(11)化学平衡 反应的方向 反应的调控-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习周测卷（山东专版 小题量）

高三一轮复习40分钟周测卷/化学 容石 起的前度/4·1，) 平由发度/m·上41 (十一)化学平衡反应的方向反应的调控 (0 (考试时间40分钟，滴分100分) 0.5 .1 0 0.152 一、选释增：本题共了小，每小题4分，共8分。每小题只有一个选项符合题日要求， 已国：k。年为速率席数，仅受出度的想响 化管反成的方向。速率与反定限度想响着化学反应进行的程度。下列有关设达正确的是 下刘说法锥误的是 A,对于任何化学反应来说，反成速率植大，反应现象越明装 民已耳)（一3g)△H0,凸50.用该反成在任何但度下常能白发进： 人达到平衡时，平面前数和速率意员的关系，K一 ,在一定条件下，向帝闭容墨中充人1mdN,和3H,充分及应，生城2NH 以碳酸钙在高目下才依分解，因此装酸钙的分解反应木属于白发反应 县看防器直中达别平角时-1，粥=电 2某温度下，在一恒客密同容圈中甚行如下两个反成并达到平衡： 二，容程围中达到平衡到，c(0,》0.2拉l,L.1 GC为(g+3Hg)CHH(g+H(N)△Hm一49,5kJ·l: 入当围度升高为T时，，，太。分别增大m信和n倍，申m# 2C(g十H(g))(g)十HK)△fH+0,pkJ·mal1 7,工业上可通过甲想碳甚化法制取甲酸甲詹：CH,用g)十CM)(g),HCH【装》：在容积国 下列叙迷错误的是 定的密闭容器中，授人等物爱的量的HH和C,满得相同川日内 A增大压丝，反应的平宿不发生移动 )的转化率品度变化如图所示，下列说砝正确的是 B升高湿度，及应半衡正向移动 A,反应建率：山)>(d} 通人H,喇，转北率增大 且由图可知生产时反度温度粒制在阳一85为置 1以反应2饱都自发连行的a楼是△50 C,山条作下延长反应时间：(》的转化率保技不变 二 3.下列说法正确的是 e,C0的转化卡随温度的升高面减小，可德是国为该板应吸热， A化学学衡发生移动，化学平衡食数不一定改变 升高温度反应道向移动 从熔合经高效着看，工业合成氢时，压强越高越好，因为高压有利于氢气的生域 二，慧程题：本题共3小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或丙个选项符合题日要求，全部 工业制取企属钾：Na)+KC1一NCH)十长黑)，为了广使K变成藏气从反合物中分 遗对得8分，选对但不全的得4分，有这错的得段分。 离出来，反应昌度滋高越好 &.反克O《g)+3I(g)CH OHSg)十日《)，在起湿度T℃)，体积相同(2L1的两个影 D对于反成：HC1ONH:.))为《g)+NH:(g).在反应容卷中投人一定量的 闭容器中，改变条作，具对应反应过程中的军分数据如下表所示，下列说达正确的是 H:NC(xNH,(w成体，反应-段时间后，当C(,的体积分数不再改变时，媒该反成达到了化 章南状态 2位t1/mdl/mCO/mlH0/m 1.在能酸工业中，发生反应2(g》+(为(g)一以)()△H=一196.6k灯，m',在不同遇 0 min 度和成强下：反应达到平图时的帮化率如下表断示。下列说达情退的是 反应1， 半衡时1的转化率 相留相容 20 min 基度/无 1M凸0.53P1中 5 MPs 10 MPa 83 1n 450 缩.9 0,2 们，4 97 推购相容 0 min 85自 2,0 7.7 A,若孩反应健百发进行，黄反鹿△H0 A.