(20)原子、分子结构与性质-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习周测卷（山东专版 小题量）

高三：一轮复习40分钟州测卷/化学 6钙俄矿量子友是结将与钙仗矿CTT))相数的-一种新退的米村斜，可用BX表术，瑾有一种由H. B,,四种元素组成的钙低矿量子点，具有良好的允电化学性饱。下列说法情促的是 (二十)原子、分子结构与性质 A,基态T氟子和基密e原子核外未成对电子个数相等 (考试时间40分钟，满分100分 且.第二周期元素中，第一电离能小于0的有五种 CH中B的条化方式为甲条化 一、选择厘：本整共7小题.每小题4分，共2器分，每小题只有一个进项符合题日要求。 D日.B.0,Ga四种元素中，电负性最大的是0 L化学与生活息息翻关。下列说法错误的是 无睛是新一代半导体材料，具有金刚石销构，掉辰明博士通过计茅向我门指示了一个须的三维的 人烟花常周多彩，电千买证有关 里位定四方体结构)。下列关于留的氯连情使的是 我的米汽年”用C作车轮，C,金刚石和石墨互为同位素 A.甚态储(G)原子的电子播布式为122p333d44p C人们常在，期表金属与幸金国的分界处寻找用于制造催化别的材科 且，GeC=中Ce桌正化合怡 D.全短坡基物质雄以降解，是因为其中的C一F健的键能准大 C.T3Ge与全刚石结构储属于同素异感体 2.下列说法正确的是 D.Ge比SaH,稳定 ①氟的电鱼性大于氯约电负性.导致三氯乙酸的酸性大于三氯乙脸的酸性 二，燃挥驱：本整共3小题，每小驱8分，其24分。每小驱有一个或两个选项符合圆日委求，全部 ②C分子中C1一C键是pp键 进对得8分，选对但不会的得1分，有选错的得0分， &下列关于物质结枸或性质及解释存在错误的是 ①皱原子量外是原子轨道的电子云图 选嚷 信质结信境性圆 解居 ④信品品口迪脊了渔科草班 中C原子为p象化，者直线卷分学，H中行子 睫角，CA2CH 为细带危，为正四面体影升子 @钳能N-N>一P、N一H>P一H,因此NH的满点大于PH:的浦点 稳定在：HF-H回 HF外子可以形成氧避，HC及有氯健 ⑧三氧化德有单分了气体程三聚分子同体(，华两种存在形式，两种形式中8系子的杂化 水溶作：乙静正成唇 乙静镜与水形境》子间氢划面王伐降不使 轨道类型不同 制上不具大小的空穴遭配不阿大小的威爱属离千，园 A.①①a BOd C.①0四 D恋拉 延植使加绕KM认).与环己鳞的 随通过与K'靖合粹M和带人有风相：起码像化刺的 3.价层电子对互斥理论可以面测某些微粒的空可结构。下列说法正隆的是 反这连泰 作用 A.CO和以)的健角不相同 9.X,Y,Z、W,Q为原子序数依次蜡大的省四局明元素，X元素的原子采取杂化时，杂亿轨道上 PCI:和F,均为事极性分予 有4个未成对电子，Y元素的第一电离能大于司得期相邻元素的第一电离能，Z无素与X元素 C,N和入N)的空可站构为平面三角形 形成的X乙分子与￥，分子的价电子总数相同.W兄索原子的M层夜有成对电子，Q无煮为金 D.N日：和NH,韵EPR模里均为正四面体形 属无素且十1价高子的价层电子处于全充调状态，Q的流酸盐可用于配制发尔多减。下列说法 4,以夫齿气为息料经由合成气(C).日：)酬化学品是日衡天然气转化利用的主要拉术路线。某利 正确修是 备CH,OH的反应转化关到如图质示。爱Na为阿伏加德罗拿数的值，下列说达正确的是 A.Q元素位于元素周周表的d区 我艺元素形成韵单质一定是卡极性分子 A,二，241，《H中所含的质子总数为10N CH国 C事金国牲：Z>Y>X D,W,Z可形成备率级性共价健的化合物 我-·分子CH0H中至多个原子具平雨 10.不能说N4SH》,分子中N,3四个原千在门—平面的是 C1m3lCH,完全分解为C和儿，特移的电子数为4N A任意两个5Si一N一5分健的夹角均为10°我N(5分H),车吸性分千 D.1 mol CH.OH中合有的a提数为9N C,三个一N键的过捷相同 山，N与三个：氟子形成大夏庭 正.