(18)电化学原理综合题-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习周测卷（山东专版 小题量）

高三：一轮复习40分钟州测卷/化学 5,一种将电氧化法和电还原法联合处理含H广H() 的屋性废本的装置如图所示。下列说法桥误 (十八)电化学原理综合题 修是 (考试时间40分钟，满分100分) A.SmP以)kT)电题为用国 H反成前后口/H)数量不变 C消耗1mo氧气，可得到2mnHH 可电用到的相对原子媛量：日1C12()16 D外电路转移4ml电子，康处现0HCH) 一，透择驱：本题共7小题，每小题4分，共8分。每小题只有一个慧项符合题日要或。 6,全锡液流电随具有响成速度快，提作安全、使用寿食长等优点，银广径京用于各领城，原拜如阁 L,一一种电化学刺备NH:的装置细瓯所示，图巾陶烧在高因到可以传输日。下列叙连馆限的是 质示，下列有关说达正确的是 A,P图电极b为阴极 第气三 业阴极的反点式为N:+6H+6心一2NH ,H由阳慢向明极迁移 D,陶2可以隔高和H 2.·定条件下，碳钢剩镇与溶液H的美系知下表所示，下列说法情误 的是 H 246.8151 离性作慢控快。 管铁 主要产物”FFF .在pHD>14的第清中.碳钢喻生的正极反应为O)十4H+4e—2HO 长在H<的溶藏中，聚钢老要发生析氧《油 A酸电时，A量为氧极，发生还反安 C.在H6的溶液中，碳解主要发生吸氧有出 B.敛电时，B楼反应式为VD十2H+e一V0F十H:O 以在煮沛除氧气的碱性南精中：函钢将蚀面率会减闲 C充电时，电子移动方向为A银霸B极 3.某化学兴草小组进行两组电解实段 D虎电转.A题反应式为一e 实装一：已舞固体电解暖几有特定离子才能移动。龙阻细测所示装爱研究Ag体电解暖导 7,NC,的酸性本溶液随着H浓度的错大会转化为C):。电解边制 西画 体是Ag导电还是T异电. 餐C,的理如图氏京。下列设法情误的是 实验二：用惰性电极电解硫酸铜和盐酸混合被，对产生的气体击行研究， 入.电解时只允许日通过离予交换裂 关于以上实爱，下列说达正确的是 B生战O和H,的质量比为B:1 A,实段一：若■Ag!成体是Ag导电，则通电一段时间后的品体密度不均匀 C电解一段时可后阴极民溶液OH的浓度增大 我实铃·：若世A成体是1导电，则通电一段时闻后的晶体密度仍均匀 DC0的生成反应为Cr月+2H=2C0+H0 离了交锅显 C实食二：若用极为纯净气体，阴.用两极产生的气体体积比可能 二，姓择驱：本愿共3小题，每小驱8分，共24分。每小驱有一个或两个透项符合驱日要求，全部 以实验二：若慢为混合气体，阴、阳两慢产生的气体体积比可电1 对得8分，选计但不会的得1分，有选错的得0分。 4,氢是农业上复的州定“的必雷原料：随着世蓉人口的增长，氨的需滨量在不断增大，科研人 发构南精电滤是一种雷要达到自动温度才开的工作的电池，一单得重精电泡的结构扣图1乐不， 新发观以磷盐作镜子（日）传导体，以四氢呋哺（无色易挥发的液体为电解剂，利用电化学法将 其故电后的产物为Li,和M:O,已排，1C和配合物的馆点与KCt的物质的量分 氯气还原成氨的原里如图所示。下列说法错误的是 数的关系加曙2所示。下列说法错误的望 A.敛电时，1了叫6极区移毒 B.放电时，n极的电极反度基3礼i5一11e一4 +111 C该电港中火丙燃烧产生的牌能转化为电衡 D圆节混合物中民的物面的量分数可以改变电德的自 动湿度 9某化学兴愿小组同学貸阅紧料得第，常国下对于任一电德反应A十品一C十D,其电动势 E-￡-么。加：一为电抛反应中转移的电子数.核小时学设计装置（如周 1质示，，以Z-Cu原电港露究离子沫度的度变对电极电势的影响。小组同学测得初始时Zs) A,M电极为阳极，电极反应式为H一2e2H +Cu(1ml/L)一Zm(1mal/1)十C(s),》=1,1V《夜反应=2)，圆放电进行，靓察电越 (【)(川的变化中，确原子的成母数口不发生座化 电动势的变化奶势并徐潮了电池电动劳变化示意图（如加图2所常》。下列说法正确的是 CM示中最后步反度为Li+N,+3H一3Li+2NH 孩方法材备氢气所雷的昌度低干传统工业合成氨的型度 父举第1直黄4直 街水金林·先厚敬·高三一奖想习份分钟用署韩十八 化学第2岗（共4衡） 山东专技 实 电压V 用展究型 校烫用技产档 24 电赋期近空荒色，有气池产生 有Fe”,有CL 4>h 电做解近坐黄色，无气雀产作 有F”,无C 1m以250，$液1m1精孩 114 A>0 无用星坐化 无F”,无C1 (4)乙同学由Ⅱ雄测，F”产生的因还可值基下二在阳慢敛电，其电极反式为 八.