(12)化学反应速率及化学平衡综合-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习周测卷（山东专版 小题量）

高三：一轮复习40分钟州测卷/化学 A.厚衡时，乙中C)的转化率大于0% 且，平衡时，甲中和丙中H:的转化率均是60% (十二}化学反应速率及化学平衡综合 C.平衡时，丙中(C0)是甲中的2倍，是6o12ml·L 山风成开始时，内中的反应速率量快，甲中的反应速率量帽 (考试时间40分钟，满分100分 6.丙院氧化风烈制备丙锈的生要反应为2C,H(g)+O(g》→2C,H(g)中211g》4H<0. 在能化闲作用下，CH,氧亿脱氢除生战CH外，还生成CO. 一、选择题：本题共7小题.每小题4分，共2器分。每小题只有一个进项符合题目要装。 L一定面度下，在2L.的密闭容带中充入6mlC和8mcdH使之发生反应0，g)+3L(g 化美紧麦花微H的韩化帝和心出的产度变 化关系如图所示，已知：CH的露择柱 CH)H(g)+HK以)。据图判断下列有关氨连正确的是 灵应的C的指面的面×10©%，下列说法正确的是 CH的物质的量 A,周线Ⅱ只表示生成CHO日的变化情况 我反风在8-一]0mn内，H的物看的量不变，反定已停止 A.CH,的转化率和C,H:的产随但度变化由线分别是山， C,反应在1一3m内，H的平均反定违为Q,75l,1.n 2力12 比祖度升高，程亿制的话性增大，C,日。的转化零不变 .e点反成达到平状态，此时3.》=(CH(0H》 ,575无时，CH。的选择生为66% :,如图质示是某化学纤究小组探突外雾条作对北化学反应速事和亿学平商 )选酷相对较证的但度能第提高C儿的选样性 影响的周微，其中用像和实验结论表达将止确的是 7.我国科字家合成了一种新服A/材料，实现了低和化本模气变提。反应历覆轴图周 示，其中吸阳在窗化剂表面的物种用“，“标：生，指过废态。下列有关说法桔阀的是 feoL专 4四 LXP-3 -115 用0+00e G*+0+CP+㎡ 25 L.图①若十w=声，国4角线一定便用了鞋化刺 -1a B图公是在一定条件下，c(X)随时间的变化，正反夜△HC0,M点正反匠流率N点原反应 反反商门 逾率 C,图③是在恒里恒容的密用家普中，茂不闻投料比充人CO)和日：()进行反匠，若平衡时 A.新数A口阳MC材料能实现低驾霍化本煤气变轮主整算因是大解度降低了落化能 C(g)相日(g)的转化率相等，则a=1 且，果换作铜系化闲，题迟反应的给变会发生改变 D.图④中角线表示一定压强下N)平南转北卡随温度的变化，A,B,C三点表示不可温度，函 C.该历图中换定反皮递率的方程式为》·+2H.O一C)·十HO:十(H·十日· 下N)的平簧转化率，压强最小的是A点，化学平面常数最小的是书点 )该过程有极性健的斯袋和生成 3,某恒祖密用容器中，段入定量的W体A,爱生反应（一）+位g》△H=一Qk·《Q 二，器择驱：本驱共3小，每小丽8分，共对分。每小驱有一个或两个选项符合题日要求，全部 )。反应达到平衡后，若压缩算著的体具，重新平衡时C(的浓度与的平衡流度相等，下列说法正 进对得B分，选对但不垒的得4分，有选裙的得0分。 确的是 &在图客密周容器中通人CH与CO,整其物质的量浓度均为 A平衡时，单位时问内(A‘示C)A每一1 1.0mc·L,在一定条件下发生反应C0()十CH(g)2) 压物质目的状有贝绵为州吉或液志 十2H()。测得平衡时CH,的体分数与湿度及压强的关系如例所 C.若起命时南容等中闻人1mB程1molC,反达到平商时敏出焕量为Qk 示，下列说法一足正调的是 D.若保特存器的体积不变，年平衡体采中加人B,平南可管向正反应方向移动 A.该反成的△H0 4.一定餐杆下，合成乙露的反应为61g)半2C山(g)=CH:《g1+ H》已加温度对心的平衡转化来程黎化利催化皱率的影响员 3巧黄格化 且厌强A,一，A由小到大的霸序为产C西一同 C压为与时，b点处4 如周房示。下判说达止确的是 山，点4CH:的载化华为% .