(6)氯及其化合物-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习周测卷（山东专版 小题量）

高三一轮复习40分钟周测卷/化学 5.消寿饮用水处理中的重要环节之一，日前，常用的请毒利有架气，二氧化氯等。研究人员发 观：1.0mg·L氯气与0,5mg·L'二氧化氢的消春雀力相背，复气和二氧化氯用春过程中都 (六)氯及其化合物 金产生三氧甲烷《有吉国产物)。在0时，对两种消毒剂的滚度与产生三氧甲烧的液度关氮 (考试时间40分钟，滴分100分) 正行了对比实验。得出的数据起饼1和图？所示。下列说法带误的是 51 :某钾空L 可使用到的相对板子暖量：H10163Mk24135580 有4 一、选降题：本题共了小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个进项符合题日要求， 1,铁及其化合物在生产，生话中皮用广泛。下列铁及其化合物的性质与用逢利应关系正确的是 中4+4 A.铁比钢金属性强，FLL腐健Cu剑制印刷电路板 司新 BFeΠ)盐水解成脸什，可用干净水 图1家气装度和销因4图上二氧交银克班利销岁时科园 三甲的生角 立美甲统十h的原 CFε，)，是红惊色，可用于到作顾料 A.对比图1相图2可得，液度均为0,3g·1时，二者的清毒能力相当 TK,FO有强氧化惟，可用于杀葡清毒 且伯℃时，40g·L.的氧气在一如山内产生的三教印您明显增多 2.下列实验提作能达到实验目的的是 C.实验数据表明，氧气和二氧化氧在消泽能力相当的情况下，使用二氧化氟作酒霉剂比用氧气 A将A(日)，沉淀转入蒸发里中，知是量船威酸，整热蒸干得无水A5)),博绿 更数全 且将F(周体客解于感有适量施馆水的烧杯中，再经转移、洗备，定容和摆匀就可以在容量假 D白来水厂以亚酸纳(NCO)和盐酸为原料制备二氧化氯的化学方程式为5Na)十HC☐ 中配裤成一定装度的下溶液 -4C0↑+5NaC1+2H4U C,向C山与过量浓镜酸反应后的试管中加水以观察)溶液的明色 6.二氧化氢(C))是一种高效火菌剂，实袋多图盐酸与亚氯酸钠制备二氧化氯气体的建率，装置 D.网淹水中逐滴加入悠和氧化铁溶被并维候加热视拌可得列氢氧化铁胶体 如国衡示.4m0,2%NaC()溶液顶先装人二氧化第发生器，37,5%H门溶液装人分线相 3.利用如图所示的“价一发”二维图，可以从不同角发认识含氯元素的将质的柱质及其转化关系 中。开启真空泵抽气.反成开始后，每隔2mm用注蟹器取样1ml.测定a0客浪的来度 溶分含氧将盾的分类相应化合耸的关系如图斯示，下列雅断不合用的是 已据C,浓度过高时易得炸。下列说法错误的是 A.碘化钾吸牧瓶中发生的反应为2C)为+11 度计 分前餐4 8H--CI+5L+4H0 章样制料 直空包 且做实验时整套装是要先抽真空，再加人3.3为 溶液，防止CK)聚 C.NOH溶液吸收CO尾气，生，物质的量之比为 11的两种雨离千，一种阴离子为C(,侧分一种 GD发生声满化年吸位友 A若要由·a,一定霍要加人还原剂 用离子为Q) 且的前盐水溶液经或性 D实验过程中分液漏斗马塞保将关团，动止C逸围 C,c溶于术佳生成e,e是酸性氧化物 7.将-·定量的氢气通人3同L浓度为10.0m·L的氢氧化纳流帝液中，加热一夜时闻后，溶 D.g的押盐在M(但北下受热分解可制备( 度中形成NC1、NsCD.NC共存体系。下判判断正确的是 4如图质示的仅器可用于实验室制备坐量无水F1(已知，FC1县水易水解，很器可重复使 A.nNa)w(C1)埋能为7：3 用)。下列说法正确韵是 B,与NOH反成的氧气一定为01 C二，当特移电子为程l时，相0.15≤w0,25 I久w((1)n NaC'H)tu(NdCI入)可使为5t11 二，总择愿：本题共3小题，每小题8分，共24分。每小题有一个或雨个选项符合题日要求，全部 进对得8分，选对但不全的得4分，有透情的得0分。 &某了业食盐样品中漫有NB:杂重，现对其进行提纯，井夜取液态溴，没计如图压示实般瓶程， 下利说法错误的是 A,低据实险液程可知，操作「为花取、分霞，可选取 A,废实段中用于制Cl的K1也可以换成Mn( 乙醇作为萃取闲 且仪器的接口顺序为→dh→→e山bg B溶液日可以利用浪易攀发的性质，朵用热空气欢 下品忘区一6网 C,可将制得的FC1先溶于较漆的盐酸中，再加水至指定体积，配成~定浓度的F:溶藏 高法“风收液老浪 D用十平量的靠硫酸可美成碱石灰 ℃在进行操作Ⅱ时，需要的主要仅答有恢果台（带铁周），酒精灯、燕发且，暖填棒.州料附 D.若样品为风0男，量修我得2.1g氧化纳网体，则原周体混合物中氧化钠的质量分数钓为0% 化举氧1直黄4直 倒水金转·先率路·喜三一轮复可0弁伸保两南六 化学第是街（共4衡） 山东李感 9.科用反位2NC0十CH,N(O-C NO CL Na十NMOH+H0可制备广请莆毒刚 (5)步置②中判断满定终点的观象是 CN()CNa,反应装置如图所公（夹持装里已略去），下列说法错误的型 已知1十25（一21十5（装.平均用去25.00ml0,1000ml·L.1N51标准溶渣 测有NC)的含量为 g·1'《结果保留2俊小数) (四)次氢酸钠溪甘棉有的爱果。 已知：朝在用次氧酸销器白情源白会受到一定损伤。积物唐数强度是指棋特在能枚：时，所能承受 的量大待重，单位为甲。使用次氯被脑源白浓源白棉布，不同日对于源白的结裹知图2箭示 A.龙气近从左室右的方向，装程中导管连接顺序为cd=b 装的时树加i。 高果攻八以 B升高型度，不利于装置A中产的生成 仁，当知人4mWNa(H时，最多消耗1氢反酸(CH,N(》 ,装置D中橡皮管可平衡气压，短于浓盐酸類利流下 0 10,某新型销米材料氧缺位铁酸控ZFg),(3<r<),倦在常祖下游工业发气中的，N)等 线化为单质面段去，由锋灰（含0及少量O,Cu(0.F©山等）和Fe《),,为原料制备氧 缺位候般盐及其转化度气流限如图所示。下列说法正确的是 广5290万 12支t61网市 A“浸取时，为了提高酸浸效率，可以抵长侵取时 械破丽 司或将解硫酸换戒沫硫醒 速中为关满 棉清表保收的关两 图2 我“除会”过醒中有加人足城锌静等操作，与锌畅 (G)漂白速农随pH减小而加快，但险柱条件易产生黄量色气体，该气体已被实段证明设有词 反成的离子只有“和Cr 白作用，H量好选择？一1山，虽答潭白速率较慢，四可玩长源白时可达羽效暴。不宜透择酸性 C鶯去s时，ZFe(在反皮中表我了还性 或中性的原圆分别量 1,2nF)与H.反应制得1al2Fe(时转移电子(8一2+》d 12.(24分)实验室利刺用做摇石尾矿（主是成分为g)及少量下e.Fe0,AL,)等）M备韩净氟化 研处 姓名 分数 横品体(1g(C·6H()。实验流程如图所示： NAI青得 0与 答 可 三，非透择：本驱其2小题，共4这分。 已知几种金到阳商子形成氢氧化物沉淀时的H如下表所示： 11.《24分)含氧甬春利次氧根的溶流是常用的环烫新毒剂，其主婴成分是NCO, 金属阳离子 Fot A M 4一)“8”消春液前库源理. 年的沉键利 7.6 ZT 4,2 3, )“8”消有液使用时除了要控一定比制稀释，对消南时闻血有整求，一服在0的分钟左 置奖觉全明 .6 7 五.4 1l,1 右。结合有关的化学方程式解师原因： (2)消毒学专家指出，将“84“消寿液与洁测灵（主要成分：浓盐酸）一起合并使用，可能会对装用 口答下列何题： (1)·浸取“步骤中，能加快浸眼速率的方法有 (任写两种) 若的呼吸道盖成伤害，分所可健的原因，用有美的化学方程式表示： (2)气体X的电子式为 ,筐渣1经过处理可以制得一种高效的无线高分子 二)P8”消泽浪的脚备。 混疑剂，净水剂，其化学式为下e(州》.