(14)盐类水解平衡 沉淀溶解平衡-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习周测卷（山东专版 小题量）

高三一轮复习40分钟周测卷/化学 《某退度下，F5的水溶流中存在平衡FSs)一F七+(an)十()，其沉淀溶解平商由线如 低示：下判说法正商的是 (十四)盐类水解平衡沉淀溶解平衡 (考试时间40分钟，滴分100分) 一、选释题：本题共7小题，每小题4分，共？8分。每小题只有一个进项符合睡目要求， 10 1,化学与社金，生产、生话密切相美。下列说法情误的是 A厨房中常用热地碱溶浪豫去餐具上的清反 且天然粥碱性水星城性的原因是其中含有较多的g,C·等离子 A.核烈度下，K(Fe5》w2.0×10 C解炉水蛤中含有的CS0,,可先用NaC)溶液处理，后用盐酸除去 且d点可能有沉淀生成 D实验室配制氯化铁溶液时，先将固体溶解在放盐催中，再如水稻释至所需浓度 C,可以着过升温实现由。点变到a点 2.5℃时，在P的恨和溶液中存在沉淀溶解平衡：1一”《时1十1a,向其中1人 Dn点对应的K,小于山点对应的K 少量长风体，下列说达正确的是 7,向T,ūmL.0.03l·1,的日%溶液中，遂滴相人相同漆度的NM)日落液，溶液H与 A.溶液中儿”和1的旅度均减小 NO日溶浪体积的关系如图所示，己知K。多KK。,下列说法错灵的是 KL)度大，沉淀游解平衡正向移动 A.HPO,第一级电离平衡算数K的数量级为1 C沉淀溶解平衡递向移动，川()的浓度赠为 B水的电离程度：b<( D.K,(1)不变，但南液中儿“的流度减小 C,b点溶流中离千浓度：，(N:)>(HP))>,《HP) 3.下列说法正确的量 e(PN月)>cxH)>e(OH A.树释0,1m·1,氢杰，溶最中阳离子能度一定减小 D.e点溶液中：2g(HPO)+e(HO》十c￥4H1=cg(OH) 向O,1w·1,CHH)Nm溶胶减相少量浓盐酸.r(CH((》)碱小 十re(P1) 仁向减有酸质的)溶液中误慢满人C溶液至过量，溶被的红色闻深 二、选择盖：本题共3小题，每小避8分，共4分。每小题有一个或两个选符合置目要零，全部 常氢下，水电高出的(H)一1×10·L.‘的溶减中，日C方可能大量存在 进对得8分，选对但不全的得（分，有选错的得分。 1某化学研究灶学习小组耳电解质溶液作了如下归销总结（均在食祖下）.其中E确的是 &下列有关氨述促的是 ApH一3的强程溶液1mL,和水释释毛10mL后，溶流p日降低2个单包 A,F,和CC:溶液在空气中直接蒸发，可得到溶质本身 BH-8.8的NaHCCh帘液c(Na'>HCO>rC)>(HC) 五可国过SC水解产生大慧烟雾脚作衔上铜雾弹 C.1L50o·NH.CT溶雅与2L.0.25mol·1.NH,C1溶液中含NH:的物面的量询 C.向0.1m·L.N,C1溶液中南知一定量的北限，可使<(NH,)一《C1) 若小 n升高面度0，序流中号会游大 以pH■4，成度均为0，imml·1,的C(xH、CHNn混合溶雍中：r(CH( c(CH.0H)=2X(101-101m·1, 象算型下，向10m1一定浓度的南酸银溶查中，逐询加人0,1m·L的氢本，反应过程中 .某学生探究0,5m·LAl(5))客液与0,5md·1,1N:(C)溶液的反应.实特如图所 一gAg)或一g[Ag(NH),门与加人氢本体积的关系如图所示。下到说达带促的是 示。下列分析带误的是 十每4短Aeshrt 式象1 用4日 过业维0前值自色气流，减消新无南 行其 入，原请酸银溶液的依度是O,1l·1. 