(19)物质结构 元素周期律-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习周测卷（山东专版 小题量）

高三一轮复习山东专版 ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（十九） 品题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 分 值 (主题内容) ①②③ ①⑤ 档次系数 化学与科技、生活：同素异形体及同 1 选择题 4 位素辨析：胶体性质、物质性质及 易 0.80 应用 2 选择题 化学用语 易 0.85 氢键：化学键类型：同位素与同素异 选择题 形体概念 易 0.80 元素周期律应用，热稳定性、沸点、还 选择题 中 0.65 原性，酸性比较 物夏特列原理、元素周期律、盖斯定 5 选择题 中 0.65 律、阿伏加德罗定律 6 选择题 4 元素及其化合物推断及性质分析 中 0.70 7 选择题 4 元素推断及结构分析 难 0.45 选择题 氧化还原反应基本概念及电子转移 分析 务 0.65 框图推断、元素及物质的性质推断 9 选择题 8 分析 难 0.40 10 选择题 8 元素及物质推断、热重曲线分析 难 0.35 电子式：结构示意图式：金属性与非 11 非选择题 24 金属性的比较：同主族元素性质相似 中 0.65 性和递变性的应用 12 非选择题 24 工业流程综合分析 难 0.35 ·71 ·化学· 参考答案及解析 香考誉案及解析 一、选择题 同一主族的元素，由于非金国性，B>I,所以还原性： 1.B【解析】“C和C互为同位素，A项错误：采用“静 I>B,与元素周期律有关，C项正确：元素的非金 电除尘”“原煤脱随”等方法，可降低空气污染，B项正 属性S>P,所以其最高价氧化物的水化物酸性： 确：医学上的钡餐透视，常用BaSO,做内服造影剂， HSO>HP),,与元素周期律有关，D项正确。 不能用BaC)做内服造影剂，BCO会与胃酸反应， 5.B【解析】2NO:一N2O是放热反应，升高温度， C项错误：乙醇能使蛋白质变性，因此可用于杀菌消 平衡向生成二氧化氮的方向移动，颜色变深，可以作 毒，与氧化性无关，D项错误。 为物夏特列原理的依据，A项符合题意：比较元素的 2.D【解析】KOH的电子式：K[:O:H可，A项错误：甲 非金属性，应用元素最高价氧化物对应水化物的酸性 比较，浓盐酸不是氧的最高价氧化物对应水化物，无 烷分子的空间填充模型为 ,该模型为球棍模型， 法比较氯和碳的非金属性：生成的二氧化碳中含有 B项错误：C,O,S原子半径大小为S>C>O,则空间 HC1气体，氯化氢与二氧化碳都能与硅酸钠溶液反应 生成硅酸沉淀，故也无法比较碳和硅的非金属性，不 填充模型●●●可以表示C0,但不能表示CS.,C 能证明元素周期律，B项不符合题意：△H=△H:十 项错误：中子数为4的氨原子：‘He,D项正确。 △H:,化学反应的热效应只与起始和最终状态有关， 3.B【解析】①冰中由于氢键的作用，水分子问形成正 与变化途径无关，可以证明盖斯定律，C项符合题意； 四面体结构，使得水分子间的空隙变大，所以水变冰 在同温同压下，气体的体积比等于方程式的计量数之 后体积增大，密度变小，正确；②不同种非金属元素原 比等于气体的物质的量之比，电解水生成的氧气和氢 子形成极性共价键，正确：③氢键属于分子何作用力， 气体积比等于物质的量之比，可以证明阿伏加德罗定 不属于极性键，错误，①HF分子间含有氢键，沸点最 律，D项符合题意 高，HC1,HB,H不存在氢键，沸点依次升高，错误：6，C【解析】W,X,Y,Z为原子序数依次增大的短周期 ③共价化合物在熔融态以分子存在，离子化合物在熔 元素，X和Z同主族，根据图中信息X,Z有一个化学 融态以离子存在，所以某化合物熔融态能导电，该化 键，则X为F,Z为C1,Y有5个化学键，W有3个化 合物一定是离子化合物，正确：⑥单质分子中可能存 学键，Y原子序数为W原子价电子数的3倍，则Y为 在化学键，如H存在氢氢原子间的共价键，也可能 P,W为N,据此分析。