从理论上分析，选择高压，可以现高以为转化率，又雁用侯反度电率 反位I在0一2如mn时的平均反度速*u(H)=0,15ml·1,·min 及从程论上分析，选择遇度50一550C,概料于平衡正移动又利于是高发应速率 C,反应1达到平衡时，相人1mod和1HUH,此时平衡不移动 C实际生产中，为降低成本，采用常压条件，因为常压下的转化率已经很高 ,起始国度相同的反应1、川，平商对平衡拿数K应相同 实际生产中，道人过量的空气，既利于平商正向移动，又利于提高反废事率 多，)能化加氢合成二甲陕是一种务转化方齿，其过程中主要发生下列反皮： 5.5CR法是工业上清除氯氧化物的常用方法，反应如下： 反成】：Cg)十H(g C(Kg)+H:O(g)H-++41.2 kJ mol 主反成：4N1H(g)十4NO(g)十D,(g)→4N,(g)+6HKg)△H 反成Ⅱ：2Cg)T6H(gCH(C日g)十3HOKg)△H-一125k·mo 国反成：4NH,g)十5)(g 4NKg》十HDg) 在国压，C和H:的起始量一定的策件下.C平衡转化率和平衡时CHOCH的选择性随围 相同条年下，在甲、乙两牌眉化闲作用下遗行上述反成，下列说法错误的是 度的变化知图斯示.CH0CH的话择性=2C的物题的量×1m⅓。下刘说法错议 A工业上远择留化闲乙的原因是任显下有准强的但化活生 反立的C山的将质的量 B毅料比一定时有利于提高N口平面转化率的反点条件是降低湿度、减小 的是 压组 A,C山的这择性随围度的升高逐渐诚小 C国中M点处（对成度为10）N)的转化率一定不是该画度下的草衡 B.反应2CKg)+4H,(g1一CH.0H(g)+HO〔g》4H 书化桌 一204,9kJ·m0 以T钟比8 5窗 4 以相列条作下透择高效罐化网，可以提高)的平衡转化率 6或酸工业中将氧化为复)是生产工艺中的重餐环节。出座为丁条件下，在三个容积均为 6经内路：时地尖 【1的相容密闭容器中仅发生及双5以(g)十0（某》，5g》△H0,实验测料：甲 强可能将CHC的这性提升到B点 h4·1S01·r0为)-m-ba·(50). 化举氧1直黄4直 衡水金酵·先享数+高三一轮复习设分钟用测等十一 化学第是街（共4衡） 山东李感 10.工业上利用5与CHW痕料制毫C5,发定反虎S(s1+45〔g).25:(g)十CH,(g)→ [2.(2分)氮及其化合物在科研及变产中均有着重要的度用。口答下列候莲： C〈》十日g》.在密阳家器中.原帮为1：1时，部分物质变化由线如图2习楼 〔)氨气与氧气在一定压强和00C条件下发生能化氧亿反口时，可发生不同反原： 所示，下列说法正确的量 反度1：4NH(g3十50(e→1N0g+0H.Oe)H--05k·mm产率98% A生成C5的反皮为吸热反家 反应1,4NH(g)十33(g):2N,(g)+4H,0(g)△H-一1268k·mm+产率2% 肽一定遇度下，气体总压不变时反成达到平断状态 ①该条件下氢气被氧气氧化为0的格化学市程式为 C.成在低围下迷行反度以揭高产出效率 ②在一定压强和0C条件下发生能化氧化反应时，反应的产率大干反应产本的原因可 D当很度为450T时.5转化率为7.5 能是第化解对反的 比反夜大 性名 分量 ③反成！与反应有关将质产率与湿度的关系如图】所示。下列说法正确的是 号 1 4 7 (填选明字驿) A氨靠化氧化生成N0,面度应拉解在780-80℃之可 民据高物料比。兴的航，主贸甘的是数高反应喜市 三，非选择：本藏共2小眼，共8分 C对反应加压可提高反应特传化率 1【,(24分)近日种舟十三号载人是籍与密间站组合体完成自主快毫交会对提，中国姿闻洁开肩有 .高于0工时)的产率释低的原因可能与高温下准化制的清性网 人长期柱留时代，室闻站的水气整合采饶利用“等巴蒂尔反应”，将转化为CH,和皮薰 低有关 气，配合力生成系统可实现()的内定， (2)某科阴小组内一密闭容器中通人4maN:,2mal小{1，控制适当 国答下列月题： 条件使其发生n下反：2N,g》+0小(g》,2N()△H>0,测出《 I,华巴尔反应为((g)十H(g一CH(g)+HO(g)△H, 的某种平衡物理量X(体积面分数发转化率)刻香国度，压强变化面变化的 (1)常温常压下，已加①日和CH的增烧热(3D分别为.5·m和一00·m'与 情况如周2所示，X (填”陆碳”不能”)表示平商体系中的 L(KH0 -+44.o kl+mol km 体积石分数：点浓度尚Q与皮温度下的公比较：Q 《2)在某一恒容的容器中加人0.