实雨8 LK(AOH)的数量拟为t0+ 过响D序难白经M为真院银少星湘 C,b点溶撒N的浓度小于e点溶液NH的荣度 A,实验1中，白色沉淀a是A()H) 曲在溶液，(N5)>r￥《g)+e4[Ag(NH,]}+c+(NH 且实物2中，白色就定山中含有以 投验白色沉，山是否洗涤平净，不可使用船同的检验试斜 .实羚1,2中，白色沉淀成分不可可能与混合后溶液的日有关 化举算1直共4直引 衡衣金餐·先享酬+高三一轮复习设分钟用测等十召 化学第是贵《共《齿》 山东李成 10.某度下，用O.]00mo·L.硝酸银标准溶液对25mL膏KX和KY的假合溶液进行电位南 [2.24分)含湿下，根摆七9溶液：①FCH,C,①HCO)①HC1 定(Y与H的反成可以忽略，状得电动势(E)和硝假银标准溶液体园(1V)的电位滴定由线如 @NH·H)0Na)H②HA.包答下列间题： 图屏示。下列说法情误的是 ()溶液①可用于金属油刻，污本处理。把溶被①燕干灼烧得到的主要产物是 为了探究外界条作对氯化铁本解平衡的思响，某研定性怀习小组设什实检方案，获得数解知下 表所示： 实脸 P1)/ml.L-V1F生/ml 旦度/T H 已知.Ag+2Y一[AgY】,LAgY:]+Ag一2AgY；,该温度下，K,(AgY-2 1 0,1 2雪 0“,K,AgX)-2×10“, 2 01 AB-C主要发生了反R,Ag+X一AgX, 多 0.2 25 我若日Y为图雅，期从一A点，水的电离程度不断或 下列观法正确的是 〔筑这项学母》 C.原混合溶液中(KX)-00o00mal·1 月AgXx)+Y(可一AgY1x)+X《阿的平衡常数为10 A上迟实验能列断出西厦对氯化铁水解的影响 B表格中xz 麻级 性名 分数 C上述实险：得出：地大按的浓度，水解平痴正向移动，本解程度增大 号 7 (2)升推等的溶液@与溶滚心，分煤排热到相同的温度后，溶液②的和H 溶液 @的H(填”>心一减”=。 三、非选择题：本题共2小题，共48分。 a内S中和人少量汉化线网作，昆时尚值 《填“增大“限小"成”不度”)。 1上，424分)某同学顺数工业麦水变度为宝，最计了用孤淀法回收各金属阳离子的实验方案， ()等浓度的溶液②一溶液心中，水电离的程度由大到小的顺序 (填序 号，用>，<。■”连接》。 一途Y 5)已知中溶液在水中的电离方程式是HA一H十HA,HA一H+: 一 0,1l·L1NHA溶液的p日=2，影，1ol·上1HA溶液中氢高子的物质的量液度可 0,11m以，L'(填”<“或”=，用由是 箱拟Tk虚水的甘F口 0,1+L NaHA客减中各外离子浓度由大到小的额序是 离子像度m·1少108,01040400创10&141 已知：①溶液中某商子滚度小于1.0×10ml·L,可认为流离子不存在 四实验过程中，图授溶液体积，围度不变。 3K.[Cu(00]=2.0×10m,K.[0H)]=4.0X104,K[Fe(40日)]-2.6×10a. Cu0D,()+4NH(q)CuN日)，P+an2+20日(q)K-40X10' 国客下列同题， 1)该同学登过实验测定达取的1.0L工业度水中含有H丁，F、C,B”,C等，期度工业 度水中各离子的电有守恒关襄为 (2)“多翟【“中相人的NH的物质的量为 ,“沉淀X”的主要线分是 3)”梦覆■"充人过量氮气到至p日=11，过泛得到的滤液N,凄液N中N日，)为 靠被中Cut{ag)可直接与NH(g)反度：C{a叫》+4NH:a),[Ca(NH),T(,该 反应的平衡雪数K为 ,”沉淀Y”主要域分是 (4)“岁覆”中由”滋液N”加人适量ND旧周体可得到沉淀Z”,其原因是 《用平衡移动原理解释)。 