X(F)最高化合价为0价，A项 不存在化学键，如稀有气体中没有化学键，化合物的 错误：N最外层无d轨道，而P最外层存在3d轨道， 分子一定存在化学键，错误：⑦离子化合物是阴、阳离 可参与杂化形成5个轨道，故不存在NCL,而存在 子通过离子键相互作用而形成的，所以离子化合物中 PCL,B项结误：Y在图示两物质中最外层均为10电 一定含有离子键，共价化合物通过共价键相互作用而 子，C项正确：HX和HZ分别是HF和HCI,HF在水 形成的，所以共价化合物中一定没有离子键，正确：⑧ 中不是强酸，D项错误。 H:O比H:S更稳定，是因为O的非金属性强于S,错 7.D【解析】M,W、X,Y,Z是五种原子序数依次增大 误：⑨HD、T互为同位素，H、D2,T2为同一物质， 的短周期主族元素，Y的最外层电子数等于X的核 错误：①②⑤⑦正确，故选B项。 外电子总数，Y形成两对共用电子对，X形成4对共 4,B【解析】同一周期的元素，从左到右，非金属性增 用电子对，则X为C,Y为O:Z形成1对共用电子 强，气态氢化物稳定性增强，故NH>CH::同主族， 对，W形成4对共用电子对，但Q中阴离子带1个单 由上而下，非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，故 位负电荷，则Z为F,W为B,五种原子的原子序数之 CH,>SH:则NH>SH,A项正确：水的沸点高 和为31，M的原子序数为31一5-6-8-9=3，则M 是由于水的分子间的氢键，导致水的沸点比硫化氢的 为Li,据此分析。X为C,C的氢化物为烃，有气态， 沸点高，并不能用元素周期律解释，B项错误：Br,I是 液态和固态，其沸点大小不一，A项错误：X的氧化物 ·72· 高三一轮复习山东专版 ·化学· C)不是酸性氧化物，B项错误：电负性：F>H>B,H 分碳元素化合价降低1得到C),部分碳元素化合价 与B形成的化合物中，H的化合价为一1，C项错误： 升高1得到CO,根据电子守恒可知，生成的CO和 Y元素的单质是O,M的单质是Li,加热条件下只能 CO物质的量之比为1：1，D项错误。 生成一种氧化物L,O,只含离子键，D项正确。 三、非选择题 二、选择题 11.(24分) 8.BC【解析】根据得失电子守恒配平为6Au十2HS (1)第二周第NA族(2分) +S+2OH→6AuS+2HO,Au是还原剂， (2)F(2分)HC1O,(2分) S是氧化剂，AuS是氧化产物和还原产物，A项错 (3)强(2分)同主族，从上到下，元素原子半径逐 误：氧化剂和还原剂物质的量之比为1：6，B项正确： 渐增大，得电子能力减弱，元素非金属性减弱(2分) 反应中每生成6 mol AuS,转移电子数为6N,C项 2H:S+O -2S￥+2H:0(2分) 正确：氧化还原反应中HS,HS含有十1价氢元素， 可表现为氧化性，D项错误。 (4) 2分》 0C6:(2分) 9.AB【解析】丁为二元淡黄色化合物，确定为NazO: ②AC(4分) 丁由单质A和单质B生成，构成A的元素X原子序 ③GaAs+11HNOH1AsO+8NO,◆+ 数小于构成B的元素Y原子序数，因此A为O,B G(NO)1+十4H.O(4分)》 为N:根据高中常涉及的电解反应，确定甲为氧化 【解析】(1)由元素在周期表的位置可知，元素① 铝，乙为NaCI,因此C为Al、D为C1.丙为A1Cl ③分别为H,C,OF,Na,S,Cl、He:②是C,在周期 所以X为O,Y为Na,Z为Al,W为CI:甲为AlO,, 表中的位置是第二周第WA族。 