(13)电离平衡 水的电离和溶液的pH-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习周测卷（山东专版 小题量）

高三：一轮复习40分钟州测卷/化学 6某化学兴意小组的句学为探究酸HA和酸H书的蜜写做如下再个实验〔如侧新承)，若下列酸碱 溶液拾好支全中和，则下列分析正魂的是 (十三)电离平衡水的电离和溶液的pH (考试时间40分钟，满分100分 -的一龙验 Hb F:m 可使用到的相对标子缓量：日1兮32 001 mol t-l Nots德rmL 一、透择驱：本题共？小题.每小题4分，共28分。每小题只有一个慧项符合愿日要求。 A国两种酸阴液的H相等，故V一V 1,氯化钠在不网默态下的异电实的(X,￥均表常石墨电极》如图1，图2，周3所示，下列分析情误 B若V>V,g说明HA为坐腹，HB为衡腰 的是 C若实险①中.VaV,则显合线中「(Nn>c(A) D实验沙的混合溶液，可能有H7 7,5t时，将1,01rmal+L,HH溶液与Q,1lNa)H国体混合，使之充分反，然 后向流混合溶流中加人CCO)H成CH,八闲体（氢路体积变化和退度变化），加人的量 与溶液H的变亿如周所示。下列虹连情误的是 A,图示中的●代表的离子为C门 ·程万 业周2说明通电后发生Na日一Nm白 C.图3说明NaC是景电解质 o0L1.A1 图马是在水溶液中发生的电离且导电的过程 2.已每液氢的性质与本相似.T℃时，NH十NH一NH十NH:,NH的平南漆度为1× 006m4 0m·L,图下列说法中精误的是 A水的电离程度e>b>a A.在此祖度下孩氢的离子机为1×10·L 民该退度下，酯酸的电离平衡需数衣， 业在酸氨中较人金属抽，可生成NNH: C,但型下，在液氨中加人NHC,平衡逆向移动，单(NH)增大 C意点对皮的溶液中r(CH,COOH)>HN) D降温，可使液氢电离平送到移功，且年NH):(NH) D当混合溶液量中柱时，)=cC日，COO-(H)-OH) ,已知水的电离平衡角线如图屏不，下列有美说达正确的是 二、器择蕴：本置共3小题，每小置8分，共24分。每小蓝有一个或两个选项符合墓目要零，全部 A点PH=6,溶液呈附程 ryoH or p 进对得8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分， D点水的离子积常数K。为10" &.5七时，用010m+L'的氢水满定10,00mL.0,03ml·L,HA溶液，加人氢水的体 C由A点列C点可加人适量盐限使溶流日减小 飘门与神流中：品的关系如闲质示（望路帝流体肌变化。下男说法正确韵是 D.由A友到E点可果用如热方式使(OH)增大 0平，开nL与 4.对于常湿下H一1的瓷酸溶液，下配连正确的是 A,该溶液1mL.橘释至100mL.后，pH大于1 A路 我国度升高到100℃，该溶液的H增大，H大于1 C,向该溶液中知人常昌下等体供，H为13的包氧化题溶液恰好完全中和 K1621 队.该溶液中梳粮电离出的年(H》与木电离出的年（日》之比为10：12 Cp- 5常温下，分黑和未知浓度的M)H得HA溶渣，加水肠释系原体积的青情。解释过程中，两溶线 A,A点常液的nH等于 H的变化如图所示。下列叙述正确的是 且，由中数据可知，HA为刻酸 A.MOH为藏，HA为置酯 C,B点水电离店的H漆度为L.×10·ml+1 B水的电离程度：X=ZY D.C点溶液中单(A)>r(NH》>r年(0H)￥(H) C,若升高湿度，￥，法点对惊济线的H均不变 D.将X点溶液与2点溶液等体积混合，所得浮液星藏性 化举第1直共4虞引 街水金林·先厚敬·高三一奖想习份分钟用署韩十三 化学第2岗（共4衡} 山东专 9。电淘级章酸亚铁可作为生产磷酸钱御电道的夏料，还可用作照相暴影料等。实铃室可通过反应 Fe一H(%一FCO,+2H制眼F.已年室祖时：K,(HC=6×1F, 4六重甲基西酸（的本两孩整钢碱性，室面下其电离客数术，X价一室型下， K(HC《))=6×10,X,(F《))=1×10。下列说达正确的是 01m阿，1'大亚甲基四按本溶液的H等于 〔其雪虑六鼋甲基四酸的 A.