复举第1资共9打 衡木舍春·先享量·喜三一轮复习口分饰周圆韩十因 化学第成〔共4成到 山布专数高三一轮复习山东专版 ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（十四） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2,核心素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ② ⑤ 档次 系数 社会、生产、生活与盐类水解和沉淀 1 选择题 4 易 0.89 溶解平衡关系 2 选择题 4 沉淀溶解平衡的移动与溶度积 易 0.85 3 选择题 盐类水解、沉淀溶解平衡的应用 易 0.82 4 选择题 溶液中粒子浓度大小比较等 易 0.78 5 选择题 盐类水解探究实验 中 0.73 沉淀溶解平衡图像分析及溶度积的 6 选择题 中 0.70 应用 滴定实验的图像分析及溶液中离子 7 选择题 中 0.61 浓度大小比较 8 选择题 8 盐类水解的应用 中 0.72 9 选择题 8 沉淀溶解平衡的应用与图像分析 中 0.63 沉淀溶解平衡、弱电解质的电离、图 10 选择题 难 0.46 像分析 11 非选择题 24 流程题：溶液电荷守恒、沉淀溶解平 中 0.52 衡、溶度积的应用等 盐类水解平衡移动与应用及实验探 12 非选择题 24 究、弱电解质电离、溶液粒子浓度大 中 0.56 小比较 玉考答案及解析 一、选择题 : 性，加热促进水解使碱性增强，厨房中常用热纯碱溶 1,B【解析】纯碱为Na:C(O,纯碱溶液由于水解呈碱： 液除去餐具上的油污，A项正确：天然弱碱性水呈碱 ·51. ·化学· 参考答案及解析 性，是因为天然水中的弱酸根离子水解，B项带误： 正确：实验2中有气泡生成，该气体为二氧化碳，可说 CaSO,微溶于水，CaCO,难溶于水，碳酸钠溶液中加 明白色沉淀b含有CO,B项正确：最后溶液中均含 入硫酸钙，发生CaSO,(s)十NaCO(ag) 有硫酸根离子，检验沉淀是否洗涤干净，都可通过检 CaCO,(s)十Na2SO,(ag),碳酸钙能溶于盐酸，C项正 验硫酸根离子的方法，即用盐酸和BaC,溶液，观察 确：实验室配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在 是否有白色沉淀生成，C项错误：碳酸钠溶液显碱性， 浓盐酸中，可抑制氯化铁水解，D项正确。 硫酸铝溶液显酸性，实验1,2中，加入试剂的顺序不 2.D【解析】向Pbl的饱和溶液中加入少量KI固体， 同，溶液的pH不同，生成的沉淀不同，说明白色沉淀 I的浓度增大，沉淀溶解平衡逆向移动，使P+的浓 的成分与溶液的pH有关，D项正确 度减小，但I的浓度比原P的饱和溶液中的大，A 6.A【解析】由图可知，曲线上的点为沉淀溶解平衡 项错误：温度不变，K(PI)不变，B顶错误：PI是 点，该温度下，b点时，c(S2-)=1.0×10mol·L-, 周体，其浓度是常数，浓度不变，C项错误：温度不变， c(Fe2+)=2.0×10-mol·L.-1,Kw(FeS) K(PbL)不变，平衡逆向移动，溶液中Pb+的浓度 r(s-)·c(Fe2)=1.0×10mol·L.1×2.0× 减小，D项正确。 10-mol·L1=2.0×10-,A项正确：沉淀溶解平 3.B【解析】氨水呈碱性，稀释0.1mol·L.氨水，氢 衡曲线上方表示过饱和溶液，可析出沉淀，曲线下方 氧根离子浓度减小，溶液中氢离子浓度增大，A项错 表示不饱和溶液，所以d点没有沉淀生成，B项错误： 误：向0.1mol·L,CH COONa溶液中滴加少量浓 从图像可以看出，从c点到a点，c(S-)不变，c(Fe+) 盐梭，溶液中氢氧根离子浓度减小，醋酸根离子水解 变小，而温度变化时，c(S-)与c(Fe+)同时变化，C 平衡正向移动，(CH:CO)O)减小，B项正确：向滴有 项错误：，b点处于等温线上，温度不变，K。