(21)晶体结构与性质-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习周测卷（山东专版 小题量）

高三：一轮复习40分钟州测卷/化学 A5中5原子为世杂化 我SF的空间结构为正八面体结 {二十一}品体结构与性质 C昌体端的结构单元中☆有如个B一占键D,HCN的结的式为H心二N 7,一种从工业电解精练钢的阳级混（含有Se,A山，Ag,CS、AgS等）中提数酒的过程如图断示。 (考试时间40分钟，满分100分 下列说法正绳的是 店☒☒典可 可使用判的相对原子缓量：A.75d112S知119 一、透择驱：本题共？小题.每小题4分，共28分。每小题只有一个慧项符合愿日要求。 國品 CO,,打 1,科教共国，科技强四，下列说法情议的是 A,电解精摅州时纯佩作阳暖 L.”天舟六号”为中国空可姑运去推进刚Xe气，X©是0熊元素 五.还原”步厘中还原剂与氧化利的物质的量之比为21 我海本中重水(H》总绍量巨大，H)和HO互为司使素 C.培烧”时，ASe与)反应每请耗Lo,转移4mol电子 C,春通玻蒋是非品体，可用X时线窗射实险区分戴光晶体和春通鼓到 D用碍到的國可麟得氧化银（品感如图所示》，氯化银品路中A:周国量近且等更离的Ag'的 力，“深地一号“为进军方米深度提供核心装备，制诸钻头用的金剂右为共命品体 2.下列美于物质的结构与性质格述结误的是 A石奠的籍点，硬废比金利石的小 数目为丘 (NH,):[P1,既含有离子健又含有我价键 C干冰中CO的配位数大于冰中水分子的配位数，这与水分予间形成氢健有关 二，选择露：本驱共3小圳，每小驱8分，共2分。每小丽有一个或两个选项符合露日要求，全部 D氟的电负性大于氧，断以三氟乙酸的酸住比三氧乙酯的到 进对得8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分， 3.X、Y,乙.W为原于序数依次增大的短周期丰族元素，X的原子半经在短减期主元素中最小，Y 8.只食金国元常的分予或复杂两子晶新的研究限题，山：是以1个原子在中心，2个原子 的单质在室气中含量最大.之短子的量外层电子数是次外层电子数的3倍，W与乙同主装。下 在表自彩成的三角二十自体结物，这种源子就具有40个价电子时量鱼定。下列叙述正确修是 列说法正确的是 A.稳定的A所带的电商为一1 长稳定的A山：所譬的电药为十3 A,第一电离能，W<Y<Z 长分子的极性，YX<WZ C仁，A,原子膜中存在金属健，共价境 山，Al原子熊中只存在金属键 C.氧化性；X,wZ,XZ D沸点，XZ<XW 与睛化锌是一种黄色晶体，可用作资尤材料，半导体棒条物，其品电洁构《立方晶胞)如图甲所不， 4物质结梅决定物质性威，下列性面是异与结构四素无配销误的是 图乙为品成军分原子所视图，下到说法正确的是 这项 性质麦异 结构闪意 A CH,H,的佛点民干CHH,的泽点 品体类曼 CH,C川D川军本至帝，HCH,重第于求 分子间复目 CH,的牌直低干CHCH:H 分子间作用力 )的第直高tN 两子半经 五设N,为何伏加德罗常数的值。刻化硅(N)常用于制备高祖结构侧瓷，可由如下反应割备： A图乙中“▲"代表Zn原子 390,+6+2N,商里s,N,+50。下到陵达正确的是 B基壶乙m中食有未战对电子 C支品酸中Zn相Se的配位数相等 A,,N是分子晶体 且2送gN:中斧新键数日为2N 山销的第一电离作大于与菌同周期的相幕无素的第一电离使 1Q,银酸侧电熊亿别立方昌照宝屏所示，昌图参数为，具有加化话性的是N,图①和图②是晶自 C.1moS3中含有i一0键的数日为2N 的不同御面。下列说法错误的是 D.每生成22.41C0转移电子数为2N 6,观察下判模型并钠合信皂，判断有关说法错谈的是 指精 晶体罐的结售单无（有12个鞋原子）F分千 气舒子 HCN 结构和型示意图 A.熊化话性：①① 且，慢酸侧品体的化学式为LN) 化举第1直（共4成引 衡水金捧·先享数·言三一轮想习0升钟国测推二十一 化学第2岗（共4衡} 山东专皮 C.1同层紧第的)有1？个 12.2分)魔际权藏学术期刊《自然》最近报道，我国科学案选择商化船（乙：T)和碑化播 L.a和N的最短距离为停 C山A*)为材料验任了三推量子霜尔效应。同答下列问愿： ()么悬行的同疾相邻元索，位于兄索周期表的 区：在规期表中的位置是 鞋健 分数 (2)元素周湖表中s与S同周周相邻，Te与8e同主线且相第，这三种无家第一电离能由大 齿号 7B 到小的顺序是 3)C与NH,可形成配离子CNH,),户。 ①该离子中不含的化学过类型有 《填选角字母) 三、非选择罪：本m共2小器，共8分。 