该反应的递反应是做热反园 9向某恒容密闭容器中充入等将质的量的，(g》和(g》,爱生如下反皮，需)+国(g)一 我生成乙辉的速帝：风N)定大于(D 代1，(g).测得不同图度下(g)的转化率：与时间的美系如周所示。北速率方盟为 C.增大压强，平衡正向移动，平衡常数术州大 A:·C1》·(C:),一。·(P(表是违零管数，只与沿度有关)，下列说法借误的是 以当度高于250，升高但度，能化网的雷化效率停低 A.宽及应的△H e《C) 五某度下，H,(g+C0(g0g+H0g的平衡常数K-号减里度下，在甲，乙.丙三 BM点会>D 个恒容密用容等中通人日()和CO(g),起娇浓度加下表所示，下列判断情误的基 C升高温度：增大的倍数大干桂增大的作数 起的馆度 甲 乙 两 D.T时，若平衡体系中《口，=0，拓m,1..是=18 H-/Al·L)0.01 0.02 6.02 4/4l=L,1),01 0,01 42 化举第1直共4虞引 崔水金林·先厚做·高三一轮短习份分钟烟署解十二 化学第2岗（共4衡 山东专技 10.由Y羟基丁酸（球CH.CH.CH.COOH)生成Y丁内雷(。）的反皮为HH,CHHa州 12.(24分)汽车尾气中价有较多的N》和).可以利用如下化学方法得其转化为无毒无害的 物质 。H0.方℃叫，溶液中Y经基T酸初始旅度为Q10回上'，利者反的击行测得 1.(1U已u,N(g)+(g一2Ng)△H-+t80J·m'8C0g)+3(g) 十丁内南的浓资随时间的变化如下表乐示。下列说法中情灵的是 2X(g》△H=-54kJ，m 写出肥汽车尾气中N0和)转化为无青无害的物质的热化学方程式， I/min 50 100120 10 22 t/(mol/L 24000B,0710,081g,g10441112 (2)工业上可朵用HH美)+2H的方法来制取高纯度的)和H。我间学者采用量 A120mn时，y经基T根的转化卡为0% 千力学方法，看过计算机粗，质究了在笔基催化剂表面上甲醇制氯的反应历程，其中吸附在 我0一0回n内，以￥丁内隋的浓度度化表示的平肖反皮速率为么.了ml·L·mi加' 记雁化闲表童上的制种用·标生，甲醇(HH氢反成的第一步功程，有两种可饱力式： C2县时，该反皮的平常数为K2.?6 方式A:CHH一CH)+H年E=+I0N.1÷': 方式B,CH:OH一CH·中OH·E=249.3kJ*四o D.为提高平衡时？臣基丁陵的传化本，可采章的惜随有移出Y「内南 D由话化作E值测，甲前裂解过程主委经历的方式成为 销A“或B) 性名 分数 一血用]属示为什算机模报的各步反应的能量变化不意周。 号 答害 三，非讲播睛：本漂共2小题，共8分。 11,《2分)甲烷水满汽重靠反应是我国主要的期氢技术，有关反应如下： 反I,CH,(g)+H:X)CO(g)+3Hg)H=akJ·o': 反1COg)+HNg)()g)+H,g△H2=hkJ。mm1. 问答下刘问题， 用 《1)反应1，反应的平衡常数分别为K,一118×。，K:一1,77×m,反应围度为 该历程中，敛热量多的步限的化幸方程式为 TC. Ⅱ.氟的氧化物是壶成大气污缘的主要物极，研究到氧化特向的相互转化及民森具有重因 ①限看围度的升高，K 填“增大一减小”或不变”)，△H 缩“<“ 意义 减">)0. 已知2N0〔g)+《g)2(g)的反应所程分两梦： 四对于反应1-红CH》·(H0》va一(C》·(日：J(,a为迪米常数，仅与 第一步，2NO(g一N,(g)(快渔平衡)： 昌度有美)。向等张密M容器中充人2CH、2mH)仅发生反夜，达到平衡后生成 第二步：N,Ag)十为g一2N《g慢反虎) 1X)和3aH,.下列说达正确的是 〈填选项学每)。 (3)用4为表示的渔率方醒为(（为）=6，·《N)·(1:用N为表示的边举方程为(Nh) AC)的体积分数保特不变作判断反成处于平衡状吉 业及时分离出C),有利于提高甲院的转化率和正反应建 =与·(NO)·c(0),与分别表示速率骨数期密 C雪度升高，k红和均增大，且与增大的倍数大干增大的侪数 (4)下列关于反应2NX)+0,(g)一2N0(g〉△H<0的说法正确的是 〈填 其佳条作不变.