不变，D 酚酞的Na,CO,溶液中缓慢滴人BaCl,溶液至过量 项错误。 生成碳酸钡沉淀，碳酸根离子浓度减小，碳梭根离子 7.C【解析】由图可知，0.03mol·L1HP(),溶液的 水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱，红色褪去，C项错 pH=2,此时c?(H+)=年(HPO) 误：常温下，水电离出的c(H+)=1×10mol·L. 10-2mol·L.1,则HP04的K.1 溶液中，水电离受到抑制，溶液呈酸性或碱性，在酸性 c年(H)·c￥(HP0)_102×10 或碱性条件下HCO,不能大量存在，D项错误 er (H;PO) 0.03 —mol·L-1≈ 4.D【解析】pH=3的强酸溶液1ml,加水稀释至 3.3×10mol·L,故HPO,的第一级电离常数 100mL后，溶液pH升高2个单位，A项错误： K的数量级为10a,A项正确：b点加入7,5m NaHCO.溶液的pH=8.3,表明HCO的水解程度 NaOH溶液，所得溶液中溶质为NaH,PO,溶液呈酸 大于电离程度，即c(Na+)>c(HCO方)>c(HC),) 性，HP),的电离程度大于其水解程度，电离产生的 >c(CO),B项错误：不同浓度的同种溶液，浓度越 H抑制水的电离：c点加人15mL.NaOH溶液，所得 小，水解程度越大，C项错误；根据物料守恒有 溶液中溶质为NHPO,,溶液呈碱性，HPO的电 c(CH COO)+c(CH COOH)=2e(Na),根据电 离程度小于其水解程度，HP)的水解促进了水的 荷守恒有2e(CH COO)+2(OH)=2e(Na+)+ 电离，故水的电离程度：b<©，B项正确：b点溶液中溶 2c(H+),整理得c(CH COO)一c(CH.COOH)= 质为NaH:PO,.溶液中存在电离平衡：H,PO,一 2c(H+)-2(OH)=2×(10-10-e)mol·L.1, HP)+H,HPO房=H+PO,HO= D项正确。 OH十H,所以c(H)>C(PO),C项错误：c 5.C【解析】实验1在过量的硫酸铝溶液中加入碳酸 点为Na:HP),溶液，据电荷守恒可得：c￥(Na)十 钠溶液，过滤、洗涤，得到沉淀a,加入稀硫酸，沉淀溶 c￥(H)=c￥(HPO)+2e￥(HPO)+ 解，没有气泡，说明沉淀a中含有A1(OH)实验2在 3c(PO)-)十c(OH),据物料守恒可得：c#(Na+) 过量的碳酸钠溶液中加入硫酸铝溶液，过滤、洗涤，得 =2[c￥(HPO,)十c平(HPO)十c￥(PO)+ 到沉淀b,加人稀硫酸，沉淀溶解，并有少量气泡，说 c(HPO,)],综合上述两式可得：2(HPO,)+ 明沉淀b中含有A1(OH),同时含有碳酸盐。由以 c平(H2PO)+平(H)=c平(OH)+平(PO),D 上分析可知，实验1中白色沉淀a是AI(()H):,A项 项正确。 ·52· 高三一轮复习山东专版 ·化学· 二、选择题 程度不断减小，B项正确：B·C主要发生了反应： 8.AC【解析】FeSO,溶液在空气中直接蒸发时， Ag十X一AgX↓，则n(KX)=0.1mol·L1× FeSO,会被氧化生成Fe(SO)a,得不到溶质本身. (12.5-5)×101L=7.5×10·mol.原混合溶液 CuC1溶液在空气中直接蒸发，促进Cu+水解，生成 中eKX=.5X10m0l=0.03mol.l,C项正 Cu(OH):沉淀和HCl,加热HCI挥发，最后得到 25×10-1L Cu(OH):沉淀，A项错误；SiCL,水解生成硅酸和HCI 确：AgX(s)十Y(aq)一AgY(s)十X(ag)的平衡 气体，可以在空气中产生白色烟雾，因此可通过SC, 常数K=cX）=CX)c(Ag)=K(AgX c(Y)c(Y )c(Ag)K (AgY) 水解产生大量烟雾制作海上烟雾弹，B项正确：向 2×10-0 0.1mol·I.1NHC1溶液中滴加一定量的盐酸，可 2×10=10,D项错误。 