电压表诗数为零后，附说明支原电泡中C已经清耗完金 5)Ⅱ中能来检测出C,但C在团题是香较电仍需进一影铃证，电解H一1的NC1等液做 且小组同学推测图2中直线与X轴的交点坐标大约为(37，) 对那实验，记录如下表斯承： 心小泪月学向2和C1溶液中同对决速相人少量相同体积和法皮的NaS溶液，发现电 实险 有国V 用校理象 检验阳腿产物 泡电动势臭磐减小，则可知N,《∠5)>K。(C) 无勇从雯化 有Cl D,小组同学相测若将初如时左侧1m/L,的20n半电洁，换为2m/1,的C),Cu半 >W 尤明星要化 无1 电泡，右侧单电他保特不变，侧仍能现察到相同的电反表俱转精况。 与Ⅱ薄比，通过控制电反羚证了F (填先手后于“藏”可时)做电 10,铁城微电解技术是利用原电泡原理处理酸性污水的-种工艺，装置如周所示。若上端开口关 12.(2料分)(1某科研小组设什双阴极微生物医料电池进行同步诗化和反请化脱氨纤究，如阁1所 闭，可得到强还算性的H·(氢原子)：若上菊开口打开，并量人空气，可得可强氧化性的·《H 示，厌氧阅顾”的电极反应式为 ,若“好氧闭极 (羟基自山基)。下列说法正喻的是 端口 上1mlNH完全销化生成N方，此时角该电极缩送电子的特爱的量为4，好氧闭根 A.无它是否歧入空气：负假的电极反应式均为Fe一3e—一Fe 区消花的(，在标南状况的体积钓为 且整人空气时，每生戒1m心d·日有2d电子爱生转移 C不鼓人空气时，正极的电极反成式为H十e一H· D.处理含有C?韵污水时，上端开口应打 用缓 姓名 分数 得确电架最置 三，非选挥驱：本题共2小题，共48分。 1.24分)【.某反应中反应物与生成物有FC,FC1,CCL.C0 《1)上述反皮爱计或的原电德如图门所示，同答下列问思： k:同 建水民 1 电计 (2)高铁酸脚(K,F))不仪是一仰理则的本处理剂，面且高线电迫的研制也在进行中。如图2 所示是高铁电德的模拟实脆装置。 ①该电准数电时正慢的电级反魔式为 C:Ch:t 也解中装有第挺胶.内含人（四，此盐杨中氧商子向 城”左”或右”体动：若用用离子交换装代管盐，则御商 千向 (填”左””右")移局。 C也极上发生的电提反夜式为 ③如周3所示为高铁电港和常用的高能或性电勉的教电北线，由此可得出高铁电链的优点有 (2)将上述反皮设计成电解法如测2所示，阁？烧杯中金属用离子修物暖的量与电子转移的物 延的量的凌化关系加嘴3新示，口答下列间避： ①图3中的必线是 的变化 ④考电子转移为0,2l时，列图2烧杯中加人 L.浓度为m以/L.Na(H溶线 高算城外电速 才佳使质有修会侧用离子页空完全 Ⅱ.用下✉口酸性溶液悦障H:S后的皮液，通过粒制电压电解得以再生。某同学使用石型电 侵，在不月电压(r)下电解H=1的0.11的F常液，研究成液再生机理。记录细下 他”黄面时制 表所不(a,5,代表电压数值)： (3)甲月学自「蜂测，FW在用战放电产生F,这种撑测是否正喻，并说明原因： 化举第3贞青共4直) 倒水金南·先率置·喜三一兼直习0分的周测华十八 化学第4岗【共4成 山东专型高三一轮复习山东专版 ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（十八） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ⅡⅢ ① ②③ ④⑤ 档次 系数 1 选择题 4 电化学合成氨 易 0.94 2 选择题 4 钢铁腐蚀 易 0.92 3 选择题 4 电解原理 中 0.66 4 选择题 电解制氨气 难 0.58 5 选择题 4 电化学处理废水 中 0.80 6 选择题 新型电池 易 0.83 选择题 电解制备Cr(O 中 0.63 8 选择题 热激活电池 难 0.58 9 选择题 电化学反应原理 难 0.53 10 选择题 电解法处理废水 难 0.50 11 非选择题 24 电解探析 易 0.87 12 非选择题 24 电解原理应用 难 0.45 香考管案及解析 一、选择题 式为2H十2e一H↑，B项不符合题意：pH>6 