(10)化学反应的热效应 化学反应速率-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习周测卷（山东专版 小题量）

高三一轮复习山东专版 ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（十） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： 1.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ② ⑤ 档次 系数 图像分析反应能量变化、反应的活 1 选择题 易 0.89 化能 影响化学反应速常因素、化学反应速 2 选择题 4 易 0.82 率计算、化学平衡状态判断 化学反应焓变与物质状态的判断，物 选择题 易 0.76 质稳定性判断、盖斯定律的应用 催化剂多甲烷分解的反应历程.化学 选择题 反应焓变、催化剂对焓变的影响、催 / √ 易 0.72 化剂活性、反应放热与吸热的判断 图像分析：反应放热或吸热判断、化 5 选择题 4 中 0.67 学反应速率影响、催化剂选择性 化学反应格变与化学键键能的关系 6 选择题 4 与计算、盖斯定律的应用，化学键键 中 0.69 能大小计算等 铵态氮肥的转化能量变化、焓变、化 选择题 4 学键变化，盖斯定律的应用、发热或 √ √ 中 0.61 吸热的判断 图像和实验分析化学反应速率计算、 8 选择题 8 中 0.64 化学反应速率影响因素 图像分析化学反应速率计算、化学反 选择题 应速率影响因素、化学反应速率大小 中 0.68 判断、平衡时物质浓度计算 ·35· ·化学· 参考答案及解析 图像分析化学反应能量变化，热化学 方程式正误判断，化学反应放热或吸 10 选择题 8 中 0.58 热判断、催化剂多化学反应影响、盖 斯定律的应用 化学反应历程：化学反应断键判断、 催化剂对能量变化的影响、热化学方 11 非选择题 24 程式书写、化学反应物能量与焙变的 //√中0.62 关系、化学反应放热或吸热判断、化 学键能量大小、物质稳定性判断 化学反应速率公式、化学平衡常数与 化学反应速率常数的关系、外界条件 12 非选择题 24 √√ 难 对化学反应速率及其速苹常数的影 0.46 响、计算等 香者答案及解析 一、选择题 12(s)L(g)△H=△H2-△H=+26.48kJ·mo1 1C【解析】由图可知，反应A(g)一B(g)为放热反 一(-9.48k·ml1)=+35.96kJ·mol',D项错误。 应，A项错误：E是有催化剂时反应A(g)一B(g) 4.A【解析】断开1molC一H键需要吸收440kJ能 的活化能，题中没有指明是过程a或者是过程b的活 量，1mol甲烷分子中有4molC一H键，完全断开需 化能，B项错误：反应过程a和b均为放热反应，热效 要吸收1760kJ能量，即1mol甲烷中的化学键完全 应等于△H,C项正确：E,E分别代表反应过程b中 断开需要吸收1760k灯能量，而不是甲烷催化裂解成 各步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的 C和H:需要吸收1760kJ能量，A项错误：步骤②，③ E,,D项错误。 反应中，反应物的总能量均高于反应产物的总能量， 2.D【解析】根据题表信息可知，升高温度，反应速率 所以均为放热反应，B项正确：由图可知，甲烷在镍基 变小，A项错误：根据题表信息可知，温度相同时，压 催化剂上转化是在催化剂表面上发生的，催化剂使用 强升高，N()达到所列转化率的时间缩短，化学反应 一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积， 速率加快，B项错误：根据题表信息，无法判断此时反 C项正确：催化剂不影响反应物和反应产物的总能 应是否已经达到平衡，C项错误：进入反应塔的混合 量，使用该催化剂，反应的焓变不变，D项正确。 气体为amol,其中n(NO)为0.1amol,则在8.0× 5.C【解析】由图及图中信息可知，升高温度CO的产 10Pa,30℃条件下，NO的转化率从50%增至90% 率增大，即副反应正向移动，则△H:>0,CHOH的 时段中，N0反应了0.1a×(90%一50%)= 产率减小，即合成反应逆向移动，则△H1<0,A项正 Q0tam,故N0的反应滤率为品0、 确：增大压强即压缩体积，反应物浓度增大，故有利于 加快合成反应的速率，B项正确：实际生产过程中，往 370mol·s.D项正确。 