日，其分压分刚为15,0山，们人能化闲并加共使其发生 巴潜尔反皮，研究表明门H的反皮速率国Cl1=1,2X10(《A1《H》(·1,某时刻 (3)为了可究反应的热效皮，我同的科研人员计算了在一定范需内下列反 测得H(美)的分乐为10kP,第该时刻试H) 应的平衡食数K (3)研宽发现萨巴蒂尔反应的历程，前三步析限面图1所茶。北中吸财在内/S,雀化剂表面 i.HI→N(g+2HAg)sHK: 旧”·“标注，丁表示过蔑老。从物质吸附在能化剂表面到形成过度态的过程金 (填“成指热量”设”吸取热量”)：反成历程中最小健垒话化能)步摩的化学方程式为 4.NH1D一NHg+y,g}dHK .NH,《g3一专Ng+g》△HK ①：无时，在恒容密闭容客中，挥人足量￥山，少发生反应|和【，平衡时，测得容器内压强为 22kPa:H)=NH1,反应i的平衡素数K ②若①中反应平衡后，保持想度不变，将反应容器容积矿大2，反应再次平衡后(：)相比 原平商时 《填”增大一减小”成”不变》 1gK:-和gKT的线性关系图如图3所示，AH 頓”大于”或”小")0：对 于反废NH《g)一N:(g+2H,《g).图中E《A x()(编“大于“小于“或 “等于")。 反晚婚再 Ⅱ，某乐定团队经实发证明，C0山在一定条并下与H)爱生氧再生反皮(C《x)+H,O(g》 CH(发)十2《t》△H=+0.3k·ma (4)恒成条件时，按，)(H■1：2数料，进行氧再生反应，测得不同温度下平衡时体司 中各物质依度的美系如图2所示.30时，A点的平衡常数为K 箱什算结 果)：为混高的转化率，除改变度外，还可采食的情随为 《G)氧再生反皮可以通过酸性条件下伞导体光催化转化实现：反成机电面图3所示。催化刘的 假化数制相CH的生成违峰随盟度的变化关系如用4所示。300℃到4C0气之间，H,生发 速率加快的原是 复举.第1直共直) 衡木舍春·先享量·喜三一轮复习口分的周圆韩十一 化学第成〔共4成到 山布专数高三一轮复习山东专版 ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（十一） 9 品题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ①⑤ 档次 系数 化学反应自发性、化学反应速率与反 1 选择题 4 易 0.88 应现象关系，化学反应可逆性 2 选样题 化学反应自发性、外界条件对化学平 易 0.91 衡移动影响 化学平衡移动与化学平衡常数关系、 3 选择题 压强，温度对化学平衡移动影响、化 √ 易 0.86 学平衡状态判断 化学平衡调控，压强、温度、反应浓度 选择题 4 对化学平衡的影响及其外界条件的 易 0.83 选择 外界条件对消除氨氧化物主副反应 选择题 的影响，催化剂、温度、反应物浓度对 % 0.67 化学平衡及转化率的影响 化学反应速率常数与化学平衡常数 6 选择题 的关系，化学反应速率常数变化程度 中 0.62 大小，化学平衡常数计算与应用 图像分析化学反应条件调控，反应速 7 选择题 4 率大小、反应温度的选择、转化率的 √ 难 0.53 变化 等效平衡，反应自发性、化学反应速 8 选择题 率计算，化学平衡移动、温度对化学 % 0.63 平衡常数影响 外界条件对主副反应的影响、反应选 9 选择题 6 择性、热化学方程式正误判断，温度 中 0.52 与压强对化学反应选择性影响 转化率与温度图像分析，放热或吸热 10 选择题 8 判断，转化率大小判断与计算、平衡 难 0.51 状态判断 ·39 ·化学· 参考答案及解析 摩尔燃烧焓，盖斯定律的应用，化学 非选择题 反应速率计算，化学反应能量变化， 24 √ 难 0.46 化学平衡常数计算、化学反应速率与 化学平衡移动变化探究 盖斯定律的应用，催化剂对化学产率 的影响、产率与温度图像分析，平衡 物理量与温度和压强图像分析即化 12 非选择题 24 难0.42 学平衡移动，化学平衡常数与浓度商 大小判断、计算，平衡常数与温度图 像分析，探究化学反应速率的大小 香考答案及解析 一、选择题 项正确：通人过量的空气，增大反应物氧气浓度，有利 1,B【解析】有些反应化学反应速率快慢与反应现象 于提高SO的转化率和反应速率，D项正确。 