某埠本过程中"转化为“C,"Co转化为F心下列叙违正骑的是 制圾 登数 ANi转化为C0时会释敛一个置子 我Ni转化为Co时会释收一个中子 C,(Co转化为“Fe时会释放一个电子 D,“Ca转化为下e时会释收一个正电司 发学第1直共4度 街水金林·先厚敬·高三一奖想习份分钟用署绿二十 化学第2岗（共4衡 山东专皮 三、非选择题：本置共2小题，共8分。 12.2?分)氯是大气中投为丰富的元煮 1士(2分)原子和分子是肉佩和一数仪墨都看木到的微粒，科学家们是题可商察，可测量的发观 1)NN,品体中氢以N,形式存在N,的空间结构为 实验事实，经过分析和推理：揭示了原子结梅的奥秘 号出N的等地子体： (写2个). 问答下列日题： 〔2)NH:为三角能形分子，N一H键键能的含义是 《填选项学得)。 1》下列说法错翼的是 (原这项字骨) A,由N和H感成1 mol NH:所放出的能量 入同一原子中，电子的能量总是低于P电子的能量 线把1四aN,中的共价键全部乔开所吸收的能量 任何轨道形状均是球形，只是能层不可，球的半径大小不同面已 C,乔开物6.02×10严个N一H键所吸收的衡量 C2印，3p.4p鱼级的轨道数依次增多 D.形成1个、一H键所放出的能量 D原子核外电子排布，先排满K层再排1层，林满M层再非N园 (3)N■N键的健能为45k灯·m',N一N键的健能为10k·m',4中更稳定的化学建是 ()钠在火始上好烧产生的黄光是种原子堆"发射“减吸版”)光#， 《填“”或“”)陆，依据是 ()第四周期无素彩成的化合物在生产生活中有着重受的用途。 (4)甘算度应3l:+2NH一M十HC(Ewn=391J·mc,EHn-431kJ·mc, ①惶修啊就瑞健性强，基态铬草子的价电子非布式为 :锦元素在调则表中位于 E0口=4绍k灯·md.En=45划·m)的反应热△H= k灯m', 5)无本硝酸中存在白用电离：HN)一N+N(X十H0,且电离常数较大，在无水确酸 “玉兔二号”月球车通过种化锌《GA]太阳雀电油提供能最进行工作。基志障原子的电千 中演加本，溶液导电性变化着势为 N)与NO的空阿站 占据最高宦圾的电子云轮常图为 构分别为 KF[F(CN).]中含有的年过与需键数日之比为 .A,50,r元素的第 一电离饱由大线小的顺序为 复学第3货（共4） 倒水金南·先率置·喜三一邦直习0分的周测举二十 化学第4岗【共4成 山东专型高三一轮复习山东专版 ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（二十） 9 品题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ⅡI ① ②③ ①⑤ 档次 系数 1 选择题 化学与生活、同位素、共价键键能、电 4 易 0.80 子跃迁等 2 选择题 4 元素电负性、杂化方式，沸点比较等 易 0.85 选择题 4 分子极性与空间结构的判断等 易 0.80 4 选择题 阿伏加德罗常数考查 中 0.65 选择题 质量数与质子数、中子数之间的相互 易 0.80 关系 6 选择题 原子结构与元素周期律的关系 中 0.60 电子排布式，同素异形体，氢化物稳 7 选择题 4 中 0.70 定性等 键角，稳定性、溶解性比较及原理解 8 选择题 0.65 释、冠醚结构应用 % 9 选择题 元素性质与推断，元素周期律、原子 0.65 结构 键角、轨道杂化方式、原子共面判 10 选择题 断等 中 0.65 原子结构与性质，原子轨道、核外电 11 非选择题 21 子排布、元素周期律，电离能、电子排 中 0.65 布式、电子云、化学键类型 12 非选择题 27 空间结构、等电子体、键能比较、核外 难 0.45 电子排布等 ·75 ·化学· 参考答案及解析 香考誉案及解析 一、选择题 放一个正电荷，C项错误、D项正确。 