久10ml·1.1NC)溶痕和0,10ml1,N=HC溶液断含微规种类完全相同 一领电离，忽略H0的电离)，科用上述数然列式计算六显甲基四酸的电离度为 我NaHC,电周的两子方程式为NHCO一，+H十C C室酒转0j0m·1.1HC0溶液星碱性 1.以(24分1℃时，01mm·L1Na0H溶滚p-,.1 mol.HA溶液中H之 ￥OH D.室和时反应Fe十HC:OFcC():十H'的平衡常数K-3. =103, 1.CHNH·H)为一元减，常面下，将HCI气体通人a1m·1CHNH:·HO溶雅中 (1)该围度下，水的离子N。= m。L,,HA是 腥合溶液中H与微稳浓度的对数算g)的关乳如所示（忽略溶减体凯的变化），下列说法 (馆数”或“到”)酸。 (2)该温度下，得H之和为13的ND日溶浪和HA溶液等体积混合后，所得溶液星 正确的是 (m“酸“藏”或“中”)性，引由是 (3》观有2.0×103m时·L.的A溶液，闯节溶液pH.测得25℃时平衡体系巾￥(A), 年(HA)与溶液pH的关系如图所示 20✉10 A.N,(CH:NH:+H》的数量极为10 121 兔1天1鲁 且该体系，(OH)= a,1-rCHN》mad·1 40- RCH.NH C.P点，e(CI)+CH NH)4(CH,yH,+HD)=o.2mol+Lt 5亡时，HA的电商平衡落数K.(HA1= 《列式求值) 山.P点之后，溶被巾可能存在口〉+t(OH1=2CH:NH:) (4)室调下，取H=?的盐酸和HA溶液各10m山.向其中分则加人适量的锌粒，反应过程中 开提 姓名 分数 两溶液的pH变化如图所示： 三、非选播题：本题共2小题，共8分。 ①图中表示HA部减pH变化由线的是 (填A”发”) 1L(24分)氮，截，硫彩成的化合物对人英生产，生活有着重要的作用。问答下列问题： ②设盐骏中相人如的质量为m,HA爵液中入2的唐量为m:,侧m 類>” 《)最新研定表明高睿性，高制迪性的H5,在多孔炭材料上蕾载话性组分能化氧化脱硫效用 之”或一”m 明是优于能规的吸附法，其反应机理如阴所示，此时10阳m山溶液中儿：S溶解了34&， (5)常温下，向一定浓虚HB溶液中加人KOH(),保件溶液体积和笔度不变，捌得H与 一gx为，HB)人局变化如周质茶。 MN*XX☒ 话性现具有一定的吸用作用和屠化作用：《填“提高一降低”或”无响“)反匠的闲 常国下，HB的K= K= ,b点溶凌中：c,K》 (蚧">= 化街，HS的一级电离常数为K “或”=”)3年(H日》。 (2)已知常围霜压下，室气中的C0溶于本，达到平衡时，溶流的日一5.0，，（日：C0) L5×0mml·L',若忽略本怕电离及H(0的第二级电离.期HC)一HO+H 的平而常数K一 (已知10-2.5×10). )限氢(NH,》为二元到城，在本中的电南为式与氨相似。联氨第一壶电离反域的半衡金数 值为 (已年：NH十H4N:H的K=&7×10:K。=1.010"》,联氢与成 想形成的酸式盐的化学式为 化举第3贞青共4直) 倒水金南·先率置·喜三一邦直习0分的周测华十目 化学第4岗【共4成) 山东专型高三一轮复习山东专版 ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（十三） 9 品题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I ① ②③ 档次 系数 1 选择题 电解质的电离以及电离的条件 易 0.92 2 选择题 4 液氨的电离及电离平衡移动 易 0.87 水的电离、水的离子积、水的电离平 3 选择题 4 易 0.78 衡移动 4 选择题 4 溶液pH计算 易 0.76 弱酸和弱碱的判断、稀释及水的电离 选择题 易 0.70 程度 选择题 强酸和弱酸的判断、稀释，溶液H 中 0.65 计算 弱酸和碱的中和滴定、水的电离、电 7 选择题 离常数的计算，溶液中粒子浓度大小 难 0.46 比较 氨水和弱酸的滴定，酸的强弱判断、 8 选择题 8 H计算、离子浓度计算、离子浓度大 中 0.63 小比较 9 选择题 8 电离常数、溶度积的应用 中 0.68 有机碱的电离、电离常数计算，有机 10 选择题 8 碱溶液中的物料守恒、电荷守恒等离 难 0.42 子浓度大小比较 11 非选择题 弱酸、弱碱的电离、电离常数的计算、 24 0.56 溶液pH计算，电离度计算等 水的离子积计算、弱酸的判断、酸与 