1.A【解析】此装置为电解池，总反应是N十3H 的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀，C项不符合题意： 一2NH,Pd电极b上是氢气发生反应，即氢气失 在碱性溶液中碳钢发生吸氧腐蚀，煮沸除氧气后，腐 去电子化合价升高，P电极b为阳极，A项错误；Pd 蚀速率会减慢，D项不符合题意， 电极a为阴极，反应式为N十6H+6e一2NH, 3.D【解析】实验一为电解装置，两电极均是银，阳极 B项正确：根据电解的原理，阴极上发生还原反应，阳 银溶解成Ag,若Ag导电，Ag移至阴极再析出， 离子移向阴极，C项正确：根据装置图，陶瓷隔离N 通电一段时间后的晶体密度均匀，A项错误：若是1 和H2,D项正确。 导电，则是在阳极析出，通电一段时间后的品体 2,A【解析】pH>14的溶液为碱性，正极反应式为O方 少了，密度不均匀，B项错误：实验二中，用惰性电极 +2H()+4e一4OH,A项符合题意：pH<4的 电解硫酸铜和盐酸混合液，电解混合溶液时，阳极反 溶液为酸性溶液，碳钢主要发生析氢腐蚀，正极反应 应依次是：2C1-2e-C1.↑，4OH-4e ·67· ·化学· 参考答案及解析 2H,O十O2↑：阴极反应依次是：Cu*十2e一Cu, 一4H+O◆，右侧电极为阴极，发生反应：2HO 2H+十2e一一H◆：根据得失电子守恒可知，当阳 +2e一2OH十H2↑；由题意知，左室中 极为纯净气体C,时，阴极上可能不产生气体，也可 Na:CrO,随着H浓度增大转化为CrO:CrO+ 能有H:生成，但H2的物质的量必小于C1的物质 2H—2CrO,十HO,因此阳极生成的H不能通 的量，C项错误：当阳极为混合气体C1和O时，如 过离子交换膜。由以上分析知，电解时通过离子交换 果溶液中Cu+比较多，在阴极可能不产生气体，如果 膜的是Na,A项错误：各电极上转移电子数相同， 溶液中C+比较少，此时有H,生成，阴阳极产生的 由阳极反应和阴极反应，知生成O2和H2的物质的 气体的体积关系可能≥1，D项正确。 量之比为1：2，其质量比为8：1，B项正确：根据阴极 4.C【解析】由图可知，M电极上氢气被氧化为氢离 反应知，电解一段时间后阴极区溶液OH的浓度增 子，则M电极为阳极，电极反应式为H:一2e一 大，C项正确：电解过程中阳极区H的浓度增大 2H,A项正确：(L)*(Ⅱ)的变化中，磷原子都是形 Na Cr O,转化为CrO:Cr,O+2H*一2CrO,+ 成4个共价键，B项正确：H原子不守恒，C项错误； HO,D项正确。 该装置为电解装置，利用电能转化为化学能，即合成 二、选择题 氨所需的能量大部分是由电能转化，则所需的热能较 8.C【解析】放电时，L计向正极移动，即向b极区移 少，所需的温度较低，D项正确。 动，A项正确：放电时，a极的LS:失电子发生氧化 5.D【解析】当外电路有2mol电子通过，左边电极 反应，电极反应是3 Lin Si1一11e一4iSi1十 1molC失去2mol电子生成1 mol HCIO,根据得 11L,B项正确：该反应中火药反应产生热能使LiC 失电子守恒，1 mol HCIO刚好氧化1mol甲醛生成 和KCI混合物熔化，激活电池，其产生的热能未转化 1 mol HCO)H,右边电极1mol(O2得到2mol电子 为电能，C项错误：由图2可知，调节混合物中KC1的 生成1molH2O方，1molH:O也正好把1mol甲醛 物质的量分数为0.6时，400℃时就可以启动电池，D 氧化成1 mol HC(OOH,在电解池中 项正确 SO,-PdO-RuC),-TiO),电极上C1失去电子发生氧化9.BC【解析】电压表读数为O,并不能说明溶液中铜 反应为阳极，氧化石墨电极上)得到电子发生还原 离子消耗完，当铜离子浓度很小时，电动势很小，不能 反应为阴极。在SnO,-Pd)RuO:-TiO电极上C1 够形成电流或无法测出电流，A项错误：根据E一E 失去电子发生氧化反应为阳极，A项正确：在反应过 0.0592 程中C/HCO循环利用，反应前后数量不变，B项正 s8:需分析，尽-1V(该反度 确：消耗1mol氧气，外电路转移2mol电子，两极分 n=2).lg c(Zn) c(Cu) 37，故图2中直线与X轴的交点 别生成1 mol H:O,和1 mol HC1O,又分别氧化 坐标大约为(37,0)，B项正确：加人硫化钠，电池电动 1mol甲醛生成HCO)H,总共生成2 nol HC(OOH,C 势突然减小，说明溶液的铜离子浓度减小，即形成了 项正确：转移4mol电子，可以处理4mol甲醛，应该 硫化铜沉淀，说明K。