1,离子健 及配位健 C.8健 其价键 E,x健 1儿(25分)夏据所学机，可答下列问道： 已知该离子中2个、日被2个1替代只得到…种结构，则孩离子的空可结构为 1)出原子核外有 种不同速量的电子，N最外层电子先道表示式为 《2)相同压强下，部分元素氟化物的点如下表所示： 4回方品系C小治形爱的化合物的品整结构如图所示，晶胞棱边共角均为0，凌化合物 、 薰化物NF MgF. SiF 的化学式为 ,比晶体的溶度为 /m《列出计算式， 1534 13 可伏加望罗常益的值为N、) ①试解释上表中额化物馆点趁异的原因 。02 ©SiF,分千的空间站构为 8 (3)元家周期表有多种形式。如图衡示分调是三种不问形式元素周期表的场露区城。 图A.用B,图C分别表示的意复是 44)元素周牌表中，i一Mg,一A1,B一Si处于对角线关系，其单质与化合物的性质相制。下 列说法正确的是 〈填是瑰字每) A.LC0,易溶于水B.Li十0三-21i0Cc0倍友高D.品体丽为分子品体 化举第3贞青共4直) 御水含韩·先享数·言三一轮想习0外钟国测推二十一 化学第4岗【共4成 山东专型高三一轮复习山东专版 ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（二十一） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微规探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ②③ ④⑤ 档次 系数 化学与科技、品体类型与测定、同位 选择题 素等 易 0.80 2 选择题 4 物质的结构与性质 易 0.85 第一电离能、分子的极性、氧化性，键 3 选择题 4 易 0.75 能比较 选择题 氢键，分子间作用力、离子半径等 公 0.65 选择题 阿伏加德罗常数的考查 中 0.70 6 选择题 原子杂化、分子结构等 难 0.50 2 选择题 氧化还原分析，品胞分析 难 0.45 8 选择题 8 原子核外电子排布、化学键判断 中 0.65 9 选择题 8 品胞分析、配位数、电离能 中 0.65 10 选择题 8 晶体结构分析、核间距等 难 0.55 原子结构、核外电子轨道表示式、空 11 非选择题 26 中 0.65 问结构、元素周期律等 12 非选择题 元素周期表、电离能、化学键判断、空 22 难 0.45 间结构、晶胞分析 香考答案及解析 一、选择题 在氢键，由于氢键具有方向性和饱和性，故每个水分 1.B【解析】H和H互为同位索，故选B项 子周围只有4个紧邻的水分子，干冰是分子晶体， 2.D【解析】石英中Si一O键比金刚石中C一C键长， CO2分子位于立方体的顶点和面心上，配位数为12， 键能更小，故石英的熔点、硬度比金刚石的小，A项正 C项正确：由于氟的电负性大于氯的电负性，使 确：(NH):[PC1]中存在离子键、共价键（配位键）， F,C一的极性大于CLC一的极性，导致三氟乙酸的羧 B项正确：冰品体中水分子间除了范德华力之外还存 基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，酸性更 ·79· ·化学· 参考答案及解析 强，D项错误。 12个A1原子在表面形成三角二十面体结构，这符合 3.C【解析】由题可推出X、Y,Z、W依次为H,N,O 共价键的特征，且由于只含有A1原子，所以也存在金 S。第一电离能由小到大顺序为S<O<N,A项错 属键，故选AC项。 误：NH,为极性分子，SO为非极性分子，故分子极 9.C【解析】图甲中S原子在面心，顶点，则图乙中 性：NH>SO,,B项错误：氧化性：HS)<HNO,C “▲”代表Se原子，A项错误：基态Zn电子排布式 项正确：HO中存在氢键，沸点大于HS,D项错误。 为[Ar]3d,因此基态Zn+中不含有未成对电子，B 4.A【解析】CHCH和CH,CH:Br均为分子晶体， CH,CH:Br的沸点高的原因是相对分子质量大，A项 项错误：该晶胞中2和5的个数分别为4、8×言十 错误：CHCH OH能与水分子形成分子间氢键，而 6×号-4，化学式为ZSe,根据配位数之比等于电荷 CH OCH不能，B项正确：CH,的相对分子质量比 数之比，则其配位数相等，C项正确：硒是第MA族元 CH,CH:CH,小，故分子间作用力小，沸点低，C项正 索，根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势·但 确：r(O)<r(S),NaO的离子健比NaS的强， 第ⅡA族、第VA族反常，则硒的第一电离能小于与 熔点高，D项正确。 硒同周期的相邻元素的第一电离能，D项错误。 