，：-】，期该物质中钱元素的化合价为 ()工业上把C1:通人冷NO日溶液中制得漂白精（有数域分为、），某化学小组在一定 (3)加入儿0的日的是 :若将上述过程中的日：)用NCO代督他能达 黑度下将氧气浸缓道人NaO落液中，模拟实验得到C0,CO等离子的物质的量《ma》 到同样日的，周爱生反应的离子方程式为 与反应计同m加)韵关泰由线如用1所示，下列说法精闲的是 (填《填序丹》， (4)·一系列提作”主要延柄加人是域盐酸，然后经过 过线，流篷，即得到 a.参加反度所需N(H与氯气的物质的量之比一定为1： d 氢化镇品体 ha点时溶液中(NC1)#w(NCIO,》wN)-6:1:1 CID 5)准确称取2,000g氢化银晶体产品于250mL.能形南中，加水50ml,使其完全客解，加人 C一14，C)的物质的情下降的原因可雀是3C一2C1十CO d使用漂白液时，为了增磁漂白效菜，可以向漂白液中通人二氧化硫 G0ml.氢性援冲浪和少量貉黑T指示剂，溶液丛消红色，在不新振善下，用音c(Y) 久.000·1的EDTA标准溶浪证减定，其反京原理为MgT十Y一一gY,满定携 4三)测定酒寿液中NC)的含量， 点时消耗DTA标准落藏的体积9.0∞mL. 多深①：取制得的消毒藏0m山.于裤形南中，加足世盐酸酸化，迅违加人过量K溶凌，盖景框 ①则产品中M:·GHO的质景分数为 (结果保图3位有效数学) 塞并在：硝处充分反应 多露心：加入淀粉作指示剂，用：S山标津养液滴定至终点，重复清定操作1次 四下列滴定操作会导致测量结果偏高的是 《填选项字对)。 1,锥形框洗廉后2有干规 k滴定时组形瓶中有藏体置出 (4)步限①中在暗处反应的原因是 :南定终点时们视读敏 山，南定管铺发前有气液，南定后气泡消生 复举第1直共9打) 面水金海·先享数·高三一轮物习的分钟因调锋六 化学第岗（共4优引 山布专数高三一轮复习山东专版 ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（六） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2,核心素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ② ③ ④⑤ 档次 系数 1 选择题 4 铁及其化合物的性质与用途 易 0.93 2 选择题 4 金属化合物的实验操作 易 0.90 3 选择题 4 氯元素“价一类”二维图 易 0.90 4 选择题 4 制备少量无水FeCl 易 0.77 5 选择题 4 饮用水消毒液 中 0.61 6 选择题 制备二氧化氯气体 难 0.47 选择题 氯气与氢氧化钠浓溶液 难 0.57 选择题 提纯并获取液态溴 中申 0.62 9 选择题 制备广谱消毒剂C.N.O.CI,Na 中 0.67 10 选择题 制备氧缺位铁酸盐 难 0.55 11 非选择题 24 “84”消毒液 易 0.73 12 非选择题 24 制备纯净氯化镁晶体 中 0.66 香考管案及解析 一、选择题 B项错误：C:与过量浓硫酸反应后的溶液中含有大 1.D【解析】利用FeCL腐蚀Cu刻制印刷电路板是因 量硫酸，为了观察Cu与浓硫酸反应后试管中硫酸铜 为Fe+氧化性强于Cu+,而不是因为Fe的金属性强 溶液的颜色，应将反应后试管中的溶液倒入盛有水的 于Cu,A项错误：Fe(Ⅲ)盐水解生成Fe(OH),胶体， 烧杯中，C项错误：制备Fe(OH)￥胶体时，将饱和 具有吸附性，可用于净水，B项错误：四氧化三铁为黑 FC1,溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色时 色氧化物，C项错误：K,FO,中铁元素为十6价，有 停止加热，不能搅拌，否则会得到沉淀，D项错误。 强氧化性，可用于杀菌消毒，D项正确。 