物质的量之比为21的1,2丙二期和层素，相人很化剂么)/NY充分反应，测 ①℃时，在恒容密闭容器中，相人足量N。H,力爱生反应和「。平衡时，测得客零内所函为 22P,H,》=(NH,反应1的平衡幕数K, kPa PC的物质的量 得不同图度下代的平物吸靠空化如图所示（代的版率一授大求素韵包将圆的凝×I0, 若①中反应平德后，保特昌度不变，将反应客渴容积扩大2信，及应再次平商后，(N:)相比 螺平衡时 《填“增大“减小”虔“不变”)。 ①装K,:-T和gK:-T的线性关系图如图3所示，aH (镇”大子”成”小于)0： 于反成NH(g一至N,g+H,g.中 (B)(填大干小于”或 等于”)。 风R ①160无以上，C的收下降的主要原因可他是 ②150时，1.2-四二醇的平衡转化率为 :以液图中各物质的物质的量分数代 督：度表示平衡常数R, (列出计算式即可)。 化举第3贞共4直) 倒水金南·先率置·喜三一邦直习0分的周测华十一 化学第4岗【共4成 重庆专型高三一轮复习重庆专版 ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（十一） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： 1.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 题型 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 值 (主题内容) ① ④⑤ 档次 系数 选择题 化学反应自发性、化学反应速率与反 易 0.88 应现象关系、化学反应可逆性 2 选择题 外界条件对化学反应速率和化学平 易 0.92 衡移动的影响 化学平衡移动与化学平衡常数关系、 选择题 6 压强、温度对化学平衡移动影响、化 易 0.86 学平衡状态判断 化学平衡调控，压强，温度、反应浓度 选择题 6 对化学平衡的影响及其外界条件的 易 0.83 选择 外界条件对消除氨氧化物主副反应 选择题 的影响，催化剂、温度、反应物浓度对 / 中 0.67 化学平衡及转化率的影响 化学反应速率常数与化学平衡常数 6 选择题 的关系，化学反应速率常数变化程度 中 0.62 大小、化学平衡常数计算与应用 图像分析化学反应条件调控，反应速 7 选择题 6 率大小、反应温度的选择、转化率的 难 0.53 变化 化学平衡变化与温度高低判断、转化 8 选择题 6 率的计算、反应物浓度对化学平衡的 中 0.67 影响 外界条件对主副反应的影响、反应选 9 选择题 择性、热化学方程式正误判断、温度 中 0.52 与压强对化学反应选择性影响 转化率与温度图像分析，放热或吸热 10 选择题 6 判断、转化率大小判断与计算，平衡 难 0.51 状态判断 ·41. ·化学· 参考答案及解析 化学反应嫡变、格变的判断、反应自 非选择题 18 发性的判断、化学平衡转化率计算， / 中 0.62 化学平衡常数计算等 盖斯定律的应用，催化剂对化学产率 的影响、产率与温度图像分析、平衡 物理量与温度和压强图像分析即化 12 非选择题 22 √√ 难 0.42 学平衡移动，化学平衡常数与浓度商 大小判断、计算，平衡常数与温度图 像分析，探究化学反应速率的大小 善考答衰及解析 一、选择题 5.D【解析】由图像分析知，工业上选择催化剂乙，其 1,B【解析】有些反应化学反应速率快慢与反应现象 原因是低温下催化活性很强，A项正确：由图知，主反 没有直接关系，例如盐酸与NOH溶液反应，反应速 应为放热反应，主反应正反应方向气体系数增大，降 率很大，但无明显现象，A项错误：已知2O(g)一 低温度，减小压强平衡正向移动，B项正确，M点比同 3O2(g)△H<0,△S>0,任意温度下均满足△G= 温度时乙催化剂NO的转化率低，M点处的转化率 △H一T△S<0,因此该反应在任何温度下都能自发进 定不是该温度下的平衡转化率，C项正确：催化剂只 行，B项正确：N与H,生成NH的反应为可逆反 改变反应速率，不影响平衡状态，不能提高平衡转化 应，因此1molN和3molH:充分反应生成的NH 率，D项错误 少于2mol,C项错误：碳酸钙在高温下才能分解，说 c2(S0) 明碳酸钙的分解在高温下可自发进行，D项错误。 6.C 适，A 【解析】平衡常数K一2(S0)·c(0) 2,C【解析】达到平衡后，再充入少量氢气，平衡向正 项正确：根据三段式及容器I中测得的数据可知，在 反应方向移动，二氧化碳的平衡转化率增大，A项正 该温度下，该反应的平衡常数K一1.25，容器Ⅱ中，达 确：其他条件不变，加入催化剂，能降低反应的活化 c2(S0) 1 能，正，逆反应速率均增大，B项正确：其他条件不变， 到平衡时9SO) S03=1.k=2(s0.