抑制NH水解，但c(C)会增大，c(NH)< 三、非选择题 c(CI),C项错误：NaCO2溶液中存在水解平衡： 11.(24分) CO+HO一HCO,+OH,升高温度，水解平 (1)c(H+)+3x(Fe+)+2e(Cu2+)+3e(Bi+) 衡向右移动，(HCO)增大、c(CO)减小， c(CI)+c(OH)(4分) 号会增大，D项正角 (2)0.099mol(4分)Fe(OH)2(2分) (3)105mol·L1(4分）2.0×105(4分) 9.CD【解析】b点Ag与NH·H(O恰好完全反应 Bi(OH)1(2分) 生成Ag(OH沉淀，此时加入10mL氨水，氨水的浓度 (4)加入适量NOH周体，溶液中c(O)H)增大，使平 为0.1mol·L1,原硝酸银溶液体积也为10mL,根 据离子方程式Ag十NH·H,O一AgOH￥十 衡Cu(OHD2(s)+4NH(aq)一[Cu(NH):]+(ag)+ NH可知，硝酸银溶液的浓度为0.1mol·L1,A 2OH(aq)逆向移动，从而析出Cu(OHD,沉淀(4分) 项正确：b点溶液溶质为NH,NO,Ag沉淀完全，存 【解析】(1)根据该工业废水中所含的阴阳离子及溶 在沉淀溶解平衡AgOH一Ag十OH,所以可以 液电荷守恒知，溶液中各离子电荷守恒关系为 c(H+)+3c(Fe2+)+2(Cu2+)+3c(Bi3+)=(C) 近似地认为cg(Ag）=c年(OH),此时一gc(Ag) =4,则((Ag)=c(OH)=1×10mol·L, +c(OH-). K。(AgOH)=c￥(Ag)·c￥(OH)=1X (2)1.0L模拟工业废水中H+浓度为 10oP·1.,B项正确：b点溶液的主要溶质为 0.10mol·L.1,设加入r mol NaOH周体后pH= NH:NO方，b到c过程发生反应：AgOH十 3.(H)=0.I mol/LX1 L.-r mol I L 2NH2·HO—[Ag(NH2):]+2H(O+OH,碱 0.001mol·L1,解得x一0.099：模拟工业废水的Fe 性增强，促进铵根离子的水解，且溶液体积增大，所以 完全沉淀时，c(Fe)=1.0×10-3mol·L1,c(OH) NH广的浓度减小，C项错误：m点溶液存在电荷守恒 KLFe(0HDJ_1/2.6X10可 C￥(OH)+c￥(NO5)=cg(Ag)+ c(Fe) =√，0x10=mol.L≈1 c￥{[Ag(NH):])+c(NH时)+c￥(H+),此时加 ×10umol·L-',pH3,则步骤I沉淀X 人了过量的氨水，溶液呈碱性，即c#()H)> 为Fe(OH)a. c(H),则c(NO方)<c(Ag)+ (3)“步骤”充人过量氨气调至pH一11，过滤得到的滤 c{[Ag(NH):]I+c(NH),D项错误 液N,反应的化学方程式Cu(OHD,(s)+4NH,(aq), 1O.D【解析】Km(AgY)<K(AgX),可知含KX和 [Cu(NH),]F(aq)+2OH(ag)平衡常数K= KY的混合溶液滴加硝酸银，KY先与硝酸银反应： 0A段发生反应Ag+2Y—[AgY]、AB段发 2(OH)cCu(NH)]=4.0×10,此时溶 e(NH:) 生反应[AgY:]+Ag一2AgY￥，BC段发生反 液pH=11,c((OH)=1×10mol·L., 应Ag十X一AgX￥，A项正确：若HY为弱酸， c{[Cu(NH)]+}=c(Cu+)=0.004mol·L.