没有直接关系，例如盐酸与NaOH溶液反应，反应速 5.D【解析】由图像分析知，工业上选择催化剂乙，其 率很大，但无明显现象，A项错误：已知2O,(g)一 原因是低温下催化活性很强，A项正确：由图知，主反 3),(g)△H<0、△S>0,任意温度下均满足△G= 应为放热反应，主反应正反应方向气体系数增大，降 △H一T△S<0,因此该反应在任何温度下都能自发进 低温度、减小压强平衡正向移动，B项正确：M点比同 行，B项正确：N:与H生成NH的反应为可逆反 温度时乙催化剂NO的转化率低，M点处的转化率一 应，因此1molN:和3molH:充分反应生成的NH 定不是该温度下的平衡转化率，C项正确：催化剂只 少于2mol,C项错误：碳酸钙在高温下才能分解，说 改变反应速率，不影响平衡状态，不能提高平衡转化 明碳酸钙的分解在高温下可自发进行，D项错误。 率，D项错误 2.A【解析】增大压强，反应①向气体系数之和减小的 6,C【锅折】平街者数K=20-话A c2(S0.) 正反应方向移动，使c(CO)和c(H2)减小，对于反应 ②，平衡向逆反应方向移动，A项错误：升高温度，反 项正确：根据三段式及容器工中测得的数据可知，在 应②向吸热的正反应方向移动，B项正确：通入H:, 该温度下，该反应的平衡常数K=1.25,容器Ⅱ中，达 反应①②平衡均正向移动，CO:转化率增大，C项正 到平衡时(S0) (S0,) 1 确，反应②△H=十40.9kJ·mol1>0,若反应②能 80-1k=2s029·05-0 够自发进行，则必须△S>0,高温自发进行，D项 =1.25,平衡时O:的浓度c(02)=0.8mol·L1,列 正确。 三段式： 3.A【解析】若温度不变，化学平衡移动，平衡常数不 2S(02(g)+02(g)一2S(g) 起始浓度/(mol·L-1): 0.5 0.3 会改变，若温度改变，化学平衡移动，平衡常数改变， 变化浓度/4mm1·L-1):2(.x-0.8)x-0,82(x-0.8) A项正确：工业合成氨时，要综合各项条件选取合适 平衡浓度/(ol·1.-1):0.5一2(x-0.8)080.3+2(r-0,8》 的压强，压强并不一定越高越好，B项错误：温度过 0.5-2(x-0.8)=0.3十2(x-0.8),x=0.85,B项正 高，Na等物质也可能气化，另外还要考虑生产成本、 c2(S0) 0.2 装置的耐热性等问题，C项错误：反应过程中，产物 确：容器Ⅲ中Q=2(s0)·c0)=0.3×0.25 n(CO2)n(NH,)=1:2,始终保持不变，CO:的体积 1,78>K,此时平衡向逆反应方向移动，则平衡时> 分数为定值，无法用于判断该反应是否达到化学平衡 c(O,)>0.25mol·L1,C项错误：△H<0,温度升 状态，D项错误。 高，平衡向逆反应方向移动，k道增大的幅度更大，> 4.B【解析】该反应为气体分子数减小的反应，增大压 ,D项正确。 强平衡正向移动，所以从理论上分析，选择高压，既可 7.B【解析】温度对化学反应速率的影响大于浓度对 以提高SO,转化率，又能加快反应速率，A项正确： 化学反应速率的影响。由于反应温度：d>b,所以 该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，B项错 (d)>(b),A项错误：由图可知在80~85℃时反应 误：由表中数据可知，增大压强，S0,的平衡转化率增 物C)的转化率最高，因此生产时为提高生产效率， 大，但数值变化不大，并且压强越大，对设备要求越 反应温度控制在80~85℃为宜，B项正确：b条件下 高，所以为了降低成本，实际生产中采用常压条件，C 反应未达到平衡状态，此时反应正向进行，延长反应 40✉ 高三一轮复习山东专版 ·化学 时间，可以使更多的反应物CO与CHOH发生反应转 由S的体积分数为20%，则 化为生成物，因此C)的转化率会增大，C项错误：d→e, 4x-1.96 C。