(8)氮及其化合物 无机非金属材料-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习周测卷（山东专版 小题量）

高三：一轮复习40分钟州测卷/化学 A,谈装置的连接顺序为·收口 且，出：溶液中产生白色沉淀说明产生了) (八)氨及其化合物无机非金属材料 C.能性高摆酸御溶液围色体理了)的置还原性 )NOH溶液的作用是处拜尾气 (考试时间40分钟，满分100分 《.活昆炭吸附民第法工艺如图所承。下列说法情设的是 可使用到的相对标子缓量：)16 时性钢 一，选播器：本题共？小题，每小题4分，共28分，每小弧只有一个选填符合眼日要术。 人口解气 L,中国传统义化对人类义明黄前巨大，春代文前中充分记载了占代化学卧究成果。下列分析合型 的是 A《本草洲口》记线（火药）乃蹈清《K)》、硫确，衫木炭衡合，以为烽感镜航请西者”说明 KN,具有还原性 A.NO.是案自于汽鞋等化石燃科的不完全题烧，律意排章会造成限面.光化学阑雾 我K分硝石(KNQ)和朴前(NS(》的方法在木草经集注中有记线，一强烧之，素青配，云 且.活性提的作用是加快反成边零 是真体石也”是利用焰色试验 C,NH:的流人违度需要结合人口闲气的明成过行两节 C《赵朴予·全丹篇记霞，丹物(HS》绕之成水佩，阴变又还成升砂”，秒及丹砂馆陆成清态， )该工艺过程的优点之一是无二次污染 冷年变战晶体的过程 7.下列实晚择作，现象和结论均正确的是 D,医说记载，每每外出，用峰要(As,S)制子大，在火中烧烟熏…以请毒灭菌一”古代饲 品留 实验挥作 程家 靖论 熏消荐的源理与羽精相同·都是利用其强氧化性 ?.HNO是一种不稳定的衡酸，易分解生成N口和NO,有氧化性和还原性，可以把F氧化为 A 诗过落色鳞随南我察到火 该物质是有有钾汇家 即滋眼某物质在调循灯上的烧 F,AgN章溶于水。下列说法错误的是 缩氧紫色 的些 A.N溶液加人新制的氯衣中，水会属色 业AN山固体加人新制的氯水中，发生的离子反应为2Ag→N为十一N(方一2A, 国体发果那累：有得夏管 祚质餐有晚水性和强 将花蓝整裤判成糖表司 气裤气体产生 C,N和南第酸都有不稳定往，久置后都会是领置色 氧化行 D.人若谈食亚硝酸盐（如NNO》,会异致血红蛋白中的下e被氧北为FC 销销新人解硝酸中 无阴體混单 野第发餐轮化 3.实验室用如图所示方达制备饮用水消荐剂CO。已知：NC为强氧化树，其中N元素为一3 价，下列说法量误的是 p 某溶浓中加人帕随阁 生流漫黄色沉淀，产生有原溶预中一定含 A.NH,C的电子式为8时 程N酒液 解面性气殊的气体 有8出 A路雀一国的a路网十N用 二、进择置：本题共3小题，每小题8分，共24分。每小置有一个成两个选项符合盟目要求，全部 及电解泡中总反应的化学方程式为NH,C+2HG电NCL, 一X济青 慧对得8分，这对但不全的得4分，有选裙的得0分。 3H· 8,自然界中时刻存在着氯气的转化，实现氢气教照一定方转化一直是科学测域研究的重愿谋 C.若NCO:与C价好完全反皮，则X为NCI 题，如周所示为N:分子在能化剂的作用下发生的+系列特化的示意图，下列叙送正魂的是 D.仗用水中残留的O)为可用适量FS0溶液去降 AN=NH,NH*NO均属于氯的周宽 4 No .用如周所示装置可轮证木规与依德酸反应的气体声物，下列有关说法正确的是 且，能化剂作用下氨原子发生了还原反肉 C,能化闲a,b表配均发生了领共价键韵断裂 2-详44An⊙N D使用限化解a,均可以提高单位时间内生成构的产量 行 9.如图所示为采元素的价一莞”二谁图，其中A为正盐，X是一种密城：通算条件下Z是无色浪 体，E的相对分千质量比D大16，各物质的转化关名如图所示，下列说法滑误的是 A,接服A·F·主*C日的展序连接装置能实现实验日的 我可利用氯化润溶线整别S山和) C仅观察网乙中滑请石规水度军柱可验正有C0生成 气化物单情氧安精育量址物夏要烟 D.