·0)0 在恒容密闭容器中充入氩气，反应体系中各物质浓度 =1.25,平衡时O2的浓度c(O2)=0.8mol·L,列 均没有变化，化学反应速率不变，平衡不移动，C项错 三段式： 误：其他条件不变，降低温度，活化分子的数目和百分 25(g)+((g)=250:(g) 数均减小，有效碰撞次数减少，正、逆反应速率均降 起始浓度/(mol·1.-t): 0.5 0,3 低，D项正确。 变化张度/(mol·L-1):2(r一0.8) ￥-0.82(x-0.8) 3.A【解析】若温度不变，化学平衡移动，平衡常数不 平衡浓度/(mol·L-1):0.5-2(x一0.8)0.80.3+2(r-0.8) 会改变，若温度改变，化学平衡移动，平衡常数改变， 0.5-2(x-0.8)=0.3+2(x-0.8),x=0.85,B项正 A项正确：工业合成氨时，要综合各项条件选取合适 c2(S0) 0.2 的压强，压强并不一定越高越好，B项错误：温度过 确：容器Ⅲ中Q=2(s0c(0)-0.3×0.25≈ 高，Na等物质也可能气化，另外还要考虑生产成本、 1.78>K,此时平衡向逆反应方向移动，则平衡时> 装置的耐热性等问题，C项错误：反应过程中，产物 c(O)>0.25mol·L,C项错误：△H<0,温度升 n(CO,):n(NH)=1:2,始终保特不变，C0的体积 高，平衡向逆反应方向移动，。增大的幅度更大，> 分数为定值，无法用于判断该反应是否达到化学平衡 m,D项正确。 状态，D项错误 7,B【解析】温度对化学反应速率的影响大于浓度对 4,B【解析】该反应为气体分子数诚小的反应，增大压 化学反应速率的影响。由于反应温度：d>b,所以 强平衡正向移动，所以从理论上分析，选择高压，既可 u(d)>u(b),A项错误：由图可知在8085℃时反应 以提高S)转化率，又能加快反应速率，A项正确： 物C)的转化率最高，因此生产时为提高生产效率， 该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，B项错 反应温度控制在80-85C为宜，B项正确：b条件下 误：由表中数据可知，增大压强，SO,的平衡转化率增 反应未达到平衡状态，此时反应正向进行，延长反应 大，但数值变化不大，并且压强越大，对设备要求越 时间，可以使更多的反应物C)与CH,OH发生反应 高，所以为了降低成本，实际生产中采用常压条件，C 转化为生成物，因此CO的转化率会增大，C项错误： 项正确：通入过量的空气，增大反应物氧气浓度，有利 d→e,CO的转化率随温度的升高而减小，可能是因为 于提高SO,的转化率和反应速率，)项正确。 该反应的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡会 ·42· 高三一轮复习重庆专版 ·化学· 向逆反应方向移动，导致CO的转化率降低，D项 二、非选择题 错误 11.(18分) 8.C【解析】两次实验起始投料量相同，该反应为放热 (1)>(2分)>(2分) 不能(2分)】 反应，温度T:达到平衡时，二氧化碳的量多，降温平 (2)高温(2分) 衡正向移动，故T>T,A项正确：I中反应达到平 (3)<(2分) 衡时，CO2的物质的量为0.1mol,则参加反应的CO (4)①尿素在160℃以上分解(2分) 的物质的量为0.1mol,起始投人量为0.2mol,则其 0.85 转化率为50%，B项正确：T,>T:,温度越高，反应速 2.15 ②42,5%(3分) 率越快，达到平衡所需要的时间越短，C项错误：恒容 0.15×1.15(3分) 1L的容器中，容器1中反应平衡时NO、CO、N:、 2.15×2.15 CO2的物质的量分别为0.1mol,0.1mol、0.05mol、 【解析】(1)C()在)，中燃烧生成C)为放热反应 0.1mol,平衡常数K-0.05X0.1 则CO2分解生成CO和O2的反应为吸热反应，即 0.1°×0.12 =5,平衡后向容 △H>0:根据化学方程式可知，该反应是反应后气体 器中再充入0.2 mol CO和0.2 mol CO,,此时浓度商 分子数增大的反应，即△S>0,故低温下△H一T△S Q-0.05×0.3 >0,反应不能自发进行。 0.1<0.3=5,K=Q,平衡不移动，D项正确。 (2)该反应的△S>0,△H>0,则高温时△H一T△S 9.A【解析】由图可知，升高温度，二甲醚的选择性减 <0,反应能自发进行， 小，由碳原子个数守恒可知，一氧化碳的选邦性增大， (3)△H一T△S<0时反应自发进行，通过化学方程 A项错误：由盖斯定律可知，反应Ⅱ一2×反应I得到 式可知，常温下该反应的△S<0,而常温下该反应能 2CO(g)+4H2 (g)-CH OCH (g)+H:O(g)AH 够自发进行，则△H<0。 =(-122.5kJ·mol-1)-2×(+41.2kJ·mo) (4)①尿素在160℃以上分解，升高温度会使PC的 一204.9kJ·mo厂1，B项正确：反应Ⅱ是放热反应，升 收率降低 高温度，平衡向逆反应方向移动，二甲醚的物质的量 ②设起始加人2amol1,2-丙二醇，amol尿素，PC 减小，C项正确：反应Ⅱ是气体体积减小的反应，在温 的收率为85%，列化学平衡三段式： 度不变的条件下，增大压强，平衡向正反应方向移动， C:Hs0(PG.D+CO(NH:):(C.H6((PC,D+2NH(g) 起(mol):2a 0 0 二甲醚的物质的量增大，二甲醚的选择性增大，则增 变(mol):x 2r 大压强可能将二甲跳的选择性由A点提升到B点，D 平(mol):2a-r 项正确 PC的收率= PC的物质的量 10.B【解析】由图可知，随温度升高，甲烷的平衡转化 投人尿素的总物质的量×100%= a 率降低，根据勒夏特列原理可知正反应为放热反应， ×100%=85%,解得x=0.85a,该点温度下1,2-丙 A项错误：2S2(g)十CH,(g)一CS(g)+2HS(g 二醇的平衡转化率为.0×100%=42.5%：1,2 为反应前后气体分子数不变的反应，在密闭容器中 该反应压强不变，Ss(s)一4S:(g)反应前后气体分 丙二醇的物质的量分数为21=·同样计算 2.151 子数改变，密闭容器中总压可变，故气体总压不变可 作为判断反应达到平衡状态的依据，B项正确：温度 方式可得尿素的物质的量分数为号吕·碳酸丙烯高 越高，反应速率越快，且由图可知较高温度下CH 平衡转化率减小幅度不大，因此应在较高温下进行 的物质的量分数为 0.85 2.159 故K,= 反应以提高产出效率，C项错误：当温度为450℃ 0.85 时，甲烷的平衡转化率为98%，S的体积分数为 x(碳酸丙烯酯) 2.15 20%,原料投入为1：1，设加人S与CH均为 x(尿素)·x(1,2-丙二醇)0.151.15 1mol,则转化的甲烷为1X98%=0.98mol.设S 2.152.15 转化为xmol,列三段式： 12.(22分) S(s) 4S(g) (1)①N(g)+(O,(g).2NO(g)△H= 起始量/mol:1 0 +181.5kJ·mol1(2分) 变化量/mol:x Ax ②选择性(2分) 平衡量/mol:1一x Ax ③AD(3分) 2S(g）十CH(g)CSe(g)+2HS(g】 (2)不能(2分) <(2分) 起始量/mol:4x 1 0 0 (3)①384(3分 变化量/mol:1.96 0.98 0.98 196 ②不变(2分) 平衡量/mol:4x-1,960.02 0.98 1.96 ③小于(3分) 小于(3分) 由S的体积分数为20%，则 4x-1.96 【解析】)①由盖斯定律可知，反应1，反应Ⅱ得 4x-1.96+0.02+0,98+1.96×100%=20%.解得 2 到反应N:(g)+O(g)=2NO(g)△H= x=0.675mol,则S转化将为67.5%，D项错误 (-905kJ·mol1)-(-1268kJ·mol) ·43· ·化学· 参考答案及解析 十181.5kJ·mo',则反应的热化学方程式为 二氨的浓度小于a点，浓度商Q小于平衡常数K。 N(g)+(O2(g)一2NO(g)△H= (3)①设：℃反应达到平衡时，氨气和氢气的平衡分 +181.5kJ·mol广1 压均为akPa,由反应1和I可知氮气的分压为 ②在一定压强和800℃条件下发生催化氧化反应 时，反应1的产率大于反应Ⅱ产率说明催化剂对反 ukPX名十akPX行-兰kP,由容器内压强为 应「的选择性比反应目大。 ③由图1可知，温度为780~840℃之间时一氧化氨 22kPa可得：2a+=2,解得a=8,则反应1的平 的产率较高，氯气的产率较低，所以氨催化氧化生成 衡常数K=(3X8kP)×(8kPa)=384kPm. 一氧化氮时，温度应控制在780~840℃之间，A项 4 正确，提高物料比，9的值，主要目的是提商氢 ②若①中反应平衡后，保持温度不变，将反应容器容 积扩大2倍，容器中气体压强诚小，平衡向正反应方 气的转化率，B项错误：反应「与反应ⅱ均是气体体 向移动，反应再次平衡后，温度不变，平衡常数不变， 积增大的反应，对反应加压，平衡向逆反应方向移 各物质的浓度不变，则氨气的浓度相比原平衡时 动，反应物转化率减小，C项错误：温度高于900℃ 不变。 时，催化剂的活性可能会降低，导致一氧化氨的产率 ③由图3可知，升高温度，lgK的变化大于1gK, 降低，D项正确。 gK减小说明反应为放热反应，gK增大说明 (2)由图2可知，温度升高，X的值增大，该反应是气 反应丽为吸热反应，由盖斯定律可知，十得到反 体体积减小的吸热反应，压强一定时，升高温度，平 应|，则K=KK,lgK的变化大于lgK说 衡向正反应方向移动，氧气的体积分数减小，所以X 明温度升高K减小，反应为放热反应，△H小于 不能表示平衡体系中0的体积百分数，应该是表 0:由图3可知A点反应温度低于B点，所以正反应 示氧气的转化率：a点是温度为T时反应的平衡 速率小于B点。 点，a点反应物的转化率大于b点，说明b点一氧化 44