乙为NaCl,丙为AICl,丁为NaO,据此分析。 (2)①~⑧中，非金属性最强元素在周期表的右上 A山O熔点高于NaCI,A项错误：AICl为共价化合 角，是F元素，同周期左到右，最高价氧化物对应水 物，工业上电解熔融AlO冶炼A1,B项错误：C1O 化物酸性增强，从下到上，酸性增强，但F元素没有 溶于水，形成HCO,C项正确：Y、Z、W的最高价氧化 最高价氧化物，所以酸性最强的是HCO,。 物对应水化物依次为NaOH,AI(OH),HCIO,由于 (3)同主族，从上到下，元素原子半径逐渐增大，得电 AI(OH):为两性氢氧化物，因此两两皆能反应，D项 子能力减弱，元素非金属性减弱，氧气和硫化氢能发 正确。 生置换反应可以证明，反应方程式为2HS十O: 10.D【解析】化合物ZM(X:Y,)1·3W:Y由位于 —2S￥十2H0。 前四周期且原子序数依次增大的W,X,Y、Z、M五 (4)①元素Ga位于A1的下一周期，则位于第四周期 种元素组成，由化学式可知，该物质含有结品水，则 ⅢA族，其核外电子数为13十18=31，所以Ga原子 W,Y分别为H,O:M在地壳中的含量居第四位且 其原子序数等于W,X,Z的原子序数之和，则M为 结构示意图 的电子式 Fe:150℃~600℃阶段，只有XY和XY:两种无刺 激性气体逸出，判断分别为CO,CO,则X为C,Z原 为δ：C0: 子序数为26一6一1=19，Z为K:故化合物为 ②在NaAlO:和NaGaO,溶液中通入CO,之后生成 K[Fe(CO),]·3HO,据此分析。同一主族，随 A1(OH)a,并未生成Ga(OH),根据强酸制弱酸的 原子序数变大，原子半径变大，元素的第一电离能变 原理可知，酸性：Ga(OH):>Al(OH),A项错误： 小；第一电离能：H>K,A项正确：电子层数越多，离 因AO,可与盐酸反应生成AC1,两者同族，性质 子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子 相似，所以GO,可与盐酸反应生成GC1,B项正 半径越小：简单离子半径：K>O>H+,B项正 确：A1(OH)1不可以由A1O,与水反应得到，根据 确：600℃所得固体为K:CO,和氧化物Q的混合 元素的相似性可知，Ga(OH)也不可由GaO,与水 物，根据剩余固体质量可知，Q为十3铁的氧化物， 反应得到，C项错误：同主族元素，其金属性依次增 为FezO,,C项正确；150℃~600℃阶段热分解生 强，所以与酸反应的剧烈程度依次增大，即AI<G, 成的CO和C0,,C2O中碳元素化合价为十3，部 D项正确。 ·73✉ ·化学· 参考答案及解析 ③GAs与浓硝酸反应生成HAs(O,和G(NO)h的方 小，为使CaF,和MgFg的溶解平衡逆向移动，NaF 程式为GAs十11HN)一H,AsO,十8N)◆十 用量急剧增加：已知离子浓度≤105mol/L时，认 Ga(NO)+4H.O. 为该离子沉淀完全，且K。(CF,)=1.0×10-, 12.(24分) Kw(MgF:)=7.5×10,钙离子沉淀完全时， (1)Cu、Fe(4分) c(F)= 1.0×10m (2)2Na*+CIO +6Fe*+4S0+9H2O 1×10 =10.mol/L,镁离子沉淀 NFe(SO.)(OHD:↓+CI+6H(4分) 7.5X10r (3)pH降低，c(H)增大，溶液中c(F)减小，为使 光全时，cF)=√0=√压×10mm/L. CaF:和MgF的溶解平衡逆向移动，NaF用量吏多 所以为使Ca+和Mg沉淀完全，溶液中(F)最小为 (4分)10(2分) 1.0×105mol/L. (4)4.0(2分)1.00(2分) (4)萃取目的是为了获取NiSO,溶液和Co负载有 (5)蒸发浓缩，冷却结品，过滤(4分) 机相，所以C0萃取率越高越好，Ni萃取率越低越 (6)P507十煤油(2分) 好，但V,V。