丁中腹性KM以，溶液量色，体战SO的原白佳 A.A作配料时不适合与意木从展合使用 5.实验室教瓶工业制取、检验并牧集（人，装置如图所示。下列说法情误的是 B,同主族元素的氢化物中B的洗点量低 CF的溶减与金属服反皮可生成D, DB与下形成的化合物对水的电离设有影响 父举第1直黄4直 倒水金裤·去享数·有三一轮短习0分钟围朗春八 化学第2岗（共4衡 山东专技 1以.4.0·【，，8.0ml·L,和120ml·L.三种浓度的硝酸分别与锌反应转，硝酸的还绿 12.器分)常围下氢气能被氯气氧北生成N,化工厂常用比法检羹管道是香滑植氢气，某置究小 户物中爷物质的物质的量百分数柱状分布断加图所示。下列说法储误的是 组在实验室对氨气的性质进行了探究，同答下列列题. 至元 「，氢气的M备 ■系到4春eL D系列m3士 (1)若氢气的发生装置选箱用B,反成的化学方程式为 2)澈牧集一瓶干端的氨气，透样上用中的素置，按气德方向写出式接可 入不同浓度随酸与移反应的还原产物不是单的 的连接顺序：发生装置管口* 〔馆小写字提》 我当r(HNO》一4.mo网·L时，生成NO转移的电千数大于生成NO挎移的电于烈 Ⅱ.氧气与刻气的反应，室酒下，用收集到的刻气按如周所示装置进行实 C写(HNO》-8.0mo·1'且生或1mo混合气体时，被氧化的锌为2.075mol 控（实铃用K:,K:关用） ,当(H入)=120m·L,1且生成】l混合气体时，参相反夜的南酸为3m 3)打开K,,缓缓推动性射器话速，向试管巾往人约3倍于氧气休四的刻 姓名 分数 气，关闭K,族复至室温。试音中可碳幕到韵现象是 :发坐反位的化学方 号 程式为 某小目月学被探究日：的馆化氧化反应，月如图所示棱置进行实羚。A,书装置可这用的 答害 药品：浓氢底.HO常藏，藏m水，NO日闻体，MnO 三、非选择题：本题共2小题，共48分。 11.《如分)HS和S0会给环境和人体健堰带案极大的色害，工业上采取多种方法减少这些有害 气体的排饮，问答下列闻题： 「。的除去. 方达1：生物较H5的原理为HS+Fe(S0)一s,十2FeS)十HS0,下S(%+(十 2H5D,折2F(S01+2H0 《1》德肝商存在时，棱氧化的速率是无菌时的百×1倍，度茵的作用是 (2)由图甲移图乙和断使用照杆菌的量由条件为 (4)NH,熊化氧化的化学方程式是 若反定是度过高，反应速率下降，兀眼 32 (5)甲，乙两同学分别用如图用示装置连行实爱。一段时间后，装置：中的客液都变成蓝色 四是 ①甲昆解开懒置F中有红棕色气体，乙，观察可装置F中只有白烟生成，白烟的成分是 方达2：在一定条下，用H()氧化H5 (填亿学式》. 3)随看参相反成伯n(H-,)/w《HS)变化，氧化产物 0在0 用离子方程式解释装置G中洋浪受成蓝色的夏因， 不间，当(HO》/w(HS1-4时-氧化产物的分千式 ()为帮曲乙实现在装置下中收现整到红棕色气体，可在原实的的红础上进行改进：在装骨E, F可增自装置，该装置可以是 《填字每) 1.0的原去， 方法1（双碱法，用H製收s0,并用C使NOH再生，NH溶液 C NESO 溶浪。 (4)写出过程①的离子方程式： ,C口在水中存在如下转化：COs)十 日0CaO日)(s》C(钢)+2OH《ag)。从平衡移功的角度，简送过程②M(日 再生的原到： (?)为实观该反应，也可用如图质示的装置督换题中所希装置的虚线肛军分，化合物X为 方达2：用氨水常去以为。 (填化学式)：NH:HCO的作用是 (3)已知25℃下，N·H0的K.