1.B【解析】“纳米汽车”用C。作车轮，Co,金刚石和 6.B【解析】基态Ti原子核外电子排布式为 石墨都是碳元素组成的单质，互为同素异形体，故选 1s2s°2p3s3p3d4s,有2个未成对电子：基态Ge B项。 原子核外电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s4p, 2.D【解析】氟的电负性大于氧的电负性，导致三氟乙 也有2个未成对电子，A项正确：第二周期元素中，第 酸中的羟基极性大于三氯乙酸中的经基极性，三氟乙 一电离能小于O的有Li,Bc、B、C,共4种，B项错误； 酸的酸性大于三氧乙酸的酸性，①正确：C1:分子中， BH中心原子B价层电子对数：4+之(3十1一4X1) C1一C1键是3p轨道和3p轨道头碰头形成的Ppo 键，②正确：铍原子最外层原子轨道为2s,轨道的电 =4,为sp杂化，C项正确：H,BO、Ga四种元素中， 电负性最大的是O,D项正确。 1s282p 子云为球形，③错误回的日违背了洪特规 7.A【解析】基态锗(Ge)原子的电子排布式为 则，①错误：NH,的沸点大于PH,的沸点是由于 1s2s2p3s3p3d4s4p2,A项错误：Ge与C同族， N:H,分子间存在氢键，⑤错误：三氧化硫单分子S 电负性小于C,G心显正化合价，B项正确：T5-Gc与金 刚石结构储不是同一种单质，属于同素异形体，C项 为sp杂化、三聚分子固体(。 9典o)S为sp2杂 正确：Ge、Sm同族，Ge原子序数小，氢化物更稳定，D 化，⑥正确。故选D项。 项正确 3,A【解析】CO:空间结构为直线形，SO2空问结构为 二、选择题 V形，两者键角不同，A项正确：C1,分子中磷原子 8.BC【解析】CO中C原子为sp杂化，为直线形分 有一对孤对电子，空间结构为三角锥形，故PC为极 子，键角为180°，CH,中C原子为sp杂化，为正四面 性分子，B项错误；NO,的中心原子N的价层电子对 体形分子，键角为10928'，因此键角：CO,>CH,A 项正确：非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，非金 数为3+合6+1-3×2)=3，空间结构为平面三角 属性：F>CI,因此稳定性：HF>HCI,简单气态氢化 形，N0,的中心原子N的价层电子对数为2+之6 物的稳定性与氢键无关，B项错误：乙醇和正戊醇都 能和水分子形成分子间氢键，饱和一元醇中烃基越 十1一2×2)=3，空间结构为V形，C项错误：NH,和 小，空间位阻越小，越易与水形成分子间氢键，其溶解 NH的中心原子N的价层电子对数均为4，但NH 性越强，则水溶性：乙醇>正戊醇，C项错误：冠醚上 的VSEPR模型不为正四面体形，D项错误。 不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，冠醚通 4.C【解析】没有说明标准状态，无法计算甲烷的物质 过与K结合将MO带人有机相，起到催化剂的作 的量，A项错误：一分子CHOH中至多4个原子共 用，因此冠醚能加快KMnO,与环己稀的反应速率，D 平面，B项错误，甲烷中碳为一4价，则1 mol CH完 项正确。 全分解为C和H:,转移的电子数为4Nx,C项正确： 9.CD【解析】X为C,Y为N,Z为O.W为Na,Q为 甲醇中含有3个碳氢键，1个碳氧键，1个氧氢键，则 Cu。Cu原子序数为29，位于元素周期表ds区，A项 1 nol CH,OH中含有的a键数为5N、,D项错误。 错误：氧元素形成的单质有O2和O,两种，O,为极性 5.D【解析】Ni,Co、Fe质量数都是56.