12 非选择题 24 金属反应、弱酸电离常数的计算、离 难 0.48 子浓度比较等 ·47 ·化学· 参考答案及解析 香考誉案及解析 一、选择题 c半(H)=10mol·L1,Y、Z点溶液中c￥(OH) 1.B【解析】图1表示NaCI品体，由于NaCI品体中含 分别为10-1mol·L,101mol·L1,故水的电离 有Na+和CI,而CI的电子层数比Na多一层，所 程度：X=Z>Y,B项正确：升高温度，水的离子积和 以CI半径大于Na半径，故图示中的○代表的离 H浓度变大，故pH均减小，C项错误：将X点溶液 子为C,A项正确：图2中NaC1在熔融状态下发生 与Z点溶液等体积混合，发生中和反应后，HA有剩 电离，并不是通电后发生的电离，B项错误：图3说明 余，所得混合液呈酸性，D项错误。 NaCl在水溶液中发生电离，NaCI是电解质，且图3 6.D【解析】pH均为2的一元酸HA,HB溶液中，两 中没有未电离的NaCI存在，即NaC完全电离，说明 种溶液中H+浓度相等，酸越弱则酸的浓度越大，与 NCI是强电解质，C项正确：图3中存在水合钠离子 同体积同浓度的氢氧化钠反应时消耗的酸的体积越 和水合氯离子，说明NaCI在水中发生电离，在外加电 少，所以消耗体积多的酸性较强：若V>V,则说明 场作用下，水合纳离子和水合氧离子定向移动形成电 HA的酸性比HB的酸性强：若V=V,,则说明HA 流，D项正确」 的酸性与HB的酸性相同：因为不知道两种酸的酸性 2.D【解析】由电离方程式知，NH时与NH。的离子 强弱关系，所以不能判断V与V:的相对大小，A项 平衡浓度相等都为1×10-：mol·L1,根据水的离 错误：由上述分析可知，若V,>V,说明HA的酸性 子积得液氨的离子积K=c,(NH)·c(NH)=1 比HB的酸性强，但无法说明HA是强酸，B项错误： ×10秒oP·L2,A项正确：由钠与水反应可推知， 若实验①中，V=V,则HA的物质的量浓度也为 2Na十2NH一2NaNH:十H↑，B项正确：虽然加 0.01mol·L,HA溶液pH=2,则HA为强酸，反 人NH,C可使平衡向逆反应方向移动，但c半(NH) 应后溶液显中性，故混合液中c(Na)=c(A),C项 增大，C项正确：因为电离是吸热反应，所以降温 错误：完全反应后实验②的混合溶液中溶质为强碱弱 NH十NH一NH十NH平衡向逆反应方向移 酸盐或强酸强碱盐，溶液的pH≥？，D项正确。 动，但c(NH)=c(NH),D项错误。 7.C【解析】由图知CH,COOH溶液与0.1mol 3.B【解析】B点温度升高，水的电离程度增大， Na(OH固体混合溶液pH=4.3,说明b点以醋酸的电 c(H+)=10+mol·L',pH=6,此时c(H)= 离为主，即抑制水的电离，a点为加入酷酸，酸性更 c(OH),溶液呈中性，A项结误：因K。只受温度的 强，水的电离程度变小，心点为加人醋酸纳，水的电离 影响，D点水的离子积常数与A点离子积常数相等， 程度增大，故水的电离程度为c>b>a,A项正确；c 则D点水的离子积常数Kw=101×101=10-,B 点加入的n(CH COONa)=0.1mol,溶液pH=7,则 项正确：水的电离为吸热反应，由A点到C点可采用 c(H)=c(OH),溶液中存在电荷守恒，则c(Na) 加热方式使溶液pH减小，溶液星中性，C项错误：由 +c(H)=e(OH)+c(CH COO),由于c(H+)= A点到E点应采用加人碱性物质使c(OH)增大，D c(OH),则此时溶液中c(a)=c(CHC(OO),根据 项错误。 图象，c(H)=l0'mol·L↓，c(a)=c(CHCO) 4.C【解析】硫酸为强电解质，该溶液1mL稀释至 =0.2ol·L',该温度下，醋酸电离平衡常数K= 100mL后，溶液的pH=3,A项错误；温度升高到 c(CHC00)c(H=0.2X101=2X10 100℃，但溶液中H主要来自硫酸，c,(H广)儿乎不 (CH COOH) +01-0.2-10c-,B项正 变，pH儿乎不变，B项错误：pH=I的硫酸溶液中氢 确：加人0.1mol醋酸后，a点溶液的pH=3.1,此时溶液 离子浓度为0.1mol·L,常温下pH=13的氢氧化 中c(OH)=l0mmol·L1,则c(Na)>c(OH),C 钡溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol·L,两溶液 项错误：当混合溶液呈中性时，c(H)=c(OH),根 等体积混合后氢离子、氢氧根离子恰好完全反应，反 据电荷守恒c(Na)十c(H)=c(CH COC))+ 应后溶液呈中性，C项正确：该溶液中硫酸电离出的 c(OH)知，c(Na)=c(CH:COO),结合B项分折 c年(H+)=0.1mol·L,水电离出的c年(H+)本= 知，c(Na)=c(CH COO)>c(H+)=c(OH),D 10amol·L,硫酸电离出的c(H)与水电离出 项正确。 