=1.N×0·.H-0的K.,=L.3×10,Kr=6.2× H00义 0,若氢水的浓度为2.0m四l·L,等液中韵(OH) mol·L1, 将s0道人该氨水，当(0州降型k0×101·L时，格液中的号一一 化举第3贞青共4直) 削水金裤·去享数·高三一轮想习0分钟围别换人 化学第4岗【共4成 山东专型高三一轮复习山东专版 ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（八） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微规探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 4 传统文化与化学 易 0.90 2 选择题 4 HNO,的性质 易 0.80 3 选择题 4 制备消毒剂C1O, 易 0.75 4 选择题 验证木炭与浓硫酸反应 易 0.70 5 选择题 4 制取、检验并收集S) 中 0.66 6 选择题 4 活性炭吸附脱硝法 中 0.64 选择题 实验操作、现象和结论 中 0.63 8 选择题 氮气的转化 中 0.64 9 选择题 氨元素“价一类"二维图 中 0.60 10 选择题 锌与硝酸的反应计算 难 0.55 11 非选择题 20 工业上除去HS和S) 易 0.74 12 非选择题 28 氨气的性质 中 0.63 叁考管案及解析 一、选择题 2.B【解析】HNO,有还原性，因此向新制氯水中加人 1,B【解析】火药燃烧发生的反应是2KNO+3C+S NaN(),溶液，氯水褪色，A项正确：AgN),难溶于 点誉KS+N++3CO,↑，KNO,中N的化合价降 水，在离子方程式中不能拆，B项错误：浓硝酸见光或 低，KNO,为氧化剂，A项错误；硝酸钾中含有钾元 受热分解生成的二氧化氨溶解在溶液中，而使溶液呈 索，灼烧时，发出紫色火焰，而朴硝含有Na元素，灼 黄色，HNO2是一种不稳定的弱酸，易分解生成NO 烧时发出黄色火焰，因此可以通过焰色试验鉴别这两 和N):,分解生成的二氧化氮溶解在溶液中，也会使 种物质，B项正确：丹砂烧之成水银，发生化学变化， 溶液呈淡黄色，C项正确：HNO,有氧化性，可以把 生成汞，熔融成液态是物理变化，C项错误：酒精没有 Fe+氧化为Fe+,人若误食亚硝酸盐（如NaNO),会 强氧化性，酒精的消毒原理是使蛋白质脱水变性，D 导致血红蛋白中的Fe被氧化为Fe,D项正确。 项错误。 3.C【解析】NH,CI为离子化合物，由NH时和CI构 ·27· ·化学· 参考答案及解析 H 黑，体现浓硫酸的脱水性：反应放出热量，生成的碳与 成，电子式为[HH[C时，A项正确：由流程图可 浓硫酸发生反应生成CO,S),气体，即有刺激性气 H 知，电解氯化铵与盐酸的混合溶液生成H2和NC 昧气体产生，体现浓硫酸的强氧化性，B项正确：铝箔 插入稀硝酸中，发生反应生成无色气体NO,NO遇空 则电解池中总反应的化学方程式为NH,CI+2HC1 气中()2变为红棕色的NO气体，C项错误：生成谈 电mNCL,+3H,↑，B项正确：若NaClO,与NCl恰 黄色沉淀和产生有刺激性气味的气体，说明生成S和 好完全反应.则发生反应6NaC1O,十NC1+3HO SO,则原溶液中可能含有SO,也可能含有S、 6CI),↑+3NaC+NH↑+3NaOH,X为NaCI SO等，D项错误。 和NaOH,C项错误：Fc2+可将CIO,还原为CI,所 二、选择题 以饮用水中残留的CO可用适量FSO,溶液去除， 8.BD【解析】氮的固定是指把空气中游离态的氨转化 D项正确。 为氮的化合物的过程，NH,~NO不属于氮的固定，A 4,A【解析】甲中进行浓硫酸和木炭的反应，生成 项错误：催化剂a作用下，N元素的化合价降低，发生 S),CO,本实验要利用澄清石灰水检验二氧化碳， 还原反应，B项正确：催化剂a的表面只发生N:和 而二氧化硫会影响对二氧化碳的检验，所以需要先用 H2中非极性键的断裂，没有极性键的断裂，C项错 酸性高锰酸钾溶液检验并除去二氧化硫，然后用品红 误：催化剂可以缩短反应时间，提高单位时间内生成 溶液检验二氧化疏是否除尽，之后再用澄清石灰水检 物的产量，D项正确。 验二氧化碳。