则在转化 分子，B项错误：同周期元素从左到右非金属性逐渐 过程不可能释放质子或中子，A.B项错误：“C0质子 增强，O>N>C,C项正确：O、Na能够形成N:O, 数为27，中子数为29，“Fe质子数为26、中子数为 N:O:中O一O键是非极性共价键，D项正确 30,则Co转化为Fe时，有一个质子转化为中子，释10.C【解析】当任意两个Si一N一Si键的夹角均为 ·76. 高三一轮复习山东专版 ·化学 120时，N、Si四个原子必在同一平面上：由于Si一N As>Se. 键是极性共价键，所以只有N、S四个原子必在同一 12.(27分) 平面上且夹角均为120°，正负电荷中心才能重合：如 (1)直线形(3分)NO,CO(3分) 果N(SiH,),分子呈三角锥形，三个Si一N键的键能 (2)C(3分) 也相同：N与三个S原子形成大π键，只有共平面 (3)π(3分)N中o键键能为160kJ·mol',π键 时，N原子的p轨道才能与Si的原子轨道肩并肩重 键能为392.5kJ·mol,开键键能史大，史稳定 叠，故选C项。 (3分) 三、非选择题 (4)-456(3分) 11.(21分) (5)先降低再升高，然后再降低(3分)直线形(3 (1)ACD(3分) 分)正三角形(3分) (2)发射(3分) 【解析】(1)N,的等电子体有N:O,CO,,CO:为直 (3)①3d4s(3分)d(3分) 线形，因此N也为直线形。 ②哑铃(3分) (2)N一H键的键能是指形成1molN一H键放出的 ③1：1(3分)Br>As>Se(3分) 能量或拆开1molN一H键所吸收的能量，而不是 【解析】(1)同一原子中，3s能量高于2p能级的能 指形成1个N一H键释放的能量，1 mol NH,分子 量，A项错误：s电子云轮廓图都是球形，能层数越 中含有3molN-H键，则拆开1 mol NH,或形成 大球的半径越大，B项正确：每个能层的P能级有3 1 mol NH,中的化学键吸收或放出的能量应是 个轨道，C项错误：M能层中3d能级的能量高于N N一H键键能的3倍，故选C项。 能层中4s能级的能量，故先排完4s能级后再排3d (3)N=N键中有两个π键和一个G键，σ键键能为 能级，D项错误。 160kJ·mol1,N=N键的键能为945kJ·mol, (2)钠在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量， 则N,分子中r键键能为392.5kJ·mo',π键键 但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，这时就 能更大，则N中π键比σ键稳定 将多余的能量以黄光的形式放出，屈于发射光谐。 (4)反应热△H=3E-a十6E-H一E=x一6EHa= (3)①铬的原子序数为24，基态铬原子价层电子排 3×243kJ·mol1+6×391kJ·mol1- 布式为3d4s:镍元素的价层电子排布式为3d”4s, 945kJ·mol1-6×431kJ·mol=-456kJ·mol' d轨道未排满，属于d区。 (5)无水硝酸中存在自祸电离且电离常数较大，则无 ②基态As原子核外电子排布式为[Ar]3d4s4p, 水硝酸导电性较强，加水会抑制无水硝酸自拥电离， 最高能级为，电子云轮廓图为哑铃形。 导致离子浓度降低导电性降低，随若水的加人， ③KFe[Fe(CN),]中阴离子内有6个配位键为a键、 HO,会在水中电离且电离度不断增大，离子浓度 6个碳氮三键内有6×1=6个。键，共12个，6个碳 不断增大使得导电性升高，当继续加水溶液浓度不 氨三键内有6×2=12个π键，则含有的σ键与π键 断降低，这时离子浓度开始减小，导电性又开始不断 数目之比为1：1：同周期元素第一电离能从左到右 降低：NO与CO:等电子体，均为直线形：NO,中 呈增大的趋势，但第ⅡA、VA原子核外电子排布形 N原子为sp杂化，无孤电子对，为正三角形。 成全满，半满结构，第一电离能大于相邻元素，则 As,Se,Br的第一电离能由大到小的顺序为Br> ·77