的转化率随温度的升高而减小，可能是因为该反应 4x-1.96+0.02+0.98+1.96×100%=20%,解得 的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡会向逆反应 x=0.675mol,则S转化率为67.5%，D项正确 方向移动，导致CO的转化率降低，D项错误。 三、非选择题 二、选择题 11.(24分) 8.AC【解析】当△G=△H-T△S<0时反应可以自 1.(1)-164.0(4分) 发，该反应△S<0,则只有△H<0时，低温条件下可 (2)0.48kPa·s(4分) 满足△G<0,反应自发进行，A项正确：反应I,在0 (3)吸收热量(2分) ·CO+·OH十·H+ -20min内△n(C0:)=2mol-1mol=1mol, 3H(g)—·CO+3H(g)+HO(g)或·OH+ △n(H:)=3mol,容器体积为2L,所以v(H:)= ·H—HO(g)(4分) 3 mol Ⅱ，(4)1(4分)减小c(CO,)c(HO)的投料比 2L. 20 min =0.075mdl·L1·min1,B项错误：反应1 (或及时移出产物)(2分) (5)300℃到400℃之间，温度比催化剂对甲烷的生 平衡时n(CHOH)=1mol,结合反应方程式可知此 成速率影响大，因此温度升高，化学反应速率加快， 时n(CO)2)=1mol,再加入1 mol CO,和1mol 所以甲烷生成速率加快(4分) CHOH,即二者的浓度均变为原来的2倍，而 【解析】I,(I)H和CH,燃烧热（△H)分别为 CHOH和CO,的系数相等，所以同等倍数增大二者 一285.5kJ·mo1和-890.0k·mdl,可知热化学 浓度，Q=K,平衡不移动，C项正确：反应I恒温，而 反应Ⅱ绝热，所以平衡时二者温度不相同，则平衡常 方程式aH(g)+之0g—H,0△H 数不同，D项错误。 -285.5kJ·mol,b.CH(g)十20(g)一C0)(g)+ 9.A【解析】由图可知，升高温度，二甲隧的选择性减 2HO1)△H=-890.0kJ·mol',cHO(I) 小，由碳原子个数守恒可知，一氧化碳的选择性增大， H(Og)△H=十4.0kJ·mol1,根据盖斯定律，4a A项错误：由盖斯定律可知，反应Ⅱ一2×反应I得到 +2c-b得：C0(g)+4H(g)一CH(g)+2HO(g) 2CO(g)+4H,(g)=CH,OCH (g)+H,O(g)AH △H1=-164.0kJ·mol'. =(-122.5kJ·mol1)-2×(+41.2kJ·mol1)= (2)列三段式： 一204,9kJ·mol厂'，B项正确：反应Ⅱ是放热反应，升 CO(g)+4H2 (g)=CH (g)+2H:O(g) 高温度，平衡向逆反应方向移动，二甲醚的物质的量 起(kPa):15 30 0 0 减小，C项正确：反应Ⅱ是气体体积减小的反应，在温 转(kPa):5 20 5 10 度不变的条件下，增大压强，平衡向正反应方向移动， 平(kPa):10 10 10 二甲醚的物质的量增大，二甲醚的选择性增大，则增 根据(CH)=12×10“p(CO)p(H)kPa·s计 大压强可能将二甲继的选择性由A点提升到B点，D 算.(CH)=1.2×10"×10×10'=0.12kP·s,根 项正确。 据方程式分析，甲烷和氢气的速率比为1：4，所以(H) 10,BD【解析】由图可知，随温度升高，甲烷的平衡转 =0.48kPa·s1 化率降低，根据畅夏特列原理可知正反应为放热反 (3)由图分析，每个从物质吸附在催化剂表面到形成 应，A项错误：2S(g)十CH(g)一CS:(g)十 过渡态的过程都会吸收热量：反应历程中最小能垒 2HS(g)为反应前后气体分子数不变的反应，在密 (活化能)步骤为最后一步，化学方程式为·CO十 闭容器中该反应压强不变，S(s)·4S(g)反应前 ·OH+·H+3H:(g)=·CO十3H(g)十 后气体分子数改变，密闭容器中总压可变，故气体总 HO(g)或·OH+·H—H,O(g). 