根据上述分析可知，正确的连接顺序为9，BD【解析】正盐A和强碱X反应可生成氢化物B, A·FEC→D→B,A项正确：二氧化硫，二氧化碳 则B为NH,:B和Y连续反应最终生成E,且E的相 与氯化钡溶液均不反应，B项错误：二氧化硫会影响 对分子质量比D大16，则Y为O2,C为N,D为 对二氧化碳的检验，所以需要先确定二氧化硫是否除 NO,E为N)2:NO:和无色液体Z反应得到含氧酸 尽，当观察到品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊时 F,则Z为HO,F为HNO。铵盐水解使溶液显酸 证明有CO:生成，C项错误：二氧化硫具有还原性， 性，草木灰的主要成分为KCO3,CO水解使溶液 能被酸性高锰酸钾溶液氧化从而使溶液褪色，D项 显碱性，二者混合使用会降低肥效，A项正确：NH 错误 分子之间存在氢键，其沸点比PH高，B项错误：F为 5.C【解析】该实验的思路是制取SO,→检验S)~ HNO,则Ag与浓硝酸反应生成NO,Ag与稀硝酸 除去SO,→收集SO,→尾气处理，所以装置的连接顺 反应生成NO,故F的溶液与金属银反应可生成D、 序为a→「→gd·e→b·c(d与e的顺序可互换)，A E,C项正确：B为NH,F为HNO,,B与F形成的化 项正确：SO,能与BaCL溶液产生白色沉淀，SO2则 合物NHNO)为强酸弱碱盐，NH能够发生水解， 不能，B项正确：酸性高锰酸钾溶液褪色是因为生成 故对水的电离起促进作用，D项错误。 的SO中混有S)2,S0,具有还原性，与酸性高锰酸 10.B【解析】据题意，4.0mol·L的硝酸与锌反应 钾溶液发生氧化还原反应，使其褪色，C项错误： 时生成NH、N,NO、N()2,N(O,8.0mo·L1的硝 NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止大气污染，D项 酸与锌反应时生成N、NO、NO,、NO, 正确。 12.0mol·L的硝酸与锌反应时生成NO、NO2,可 6.A【解析】放电或高温条件下，空气中氢气与氧气反 见三种浓度的硝酸分别与锌反应时，产物均不是单一 应生成氮氧化物，汽油中不含氮元素，A项错误：氨气 的，A项正确：当c(HNO,)=4.0mol·L1时，生成 和氨氧化物在活性炭的催化作用下转化更快，B项正 物n(NO)n(N,O)■25%10%=52，则转移电子物 确：氨气的流速不能过快，也不能过慢，当烟气中氮氧 质的量之比为(5×3)：(2×8)=15：16，B项错误：当 化物含量高时，可加快流速，C项正确：该过程排放的 c(HNO,)=8.0mol·LI时，若生成1mol混合气 气体对大气无污染，D项正确。 体，其中n(N2)=0.1mol.n(NO)=0.6mol,n(NO) 7,B【解析】透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则该 =0.15mol,n(N20)=0,15mol,得电子总物质的量 物质含K元素，可能是钾盐或KOH等，A项错误：浓 为(0.1×10+0.6×3+0.15×1+0.15×8)mol= 硫酸滴到蔗糖表面，使蔗糖脱水，碳化，表现为固体变 4.15mol,根据得失电子守恒计算出被氧化的锌的 ·28 高三一轮复习山东专版 ·化学· 物质的量n(Zn)=4.15mol=2.075ml,C项正确： 12.(28分】 2 当c(HNO)=12.0mol·L.且生成1mol混合气体 1.(1)NH·HO△NH,4+H,O(3分) (2)d→c-→→e→(d→c→)i(2分) 时，还原产物为NO和NO,n(NO)=n(N)= 0.5mol,转移电子的物质的量为(0.5×3+0.5× Ⅱ.(3)生成白烟，试管内黄绿色气体颜色逐渐变浅 至褪去(3分)3C1+8NH6NH.C1+N 1)mol=2mol,则参加反应的Zn的物质的量为 1mol,据原子守恒，参加反应的HNO的物质的量为 (3分) 2mol+0.5mol+0.5mol=3mol,D项正确。 