-+, 则从0-·A点，发生反应Ag+2Y—[AgY:], 则c(NH)= (OH )e([Cu(NH) Y浓度减小，对水电离的促进作用减小，水的电离 ·53· ·化学· 参考答案及解析 /0)×0.001=104mol·1.:溶液中 A项正确：其他条件相同时，温度越高，水解生成的 V4.0×107 氢离子的浓度越大，pH越小：FeCI的浓度越大，溶 Cu+(aq)可直接与NHz(aq)反应：Cu+(aq)+ 液的pH越小，则x>y,x>z,y、:无法比较，B项错 4NH(a)一[Cu(NH),]+(aq),该反应的平衡 误：增大盐的浓度，水解平衡正向移动，但是水解程 常数K=CuNH:)+} 度减小，因为浓度越小，水解程度越大，心项错误。 (NH,)e(Cu) (2)pH相等的NaOH溶液与CH,C(OONa溶液，醋 e([Cu(NH ))(OH-) K (NH)e(Cu)e(OH-) K.[Cu(OH):] 酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解使溶液显示碱 4.0×10-7 性，加热后，醋酸根离子的水解程度增大，溶液碱性 2.0×10而=2.0X10:模拟工业废水的B阶完全 增强，溶液pH增大：而NaOH溶液的pH变化较 沉淀时，c(Bi+)=L.0×103mol·L.1,c(OH)= 小，所以分别加热到相同的温度后CHC(OONa溶 K.[Bi(OH). 14.0×10-T 液的pH>NaOH溶液的pH c(Bi) V1.0×10 mol·L.l≈3.42 (3)向⑤中加入少量氯化铵周体，铵根离子浓度增 ×10-”mol·L.',pH≈6<11，则可得步骤Ⅱ沉淀 大，电离平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，侧此 Y为Bi(OH)3。 时NH) (4)“步骤Ⅲ”中由“滤液N”加人适量NaOH固体， c(O)的值增大. 溶液中c(OH)增大，使平衡Cu(OH):(s)+ (4)等浓度的上述溶液中，②CH:COONa促进水的 4NH (aq)=[Cu(NH,)](aq)+2OH (aq) 电离，③NaH(CO促进水的电离，根据对应酸越弱越 向移动，从而析出Cu(OH):沉淀。 水解知，③NaHCO,溶液促进水解程度强于② 12.(24分) CH,COONa溶液，④HC抑制水的电离， (1)FeO,(2分)A(4分) ⑤NH·H(O抑制水的电离，但抑制程度小于氢氧 (2)>(2分) 化钠溶液抑制水的程度，⑤NOH抑制水的电离，同 (3)增大(2分) 浓度的盐酸和氢氧化钠都是抑制水的电离且抑制程 (4)③>②>⑤>①=⑥(4分) 度相同，因此水电离的程度由大到小的顺序③>②@ (5)<(2分)HA第一步电离产生的H,抑制了 >⑤>④=⑤。 HA的电离(4分)c(Na)>c(HA)>c(H)> (5)H2A HA +H c(A2-)>c(OH)(4分) 0.1mol·L.-10.1mol·L.10.1mol·1. 【解析】(1)FC为强酸弱碱盐，铁离子水解而使其 HA一H时十A,第一步产生的H对第二步的 溶液呈酸性，溶液pH<7,水解离子反应方程式为 电离起抑制作用，所以c(H+)<0.11mol·L.': Fe3++3H,O一Fe(OH)s十3H+,由于FeCL溶液 NaHA-Na*+HA-.HA=H++A2-,H2O 蒸干的过程中，Fe+水解生成Fe(OH)s,氢氧化铁 一H+OH,所以c(Na)>c(HA)>c(H+) 加热分解生成F©O,,最后得到的主要固体产物是 >c(A2)>c(OH)。 FO:其它条件相同时，温度越高，水解程度越大， 所以上述实验能判斯出温度对氯化铁水解的影响， ·54