A 往保持一定流速通入气体反应物，故在反应未达到平 3.A【解析】已知反应①放出能量，反应②吸收能量， 衡之前，温度越高反应速率越快，则CHOH的产率 所以反应①中碘的能量高，所以②的反应物总能量比 越大，升高一定温度时，反应达到平衡后再升高温度 ①的反应物总能量低，则反应①中碘为气态，A项正 平衡逆向移动，则CH,OH的产率反而降低，故升高 确，B项错误：反应①②的产物都是气态碘化氢，所以二 温度不一定降低CHOH的产率，C项错误；实际生 者热稳定性相同，C项错误：根据盖斯定律，②一①，即 产过程中，可以通过使用合适的催化剂提高CH,OH ·36· 高三一轮复习山东专版 ·化学· 的选择性，D项正确 9.D 【解析】由图可知，60s时M的浓度为 6.B【解析】反应①，②都是放热反应，等量的CH(g)完 0.6mol·L1,由方程式可知，Q的反应速率为 全燃烧生成HO)比生成HO(g)放出的热量多，则 0.6mol/LX2=0.02mol·L1·s,A项正确：Q >b,A项错误：△H2=(413kJ·mw厂1×4+ 605 2xkJ·mxol1)-(798kJ·mxl1×2+463kJ·mo1× 为反应物，初始时浓度最大，消耗速率最大，生成速 )=一bJ·mml,则有x=176一b,B项正确：根据益 率最小，随着反应的进行，Q的浓度逐渐减小，消耗 2 速率逐渐减慢，生成速率逐渐增大，则a、b两时刻生 斯定律，号×（①-@）得H0g)—H0D △H= 成Q的速率：v(a)<v(b),B项正确：由图可知，b点 时反应达到平衡，b段为平衡的形成过程，Q的浓度减 之-0)·mr,C项错误：当有仪，个C-H键新 小，则Q的反应速率(ab)大于O,bc段Q的浓度不变， 裂时，若生成HOI),放出akJ热量，若生成H(O(g), 则Q的反应速率v(bc)为O,所以用Q表示的ab,bc两 个时段内的反应速率：(ab)>(bc)=0,C项正确：平衡 放出bkJ热量，D项错误。 7.A【解析】①NH,CI(s)NH时(g)+CI(g) 常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，由图可知， △H1=+698kJ·mol1:②NHC1(s) 平衡时M的浓度为0.6mol·L.,平衡常数为K 1.6mol/1,一1,2mol/1)=3.75,其他条件相同，起始 0.6 mol/I. NH(aq)+C1(ag)△H2=+15kJ·mol1:③ C1(g)-C1(ag)△H=-378kJ·mol-': 时容器中加人0,8mol·L.1M,反应达平衡时，若M的 ①2(NH):S0,(s)一NH(g)+2s0(g) 浓度为0.6mol·L.1.平衡常数为K 0.6 mol/I. △H,=+838小·mo:⑤2(NH):S0,(s) [1.6mml·L+(@.8mol/L,-0.6mml/DX2T≠&75， NH(aq)+2s0片(am）AH,:@2s0 则其他条件相同，起始时容器中加入0.8mol·LM, (g) 反应达平衡时，M的浓度不可能为0.6mo·L',D项 2S0(ag)△H,=-530·mor':则根据盖斯 错误。 10.BC【解析】根据图示可知，N(g)十C()（g)一 定律④十②+⑧一①一③得D,得到△H= N:O(g)+CO(g)AH,N:O(g)-0(g)+N:(g) 十3k·mo,A项正确：硫酸铵晶体中既含离子键 △H,O(g)+Fe(s)—FeOt(s)△H2,FeO(s) 又含共价键，B项错误：氯化铵品体溶于水的过程属 +CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H,根据盖斯定 于物理变化，不是化学变化，不属于吸热反应，C项错 律可知，第一个反应一后面三个反应之和的逆反应， 误：氯化铵受热分解为氯化氢和氨气，氯化氢和氨气 △H=一（△H+△H:十△H),A项正确：由图1可 又会重新结合生成氯化铵，不能用氯化铵的受热分解 知，Fe为反应的催化剂，可降低反应的活化能，B项 实验测得△H,的数据，D项错误。 