3.A【解析】由图可知，4是HC1,b是Cl,e是CLO,, 2.A【解析】向A1(OH)沉淀中加足量稀硫酸生成d是HCIO,e是HCIO,f是含CIO的盐，g是含 A山(SO).):,加热蒸干得无水Al(SO)固体，A项正 CO,的盐。Cl→HCI可以通过C的歧化反应完 确：配制一定物质的量浓度的FCl,溶液时，为了抑 成，不一定需要加人还原剂，A项错误，「中CO发 制Fe·的水解，应将FeCL固体用少量浓盐酸溶解， 生水解生成弱酸HCIO和OH,溶液呈碱性，B项正 ·19. ·化学· 参考答案及解析 确：c和e中都含十7价的氯元素，氧化物溶于水得到 最大为2：1，当氧化产物只有NaClO时，n(Na): 对应的酸，CLO,能与强碱溶液反应生成正盐和水， n(C1)最小为6：5，故65<n(Na)n(C)<2:1, 是酸性氧化物，C项正确：g是含十5价氯的盐，其钾 A项错误：由于反应后体系中没有Na(OH,故Na(OH 盐为KClO,,KC1O在MnO2催化下受热时分解生成 完全反应，根据钠原子守恒，有n(NaOH)=n(NaC1) KC1和O2,常用于制备O2,D项正确。 +n(NaC1O)+n(NaCIO3)=0.03L×10mol·Lt= 4.C【解析】常温下MnO:与浓盐酸不发生反应，不能 0.3mol,根据氯原子守恒，有2m(Cl)=n(NaC1)十 换成Mn),A项错误：KMnO),与浓盐酸反应制取的 n(NaCIO)十n(NaCIO,)=0.3mol,故参加反应的 CL中混有HCI,HO(g),先通过饱和NaCI溶液除去 n(C1)=0,15mol,B项错误：根据方程式C1十 HC1,再通过浓硫酸除去HO(g),干燥的C,与铁粉 2NaOH NaCl+NaClO H2 O,3Cl,6NaOH 在加热时反应生成FClg,用NaOH溶液吸收尾气 一5NaC1十NaC1)+3H0可知，当氧化产物只有 CI。由于FeCl遇水易水解，在连接盛有NaOH溶 NaC0时，转移电子数最少，为Q.3m0l× 液洗气瓶前要接盛有浓硫酸的洗气瓶，防止NOH 溶液中HO(g)进入，故仪器的接口顺序为a→c→d→ 0.15mol,当氧化产物只有NaC1)时，转移电子数最 c→b→h→i(或i→h)→c→b→g,B项错误：FeCl易 多，为0.3mol×吾=0.25mol.则0.15<n<0.25,C 发生水解反应，配制其溶液时，要先将FcCL溶于较 项正确：假设u(NaCl)=5mol,n(NaCIO)=1mol, 浓的盐酸中，再加水稀释，C项正确；C可与碱石灰 n(NaCIO)=1mol,生成NaCI得到的电子为5mol, 反应，故用于干燥C:的浓硫酸不能换成碱石灰，D 生成NaCIO、NaCIO失去的电子为1mol+5mol= 项错误 6mol,得失电子数不相等，D项错误 5,A【解析】根据氧化消毒原理可知，1,0mg·L氯 二、选择题 气与0.5mg·L1二氧化氯的消毒能力相当，所以浓 8.A【解析】乙醇能与水互溶，不能作为萃取剂，依据 度均为0.3mg·L时，二氧化氯的消毒能力强，A 实验流程可知，操作I是从NaCI和Br,的混合溶液 项错误：根据图1可知，40℃时，4.0mg·L.的氯气 中分离出NaCI溶液和液溴，故操作I为萃取、分液， 在0~20h内产生的三氯甲烷明显增多，B项正确： 上层为NaCI溶液，下层为有机溶剂和Br的混合溶 1.0mg·1.氯气与0.5mg·L.1二氧化氯的消毒 液，故可选取CCL,作为萃取剂，A项错误：溴单质易 能力相当，结合图1和图2的纵坐标数据可知，使用 挥发，所以可采用“热空气吹出法”回收液态溴，B项正 二氧化氯作消毒剂产生的三氯甲烷更少，比用氯气更 确：操作是从NaC溶液中获得NaC固体，故操作Ⅱ为 安全，C项正确：根据原子守恒和得失电子守恒，反应 蒸发结晶，在进行操作Ⅱ时，需要的主要仪器有铁架台 方程式为5 NaCIO,+4HC14CIO,◆+5NaCI+ (带铁圈)、酒精灯、蒸发皿，玻璃棒，坩埚钳，C项正确： 2H:O,D项正确。 