为1.00和1.25时，茶取率变化不大， 【解析】(1)由信息可知，酸浸液中的金属阳离子有 所以由图分析可知应选择的pH和V,:V分别为 Ni+,Co+,Cu2+、Mg+.Ca+等，用铁除铜，发生置 4.0和1.00. 换反应，滤渣1为Cu,过量的Fe。 (5)NSO,在水中的溶解度随温度升高而增大，由 (2)用NaCIO,与Fe+发生氧化还原反应除铁，根据 NSO,溶液获得NiSO,(s)应采用重结品的方法，故 氧化还原反应配平方程式：2Na+CIO,+6Fe++ 一系列操作为：蒸发浓缩、冷却结品，过滤。 4SO+9H,O—Na,Fe(SO,),(OH)1:↓+C1 (6)由工艺流程分析可知，可循环利用的物质是萃取 +6H+ 剂P507+煤油。 (3)用NaF生成沉淀除Ca、Mg时，随pH降低， c(H)增大，H十FHF,平衡右移，c(F)减 74✉高三：一轮复习40分钟州测卷/化学 5,下列实险结果不能作为相皮定律或夏理的证据之一的是阿伏加德罗定律：在司国月压下，相同 (十九)物质结构元素周期律 体积的任灯气体含有相日数目的分子) A (考试时间40分钟，满分100分 南夏特西原型 无素周南律 焉康定非 侧伏志家定非 可使用到的相对原子疑量：H1C12()16K3)Fe5G 一，选择题：本题共？小题.每小题4分，共28分。每小题只有一个慧项符合愿日要求。 we+yad 1.化学与科技，生纤帝切相关。下列说法正确的是 用于文物年代整定的"C和C互为同素异形体 我静电除生与期煤酸硫均可降低必气污条 左域气体模色仰深右球气 C.医学上的濮餐透浅.常用B0做内最道影列 烧程中臂气泡，试管 谢荐点程为4H,△H的 钱与八的体 体润色发视 中出我常生 号 积比约为 中)，相酒精均可利用其强氧化性柔买病毒 2.下列化学用语正端的是 气如图断示的两种化合物可皮用于阳燃材料和生物材料的合战。其中W,X,￥，乙为第子序数依 AKOH的电子式，x0日 次蜡大的知恩期元索，X和乙同主熊，Y原子序数为W原子最外层电子数的3倍，下列说达正 确的是 我甲纹的空间填充模跟：。● A.X和Z的最高化合价均为+？价 且，W,Y可分则和2可形成ZW,∠Y C,登间填充核型●●●可以表示C0发5 C意Y外，其余原平均阔足8电子稳定站构 山，中子数为4的氢氟子：H心 DHX和HZ在水中均为藻酸 3.下列叙逐正绳的有 7:M,W,X,Y,Z是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其子序数之和为31,1其中Y的最 ①冰的密度小于水，是因为冰中水分子的氢健导数分子同观较大空隙 外甚电子粒等于X的核外电子总数：五种主族无素组成的化合物Q的结梅如闲群示。下列说 丙种不同非金摇元素原千可形成的化学键都是段性键 法正确的是 氢得国于极性键 A,X的驱化物的港点一定低于Y的显化物 一服米说，对干组成和站构相阳的分子，相时分千质量越太，分子间作周力植大，馆牌点越高， 且，的氧化物一定阔于酸性氧化物 所以HF,H1、HBr,HI的满点依次升高 C,氢元素与Z,W分别形成的化合物中，其化合价均为十1 ⑦某化合物在熔磁态时虚绿电，侧该化合物一定是离子北合物 D.Y元术图成的最常皂单橙和M的单版，在加结条件下生成的化合物中具含离子成 ①单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学健 二，路辑露：本需共3小丽，写小露8分，共24分。每小露有一个或两个选项符合露日要求，余部 离子化合物中一定含有离子键，其管化合物中一定没有离子健 进对得8分，选对但不全的得4分，有法错的得0分。 8日0比Hs更稳定，是因为H)分子间存在氢健 8.