m.44NH,+50.室化4NO+6H,O3分) △ 三、非选择题 (5)①NH.NO(2分) 11.(20分) ②3Cu+2N(O方+8H—3Cu++2NO4+4H:O 1.(1)降低反应活化能（或作催化剂）(2分) (2分) (2)30℃，pH=2.0(2分)蛋白质变性（或硫杆菌 (6)abc(4分) 失去活性)(2分) (7)NaO2(2分)NHHC)受热分解放出NH, (3)HS),(2分) 同时放出的C)和HO分别与NaO,反应生成 Ⅱ.(4)2OH+SO2—S+H2(O(3分)SO O(4分) 与Ca+生成CaSO,沉淀，促进Ca(OH):沉淀溶解 【解析】I,(1)实验室制备氨气若选择装置B,则利 平衡正向移动，有NOH生成(3分》 用浓氨水受热分解制氨气，反应的化学方程式为 (5)6×101(3分)0.62(3分) NH·H,O△NH,↑+HO. 【解析】【，(1)由反应速率加快可知该菌作催化剂， 可以降低反应活化能。 (2)欲收集一瓶干燥的氨气，应先连接装置C干燥氨 (2)由图甲和图乙可知温度为30℃、pH为2.0时， 气，再连收集装置(“短进长出”)，剩余氨气可以先通 Fe+的氧化速率最快。硫杆菌的主要成分是蛋白 过另一套装置C(防止尾气处理装置中水蒸气的干 质，高温下蛋白质活性降低而使反应速率变慢， 扰)后，再被装置F中的水吸收，连接顺序为发生装 (3)HO与HS反应时，H(),是氧化剂，HS是 置管口d*c→f→e*(dc→)i。 Ⅱ.(3)试管中C1会将NH氧化成N,本身被还原 还原剂，由于g-4,所以当有4mlH0散 成HCI1,HCI又和NH,化合生成NH,CI,则可观察 氧化剂参与反应时，转移8mol电子，即1molH:S 到的现象是生成白烟，试管内黄绿色气体颜色逐渐 失去8m©l电子，所以氧化产物中硫元素显十6价， 变浅至阅去，反应的化学方程式为3C1十8NH 再根据原子守恒可知氧化产物是HS(),。 -6NH,CI+N:. Ⅱ.(4)过程①为SO与NaOH溶液反应生成 Ⅲ.(4)NH的催化氧化反应的化学方程式为4NH NaS0,所以离子方程式为20H十SO-S) 十50，能化N4NO+6H,0. △ +HO,CaO与水反应生成Ca(OH)2,Ca(OH):在 (5)①装置F中NO与HO反应生成HNO,,未被 溶液中电离出Ca+和OH,S)与Ca+反应生成 氧化的NH进入装置F与HNO反应生成 CaSO沉淀，促进Ca(OH):的沉淀溶解平衡向正反 NHNO固体，从而产生白烟 应方向进行，从而实现NaOH的再生。 (5)氨水中：K=NH):OH≈2(0H)」 ②NO,或NH,NO),进人装置(G后产生NO,Cu与 c(NH·HO) 2.0 NO方在酸性条件下发生反应，离子方程式为3Cu十 解得(OH)=6.0×103mol·L1。H:S)3的 2NO万+8H+—3Cu++2NO↑+4H2O,生成的 K=(S0):H),所以(S0=K Cu+使溶液呈蓝色。 c(HSO方) c(HSO方)c(H) (6)E装置是NH:的催化氧化装置，从该装置通向 6.2×10 1,0X107=0.62. 装置F的气体有O2,NH,NO和水蒸气，由4NO+ 30:+2H,O-4HNO:NH HNO- NHNO知，实现在装置F中看到红棕色的NO, ·29 ·化学· 参考答案及解析 应避免装置F中生成硝酸铵，因此需在装置E,F间 构可防止倒吸，因此a,b、c装置均可选。 增加一个除去H,O或NH,的装置。a装置中的碱 (7)NH,HCO3受热分解生成NH,HO和CO,,为 石灰可吸收水蒸气，b装置可用来吸收氨气且防倒 实现NH的催化氧化反应，还需生成O2,故X为 吸，©装置可以吸收氨气和水蒸气，且其中的球形结 Na:O,其与CO和HO反应生成O ·30·