若样品为44,0g,最终获得42.1g氯化钠周体，设原 6.D【解析】CO污染空气，用酸性KI溶液吸收，反 固体混合物中溴化物的质量为，根据反应的化学方 应的离子方程式为2CIO2+101+8H+—2CI+ 程式计算可知： 51十4HO,A项正确：实验前先打开真空泵，再打开 2NaBr+Cl -2NaCl+Br Am 分液漏斗活塞，将盐酸一次性加人发生装置，产生的 206 89 CO,快速被抽走，防止聚集爆炸，B项正确：C1O,发 (44.0-42.1)g 生歧化反应，根据生成物质的量之比为1：1的两种阴 解得m≈4.4g,则原固休混合物中氯化钠的质量分 离子及得失电子数相等，则另一种阴离子为CO,C 项正确：实验过程中，为使真空泵工作顺畅，分液漏斗 数约为4.0二4.4×100%=90%.D项正确。 44.0g 活塞应保持打开状态，空气从分液漏斗快速进入发生 9.C【解析】A为制取CNO,CNa的装置，B为除 装置，起到搅拌和曝气作用，D项错误。 去氯气中的HCI的装置，C为处理尾气的装置，D为 7,C【解析】根据方程式Ch2十2NaOH -NaCl++ 制取氣气的装置，完成题给实验，按气流从左至右的 NaClO+H2O.3Cl+6NaOH-5NaCI+NaClO+ 方向，导管连接顺序为「·c·d·a·b·e,A项正确： 3H:O,当氧化产物只有NaClO时，n(Na):n(C) 升高温度，氯气和NaOH溶液反应生成NaCIO方，生成 ·20· 高三一轮复习山东专版 ·化学· NaCO的浓度减小，不利于装置A中产品的生成，B 作用。 项正确；由反应方程式Cl,+2NaOH一NaC1+ (2)NaClO+2HCI-Cl↑+NaC1+HO,生成氯 NaClO H,O,2NaClO C:H N,O 气，氯气有毒，对人的呼吸道造成伤害。 C3NO,ClNa+NaOH+H,O,可得关系式：4NaOH (3)溶液中溶质为NaCl,NaClO、NaCIO,,n(Na)= ~2 NaCIO~CHNO,加入4 mol NaOH时，可消 n(CI),则参加反应所需NaOH与CL的物质的量之 耗1 mol C,H,N,O,由于产物也生成NaOH,则消耗 比一定为2：1，a项错误：a点时，CL通人NaOH溶 氧尿酸大于1mol,C项错误：装置D中浓盐酸与 液中，反应得到含有C1O与C1O,物质的量之比为 Ca(CIO):反应生成Cl,由于产生气体使装置D内的 1:1的溶液，根据得失电子守恒配平方程式为4C1,+ 压强增大，使用橡皮管可平衡气压，便于浓盐酸顺利 8NaOH6NaCI+NaClO,+NaCIO+4H,O,溶液 流下，D项正确。 中n(NaCl):n(NaCIO,):n(NaCIO)=6:1:1.b项正 10,CD【解析】浸取时，若将稀硫酸换成浓蔬酸将与 确：由图可知，CO浓度增大，CO浓度减小，结合 Z反应放出有毒有害的气体SO,故为了提高酸浸 得失电子守恒，可能是C1O发生歧化反应3C10 效率，可以延长浸取时间，但不能将稀疏酸换成浓硫 一一2C+CIO,c项正确：S0具有强还原性，与 酸，A项错误：已知Fe+的氧化性强于Cu+,故除杂 漂白液发生氧化还原反应，则向漂白液中通入S):, 过程中有加人足量锌粉等操作，与锌粉反应的离子 会减弱漂白能力，d项错误。 不只有Pb+和Cu+,还有Fe+,B项错误；除去 (4)步骤①中NaCIO在酸性条件与KI反应生成碘 SO,时，SO,与ZnFe-O,反应生成S单质，故SO 单质和氯化钠，方程式为C1O+2H++2I厂一 被还原，即SO表现出氧化性，则ZnFe2O,在反应 C1十1十H2O,CIO与H+结合生成见光易分解的 中表现了还原性，C项正确：已知ZnFe2O中Zn为 HCIO,所以要在暗处进行。 +2价，Fe为十3价，ZnFe:O.