错误：由图2可知，Fe(s)+N:O(g)FcO(s) 二、选择题 +N(g)△H<0,△H=(△H+△H:),只能说明 8.CD【解析】由图中数据可知，15min内△c(M)= (△H,十△H2)<0,不能说明△H,和△H2均小于0， (0.3mol·L1-0.1mol·L1)×10-3=2× 10+mol·L.1,则实验①中0~15min内M的降解 C项错误：△H=生成物总能量一反应物总能量， 速率为2X10mol·L1 Fe+(s)+NO(g)—FeO(s)+N,(g)△H<0, ≈1.33× 15 min D项正确。 103mol·L.1·min',A项正确：由图可知实验② 三、非选择题 相对于实验①，M降解速率增大，结合表中数据可 11.(24分) 知，其他条件相同，实验②的温度高，所以说明升高温 (1)钛氧(2分)吸收(2分)降低(2分)光能和 度，M降解速率增大，B项正确：由图可知实验①相对 热能(2分)2C)(g)一2CO(g)+(0,(g)△H= 于实验③，M降解速率增大，由表中数据可知，其他 +556kJ·mol-1(4分) 条件相同，实验③的pH高，所以说明pH越大，越不 (2)+177kJ·mo1(2分) 利于M的降解，C项错误：仅由实验①不能说明M的 (3)放热(2分)Mgl:<MgBr2<MgCl2<MgF:(2 起始浓度越小，降解速率越慢，D项错误 分)小于(2分)MgBr(s)十F:(g) ·37 ·化学· 参考答案及解析 MgF,(s)+Br:(1)△H=-600kJ·mol(4分) ②0.22(4分) 【解析】(1)由图1分析知，过程①中钛氧键断裂，化 【解析】(1)由反应达到平衡状态可知，=功速，边证 学键断裂需要吸收能量：催化剂通过降低反应的活 =防滋，所以功正X红=递X防通，即正·之（八NO)X 化能来提高化学反应速率：根据图示，该反应中，反 k2E·c(NO)·c(O)=k送·c(NO)×k渔· 应过程能量变化为光能和热能转化为化学能：反应 2(NO)=·延。升高温 物总键能一反应产物总键能=嫦变，CO分解反应 2(N0).则K=2NO)·c(O)k准·k速 的热化学方程式为20(g)一2C0(g)十0，(g)△H 度，反应2NOg)+(O(g)一2N)(g)的速率降低，根 =1598kJ·mol1×2-1072kJ·mol1×2 据反应历程，必正占主导，说明：减小，由于kE受温度 496kJ·mol1=+556kJ·mol. 影响，升高温度，k正增大，正减小应是c(水O)减小造 (2)由题中信息可知，△H=反应产物的总能量一反应 成的，c项正确 物的总能量，因此，CH(g)+CO(g)一CH(g)十 (2)因为决定2NO(g)+O,(g)一2NO,(g)速率的 H:O(g)+CO(g)△H=[-110kJ·mol1+ 是反应②，升高温度，减小，平衡向逆反应方向移 (-242kJ·mol1)+52kJ·mo4]- 动，c(O:)增大，因此当x点升高到某一温度时， [-84kJ·mol1+(-393kJ·mol1)]= c(O2)增大，正减小，符合条件的点为a。 +177kJ·mol1。 (3)①根据速率方程式=k·2(NO),则基元反应 (3)由图可知，MgF:的能量小于Mg与F:的总能 I的反应物是NO:,系数是2，由原子守恒得反应产 量，所以Mg与F:的反应是放热反应：能量越低越 物还有NO,则基元反应I为2NO,一NO,+NO 稳定，化合物的热稳定性顺序为Mgl<MgBr:< 根据速率方程式可知，该反应的速率由基元反应I MgCl2<MgF:生成Mgl放出的能量小于生成MgF 决定，则基元反应【是慢反应，Ⅱ为快反应，说明活 放出的能量，放热越多，键能越大，所以Mg与I广间的 化能较小的是Ⅱ。根据速率方程式可知，该反应的 作用力小于gF中Mg与F间的作用力： 反应速率与CO浓度无关，因此反应速率：甲=乙。 MgBr2(s)+F:(g)一MgF(s)+B(I)△H= ②根据反应NO(g)+CO(g)NO(g)+CO(g) -1124k·mo1-(-524kJ·mol-)= 设(CO2)=k·(NO)·c(CO),根据第一，二 -600k·mol'. 组数据，可得n=1:根据一、三组数据，可得m=1. 12.(24分) 即(CO2)=k·c(NO)·c(CO),2.2× a是4分》分 104mol·L.