的c(H)*之比为0.1：10P=10,D项错误。 二、选择题 5.B【解析】由图可知，X点HA溶液稀释10倍（即 8.C【解析】A点：根据cg(H+)·c,(OH)=K.=1 IgH增大1)，pH变化小于1，则HA是弱酸：Y点 MOH溶液稀释10倍，pH减小1，则MOH是强碱， ×10"oFL,g品=12，计算得e,) A项错误：酸、碱均抑制水的电离，且c年(H)或 =10-+mol·L1,则pH=1,0.05mol·L1HA完 c(OH)越大，水的电离程度越小：X点溶液中 全电离，H:A为强酸，A,B项错误：B点酸碱恰好完 ·48· 高三一轮复习山东专版 ·化学· 全中和生成盐(NH,):A,lg=2,计算得c 三、非选择题 (OH) 11.(24分) (H)= (1)降低(2分)10-·mol·L(4分，可不带单位) 10mol·L1,侧水电离出的H+浓度为1上.0× (2)4.2×107mol·L(4分) 10mol·L,C项正确：C点为(NH,):A与 (3)8.7X10-1mol·L1(4分)NH(HSO,) NH,·H,0的混合溶流，根据g=-4,计 (2分) (4)9(4分)0.1%(4分) 算得c(H)=10md·L,则pH=9,呈碱性， 【解析】(1)由题给信息和图像可知，多孔活性炭可 考虑氨水的电离平衡，则溶液中c平(NH)> 作吸附剂，搭载活性成分做反应的催化剂可降低反 c(A)>c年(OH)>c(H),D项错误。 应的活化能：由题意可知，氢硫酸溶液的浓度为 9,AD【解析】NaC,O,中CO片存在水解平衡， 0.34g NaHC,O,中HCO,存在电离平衡和水解平衡，所 34 g/mol =0.1mol·L,由图可知，溶液中c(H) 含微粒种类都有Na,H,OH、CO,HC,O、 0.1L HCO,HO,两者完全相同，A项正确；NaHC,O 和c(HS)的浓度均为1043mol·L-1,则氢硫酸 电离离子方程式为NaHC:O,一Na十HC,O,B 的一级电离常数为K=H)c(HS) 项错误：HC,O,的电离平衡常数为K:(H,C:O,)=6 c(HS) ×10·,室温时水解平衡常数为K= 1018X10-t -mol·L4=103mol·L-4。 H9000iD--0- 0.1 (HC,O) ×10世 (2)K=(H)·C(HCO) <K,则电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，C项 c年(HCO) 错误：室温时反应Fe十HCO,一FC,O,↓十 2.5×10‘mol·L1×2.5×10‘mol,L≈4.2 1.5×10mol·L 2H的平衡常数K= (H+) c(Fe )e(H:C:O) X107mol·L (3)NH,的第一步电离的方程式为NH,十HO e(H+)·c(HCO)·c(CO) e(Fe)·c(C2O)·c(H,CO)·(HC:O) 一N:H结十OH,则电离平衡常数K= KK=6x10X6x102 =3.6,D项正确。 N,H)·c(OH):c(H2=K·K.=8.7× Kp (FeC2O) 1×10 c￥(N:H,)·c年(H) 1O.BD【解析】CHNH:·HO为一元弱碱，可以类 10×1.0×101t=8.7×10-mol·L,联氨是二 比NH·HO,CHNH·HO的电离方程式为 元弱碱，其与硫酸形成的酸式盐为NH,(HSO,):。 