(ZnS)>Kw(CuS),C项正确： 是120g,D项错误。 若两侧都为硫酸铜和铜，不能形成原电池，不可能规 6.B【解析】由图可知，放电时，H由A极进入B极， 察到相同的电压表偏转，D项错误。 则A为负极，B为正极，充电时，H由B极进入A 10.CD【解析】在原电池中，铁作负极，电极反应式是 极，则A为阴极，B为阳极。由分析可知，放电时，A Fe一2e一Fe+,A项错误：鼓人空气时，氧气在正 为负极，发生氧化反应，A项错误：放电时，B为正极， 极发生的电极反应为O十2e十2H一一2·OH,每 VO得到电子生成VO)+,电极方程式为VO对+ 生成1mol·(OH有1mol电子发生转移，B项错误： 2H++e一VO++HO,B项正确：充电时，A为 不鼓人空气时，正极发生还原反应为H十e一 阴极，B为阳极，电子移动方向为B极·电源·A极， H·,C项正确：C2O有还原性，需要用氧化剂把 C项错误：充电时，A为阴极，V+得电子生成V+,电 C,O氧化为CO,所以上端应开口，生成具有强氧 极方程式为V+十e一V+,D项错误。 化性的·OH,D项正确 7,A【解析】根据左侧电极上生成)2，右侧电极上生 成H,知左侧电极为阳极，发生反应：2HO一4e ·68. 高三一轮复习山东专版 ·化学· 三、非选择题 Fe+所需的电压比CI在阳极放电产生Cl,所需电 11.(24分) 压更低，故电解时Fe2+先于C在阳极放电。 1.(1)Cu-2eCu+(4分) 12.(24分) (2)①Fe2+(4分) (1)C。H.Oa+6H0-24e-6CO4+24H*(4 ②0.28(4分) 分)67.2(4分) Ⅱ.(3)不正确，Cl氧化Fe+也会产生Fe+(4分) (2)①Fe(0+4H20+3e—Fe(OH)2+5OH (4)Fe+-e一Fe+(4分) (4分) (5)先于(4分) ②右(4分)左(4分) 【解析】I.(1)据反应物和生成物可以确定该反应 ③使用时间长，工作电压稳定(4分》 为氧化还原反应，由于氧化性：Fe>C+,则该反 【解析】(1)根据题干信息，厌氧阳极葡萄糖氧化过 应为2FcC1+Cu一一2FcCl+CuC,将该反应设 程无氧气参加，并产生了二氧化碳和氢离子，所以电 计成原电池，Cū作负极，石墨作正极，X溶液中一定 极反应为CH:O十6HO-24e一6CO,↑+ 有FcCl,Cu电极上发生失电子的氧化反应： 24H+:“好氧阴极”上1 mol NH完全硝化生成 Cu-2e—Cu+. NO方，且电极输送电子4mol,需有氧气参加反应， (2)①D该反应为2FCl3+Cu一2FeCl+CuCl2.在 根据原子守恒和电荷守恒可得电极附近的总反应为 电解过程中，Fe+逐渐减少，则①表示的为Fe+, NH+3O,+2H+4eN)方+3H,O,消耗O, Fe2+.Cu+逐渐增多，根据变化量的比例关系2Fe+ 的物质的量为3mol,标准状况下的体积约 ~2Fe2+~Cu+可知，②为Fe2+,③为Cu+。 为67.2L。 ②当电子转移为0.2mol时，溶液中有Fe+为 (2)①该电池放电时，F()得电子生成氢氧化铁， 0.2mol,Fe2+为0.3mol,Cu2+为0.1mol,所以需要 正极的电极反应式为FeO+4H:(O+3e 加入NaOH溶液物质的量为0.2×3+0.3×2十0.1 Fe(OH)+50H. ×2=l.4m0l.所以Na0H溶液的体积为咒 ②原电池内部，阳离子移向正极，阴离子移向负极， 盐桥中装有琼脂凝胶，内含KC,此盐桥中氯离子向 =0.28L。 右移动：若用阳离子交换膜代替盐桥，则御离子向左 Ⅱ.(3)这种推测是错误的，F©也可能是由CL氧 移动。 化Fe+产生的。 ③由高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线， (4)实验Ⅱ没有CL,产生，所以Fe+还可能是Fe+ 可得出高铁电池的优点有使用时间长、工作电压 在阳极放电被氧化反应而来，故电极反应式为Fe+ 稳定。 (5)对比实验Ⅱ和N,发现Fe在阳极放电变为 ·69