-·s1=k×0.04mol·L-× 0.025mol·L1,解得k=0.22L·mol1·s1 (2)a(2分) (3)①2N0(2分)N()(2分)I(2分)=(4分) ·38·高三一轮复习40分钟周测卷/化学 5.在一定条件下，利用)合厦CH(H的反应抽下：，g)十3H(g)→HH)十H(其g) △H·研究发理.反应垃望中会有副反：O0g)十H(g)一CD(g}+H0(2)H-湿度对 (十)化学反应的热数应化学反应速率 C日H,C可的平商产率影响如图所不，下列说法中错误的是 A.dH<0,△H:>0 (考试时间40分钟，滴分100分) B,错大压强有利于快合成反成的湾率 C.实际生产过程中，升高温度一定降低C日，)日的产率 一、选择量：本题共了小题，每小题分，共28分。每小题只有一个注项符合量日要求， D实际生产过程中，可以语过使用合适的罹化剂提高C日，)H的速 择性 L某反成A(g》一瑞g)过程使量变化如图所示，下列原法正确的是 A反夜A()—)程反成A()一C(g1均为吸热反成 6设N,为阿伏1德罗常数的值，已知反应： 间 R反应A(g》—g)的话化能为E ①C1L,《g)+203g)C0,g)+2日，0)△H--ukd·mc (,反应过程n和b均为放热反成，热效应等于△H 2CHg)+20g)C0(g)+2H(r) 4H=一6k划·a ,反应过程h的活化能等于E十E 其鲍数据如下表所示 2.某工业意程中，进人反应塔的混合气体中N和，的物疑的量分数分湖为Q,10和0.05，发生 伦学增 C-0 00 C-H 0-H 化学反夜2N(K某》+（为x)=2N山《长》.在其色条件相国时：遇得实验数居如下表所乐： 佳/A+m T月 413 461 N0马到所到转化素通要时间/： K编/(×1e) 组度/代 下列说法正确的是延 90% 钢% A.a 12 250 10 10 37 且上表中rn1790-8 0,2 3, C.Hg-H)。s7H=-(a-)kJ·ma 风.0 7. 74 D当有4N,个C一H键断裂时，该反应放出的热量一定为bk) 根据表中数暴，下列法正的的见 7氯匠昆障了现代农最的丰收。限累如图所示的循环过程，下列有关硫酸设和置化能的说法正商 A升高湿度，反度成半加快 的是 增大压丝，及应盛率变慢 All ms lne △M,+×n#= C在1,0×10P,0条件下，当转化率为8%时反应已达半阁 p 几若进人反位塔的混合气体为a,尼位造*以一密表示，喝在0×1心n,的t条件下， AM,-J7k3ond a此-用eslsoyn 转化率从0%增至90%时段N0的反应逃事为亮mm· 1碘在不风快态下（固声或气古）与氧气反应的鹅化学方程式如下： AM+13 Lemd 2H(g1十1(？gH1g》△H=一48k灯m4 H(g)+1(?}2H1Kg)△H=+2618kJ·mol1 A.△H=十3k·mol 下列判断正确的量 B顾管能品体中只含离子甚不食共价情 A©的反应物总练量比①的反应物总低量展 C,氢化资品体帝于木的过程基吸格反图 B中的【为图数，的中的1为气布 D可以通过NH,C1的受热分解实验测得△H一十然k灯·的数解 C.D的产物比的产物药草定性业好 二，进择露：本数共3小丽，每小嘴8分，共21分。每小题有一个或两个讲项符合置日要求，全部 D1m间声确升华时得限格17 进对得6分，选对但不金的得1分，有选错的得0分。 .甲烷分子结梅具有高对称性且斯开1m风C一H键国要吸牧440k值量。无能化司作用下甲婉 8用N下D溶查氧化麦水中的还凰性污染物M,为研究薄解效果，登计下表所示对比实种 在围度达到0℃以上才可裂解，在霍化形及一定条件下，CH,可在轻低围度下发生蓉解反 深究温度：常度日对降解速率和效果的影响实验测朝M的浓度与对间关采图所示。下列 夜，甲烷在辞某催化闲上转化过配中的撞量变化如图所乐，下列置 提态送5身 说法错误的是 说法错浸的是 实轮编号 ■度/气 H +0小以-L A.甲接型化裂解热北方程式为CH.(g)童化商C+2, 2 n年 AH-+1760k·ml 且.少释、③反应均为成热反应 C,靠亿剂使用一段时间后失桥的原因可能是碳在霍化剂表面 2 枫积 使用该罹化剂，反应的特变不变 A.实险①中0-5mn内M的降解渔率约为1.3×101m3l·L↓+min 且.