CH,NH·H,O--CH,NH时十OH,当pH增大时， (4)用字母A表示该碱，电离方程式为A一B十 c(OH)增大，c(H)减小，同时c(CHNH·HO)升 OH,设溶液中c(OH)=amol·L1,则溶液中 高，c(CHNH)减小，根据关系图，图中两条对角线，斜 B=amo·L,则有。.00.1.0X10,解 率为正的对角线代表H,斜率为负的对角线代表 a≈1,0×10，即溶液中c(OH)=1.0× OH,虚线代表CHNH·HO,最后的实线代表 10mol·L,室温下K。=1.0×10-,则c(H) CHNH,据此分析解答。由图可知，Q点时pH= 9.5,则c(H)=103mol·L,因此c(OH)= =1.0×10mol·L,所以溶液pH为9：六亚甲 c=10tmal·L,又c(CH,NH·H,O)= K 基因胶的电高度为上一0×10%- 0.1% c(CH,NH),则CH,NH·HO的电离平衡常数K =OH)·c(CHNH) 12.(24分) (1)10(2分)弱(2分) (CHNH:·HO) =10,数量级为103，A 项错误：体系中存在物料守恒：c(CHNH·H,O)十 (2)酸(2分)混合前酸中c(H)与碱中c(OH) c(CHNH)=0.1mol·L,代入K可得c(OH)= 相同，而HA是弱酸，等体积混合后酸过量(2分) K[0.1-c(CHNH)】mal.L,B项正确：d浓度 (3)H）·c3(A) (CHNH) C华(HA) 未知，c(CI)十c(CHNH)十c(CHNH:·H,O)无法 1×10×1.6×10 4.0×10 -mol·Ll= 计算，C项错误：溶液中存在电荷守恒：(H)十 4×10-4mol·L1(4分) c(CH,NH)=c(C )+c(OH ),(H)= (4)①B(2分)》 c(CHNH),则2c(CHNH)=c(CI)+c(OH).由 ②<(2分) 分析知，斜率为正的对角线代表H,最后的实线代 (5)10mol·L1(4分)10tmol·L1(2分) 表CHNH,两条线在P点之后有交点，即此时(H) <(2分) =c(CH,NH),D项正确。 【解析】(1)0.01mol·L-NaOH溶液中c(OH-) 49 ·化学· 参考答案及解析 =108mol·L',已知pH=11,即c年(H)= c年(H)减小，H,B减小，一lgc(HB)增大，B浓 101mol·Lt,则K.=c年(OH）·c率(H) 10Bmo·L.-2,0.1mol·L的HA溶液中 度增大，一lgc(B)减小，年B）=K 年HBc年(H*则 C3=10,已知K。=10”mo·L,则 也特大，一二子减小，且随霜H的特大， c年(H+)=10mol·L1,氢离子浓度小于酸的浓 c(HB)先大于c(B-)到等于，再到小于，即 度，所以HA为弱酸。 (2)混合前酸中c(H)与碱中c(OH)相同，而HA 二己从小于1，到等于1，再大于1周图中以 是弱酸，等体积混合后酸过量，因此混合液呈酸性。 左往右的曲线分别为一gc学(HB)、 (3)pH=4时，cw(H)=1×104mol·L, cg(A）=1.6×10-3mol·L-1,c年(HA)=4,0× -二子一收唇)随H变化的商线：当 10mol·L,由电离平衡常数的定义可知 pH=4.3时，-1gB) K.(HA=1X10X.6X10m0l·L1=4× Cr (HB)=0.r (B-) (HB)=1,则 4.0×10 Ka=10t3mol·L',根据a点可知，常温下， 10-￥mol·L1 一lgc年(H:B)=-lgc年(B-)即c(H:B)= (4)①HA是弱电解质，在反应过程中HA不断电离 c年(B),则有KK。=生（日）：C() 出氢离子，所以反应过程中HA溶液中c(H十)大于 c年(H2B) 盐酸，则HA溶液中pH增大速度小于盐酸，要反应 c2(H+)=(10)2moF·L-=104mo·L-“, 达到相同pH,HA溶解的金属锌多，反应时间长，所 故H,B的K1=10Lmol·L,根据电荷守恒： 以表示HA溶液中DH变化曲线的为B。 c(K+)+c(H+)=c(HB)+2C年(B)+ ②当完全反应后，HA溶液和盐酸中pH相等，则参 c(OH),图中b点对应的溶液的pH为4.3，即 加反应的n(HA)>n(HC),酸消耗的越多，则参加 c年(HB)=c年(B-),即c车(K)十c年(H)= 反应的Zn的质量越大，所以m,<m:。 3c,(HB)+c年(OH),故b点溶液中有c(K) (5)已知H:B中加入KOH固体，随着pH增大， <3c(HB). ·50.