中Zn为+2价，Fe为 (5)碘遇淀粉显蓝色，滴加Na:SO标准溶液后，发 (x一1)价，故ZnFe2 O与H反应制得1mol 生反应1十2S:O一21+S,O,碘单质被还 ZnFe:O,时转移电子为2×[3-(x-1)门=(8 原，溶液蓝色逐渐变浅，最终褪色。滴定消耗 2x)mol,D项正确. NSO,的物质的量为0.0025mol,可知n(NaClO) 三、非选择题 11.(24分) -n()n(Na:S.O )-0.00125 mol,NaClO (1)NaClO+CO2+HzO一NaHCO+HCIO,因为 含量为0.00125mol×74.5g·mol 20×10-1L HCIO的杀菌效果比NaClO更好，故NaCIO尽可能 的与空气中的二氧化碳反应.生成HCO分子起到 4.66g·L.-1 (6)黄绿色气体为Cl2·无漂白性，NaClO与盐酸发生 杀菌消毒的作用(4分) (2)NaClO+2 HCI=Cl◆+NaCl+H(O(4分) 反应CIO+H+一HCIO,pH越小，氢离子浓度越 (3)ad(4分) 大，平衡向正反应方向移动，HC)浓度越大，漂白 (4)防止HC1O分解(2分) 性越强，所以具有漂白性的是HCO,由图示可知， (5)滴入最后半滴Na:SO标准溶液，溶液由蓝色 酸性条件易产生氯气导致污染，中性条件下对棉布 变为无色且30内不恢复原色(2分)4.66 损伤较大，故pH最好选择9~11 12.(24分)） (4分) (1)将橄榄石尾矿粉碎，增大盐酸浓度、适当提高反 (6)酸性条件易产生氯气导致污染，中性条件下对棉 应温度(4分，其他合理答案也给分) 布损伤较大(4分】 【解析】(1)HCIO是比碳酸酸性更弱的酸，NaC1O能 （2)H:N:H(2分)+3价(2分) 吸收空气中的CO,生成HCIO,反应为NaCIO+ H CO+HO一NHCO,+HCIO,因为HCIO的杀 (3)将Fe+氧化为Fe2+(2分)CI0+2Fe++ 菌效果比NaCO更好，故NaCIO尽可能的与空气中 2H-2Fe2++C1+HO(4分) 的二氧化碳反应，生成HCO分子起到杀菌消毒的 (4)蒸发浓缩，冷却结品(2分) ·21· ·化学· 参考答案及解析 (5)①96.4%(4分) CI0+2Fe2++2H+-2Fe2++C+HO。 ②d(4分) (4)加人足量盐酸溶解氢氧化镁得到氯化镁溶液，然 【解析】(1)“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法 后经过蒸发浓缩、冷却结品、过滤，洗涤，即得到氯化 有将橄榄石尾矿粉碎，增大盐酸浓度、适当提高反应 镁品体。 温度等。 (5)①根据题给信息可知Mg+与Y-以物质的量之比 1:1进行反应，则n(MgC1·6HO)=n(Mg+) (2)气体X为氨气，其电子式为H:N:H,设铁元素 n(Y-)=0.5000mal·L×0.019L.=0.0095mol, 的化合价为x,根据化合物中各元素正、负化合价代 所以产品中MgC1·6HO的质量分数为 数和为零得：2.x十（一1）n十(-2)×(3-0.5n)=0, 0.0095mol×203g·mo×100%≈96.4%。 2.000g 解得x=+3。 ②锥形瓶洗涤后没有干燥对测定结果无影响，项 (3)实验目的是制备MgC1·6HO,因此要除去杂 错误：滴定时锥形瓶中有液体溅出，导致待测液损 质Fe+、Fe+,A+,由题给信息知，Fe+完全沉淀 失，消耗的标准溶液减少，测定结果偏低，b项错误： 时pH=9.6,此时Mg恰好开始沉淀，为使杂质全 滴定终点时俯视读数，导致标准溶液的体积偏小，测 部被除去且不损失Mg,可将Fe转化为Fe后 定结果偏低，©项错误；滴定管滴定前有气泡，滴定 再进行沉淀除杂，所以加人HO,的目的是将Fe+ 后气泡消失，导致读取标准溶液的体积比实际消耗 氧化为Fe+:若将题述过程中的HO,用NaClO代 的标准溶液的体积大，测定结果偏高，项正确。 替，则反应生成Fe+和C1,反应的离子方程式为 ·22·