达华商后内问容答中充人1m6CH,1H(、1ml《X).3odH+期 选项字每)， V A增大压张，反应速毕常数一定增大 (2)一定围度下，向恒家密用反应渴中通人CH程H,(Kg),起的时H和HO(g)的分压分 代第一步反成的解化能个干第二步反应的备化能 别为1MP3M,爱生反应1和反应，反应进行tmn时达到平衡我态，此时C),C0,的 C反应的总新化能等干第一步和第二步反应的活化能之和 分压分期为知MP,M D开高马度，★t蜡大的俯数大于增大的倍数 ①H()的平衡分压为 伊P(州含m,w的代数式表示，下同》 (5)反应2N0(g)一一N,O,((dH0),用分压某组分的分压等于总压与北物质的量分数 反皮】前1世m的平均速事(CH)= MPa.min ①反成1的K, 《坩半衡时各物面的分压代替物质的盘浓度) 的果积)表示的平衡常数K,与宁T为国度)的关系如图2所示 3)我氧体F0,载氧体C)和复合载氧体均可以氧北甲统谢取合城气就 (),H),线氧体的置量与时间的关聚如用所示[一定条件下有积碳反 发生：CHC+2H) ①由图可知反应作能最好的是 (填“Fe0.”-CO”填“复合 载氧体) ②从开始到13如时候，复合爱氧体角线呈下降趋势的原国主墨是甲烷 ①健正确表示gK,与宁关系的卧线是 (填”“或。 还原袋氧体，绿氧体失去氧罪出现关重的情况：反匠在13一15m时，出现了一个短程的小平 台，其室要的原因是 ②298K时，在客供周定的密闭容善中充人，定世的N0为，平衡时N(为的分压为10kPa.已 知N,=名7X101P每，则N的转化帝约为 (保角两位有爱数学) 化举第3贞共4直) 倒水金南·先率量·喜三一邦直习0分的周测华十二 化学第4岗【共4成) 山东专型高三一轮复习山东专版 ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（十二） 9 品题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 题号 题型 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 值 (主题内容) Ⅲ ① ②③ ①⑤ 档次 系数 化学反应的物质的量与时间变化图 选择题 像分析，物质变化曲线判断、化学反 易 0.87 应速率计算，化学平衡状态判断 化学图像分析与判断，化学反应速率 选择题 大小判断、催化剂的使用、浓度对化 易 0.72 学反应速率影响、物质的量、温度与 转化率的关系 选择题 物质状态和化学平衡状态的判断、浓 3 4 易 0.92 度对化学平衡移动的影响 合成乙烯的图像分析，化学反应能量 选择题 变化，化学反应速率大小判断、压强 易 0.74 对化学平衡移动与化学平衡常数的 影响、温度对转化率的影响 等效平衡，转化率的计算与大小判 选择题 断，化学反应速率大小判断、化学反 中 0.61 应浓度计算 丙烷氧化脱氢生成丙烯选择性条件 调控，图像分析，转化率和产率曲线 选择题 判断、反应选择性计算、温度对转化 √ % 0.64 率与反应选择性的影响 选择题 化学反应中的能量变化，催化剂对化 易 0.76 学反应速率的影响 气体的体积分数与温度和压强的图 选择题 像分析，格变与压强大小判断、转化 中 0.68 率的计算、反应速率大小判断 转化率与温度、时间的图像分析，化 9 选择题 8 学反应焓变大小判断，化学反应速率 中 0.56 常数的应用与计算 ·43· ·化学· 参考答案及解析 利用数据计算与判断，化学转化率的 10 选择题 8 计算、化学反应速率的计算、化学平 中 0.65 衡常数计算，化学平衡移动影响 化学平衡常数的应用与判断，化学平 衡状态判断，浓度对化学平衡移动影 响、温度对化学平衡常数影响、化学 11 非选择题 24 难 0.46 反应压强变化、化学反应速率计算、 化学平衡常数计算、化学反应条件选 择，化学反应速率原因探究 盖斯定律的应用与热化学方程式书 写，化学反应历程的判断、化学反应 12 非选择题 24 速率公式的应用与判断，化学平衡常 √√√√√√√难 0.48 数与温度倒数的图像分析、曲线的判 断、转化率计算等 香考答案及解析 一、选择题 误：因反应为可逆反应，故加入1molB和1molC至 1.C【解析】由反应方程式的化学计量数之比可知，曲 反应达到平衡时转化率一定小于100%，因此吸收热 线Ⅱ可以表示CH,OH的变化情况，也可以表示 量小于Qk,C项错误：保持体积不变，B可以是气体 H,O的变化情况，A项错误：由图可知，8~10min 或非气体，则向平衡体系中加入B,平衡可能不移动， 内，H:的物质的量保持不变，说明此时反应已经达到 也可能逆向移动，D项错误。 平衡状态，B项错误：1~3min内，H,的物质的量变 4,D【解析】升高温度，CO,平衡转化率减小，说明升 化了3mol,因此平均反应速率v(H:)= 高温度平衡逆向移动，则逆反应方向为吸热反应，A 6mol-3mol=0.75mol·Ll·mim,C项正确：c 项错误：温度升高反应速率加快，催化剂催化效率越 2 LX2 min 高，化学反应速案越快，根据图像可知，M点催化剂 点反应已达平衡状态，此时E(H)= 的催化效率大于N点，但M点温度小于N点，则 3a(CHOH),D项错误。 (N)不一定大于v(M),B项错误：化学平衡常数只 2.D【解析】图①中若m十n=p,则a曲线可能是使用 与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，C项错 了催化剂，也可能是增大压强，A项错误：图②中温 误：由图可知，当温度高于250℃，升高温度催化剂的 度：T,>T,升高温度，X的平衡浓度增大，说明平衡 催化效率降低，D项正确 逆向移动，故正反应的△H<0,M点正反应速率=M 5.C【解析】设甲中CO,转化量为xmol·L1,列三 点逆反应速率>W点逆反应速率>N点逆反应速 段式： 率，B项错误：图③中当投料比等于化学计量数之比 H:(g)+CO(g)CO(g)+H:Og) 时，所有反应物的转化率相等，故α=2，C项错误：图 甲始态/(m01.-1):0.010.01 0 0 ④中曲线表示一定压强下NO平衡转化率随温度的 甲转化/(m·L-1):x 变化，由图可知，增大压强，平衡正移，NO的平衡转 甲终态/(m·L-1001-x0.01一xx 化率增大，故压强最小的是A点：升高温度，NO的平 衡转化率减小，说明平衡逆移，K减小，故化学平衡常 则0.0可-号，所以=006，甲中H,的转化 数最小的是B点，D项正确。 率为60%，乙相当于在甲的基础上又充入了H2,CO 3.A【解析】平衡时，m(A)能=n(A)生成·n(A)生成= 的转化率增大，A项正确：丙相当于在甲的基础上加 (C)耗，因此单位时间内n(A)斋e=n(C),A项正 压，平衡不移动，甲中和丙中H的转化率均是60%， 确：若B为气体，因容器保持恒温，缩小容器体积，达 但丙中CO,的浓度是甲中CO,浓度的2倍，甲平衡 到新平衡时平衡常数不变，则气体C的浓度也一定 时CO:浓度为0.004mol·L,B项正确，C项错误： 不变，若B是非气体，平衡常数K=c(C),由于C(g) 恒温恒容下，浓度越大反应速率越快，由表中数据可 的浓度不变，因此B可以是气体或是非气体，B项错 知，反应开始时，反应速率：丙>乙>甲，D项正确。 ·44· 高三一轮复习山东专版 ·化学· 6.D【解析】由题给条件可知，丙烷转化成C,H。的过 16,D项错误。 程中还生成CO,CO,等物质，即反应的丙烷没有完全 10.B【解析】反应至120min时，反应产生 转化为C,H。,图中反应温度相同时，b曲线纵坐标的 0.090mol·L的Y丁内酯，则反应消耗Y羟基丁 数值小于a曲线纵坐标的数值，则a曲线为CH的 酸的浓度为0.090mol·L,故r羟基丁酸转化常 转化率曲线，b曲线为C,H,的产率曲线，A项错误： 为号9802 ×100%=50%,A项正确：50 由图可知随温度升高，丙烷的转化率增大，说明催化 剂活性增大，B项错误：575℃时，反应的CH:为 80min内Y丁内酯的浓度改变了0.071mol·L 33%,生成的C,H,为17%，则CH,的选择性为 -0.050mol·L1=0.021mol·L,则用Y丁内 33受×100%≈51.5%，C项错误：由图可知，高温使 17% 酯的浓度变化表示的平均反应速率(Y丁内酯)= 0.021molL=0.0007mol·L1·min',B项错 得CH,的选择性降低，选择相对较低的温度可以提 30 min 高C,H,的选择性，D项正确。 