研究发现5可将An氧化为A5,喇H=11时在H5H55体系中5将Au氧化的离 四日，D,T互为同位素，H,D,T:互为同素异形体 子方程式为A+H5++ 一AS+H其未配平)，下列说达正递的是 A3填 B4项 .5项 ū6用 A,HS是还板湖，$是氧化产物和还氟产物 4,下到性面的比较，不能用元素周期律解释的是 且，氧化剂和还复制物质的量之北为1：后 A想镜定桂：NH>SiH 我淹点：H(HS C,反应中每生成1Au5,转移电子数为N,(设V，为阿伏加德w君数的值》 C还原性：I>Br D度生：H,S0)HPO D氧化还原反应中H5、H5,9均只有还原性 化举第1直（共4成引 街水金林·先厚做·高三一轮想习卧分钟烟署韩十九 化学第2岗（共4衡} 山东专皮 9.短周周主族元素X,Y,Z.W的痕子序数依次增大，各元素形成的单疑依次为A.目.C,D。甲、 乙，丙，丁是由这密元素组成的二元化合物，且丙为共价化合物， 丁为浅黄色国体，上述物短的转化关系如，所示，下并说法铜 Acto 国的是 ①元素Ga位1的下一周别：可出嫁(Ga的原子结构示意国为 , A甲的增点小于乙 的电子式为 我工业上分群电解馆雅的乙和丙制备相对应的金属 @下列有美A1,G的说法不正确的是 (填建项字母) C冒与X移成的最低管化合物的水阁流具有源白性 A,由流程m可知霞性：A(OH>G((OH D,Y:乙，W的最高价氧化物对度水化物再两皆能反皮 线GiaO可与盐限反成生成G减1 10化合物乙[M(XY,,门·3WY由位于前四周期且返子序数核☆增大的W,X.Y,乙，M五种元 CGa((日》，可由Ga0人与水反皮得到 素组成。M在地壳中的含量国第四位且其原子序数等于W、X,Z的原子序数之和，该化合物 ,与酸反应的烈程度：A<Ga 的热重由线如图所示，15一G阳℃阶段，只有XY和XY,再种无料常性气体逸出.00℃所得 牌化嫁(GAs》是第三代半导体材料，含GA的度并材料可以用漆消限溶解，生成AM) 周体为∠：XY:和氧化物Q的混合物，下列说法错误的是 和Ga(、O》,写出孩反应的化学方程式 2.21分)愎，结星重警的感略物蜜，但蜜源陵乏。一肿利用酸浸出法从治金厂麦护清中是取望和 估的工艺瓷覆如图所示 15 儿格医国一网 A.第一电离雀：W乙 简单离子率径：>Y>W 已知：{.腋浸液中韵全属阳离子有Ni.Co Cu.Mg,C等 C氧化物Q为MY 1,N5以)在水中的溶解度随昌度升高面增大。 ).1AC-00工所段热分解生成的XY和XY:的物厦的量之比为5：4 问答下列门题： 新限 姓名 分数 1)”油清1“的主要成分是 写化学式》 (2)黄钠候的化学式为NFe(以)，(OH)u:除铁的离子方园式为 (3)晚钙援”时，用H降低，N下用量急啊增闻，原因是 《站合平衡 三，非选播丽：本丽共2小丽，共8分。 理论解释)，Cm和g沉淀完全时，溶液巾F的淮度F)量小为 mol 1【.(24分)如割所示为元常周期表的一部分，请参题①一⑧在表中的位置，4答下列问想 [已知离子浓度≤10m/1.时，认为传离子沉淀究全，K《F》=1,0×1o〔ml/L,), K.(MgF)-7.5X10(mnl/L) (4)锦，估攀取幸与料被H,萃取剂体积与韩液体积比V,V,的关系曲线如图所示，刚誉取° 2@④ 时底选择的H和V,3。分调为 1)四在得断表中的位凰是 《2)D一心中，丰金国柱量猩的是 (填元案符号，量高价氧化物对厦水化 物限性最强的是 4编化学式). )几素心的丰金国住比园 《填一丝”或“周”？，请从原子结构的角度解绿： ,列攀一个化学事实加以说明 《4》金属修有“电子工业脊梁的美甚，它与织同主线，曾被称为“类织”，其氧化物和氢氧化物均 4 DI 15 9应如通出0 为两性化合物。工业制备檬的慎程如周所示， (5)我得NiS0(s的“系列操作”是 ()该工艺流程中，可椭环科用的物质是 化举第3贞青共4直) 倒水金南·先率置·喜三一邦直习0分的周测华十九 化学第4岗【共4成) 山东专型