压不变可作为判断反应达到平衡状态的依据，B项 Ⅱ，(4)350℃时，A点CO、CH,的浓度相同，由反 正确：温度越高，反应速率越快，且由图可知较高温 应可知C):和HO按1：2投料，同时按照12反应， 度下CH平衡转化率减小幅度不大，因此应在较高 则平衡时HO的浓度为CO:的2倍，O2的浓度是 温下进行反应以提高产出效率，C项错误：当温度为 450℃时，甲烷的平衡转化率为98%，S:的体积分 甲烷浓度的2倍，则平衡常数K=cCH)c(O) c(CO)(H:O) 数为20%，原料投入为1：1，设加入S与CH,均为 =1,为提高CO,的转化率，需使平衡正向移动，除 1mol,则转化的甲烷为1×98%=0.98mol,设S 改变温度外，还可以减小c(CO:):c(HO)的投料比 转化为xmol,列三段式： 或及时移出产物 S:(s) 4S(g) (5)由图可知，250℃时，催化剂的催化效率达到最 起始量/mol:1 0 大值，升高到300℃过程中催化剂的催化效率明显 变化量/mol:x Ax 下降，但超过300℃后甲烷的生成效率又明显增加， 平衡量/mol:1-x 可判断是温度对反应的影响导致的，温度升高反应 2S(g)十CH.(g)-CS(g)十2HS(e) 速率加快 起始量/mol:4r 1 0 0 12.(24分) 变化量/mol:1.96 0.98 0.98 1.96 (1)①N:(g)十(0(g)*2N0(g)△H 平衡量/mol:4x一1.960.02 0.98 1.96 +181.5kJ·mo1(4分) ·41· ·化学· 参考答案及解析 ②选择性(2分) 体体积减小的吸热反应，压强一定时，升高温度，平 ③AD(4分) 衡向正反应方向移动，氧气的体积分数减小，所以X (2)不能(2分) <(2分》 不能表示平衡体系中。的体积百分数，应该是表 (3)①384(4分) 示氧气的转化率：点是温度为T:时反应的平衡 ②不变(2分) 点，a点反应物的转化率大于b点，说明b点一氧化 ③小于(2分)小于(2分) 二氮的浓度小于点，浓度商Q小于平衡常数K。 【解析】(1)①由盖斯定律可知，反应1。反应1得 (3)①设t℃反应达到平衡时，氨气和氢气的平衡分 2 压均为akPa,由反应I和日可知氮气的分压为 到反应N(g)十O:(g)一2NO(g)△H -905kJ·mol)-(-1268kJ·mol2_ a kPax 1 十akPa×=华kPa,由容器内压强为 4 2 十181.5kJ·mol',则反应的热化学方程式为 22kPa可得：2a+30=22,解得a=8,则反应1的平 N:(g)十(O,(g)一2NO(g)△H= 衡常数K=(3X8kP)X(8kPa)产=384kPa +181.5kJ·mol- 4 ②在一定压强和800℃条件下发生催化氧化反应 ②若①中反应平衡后，保持温度不变，将反应容器容 时，反应「的产率大于反应ⅱ产率说明催化剂对反 积扩大2倍，容器中气体压强减小，平衡向正反应方 应1的选择性比反应日大。 向移动，反应再次平衡后，温度不变，平衡常数不变， ③由图1可知，温度为780~840℃之间时一氧化氮 各物质的浓度不变，则氨气的浓度相比原平衡时 的产率较高，氮气的产率较低，所以氨催化氧化生成 不变」 一氧化氮时，温度应控制在780~840℃之间，A项 ③由图3可知，升高温度，gK的变化大于gK, 正确：提高物料比的值，主要目的是提高氢 gK减小说明反应i为放热反应，gK增大说明 反应为吸热反应，由盖斯定律可知，”十m得到反 气的转化率，B项错误：反应1与反应均是气体体 应「，则Kw=KKp,lgK的变化大于lgKe说 积增大的反应，对反应加压，平衡向逆反应方向移 明温度升高K减小，反应「为放热反应，△H。小于 动，反应物转化率减小，C项错误：温度高于900℃ 0:由图3可知A点反应温度低于B点，所以正反应 时，催化剂的活性可能会降低，导致一氧化氨的产率 速率小于B点。 降低，D项正确。 (2)由图2可知，温度升高，X的值增大，该反应是气 42