5.B【解析】Si:N,是通过共价键形成的品体，为共价 1O.AB【解析】具有催化活性的是Ni,图②中没有Ni 晶体，A项错误：氮气分子中含有N=N,28gN即 原子，则催化活性：①>②，A项错误；镍酸铜电催化 1ol,含π键数目2NA,B项正确；1个硅原子形成4 个Si-O键，则1 mol Si),中含有4 mol Si-一O键， 剂立方品胞中含有8×日=1个Ni,12×号=3个 Si一O键数目为4NA,C项错误：高温时，摩尔体积不 O.1个Ia,镍酸铜晶体的化学式为LaNiO,B项错 是22.4L/mol,故不确定CO的物质的量，D项错误。 误：由图可知，1a在品胞体心，O在晶胞的棱心，则 6.A【解析】结合图分析可知，S中S原子周围均形 La周围繁邻的(O有12个，C项正确：La和Ni的最 成2个共价键，还有2对孤电子对，故S为p杂化， A项错误：SF分子中存在的S一F键都是a键，SF 短距离为体对角线一半，为。 a,D项正确。 中心原子的价层电子对数为6，无孤电子对，故该分 三、非选择题 子的空间结构为正八面体结构，B项正确：由图可知， 11.(26分) 2p 每个围原子有5×号-号个共价键，12个硼原子含 (1)4(3分) 四四3分) 有12×号=30个共价键，C项正确：根据成键规则， (2)①NaF与MgF:为离子品体，SiF,为分子品体， 故SiF,的熔点低，Mg+的半径比Na的半径小， H连一个键，N连三个键，C连四个键，故HCN的结 MgF中离子键更强，熔点更高(4分) 构式为H一C=N,D项正确。 ②正四面体形(3分) 7,B【解析】电解精炼铜时粗制作阳极，A项错误：由 (3)电负性(3分)第一电离能(3分)元素在地壳 题可知，H2S()2是氧化剂，得电子生成Se,甲酸是还 中含量(3分) 原剂，失电子生成CO,,化学方程式为H,SeO,+ (4)BC(4分) 2HC00H103C,Se,+2C0,↑+3H,0,B项正确： 【解析】(1)钠原子核外电子分别处于1s、2s、2p、3s “焙烧"时，AgSe与O,反应的化学方程式为Ag:Se 能级，故有4种不同能量的电子：Na最外层电子排 +O.商题2Ag十ScO.,该反应中Ag和0得电子，Sc 布式为2p,轨道表示式为四的卫 2p 失去电子，每消耗1molO转移6mol电子，C项错 (2)①NaF与MgF,为离子品体，SiF,为分子品体， 误：Ag周围最近且等距离的Ag的数目为12，D项 故SiF,的熔点低，Mg的半径比Na的半径小， 错误。 MgF中离子键更强，熔点更高。 二、选择题 ②SiF,分子中Si原子成4个Si一F键，没有孤对电 8.AC【解析】Al有39个价电子，需得到1个电子才 子，杂化方式为sp,故S正，分子空间结构为正四面 满足40个价电子，则Ala所带的电荷为一1：A1中 体形 ·80· 高三一轮复习山东专版 ·化学· (3)图A中数值表示电负性，图B表示元素第一电 >Se>Te 离能，图C表示的意义是元素在地壳中含量。 (3)①[Cd(NH),门+中不存在离子键，镉原子和氮 (4)Li和Mg性质相似，MgCO,难溶于水，LiCO 原子间存在配位键，含有N一H单键存在。键，氨原 也难溶于水，A项错误：Ii和Mg性质相似，Mg和 子和氢原子之间存在共价键，所以不存在的化学键 氧气反应生成MgO,则Li和氧气反应生成LiO,B 是离子键x键，故选AE项。 项正确：Be和Al性质相似，Al(O,熔点高，则B(O ②已知该离子中2个NH,被2个CI替代只得到 熔点高，C项正确：Si为共价品体，Si单质熔沸点及 一种结构，说明二取代物只有一种结构，该离子的空 硬度较大，根据对角线规则知，B单质的熔沸点高、 间结构为正四面体形。 硬度大，且为共价品体，D项错误 (4)由图可知8个Cd在品胞的顶点，4个Cd在品胞的 12.(22分) 面心，1个在品胞的体心，Cd原子个数为8×名十4X (1)d(3分)第四周期第VB族(3分) (2)As>Se>Tc(3分) 专+1=4：4个Sm在晶胞的棱上，6个Sm在品胞的面 (3)①AE(3分) ②正四面体形(3分】 心，含有S0的个数为4X号十6X号=4：8个A在品 (4)CdSnAs(3分) 胞内，As原子个数为8，Cd-SnAs原子个数比：44：8 4×(112+119+2×75) (aX10)X(2a×10)XN4分） 1:I:2,该化合物的化学式为CdSA,晶胞质量为m 4×(112+119+2×75) 【解析】(1)Zr是Ti的同族相邻元素，价层电子排布 NA g,晶胞体积为V=(a×10o)月 式为4d5s,位于周期表的d区：Ti原子为22号元 素，位于周期表第四周期第下B族。 ×(2a×10")am,晶胞密度为p=没 (2)同一周期元素，第一电离能随着原子序数增大而 4×(112+119+2×75) aX10)产×(2a×10)XNg/cm, 呈增大趋势，但第ⅡA族、第VA族元素第一电离能 大于其相邻元素，同一主族元素，第一电离能从上到 下逐渐减小，故第一电离能由大到小的顺序是：As ·81