误：25℃时，该反应的平衡常数K=YT内酯) c(y羟基丁酸) 7.B【解析】催化剂可以降低活化能而加快反应速率， 0.132 A项正确：催化剂不会改变反应的焓变，B项错误：由 =11=2.75C项正确：若移走Y丁 图可知，过程C0￥十2HO￥→C0%十HO%十 =0.180-0.132f 内階，可诚小生成物浓度，促进化学平衡正向移动， OH%十H活化能最大，反应速率最慢，决定该反应 从而提高Y羟基丁酸的转化率，D项正确。 的反应速率，C项正确：该过程有极性键的断裂和生 三、非选择题 成，D项正确。 11.(24分) 二、选择题 (1)①增大(2分)<(2分) 8.BD【解析】由图可知，压强不变时，升高温度，CH ②AC(4分) 的体积分数减小，平衡正向移动，说明正反应为吸热 (2)①3m十4n(4分)】 反应，则△H>0,A项错误：由图可知，相同温度下， p,、p,p条件下对应甲烷的体积分数依次增大，根 ②m十m心(2分) 据反应体系特征，可知体系压强逐渐增大，则p<p: <p4,B项正确：压强为p时，a点为对应温度下的平 ③m3m十4n) m(3-m-2m(4分) 衡点，b点→a点需要使CH:的体积分数减小才能建 (3)①复合载氧体(2分) 立平衡，故b点处反应正向进行，>，C项错误： ②复合载氧体失去氧的质量与积碳的质量相等 设CO2和CH的起始物质的量均为1mol,达到平衡 (4分) 时均转化了xmo,列三段式： 【解析】(1)①根据K1的表达式可知，温度越高，平 C04(g)十CH,(g)2C0(g)+2H2(g) 衡常数越大，即升高温度平衡正向移动，为吸热反 开始/mol:1 1 0 0 应，所以△H>O:根据K:的表达式可知，温度越 转化/mol:x 2x 2x 低，平衡常数越大，即降低温度平衡正向移动，为放 平衡/mol:1一x1一x 2x 2x 热反应，所以△H2<0 根据a点时CH,的体积分数为员可知计号-。 ②随着反应的进行，CO的体积分数逐渐增大，直到 平衡状态，当CO的体积分数不变时，反应达到平衡 x=0.8,所以a点时CH,的转化率为80%，D项 状态，A项正确：及时分离出CO,平衡正向移动，甲 正确。 烷的转化率升高：随者反应进行，反应物浓度减小， 9.CD【解析】由图可知，T>T,T时PCl的转化 反应速率减小，B项错误：温度升高，k:和k逢均增 率比T:时低，则升高温度，平衡逆向移动，正反应为 大，平衡正向移动，则正反应速率大于逆反应速率， 放热反应，A项正确：M点还未达到平衡，V>·则 所以k增大的倍数大于延增大的倍数，C项正 k送 c(PC)·c(C)B项正确：升高温度，平衡逆 c(PCI) 确：其他条件不变，达平衡后再向容器中充入1mol CH:,1molH:O、1 mol CO、3molH2,因为是恒压 向移动，K值减小，说明kx增大的倍数小于k题增大 条件下，容器体积增大一倍，各物质浓度不变，反应 的倍数，C项错误：T:时，a(PCl)=80%,c(Cl)= 仍然为平衡状态，则正逆反应速率相等，D项错误。 0.25mol·L',设氯气与PCl起始物质的量均为 (2)①根据反应ⅱ知，生成CO,、H的物质的量相 xmol,容器体积为1L,列三段式： 等，则反应i中生成的H的分压和CO,的分压相 PCl(g)+Cl(g)PCl;(g) 等，为nMPa:根据碳原子守恒知，反应I中生成总 起始(mol·L): x 0 的CO分压为(m十n)Pa,反应I生成的氢气分压 变化(mol·L):0.8x 0.8x 0.8x 为生成CO分压的3倍，所以反应1生成H的分压 平衡(mol·L1):0.2x 0.2x 0.8x 为3(m十n)MPa,则生成总的氢气分压为[3(m十n】 图0.2x=0.25,则08r=1.