若其勉条件相同，则实格①巴说明升高君度，M的降解连本增大 C.若其德条件相可，图买险①3说明D日越大，越有利于M的降解 D.若其伯条件相闻，期实验①说明M的漆度越小，两解的速率塘快 化举算1直共4直引 到水金春·先率结·有三一轮复习0钟伸国两韩十 化学第是街（共4衡） 山东李感 9.100℃时，6某框容密闭容器中知人1.8m·L的Q后会发生扣 2Oe一Mg,其中M的物盾的量欲度题时间的变化加a1Mn 图所示，下列说法错醚的量 A.筒0s内，平均反应速率(Q)=0.02ml·1,· 队a.h两时刻生成Q的速率：(a)<b) C用Q表示，的nh.两个B时双内的反事常：o(h】>(bw0 1 几.其越条件相司，起的时容器中加入8ml·L1M,反应达平衡 时.c(1)=0.8mol·1F 有有 10,N,C与Fe体系中存在如图1所不物质转化关聚，已知下e(s)与中闻产物NKg)反应过 程中的街量变化拉帽2新求，下列说达请误的是 )氧化C:H.MC1,的热化学方程式为CH(g)+C《e》→CH,g)+HO(g)七 C0〔)，瑞反应蜂变△HW (3)如图3所示是会属镇和离素反过程的能量变化图（反应物和产将均为28区时的稳定状点） Nig-Cog Fe'p aM. a001 A.△H=-(BH.+3H2+3H1 -436 -1114MgT-l H下在反成中作能化两，能序低反成的馆麦 C.△H:和3H均小于0 Mg与F,的反成是 馆故趋”或限為门反应，金国g肉素单威生成的 D由2可知，反Fe(s十N《g一F)(s)十N(g)△H<0 肉素化合将的热悬定性刷序为 (用化学式表示》，M中Mg与1闻的 班提 名 作用力 《填“大于一等于”或”小子”MF中Mg与F何的作用力，F:(g》和 7 Mg:s反时化学方程式为 2.(24分)研究氨氧化物的反度税理，对干清藤环境河桑有重要意义，升高围度地大多数的亿学 答案 反应违米赠大，且是2N(g)+小{g一2)(g?的通率却随祖度的升高而膜小。某化学个 三，非选播题：本题共2小盟，共8分。 组为丙究转殊尾单的实质累因，童阅贤料加： 2ND(g)+(g一2NO雾1的反应折程分两梦 11,4分)质究围室气体C)%减排及其转化对贷单第合利用有重要意文，金属与阗常反匠雀量变 化可以牌所凶察及其肉常化合物的活瓷性和位定性。 2N0〔g1=N0(g)(使)的e二·(N(》e-4+N01aH:<0: 1)以T,为催化料的老热化学桶环分解C)反风为型室气体减排提供了一个新途径，援反 ②N0(w十g)2N0(g慢)r=·N,》·(01wt=·N) △H<0. 成的机现及各分子化竿错完全斯裂时的能量查化如图1所示 问答下列何题： 无 (1)一定祖度下，反应2N《Hx)+山(gN(%(g)达到平衡状态，写出用6E5复：量表 示的平衡量数表达式K ·根据速率方程分析，升高祖度该反皮速率或小的原因是 @⊙w*40@@ (填远项字母)。 a,腰增大N山增大 山减小，c(N减布 OUEUEE 0 心，暗大，AN))减小 山，：：减小r(N增大 @@ur@⑩ 2)由实验数据得到t￥()的关瓶如图所示。当x点开高到某一国度 时，反成重新达到平离，则变为相成的点为 怕字母)。 3)D巴知反应W《n)+(Xg)+wXH1+(X)△<0，在度低甲 0工到是由两个基元反应构成的复煮反皮，该反应的通率方程式为世一 k+2(上)，期其两个基元反皮分期为 过程①中 健断裂，斯型该化学健会 能量，垃程中使用T,作程化利可 NO+ 以 反应的话化能，从面氨高化学反速率，其中该反应过程中， 转化为 化学面，)分解反应的粘化学方程式为 这丙个反应中话化能较小的是 :200C时，在甲，乙两个体积相同的密容器中，分 2)研究C)氧化C日制CH,时资源综合用有重是意义，已知8K时，相关物质的相 别加入1lNO和1md(),I©N和2ml.射两容器巾的反应速事：甲 对佳量图多所示 (填”>=”成”<”》乙 否某科研小组测得380时该反应的(N(:),(0与生成(，的速率[(C)]的关系知下 表所不1 r(co/mnl.L. 0,25 (NA)/(nnl·L+ 04 0n4 0,12 1/·1.1·。1)2,2×014,4×101 4,4×101 明该围度下的反南建率常数表口 ·ma· 复举第1直共9打 面水金裤·先享数·高三一敦复习的分钟州到饰十 化学第4成（共4成引 山布专数