则号 nMPa=(3m++4n)MPa -0.25×0.25 ②反应1前tmin内生成总CO的分压等于消耗 ·45· ·化学· 参考答案及解析 CH,的分压，为(m十n)MPa,前tmin内平均速率 主要经历的方式应为A v(CH)-AP_(m+)MPa_ ②由图可知，过渡态下两端的中间产物，能量差值最 △1 t min 大，放热最多，化学方程式为CHO十3H (m+MPa·min'。 CO十4H餐或CHO餐C()￥十H# t (3)由于(O2)=·2(NO)·c(O:),w(NO2)= ③恒温恒容条件下气体压强之比等于其物质的量之 6·cNO:c0,).则套=0品根据化学反 O:) 比，平衡时CO,CO2的分压分别为mMPa,nMPa, 则CO、CO:的物质的量之比为m:n,假设生成 n(C(O)=mmol,n(CO,2)=nmol,生成nmol CO:消 应方程式20)+0，(g)一2N0,®)可知，号 耗n mol C0,则生成n(H:)=n(C0:)十3n(CO)= (O2) 1 nmol十3(m十n)mol=(3m十4n)mol,消耗n(HO)= (NO.)-2. n(CO)十n(CO2)=(m十2n)mol,起始时CH,和 (4)反应速率常数只与温度有关，温度不变，反应速 H:O(g)的分压分别为1MPa,3MPa,则n(CH): 率常数就不变，A项错误：活化能越大的反应，其反 n(HO)=1:3,设n(CH,)=1mol,则n(HO)= 应速率越慢，第一步比第二步反应快，说明第一步反 3mol:剩余n(H:O)=(3一m一2n)mol:反应i的 应的活化能小于第二步反应的活化能，B项正确：反 K,=DC0.）·H=n(3m+4n 应的总活化能小于第一步和第二步活化能之和，C p(C0)·p(H:O)m(3-m-2n) 项错误：正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移 (3)①相同时间内，载氧体减少的质量越多越好，由 动，K值减小，说明k:增大的倍数小于k速增大的 图可知，复合载氧体反应性能最好。 倍数，D项错误。 ②发生积碳反应时生成的碳是固体，复合载氧体失 (5)①根据反应方程式2NO:(g)一N:O,(g)(△H 去氧的质量与积碳的质量相等，载氧体总体质量不 <0)可知，该反应的正反应为放热反应，升高温度， 变，所以反应在13~15min时，出现了一个短暂的 小平台 即T增大，一减小，化学平衡向逆反应方向移动，K, 12.(24分) I.(1)2NO(g)+2CO(g)=2CO(g)+N(g) 减小，gK,减小，即宁与gK,成正相关，所以能正 △H=-744kJ·mo(4分) 确表示gK,与一关系的曲线是a。 (2)①A(2分) ②CHO+3H*—CO*+4H%(或CHO* ②假设开始投人NO,的物质的量为1mol,转化率 CO*十H*)(4分) 为x,列三段式： 2NO2(g)一NO,(g) 1.(3)24分) 起始量/mol: 1 0 (4)B(4分) 转化量/mol: 0.51 (5)①a(2分) 平衡量/mol:1-x 0.5x ②35%(4分) 同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比， 【解析】I,(1)汽车尾气中含有的NO和CO转化为 则p(NO2)￥p(N:O)=(1-x)0.5x=100kPa 无毒的N:和CO,化学方程式为2NO(g)+ 2CO(g)一2CO2(g)十N:(g),根据盖斯定律，可由 N,O,则pKN0,)=kP,故K, 第2个反应一第1个反应，热化学方程式为2NO(g) 50x 1-x 十2C0(g)一2C0(g)+N.(g)△H= 100 kPa1=2.7×10-kPa1,解得z≈0.35，所以 -744kJ·mol+。 NO2的平衡转化率约为35%。 (2)①一股来说，活化能低，化学反应速率快，在相同 的时间内，可以得到更多的产物，因此甲醇裂解过程 46.